福建省華安一中、龍海二中2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期第一次聯(lián)考試題
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷 (選擇題 共54分)
一、選擇題：(共16題，每小題3分，共48分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)。
1. 為應(yīng)對(duì)石油危機(jī)，2006年1月1日，我省“蘇北五市”決定全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動(dòng)機(jī)燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A. 乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會(huì)產(chǎn)生污染
B. 乙醇與汽油組成元素相同，化學(xué)成分相似
C. 乙醇汽油燃燒時(shí)，耗氧量高于等質(zhì)量的汽油
D. 乙醇可通過淀粉轉(zhuǎn)化制得，是一種可再生的燃料
【答案】D
【解析】試題分析：A、也會(huì)產(chǎn)生污染，若是不完全燃燒，會(huì)有CO的污染A錯(cuò)誤；B 汽油的成分是烴，不含有氧元素，而乙醇是醇，含有氧元素，B錯(cuò)誤；C 由于乙醇本身含有氧元素，所以耗氧量低于等質(zhì)量的汽油，C錯(cuò)誤；D淀粉無氧發(fā)酵即可以得到乙醇，因此乙醇是一種可再生的燃料，D正確。
2.下列對(duì)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH(298 K)＝－184.6kJ/mol的敘述正確的是（ ）
A. 1分子H2和1分子Cl2反應(yīng)，放出熱量184.6 kJ
B. 1molH2(g)完全反應(yīng)生成2molHCl(g)，放出的熱量為184.6kJ
C. 在25℃、101kPa的條件下，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反應(yīng)生成2molHCl(g)，放出的熱量為184.6kJ
D. 在25℃、10 kPa的條件下，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反應(yīng)生成2molHCl(g)，吸收的熱量為184.6kJ
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 1mol H2和1mol Cl2反應(yīng)，放出熱量184.6 kJ，故A錯(cuò)誤；
B.溫度壓強(qiáng)不知，物質(zhì)聚集狀態(tài)不知，反應(yīng)熱量變化不一定，故B錯(cuò)誤；
C.依據(jù)熱化學(xué)方程式分析，在101?kPa、25℃的條件下，1mol?H2（g）和1mol?Cl2（g）完全反應(yīng)生成2mol?HCl（g）放出的熱量為184.6kJ，故C正確；
D. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在25℃、10 kPa條件下，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反應(yīng)生成2molHCl(g)，放出的熱量為184.6kJ，故D錯(cuò)誤。
3.下列說法正確的是（ ）
A. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－890.3kJ·mol－1
B. 已知熱化學(xué)方程式：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H＝－92.2kJ·mol－1，則往密閉容器投入1mol的氮?dú)夂?mol氫氣，反應(yīng)后放熱92.2千焦
C. 常溫下，吸熱反應(yīng)C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）的△H＞0
D. 同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－890.3kJ·mol－1，故A錯(cuò)誤；
B. 合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)， N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H＝－92.2kJ·mol－1，則往密閉容器投入1mol的氮?dú)夂?mol氫氣，反應(yīng)后放熱小于92.2千焦，故B錯(cuò)誤；
C. 常溫下，吸熱反應(yīng)焓變大于0，所以C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）的△H＞0，故C正確；
D. 焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故D錯(cuò)誤。
4.化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol) P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則反應(yīng)P4(白磷)+3O2P4O6 （ ）

A. 放出1 638 kJ熱量
B. 吸收1 638 kJ熱量
C. 放出126 kJ熱量
D. 吸收126 kJ熱量
【答案】A
【解析】
【分析】反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計(jì)算判斷，注意每摩爾P4中含有6molP-P鍵。
【詳解】各化學(xué)鍵鍵能為P?P：198kJ?mol-1、P?O：360kJ?mol-1、O=O：498kJ?mol-1反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能?生成物總鍵能,由圖可知：1個(gè)P4分子中含有6個(gè)P?P鍵，1個(gè)P4O6分子中含有12個(gè)P?O，1mol P4和3mol O2完全反應(yīng)(P4+3O2=P4O6)生成1molP4O6，所以反應(yīng)P4+3O2=P4O6的反應(yīng)熱△H=6×198kJ?mol-1+3×498kJ?mol-1?12×360kJ?mol-1= ?1638kJ?mol-1，反應(yīng)放熱1638kJ，A項(xiàng)正確；
答案選A。
5.已知下列熱化學(xué)方程式：
Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s） ΔH= -351．1 kJ·mol-1①
Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s） ΔH= -90．7 kJ·mol-1 ②
由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反應(yīng)熱ΔH為（ ）
A. -260．4 kJ·mol-1 B. +260．4 kJ·mol-1
C. - 441．8 kJ·mol-1 D. + 441．8 kJ·mol-1
【答案】A
【解析】
【詳解】考查蓋斯定律的應(yīng)用。將已知的兩式相疊加，即前者減后者得到Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l），所以反應(yīng)熱為－351.1 kJ/mol＋90.7 kJ/mol＝－260.4 kJ/mol，所以答案選A。
6.某興趣小組設(shè)計(jì)的水果電池裝置如圖所示。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是（ ）

A. 將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
C. 銅片作負(fù)極
D. 鋅片發(fā)生還原反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 原電池可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；
B. 該水果電池中，鋅是負(fù)極、銅是正極，電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故B正確；
C. 鋅的活潑性大于銅，鋅是負(fù)極、銅是正極，故C錯(cuò)誤；
D. 鋅片失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
7.如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A. a為負(fù)極，b為正極
B. 電解過程中，d電極質(zhì)量增加
C. d為陽極，c為陰極
D. 電解過程中，氯離子濃度不變
【答案】B
【解析】
【分析】在電解池中，電流的流向和電子的移動(dòng)方向相反，電流是從正極流向陽極，所以c是陽極，d是陰極，a是正極，b是負(fù)極。
【詳解】A、c是陽極，d是陰極，a是正極，b是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B、電解池中，電流是從正極流向陽極，所以c是陽極，d是陰極，d極上銅離子得電子生成銅，故B正確；
C、電解過程中，d電極是陰極，c是陽極，故C錯(cuò)誤；
D、電解過程中，氯離子在陽極上失電子產(chǎn)生氯氣，氯離子濃度減小，故D錯(cuò)誤。
8.在溶液中，原電池的兩電極距離越近，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能加快反應(yīng)速率。下列鋅-銅原電池裝置中，電極材料、燈泡、燒杯等均相同，能使小燈泡最亮且持續(xù)時(shí)間最長(zhǎng)的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A、B原電池的兩電極距離遠(yuǎn)，導(dǎo)電能力弱；C、D原電池的兩電極距離近，導(dǎo)電能力強(qiáng)，C中含有重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能加快反應(yīng)速率，所以C導(dǎo)電能力大于D，所以C小燈泡最亮且持續(xù)時(shí)間最長(zhǎng)，故選C。
9.向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1HCl溶液時(shí)，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（ ）
A. Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－18kJ·mol—1
B. Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－2.92kJ·mol—1
C. Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－0.72kJ·mol—1
D. Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－73kJ·mol—1
【答案】A
【解析】試題分析：氫氧化鋇的物質(zhì)的量是0.04mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是①Ba2+（aq）+SO42—（aq）＋2H＋（aq）＋2OH－（aq）=BaSO4（s）＋2H2O（aq） △H＝－128kJ/mol。鹽酸的物質(zhì)的量是0.04mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是①2H＋（aq）＋2OH－（aq）= 2H2O（aq） △H＝－110kJ/mol。所以根據(jù)蓋斯定律可知，①－②即得到Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H＝－128kJ/mol＋110kJ/mol＝－18kJ/mol，答案選A。
10.化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2＝2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）

A. N2(g)＋H2((g)＝NH3(g)；ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1
B. N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1
C. N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1
D. N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
11.某小組設(shè)計(jì)如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液瓊脂）研究電化學(xué)原理。下列敘述正確的是（ ）

A. 銀片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：Ag＋+e-= Ag
B. 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，瓊脂中K+移向Mg(NO3)2溶液
C. 用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原電池
D. 取出鹽橋，電流表依然有偏轉(zhuǎn)
【答案】C
【解析】試題分析：從圖來看，該裝置為Mg-Ag的原電池，由于金屬鎂比較活潑，所以在該原電池中鎂做負(fù)極，失電子形成鎂離子，A錯(cuò)誤；銀電極一側(cè)得到電子，析出銀單質(zhì)，所以鹽橋中的陽離子往右側(cè)硝酸銀溶液遷移，B錯(cuò)誤；若把硝酸銀換成稀硫酸，H+同樣在銀電極處得到電子析出氫氣，所以可以構(gòu)成原電池；所以C正確；取出鹽橋，由于裝置無法構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池，電路中無電子轉(zhuǎn)移不產(chǎn)生電流，所以電流表不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，D錯(cuò)誤；故選C。
12.實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298 K時(shí)，在氯化鐵酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3＋立即被還原成Fe2＋。某夏令營(yíng)興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 該原電池的正極反應(yīng)是：Zn－2e－=Zn2＋
B. 左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去
C. 該電池鉑電極上立即有氣泡出現(xiàn)
D. 該電池總反應(yīng)為：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋
【答案】B
【解析】
【詳解】A.由于金屬活動(dòng)性Zn>Pt，所以Zn為負(fù)極，該原電池的負(fù)極的反應(yīng)式是：Zn-2e－=Zn2＋，A錯(cuò)誤；
B.在左燒杯中發(fā)生反應(yīng)：Fe3++e-=Fe2+，因此會(huì)看到溶液的紅色逐漸褪去，B正確；
C.該電池鉑電極上Fe3+獲得電子變?yōu)镕e2+，H+不能獲得電子，因此不會(huì)產(chǎn)生氣泡，C錯(cuò)誤；
D.Zn失去電子變?yōu)閆n2+，F(xiàn)e3+獲得電子變?yōu)镕e2+，故該電池總反應(yīng)為：Zn＋2Fe3＋=2Fe2+＋Zn2＋，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是B。
13.查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際乙醇被氧化為CH3CHO，即：2CH3CH2OH＋O2=2CH3CHO＋2H2O。下列說法中不正確的是（ ）
A. O2發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)
B. 正極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O
C. 乙醇在正極發(fā)生還原反應(yīng)
D. 其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為CH3CH2OH－2e－=CH3CHO＋2H＋
【答案】C
【解析】
【詳解】A．電池總反應(yīng)2CH3CH2OH＋O2=2CH3CHO＋2H2O中，正極上O2得電子反應(yīng)還原反應(yīng)，故A正確；
B．正極上O2得電子反應(yīng)還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O，故B正確；
C．乙醇應(yīng)該在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3CH2OH－2e－=CH3CHO＋2H＋，故D正確；
故答案為C。
14.取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 電解過程中b電極產(chǎn)生氯氣
B. a電極是陰極
C. b電極與電源的正極相連接
D. a電極附近溶液的pH變小
【答案】D
【解析】
【分析】b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，說明b是陽極，a是陰極。
【詳解】A. b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，說明電解過程中b電極產(chǎn)生氯氣，故A正確；
B. 電解過程中b電極產(chǎn)生氯氣，b是陽極，a電極是陰極，故B正確；
C. b電極是陽極，所以b與電源的正極相連接，故C正確；
D. a是陰極，電極反應(yīng)是2H++2e-=H2，氫離子濃度降低、氫氧根離子濃度增大，所以a電極附近溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤。
15.在微生物作用下電解有機(jī)廢水(含CH3COOH)，可獲得清潔能源H2其原理如圖所示，正確的是（ ）

A. 通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，最終右側(cè)溶液pH減小
B. 電源A極為負(fù)極
C. 通電后，若有22.4LH2生成，則轉(zhuǎn)移2mol電子
D. 與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 右側(cè)生成氫氣，右側(cè)是陰極，通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，右側(cè)消耗氫離子，最終右側(cè)溶液pH增大，故A錯(cuò)誤；
B. 右側(cè)氫離子得電子生成氫氣，右側(cè)是陰極，所以電源B是負(fù)極、A極為正極，故B錯(cuò)誤；
C. 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2的物質(zhì)的量不一定是1mol，若有22.4LH2生成，不一定轉(zhuǎn)移2mol電子，故C錯(cuò)誤；
D. A是正極，與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+，故D正確。
16.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長(zhǎng)時(shí)間通電后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為 ( )
A. 0.2mol B. 0.6mol C. 0.4mol D. 0.8mol
【答案】D
【解析】
【詳解】加入0.2mol Cu(OH)2恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解硫酸銅溶液時(shí)，從得電子的角度分析，生成銅0.2mol、氫氣0.2mol，應(yīng)得到電子0.8mol，從失電子的角度分析，生成氧氣0.2mol，應(yīng)失去電子0.8mol，所以電解過程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為0.8mol；
答案為D。
二、非選擇題（包括5題，共52分）
17.（1）火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼(N2H4)和氧氣。當(dāng)把0.2mol液態(tài)肼和足量氧氣反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?28.8kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量)。
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____。
②又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與氧氣生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_____kJ。
③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是____。
（2）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃、101kPa時(shí)：CaO(s)＋H2SO4(l)=CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－271kJ·mol－1，5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l) ΔH＝－937 kJ·mol－1；則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_____。
【答案】(1). N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-644.0kJ/mol (2). 366kJ (3). 燃燒產(chǎn)物不污染環(huán)境；綠色、環(huán)保 (4). Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)=5CaSO4(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g) ΔH＝－418kJ·mol－1
【解析】
【分析】（1）①根據(jù)0.2mol液態(tài)肼生成氮?dú)夂退魵夥懦龅臒崃浚?jì)算1mol液態(tài)肼放出的熱量，然后根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出熱化學(xué)方程式；
②結(jié)合（1）的熱化學(xué)方程式和H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律寫出生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；
③氮?dú)夂退魵鉄o污染；
（2）根據(jù)蓋斯定律書寫Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式。
【詳解】（1）①0.2mol液態(tài)肼放出128.8kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為128.8kJ÷0.2=644.0kJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-644.0kJ/mol；
② ㈠N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-644.0kJ/mol；
? ㈡H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol，
依據(jù)蓋斯定律㈠-㈡×4得到：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-732.0kJ/mol；化學(xué)方程式中32g液態(tài)肼全部反應(yīng)放熱732.0kJ，16g液態(tài)肼與足量氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是366KJ。
③產(chǎn)物氮?dú)夂退魵鉄o污染，所以此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)優(yōu)點(diǎn)是燃燒產(chǎn)物不污染環(huán)境，綠色、環(huán)保；
（2）① CaO(s)＋H2SO4(l)=CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－271kJ·mol－1；
② 5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l) ΔH＝－937 kJ·mol－1；
根據(jù)蓋斯定律①×5－②得 ，Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)=5CaSO4(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g) ΔH＝－418kJ·mol－1。
18.能源在人類生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
（1）氫氣燃燒時(shí)放出大量的熱，這是由于反應(yīng)物的總能量____生成物的總能量(選填“大于”“小于”或“等于”，下同)，從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量_____形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵釋放的總能量。
（2）H2被認(rèn)為是21世紀(jì)礦物燃料的理想能源，每克氫氣和汽油燃燒放出的熱量分別為55kJ和46kJ。汽油可由石油經(jīng)___和____獲得；請(qǐng)分析氫氣作為能源替代汽油的優(yōu)勢(shì)：_____；____(寫兩點(diǎn))。
（3）在氫氧堿性燃料電池中，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：___，正極的電極反應(yīng)式為____。若反應(yīng)后得到5.4g液態(tài)水，此時(shí)氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。
（4）如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。

片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)____。
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.保持平衡狀態(tài)不變
C.鐵圈向下傾斜 D.銀圈向下傾斜
（5）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?br /> ①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_____。
②若將①中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式____。
【答案】(1). 大于 (2). 小于 (3). 分餾 (4). 裂化 (5). 氫氣燃燒產(chǎn)物為水，不污染環(huán)境 (6). 單位質(zhì)量的氫氣燃燒放出的熱量更多 (7). H2-2e-+2OH-=2H2O (8). O2+4e-+2H2O=4OH- (9). 0.6NA (10). D (11). 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (12). Cu-2e-=Cu2+
【解析】
【分析】（1）放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)；
（2）石油分餾和裂化可得到汽油；氫氣是清潔燃料；
（3）在氫氧堿性燃料電池中，負(fù)極是氫氣失電子生成水；正極是氧氣得電子生成氫氧根離子。
（4）如圖所示的裝置，鐵圈和銀圈、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池；
（5）①FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；
②若將①中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅是負(fù)極，負(fù)極是銅失電子生成銅離子；
【詳解】（1）反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；氫氣燃燒放熱，這是由于反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；
（2）石油分餾和裂化可獲得汽油；氫氣作為能源替代汽油的優(yōu)勢(shì)是：氫氣燃燒產(chǎn)物為水，不污染環(huán)境 ；單位質(zhì)量的氫氣燃燒放出的熱量更多。
（3）在氫氧堿性燃料電池中，負(fù)極是氫氣失電子生成水，負(fù)極反應(yīng)式是H2-2e-+2OH-=2H2O，正極是氧氣得電子生成氫氧根離子，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-。氫氧燃料電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，5.4g水的物質(zhì)的量是0.3mol，若反應(yīng)后得到5.4g液態(tài)水，此時(shí)氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA。
（4）如圖所示的裝置，鐵圈和銀圈、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池，鐵負(fù)極，F(xiàn)e－2e-=Fe2+，鐵溶解，質(zhì)量減輕，銀是正極Cu2++2e-=Cu，銀極質(zhì)量增大，所以銀圈向下傾斜，選D；
（5）①FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
②若將①中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅是負(fù)極，負(fù)極是銅失電子生成銅離子，負(fù)極的電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+。
19.某實(shí)驗(yàn)小組嘗試在鋼制鑰匙上鍍銅。
實(shí)驗(yàn)I：將鑰匙直接浸入0.4 mol·L－1 CuCl2溶液中，20s后取出，鑰匙表面變紅，但鍍層疏松，用紙即可擦掉。
實(shí)驗(yàn)II：用圖裝置對(duì)鑰匙進(jìn)行電鍍銅。鑰匙表面迅速變紅，同時(shí)有細(xì)小氣泡產(chǎn)生，精銅表面出現(xiàn)少量白色固體。30s后取出鑰匙檢驗(yàn)，鍍層相對(duì)實(shí)驗(yàn)I略好，但仍能用紙巾擦掉一部分。經(jīng)調(diào)整實(shí)驗(yàn)條件后獲得了較好的電鍍產(chǎn)品。

實(shí)驗(yàn)III：用0.4 mol·L－1 CuSO4溶液代替CuCl2溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)II，精銅表面未出現(xiàn)白色固體。
回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)化學(xué)方程式是_______。
（2）實(shí)驗(yàn)II中鑰匙應(yīng)與電源的_______極連接。
（3）鑰匙表面產(chǎn)生的氣體是_______。
（4）為了避免實(shí)驗(yàn)III中鑰匙表面產(chǎn)生氣體，應(yīng)該采取的措施是________。
（5）常見化合物中銅元素有+1、+2兩種價(jià)態(tài)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)III推測(cè)實(shí)驗(yàn)II中精銅表面產(chǎn)生的白色固體的電極反應(yīng)式是________。（已知CuOH是一種難溶于水的黃色固體）
【答案】(1). Fe+CuCl2 =Cu+FeCl2 (2). 負(fù) (3). H2 (4). 適當(dāng)降低c(H+)或降低電源電壓（其他答案合理給分） (5). Cu-e- +Cl- =CuCl
【解析】
【分析】本題主要考察電鍍的原理，題中所涉及的氣體、白色固體，需要結(jié)合所學(xué)知識(shí)去推測(cè)。
【詳解】（1）鋼制鑰匙的主要成分是Fe，實(shí)驗(yàn)I的化學(xué)方程式是：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
（2）實(shí)驗(yàn)II中，鑰匙是要被鍍銅，則應(yīng)該做陰極，即與電源的負(fù)極連接；
（3）CuCl2溶液呈弱酸性，陰極上會(huì)有少量的H+放電形成H2，所以鑰匙表面的氣體為H2；
（4）為避免實(shí)驗(yàn)III中藥匙表面產(chǎn)生氣體，可以適當(dāng)降低溶液中H+的濃度，或者適當(dāng)降低電壓；
（5）Cu(II)的化合物一般都是藍(lán)色或綠色，Cu(I)的化合物中，已學(xué)的不溶于水的有Cu2O（磚紅色）、CuOH（黃色）、CuCl（白色），則該白色固體為CuCl，則相應(yīng)的電極反應(yīng)式為：Cu-e- +Cl- =CuCl。
20.50mL0.50 mol·L－1鹽酸與50mL0.55 mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問題：

（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_____。
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50 mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱____(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由___。
（4）若改用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
【答案】(1). 減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失 (2). 偏小 (3). 不相等 (4). 相等 (5). 中和熱是在稀溶液中，H＋和OH－發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān) (6). 偏小
【解析】
【分析】(1)中和熱測(cè)定需準(zhǔn)確測(cè)定熱量變化，盡可能防止熱量損失；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，熱量損失偏多；
（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；中和熱是在稀溶液中，1 mol H＋和1 mol OH－發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；
（4）氨水是弱堿，電離吸熱；
【詳解】(1)中和熱測(cè)定，盡可能防止熱量損失，所以大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，熱量損失偏多，求得的中和熱數(shù)值將偏??；
（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60 m L 0.50 mol·L－1鹽酸與 50 m L 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量不同，所放出的熱量不相等，但因中和熱是在稀溶液中，1 mol H＋和1 mol OH－發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，所求中和熱相等；
（4）氨水是弱堿，電離吸熱，若改用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小。
21.氮、硫、氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)重要的組成部分。
（1）氨氣燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____；用該電池進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是____。
a．電能全部轉(zhuǎn)化化學(xué)能
b．SO42﹣的物質(zhì)的量濃度不變（不考慮溶液體積變化）
c．溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
e．若陽極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)
（2）①將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：所得懸濁液白色沉淀觀察現(xiàn)象并判斷，則試劑A的化學(xué)式為_____。實(shí)驗(yàn)表明，加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是____。
②利用如圖所示電化學(xué)裝置吸收工業(yè)尾氣中SO2，陰極上生成Cu。寫出裝置中陽極的電極反應(yīng)式_____。

【答案】(1). 2NH3+6OH-－6e-＝N2+6H2O (2). bd (3). HCl (4). 2SO2+2Ba2++O2+2H2O＝2BaSO4↓+4H+ (5). SO2+2H2O－2e-＝4H++SO42-
【解析】
【分析】（1）依據(jù)化學(xué)方程式分析化合價(jià)變化，判斷發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氨氣，原電池中氨氣在負(fù)極失電子，正極上氧氣得到電子生成氫氧根離子；電解精煉銅時(shí)利用了電解原理，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，也有少量轉(zhuǎn)化為熱能；電解精煉時(shí)粗銅做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，精銅做陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)；電解時(shí)，溶液中的陽離子向陰極移動(dòng)，在陰極上得電子；粗銅中的不活潑金屬不能失電子，以陽極泥的形式沉積在陽極附近；
（2）①實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離可以采用過濾的方法；硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng)，但是亞硫酸鋇可以和鹽酸反應(yīng)；加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，可知沉淀是硫酸鋇；
②電解池中吸收工業(yè)尾氣中SO2，陽極是二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子；
【詳解】（1）根據(jù)總反應(yīng)4NH3+3O2＝2N2+6H2O，負(fù)極是氨氣失電子生成氮?dú)夂退?，?fù)極反應(yīng)式是2NH3+6OH-－6e-＝N2+6H2O；
電解精煉銅時(shí)利用了電解原理，a、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，也有少量轉(zhuǎn)化為熱能，故a錯(cuò)誤；
b、電解精煉時(shí)粗銅做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極是銅、鋁、鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，精銅做陰極，溶液中銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中SO42﹣不參加反應(yīng)，SO42﹣濃度不變，故b正確；
c、電解時(shí)，溶液中的陽離子向陰極移動(dòng)，在陰極上得電子，溶液中Cu2+向陰極移動(dòng)，故c錯(cuò)誤；
d、粗銅中的不活潑金屬Ag、Pt、Au不能失電子，以陽極泥的形式沉積在陽極附近，利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬，故d正確；
e．若陽極質(zhì)量減少64g，銅、鋁、鋅都失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移不是2mol，故e錯(cuò)誤；
（2）①實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離可以采用過濾的方法，將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)的白色渾濁可能是硫酸鋇也可能是亞硫酸鋇，硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng)，但是亞硫酸鋇可以和鹽酸反應(yīng)，并溶解，可以用鹽酸來鑒別沉淀成分，所以試劑A是HCl；實(shí)驗(yàn)表明，加入試劑HCl后，白色沉淀未見溶解，說明沉淀是硫酸鋇，產(chǎn)生硫酸鋇沉淀的離子方程式是2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+；
②電解池中吸收工業(yè)尾氣中SO2，陽極是二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子，電極反應(yīng)為：SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-。



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