氧化劑：Cl2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2　　還原劑：Fe、Cu、I-、S2-、H2S　　1.學(xué)習(xí)鐵及其化合物的性質(zhì)要注意：　　(1)抓價(jià)態(tài)：從鐵元素三種價(jià)態(tài)的相互轉(zhuǎn)化(鐵三角關(guān)系)去認(rèn)識(shí)鐵及其化合物間的氧化—還原反應(yīng)規(guī)律.　　(2)想屬類：如鐵是一種比較活潑的過(guò)渡金屬，氧化亞鐵、氧化鐵為堿性氧化物，氫氧化亞鐵、氫氧化鐵為不溶性弱堿，氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，由此去分析理解它們各自所具有的性質(zhì).　　2.鐵元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)遇弱氧化劑(如S、H+、Cu2+、I2等)時(shí)，鐵只能失去最外層的兩個(gè)電子，而生成+2價(jià)鐵的化合物，當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑(如Cl2、Br2、HNO3等)時(shí)，鐵原子可以再失去次外層上的一個(gè)電子而生成+3價(jià)鐵的化合物.　　3.具體反應(yīng)有：　　(1)Fe2+→Fe3+　?、?Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(在亞鐵鹽溶液中通入氯氣，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色)。　　②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(亞鐵鹽溶液在空氣中容易變質(zhì)，如綠礬露置于空氣中則是：12FeSO4+3O2=4Fe2(SO4)3+2Fe2O3)　?、?Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑　?、?Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+　　如在FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由淺綠色變棕黃色，在酸性KMnO4溶液滴加FeCl2溶液，溶液由紫紅變棕黃。　?、?Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O　　(2)Fe3+→Fe2+　?、?Fe3++S2-=2Fe2++S,如在FeCl3溶液中滴加適量的Na2S溶液,溶液變渾濁，濾去沉淀則濾液為淺綠色;如加入過(guò)量的Na2S溶液，，則又有黑色沉淀生成(FeS)，向Fe3+溶液中通入H2S氣體的離子方程式為：2Fe2++H2S=2Fe3++2H++S↓。　　②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+　?、?Fe3++Fe=3Fe2+,在FeSO4溶液中往往要加鐵的原因是可以防止Fe2+被氧化為Fe3+。　?、?Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,電路板的制作是利用FeCl3溶液與裸露的銅反應(yīng)。　?、?Fe3++2I-=2Fe2++I2　　4.Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)　　(1)Fe2+的檢驗(yàn)：　　方法一：滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水，溶液立即變紅色。　　方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮狀沉淀，該沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。　　(2)Fe3+的檢驗(yàn)：　　方法一：滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色。　　方法二：滴加NaOH溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀。　　1.Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化　　Fe2+有還原性，高錳酸鉀、重鉻酸鉀、過(guò)氧化氫等氧化劑能把它氧化成Fe3+：　　MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O　　Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O　　H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O　　在酸性溶液中，空氣中的氧也能把Fe2+氧化：　　4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O　　在堿性溶液中，F(xiàn)e2+的還原性更強(qiáng)，它能把NO3-和NO2-還原成NH3，能把Cu2+還原成金屬銅.Fe3+具有氧化性，它能把I-氧化成I2：　　2Fe3++2I-=2Fe2++I2　　在無(wú)線電工業(yè)上，常利用FeCl3溶液來(lái)刻蝕銅，制造印刷線路，它們反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　　2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+　　因此，銅在氯化鐵溶液中能作還原劑，而FeCl3是氧化劑.　　Fe3+在酸性溶液中容易被H2S、SnCl2等還原成Fe2+：　　2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+　　2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+　　Fe3+還能被金屬鐵還原：　　2Fe3++Fe=3Fe2+　　在亞鐵鹽溶液中加入鐵釘可防止Fe2+被氧化為Fe3+.　　2.Fe2+和Fe3+的顏色　　Fe2+在水溶液中通常以水合離子[Fe(H2O)6]2+形式存在，呈淡綠色，并存在下列平衡：　　[Fe(H2O)6]2++H2O[Fe(H2O)5OH]++H3O+　　這個(gè)平衡的pK=9.5，水解的程度很小，溶液近于中性.　　Fe3+在酸性溶液中，通常以淡紫色的[Fe(H2O)6]3+形式存在.三氯化鐵以及其他+3價(jià)鐵鹽溶于水后都發(fā)生顯著的水解，實(shí)質(zhì)是+3價(jià)水合鐵離子的水解.只有在PH=0左右時(shí)，才有[Fe(H2O)6]3+存在(但由于有陰離子的存在，會(huì)生成其他的絡(luò)離子，影響淡紫色的觀察).當(dāng)PH為2～3時(shí)，水解趨勢(shì)很明顯.它們的水解平衡如下：　　[Fe(H2O)6]3++H2O[Fe(H2O)5OH]2++H3O+　　K=10-3.05 

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