福建省福建師范大學(xué)附屬中學(xué)2020屆高三上學(xué)期期中考試
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： O-16 S-32 W-184
第Ⅰ卷（選擇題，共48分）
一、選擇題：本題有16個(gè)小題。每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1.化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 目前提岀的“低碳經(jīng)濟(jì)”，即減少向環(huán)境排放CO2，抑制酸雨的形成
B. 推廣使用燃料電池汽車，可減少顆粒物、CO等有害物質(zhì)的排放
C. 高純度的硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
D. 水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品
【答案】B
【詳解】A. 目前提岀的“低碳經(jīng)濟(jì)”，即減少向環(huán)境排放CO2，可降低溫室效應(yīng)，氮硫氧化物可引起酸雨的形成，故A錯(cuò)誤；
B. 研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車，就可以減少機(jī)動(dòng)車化石燃料的燃燒，進(jìn)而可以減少汽車尾氣的排放，因此可以減少固體顆粒物的排放，所以在某種程度上可以減少空氣中PM2.5含量，故B正確；
C. 高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅與強(qiáng)堿可反應(yīng)，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”，故C錯(cuò)誤；
D. 水泥、玻璃、青花瓷屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
【點(diǎn)睛】光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，硅可用于制作太陽(yáng)能電池，這是不同物質(zhì)具有的不同特性。
2.下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是（ ）
A. 淀粉、CuO、HClO、Cu
B. 水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3
C. KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH
D. 普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖
【答案】D
【分析】混合物是指由不同種物質(zhì)組成的；氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物；弱電解質(zhì)是指在水溶液里中部分電離的化合物；非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?；?jù)此可以分析各個(gè)選項(xiàng)中各種的所屬類別。
【詳解】A. 淀粉屬于混合物、CuO屬于氧化物、HClO屬于弱電解質(zhì)、Cu是單質(zhì)不是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、Na2O?CaO?6SiO2是鹽不是氧化物，Na2O融完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)、SO3是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. KAl(SO4)2?12H2O屬于鹽、KClO3是鹽不是氧化物,NH3?H2O是弱堿屬于弱電解質(zhì)、CH3CH2OH是有機(jī)物屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 普通玻璃是硅酸鹽和二氧化硅的混合物、H2O屬于氧化物、CH3COOH存在電離平衡屬于弱電解質(zhì)，葡萄糖屬于非電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；
答案選D。
3.下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中正確的是（ ）
A. C與C是不同的核素，所以分別由這兩種原子構(gòu)成的石墨化學(xué)性質(zhì)不同
B. H2O和D2O是同分異構(gòu)體
C. H3O+與-OH具有相同的電子數(shù)
D. 37Cl與39K具有相同的中子數(shù)
【答案】D
【詳解】下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中正確的是
A.C與C是碳元素的不同核素，C與C互稱同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)基本完全相同，物理性質(zhì)差別較大，所以分別由這兩種原子構(gòu)成的石墨化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯(cuò)誤；
B. 元素組成相同，結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，H2O、D2O都是由氫元素、氧元素組成的，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C. H3O+是10電子微粒，-OH叫做羥基，是9電子微粒，電子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；
D. 中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，37Cl的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37，中子數(shù)=37-17=20，39K的質(zhì)子數(shù)為19，質(zhì)量數(shù)為39，中子數(shù)=39-19=20，則具有相同的中子數(shù)，故D正確；
答案選D。
【點(diǎn)睛】分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；要識(shí)記元素符號(hào)周圍角標(biāo)標(biāo)示的含義。
4.1mol白磷（P4，s）和4mol紅磷（P，s）與氧氣反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖（E表示能量）。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4P(s，紅磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ ? mol-1
B. P4(s，白磷) = 4P(s，紅磷) ΔH＞0
C. 白磷比紅磷穩(wěn)定
D. 以上變化中，白磷和紅磷所需活化能相等
【答案】A
【詳解】A. 如圖所示，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，ΔH= E生- E反，E3生成物的總能量，E2為反應(yīng)物的總能量，紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4P(s，紅磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH= -(E2-E3)kJ ? mol-1，故A正確；
B. 如圖所示，白磷的能量高于紅磷的能量，反應(yīng)P4(s，白磷) = 4P(s，紅磷)為放熱反應(yīng)，ΔHN
②第I A族元素銫的兩種核素，137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子
③因?yàn)檠趸訦ClO>稀H2SO4，所以非金屬性Cl>S
④離子化合物中即可以含有極性共價(jià)鍵，又可以含有非極性共價(jià)鍵
⑤C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)
⑥從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，所以酸性HCl > HI
⑦離子半徑：K+ > Cl-> S2-
A. ②③④⑤⑥⑦ B. ④⑤ C. ②③④⑦ D. ④⑤⑥
【答案】B
【詳解】①不能根據(jù)單質(zhì)穩(wěn)定性來(lái)判斷元素的非金屬性，N、P都是第VA族元素，非金屬性：N>P，故①錯(cuò)誤；
②同位素的質(zhì)子數(shù)相同,第IA族元素銫的兩種同位素137Cs與133Cs的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故②錯(cuò)誤；
③不能根據(jù)含氧酸的氧化性強(qiáng)弱來(lái)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)該比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HClO4>H2SO4，所以非金屬性：Cl>S，故③錯(cuò)誤；
④離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故④正確；
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，C、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故⑤正確；
⑥同主族元素從上到下，鹵族氫化物的酸性逐漸增強(qiáng)，則酸性HClC>Si，B正確；
C．O元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，所以O(shè)的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比S的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性高，C錯(cuò)誤；
D．SiO2是原子晶體，具有熔點(diǎn)高、硬度大的特點(diǎn)，D正確;
答案選C。
11.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論不一致的是（ ）
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A
向左推注射器
通過(guò)觀察液面差判斷該裝置的氣密性
B
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgO粉末，攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體
說(shuō)明Na2O2沒(méi)有變質(zhì)
D
將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒，鋁箔熔化但不滴落
說(shuō)明鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于Al

【答案】C
【詳解】A. 利用壓強(qiáng)差檢驗(yàn)裝置氣密性，向里推注射器，試管中壓強(qiáng)增大，如果氣密性良好，導(dǎo)管內(nèi)液面上升，否則，氣密性不好，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不符合題意；
B. 氫氧化鎂和氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，同時(shí)生成氯化鎂，能實(shí)現(xiàn)除雜目的，故B不符合題意；
C. 空氣中有二氧化碳，久置于空氣中的Na2O2粉末，可能混有碳酸鈉，二者均與鹽酸反應(yīng)生成氣體，則加鹽酸生成無(wú)色氣體，不能說(shuō)明是否變質(zhì)，故C符合題意；
D. 將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒，因生成的氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面使其不滴落，故D不符合題意；
答案選C。
12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)：
①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) ΔH1 = a kJ ? mol-1
②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) ΔH2 = bkJ ? mol-1
其他數(shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
化學(xué)鍵
C=O
C—H
O—H
O=O
鍵能/(kJ ? mol-1)
798
413
463
x

A. ΔH1 < ΔH2
B. H2O(g) = H2O(1) ΔH=(a-b)kJ ? mol -1
C. 當(dāng)有4NA個(gè)O-H鍵生成時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為a kJ
D. 上文中x =
【答案】A
【詳解】A.反應(yīng)① ②都是甲烷燃燒，所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱ΔHb，因ΔH為負(fù)值，放出的熱量越多，ΔH越小因，因此放出的ΔH1 < ΔH2，故A正確；
B. ①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) ΔH1 = a kJ ? mol-1，②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g)ΔH2 = bkJ ? mol-1，根據(jù)蓋斯定律(①-②)可得：H2O(g) = H2O(1) ΔH=(a-b)kJ ? mol -1，故B錯(cuò)誤；
C. 當(dāng)有4NA個(gè)O—H鍵生成時(shí)，反應(yīng)消耗了1mol甲烷，按照反應(yīng)①進(jìn)行生成液態(tài)水放出的熱量為a kJ，按照反應(yīng)②進(jìn)行生成液態(tài)水放出的熱量為bkJ，故C錯(cuò)誤；
D. 根據(jù)反應(yīng)②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=b kJ ? mol-1，ΔH2=413 kJ ? mol-1×4+2x kJ ? mol-1-(798 kJ ? mol-1×2+463 kJ ? mol-1×4)= bkJ ? mol-1，整理可得：x=，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)在D選項(xiàng)，計(jì)算物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能時(shí)，該題需要注意，H2O(g)=H2O(1)是物質(zhì)狀態(tài)變化而引起的能量變化，分子內(nèi)的化學(xué)鍵沒(méi)有發(fā)生變化，因此要用生成氣態(tài)水是的反應(yīng)②才能準(zhǔn)確計(jì)算O=O的鍵能大小。
13.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是（ ）
選項(xiàng)
離子方程式
評(píng)價(jià)
A
將2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
正確；Cl2過(guò)量，F(xiàn)e2+、I-均被氧化
B
KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：
3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
正確；ClO-氧化性強(qiáng)于FeO42-
C
過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-
正確；H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO
D
Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
正確；Mg(OH)2比MgCO3更難溶

【答案】D
【詳解】A. Fe2+的還原性比I-強(qiáng)，1mol FeI2完全氧化消耗1.5mol Cl2，將2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中，正確的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，離子方程式及評(píng)價(jià)都不合理，故A錯(cuò)誤；
B. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)，不可能產(chǎn)生氫離子，正確的離子方程式：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，評(píng)價(jià)和離子方程式均不合理，故B錯(cuò)誤；
C. 過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有強(qiáng)還原性，ClO-有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確離子方程式為SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-，評(píng)價(jià)和離子方程式均不合理，故C錯(cuò)誤；
D. Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鎂和水，離子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O，評(píng)價(jià)和離子方程式均合理，故D正確；
答案選D。
14.“84”消毒液(工業(yè)利用Cl2與NaOH反應(yīng)制得）可用于消毒和漂白，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析不正確的是（ ）
實(shí)驗(yàn)操作



實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
混合后溶液的pH=9.9,短時(shí)間內(nèi)未褪色，一段時(shí)間后藍(lán)色褪去。
混合后溶液pH=5.0，藍(lán)色迅速褪去，無(wú)氣體產(chǎn)生。
混合后溶液pH=3.2，藍(lán)色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。

A. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，②中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO?+H+═HClO
B. 實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClO═Cl2↑+H2O
C. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，溶液的pH可能會(huì)影響ClO?的氧化性或Cl?的還原性
D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用
【答案】B
【詳解】A. “84”消毒液(有效成分為NaClO)溶液中次氯酸根離子水解溶液顯堿性，水解生成的次氯酸具有漂白性，加入硫酸促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行，生成次氯酸濃度大漂白效果快，②中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO?+H+═HClO，故A正確；
B. “84”消毒液(有效成分為NaClO)溶液中加入濃度較大的稀硫酸反應(yīng)，混合后溶液pH=3.2，藍(lán)色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成了氯氣，是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，生成的鹽酸呈酸性，故B錯(cuò)誤；
C. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，酸溶液濃度大小會(huì)影響反應(yīng)過(guò)程，溶液的pH可能會(huì)影響ClO?的氧化性或Cl?的還原性，故C正確；
D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但酸的濃度大時(shí)會(huì)生成污染氣體氯氣，需要調(diào)控合適的pH才能安全使用，故D正確；
答案選B。
15.強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na+ ， K+、NH4+、 Fe3+、Fe2+、Al3+、CO32-、 SO32-、SO42-、C1-的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連 續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下所示：

下列結(jié)論止確的是（ ）
A. 氣體A是SO2，證明原溶液中含有SO32-
B. 沉淀G中加人鹽酸溶解，滴加KSCN溶液顯紅色，可以確定原溶液中 有Fe3+
C. 沉淀I―定是A1(OH)3
D. X中不能確定的離子是Al3+、Fe3+ 、Na+、K +和Cl-
【答案】D
【詳解】①?gòu)?qiáng)酸性溶液中CO32?、SO32?不能存在；②X溶液中加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液生成沉淀C是BaSO4，說(shuō)明有SO42?存在；硝酸被還原生成氣體A為NO，說(shuō)明有還原劑Fe2+存在,(即3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O)，在此反應(yīng)中，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+。③溶液B加入過(guò)量NaOH溶液，生成的沉淀G為Fe(OH)3；生成的氣體F為NH3；說(shuō)明有NH4+存在。④溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液，引入了大量Ba2+，且前面加入的NaOH是過(guò)量的，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能確定溶液X中是否存在A13+，所以這里也不能確定沉淀I中有A1(OH)3；溶液J的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明溶液J中有Na+，但由于前面加入過(guò)量NaOH溶液，引入了較多的Na+，因此不能確定溶液X中是否存在Na+；因?yàn)檠嫔S色能掩蓋紫色焰色，所以不能確定溶液X中是否有K+；另外，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程還不能確定溶液X中是否存在C1?；
A. 強(qiáng)酸性溶液X中CO32-、SO32-不能存在，故A錯(cuò)誤.
B. 沉淀G為Fe(OH)3,但Fe3+可能是原來(lái)有的,也可能是Fe2+被氧化生成的，故B錯(cuò)誤；
C. 溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液，引入了大量Ba2+，且前面加入的NaOH是過(guò)量的，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能確定溶液X中是否存在A13+，所以這里也不能確定沉淀I中有A1(OH)3，故C錯(cuò)誤；
D. 溶液J的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明溶液J中有Na+，但由于前面加入過(guò)量NaOH溶液，引入了較多的Na+，因此不能確定溶液X中是否存在Na+；因?yàn)檠嫔S色能掩蓋紫色焰色，所以不能確定溶液X中是否有K+；另外，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程還不能確定溶液X中是否存在C1?，故D正確；
答案選D。
16.二硫化鎢(WS2中W的化合價(jià)為+4)可用作潤(rùn)滑劑及石油化工領(lǐng)域中的催化劑。由鎢鐵礦(其主要成分是FeWO4，還含少量Al2O3)制備WS2的工藝流程如下圖所示：

下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 操作I中用到的玻璃儀器只有漏斗、燒杯
B. FeWO4在堿熔過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeWO4＋O2＋8NaOH2Fe2O3＋4Na2WO4＋4H2O
C. 已知(NH4)2WS4中W的化合價(jià)為+6，且2(NH4)2WS4＋3O22WS2＋4NH3＋2S＋2SO2＋2H2O，則生成124g WS2，該反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D. 濾渣I的主要成分是氫氧化鋁，CO2可以用過(guò)量鹽酸代替
【答案】B
【分析】由流程可知，鎢酸亞鐵和氫氧化鈉、氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和鎢酸鈉，Al2O3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，水浸時(shí)，可除去不溶于水的氧化鐵，向粗鎢酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2，經(jīng)過(guò)濾后得到的濾液含鎢酸鈉，濾渣I的主要成份是Al(OH)3，濾液再經(jīng)酸化得鎢酸，向鎢酸中加入氨水并控制溫度得鎢酸銨，繼續(xù)通入H2S氣體，生成(NH4)2WS4，最后將(NH4)2WS4在氧氣中高溫加熱即可得到WS2；
【詳解】A. 操作Ⅰ為過(guò)濾，需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故A錯(cuò)誤；
B. FeWO4在堿熔過(guò)程中被空氣中氧氣氧化，生成Fe2O3、Na2WO4和H2O，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeWO4+O2+8NaOH2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O，故B正確；
C. 已知(NH4)2WS4中W的化合價(jià)為+6，且2(NH4)2WS4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+ 2H2O，反應(yīng)中(NH4)2WS4中+6價(jià)W被還原為+4價(jià)的WS2，-2價(jià)S元素被氧化成0價(jià)的S單質(zhì)，每生成2molWS2轉(zhuǎn)移了4mol電子，同時(shí)參加反應(yīng)的氧氣為3mol，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移16mol電子，124gWS2的物質(zhì)的量為：=0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：16mol×=4mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，故C錯(cuò)誤；
D. 濾渣I的主要成分是氫氧化鋁，過(guò)量鹽酸可將氫氧化鋁溶解，導(dǎo)致雜質(zhì)鋁除不干凈，則CO2不可以用過(guò)量鹽酸代替，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）
二、非選擇題：本題有4個(gè)小題。
17.A、D、E、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。
（1）寫(xiě)出AE4的電子式：____________________。
（2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是（填字母序號(hào)）___________。
a．D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2
b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF
c．WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板
（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，用E的一種氧化物EO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見(jiàn)的固體和兩種無(wú)毒氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。
（4）工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。
（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理。
①上述反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。
②D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。
【答案】(1). (2). ab (3). 2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl- (4). 2Al2O3（熔融）4Al + 3O2↑ (5). 3Fe + NO3- + 2H++ H2O = Fe3O4 + NH4+ (6). 8Al+3Fe3O44Al2O3+ 9Fe
【分析】A、D、E、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為C；D的氧化物屬于兩性氧化物，D為Al；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，14-4-3=7，則E為Cl；W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe。
【詳解】（1）A為C，E為Cl，AE4為CCl4，電子式為；
（2）a.同周期元素金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，故a符合題意；
b.同周期元素非金屬性依次增強(qiáng)，所以F的非金屬性強(qiáng)于O，則氫化物穩(wěn)定性H2O小于HF，故b符合題意；
c.氯化鐵與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以可以用氯化鐵的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，不能用元素周期律解釋，故c不符合題意；
答案選ab；
（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，E為Cl，用E的一種氧化物ClO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見(jiàn)的固體和兩種無(wú)毒氣體。該反應(yīng)的離子方程式：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；
（4）D為Al，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備鋁的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；
（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理，①酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化性鐵生成四氧化三鐵，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+NO3- +2H++H2O=Fe3O4 +NH4+；
②鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+ 9Fe。
18.為更有效處理工業(yè)廢氣中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等，減少大氣污染。科學(xué)家不斷對(duì)相關(guān)反應(yīng)進(jìn)行研究嘗試。
（1）按每年全國(guó)發(fā)電燃煤8億噸，煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)以2%計(jì)，若不經(jīng)過(guò)脫硫處理，則會(huì)有_______億噸SO2排放到大氣中（假設(shè)S全部轉(zhuǎn)化為SO2）。
（2）下列物質(zhì)中，能吸收SO2的有_______（填序號(hào)）。
a．氨水 b．酸性KMnO4溶液 c．生石灰 d．Na2CO3溶液
（3）某工廠采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收廢氣中的SO2并制備(NH4)2SO3·H2O，過(guò)程如下：

①“吸收”過(guò)程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物質(zhì)的量之比變_____（填“大”或“小”）。
②“制備”過(guò)程中，溶液B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _____________________。
③檢驗(yàn)產(chǎn)品(NH4)2SO3·H2O中含有少量SO42-的方法如下：取少量產(chǎn)品加水溶解，（將實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整）___________________________________。
（4）選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前較為成熟的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)原理主要為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g) ΔH= -1627 kJ?mol-1
①被NO氧化的NH3和被O2氧化的NH3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______________。
②氨氮比會(huì)直接影響該方法的脫硝率如圖為350 ℃時(shí)只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系圖。當(dāng)>1.0時(shí)，煙氣中NO含量反而增大，主要原因是______________________________________________________________________________。

【答案】 (1). 0.32 (2). abcd (3). 小 (4). NH4HCO3 ＋ NH4HSO3= (NH4)2SO3·H2O↓＋ CO2↑ (5). 加過(guò)量鹽酸，充分振蕩，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 (6). 2：1 (7). 過(guò)量的NH3和O2反應(yīng)生成NO（或4NH3+5O2=4NO+6H2O）
【分析】（1）根據(jù)硫元素質(zhì)量守恒計(jì)算；
（2）根據(jù)SO2的性質(zhì)分析；
（3）將煙氣通入(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A，(NH4)2SO3吸收SO2得到溶液B：NH4HSO3，將NH4HCO3與溶液B混合得到(NH4)2SO3?H2O，
①吸收過(guò)程的反應(yīng)為：SO2+H2O+(NH4)2SO3=2NH4HSO3，據(jù)此分析；
②制備過(guò)程為NH4HCO3與溶液B NH4HSO3混合得到(NH4)2SO3?H2O的反應(yīng)；
③SO42-用酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)，考慮排除亞硫酸根的干擾。
（4）①根據(jù)平衡常數(shù)的定義書(shū)寫(xiě)即可；從方程可知，4mol NH3被氧化為N2，失去電子為12mol，得到12mol電子的是4mol NO和1mol O2，其中4mol NO得電子8mol，1mol O2得電子4mol，據(jù)此計(jì)算；
②氨氣與氧氣的反應(yīng)生成NO，據(jù)此分析；
【詳解】（1）燃煤8億噸，煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)以2%，則硫元素的質(zhì)量為0.16億噸，產(chǎn)生的SO2中硫元素也為0.16億噸，則m(SO2)×=0.16，解得m(SO2)=0.32億噸；
（2）SO2為酸性氧化物，能與堿性溶液和堿性氧化物反應(yīng)，氨水、Na2CO3溶液、生石灰均可吸收SO2，SO2同時(shí)具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑酸性KMnO4溶液吸收；
故答案為：abcd；
（3）①吸收過(guò)程的反應(yīng)為：SO2+H2O+(NH4)2SO3=2NH4HSO3，隨著吸收，(NH4)2SO3轉(zhuǎn)化，越來(lái)越少，NH4HSO3增多，(NH4)2SO3和NH4HSO3物質(zhì)的量之比變小；
②溶液B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NH4HCO3 +NH4HSO3═(NH4)2SO3?H2O↓+CO2↑；
③檢驗(yàn)產(chǎn)品(NH4)2SO3?H2O中含有少量SO42-，應(yīng)先加酸除去亞硫酸根的干擾，再用氯化鋇溶液檢驗(yàn)，故方法為：取少量產(chǎn)品加水溶解，加過(guò)量鹽酸，充分振蕩，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
（4）①反應(yīng)4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)?4N2(g)+6H2O(g)，從方程可知，4mol NH3被氧化為N2，失去電子為12mol，得到12mol電子的是4mol NO和1mol O2，其中4mol NO得電子8mol，1mol O2得電子4mol，故其中被NO和O2氧化的NH3的比例為2：1；
②當(dāng)氨氮比>1.0時(shí)，過(guò)量的氨氣與氧氣的反應(yīng)生成NO，化學(xué)反應(yīng)為4NH3+5O2=4NO+6H2O，所以煙氣中NO濃度增大，煙氣中NO含量增大。
19.某實(shí)驗(yàn)小組欲探究濃硝酸的性質(zhì)。
Ⅰ．木炭與濃硝酸反應(yīng)：
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說(shuō)明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。寫(xiě)出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反應(yīng)的證據(jù)，其理由是______________________________________________________________。
（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2裝置實(shí)驗(yàn)，木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體。針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)做出如下假設(shè)：
假設(shè)a：_____________________________；
假設(shè)b：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒；
假設(shè)c：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生O2，木炭與O2反應(yīng)燃燒；
假設(shè)d：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2和O2，共同影響木炭的燃燒；……
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)b成立，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。
①實(shí)驗(yàn)方法：_____________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：木炭在該氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無(wú)色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出木炭與此氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。
Ⅱ．設(shè)計(jì)硝酸在不同條件下分解實(shí)驗(yàn)，方案見(jiàn)下表：

（5）分析上述現(xiàn)象，得出使硝酸成功分解的關(guān)鍵是__________________________________。
【答案】 (1). C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O (2). 硝酸分解也能產(chǎn)生紅棕色NO2氣體 (3). 紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應(yīng) (4). 將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中 (5). 2NO2＋2C = N2＋2CO2 (6). 光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解
【分析】Ⅰ．（1）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（2）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解，也能產(chǎn)生紅棕色NO2氣體；
（3）木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體，可能紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，也可能為紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應(yīng)；
（4）①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒，可將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中，觀察是否能直接反應(yīng)；
②木炭在NO2氣體中燃，結(jié)合元素守恒分析，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁則為二氧化碳，另一種無(wú)色氣體且遇空氣不變色，則為氮?dú)?，?jù)此寫(xiě)出化學(xué)方程式；
Ⅱ．（5）硝酸在不同條件下分解實(shí)驗(yàn)，對(duì)照條件可知，先點(diǎn)燃ⅰ處酒精燈，溶液沸騰后沒(méi)有觀察到紅棕色氣體產(chǎn)生，目的使硝酸變蒸氣點(diǎn)燃ⅱ處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明硝酸分子分解，據(jù)此判斷使硝酸成功分解的關(guān)鍵。
【詳解】Ⅰ．（1）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解生成二氧化氮，濃硝酸和碳在加熱條件下反應(yīng)也生成二氧化氮，所以對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，反應(yīng)方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，所以要想檢驗(yàn)濃硝酸和碳反應(yīng)不能根據(jù)是否生成二氧化氮判斷，要根據(jù)CO2判斷；
（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2裝置實(shí)驗(yàn)，木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體，圖示在燃燒匙中紅熱的木炭，可能直接與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮?dú)怏w，也可能是紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生紅棕色NO2氣體；
（4）①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒，可將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中，觀察木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無(wú)色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色，說(shuō)明假設(shè)b正確，反之不正確；
②木炭在NO2氣體中燃，結(jié)合元素守恒分析，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁則為二氧化碳，另一種無(wú)色氣體且遇空氣不變色，則為氮?dú)猓瑩?jù)此寫(xiě)出化學(xué)方程式為：2NO2＋2C = N2＋2CO2；
Ⅱ．（5）光照8小時(shí)，溶液不變黃，濃硝酸幾乎不分解，光照幾分鐘后看到液面上方出現(xiàn)紅棕色，溶液變黃，說(shuō)明已經(jīng)分解，先點(diǎn)燃ⅰ處酒精燈，溶液沸騰后沒(méi)有觀察到紅棕色氣體產(chǎn)生，目的使硝酸變蒸氣點(diǎn)燃ⅱ處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明硝酸分子分解，由此可判斷使硝酸成功分解的關(guān)鍵是光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解。
【點(diǎn)睛】本題為探究性實(shí)驗(yàn)題，主要考察學(xué)生分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力，硝酸的不穩(wěn)定性，是解決這道題的關(guān)鍵，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)圍繞排除硝酸分解的干擾，對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)有些困難。
20.鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO2）是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國(guó)的鈦鐵礦儲(chǔ)量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取TiO2的流程如下：

（1）Ti的原子序數(shù)為22，位于元素周期表中第_________周期第___________族。
（2）步驟①加鐵的目的是_______________________________；步驟②冷卻的目的是________________________________________。
（3）寫(xiě)出流程中生成H2TiO3的離子方程式__________________________________。
（4）上述制備TiO2的過(guò)程中，考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入______處理。
（5）由金紅石(TiO2 )制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4Ti
已知：① C(s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH = －393.5 kJ?mol-1
② 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2(g) ΔH =－566 kJ?mol-1
③ TiO2 (s) + 2Cl2 (g) = TiCl4 (s) + O2 (g) ΔH = +141kJ?mol-1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) 的ΔH =___________。反應(yīng)TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是___________________________________________________。
【答案】 (1). 四 (2). ⅣB (3). 將Fe3+還原為Fe2+ (4). 析出FeSO4?7H2O (5). TiO2++2H2O ? H2TiO3+2H+ (6). 生石灰（或熟石灰、碳酸鈣、廢堿）
(7). ﹣80kJ?mol﹣1 (8). 防止高溫下Mg或Ti與空氣中的O2（或CO2、N2）作用
【分析】鐵粉的作用由步驟①的前后以及最后所得產(chǎn)物中的FeSO4?7H2O分析，不難得出是為了除去混合溶液中的Fe3+；步驟②冷卻的目的由操作過(guò)濾和得到的物質(zhì)是FeSO4?7H2O可得，是為降低FeSO4?7H2O的溶解度；上述過(guò)程中，可以利用的副產(chǎn)物也可從反應(yīng)產(chǎn)物入手分析為FeSO4?7H2O、CO、MgCl2；Mg是活潑金屬，能與空氣中多種物質(zhì)反應(yīng)，因此可得出Ar氣作用為保護(hù)氣，防止Mg和空氣中物質(zhì)反應(yīng)；圖示水浸過(guò)程生成H2TiO3同時(shí)生成的H2SO4溶液（TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4），應(yīng)加入堿性物質(zhì)處理，依蓋斯定律，根據(jù)已知①，②可推算出2C(s)+O2(g)=2CO(g)的△H=2×(-393.5)+566=-221 kJ?mol-1，由此結(jié)合③可推算出△H=-221+141=-80 kJ?mol-1，據(jù)此答題。
【詳解】（1）Ti位于元素周期表中第四周期ⅣB族；
（2）步驟①鐵粉的作用是為了除去混合溶液中的Fe3+；步驟②冷卻的目的由操作過(guò)濾和得到的物質(zhì)是FeSO4?7H2O可得，是為降低FeSO4?7H2O的溶解度；
（3）圖示水浸過(guò)程生成H2TiO3同時(shí)生成的H2SO4溶液(TiOSO4+2H2O?H2TiO3+H2SO4)，離子方程式TiO2++2H2O ?H2TiO3+2H+；
（4）圖示水浸過(guò)程生成H2TiO3同時(shí)生成的H2SO4溶液(TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4)，應(yīng)加入堿性物質(zhì)處理，可以是石灰(或碳酸鈣、廢堿)；
（5）依蓋斯定律，將③+①×2?②可得：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)，△H=(+141kJ?mol?1)+2×(?393.5kJ?mol?1)?(?566kJ?mol?1)=?80kJ?mol?1，Mg是活潑金屬，能與空氣中多種物質(zhì)反應(yīng)，因此可得出Ar氣作用為保護(hù)氣，防止Mg和空氣中物質(zhì)反應(yīng)。
【點(diǎn)睛】本題是以鈦鐵礦為原料，制備TiO2的工藝流程題，考查學(xué)生對(duì)流程的分析，實(shí)驗(yàn)操作的分析，廢料的回收，蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為冷卻的目的，離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

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