相對(duì)原子質(zhì)量Na-23 S-32 Ti-48 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷 選擇題 （共42分）
一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，共14小題，每小題3分，共42分）
1. 化學(xué)知識(shí)可以指導(dǎo)生產(chǎn)、生活，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 （ ）
A. 明礬在水中可形成膠體，可用明礬沉降水中懸浮物
B. 室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸，可用醋酸除去燒水壺中的水垢
C. 鋼鐵的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕都是鐵發(fā)生了氧化反應(yīng)
D. 增加煉鐵高爐的高度，可以讓CO和Fe2O3徹底反應(yīng)，消除高爐尾氣中CO
2. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 （ ）
A. 1LpH均為2的磷酸、硫酸溶液中，n(H＋)都是0.01NA
B. 0.10ml/LCH3COONa溶液中n(CH3COO-)=0.1NA
C. 密閉容器中加入NA個(gè)N2O5發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，生成2.5NA個(gè)產(chǎn)物分子
D. 用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)陰極得到0.1NA個(gè)電子時(shí)，陽極質(zhì)量一定減少3.2g
3. CO2與NH3混合，一定條件下反應(yīng)合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)
ΔHp1，T1>T2，滿足反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔHHA
B. 將=1的溶液加水稀釋至=3時(shí)，減小
C. M點(diǎn)水的電離程度大于N
D. 在0≤pH≤7時(shí)，HB溶液滿足：
12. 是制作電池固態(tài)電解質(zhì)的關(guān)鍵材料。粉末與在條件下制備(易水解)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持儀器略)。
已知：。下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）
A. 三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)主要是
B. 裝置乙內(nèi)盛裝的試劑可以是，用于干燥
C. 實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)存在不足，應(yīng)在丙、丁之間加一個(gè)干燥裝置
D. 可能是或
13. 濃差電池原理是利用兩極電解質(zhì)溶液中濃度不同引起的電勢(shì)差放電。實(shí)驗(yàn)室利用濃差電池探究電解飽和食鹽水的裝置如圖(1)和圖(2)所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 圖(1)中隔膜為陰離子交換膜
B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將線頭與、與相連
C. 圖(1)裝置工作時(shí)，最多向外電路提供0.4ml電子
D. 工作一段時(shí)間后，向圖(2)中鐵棒電極附近的電解液中滴加酚酞試液，溶液變紅色
14. 已知。常溫下，銅鹽或鐵鹽溶液中和隨的變化曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）
A. 曲線表示隨的變化
B. 的溶度積常數(shù)的數(shù)量級(jí)為
C. M點(diǎn)有析出
D. 向濃度均為的硫酸鹽溶液中，滴加
溶液，先沉淀
第Ⅱ卷 非選擇題 （共58分）
15（12分） 高磷鎳鐵是生產(chǎn)鈣鎂磷肥副產(chǎn)品。以高磷鎳鐵(主要含Ni、Fe、P，還含有少量Fe、Cu、Zn的磷化物)為原料生產(chǎn)碳酸鎳晶體(NiCO3)的工藝流程如圖：
已知：
① 電解時(shí)，選用2ml·L-1硫酸溶液為電解液。
② H2S的電離常數(shù)K1=1.0×10?7，K2=1.0×10?16；Ksp(NiS)=1.0×10?19；
回答下列問題：
（1）先將高磷鎳鐵制成電極板，“電解”時(shí)，陰極的電極方程式為_______。
（2）“除鐵磷”時(shí)，溶液中Fe2+先被氧化為Fe3+，該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；再加入Na2CO3調(diào)pH=2，并將溶液加熱至50℃，形成鐵、磷共沉淀。
（3）“濾渣2”的主要成分為CuS和_______ (填化學(xué)式)。
（4）“除銅”后，溶液中c(H2S)=0.1 ml·L?1，c(Ni2+) = 0.1 ml·L?1，
溶液中c(H+) ≥_______ml·L?1才不會(huì)使Ni2+形成NiS沉淀。
（5）“沉鎳”后，濾液中的陽離子主要是_______。
（6）“沉鎳”時(shí)，若用Na2CO3溶液做沉淀劑，產(chǎn)物容易不純，該雜質(zhì)的化學(xué)式為_______。
16(12分）. 磷酸是化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中常用的無機(jī)酸。
（1）實(shí)驗(yàn)室常用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定亞鐵鹽溶液中的含量，實(shí)驗(yàn)時(shí)需加入適量的磷酸酸化。相同條件下，某次滴定曲線如下圖所示(曲線a未加磷酸，曲線b加磷酸)。滴定操作時(shí)向溶液中加入磷酸溶液的原因有：與生成無色的避免干擾實(shí)驗(yàn)、抑制的水解、_____。
（2）已知常溫下、。
①常溫下，溶液中_______7(填“>”“”或“ΔH2>ΔH3>ΔH4B. ΔH1>ΔH2=ΔH3>ΔH4
C. ΔH1 （4）B
（5） ①. 當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由紫色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色
②. 90.9%
③. c
18.（18分）
（1）
（2） ①. 斷裂 、2 ②. I 、 溫度越高，反應(yīng)速率越快(合理即可)
（3） ①. ②. 2 、 、
難溶物
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
AgCl
AgBr
顏色
白
磚紅
白
白
淺黃
Ksp
1.2×10-16
1.1×10-12
1.0×10-12
1.8×10-10
5.4×10-13
滴定前/mL
滴定后/mL
第一次
2.10
27.00
第二次
140
22.40
第三次
2.50
27.60
反應(yīng)序號(hào)
反應(yīng)
△H：kJ/ml
化學(xué)平衡常數(shù)
主反應(yīng)
反應(yīng)i
副反應(yīng)
反應(yīng)ii

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