遼寧省大連市2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題
注意事項(xiàng)：
1、答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上；并將條形碼粘貼在指定區(qū)域。
2、第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。不能答在試卷上。
3、第Ⅱ卷答案用黑色簽字筆填寫在試卷指定區(qū)域內(nèi)。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、K—39、S—32、Cl—35．5、Ca—40、Fe—56、Cu—64、Zn—65
第Ⅰ卷
一、選擇題(本題共30小題，每小題2分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.當(dāng)光束通過下列液體時(shí)，有丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）
A. 豆?jié){ B. 鹽酸 C. 蔗糖溶液 D. FeCl3溶液
【答案】A
【解析】
【分析】丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的一種物理方法.
【詳解】鹽酸、蔗糖溶液、FeCl3溶液均為溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，豆?jié){屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)；
答案選A
2.下列內(nèi)容在容量瓶上無需標(biāo)出的是：（ ）
A. 刻度線 B. 容積 C. 溫度 D. 配制溶液的濃度
【答案】D
【解析】
【分析】容量瓶的瓶身標(biāo)有刻度線、溫度和容積。
【詳解】容量瓶的瓶身標(biāo)有刻度線、溫度和容積，無需標(biāo)出的是配制溶液的濃度；
答案選D。
3.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（ ）
A. 氧元素的得與失 B. 化合價(jià)的升降
C. 電子的轉(zhuǎn)移 D. 分子中原子重新組合
【答案】C
【解析】
【詳解】氧化還原反應(yīng)是有化合價(jià)升降的反應(yīng)，它的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移；
答案選C。
4.下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是（ ）
①氯氣②液氯③新制氯水④久置氯水⑤鹽酸
A. ①③④ B. ①②③ C. ③ D. ③④
【答案】C
【解析】
【分析】使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅，說明物質(zhì)顯酸性，試紙褪色說明具有漂白性，據(jù)此分析。
【詳解】①氯氣不能使干燥的試紙變紅，干燥的氯氣沒有漂白性；
②液氯的主要成分也是氯氣，性質(zhì)與氯氣一樣，不能使干燥的試紙變紅，也沒有漂白性
③新制氯水中存在H+能使試紙變成紅色，存在HClO，具有漂白性；
④久置氯水的主要成分為HCl，只能使試紙變成紅色；
⑤鹽酸只能使試紙變成紅色；能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是③新制氯水；
答案選C。
5.下列敘述正確的是（ ）
A. SO3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)
B. 氯化鈉晶體不導(dǎo)電，是因?yàn)槁然c中沒有離子
C. 氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)
D. 液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但是氯化氫是電解質(zhì)
【答案】D
【解析】
【分析】A. SO3的水溶液是硫酸，硫酸能導(dǎo)電；
B. 氯化鈉晶體在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；
C. 氨水是混合物；
D. 液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但是氯化氫是電解質(zhì)
【詳解】A. SO3的水溶液是硫酸，硫酸能導(dǎo)電，所以硫酸是電解質(zhì)，SO3是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯誤；
B. 氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的離子化合物，含有離子，B項(xiàng)錯誤；
C. 氨水雖然能導(dǎo)電，但氨水是混合物
D. 液態(tài)氯化氫以分子的形式存在，不能導(dǎo)電，但是其水溶液能導(dǎo)電，因而氯化氫是電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；
答案選D
6. 下列物項(xiàng)屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A. SO3 B. BaSO4 C. Cl2 D. CH3COOH
【答案】A
【解析】試題分析：A．SO3是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)仍然是共價(jià)化合物，不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，不能導(dǎo)電，在水溶液中，與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，硫酸電離產(chǎn)生H+、SO42-，因此可以導(dǎo)電，因此屬于硫酸是電解質(zhì)，而SO3是非電解質(zhì)，正確；B．BaSO4是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，錯誤；C． Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯誤；D．CH3COOH是弱酸，在水中在水分子作用下可以電離產(chǎn)生大量自由移動的CH3COO-和H+，因此屬于電解質(zhì)，錯誤。
7.為了配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，其中有下列幾個(gè)操作：
①NaOH用紙盛裝進(jìn)行稱量?、谶x用蒸餾水洗凈的100 mL容量瓶進(jìn)行配制?、跱aOH在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中?、苡谜麴s水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶?、菔拐麴s水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切，其中操作錯誤的是(　　)
A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②③⑤ D. ①③⑤
【答案】D
【解析】
【詳解】①NaOH固體易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)放在燒杯進(jìn)行稱量，故①錯誤；
②配制100mL溶液，只能選擇100mL容量瓶，容量瓶不干燥對所配溶液濃度無影響，因最后需加水定容，故②正確；
③NaOH溶于水放熱，如果不冷卻至室溫，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中配制，溶液具有熱脹冷縮性質(zhì)，冷卻后所配溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故③錯誤；　
④燒杯上會沾有少量溶質(zhì)氫氧化鈉，為盡可能將氫氧化鈉移入容量瓶中，應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒，洗滌液也均轉(zhuǎn)入容量瓶中，故④正確；　
⑤為了防止加水超過刻度線，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，故⑤錯誤；
操作錯誤有①③⑤，故選D。
8.在下列敘述中，正確的是（ ）
A. 氧氣的摩爾質(zhì)量是32
B. 2molNaCl固體溶解于1L水所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下同體積的O2和O3中所含分子數(shù)相等
D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol
【答案】C
【解析】
【分析】A.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；
B. 利用c=進(jìn)行分析；
C. 分子數(shù)之比等于體積之比；
D. 氣體摩爾體積的研究對象是氣體。
【詳解】A. 氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g/mol，A項(xiàng)錯誤；
B. 溶液的體積不是1L，無法計(jì)算濃度；
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體分子數(shù)之比等于體積之比，體積相同的O2和O3中所含分子數(shù)相等，C項(xiàng)正確；
D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的氣態(tài)物質(zhì)都是1mol，D項(xiàng)錯誤；
答案選C。
9.在相同條件下，下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是（ ）
A. 1gH2 B. 1molNH3 C. 30gO2 D. （標(biāo)況下）11.2升Cl2
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 1gH2的物質(zhì)的量為0.5mol，分子數(shù)N=nNA=0.5NA；
B. 1molNH3的分子數(shù)為NA；
C. 30gO2的物質(zhì)的量是=0.9375mol，分子數(shù)N=nNA＝0.9375NA；
D. （標(biāo)況下）11.2升Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol，分子數(shù)N=nNA=0.5NA；故分子數(shù)最大的是1molNH3；
答案選B。
10.在水溶液中下列電離方程式書寫不正確的是（ ）
A. H2SO4=2H+ + SO42- B. KHCO3=K++ HCO3-
C. NaOH=Na+ + OH- D. NaHSO4=Na++ HSO4-
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 硫酸屬于強(qiáng)酸，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：H2SO4=2H+ + SO42-，A項(xiàng)正確；
B. 碳酸氫鉀為弱酸的酸式鹽，電離方程式為：KHCO3=K++ HCO3-，B項(xiàng)正確；
C. 氫氧化鈉為強(qiáng)堿，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaOH=Na+ + OH-，C項(xiàng)正確；
D. 硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++ H++SO42-，D項(xiàng)錯誤；
答案選D。
11.下列各組中的離子在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中都不能大量共存的是：（ ）
A. K+、Fe3+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、CO32-、OH-
C. K+、Ba2+、Cl-、NO3- D. Mg2+、Na+、CH3COO-、Cl-
【答案】D
【解析】
【分析】強(qiáng)酸溶液中存在H+，強(qiáng)堿溶液中存在OH-，分析哪些離子不能和H+、OH-共存。
【詳解】A. Fe3+在堿性溶液中與OH-不能共存，在酸性溶液中所有離子均能大量共存，A項(xiàng)錯誤；
B. CO32-、OH-在酸性條件下溶液中與H+不能共存，在堿性溶液中所有離子均能大量共存，B項(xiàng)錯誤；
C. K+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性和堿性溶液中均可大量共存，C項(xiàng)錯誤；
D. Mg2+在堿性溶液中與OH-生成氫氧化鎂白色沉淀，不能共存，CH3COO-在酸性溶液中與H+生成弱電解質(zhì)醋酸，不能大量共存，D項(xiàng)正確；
答案選D。
12.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有沉淀產(chǎn)生的個(gè)數(shù)是（ ）
①M(fèi)gSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④飽和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】C
【解析】
【詳解】①金屬鈉放入MgSO4溶液中，生成氫氧化鎂的白色沉淀，同時(shí)放出氫氣，正確；
②金屬鈉放入NaCl溶液中，只生成氫氣，錯誤；
③金屬鈉放入Na2SO4溶液中，只生成氫氣，錯誤；
④金屬鈉放入飽和澄清石灰水，能生成氫氣，且降低氫氧化鈣的溶解度而使其析出，正確；
⑤金屬鈉放入Ca(HCO3)2溶液中，能成成氫氣，同時(shí)生成碳酸鈣的白色沉淀，正確；故既有氣體，又有沉淀產(chǎn)生的是①④⑤；
答案選C。
13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1NA
B. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C. 通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， H2O為液態(tài)，不能直接進(jìn)行計(jì)算，A項(xiàng)錯誤；
B. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，Na+的物質(zhì)的量為0.01mol，離子數(shù)為0.02NA，B項(xiàng)正確；
C. 條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法進(jìn)行計(jì)算，C項(xiàng)錯誤；
D. 題干中未給出溶液的體積，無法進(jìn)行計(jì)算，D項(xiàng)錯誤；
答案選B。
14.配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，造成最終濃度偏低的原因可能是（ ）
A. 容量瓶事先未烘干 B. 定容時(shí)觀察液面俯視
C. 定容時(shí)觀察液面仰視 D. 定容后，搖勻時(shí)有少量液體流出
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)c=進(jìn)行分析。
【詳解】A. 容量瓶事先未烘干，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有任何影響，A項(xiàng)錯誤；
B. 定容時(shí)觀察液面俯視，溶液體積讀數(shù)偏小，濃度偏高，B項(xiàng)錯誤；
C. 定容時(shí)觀察液面仰視，溶液體積讀數(shù)偏大，濃度偏低，C項(xiàng)正確；
D. 定容后，搖勻時(shí)有少量液體流出，溶劑和溶質(zhì)的量已固定，濃度不變，D項(xiàng)錯誤；
答案選C。
15.在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸中，必然相等的是（ ）
A. H+ 的物質(zhì)的量 B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C. 溶質(zhì)的質(zhì)量 D. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)c=進(jìn)行分析。
【詳解】在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸中，根據(jù)c=可知溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，
A.若酸為二元酸，則H+ 的物質(zhì)的量不相等，A項(xiàng)錯誤；
B.溶液的組成不同，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量不同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不相同，B項(xiàng)錯誤；
C.物質(zhì)的組成不同，溶質(zhì)的質(zhì)量不同，C項(xiàng)錯誤；
D. 根據(jù)c=可知，相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，D項(xiàng)正確。
答案選D。
16.向氯水中加入下列物質(zhì)，表中各項(xiàng)正確的是（ ）
選項(xiàng)
加入物質(zhì)
現(xiàn)象
解釋或離子方程式
A
AgNO3溶液
有白色沉淀生成
Cl-+Ag+=AgCl↓
B
石蕊試液
顯紅色
氯水中有鹽酸、次氯酸
C
CaCO3
有氣體放出
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D
FeCl2
溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
【答案】A
【解析】
【分析】新制氯水中存在三種分子和四種離子，三種分子為：H2O、Cl2、HClO；四種離子為H+、OH-、Cl-、ClO-；據(jù)此進(jìn)行分析。
【詳解】A.氯水中存在Cl-，和Ag+結(jié)合生成白色沉淀，離子反應(yīng)為：Cl-+Ag+=AgCl↓，A項(xiàng)正確；
B.氯水中存在H+，能使石蕊顯紅色，存在HClO分子具有漂白性，所以溶液先變紅后褪色，B項(xiàng)錯誤；
C. 氯水中存在H+，能與CaCO3反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C項(xiàng)錯誤；
D.氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，可將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，離子反應(yīng)為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D項(xiàng)錯誤；
答案選A。
17.將4.6g金屬鈉投入到95.6g水中，得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）
A. 4.6％ B. 7.6％ C. 8％ D. 10％
【答案】C
【解析】試題分析：根據(jù)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣的方程式算出反應(yīng)后溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量，再算出氫氣質(zhì)量，再計(jì)算出溶液質(zhì)量，根據(jù)計(jì)算公式再算出所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解：設(shè)4.6克金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為X，生成氫氣質(zhì)量為Y，
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
46 80 2
4.6g X Y
根據(jù)：
解得X=8g；Y=02g，
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=8%．
故選C．
18.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A. 2.3g鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
B. 18g水所含的電子數(shù)目為NA
C. 常溫常壓下，11.2LH2所含的原子數(shù)目為NA
D. 28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
【答案】A
【解析】
【分析】A. 1mol鈉原子失去1mol電子，生成1mol鈉離子；
B.1個(gè)水分子中含有10個(gè)電子；
C.氣體摩爾體積的研究對象是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L/mol；
D.氮?dú)馐请p原子單質(zhì)分子。
【詳解】A. 2.3g鈉為0.1mol，失去電子的物質(zhì)的量為0.1mol，失去電子的數(shù)目為0.1NA，A項(xiàng)正確；
B. 1個(gè)水分子中含有10個(gè)電子，18g水（即1mol）所含的電子數(shù)目為10NA，B項(xiàng)錯誤；
C.條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法進(jìn)行計(jì)算；
D. 氮?dú)馐请p原子單質(zhì)分子，1mol氮?dú)夂?mol原子，所含的原子數(shù)目為2NA，D項(xiàng)錯誤；
答案選A。
19.MnO2與濃鹽酸制取氯氣的實(shí)驗(yàn)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為（ ）
A. 1：4 B. 4：1 C. 1：2 D. 2：1
【答案】C
【解析】
【詳解】MnO2與濃鹽酸制取氯氣的反應(yīng)為：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，得到2個(gè)電子，作氧化劑，Cl元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，失去2個(gè)電子，作還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；
答案選C。
20.不能用離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O來表示的反應(yīng)是（ ）
A. CaCO3+HCl B. K2CO3+H2SO4
C. Na2CO3+HNO3 D. Na2CO3+HCl
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A項(xiàng)正確；
B. 碳酸鉀和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B項(xiàng)錯誤；
C. 碳酸鈉和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，C項(xiàng)錯誤；
D. 碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，D項(xiàng)錯誤；
答案選A。
21.需加入適當(dāng)氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是（ ）
A. MnO2→Mn2＋ B. SO2→SO32-
C. PCl3→PCl5 D. CaCO3→CO2
【答案】C
【解析】
詳解】A. Mn元素化合價(jià)從+4價(jià)降到+2價(jià)，被還原，加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)錯誤；
B. S元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無需氧化劑，B項(xiàng)錯誤；
C. P元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+5價(jià)，被氧化，加入氧化劑可實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)正確；
D. CaCO3轉(zhuǎn)化為CO2是由于復(fù)分解反應(yīng)造成的，并未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無需氧化劑，D項(xiàng)錯誤；
答案選C。
22.取ag某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了ag，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是(　　)
A. H2 B. CO C. C6H12O6 D. C12H22O11
【答案】D
【解析】
【分析】可燃物在足量氧氣中燃燒生成CO2和H2O，與Na2O2發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 固體質(zhì)量增加（2CO） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固體質(zhì)量增加（2H2）。
結(jié)論：可燃物如果為CO，H2充分燃燒后的產(chǎn)物與足量過氧化鈉反應(yīng)，固體增重的質(zhì)量與可燃物質(zhì)量相等；可燃物如果滿足通式(CO)x(H)y，充分燃燒后的產(chǎn)物與足量過氧化鈉反應(yīng)，固體增重的質(zhì)量與可燃物質(zhì)量相等；如果滿足通式(CO)x(H)y(C)z,，充分燃燒后的產(chǎn)物與足量過氧化鈉反應(yīng)，固體增重的質(zhì)量大于可燃物質(zhì)量相等；如果滿足通式(CO)x(H)y(O)z,，充分燃燒后的產(chǎn)物與足量過氧化鈉反應(yīng)，固體增重的質(zhì)量小于可燃物質(zhì)量相等。
【詳解】A.agH2在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加ag，故不選A；
B.agCO在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加ag，故不選B；
C.C6H12O6可寫成(CO)6(H)12形式，因此agC6H12O6在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加ag，故不選C；
D. C12H22O11可寫成(CO)11(H)12C形式，agC6H12O6在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加大于ag，故選D；
答案：D
23.在常溫下發(fā)生以下幾個(gè)反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO4－ =2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋5B2=2A3＋＋2B－③2B－＋ Z2 =B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是（ ）
A. 溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－ B. Z2在①③反應(yīng)中為氧化劑
C. 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O4－ ＞Z2＞B2＞A3＋ D. X2＋是XO4－ 的還原產(chǎn)物
【答案】B
【解析】
【分析】反應(yīng)①16H＋＋10Z－＋2XO4－ =2X2＋＋5Z2＋8H2O中Z從-1價(jià)升高到0價(jià)，Z－作還原劑，X從+7價(jià)降低到+2價(jià)，2XO4－作氧化劑；反應(yīng)②2A2＋＋5B2=2A3＋＋2B－中A從+2價(jià)升高到+3價(jià)，A2＋作還原劑，B從0價(jià)降低到-1價(jià)，B2作氧化劑；反應(yīng)③2B－＋ Z2 =B2＋2Z－中，B從-1價(jià)升高到0價(jià)，B－作還原劑，Z從0價(jià)降低到-1價(jià)，Z2作氧化劑，則氧化性順序?yàn)椋篨O4－> Z2> B2> A3＋,還原性順序?yàn)椋篈2＋> B－> Z－> X2＋。
【詳解】A. 氧化性Z2> A3＋，還原性A2＋> Z－，因而溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－，A項(xiàng)正確；
B. Z2在①中為氧化產(chǎn)物，在③中為氧化劑，B項(xiàng)錯誤；
C. 由分析可知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O4－ ＞Z2＞B2＞A3＋，C項(xiàng)正確；
D. 由分析可知，X2＋是XO4－ 的還原產(chǎn)物，D項(xiàng)正確；
答案選B。
24.下列敘述中不正確的是（ ）
A. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
B. 溶解性：Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C. 相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出CO2多
D. 相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生氣體更快
【答案】D
【解析】
【詳解】A. Na2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱分解，熱穩(wěn)定性：Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，A項(xiàng)正確；
B. Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故溶解性：Na2CO3比NaHCO3易溶于水，B正確；
C. 碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)均生成氯化鈉、水和二氧化碳，相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出CO2多，C項(xiàng)正確；
D. 相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生氣體更快，D錯誤；
答案選D。
25.用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化劑X2O72-氧化生成Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ）
A. +6 B. +3 C. +2 D. 0
【答案】C
【解析】試題分析：0.1molX2O72-能使0.4mol SO32-完全氧化成SO42-，則S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，所以X元素的化合價(jià)降低，設(shè)X2O72-被還原后X的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，0.1mol×2×（6-x）=0.4mol×（6-4），解得x=+2，答案選C。
26.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO－4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)(　　)
A. CH3COO－ B. SO32-
C. CO32- D. HCO3-
【答案】A
【解析】
【詳解】Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可與SO32－發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，可與HCO3－反應(yīng)生成碳酸根離子，則溶液中SO32－、HCO3－濃度減小，CO32－濃度增大，只有CH3COO-離子濃度基本不變，A項(xiàng)正確，
答案選A。
27.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B. 稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
【答案】A
【解析】
【分析】A. 氯化銅溶與鐵粉反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵；
B. 稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
C. 氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
D. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
【詳解】A. 氯化銅溶與鐵粉反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，離子反應(yīng)為：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A項(xiàng)正確；
B. 稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B項(xiàng)錯誤；
C. 氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)為：Ba2++2H++SO42-+2OH-=BaSO4+2H2O，C項(xiàng)錯誤；
D. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D項(xiàng)錯誤；
答案選A。
28.下列說法中，正確的是（ ）
A. 凡帶正電荷的離子一定是金屬陽離子
B. Na2SO4溶液在電流的作用下電離出Na+與SO42-而導(dǎo)電
C. 硫酸在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，所以硫酸屬于酸
D. 電流不能通過液態(tài)氯化氫，所以氯化氫不是電解質(zhì)
【答案】C
【解析】
【詳解】A.NH4+帶正電荷，但不是金屬陽離子，A項(xiàng)錯誤；
B.電解質(zhì)的電離是自發(fā)的過程，無需再電流的作用下進(jìn)行，B項(xiàng)錯誤；
C.在水溶液中電離出的陽離子都是氫離子的化合物是酸，C項(xiàng)正確；
D.在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠電離的化合物是電解質(zhì)，氯化氫溶于水能導(dǎo)電，氯化氫是電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電靠離子的定向移動，電流不能通過溶液，D項(xiàng)錯誤；
答案選C。
29. 下列說法正確的是（ ）
①有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原 ②陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
③在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1種粒子不具有還原性 ④由X變?yōu)閄2+的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
⑤金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑 ⑥非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑
⑦金屬原子失電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)
A. ③④⑤ B. ④⑤⑦ C. ①③④⑤⑥ D. ②③④⑤⑥⑦
【答案】A
【解析】試題分析：①氧化還原反應(yīng)中，可能同種元素既被氧化也被還原，如氯氣與水的反應(yīng)中，Cl元素既被氧化也被還原，錯誤；②陽離子或陰離子可能既有氧化性也有還原性，如亞鐵離子、亞硫酸根離子等，錯誤；③處于較低價(jià)態(tài)的微粒具有還原性，則只有Na+不具有還原性，正確；④X變?yōu)閄2+的反應(yīng)，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；⑤金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；⑥非金屬單質(zhì)既可作氧化劑也可作還原劑，如氯氣與NaOH的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，錯誤；⑦失去電子數(shù)目多少與還原性無關(guān)，還原性強(qiáng)弱與失去電子的難易有關(guān)，錯誤。
30.下列對氯及其化合物的說法正確的是（ ）
A. 過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵
B. 用pH試紙測得氯水的pH＝4
C. 密封的久置氯水酸性變強(qiáng)
D. 由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
【答案】C
【解析】
【分析】A. 氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，可將變價(jià)金屬氧化到最高價(jià)態(tài)；
B. 氯水中存在次氯酸，具有漂白性；
C. 久置氯水中含有大量鹽酸；
D. ClO-能夠?qū)⒍趸蜓趸?br /> 【詳解】A. 過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化鐵，A項(xiàng)錯誤；
B. 氯水中存在次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙檢測酸堿性，B項(xiàng)錯誤；
C. 久置氯水中含有大量鹽酸，酸性變強(qiáng)，C項(xiàng)正確；
D. ClO-能夠?qū)⒍趸蜓趸?，則反應(yīng)Ca(ClO)2＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO不能發(fā)生，D項(xiàng)錯誤；
答案選C。
第Ⅱ卷
二、填空題（本題共5小題，共40分。）
31.（1）在反應(yīng)3Cl2＋6KOH(濃)=5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___，3molCl2參加該反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移___mol電子。
（2）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。Cu、NO、Cu(NO3)2、HNO3下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3－＋4H＋＋3e－＝NO↑＋H2O。
①寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：
__ ___+__ ___=__ ___+__ ___+ __H2O
②反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了___的性質(zhì)。
【答案】(1). 1:5 (2). 5 (3). 3 (4). Cu (5). 8 (6). HNO3(稀) (7). 3 (8). Cu(NO3)2 (9). 2 (10). NO↑ (11). 4 (12). 氧化性和酸性
【解析】
【分析】（1）反應(yīng)中Cl從0價(jià)升高到+5價(jià)，從0價(jià)降低到-1價(jià)，據(jù)此判斷；
（2）①根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行分析，并利用化合價(jià)升降守恒進(jìn)行配平。
②根據(jù)HNO3中N元素的化合價(jià)變化判斷。
【詳解】（1）反應(yīng)中Cl從0價(jià)升高到+5價(jià)，從0價(jià)降低到-1價(jià)，電子轉(zhuǎn)移5個(gè)，則6mol氯原子中5mol變成KCl，1mol變成KClO3，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:5；3molCl2參加該反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移5mol；
（2）①Cu→Cu(NO3)2化合價(jià)升高，HNO3→NO化合價(jià)降低，因而Cu、HNO3作反應(yīng)物，Cu(NO3)2和NO為生成物，再利用化合價(jià)升降守恒配平可知方程式為：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
②HNO3→NO化合價(jià)降低，得到電子，作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，還生成了硝酸銅，又體現(xiàn)了酸性。
32.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g。
①此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是_______，
②CO的體積分?jǐn)?shù)是_______，
③CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____，
④C和O的原子個(gè)數(shù)比是______，
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是__________。
【答案】(1). 1:3 (2). 25% (3). 17.5% (4). 4:7 (5). 40g/mol
【解析】
【分析】設(shè)CO、CO2物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)題意有（x+y）mol×22.4L/mol=8.96L、28x+44y=16，解得x=0.1mol、y=0.3mol。
【詳解】①CO、CO2物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.3mol，二者物質(zhì)的量之比為1:3；
②相同條件下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，CO的體積分?jǐn)?shù)是×100%=25%；
③CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=17.5%；
④C和O的原子個(gè)數(shù)比是(0.1+0.3):(0.1+0.3×2)= 4:7；
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是(28g/mol×0.1mol+44g/mol×0.3)÷(0.1+0.3)mol= 40g/mol。
33.制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶化合物FeCl3＋6H2O===FeCl3·6H2O。

（1）按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序)：
①接_______________________________________________________
（2）燒瓶A發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑是________(填物質(zhì)名稱)，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
（3）容器D的作用是_____________________________________________，容器E的作用是__________________________________________________。
（4）A、B中的酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃________處(填“A”或“B”)的酒精燈，理由是___________________。
（5）這套實(shí)驗(yàn)裝置是否完整？________(填“是”或“否”)，若不完整，還須補(bǔ)充________裝置(若第一問填“是”，則此問不需要作答)。
【答案】(1). ⑦?、蕖、堋、荨、? (2). 二氧化錳 (3). 3Cl2＋2Fe2FeCl3 (4). 吸收水分 (5). 吸收氯氣中的氯化氫氣體 (6). A (7). 使制取的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中的氧氣氧化 (8). 否 (9). 裝有氫氧化鈉溶液的燒杯(或尾氣吸收)
【解析】
【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和目的及各裝置的作用決定儀器組裝順序；
（2）二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣；鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
（3）容器D中裝有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，起干燥作用；容器E中是飽和的氯化鈉溶液，能除去氯氣中的氯化氫；
（4）A處是制取氯氣，B處是氯氣和鐵反應(yīng)，所以先點(diǎn)燃A，使制取的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化；
（5）氯氣有毒，不能任意排放到空氣中，應(yīng)該用尾氣處理裝置。
【詳解】（1）A 裝置制備氯氣，氣體分別通入E盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶除去氯氣中的氯化氫、D盛有濃硫酸的洗氣瓶除去氯氣中的水蒸氣，除雜干燥后和B裝置中的鐵反應(yīng)，裝置C防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是為：⑦⑥④⑤②；
（2）二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，氧化劑是二氧化錳；鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵 3Cl2＋2Fe2FeCl3 ；
（3）容器D中裝有濃硫酸，濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應(yīng)，所以可用濃硫酸干燥氯氣；容器E中是飽和的氯化鈉溶液，氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體。
（4）A處是制取氯氣，B處是氯氣和鐵反應(yīng)，所以先點(diǎn)燃A，使制取的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化；
（5）氯氣有毒，污染環(huán)境，這套實(shí)驗(yàn)裝置不完整，氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，補(bǔ)充：裝有氫氧化鈉溶液的燒杯(或尾氣吸收)
34.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。
（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒最好。
【答案】(1). A、C (2). 燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶 (3). BCD (4). 2.0 (5). 小于 (6). 13.6 (7). 15
【解析】
【詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量或者量取、溶解或者稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以用不到的儀器：平底燒瓶、分液漏斗；還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）A．容量瓶是帶有活塞的儀器，使用前要檢查是否漏水，故A正確；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能夠使用待配溶液潤洗，否則導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，故B錯誤；
C．容量瓶是精密定量儀器，只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于溶解，應(yīng)該在燒杯中溶解固體，故C錯誤；
D．容量瓶是精密定量儀器，只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于稀釋濃溶液，應(yīng)該在燒杯中稀釋濃溶液，故D錯誤；
E．搖勻的正確操作為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，故E正確；
答案為BCD；
（3）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；若定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏低；
（4）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則：V×18.4mol/L=0.5L×0.5mol/L，解得V=13.6ml，應(yīng)選用15mL規(guī)格的量筒。


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