化 學(xué)
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1　C 12　N 14　O 16　S 32　K 39　Mn 55　Fe 56
選擇題
單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。
1.“建設(shè)天藍(lán)、地綠、水清的美麗中國”是每個中國人的愿望。下列做法與此相符的是(　　)
A. 將農(nóng)作物秸稈就地焚燒，增強土壤肥效
B. 將電器垃圾深埋處理，減少重金屬對環(huán)境的危害
C. 將三聚磷酸鈉(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增強去污效果
D. 將煤炭氣化、液化和干餾等處理，獲得清潔能源和重要的化工原料
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 焚燒秸稈，產(chǎn)生粉塵污染環(huán)境，為保護(hù)環(huán)境，嚴(yán)禁農(nóng)作物收獲后，就地焚燒秸稈，故A錯誤；
B. 將電器垃圾深埋處理，重金屬會進(jìn)入土地和水源中，會發(fā)生各種重金屬中毒，故B錯誤；
C. 三聚磷酸鈉會使水體中磷元素過剩，引起水體富營養(yǎng)化，造成水體污染，故C錯誤；
D. 煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或者利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或者其他液體化工產(chǎn)品的過程；煤的干餾是指隔絕空氣加強熱，使煤分解的過程，可以得到很多重要的化工原料，所以D選項是正確的。
答案選D。
2.用化學(xué)用語表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相關(guān)微粒，其中正確的是(　　)
A. Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：
B. Cl2O的結(jié)構(gòu)式：Cl—O—Cl
C. 中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3的氯原子：3517Cl
D. CO2的電子式：
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 鈉原子核電核數(shù)為11，所以Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯誤；
B. Cl2O分子中一個氧原子與兩個氯原子各形成一條共價鍵，結(jié)構(gòu)式為：Cl—O—Cl，故B正確；
C. 氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3則為20，質(zhì)量數(shù)為17+20=37，所以該氯原子為：3717Cl，故C錯誤；
D. CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為：，故D錯誤。
答案選B。
3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(　　)
A. SiO2是酸性氧化物，可用作光導(dǎo)纖維
B. NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑
C. Na2S具有還原性，可用于去除水體中的Hg2＋
D. FeCl3具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑
【答案】D
【解析】
【詳解】A. SiO2用作光導(dǎo)纖維是利用其光學(xué)性質(zhì)，與酸性氧化物無關(guān)，故A錯誤；
B. NaHCO3用于制胃酸中和劑是因為NaHCO3能和鹽酸反應(yīng)，與受熱易分解無關(guān)，故B錯誤；
C. Na2S用于去除水體中的Hg2＋，是因為能生成難溶的HgS，與Na2S具有還原性無關(guān)，故C錯誤；
D. FeCl3具有氧化性，和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，因此可用作銅制線路板的蝕刻劑，故D正確。
答案選D。
4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A. pH＝12的溶液：Na＋、K＋、NO3-、ClO－
B. 能使甲基橙變紅的溶液：Na＋、NH4+、Cl－、CH3COO－
C. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：Fe2＋、H＋、SO42-、I－
D. 0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：NH4+、Al3＋、Cl－、CO32-
【答案】A
【解析】
【詳解】A. pH＝12的溶液為強堿性溶液，Na＋、K＋、NO3-、ClO－與OH-不反應(yīng)，且本組離子之間也不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；
B. 能使甲基橙變紅的溶液為強酸性溶液，H+與CH3COO－結(jié)合成CH3COOH，不能大量共存，故B錯誤；
C. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液含有NO3-，NO3-、Fe2＋、H＋及NO3-、I－、H＋均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；
D. AlO2-和Al3＋及Al3＋和CO32-均能發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤。
答案選A。
【點睛】本題考查離子共存，側(cè)重于元素化合物的綜合考查和學(xué)生的分析能力的考查，答題時注意審題，把握題給要求，為解答該題的關(guān)鍵，易錯點為C，注意NO3-在酸性條件下具有強氧化性的特點。
5.下列表述不正確的是(　　)
A. 常溫下，濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器中
B. 處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再用酸除去
C. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，紅色褪去，則BaCl2溶液呈酸性
D. 向苯酚濁液中滴入Na2CO3溶液，溶液變澄清，則苯酚電離出H＋的能力大于HCO3-
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 常溫下，鐵、鋁遇冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化，使金屬表面生成致密而薄的氧化物薄膜，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)一步的進(jìn)行，所以可貯存在鋁制容器中，故A正確；
B.處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化后再溶解，故B正確；
C. Na2CO3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，BaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀，水解平衡逆向移動，溶液堿性減弱，而氯化鋇是強酸強堿鹽，溶液呈中性，C錯誤；
D. 苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，則溶液變澄清，說明酸性：苯酚＞HCO3-，則苯酚電離出H＋的能力大于HCO3-，故D正確。
答案選C。
6.下列制取SO2、驗證其性質(zhì)的裝置(尾氣處理裝置已省略)和原理不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　　)
A. 制取SO2 B. 驗證漂白性
C. 驗證還原性 D. 驗證氧化性
【答案】B
【解析】
【詳解】A．濃硫酸具有強氧化性，與銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫氣體，可用于制備少量二氧化硫，故A正確；
B．二氧化硫具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．溶液的顏色變淺，說明鐵離子被還原，可說明二氧化硫具有還原性，被鐵離子氧化，故C正確；
D．二氧化硫中S元素的化合價為+4價，處于中間價態(tài)，具有氧化性，二氧化硫和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成硫，故D正確。
故選B。
【點睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象、實驗結(jié)論為解答的關(guān)鍵，注意把握二氧化硫的性質(zhì)。
7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)
A. 漂白粉露置在空氣中失效：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO32-
B. 銀氨溶液中滴加過量的鹽酸：Ag(NH3)2+＋2H＋===Ag＋＋2NH4+
C. 二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D. 用堿性NaClO溶液吸收冶金工業(yè)尾氣中的NO2：ClO－＋2NO2＋H2O===Cl－＋2NO3-＋2H＋
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 漂白粉露置在空氣中，發(fā)生Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3，故A錯誤；
B. 銀氨溶液中存在Ag(NH3)2+，銀氨溶液滴加鹽酸，生成氯化銀沉淀，沉淀不會消失，離子方程式為：Ag(NH3)2++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++2H2O，故B錯誤；
C. 二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣離子反應(yīng)為：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故C正確；
D. 堿性條件下不能生成H+，用堿性NaClO溶液吸收NO2離子反應(yīng)為：ClO－＋2NO2＋2OH- ===Cl－＋2NO3-＋H2O，故D錯誤。
答案選C。
【點睛】本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒、電子守恒和電荷守恒等）。
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且X、Z同主族，Y為金屬元素，且Y的原子序數(shù)小于X和Z的最外層電子數(shù)之和，Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8。下列說法正確的是(　　)
A. 原子半徑：r(W)>r(Y)>r(X)
B. X與Y組成的化合物中均不含共價鍵
C. Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
D. WX2是一種高效安全滅菌消毒劑
【答案】D
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大四種短周期主族元素，Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，故Z為S；X、Z同主族，則X為O；Y為金屬元素，且Y的原子序數(shù)小于X和Z的最外層電子數(shù)之和，即小于12，則Y為Na，W為Cl，據(jù)此解答。
【詳解】綜合以上分析，X為O，Y為Na，Z為S，W為Cl，
A. 同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，Cl、Na、O的原子半徑：r(Na)>r(Cl)>r(O)，故A錯誤；
B. O與Na組成的化合物有Na2O和Na2O2，其中Na2O2中含有共價鍵，故B錯誤；
C. 非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性H2S0，滿足△H-T△S>0，則△H>0，故D錯誤。
答案選B。
不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。
11.Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在酸性條件下反應(yīng)得到：

下列說法正確的是(　　)
A. X分子中所有碳原子可能共平面
B. X、Y分別與足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子
C. Y可以發(fā)生顯色、氧化和還原反應(yīng)，還可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)
D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為4∶3
【答案】BC
【解析】
【詳解】A.甲烷為四面體結(jié)構(gòu)， X分子中含有甲基，所有碳原子不可能共平面，故A錯誤；
B. X、Y分別與足量H2加成后生成和，兩分子中均含有手性碳原子，故B正確；
C. Y分子中含有酚羥基、碳碳雙鍵、和苯環(huán)，故可以發(fā)生顯色、氧化和還原反應(yīng)，還可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；
D. 1molX與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol（兩個酚羥基和酯水解，醇羥基與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)），1molY與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量也為3mol，二者之比為1：1，故D錯誤。
答案選BC。
【點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握相關(guān)概念及官能團與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉酯、苯酚、烯烴的性質(zhì)即可解答，易錯選項D，注意X中醇羥基與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，而Y中的酯為酚酯，1mol該酯基消耗2mol氫氧化鈉。
12.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(　　)
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體
Na2O2沒有變質(zhì)
B
取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO3溶液，最終無淡黃色沉淀
CH3CH2Br沒有水解
C
室溫下，用pH試紙測得：0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液的pH約為10，0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液的pH約為5
HSO結(jié)合H＋的能力比SO強
D
向少量碘水中加入過量濃FeCl2溶液，分成兩等份，向一份中滴加KSCN溶液顯紅色；向另一份中滴加淀粉溶液顯藍(lán)色
Fe3＋與I－的反應(yīng)為可逆反應(yīng)


A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 久置的Na2O2粉末混有碳酸鈉，加鹽酸生成無色氣體中有氧氣和二氧化碳，結(jié)論不合理，故A錯誤；
B. 取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO3溶液時沒有酸化，AgNO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)，所以不能說明CH3CH2Br沒有水解，故B錯誤；
C. 陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結(jié)合氫離子，則HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的弱，故C錯誤；
D. 向Fe3＋與I－的反應(yīng)的溶液中若滴加KSCN溶液顯紅色說明含有Fe3+；若滴加淀粉溶液顯藍(lán)色說明生成了I2，即反應(yīng)物和生成物共存，為可逆反應(yīng)，故D正確。
答案選D。
13.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(　　)
A. 由圖可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1
B. 表示Al3＋與OH－反應(yīng)時溶液中含鋁微粒濃度變化曲線，a點溶液中存在大量Al3＋
C. 溫度在T1和T2時水溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，則陰影部分M內(nèi)任意一點均滿足c(H＋)>c(OH－)
D. 表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)＝αB(H2)
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 由圖甲可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其焓變?yōu)椋?E3－E1) kJ·mol－1-(E3－E2) kJ·mol－1= (E2－E1)kJ·mol－1，故A錯誤；
B．在強堿性條件下，鋁元素以偏鋁酸根離子形式存在，圖中a點溶液中應(yīng)存在大量AlO2-，故B錯誤；
C．XY線上任意點均有c(H＋)=c(OH－)，當(dāng)c（H+）=10-6.5mol/L時，向下作垂線得在M區(qū)域內(nèi)c(OH-)c(OH－)，故C正確。
D.根據(jù)圖像，隨著n(N2)/n(H2)的增大，相當(dāng)于增大N2的物質(zhì)的量，平衡向正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，因此αA(H2)c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
D. 圖乙中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)
【答案】AD
【解析】
【詳解】A. 由圖可知，圖甲中pH＝7時，c(HCN)>c(CN-)，而根據(jù)電荷守恒可以知道，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CN－)，由于c(H＋)=c(OH－)，則c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(CN－)，根據(jù)物料守恒得c(Na＋)= c(HCN)+ c(CN－)，所以c(Cl－)＝c(HCN)，故A正確；
B. 圖甲中的a點是HCN、CN-濃度相等，根據(jù)物料守恒得c(Na＋)= c(HCN)+ c(CN－)，而根據(jù)電荷守恒可以知道，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CN－)，則 c(HCN)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，由圖可知，此時溶液pH>7，c(H＋)c(Cl－)，故B錯誤；
C. 圖乙中b點時，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的溶液：c(NaCN)＝c(NaCl)=c(HCN)，溶液呈堿性，說明CN－的水解程度大于HCN的電離程度，所以c(HCN)> c(Cl－)> c(CN－)> c(OH－)> c(H＋)，故C錯誤；
D. 圖乙中c點的溶液，二者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)物料守恒得c(Cl－)= c(Na＋)= c(HCN)+ c(CN－)，而根據(jù)電荷守恒可以知道，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CN－)，則c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)，所以D選項是正確的。
答案選AD。
15.甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)＋NH3(g) ? CH3NH2(g)＋H2O(g)，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：
容器編號
溫度/K
起始物質(zhì)的量（mol）
平衡物質(zhì)的量mol
CH3OH
NH3
CH3NH2
H2O
CH3NH2
H2O
I
530
0.40
0.40
0
0

0.30
II
530
0.80
0.80
0
0


III
500
0
0
0.20
0.20
0.16



下列說法正確的是(　　)
A. 正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)c(CH3OH，Ⅱ)
C. 達(dá)到平衡時，轉(zhuǎn)化率：α(NH3，Ⅰ)＋α(H2O，Ⅲ)K1，說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此解答。
【詳解】A. 根據(jù)以上分析，正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)”“ (3). sp2 (4). V形 (5). O3 (6). 5∶2 (7). KFeFe(CN)6
【解析】
【分析】
(1) Cu＋基態(tài)的3d能級上10個電子，據(jù)此書寫核外電子排布式；
(2) Cu的價電子排布為3d104s1、Zn的價電子排布為3d104s2，銅失去1個電子內(nèi)層達(dá)到飽和，再失去一個電子比較困難，Zn失去一個電子變?yōu)?d104s1，再失去一個電子比Cu+容易；
(3) SO2分子中S原子價層電子對數(shù)=2+=3，且含有1個孤電子對，根據(jù)價電子對互斥理論判斷S原子的軌道雜化類型及分子的空間構(gòu)型，與SO2互為等電子體的分子中有3個原子，價電子數(shù)是18；
(4) [Cu(CH3CN)4]＋是非常穩(wěn)定，其配離子中心原子配位體是CH3CN，所以其配位數(shù)是4，配體中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為5∶2；
(5) 根據(jù)均攤法確定該離子的化學(xué)式。
【詳解】(1) Cu＋基態(tài)的3d能級上10個電子，據(jù)此書寫核外電子排布式為[Ar]3d10，
故答案為：[Ar]3d10；
(2) Cu的價電子排布為3d104s1、Zn的價電子排布為3d104s2，銅失去1個電子內(nèi)層達(dá)到飽和，再失去一個電子比較困難，Zn失去一個電子變?yōu)?d104s1，再失去一個電子比Cu+容易，所以Cu、Zn的第二電離能大?。篒2(Cu)>I2(Zn)，
故答案為：>；
(3) SO2分子中S原子價層電子對數(shù)=2+=3，且含有1個孤電子對，根據(jù)價電子對互斥理論判斷S原子的軌道雜化類型為sp2，分子的空間構(gòu)型為V形，與SO2互為等電子體的分子中有3個原子，價電子數(shù)是18，為O3，
故答案為：sp2 ；V形 ；O3；
(4) [Cu(CH3CN)4]＋是非常穩(wěn)定，其配離子中心原子配位體是CH3CN，所以其配位數(shù)是4，配體中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為5∶2，
故答案為：5∶2；
(5) 晶胞中Fe2＋、Fe3＋處于頂點，含有4=個Fe2+和4=個Fe3+，CN－位于晶胞的棱上，含有12=3個，F(xiàn)e2+、Fe3+、CN－個數(shù)比為：：3=1：1：6，則該離子形成鐵藍(lán)鉀鹽的化學(xué)式為KFeFe(CN)6，
故答案為：KFeFe(CN)6。
22.[實驗化學(xué)]
8羥基喹啉()是白色或淡黃色粉末，可通過如下實驗步驟制得：
①如圖所示，在三頸燒瓶中加入適量甘油、鄰硝基苯酚、鄰氨基苯酚和濃硫酸。

②加熱至反應(yīng)自動激烈進(jìn)行。
③改為水蒸氣蒸餾裝置進(jìn)行水蒸氣蒸餾，直至餾出液中不再有油珠為止。
④向三頸燒瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加飽和Na2CO3溶液將pH調(diào)至7～8。
⑤重新進(jìn)行水蒸氣蒸餾，至餾出液中不再有晶體析出。
⑥將餾出液充分冷卻后抽濾，進(jìn)一步精制得產(chǎn)品。
(1)上圖中冷卻水應(yīng)從________(填“A”或“B”)口進(jìn)。

(2)上圖是水蒸氣發(fā)生裝置。第一次水蒸氣蒸餾的目的是___________________________________；當(dāng)冷凝管出現(xiàn)堵塞時，圖中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。
(3)抽濾裝置中，布氏漏斗進(jìn)入抽濾瓶的部分不宜過長，其原因是________________________________。
(4)步驟②中移開火源，反應(yīng)仍自動激烈進(jìn)行的原因是__________________________________。
(5)步驟④中加入的飽和Na2CO3溶液不能過量的原因是__________________________________。
【答案】 (1). A (2). 將未反應(yīng)的反應(yīng)物等蒸出 (3). 玻璃管中水位上升 (4). 防止濾液吸入抽濾瓶支管而進(jìn)入減壓系統(tǒng) (5). 反應(yīng)放出大量的熱 (6). 如果飽和Na2CO3溶液過量，則酚羥基也要與Na2CO3反應(yīng)生成鈉鹽
【解析】
【分析】
（1）冷卻水從下口進(jìn)水上口出水，采用逆流原理；
（2）第一次水蒸氣蒸餾的目的是將未反應(yīng)的反應(yīng)物等蒸出，當(dāng)冷凝管出現(xiàn)堵塞時，圖中可觀察到的現(xiàn)象是玻璃管中水位上升；
（3）布氏漏斗進(jìn)入抽濾瓶的部分不宜過長，其原因是防止濾液吸入抽濾瓶支管而進(jìn)入減壓系統(tǒng)；
（4）步驟②中移開火源，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故仍自動激烈進(jìn)行；
（5）如果飽和Na2CO3溶液過量，則酚羥基也要與Na2CO3反應(yīng)生成鈉鹽。
【詳解】（1）冷卻水從下口進(jìn)水上口出水，采用逆流原理，
故答案為：A；
（2）第一次水蒸氣蒸餾的目的是將未反應(yīng)的反應(yīng)物等蒸出，當(dāng)冷凝管出現(xiàn)堵塞時，圖中可觀察到的現(xiàn)象是玻璃管中水位上升，
故答案為：將未反應(yīng)的反應(yīng)物等蒸出；玻璃管中水位上升；
（3）布氏漏斗進(jìn)入抽濾瓶的部分不宜過長，其原因是防止濾液吸入抽濾瓶支管而進(jìn)入減壓系統(tǒng)，
故答案為：防止濾液吸入抽濾瓶支管而進(jìn)入減壓系統(tǒng)；
（4）步驟②中移開火源，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故仍自動激烈進(jìn)行，
故答案為：反應(yīng)放出大量熱量；
（5）步驟④中加入的飽和Na2CO3溶液不能過量的原因是如果飽和Na2CO3溶液過量，則酚羥基也要與Na2CO3反應(yīng)生成鈉鹽，
故答案為：如果飽和Na2CO3溶液過量，則酚羥基也要與Na2CO3反應(yīng)生成鈉鹽。
【點睛】本題考查了物質(zhì)制備的方法分析和流程判斷，裝置儀器的作用理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。





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