備戰(zhàn)2025年中考化學(xué)真題分類匯編(全國通用)專題11金屬與金屬材料(第01期)(學(xué)生版+解析)-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

考點(diǎn)01 金屬材料
考點(diǎn)02 金屬的化學(xué)性質(zhì)
考點(diǎn)03 金屬的活動(dòng)性順序
考點(diǎn)04 金屬資源的保護(hù)
考點(diǎn)1 金屬材料
1．（2024江蘇揚(yáng)州，10）下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途對應(yīng)關(guān)系正確的是
A．銅呈紫紅色，可用作導(dǎo)線B．石墨能導(dǎo)電，可用作潤滑劑
C．金剛石無色透明，可用于切割玻璃D．稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣
【答案】D
【解析】銅具有導(dǎo)電性，可用作導(dǎo)線，與銅呈紫紅色無關(guān)，故A不符合題意；石墨具有滑膩感，可用作潤滑劑，與石墨能導(dǎo)電無關(guān)，故B不符合題意；金剛石硬度大，可用于切割玻璃，與金剛石無色透明無關(guān)，故C不符合題意；稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣，故D符合題意。
2．（2024福建，7）下列是小明一天中的生活經(jīng)歷和相關(guān)解釋，其中錯(cuò)誤的是
A．早上用不銹鋼水壺在燃?xì)庠钌蠠?，利用的是金屬的?dǎo)電性
B．下午體育課后喝了葡萄糖溶液，補(bǔ)充的糖類能為人體提供能量
C．傍晚將塑料礦泉水瓶放入可回收垃圾桶，該塑料屬于可回收的合成材料
D．晚飯后將洗凈的鐵鍋擦干，是為了防止鐵鍋生銹
【答案】A
【解析】用不銹鋼水壺在燃?xì)庠钌蠠?，利用的是金屬的?dǎo)熱性，A錯(cuò)誤；葡萄糖屬于糖類，糖類能為人類供能，則體育課后喝了葡萄糖溶液，補(bǔ)充的糖類能為人體提供能量，B正確；塑料礦泉水瓶屬于可回收垃圾，則放入可回收垃圾桶，該塑料屬于可回收的合成材料，C正確；鐵在潮濕的空氣中容易生銹，則晚飯后將洗凈的鐵鍋擦干（沒有水），是為了防止鐵鍋生銹，D正確。
3．（2024江蘇蘇州，1）蘇州是歷史悠久的文化名城，古今建筑交相輝映。下列建筑材料屬于金屬材料的是
A．舊城墻的青磚 B．古城門的銅釘
C．火車站立柱的水泥 D．博物館天窗的玻璃
【答案】B
【解析】青磚是用泥土燒制而成的，屬于無機(jī)非金屬材料，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；銅釘屬于金屬材料，故B選項(xiàng)正確；水泥的主要成分是硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；玻璃的主要成分是硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
4．（2024江蘇蘇州，14）下列有關(guān)金屬的說法正確的是
A．常溫下，所有金屬單質(zhì)均是固體
B．工業(yè)煉鐵可用一氧化碳將鐵的氧化物還原成鐵
C．鐵的銹蝕只與空氣中的氧氣有關(guān)
D．廢舊鐵制用品應(yīng)該直接填埋處理
【答案】B
【解析】金屬并不都是固體，大多數(shù)金屬單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)，金屬汞在常溫下呈液態(tài)，A說法錯(cuò)誤，不符合題意；工業(yè)煉鐵可用一氧化碳將鐵的氧化物還原成鐵，B說法正確，符合題意；鐵的銹蝕與空氣中的氧氣和水有關(guān)，C說法錯(cuò)誤，不符合題意；廢舊鐵制品直接填埋處理會(huì)造成環(huán)境污染，應(yīng)回收處理，D說法錯(cuò)誤，不符合題意。
5．（2024山東煙臺(tái)，8）中華傳統(tǒng)文化中包含很多化學(xué)知識(shí)。下列對文獻(xiàn)內(nèi)容解釋錯(cuò)誤的是
A．《夢溪筆談》—石油：“燃之如麻，但煙甚濃”——石油的不完全燃燒
B．《天工開物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性強(qiáng)
C．《梅花》：“遙知不是雪，為有暗香來”——分子在不斷地運(yùn)動(dòng)
D．《呂氏春秋》：“金（指銅）柔錫柔，合兩柔則剛”——銅錫合金的硬度比銅、錫小
【答案】D
【解析】石油：“燃之如麻，但煙甚濃”，是因?yàn)檠鯕獾暮坎蛔?，?dǎo)致石油不完全燃燒所產(chǎn)生的，故A解釋正確；“每金七厘，造方寸金一千片”，是說金可以壓成很薄的片，說明金的延展性強(qiáng)，故B解釋正確；“遙知不是雪，為有暗香來”，是因?yàn)榛ㄏ阒泻械姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到花香，故C解釋正確；“金（指銅）柔錫柔，合兩柔則剛”，說明銅錫合金的硬度比銅、錫大，故D解釋錯(cuò)誤。
6．（2024河北，11）如圖所示為電動(dòng)起重機(jī)的工作場景。下列說法正確的是
A．鋼屬于合金 B．鐵屬于非晶體
C．塑料屬于天然材料 D．圖中所示的滑輪屬于定滑輪
【答案】A
【解析】鋼是一種鐵碳合金，其中含有少量的碳和其他元素，A正確；鐵是一種晶體，具有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，B錯(cuò)誤；塑料是一種人工合成的材料，通常是由石油等化石燃料經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)制成的，C錯(cuò)誤；圖中所示滑輪的軸的位置隨被拉物體一起運(yùn)動(dòng)，屬于動(dòng)滑輪，而不是定滑輪，D錯(cuò)誤。
7．（2024湖北，9）湖北省博物館館藏的越王勾踐青銅劍，其主要成分為銅錫合金。下列有關(guān)銅錫合金說法正確的是
A．屬于金屬材料 B．熔點(diǎn)高于純銅
C．硬度低于純錫 D．銅、錫均能與稀硫酸反應(yīng)
【答案】A
【解析】金屬材料包含合金和純金屬，即銅錫合金屬于金屬材料，故A正確；合金的熔點(diǎn)低于組成其純金屬的熔點(diǎn)，即銅錫合金的熔點(diǎn)低于純銅，故B錯(cuò)誤；合金的硬度高于組成其純金屬的硬度，即銅錫合金的硬度高于純錫，故C錯(cuò)誤；銅在金屬活動(dòng)性順序中位于氫的后面，無法與稀硫酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
8．（2024四川宜賓，11）某學(xué)習(xí)小組為了探究不同金屬導(dǎo)電性強(qiáng)弱，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)。在金屬片橫截面積、長度相同的情況下，測得電流數(shù)據(jù)如下表。下列說法錯(cuò)誤的是
A．導(dǎo)電性：Ag > Cu > Fe
B．三種金屬中，F(xiàn)e片電阻最大
C．設(shè)計(jì)并聯(lián)電路的目的是控制變量
D．利用圖中儀器，改為串聯(lián)電路也可得出相同結(jié)論
【答案】D
【解析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，電壓一定時(shí)，電流表示數(shù)大小為A1＞A2＞A3，則說明導(dǎo)電性Ag>Cu>Fe，故A說法正確；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，電壓一定時(shí)，電流表示數(shù)大小為A1＞A2＞A3，通過Fe片電流最小，則三種金屬中，F(xiàn)e片電阻最大，故B說法正確；設(shè)計(jì)并聯(lián)電路的目的是控制變量，即控制電壓和通電時(shí)間相同，故C說法正確；由于串聯(lián)電路中電流處處相等，通電時(shí)間相同，利用圖中儀器，改為串聯(lián)電路不可得出相同結(jié)論，故D說法錯(cuò)誤。
勞動(dòng)技術(shù)課上，同學(xué)們利用膠水、鐵絲、彩紙、蠟燭和竹片等材料，制作了融合其他學(xué)科知識(shí)的創(chuàng)意燈籠。完成下面9～11小題。
9．（2024湖南，1）下列制作燈籠的材料中，屬于金屬材料的是
A．膠水B．鐵絲C．彩紙D．蠟燭
【答案】B
【解析】膠水屬于合成材料，故A不符合題意；鐵絲屬于金屬材料，故B符合題意；彩紙屬于天然材料，故C不符合題意；蠟燭屬于有機(jī)材料，故D不符合題意。
10．（2024湖南，2）下列過程中主要涉及化學(xué)變化的是
A．竹片彎曲B．彩紙裁剪C．蠟燭燃燒D．燈籠懸掛
【答案】C
【解析】竹片彎曲過程中沒有新物質(zhì)生成，A屬于物理變化。彩紙裁剪過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，B屬于物理變化。蠟燭燃燒過程中有新物質(zhì)水等生成，C屬于化學(xué)變化。燈籠懸掛過程中沒有新物質(zhì)生成，D屬于物理變化。
11．（2024江西，7）慧眼識(shí)化學(xué)。下列事實(shí)解釋不合理的是
A．氣體易被壓縮——?dú)怏w分子間的間隔較大
B．汽油除去油污——汽油能溶解油污
C．濃硫酸干燥某些氣體——濃硫酸有吸水性
D．鋁制品耐腐蝕——鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑
【答案】D
【解析】氣體易被壓縮是由于氣體分子間的間隔較大，A選項(xiàng)解釋合理；汽油除去油污是由于汽油能溶解油污，B選項(xiàng)解釋合理；濃硫酸干燥某些氣體是由于濃硫酸有吸水性，C選項(xiàng)解釋合理；鋁制品耐腐蝕是由于鋁與空氣中氧氣反應(yīng)生成了致密的氧化鋁保護(hù)膜，阻止了進(jìn)一步氧化，D選項(xiàng)解釋不合理。
12．（2024江西，9）形成化學(xué)觀念，發(fā)展科學(xué)思維。下列推理正確的是
A．微粒觀：金屬是由原子構(gòu)成的，因此由原子構(gòu)成的物質(zhì)一定是金屬
B．分類觀：單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，因此由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)
C．能量觀：化學(xué)變化伴隨能量改變，因此有能量改變的變化一定是化學(xué)變化
D．轉(zhuǎn)化觀：置換反應(yīng)有單質(zhì)和化合物生成，因此有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)是置換反應(yīng)
【答案】B
【解析】金屬是由原子構(gòu)成的，但由原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是金屬，如金剛石由碳原子構(gòu)成，但金剛石不屬于金屬，A說法錯(cuò)誤，不符合題意；單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，因此由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，B說法正確，符合題意；化學(xué)變化伴隨能量改變，但有能量改變的變化不一定是化學(xué)變化，如氫氧化鈉固體溶于水放出熱量屬于物理變化，C說法錯(cuò)誤，不符合題意；置換反應(yīng)有單質(zhì)和化合物生成，但有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳不屬于置換反應(yīng)，D說法錯(cuò)誤，不符合題意。
13．（2024江蘇連云港，4）閱讀下列材料，完成下面小題：連云港擁有豐富的海水資源，通過晾曬海水可以獲得NaCl等物質(zhì)。電解熔融NaCl制取Na的化學(xué)方程式為2 NaCl（熔融） 2 Na + Cl2↑。元素周期表中鈉元素的信息如圖所示。
（1）下列化學(xué)用語表示正確的是
A．氯元素：Cl2 B．兩個(gè)鈉原子：Na2
C．構(gòu)成NaCl的離子：Na+、Cl－ D．H2O中氫元素的化合價(jià)：
（2）下列有關(guān)鈉元素的說法中正確的是
A．屬于非金屬元素 B．原子序數(shù)為11
C．相對原子質(zhì)量為22.99 g D．Na+中有11個(gè)電子
（3）電解熔融NaCl制取Na的化學(xué)反應(yīng)屬于
A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)
【答案】
（1）C
（2）B
（3）B
【解析】（1）由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母必須小寫，氯元素表示為：Cl，A不符合題意；原子用元素符號(hào)表示，多個(gè)原子就是在元素符號(hào)前面加上相應(yīng)的數(shù)字，兩個(gè)鈉原子表示為：2 Na，B不符合題意；氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，離子的表示方法：在該離子元素符號(hào)的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，帶一個(gè)電荷時(shí)，1通常省略，多個(gè)離子，就是在元素符號(hào)前面加上相應(yīng)的數(shù)字，即Na+、Cl－，C符合題意；水中氫元素顯+1價(jià)，元素化合價(jià)的表示方法是在化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)標(biāo)在數(shù)字前面，水中氫元素的化合價(jià)表示為：，D不符合題意。
（2）由“金”字旁可知，鈉元素屬于金屬元素，A不符合題意；在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，故鈉的原子序數(shù)為11，B符合題意；在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，常省略不寫，故鈉的相對原子質(zhì)量為22.99，C不符合題意；在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，鈉離子是鈉原子失去最外層1個(gè)電子后形成的，故鈉離子中含有11－1=10個(gè)電子，D不符合題意。
（3）化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，符合“多變一”的特點(diǎn)，A不符合題意；由化學(xué)方程式可知，電解熔融氯化鈉制取鈉的反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，B符合題意；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，C不符合題意；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，D不符合題意。
14．（2024河南，15）目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是；Si名稱為。
【答案】鐵（或Fe）硅
【解析】目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是鐵；Si是硅元素的元素符號(hào)，則Si名稱為硅。
15．（2024江西，14）魅力化學(xué)，快樂實(shí)踐。
（1）烹飪樂廚：制作炊具的不銹鋼硬度比純鐵更。
（2）勞動(dòng)綠廊：制作灑水壺的塑料屬于（選填“天然”或“合成”）有機(jī)高分子材料。
（3）書法天地：墨汁中含有石墨，石墨與金剛石物理性質(zhì)差異大的原因是。
（4）陶藝空間：硫酸鍶（SrSO4）常用于制陶器，其中硫元素為+6價(jià)，則鍶元素（Sr）的化合價(jià)為價(jià)。SrSO4中硫元素、氧元素的質(zhì)量比為。
【答案】
（1）大
（2）合成
（3）碳原子排列方式不同
（4）+2 1∶2
【解析】
（1）合金的硬度大于純金屬，不銹鋼是鐵的合金，硬度大于純鐵；
（2）合成材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠，塑料屬于合成有機(jī)高分子材料；
（3）石墨與金剛石都是由碳原子構(gòu)成的，物理性質(zhì)差異大的原因是碳原子排列方式不同；
（4）化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，硫酸鍶（SrSO4）中硫元素為+6價(jià)，氧元素為－2價(jià)，設(shè)鍶元素（Sr）的化合價(jià)為x，則x + (+6) + (-2)×4 = 0，x=+2；SrSO4中硫元素、氧元素的質(zhì)量比為32∶(16×4) = 1∶2。
16．（2024四川瀘州，9）材料科學(xué)在利用太陽能上大顯身手。最近，一種利用石英熱捕捉器（）捕獲太陽能的新方法，可使溫度達(dá)到1000°C以上，從而有可能在玻璃、鋼鐵、水泥和陶瓷等工業(yè)生產(chǎn)中取代化石燃料。回答相關(guān)問題：
（1）玻璃、鋼鐵、水泥和陶瓷中不屬于無機(jī)非金屬材料的是，這些無機(jī)非金屬材料與石英均含有的元素為氧和。
（2）該捕獲太陽能取代化石燃料的新方法，目前其主要的2點(diǎn)優(yōu)勢為______（選填編號(hào)）。
A．應(yīng)用更環(huán)保B．技術(shù)更成熟C．資源更豐富
【答案】
（1）鋼鐵硅
（2）AC
【解析】
（1）玻璃、水泥和陶瓷均屬于無機(jī)非金屬材料，鋼鐵屬于金屬材料；玻璃、水泥、陶瓷與石英（主要成分是二氧化硅）均含有的元素為氧和硅；
（2）太陽能是一種清潔能源，在開發(fā)利用時(shí)，不會(huì)產(chǎn)生廢渣、廢水、廢氣，不會(huì)造成環(huán)境污染，該捕獲太陽能取代化石燃料的新方法的優(yōu)點(diǎn)之一是應(yīng)用更環(huán)保，故A符合題；該捕獲太陽能取代化石燃料的新方法，技術(shù)還未成熟，故B不符合題；太陽能是人類可以利用的最豐富的能源，該捕獲太陽能取代化石燃料的新方法的優(yōu)點(diǎn)之一是資源更豐富，故C符合題意。
17．（2024河北，16）老師在課上演示了兩個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)。
（1）“火焰分割”。先將加熱至紅熱的鐵絲網(wǎng)a平伸到火焰上部，如圖甲所示；再將常溫的鐵絲網(wǎng)b平伸到火焰下部，兩張鐵絲網(wǎng)中間的火焰熄滅，如圖乙所示。
① 鐵塊能拉成鐵絲是利用了鐵的性。
② “兩張鐵絲網(wǎng)中間的火焰熄滅”的主要原因：鐵絲網(wǎng)b吸收熱量，（選填字母）。
A．使酒精的著火點(diǎn)降低
B．使溫度降低到酒精的著火點(diǎn)以下
（2）“鐵花飛濺”。將鐵粉抖撒到酒精燈火焰上方，鐵粉劇烈燃燒，火星四射，宛如美麗的“鐵花”。鐵燃燒生成四氧化三鐵的化學(xué)方程式為。
【答案】
（1）延展 B
（2）3 Fe + 2 O2 Fe3O4
【解析】
（1）①鐵塊能拉成鐵絲是利用了鐵的延展性；
②“兩張鐵絲網(wǎng)中間的火焰熄滅”的主要原因：鐵絲網(wǎng)b吸收熱量，使溫度降低到酒精的著火點(diǎn)以下，選B；
（2）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為3 Fe + 2 O2 Fe3O4。
18．（2024江蘇連云港，11）科技是第一生產(chǎn)力，近年來我國在科技領(lǐng)域取得了一系列輝煌成就。
（1）“福建號(hào)”航母在建造過程中大量使用特種鋼。該特種鋼的耐腐蝕性能比純鐵的（填“好”或“差”）。
（2）“天舟號(hào)”貨運(yùn)飛船換裝了以LiFePO4作正極材料的新型鋰電池。已知LiFePO4中Li為+1價(jià)，PO43－為－3價(jià)，則其中Fe的化合價(jià)為。
（3）“嫦娥號(hào)”月球登陸器表面覆蓋了由聚酰亞胺和鋁箔構(gòu)成的多層保溫材料。
① 聚酰亞胺屬于有機(jī)合成材料。聚酰亞胺中一定含有的元素是（填元素符號(hào)）、H、O、N等。
② 鋁塊可以制成鋁箔是利用了鋁的（填“導(dǎo)電”或“延展”）性。
（4）“長征五號(hào)”大推力運(yùn)載火箭助力我國天宮空間站建設(shè)。該火箭助推器使用煤油（含C11、C24、C12H26、C13H28等分子）作燃料，液氧作助燃劑。
① 煤油屬于（填“純凈物”或“混合物”）。
② 煤油在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物的化學(xué)式為。
【答案】
（1）好
（2）+2
（3）C 延展
（4）混合物 CO2、H2O
【解析】
（1）鋼是鐵的合金，合金比組成它的純金屬耐腐蝕，故該特種鋼的耐腐蝕性能比純鐵的好；
（2）LiFePO4中鋰元素顯+1價(jià)，磷酸根離子顯－3價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：(+1) + x + (－3) = 0，x = +2；
（3）① 聚酰亞胺屬于有機(jī)合成材料，故聚酰亞胺中一定含有碳元素或C；
② 鋁塊可以制成鋁箔是利用了鋁的延展性；
（4）① 由題干信息可知，煤油中含有C11、C24等分子，由多種物質(zhì)混合而成，屬于混合物；
② 由題干信息可知，煤油中含C11、C24、C12H26、C13H28等分子，即煤油中含C、H元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含C、H、O，故煤油在氧氣中充分燃燒生成CO2、H2O。
19．（2024江蘇蘇州，21）“福建艦”解纜啟航，標(biāo)志著我國航空母艦建設(shè)邁向新征程。
I．航母建造
（1）航母建造需使用純銅、鋼鐵、鈦合金等。
① 航母電纜用純銅制作，主要利用銅的延展性和性。
② 鋼鐵的硬度比純鐵（填“大”或“小”）。
③ 鈦可由二氧化鈦（TiO2）制得，TiO2中Ti的化合價(jià)為。
II．能源供給
（2）航母動(dòng)力由重油（含C8H18等多種成分）燃燒提供。C8H18分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為（填最簡整數(shù)比）。
（3）通訊工具使用的鋰電池，工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化的主要方式為。
III．生命保障
（4）食物和淡水是重要的生活保障。
①供給食物包含牛奶和青菜，其中主要為人體提供蛋白質(zhì)的食品是。
②部分淡水可通過減小壓強(qiáng)使水的沸點(diǎn) （填“升高”或“降低”），進(jìn)而使水汽化、冷凝而獲得。
（5）過氧化鈉（Na2O2）可用作艦載機(jī)飛行員供氧面罩的供氧劑。Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2的化學(xué)方程式為。
【答案】
（1）導(dǎo)電大 +4
（2）4∶9
（3）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
（4）牛奶降低
（5）2 CO2 + 2 Na2O2 = 2 Na2CO3 + O2
【解析】
（1）① 銅可以導(dǎo)電，航母電纜用純銅制作，主要利用銅的延展性和導(dǎo)電性。
② 合金的硬度比純金屬的硬度大，鋼鐵的硬度比純鐵大。
③ 鈦可由二氧化鈦（TiO2）制得，TiO2中氧元素的化合價(jià)為－2，設(shè)鈦元素的化合價(jià)為x，化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則x + (－2) × 2 = 0，x = +4，故Ti的化合價(jià)為+4。
（2）C8H18分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為8∶18 = 4∶9。
（3）通訊工具使用的鋰電池，工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化的主要方式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
（4）① 供給食物包含牛奶和青菜，牛奶富含蛋白質(zhì)，青菜富含維生素，其中主要為人體提供蛋白質(zhì)的食品是牛奶。
② 水的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)的減小而降低，則部分淡水可通過減小壓強(qiáng)使水的沸點(diǎn)降低，進(jìn)而使水汽化、冷凝而獲得。
（5）Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2的化學(xué)方程式為2 CO2 + 2 Na2O2 = 2 Na2CO3 + O2。
20．（2024四川樂山，15）太陽能電池路燈（如圖），可以實(shí)現(xiàn)白天用太陽能充電，夜晚照明，其燈柱材料為鋁合金，路燈內(nèi)部采用金屬銅作導(dǎo)線。
回答下列問題：
（1）制作燈柱所需的鋁合金屬于（選填“金屬材料”或“合成材料”）。
（2）鋁合金的硬度和強(qiáng)度都比純鋁（選填“高”或“低”）。
（3）太陽能電池路燈使用銅作導(dǎo)線，是因?yàn)殂~具有良好的性。
（4）一般不用鐵制作燈柱的原因是鐵易與空氣中的水蒸氣和反應(yīng)而生銹。
【答案】
（1）金屬材料
（2）高
（3）導(dǎo)電
（4）氧氣/O2
【解析】
（1）金屬材料包括純金屬和合金，鋁合金屬于合金，屬于金屬材料；
（2）合金的硬度和強(qiáng)度比組成它的純金屬高，則鋁合金的硬度和強(qiáng)度都比純鋁高；
（3）太陽能電池路燈使用銅作導(dǎo)線，是因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性；
（4）一般不用鐵制作燈柱的原因是鐵易與空氣中的水蒸氣和仰視反應(yīng)而生銹。
21．（2024山東煙臺(tái)，16）氫能具有廣闊的發(fā)展前景，安全高效的制氫和儲(chǔ)氫是氫能成為主要能源的關(guān)鍵。
（1）電解水制氫氣可用鐵作電極，是利用了鐵的。氫氣在與電源極相連的電極上產(chǎn)生。
（2）高壓氣態(tài)儲(chǔ)氫是通過恒溫高壓將氫氣儲(chǔ)存在壓力容器中，從微觀角度解釋此過程主要發(fā)生改變的是。
（3）氫化物儲(chǔ)氫是利用氫氣與金屬（如Al）反應(yīng)生成金屬氫化物（如AlH3），從而進(jìn)行氫的儲(chǔ)存，該過程屬于（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。
（4）活性炭具有很多的微孔結(jié)構(gòu)，可用作儲(chǔ)氫材料，這是利用活性炭的性。
（5）我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了天然氣（CH4）制氫的突破，在400℃條件下，將天然氣與水蒸氣直接轉(zhuǎn)化為氫氣與二氧化碳。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（6）氫氣是理想的清潔能源，原因是。
【答案】
（1）導(dǎo)電性（或良好的導(dǎo)電性）負(fù)
（2）分子之間的間隔
（3）化學(xué)變化
（4）吸附
（5）CH4 + 2 H2O CO2 + 4 H2
（6）產(chǎn)物無污染
【解析】
（1）金屬具有良好導(dǎo)電性，電解水制氫氣可用鐵作電極，是利用了鐵的導(dǎo)電性；
電解水過程中，與電源正極相連的電極上產(chǎn)生氧氣，與電源負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生氫氣。
（2）高壓氣態(tài)儲(chǔ)氫是通過恒溫高壓將氫氣儲(chǔ)存在壓力容器中，從微觀角度解釋此過程主要發(fā)生改變的是分子之間的間隔，壓強(qiáng)增大，分子之間間隔變小。
（3）氫氣與金屬（如Al）反應(yīng)生成金屬氫化物（如AlH3），從而進(jìn)行氫的儲(chǔ)存，有新物質(zhì)生成，該過程屬于化學(xué)變化。
（4）活性炭具有很多的微孔結(jié)構(gòu)，具有良好吸附性，可用作儲(chǔ)氫材料，這是利用活性炭的吸附性。
（5）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷和水蒸氣在400℃條件下反應(yīng)生成氫氣和二氧化碳，該反應(yīng)化學(xué)方程式CH4 + 2 H2O CO2 + 4 H2。
（6）氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水，氫氣是理想的清潔能源，原因是產(chǎn)物是水，不會(huì)污染環(huán)境。
22．（2024江蘇鹽城，18）2024年5月17日，中國一汽鹽城分公司首款新能源汽車“奔騰小馬”投產(chǎn)下線，順利實(shí)現(xiàn)新能源汽車轉(zhuǎn)型升級。
（1）汽車烤漆工藝既能助力汽車美觀，更能防止車身生銹。其防銹原理是。
（2）銅制導(dǎo)線及銅質(zhì)電路主板將電池、行車電腦及汽車部分零部件連接成高度協(xié)調(diào)的運(yùn)行系統(tǒng)，說明銅具有優(yōu)良的（填寫物理性質(zhì)）。
（3）新能源汽車常使用含磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）的鋰電池為汽車提供動(dòng)力，LiFePO4中PO43－顯－3價(jià)，則Li元素的化合價(jià)為價(jià)。
（4）生產(chǎn)汽車使用大量合金。下列對合金的認(rèn)識(shí)正確的是______（選填字母序號(hào)）。
A．合金的強(qiáng)度一般比組成它們的純金屬更大
B．合金的熔點(diǎn)一般比組成它們的純金屬更低
C．合金的抗腐蝕性能一般比組成它們的純金屬更好
（5）生產(chǎn)汽車還需要使用大量的金屬鐵。若用1000 t含氧化鐵（Fe2O3）80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出純鐵的質(zhì)量為（寫出計(jì)算過程）。
【答案】
（1）隔絕氧氣和水
（2）導(dǎo)電性
（3）+1
（4）ABC
（5）解：設(shè)產(chǎn)生鐵的質(zhì)量為x。
x=560t
答：可以煉出純鐵的質(zhì)量為560 t。
【解析】
（1）鐵在潮濕的空氣中容易生銹，則烤漆的防銹原理是隔絕水和氧氣；
（2）銅具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，則用于制作導(dǎo)線、銅質(zhì)電路主板等；
（3）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）中磷酸根為－3價(jià)，鐵元素化合價(jià)是+2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知：x+（+2）+（－3）=0，x=+1，Li元素化合價(jià)是+1；
（4）合金的強(qiáng)度一般比組成它們的純金屬更大，A正確；合金的熔點(diǎn)一般比組成它們的純金屬更低，B正確；合金的抗腐蝕性能一般比組成它們的純金屬更好，C正確。
（5）見答案。
23．（2024甘肅白銀，17）生鐵一般用于鑄造或煉鋼。某煉鐵廠實(shí)驗(yàn)室欲檢驗(yàn)?zāi)撑蔚纳F是否合格（含碳量在2%～6.69%之間為合格）。某校興趣小組的同學(xué)參與這次的檢驗(yàn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：稱取生鐵樣品50 g，把500 g稀硫酸分5次加入樣品中，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）：
（1）上表中m的數(shù)值是。
（2）計(jì)算該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算的過程）。
（3）判斷這批生鐵是否合格（寫出計(jì)算的過程）。
【答案】
（1）16.4
（2）解：設(shè)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

x = 19.6%
答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%
（3）解：由表格數(shù)據(jù)可知，剩余固體的質(zhì)量為生鐵中碳的質(zhì)量，則50 g生鐵樣品中的含碳量為，由于，因此這批生鐵是合格的。
【解析】
（1）生鐵是鐵的合金，其主要成分是鐵，鐵能與硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，由表格數(shù)據(jù)可知，第1次加入100 g稀硫酸消耗鐵的質(zhì)量是50 g － 38.8 g = 11.2 g；第2次加入100 g稀硫酸消耗鐵的質(zhì)量是38.8 g － 27.6 g = 11.2 g，說明100 g稀硫酸能與11.2 g鐵恰好完全反應(yīng)；第5次加入100 g稀硫酸消耗鐵的質(zhì)量為5.2 g － 1.5 g = 3.7 g，說明第5次加入稀硫酸時(shí)鐵完全反應(yīng)，稀硫酸過量，則第3、4次分別加入100 g稀硫酸都能消耗11.2 g鐵，則m = 27.6 － 11.2 = 5.2 + 11.2 = 16.4；
（2）計(jì)算過程見答案；
（3）計(jì)算過程見答案。
24．（2024河北，19）為減少煉鐵過程中生成CO2的質(zhì)量，某小組設(shè)計(jì)了如圖所示的煉鐵新方案（反應(yīng)條件已略去）。A～H是初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中A是常用的溶劑，G是鐵；反應(yīng)①中用到的電為“綠電”，獲得“綠電”的過程中不排放CO2。
請回答下列問題：
（1）可作為“綠電”來源的是。（選填“煤炭”或“水能”）
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。
（3）反應(yīng)①～④中屬于置換反應(yīng)的是（選填序號(hào)）。
（3）冶煉得到相同質(zhì)量的鐵，使用該新方案比高爐煉鐵生成CO2的質(zhì)量少，其原因除使用了“綠電”外，還有。
【答案】
（1）水能
（2）2 H2O 2 H2↑ + O2↑
（3）③
（4）反應(yīng)③是氫氣和氧化鐵或四氧化三鐵生成鐵和水（合理即可）
【解析】A～H是初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中A是常用的溶劑，故A是水，所以B、C是氫氣、氧氣，G是鐵，B和E生成水和鐵，所以B是氫氣，E是氧化鐵或四氧化三鐵，C是氧氣，F(xiàn)和氧化鐵或四氧化三鐵生成鐵和H，C和D反應(yīng)生成F，所以D是碳，F(xiàn)是一氧化碳，H是二氧化碳，代入驗(yàn)證，推理正確。
（1）反應(yīng)①中用到的電為“綠電”，獲得“綠電”的過程中不排放CO2，所以可作為“綠電”來源的是水能；
（2）反應(yīng)①是電解水生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 H2O 2 H2↑ + O2↑；
（3）反應(yīng)①是電解水生成氫氣和氧氣，此反應(yīng)符合一變多的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；反應(yīng)②碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，此反應(yīng)符合多變一的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；反應(yīng)③是氫氣和氧化鐵或四氧化三鐵生成鐵和水，此反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)④是一氧化碳和氧化鐵或四氧化三鐵生成鐵和二氧化碳，不屬于基本反應(yīng)類型；所以屬于置換反應(yīng)的是：③；
（4）反應(yīng)③是氫氣和氧化鐵或四氧化三鐵生成鐵和水，導(dǎo)致生成二氧化碳的量減少了。
25．（2024河南，25）碳元素對人類有十分重要的意義。碳和碳的化合物是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。
（1）“低碳行動(dòng)”中的“碳”指的是（填“C”“CO”或“CO2”）。
（2）如圖是元素周期表中的一格。碳原子核外電子數(shù)為。
（3）關(guān)于金剛石和石墨的說法中，不正確的是 (填字母)。
a．金剛石和石墨都屬于碳的單質(zhì)
b．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于物理變化
c．它們完全燃燒后的產(chǎn)物都是二氧化碳
d．金剛石和石墨里碳原子排列方式不同
（4）探究煉鐵原理的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。在V形管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫出一個(gè)即可）；從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，處理尾氣的方法為。
（5）植物光合作用可表示為：二氧化碳+水有機(jī)物+氧氣，推測該有機(jī)物中一定含有的元素是。探究光合作用原料的裝置如圖（實(shí)驗(yàn)過程略去）。
① 實(shí)驗(yàn)時(shí)，乙中的植物葉片能檢測出光合作用生成的有機(jī)物，而甲中的不能。請加以解釋。
② 請?jiān)O(shè)計(jì)方案，檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)后的燒堿溶液中生成的新物質(zhì) 。（寫出選用的試劑和現(xiàn)象即可）
（6）用CO2和H2作原料可制取甲醇，化學(xué)方程式為CO2 + 3 H2 CH3OH + H2O，該反應(yīng)在發(fā)展清潔能源及減少碳排放等方面具有重要意義。若生產(chǎn)48 t甲醇，理論上能夠吸收CO2的質(zhì)量是多少？
【答案】
（1）CO2
（2）6
（3）b
（4）Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2、CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 將尾氣點(diǎn)燃（或進(jìn)行收集）
（5）C、H（或碳、氫）甲中的二氧化碳被燒堿溶液吸收，植物不能進(jìn)行光合作用取樣于試管中，加入適量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀
（6）解：設(shè)理論上能夠吸收CO2的質(zhì)量為x

x = 66 t
答：理論上能夠吸收CO2的質(zhì)量是66 t。
【解析】
（1）“低碳行動(dòng)”中的“碳”指的是CO2，“低碳”是指較低的二氧化碳的排放；
（2）在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)，故碳原子核外電子數(shù)為6；
（3）金剛石和石墨均是由碳元素組成的純凈物，均屬于碳單質(zhì)，a不符合題意；石墨和金剛石是兩種不同的物質(zhì)，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，b符合題意；金剛石和石墨均屬于碳單質(zhì)，它們完全燃燒后的產(chǎn)物均是二氧化碳，c不符合題意；金剛石和石墨均是由碳原子構(gòu)成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性質(zhì)差異很大，d不符合題意。
（4）V形管內(nèi)反應(yīng)為一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O；一氧化碳具有可燃性，故處理尾氣的方法為將尾氣點(diǎn)燃（或進(jìn)行收集）；
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含C、H、O，生成物氧氣由氧元素組成，故該有機(jī)物中一定含有的元素是C、H；①光合作用是二氧化碳和水在光和葉綠體的作用下反應(yīng)生成有機(jī)物和氧氣，二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，甲中的二氧化碳被燒堿溶液吸收，植物不能進(jìn)行光合作用，故實(shí)驗(yàn)時(shí)，乙中的植物葉片能檢測出光合作用生成的有機(jī)物，而甲中的不能；②二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，故設(shè)計(jì)方案，檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)后的燒堿溶液中生成的新物質(zhì)：取樣于試管中，加入適量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（6）見答案。
26．（2024山東濱州，23）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。結(jié)合下圖有關(guān)實(shí)驗(yàn)，回答問題。
（1）過濾操作中儀器a的名稱是；
（2）水電解器的b玻璃管中產(chǎn)生的氣體是（填化學(xué)式）；
（3）從安全角度考慮，在點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的；
（4）將鋁片與鋁合金互相刻劃，可證明鋁合金的硬度（填“大于”“小于”或“等于”）鋁片的硬度。
【答案】
（1）鐵架臺(tái)
（2）氧氣/O2
（3）純度
（4）大于
【解析】
（1）過濾操作中儀器a的名稱是鐵架臺(tái)；
（2）水通電時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，正極產(chǎn)生氧氣，體積比為2∶1，b玻璃管與電源的正極相連，產(chǎn)生的氣體是氧氣（或O2）；
（3）氫氣是一種可燃性氣體，如果氫氣不純，其中混有氧氣等其他氣體，在點(diǎn)燃或加熱時(shí)，可能會(huì)發(fā)生爆炸，在點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度；
（4）合金的硬度大于其組成純金屬的硬度，鋁片與鋁合金互相刻畫，可證明鋁合金的硬度大于鋁片的硬度。
27．（2024重慶A卷，18）2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大發(fā)現(xiàn)。墓中出土了寫有文字的竹簡、陶瓷、青銅和金銀器皿等文物。
（1）不屬于金屬材料的文物是___________（填序號(hào)）。
A．竹簡B．陶瓷C．青銅和金銀器皿
（2）竹簡上用墨書寫的文字能保留至今，其原因是。
（3）銅能形成多種合金，其中黃銅的硬度（填“大于”或“小于”）純銅的硬度。黃銅（主要成分為Zn和Cu）外觀與黃金相似，可通過灼燒來鑒別它們，寫出鑒別它們的化學(xué)方程式。
【答案】
（1）AB
（2）常溫下，碳單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
（3）大于 2 Cu + O2 2 CuO
【解析】
（1）竹簡用竹子做成，屬于天然材料，A符合題意；陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料，B符合題意；青銅屬于合金，金銀器皿是金屬，均屬于金屬材料，C不符合題意；
（2）墨的主要成分是碳，碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，有利于長期保存；
（3）合金相比組成金屬，硬度增大，熔點(diǎn)降低，黃銅硬度大于純銅硬度；
灼燒過程中，黃銅中鋅和銅能夠與氧氣反應(yīng)，銅和氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，金灼燒不與氧氣反應(yīng)。
28．（2024重慶A卷，19）某火龍表演是國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)。其中的“打鐵花”是先將生鐵熔化成鐵水，再用工具將鐵水向空中用力拋出，形成“火樹銀花落，萬點(diǎn)星辰開”的精彩場景。
（1）生鐵的含碳量（填“”或“=”）鋼的含碳量。工業(yè)上可用赤鐵礦與CO在高溫下反應(yīng)來冶煉生鐵，該反應(yīng)主要利用了CO的（填序號(hào)）。
A．可燃性 B．還原性 C．密度比空氣小
（2）鐵花冷卻后得到黑色固體，寫出生成該固體的化學(xué)方程式。
（3）表演時(shí)可備細(xì)沙以防止火災(zāi)。細(xì)沙可阻止可燃物與接觸從而達(dá)到滅火的目的。
【答案】
（1） > B
（2）3 Fe + 2 O2 Fe3O4
（3）空氣（或氧氣或O2）
【解析】
（1）生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%，即生鐵的含碳量大于鋼的含碳量；工業(yè)上可用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）與 CO 在高溫下反應(yīng)來冶煉生鐵，在高溫條件下，一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)主要利用了 CO 的還原性，故選B；
（2）鐵和氧氣點(diǎn)燃生成黑色的四氧化三鐵，化學(xué)方程式為3 Fe + 2 O2 Fe3O4；
（3）燃燒的三要素為：可燃物、與氧氣或空氣接觸、溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，三者缺一不可，滅火只需破壞其一即可，細(xì)沙可阻止可燃物與空氣（或氧氣或O2）接觸從而達(dá)到滅火的目的。
29．（2024云南省卷，21）云南擁有豐富的非物質(zhì)文化遺產(chǎn)。
（1）納西族東巴紙的制作過程包括浸泡、蒸煮、舂料、澆紙、曬紙等，其中“澆紙”是用濾網(wǎng)分離出紙漿，該操作與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的（填操作名稱）相似。
（2）普洱茶制作技藝又稱“貢茶制作技藝”。普洱茶茶香四溢，從分子角度對此現(xiàn)象的解釋是。
（3）白族扎染利用板藍(lán)根作為主要染料，板藍(lán)根中含有靛藍(lán)（C16H10N2O2），靛藍(lán)屬于（填“有機(jī)物”或“無機(jī)物”），其中氮、氫元素的質(zhì)量比為。
（4）阿昌族戶撒刀始終保持著手工制作的特點(diǎn)，“淬火”是制作過程中最為突出的技藝?！按慊稹钡脑硎歉邷叵妈F和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。
【答案】
（1）過濾
（2）分子在不斷運(yùn)動(dòng)
（3）有機(jī)物 14∶5
（4）3 Fe + 4 H2O Fe3O4 + 4 H2 置換反應(yīng)
【解析】
（1）“澆紙”是用濾網(wǎng)分離出紙漿，該操作與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的過濾相似，均實(shí)現(xiàn)了固液分離；
（2）普洱茶茶香四溢，是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，引起香味的分子四處擴(kuò)散；
（3）由化學(xué)式可知，靛藍(lán)含碳元素，屬于有機(jī)物；靛藍(lán)中氮、氫元素的質(zhì)量比為：(14×2)∶10 = 14∶5；
（4）“淬火”的原理是高溫下鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3 Fe + 4 H2O Fe3O4 + 4 H2；該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。
30．（2024云南省卷，24）銅是重要的金屬資源，它對于改善人類生活、促進(jìn)人類文明起著重要作用。
（1）銅的認(rèn)識(shí)：生活中常用銅作導(dǎo)線，體現(xiàn)了銅的延展性和性。
（2）銅的冶煉：黃銅礦的主要成分是CuFeS2，根據(jù)其主要成分的組成元素，推斷用黃銅礦煉銅過程中產(chǎn)生形成酸雨的空氣污染物是（填化學(xué)式）。
（3）銅的加工：青銅是金屬冶鑄史上最早的合金，其主要成分是銅和錫。表中的A和B分別表示銅和青銅中的一種?！秴问洗呵铩酚涊d：“金(銅)柔錫柔，合兩柔則剛”，據(jù)此判斷A是。
注：硬度以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)，1表示很軟，10表示很硬
（4）銅的銹蝕：銅在潮濕的空氣中銹蝕的反應(yīng)為2 Cu + O2 + H2O + X = Cu2(OH)2CO3，X的化學(xué)式為。
（5）銅的回收：某工廠的廢水經(jīng)預(yù)處理后得到含F(xiàn)eSO4和CuSO4的溶液。為了減少污染并促進(jìn)廢物利用，工廠設(shè)計(jì)以下流程回收Cu和FeSO4。
①步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
②溶液C中的溶質(zhì)是。
【答案】
（1）導(dǎo)電性（或良好的導(dǎo)電性）
（2）SO2
（3）銅/Cu
（4）CO2
（5）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 硫酸、硫酸亞鐵
【解析】
（1）生活中常用銅作導(dǎo)線，體現(xiàn)了銅的延展性和導(dǎo)電性；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，黃銅礦中含硫元素，則黃銅礦煉銅過程中產(chǎn)生形成酸雨的空氣污染物是SO2；
（3）“金（銅）柔錫柔，合兩柔則剛”，說明合金比組成它的純金屬硬度大，A的硬度小，故A是銅；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Cu、O、H、C的個(gè)數(shù)分別是2、3、2、0，生成物中含Cu、O、H、C的個(gè)數(shù)分別是2、5、2、1，故反應(yīng)物中還應(yīng)含2個(gè)O、1個(gè)C，故X的化學(xué)式為CO2；
（5）①該流程的目的是回收銅和硫酸亞鐵，故M應(yīng)是鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，可將硫酸銅中的銅置換出來，故步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；
②固體A中含反應(yīng)生成的銅和過量的鐵，要想除去鐵，得到銅，則加入的N應(yīng)是硫酸，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸過量，則溶液C中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵、硫酸。
考點(diǎn)2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
31．（2024四川達(dá)州，8）實(shí)驗(yàn)室有部分被氧化的鎂條8.0 g與300.0 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，該鎂條中鎂元素的質(zhì)量為
A．7.8 g B．7.2 g C．6.0 g D．2.4 g
【答案】B
【解析】氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氯元素的質(zhì)量不變，生成的氯化鎂中氯元素的質(zhì)量為300 g × 7.3% × × 100% = 21.3 g；氯化鎂中鎂元素的質(zhì)量即為樣品中鎂元素的質(zhì)量，其質(zhì)量為21.3 g × = 7.2 g，選B。
32．（2024四川達(dá)州，7）下列圖像能正確反應(yīng)對應(yīng)變化關(guān)系的是
A．在空氣中加熱一定量的銅粉
B．向一定量氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
C．分別向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，逐漸加入鐵粉和鋅粉
D．電解水生成氫氣和氧氣
【答案】C
【解析】在空氣中加熱一定量的銅粉，銅和氧氣加熱生成氧化銅，反應(yīng)前銅為固體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化銅的質(zhì)量，所以固體的質(zhì)量不斷增大，至完全反應(yīng)，固體的質(zhì)量不再變化，故A圖像錯(cuò)誤；向一定量氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，一開始就產(chǎn)生沉淀，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，故B圖像錯(cuò)誤；分別向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，逐漸加入鐵粉和鋅粉，金屬與酸反應(yīng)時(shí)氫氣來源于酸中的氫元素，因?yàn)樗岬牧肯嗤?，金屬過量，故生成的氫氣應(yīng)該相等，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，每65份質(zhì)量的鋅能置換出2份質(zhì)量的氫氣，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，每56份質(zhì)量的鐵能置換出2份質(zhì)量的氫氣，故生成等質(zhì)量的氫氣，消耗的鋅的質(zhì)量多，故C圖像正確；水通電分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為2 H2O 2 H2↑ + O2↑，生成氫氣和氧氣的體積比為2∶1，生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為4∶32 = 1∶8，故D圖像錯(cuò)誤。
33．（2024福建，9）我國商代時(shí)就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)，貯存于鉛罐的酒（含乙醇）會(huì)發(fā)酵成醋（含醋酸，醋酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似），鉛與醋反應(yīng)生成鉛霜，鉛霜在空氣中轉(zhuǎn)化為浮粉（PbCO3），加熱浮粉得鉛白（PbO）固體，鉛白可用作白色顏料。下列說法錯(cuò)誤的是
A．酒能變醋體現(xiàn)乙醇的化學(xué)性質(zhì) B．鉛能與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C．浮粉中鉛元素的化合價(jià)為+2價(jià) D．浮粉變鉛白，固體質(zhì)量增大
【答案】D
【解析】酒能變醋，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來，體現(xiàn)乙醇的化學(xué)性質(zhì)，故A說法正確；鉛屬于氫前金屬，鉛能與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故B說法正確；浮粉的化學(xué)式為PbCO3，其中碳酸根顯－2價(jià)，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鉛元素的化合價(jià)為+2價(jià)，故C說法正確；加熱浮粉（PbCO3）得鉛白（PbO）固體，浮粉變鉛白，固體質(zhì)量減小，故D說法錯(cuò)誤。
34．（2024河南，14）鎂與某金屬的混合物共m g，在一定條件下與氧氣充分反應(yīng)，生成的氧化物共2 m g。則該金屬（括號(hào)內(nèi)為生成的氧化物）可能是
A．Be（BeO） B．Cu（CuO） C．Al（Al2O3） D．Fe（Fe3O4）
【答案】A
【解析】假設(shè)m g金屬全是Be，則有，生成BeO的質(zhì)量為，A符合題意；假設(shè)m g金屬全是Cu，則有，生成CuO的質(zhì)量為＜2mg，B不符合題意；假設(shè)m g金屬全是Al，則有，生成Al2O3的質(zhì)量為＜2mg，C不符合題意；假設(shè)m g金屬全是Fe，則有，生成Fe3O4的質(zhì)量為＜2mg，D不符合題意。
35．（2024甘肅白銀，11）汞在元素周期表中的相關(guān)信息及汞原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。
（1）圖A中數(shù)字200.6的含義是，圖B中x的數(shù)值是。
（2）由圖B可知，汞原子失去2個(gè)電子后形成微粒的符號(hào)是。
（3）甘汞常用于防腐劑和制藥工業(yè)，其化學(xué)式為Hg2Cl2，Hg2Cl2中汞元素的化合價(jià)為價(jià)。
（4）《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，將丹砂（主要成分是HgS）在空氣中焙燒，就會(huì)得到汞，同時(shí)生成一種有刺激性氣味的氣體，該變化用化學(xué)方程式表示為。
【答案】
（1）汞的相對原子質(zhì)量為200.6 2
（2）Hg2+
（3）+1
（4）HgS + O2 Hg + SO2
【解析】
（1）由元素周期表中的一格可知，元素名稱正下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，則圖A中數(shù)字200.6的含義是：汞的相對原子質(zhì)量為200.6；在原子中，原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故x = 80－8－18－32－18－2=2；
（2）由圖B可知，汞原子的最外層電子數(shù)為2，汞原子容易失去2個(gè)電子而形成帶2個(gè)正電荷的汞離子，其離子的符號(hào)是Hg2+；
（3）Hg2Cl2中氯元素的化合價(jià)為－1價(jià)，設(shè)汞元素的化合價(jià)為x，在化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則x×2 + (－1)×2 = 0，解得x = +1，故Hg2Cl2中汞元素的化合價(jià)為+1價(jià)；
（4）丹砂（主要成分是HgS）在空氣中焙燒，就會(huì)得到汞，同時(shí)生成一種有刺激性氣味的氣體，由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)物中含Hg、S、O，生成物中含Hg，故生成物中還應(yīng)含S、O，則該氣體為二氧化硫，則該變化用化學(xué)方程式表示為HgS + O2 Hg + SO2。
36．（2024河北，21）為測定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有100 g該稀硫酸的燒杯中，分三次加入一定質(zhì)量的鋅粉，生成氣體的質(zhì)量與加入鋅粉質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請計(jì)算：
（1）m的值為。
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】
（1）0.4
（2）設(shè)：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y。
y=24.5%
答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%。
【解析】
（1）根據(jù)圖示可知，m 的值為13 g鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量。
設(shè)：13 g鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為x。
x=0.4g ；
（2）根據(jù)圖示可知，100 g硫酸與足量的鋅反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為0.5 g，見答案。
37．（2024河南，1）鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；鎂、鋁分別放入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后所得的兩溶液質(zhì)量仍相等，則反應(yīng)的鎂與鋁的質(zhì)量比為。
【答案】2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2↑ 32∶33
【解析】鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2↑；
鎂、鋁分別放入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后所得的兩溶液質(zhì)量仍相等，說明溶液的增加量相等，設(shè)溶液的增加量為m
解：設(shè)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為x

x=
設(shè)參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為y

y=，則參加反應(yīng)的鎂與鋁的質(zhì)量比為：。
38．（2024山東濱州，25）黃銅（銅和鋅的合金）是一種重要的金屬材料，常用于制造軸承、齒輪等機(jī)器零件。為回收黃銅中的銅，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取黃銅樣品粉末32.5 g，放入燒杯中，然后逐漸加入稀硫酸至過量。所加稀硫酸的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
試計(jì)算：
（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量為 g；
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
【答案】
（1）26
（2）由圖可知，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為32.5 g － 26 g = 6.5 g；
設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y
則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%。
【解析】
（1）由金屬活動(dòng)性鋅＞氫＞銅可知，鋅可與稀硫酸反應(yīng)，而銅不與稀硫酸反應(yīng)，結(jié)合圖像可知，黃銅樣品中銅的質(zhì)量為26 g；
（2）解析見答案。
39．（2024山東煙臺(tái)，22）在日常生活中能看到很多精美的金屬蝕刻畫。興趣小組利用廢棄的金屬片進(jìn)行制作金屬蝕刻畫的項(xiàng)目活動(dòng)，請你一起參與下列任務(wù)。
【任務(wù)一】到垃圾回收站篩選金屬底板
（1）區(qū)分鋁片和鐵片的物理方法是（寫1種）。
【任務(wù)二】預(yù)處理金屬底板
（2）用砂紙打磨掉鋁片表面的氧化膜。用化學(xué)方法除去鐵片表面的鐵銹，可以用（寫1種物質(zhì)名稱）。
【任務(wù)三】選擇蝕刻液進(jìn)行蝕刻
（3）首先將有鏤空圖案的不干膠保護(hù)膜（能隔絕蝕刻液與金屬底板接觸）分別貼到處理好的鋁片和鐵片上，然后將鋁片浸入足量的甲蝕刻液中，將鐵片浸入足量的乙蝕刻液中，一段時(shí)間后取出。小組同學(xué)看到鋁片上有凹陷圖案，沒有附著物；鐵片上出現(xiàn)紅色附著物圖案。則他們選擇的甲蝕刻液、乙蝕刻液分別是下列中的、（填序號(hào)）。
①硫酸銅溶液 ②硝酸銀溶液 ③稀鹽酸 ④氯化亞鐵溶液 ⑤氯化鈉溶液
【任務(wù)四】金屬蝕刻畫的后處理
（4）將蝕刻好的金屬片清洗掉廢液，去掉不干膠保護(hù)膜，進(jìn)行裝飾。為防止鐵片蝕刻畫生銹，可采取的措施是（寫1種合理的方法）。
【任務(wù)五】廢液回收利用
（5）鋁片蝕刻廢液處理，可加入足量鋁片，得到溶液，回收保存。
（6）鐵片蝕刻廢液處理，如下圖所示：
過程①加入的物質(zhì)X是，過程②加入稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
【答案】
（1）用磁鐵吸引
（2）稀鹽酸
（3）③ ①
（4）保持鐵片蝕刻畫表面清潔干燥
（5）氯化鋁/AlCl3
（6）鐵粉 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
【解析】
（1）由于磁鐵能吸引鐵片，不能吸引鋁片，所以可用磁鐵吸引的方法區(qū)分鋁片和鐵片。
（2）由于稀鹽酸能與主要成分為氧化鐵的鐵銹反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以用化學(xué)方法除去鐵片表面的鐵銹，可以用稀鹽酸。
（3）由于鋁片上有凹陷圖案，沒有附著物，說明鋁與甲蝕刻液反應(yīng)沒有生成新的金屬，鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，所以甲蝕刻液只能是③稀鹽酸。
由于鐵片上出現(xiàn)紅色附著物圖案，說明鐵與①硫酸銅溶液反應(yīng)生成紅色的銅。所以乙蝕刻液是①硫酸銅溶液。
（4）由于鐵的銹蝕是鐵制品與空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果。防止鐵制品生銹的原理是破壞鐵銹蝕的條件，即隔絕氧氣或水。所以為防止鐵片蝕刻畫生銹，可采取的措施是保持鐵片蝕刻畫表面清潔干燥。
（5）由于鋁片蝕刻廢液是鋁與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋁和剩余的稀鹽酸的混合溶液，所以鋁片蝕刻廢液處理，可加入足量鋁片，與稀鹽酸完全反應(yīng)，得到氯化鋁溶液，回收保存。
（6）由于鐵片蝕刻廢液是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成的硫酸亞鐵與剩余的硫酸銅的混合溶液，所以過程①加入的物質(zhì)X是與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵的鐵粉，鐵粉與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，濾渣中的鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以過程②加入稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑。
考點(diǎn)3 金屬的活動(dòng)性順序
40．（2024江蘇蘇州，17）在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是
A．CuFeB．PP2O5
C．CO2O2D．NaOH溶液NaCl溶液
【答案】A
【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性鐵＞銅，銅與硫酸亞鐵不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，A符合題意；紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，B不符合題意；植物通過光合作用將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為氧氣，能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，C不符合題意；氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，D不符合題意。
41．（2024江蘇揚(yáng)州，9）CH4在O2中燃燒生成CO2和H2O，其轉(zhuǎn)化可表示為。在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】在金屬活動(dòng)性順序里，銅排在氫后，銅和稀鹽酸不反應(yīng)，A符合題意；鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，B不符合題意；鎂能與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂，C不符合題意；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，D不符合題意。
42．（2024湖北，13）《宋會(huì)要輯稿》記載：“浸銅之法，先取生鐵打成薄片，……浸漬數(shù)日，鐵片為膽水（硫酸銅溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入爐烹煉，……方成銅?！毕铝欣斫忮e(cuò)誤的是
A．“打成薄片”增大了反應(yīng)的接觸面積
B．“鐵片為膽水所薄”發(fā)生了置換反應(yīng)
C．“上生赤煤”指鐵片上生成了紅色的煤
D．“浸銅之法”可知鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)
【答案】C
【解析】“打成薄片”，增大了反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分，A不符合題意；“鐵片為膽水所薄”，發(fā)生反應(yīng)為鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，B不符合題意；“上生赤煤”是因?yàn)殍F與硫酸銅反應(yīng)生成了紅色的銅，不是紅色的煤，C符合題意；“浸銅之法”中鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，說明鐵比銅活潑，D不符合題意。
43．（2024山東濱州，12）下列各組藥品不能驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是
A．CuSO4溶液 Fe Ag B．FeSO4溶液稀H2SO4 Cu Ag
C．AgNO3溶液稀H2SO4 Fe Cu D．AgNO3溶液 FeSO4溶液 Cu
【答案】B
【解析】Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu，說明Fe比Cu活潑，Ag不能與CuSO4溶液反應(yīng)，說明Ag不如Cu活潑，可以驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，A不符合題意；Cu、Ag都不能與FeSO4溶液和稀H2SO4反應(yīng)，只能說明Cu、Ag的活動(dòng)性都比Fe弱，但無法比較Cu和Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱，不能驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，B符合題意；Fe能與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag，說明Fe比Ag活潑，Cu能與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag，說明Cu比Ag活潑，F(xiàn)e能與稀H2SO4反應(yīng)，Cu不能與稀H2SO4反應(yīng)，說明Fe比Cu活潑，可以驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，C不符合題意；Cu不能與FeSO4溶液反應(yīng)，說明Cu不如Fe活潑，Cu能與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag，說明Cu比Ag活潑，可以驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，D不符合題意。
44．（2024江蘇連云港，9）一種以黃銅渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）為原料獲取Cu和ZnSO4溶液的實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說法正確的是
A．加入H2SO4生成H2的化學(xué)方程式為Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2↑
B．根據(jù)流程可以判斷Zn的金屬活動(dòng)性比Cu的強(qiáng)
C．判斷加入的Zn如已過量的依據(jù)是溶液中有固體剩余
D．流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)類型均為置換反應(yīng)
【答案】B
【解析】黃銅渣中的鋅、氧化銅、氧化鋅和硫酸均能反應(yīng)，銅不與硫酸反應(yīng)。鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水。過濾后的濾液中有硫酸鋅和硫酸銅。加入過量的鋅，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅，過濾的濾渣中有生成的銅和過量的鋅。根據(jù)分析，銅不和硫酸反應(yīng)，和硫酸反應(yīng)生成氫氣的是鋅，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，A不符合題意；活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，通過加入鋅能將銅置換出來可說明鋅比銅活潑。鋅能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣而銅不能，也可以說明活動(dòng)性鋅大于銅，B符合題意；因?yàn)殇\和硫酸銅反應(yīng)生成銅，不論鋅是否過量溶液中都會(huì)有固體剩余，C不符合題意；置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。流程中氧化鋅、氧化銅和硫酸的反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物，都不是置換反應(yīng)，D不符合題意。
45．（2024四川成都，11）有關(guān)金屬的實(shí)驗(yàn)如下，能達(dá)到相應(yīng)目的的是

A．比較合金與其組分金屬的硬度 B．驗(yàn)證鋅、鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序

C．證明銅生銹與CO2、O2和H2O有關(guān) D．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律
【答案】B
【解析】不銹鋼的組分金屬是鐵，不是鋁，所以不銹鋼在鋁片上刻畫不能比較合金與其組分金屬的硬度，A不能達(dá)到相應(yīng)目的，不符合題意；由于銅片與硫酸亞鐵溶液不反應(yīng)，所以金屬的活動(dòng)性銅＜鐵；鋅粒能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，所以金屬的活動(dòng)性鋅＞鐵。即鋅、鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序是鋅＞鐵＞銅，B能達(dá)到相應(yīng)目的，符合題意；銅生銹主要是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水共同作用的結(jié)果，實(shí)驗(yàn)中缺少驗(yàn)證銅片只與干燥的二氧化碳和氧氣接觸，銅片是否生銹，C不能達(dá)到相應(yīng)目的，不符合題意；由于鐵片與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以用鐵片與稀硫酸反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)在密閉裝置內(nèi)進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)中燒杯不是密閉裝置，D不能達(dá)到相應(yīng)目的，不符合題意。
46．（2024重慶A卷，12）中國應(yīng)用的濕法煉銅技術(shù)，是對世界化學(xué)史的一個(gè)貢獻(xiàn)。現(xiàn)將一根光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液里充分反應(yīng)。下列說法的組合中正確的是
①反應(yīng)能證明兩種金屬的活動(dòng)性
②反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加
③反應(yīng)生成的溶質(zhì)為硫酸鐵
④反應(yīng)后固體表面附著一層紅色物質(zhì)
A．①④B．②③C．①②④D．②③④
【答案】A
【解析】活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，說明活動(dòng)性鐵大于銅，反應(yīng)能證明兩種金屬的活動(dòng)性，①正確；，反應(yīng)前后溶劑水的質(zhì)量不變，溶質(zhì)由硫酸銅變?yōu)榱蛩醽嗚F，每160份質(zhì)量的硫酸銅生成152份質(zhì)量的硫酸亞鐵，溶液的質(zhì)量減少，②錯(cuò)誤；反應(yīng)生成的溶質(zhì)為硫酸亞鐵，③錯(cuò)誤；反應(yīng)后有銅單質(zhì)析出，所以固體表面附著一層紅色物質(zhì)，④正確；①④正確，故選A。
47．（2024山東濱州，16）下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是
A．向pH=2的硫酸溶液中加水
B．向盛有一定量二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液
C．20℃時(shí)，向一定量硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀
D．向一定量的硫酸銅溶液中加入鋅
【答案】D
【解析】、向pH=2的硫酸溶液中加水，氫離子濃度不斷降低，溶液pH不斷增大，但氫離子不會(huì)消失，溶液pH會(huì)一直小于7，不含等于或大于7，A錯(cuò)誤；向盛有一定量二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液，二氧化錳是反應(yīng)的催化劑，其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變，B錯(cuò)誤；向某溫度時(shí)一定量的不飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，硝酸鉀能繼續(xù)溶解，至達(dá)到飽和狀態(tài)不再溶解，該過程中溶劑質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量不斷增大直到飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也逐漸增大，達(dá)到飽和狀態(tài)不再發(fā)生改變，但一開始的時(shí)候溶液中含有硝酸鉀，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是0，所以曲線起點(diǎn)不是0，C錯(cuò)誤；向一定量的硫酸銅溶液中加入鋅，硫酸銅與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，化學(xué)方程式為CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu，則每65份質(zhì)量的鋅置換出64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量減小，則溶質(zhì)質(zhì)量增大，待銅置換完之后，溶質(zhì)質(zhì)量不再變化，D正確。
48．（2024四川成都，14）物質(zhì)轉(zhuǎn)化是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。甲、乙、丙、丁是不同類別的常見物質(zhì)，甲是單質(zhì)，丁是配制波爾多液的原料，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（“—”表示相互反應(yīng)，“→”表示一步轉(zhuǎn)化，涉及的反應(yīng)均為初中化學(xué)常見反應(yīng)）。下列說法正確的是
A．反應(yīng)①一定是置換反應(yīng) B．反應(yīng)②有氫氣生成
C．反應(yīng)③④一定有沉淀生成 D．丙是鹽
【答案】A
【解析】甲、乙、丙、丁是不同類別的常見物質(zhì)，甲是單質(zhì)，丁是配制波爾多液的原料，甲與丁能反應(yīng)，所以丁是硫酸銅，甲是比銅活潑的常見金屬（如鐵等），甲能和乙反應(yīng)且乙能轉(zhuǎn)化為丁，所以乙是稀硫酸，丙能和酸、鹽反應(yīng)，故丙是堿（如氫氧化鈉等），帶入驗(yàn)證，推理正確。甲是鐵等較活潑金屬，丁是硫酸銅，反應(yīng)①可以是活潑金屬和硫酸銅反應(yīng)生成銅和另一種硫酸鹽，此類反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故A說法正確；乙是稀硫酸，丁是硫酸銅，反應(yīng)②可以是氧化銅或氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故B說法錯(cuò)誤；乙是稀硫酸，若丙是氫氧化鈉，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，沒有沉淀生成，故C說法錯(cuò)誤；由分析可知，丙是堿，故D說法錯(cuò)誤。
49．（2024福建，14）廢金屬是寶貴的資源。
（1）廢銅塊能制成薄銅片，利用了銅的性。
（2）用廢銅生產(chǎn)硫酸銅的過程中，涉及反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體逐漸溶解，。
（3）利用廢鋅與含硫酸鎳的廢液反應(yīng)回收鎳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn + NiSO4 = Ni + ZnSO4。由此判斷Zn、Ni兩種金屬中，金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的是。
（4）我國科學(xué)家利用廢棄金屬資源，合成了催化劑（含鎳、鈣、鐵復(fù)合金屬氫氧化物），將CO2和電解水產(chǎn)生的H2催化轉(zhuǎn)化為CH4和CO等物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)CO2的捕集和應(yīng)用。
① 反應(yīng)3 CO2 + 6 H2 CH4 + 2 CO + 4 X中，X為。
② CO2的捕集是應(yīng)對氣候變化的措施之一。請你提出另一種捕集CO2的方法：。
【答案】
（1）延展（或良好的延展）
（2）溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色
（3）Zn/鋅
（4）H2O 用水吸收CO2（或其他合理答案）
【解析】
（1）廢銅塊能制成薄銅片，利用了銅的延展性；
（2）氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，現(xiàn)象為：黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；
（3）鋅能將硫酸鎳中的鎳置換出來，說明金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的是鋅；
（4）① 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含C、H、O的個(gè)數(shù)分別是3、12、6，生成物中含C、H、O的個(gè)數(shù)分別是3、4、2，故生成物中還應(yīng)含8個(gè)H、4個(gè)O，故X的化學(xué)式為：H2O；
② 二氧化碳能與水反應(yīng)，故可用水吸收CO2。
50．（2024福建，15）氫氣的發(fā)現(xiàn)、生產(chǎn)和應(yīng)用極大地推動(dòng)了人類社會(huì)的發(fā)展。
（1）18世紀(jì)，科學(xué)家利用鐵和稀鹽酸反應(yīng)得到“易燃空氣”，之后命名為氫氣。
① 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
② 發(fā)現(xiàn)氫氣后，人們一直追求將氫氣作為一種綠色能源，其理由是。
（2）1969年，科學(xué)家利用催化劑TiO2實(shí)現(xiàn)光分解水制氫氣。
① 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
② 氫氣儲(chǔ)運(yùn)成本較高，原因之一是氫氣易逸散而對儲(chǔ)運(yùn)容器密閉性的要求極高。從微觀粒子視角分析氫氣易逸散的原因：。
（3）2023年我國建成首座氨制氫加氫站。氨制氫的一種生產(chǎn)流程圖如下所示。
① 步驟Ⅱ的反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。
② 步驟Ⅲ的分子篩只讓氫分子通過而阻止其他分子通過，該過程屬于（填“物理”或“化學(xué)”）變化。
③ 利用氨生產(chǎn)氫氣的優(yōu)點(diǎn)有（寫一個(gè)）。
【答案】
（1）Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑ 氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，不會(huì)污染環(huán)境（或其他合理答案）
（2）2 H2O 2 H2↑ + O2↑ 氫分子很?。ɑ蚱渌侠泶鸢福?br>（3）分解反應(yīng) 物理氨儲(chǔ)運(yùn)相對容易（或其他合理答案）
【解析】
（1）① 鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑；
② 發(fā)現(xiàn)氫氣后，人們一直追求將氫氣作為一種綠色能源，其理由是氫氣是一種可燃性氣體，它在氧氣中完全燃燒放出的熱量多（是等質(zhì)量甲烷完全燃燒放出熱量的 2 倍多）；制取氫氣的原料是水（可分解水制取氫氣），資源不受限制；氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，不會(huì)污染環(huán)境；
（2）① 用催化劑TiO2實(shí)現(xiàn)光分解水制氫氣，同時(shí)生成氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 H2O 2 H2↑ + O2↑；
② 氫氣儲(chǔ)運(yùn)成本較高，原因之一是氫氣易逸散而對儲(chǔ)運(yùn)容器密閉性的要求極高。從微觀粒子視角分析氫氣易逸散的原因：氫分子很小，具有高度的擴(kuò)散性，能快速穿過材料微粒間隙，導(dǎo)致從貯運(yùn)容器逸散；
（3）① 根據(jù)流程圖可知，步驟Ⅱ的反應(yīng)是氨氣分解生成氫氣和氮?dú)?，該反?yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)；
② 步驟Ⅲ的分子篩只讓氫分子通過而阻止其他分子通過，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
③ 利用氨生產(chǎn)氫氣的優(yōu)點(diǎn)有：容易獲取和儲(chǔ)存，氨分解產(chǎn)生氫氣的過程相對簡單，反應(yīng)條件也不苛刻。
51．（2024四川達(dá)州，14）金屬材料性能優(yōu)良，已成為社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)之一。
（1）廣漢三星堆遺址出土的黃金面具，是利用黃金具有良好的性，將黃金錘成極薄的薄片貼在面具上制成的。
（2）鋼鐵是容易銹蝕的金屬材料。實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為。
（3）金屬與鹽溶液反應(yīng)可用于金屬的回收和提純。將一定量的鋅粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和無色濾液。下列說法正確的是________（填字母序號(hào)）。
A．濾渣中一定含有Ag、Cu和Zn
B．向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生
C．向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定沒有沉淀產(chǎn)生
D．濾液中一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3和Zn(NO3)2
【答案】
（1）延展
（2）Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O
（3）C
【解析】
（1）黃金能錘成極薄的薄片，是利用黃金具有良好的延展性；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O；
（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性Zn＞H＞Cu＞Ag，將一定量的鋅粉投入到含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀反應(yīng)完全，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，充分反應(yīng)后過濾，得到無色濾液，說明濾液中一定不含有硝酸銅（在溶液中顯藍(lán)色），即硝酸銅反應(yīng)完全，那么硝酸銀也一定反應(yīng)完全，故濾渣中一定含有銀和銅，可能含有鋅，濾液中一定含有硝酸鋅，一定不含硝酸銀和硝酸銅；濾渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，故A說法錯(cuò)誤；濾渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，不一定有氣泡產(chǎn)生，故B說法錯(cuò)誤；濾液中一定含有硝酸鋅，一定不含有硝酸銅和硝酸銀，則向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定沒有沉淀產(chǎn)生，故C說法正確；濾液中一定不含Cu(NO3)2、AgNO3，一定含有Zn(NO3)2，故D說法錯(cuò)誤。
52．（2024甘肅白銀，14）廢舊金屬的回收利用是節(jié)約資源的有效途徑之一。某金屬廢料中含有銅、鐵、金等金屬單質(zhì)，為回收銅和金并得到氧化鐵，專業(yè)人員設(shè)計(jì)了如下圖所示的工藝流程。
請回答：
（1）氣體A是，濾液A的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）。
（2）固體A與空氣加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出反應(yīng)后的生成物與適量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）操作1、操作2和操作3為同一操作，其名稱是，此操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和。
（4）寫出濾液B與加入的物質(zhì)X反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
【答案】
（1）H2 FeSO4
（2）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
（3）過濾漏斗
（4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
【解析】金屬廢料中含有銅、鐵、金等金屬單質(zhì)，加入適量稀硫酸，銅、金和稀硫酸不反應(yīng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，操作1是過濾，實(shí)現(xiàn)固液分離，則濾液A是硫酸亞鐵溶液，氣體A是氫氣，固體A是銅、金，固體A在空氣中加熱，金不反應(yīng)，銅與氧氣加熱生成氧化銅，加入適量稀硫酸，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，操作2是過濾，固體B是金，濾液B是硫酸銅溶液，濾液B加入X，通過操作3過濾，得到銅和硫酸亞鐵，則X是鐵，濾液A經(jīng)過一系列反應(yīng)得到氧化鐵。
（1）綜上分析，氣體A是氫氣，化學(xué)式為H2；濾液A的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，化學(xué)式為FeSO4；
（2）固體A是銅和鐵，氧氣與銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)化學(xué)方程式CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O；
（3）操作1、操作2和操作3都是將固體和液體分離，為過濾，該操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；
（4）濾液B是硫酸銅溶液，往濾液B中加入的物質(zhì)X是鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。
53．（2024四川瀘州，13）魯教版教材《化學(xué)（九年級下冊）》62頁“多識(shí)一點(diǎn)”有如下介紹：鋁在常溫下很容易跟氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜。據(jù)此，某課外學(xué)習(xí)小組開展了系列性質(zhì)探究予以證明。已知熔點(diǎn)：鋁660℃，氧化鋁2054℃；沸點(diǎn)：鋁2327℃?；卮鹣嚓P(guān)問題：
【實(shí)驗(yàn)1】如圖，用火焰噴槍的火焰（溫度800～1300℃）從下往上灼燒鋁片，觀察到下端形成一個(gè)呈鼓脹狀態(tài)的“小泡”。
（1）鋁在常溫下跟氧氣發(fā)生反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。
（2）形成鼓脹“小泡”現(xiàn)象既能證明，還能證明鋁的熔點(diǎn)低于氧化鋁，“小泡”內(nèi)裝的鋁呈態(tài)。
【實(shí)驗(yàn)2】將鋁片浸入8%CuSO4溶液中。
（3）開始1 min內(nèi)無明顯現(xiàn)象，該事實(shí) （選填“能”或“不能”）證明氧化鋁薄膜的致密性。
（4）2 min左右鋁片表面逐漸產(chǎn)生氣泡并析出紅色物質(zhì)。收集氣體檢驗(yàn)，易燃，則氣體是。寫出生成紅色物質(zhì)的化學(xué)方程式。
【答案】
（1）化合
（2）鋁能和氧氣反應(yīng)生成致密堅(jiān)固的氧化鋁薄膜液
（3）不能
（4）氫氣/H2 2 Al + 3 CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
【解析】
（1）鋁在常溫下跟氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，該反應(yīng)基本反應(yīng)類型屬于化合反應(yīng)。
（2）用火焰噴槍的火焰從下往上灼燒鋁片，觀察到下端形成一個(gè)呈鼓脹狀態(tài)的“小泡”，說明外邊的一層物質(zhì)并沒有與氧氣反應(yīng)，這是由于鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁是一層致密堅(jiān)固的薄膜，膜內(nèi)熔化的液體漸漸匯集流入下面的包裹膜內(nèi)說明鋁的熔點(diǎn)比氧化鋁的熔點(diǎn)低。
（3）開始1 min內(nèi)無明顯現(xiàn)象，該事實(shí)不能證明氧化鋁薄膜的致密性，欲證明氧化鋁薄膜的致密性，需將表面打磨的鋁片和將表面未打磨的鋁片分別浸入8%CuSO4溶液中，在1 min內(nèi)進(jìn)行對比。
（4）鋁的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，2 min左右鋁片表面逐漸產(chǎn)生氣泡并析出紅色物質(zhì)，銅的顏色是紅色，說明鋁與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 Al + 3 CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu；收集氣體檢驗(yàn)，易燃，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，易燃?xì)怏w是氫氣。
54．（2024四川達(dá)州，15）A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中C、D、E、F為不同類別的物質(zhì)。A、F兩物質(zhì)元素組成相同且常溫下均為液態(tài)，C是應(yīng)用最廣泛的金屬，D的溶液呈藍(lán)色?！啊北硎鞠噙B的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示相連物質(zhì)能向箭頭所指一方轉(zhuǎn)化，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已省略，回答下列問題：
（1）A轉(zhuǎn)化為B和F的化學(xué)方程式為。
（2）D與E反應(yīng)的現(xiàn)象是。
（3）C與D反應(yīng)的基本類型是反應(yīng)。
【答案】
（1）2 H2O2 2 H2O + O2↑
（2）有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色
（3）置換
【解析】
（1）A、F兩物質(zhì)元素組成相同且常溫下均為液態(tài)，A、F為過氧化氫、水兩種中的一種，過氧化氫可分解為水和氧氣，故A為過氧化氫，F(xiàn)為水，A轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2 H2O2 2 H2O + O2↑。
（2）F物質(zhì)為水，能與水相互轉(zhuǎn)化的物質(zhì)為氫氧化鈣，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣和水，故E為氫氧化鈣，D的溶液呈藍(lán)色，D為硫酸銅，硫酸銅和氫氧化鈣生成氫氧化銅和硫酸鈣，可觀察到有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，故填：有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。
（3）C是應(yīng)用最廣泛的金屬，C為鐵，D的溶液呈藍(lán)色，D為硫酸銅，鐵和硫酸銅的反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，為置換反應(yīng)。
55．（2024河北，18）根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)回答問題。
（1）甲是去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作。操作B的名稱為；從操作A和C中任選一個(gè)，寫出所選操作的字母和其中用玻璃棒攪拌的目的：。
（2）乙是用點(diǎn)滴板進(jìn)行的微型實(shí)驗(yàn)。向盛有藥品的孔穴1～5中分別滴加等量的稀硫酸。
① 孔穴1和孔穴中有氣泡產(chǎn)生；
② 對比孔穴1、2和3中的現(xiàn)象，得出X的金屬活動(dòng)性比銅、銀的（選填“強(qiáng)”或“弱”）；
③ 為驗(yàn)證銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（試劑任選）。
【答案】
（1）過濾 A：加速溶解/B：引流/C：攪拌，防止局部分溫度過高，造成液滴飛濺
（2）5 強(qiáng) 銅與硝酸銀溶液（答案不唯一，合理即可）
【解析】
（1）由圖甲可知，操作B將固體與液體分離，符合過濾操作的原理，屬于過濾操作；
操作A是溶解，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解，操作B是過濾，玻璃棒的作用是引流，操作C是蒸發(fā)，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部分溫度過高，造成液滴飛濺，造成實(shí)驗(yàn)誤差。
（2）①由圖乙可知，孔穴1～5中分別放有金屬X、銅片、銀片、氧化銅、碳酸鈉，分別滴加等量的稀硫酸，其中銅片和銀片不與稀硫酸反應(yīng)，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和水，沒有氣體生成，碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，因此，孔穴1和孔穴5中有氣泡產(chǎn)生。
②由圖乙可知，孔穴2中放有銅片，孔穴3中放有銀片，孔穴1中放有金屬X，分別滴加等量的稀硫酸，孔穴1有氣泡產(chǎn)生，銅片、銀片不與稀硫酸反應(yīng)，因此，得出X的金屬活動(dòng)性比銅、銀的強(qiáng)。
③根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知，銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，但它們都排在氫的后面，不與稀酸反應(yīng)，因此，可以設(shè)計(jì)金屬與鹽溶液的實(shí)驗(yàn)，例如：銅與硝酸銀溶液的實(shí)驗(yàn)（答案不唯一，合理即可）。
56．（2024四川遂寧，10）回收利用廢舊金屬既可以保護(hù)環(huán)境，又能節(jié)約資源?，F(xiàn)有一份廢銅料（含有金屬銅及少量鐵和銀），化學(xué)興趣小組欲回收其中的銅，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
已知：Cu + 2 FeCl3 = CuCl2 + 2 FeCl2；Ag + FeCl3 = AgCl + FeCl2
完成下列各題：
（1）步驟2中涉及的操作名稱是。
（2）溶液A中的溶質(zhì)是。
（3）步驟4中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
【答案】
（1）過濾
（2）硫酸、硫酸亞鐵
（3）Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
【解析】廢銅料中有銅、鐵、銀，稀硫酸可以和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，和銅、銀不反應(yīng)。則溶液A中溶質(zhì)是過量的硫酸和生成的硫酸亞鐵。濾渣A中有銀和銅。加入氯化鐵，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，和銀反應(yīng)生成氯化銀（不溶于水）和氯化亞鐵，所以濾渣B為氯化銀，溶液B中有氯化銅、氯化亞鐵，加入試劑X得到氯化亞鐵和銅，則試劑X和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，則試劑X是鐵。
（1）步驟2將固體和液體分離，是過濾操作。
（2）根據(jù)分析，溶液A中的溶質(zhì)是過量的硫酸和生成的硫酸亞鐵。
（3）根據(jù)分析，步驟4是鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，化學(xué)方程式為Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu。
57．（2024河南，22）金屬與人類的生活密切相關(guān)?；卮鹣铝杏嘘P(guān)金屬性質(zhì)的問題。
（1）鋁較為活潑，為什么鋁制品卻很耐腐蝕？
（2）現(xiàn)將過量的鋅粉加入到AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過濾。過濾后留在濾紙上的固體是什么？請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【答案】
（1）鋁與氧氣反應(yīng)，其表面生成致密的氧化鋁薄膜
（2）固體是銀和鋅 Zn + 2 AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2 Ag
【解析】
（1）鋁是比較活潑的金屬，鋁制品卻耐腐蝕，是因?yàn)殇X在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性強(qiáng)，故填：鋁與氧氣反應(yīng)，其表面生成致密的氧化鋁薄膜；
（2）金屬活動(dòng)性為鎂＞鋅＞銀，將過量的鋅粉加入到AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，鋅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，方程式為Zn + 2 AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2 Ag，鋅不與硝酸鎂反應(yīng)，故過濾后留在濾紙上的固體是銀和鋅。
58．（2024湖北，17）鈦（Ti）和鈦合金廣泛用干火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)和通訊設(shè)備等。工業(yè)上生產(chǎn)鈦的反應(yīng)為TiCl4 + 2 Mg 2 MgCl2 + Ti。
（1）TiCl4中鈦、氯元素的質(zhì)量比為。
（2）若要生產(chǎn)12 t鈦，至少需要鎂的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）
【答案】（1）24∶71
（2）解：設(shè)至少需要鎂的質(zhì)量為x
答：至少需要鎂的質(zhì)量為12 t。
【解析】（1）TiCl4中鈦、氯元素的質(zhì)量比為(48×1)∶(35.5×4) = 24∶71;
（2）見答案。
59．（2024山西，12）我國是世界上鋅冶煉最早的國家。明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中有關(guān)“火法”煉鋅的工藝記載是：“每爐甘石（主要成分是碳酸鋅）十斤裝載入一泥罐內(nèi)……然后逐層用煤炭餅（反應(yīng)后生成一氧化碳）墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅……冷定毀罐取出……即倭鉛（鋅）也?！贝斯に囘^程分解模擬如圖。（已知：Zn的冶煉溫度為904℃，Zn的沸點(diǎn)為906℃。）請結(jié)合圖文信息，分析思考，解決問題：
（1）裝入原料器之前，將爐甘石敲碎的目的是。
（2）高溫爐內(nèi)，碳酸鋅（ZnCO3）在高溫條件下與煤的主要成分發(fā)生反應(yīng)生成Zn和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)生成物中碳元素的化合價(jià)為價(jià)。
（3）冷凝器中發(fā)生的變化屬于。
（4）我國古代冶鋅晚于鐵和銅，結(jié)合已知信息，分析說明其中的原因是。
【答案】
（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分
（2）2 C + ZnCO3 Zn + 3 CO↑ +2
（3）物理變化
（4）鋅的金屬活動(dòng)性比鐵和銅強(qiáng)
【解析】
（1）將爐甘石敲碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分；
（2）碳酸鋅(ZnCO3)在高溫條件下與煤的主要成分發(fā)生反應(yīng)生成Zn和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 C + ZnCO3 Zn + 3 CO↑；該反應(yīng)生成物中氧元素化合價(jià)為－2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可知CO中碳元素的化合價(jià)為+2價(jià)；
（3）鋅蒸氣在冷凝器中冷凝為固體鋅，只是狀態(tài)改變，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；
（4）鋅金屬活動(dòng)性比鐵和銅強(qiáng)，容易與氧氣反應(yīng)生成鋅的化合物，故我國古代冶鋅晚于鐵和銅。
60．（2024山西，14）據(jù)考古史料記載，我國勞動(dòng)人民早在約3000年前就已經(jīng)學(xué)會(huì)利用鐵礦石冶煉鑄鐵，比歐洲各國領(lǐng)先1600多年。探索小組的同學(xué)們將鐵礦石和冶煉產(chǎn)物的有關(guān)問題與現(xiàn)代科技相結(jié)合，完成了結(jié)構(gòu)化的梳理和整合。
聯(lián)系實(shí)際，解決問題：
（1）建筑業(yè)上，鐵是制作的原料。
（2）醫(yī)藥上，適當(dāng)補(bǔ)充鐵元素可預(yù)防的疾病是。
（3）磁鐵礦屬于物質(zhì)類別中的。它的主要成分用化學(xué)式表示為。
（4）在我國古代濕法煉銅中，鐵的突出貢獻(xiàn)用化學(xué)方程式表示為。
【答案】
（1）鋼筋
（2）貧血
（3）混合物 Fe3O4
（4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
【解析】
（1）建筑業(yè)上，鐵是制作鋼筋的原料；
（2）醫(yī)藥上，適當(dāng)補(bǔ)充鐵元素可預(yù)防的疾病是貧血；
（3）磁鐵礦主要成分為四氧化三鐵，屬于物質(zhì)類別中的混合物；磁鐵礦的主要成分用化學(xué)式表示為Fe3O4；
（4）在我國古代濕法煉銅中，鐵的突出貢獻(xiàn)是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，用化學(xué)方程式表示為Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。
61．（2024重慶B卷，19）鋰（Li）離子電池應(yīng)用廣泛，有利于電動(dòng)汽車的不斷發(fā)展。
（1）Li （填“得到”或“失去”）電子變成Li+。
（2）鋰離子電池中含有鋁箔，通常由鋁錠打造而成，說明鋁具有良好的性。
（3）鋰離子電池中還含有銅箔，為驗(yàn)證鋁和銅的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
【方案一】將鋁片和銅片相互刻劃，金屬片上出現(xiàn)劃痕者更活潑。
【方案二】將鋁絲和銅絲表面打磨后，同時(shí)放入5 mL相同的稀鹽酸中，金屬絲表面產(chǎn)生氣泡者更活潑。
【方案三】將鋁絲和銅絲表面打磨后，同時(shí)放入5 mL相同的硝酸銀溶液中，金屬絲表面有銀白色物質(zhì)析出者更活潑。
以上方案中，你認(rèn)為能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? （填方案序號(hào)），該方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
【答案】（1）失去
（2）延展
（3）二 2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑
【解析】（1）鋰原子最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子變成帶1個(gè)單位正電荷的鋰離子；
（2）鋁箔是由鋁錠打造而成，說明鋁具有良好的延展性；
（3）方案一：將鋁片和銅片相互刻劃，金屬片上出現(xiàn)劃痕者，只能說明該金屬硬度更小，不能判斷鋁和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，該方案錯(cuò)誤；
方案二：將鋁絲和銅絲表面打磨后，同時(shí)放入5mL相同的稀鹽酸中，鋁絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲無現(xiàn)象，說明鋁的即金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，即Al＞H＞Cu，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑；
方案三：將鋁絲和銅絲表面打磨后，同時(shí)放入5mL相同的硝酸銀溶液中，鋁絲和銅絲表面都有銀白色物質(zhì)析出，說明鋁和銅都比銀活潑，而鋁和銅的金屬活動(dòng)性無法判斷，該方案錯(cuò)誤。
考點(diǎn)4 金屬資源的保護(hù)
62．（2024甘肅白銀，1）生活中的下列變化屬于化學(xué)變化的是
A．鐵鍋生銹B．玻璃破碎C．石蠟熔化D．酒精揮發(fā)
【答案】A
【解析】鐵鍋生銹即鐵變?yōu)殍F銹，有新物質(zhì)生成，A屬于化學(xué)變化；玻璃破碎過程中，只是玻璃形狀發(fā)生變化，沒有生成新物質(zhì)，B屬于物理變化；石蠟熔化過程中，石蠟由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，沒有生成新物質(zhì)，C屬于物理變化；酒精揮發(fā)過程中，酒精由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，沒有生成新物質(zhì)，D屬于物理變化。
63．（2024江蘇揚(yáng)州，2）下列過程只發(fā)生物理變化的是
A．粉碎鐵礦石B．高爐煉鐵C．鋼鐵的腐蝕D．用鹽酸除鐵銹
【答案】A
【解析】粉碎鐵礦石，只是形狀的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A符合題意；高爐煉鐵是一氧化碳在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B不符合題意；鋼鐵的腐蝕，有新物質(zhì)鐵銹等生成，屬于化學(xué)變化，C不符合題意；用鹽酸除鐵銹，鐵銹的主要成分氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，D不符合題意。
64．（2024山東濱州，5）下列做法不能減緩或防止鋼鐵銹蝕的是
A．經(jīng)常用食鹽水清洗鐵制品B．保持鐵制品表面清潔干燥
C．在鐵制品表面涂油漆D．在鋼鐵的表面鍍一層不易銹蝕的金屬
【答案】A
【解析】鐵生銹實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，因此減緩或防止鋼鐵銹蝕的原理是避免鐵制品同時(shí)與水和空氣接觸；經(jīng)常用食鹽水清洗鐵制品，鹽水會(huì)加快鐵銹蝕的速率，不能減緩或防止鋼鐵銹蝕，A符合題意；保持鐵制品表面清潔干燥，能減緩或防止鋼鐵銹蝕，B不符合題意；在鐵制品表面涂油漆，能隔絕氧氣和水，能減緩或防止鋼鐵銹蝕，C不符合題意；在鋼鐵的表面鍍一層不易銹蝕的金屬，能隔絕氧氣和水，能減緩或防止鋼鐵銹蝕，D不符合題意。
65．（2024四川廣安，1）2024年廣安市博物館開館運(yùn)行?，F(xiàn)代的3D數(shù)字畫卷與傳統(tǒng)的鐵犁、石磨、風(fēng)車等展品讓廣大市民大飽眼福。下列選項(xiàng)中涉及化學(xué)變化的是
A．鐵犁生銹 B．紡紗織布 C．石磨磨豆 D．風(fēng)車吹谷
【答案】A
【解析】鐵犁生銹過程中有鐵銹等新物質(zhì)生成，A屬于化學(xué)變化，符合題意；紡紗織布過程中只是形狀的改變，沒有新物質(zhì)生成，B屬于物理變化，不符合題意；石磨磨豆過程中只是狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成，C屬于物理變化，不符合題意；風(fēng)車吹谷過程中沒有新物質(zhì)生成，D屬于物理變化，不符合題意。
66．（2024江蘇連云港，7）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>【答案】A
【解析】鐵與水、氧氣同時(shí)接觸時(shí)容易生銹，防止鐵生銹的原理是使鐵與水或氧氣隔絕；自行車的鏈條表面常涂油來防止生銹，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；二氧化碳中混有少量的一氧化碳，不能點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒且不支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)被點(diǎn)燃的，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；氯化銨和硫酸銨均屬于銨態(tài)氮肥，與氫氧化鈣混合研磨，均能反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中，防止酸液飛濺，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br>67．（2024江蘇揚(yáng)州，7）鋅在潮濕的空氣中發(fā)生反應(yīng)：4 Zn + 2 O2 + 3 H2O + CO2 = ZnCO3·3Zn(OH)2。下列化學(xué)用語表示正確的是
A．氧氣：O B．鋅原子：Zn2+
C．3個(gè)水分子：3H2O D．碳酸根離子：CO3
【答案】C
【解析】氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，在元素符號(hào)的右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字，一個(gè)分子中含有2個(gè)氧原子，其化學(xué)式為：O2，A錯(cuò)誤；原子的表示方法：用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，原子不帶電，鋅原子：Zn，B錯(cuò)誤；分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，3個(gè)水分子可表示為3H2O，C正確；離子應(yīng)帶電，碳酸根離子：CO32－，D錯(cuò)誤。
68．（2024河北，14）對如圖所示實(shí)驗(yàn)的分析錯(cuò)誤的是
A．甲：試管口略向下傾斜，可防止冷凝水回流使試管炸裂
B．乙：把活塞迅速壓下去，棉花燃燒，說明對氣體做功，氣體內(nèi)能減少
C．丙：左側(cè)銅片生銹，右側(cè)銅片不生銹，說明銅生銹的條件之一是與O2接觸
D．?。河孟鹉z棒連接兩個(gè)驗(yàn)電器，驗(yàn)電器的金屬箔張角不變，說明橡膠棒是絕緣體
【答案】B
【解析】高錳酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中，試管口略向下傾斜，可防止冷凝水回流使試管炸裂，A說法正確，不符合題意；活塞迅速向下壓時(shí)，活塞壓縮氣體做功，空氣內(nèi)能增加，溫度升高，達(dá)到棉花的著火點(diǎn)，所以棉花燃燒，B說法錯(cuò)誤，符合題意；左側(cè)銅片同時(shí)與氧氣、二氧化碳和水接觸，銅片生銹；右側(cè)銅片只與二氧化碳和水接觸，銅片不生銹，說明銅生銹的條件之一是與O2接觸，C說法正確，不符合題意；用橡膠棒連接兩個(gè)驗(yàn)電器，驗(yàn)電器的金屬箔張角不變，說明電子沒有發(fā)生轉(zhuǎn)移，說明橡膠棒是絕緣體，D說法正確，不符合題意。
69．（2024四川南充，5）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A．活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味劑
B．鈦合金密度小，可用來制造人造骨
C．鹽酸有揮發(fā)性，可用于除鐵銹
D．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)氮肥
【答案】A
【解析】活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，可用作冰箱除味劑，A,符合題意；鈦合金與人體的相容性好，所以可用來制造人造骨，B不符合題意；鹽酸可以和鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)，所以可用于除鐵銹，C不符合題意；氮?dú)庵泻械?，可與某些物質(zhì)反應(yīng)生成含有氮元素的肥料，可用于生產(chǎn)氮肥，D不符合題意。
70．（2024四川樂山，14）鐵有多種氧化物，為探究其中一種氧化物FexOy的組成，某同學(xué)將m g FexOy和10 g CO置于密閉容器中在高溫下發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)開始至某時(shí)刻，測得容器中部分物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是
A．a(chǎn)表示的質(zhì)量變化 B．n=5.6 C．FexOy中x∶y=2∶3 D．
【答案】D
【解析】一氧化碳和鐵的氧化物反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化碳的質(zhì)量逐漸增大，一氧化碳的質(zhì)量逐漸減少，鐵的質(zhì)量逐漸增大，則a表示 CO的質(zhì)量變化，b表示 Fe 的質(zhì)量變化，故A說法錯(cuò)誤；當(dāng)生成8.8g二氧化碳時(shí)，根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒，則參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為，則ng=10g－5.6g=4.4g，故b=4.4，故B說法錯(cuò)誤；當(dāng)生成8.8g二氧化碳時(shí)，生成鐵的質(zhì)量為8.4g，參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為5.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為8.8g+8.4g－5.6g=11.6g，根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒，則鐵的氧化物中鐵元素的質(zhì)量為8.4g，氧元素的質(zhì)量為11.6g－8.4g=3.2g，則FexOy中 x∶y=，故C說法錯(cuò)誤；由C分析可知，參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為11.6g，則加入的鐵的氧化物的質(zhì)量m≥11.6，故D說法正確。
71．（2024湖南，21）鐵制品經(jīng)常有銹蝕現(xiàn)象，于是某興趣小組圍繞“銹”進(jìn)行一系列研究。
（1）探銹
現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣，還可以選用其他物品。為探究鐵制品銹蝕的條件，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
①A中玻璃儀器的名稱是。
②一周后，觀察A、B、C中的鐵釘，只有A中的鐵釘出現(xiàn)了明顯銹蝕現(xiàn)象，由此得出鐵釘銹蝕需要與接觸的結(jié)論。
（2）除銹
取出生銹的鐵釘，將其放置在稀鹽酸中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)溶液變黃，鐵釘表面有少量氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生氣泡的原因是（用化學(xué)方程式表示）。稀鹽酸可用于除銹，但鐵制品不可長時(shí)間浸泡其中。
（3）防銹
防止鐵制品銹蝕，可以破壞其銹蝕的條件．常用的防銹方法有（寫一種即可）。興趣小組繼續(xù)通過文獻(xiàn)研究、調(diào)研訪談，發(fā)現(xiàn)如何防止金屬銹蝕已成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域中的重要科研課題。
【答案】
（1）試管氧氣和水
（2）Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑
（3）表面刷漆、涂油等（合理即可）
【解析】
（1）①A中玻璃儀器的名稱是試管；②一周后，觀察A、B、C中的鐵釘，A中鐵釘與氧氣和水同時(shí)接觸，B中鐵釘只與水接觸，C中鐵釘只與氧氣接觸，只有A中的鐵釘出現(xiàn)了明顯銹蝕現(xiàn)象，由此得出鐵釘銹蝕需要與氧氣和水接觸的結(jié)論；
（2）取出生銹的鐵釘，鐵銹的主要成分是氧化鐵，將其放置在稀鹽酸中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)溶液變黃，即氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鐵釘表面有少量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡的原因是鐵銹反應(yīng)完全，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑；說明稀鹽酸可用于除銹，但鐵制品不可長時(shí)間浸泡其中；
（3）鐵與氧氣和水通性接觸會(huì)發(fā)生銹蝕，防止鐵制品銹蝕，可以破壞其銹蝕的條件，常用的防銹方法有表面刷漆、涂油等（合理即可）。
72．（2024安徽，17）《天工開物》記載了錫的冶煉方法：入砂（指錫砂）數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞲（指鼓入空氣）熔化，用鉛少許，（錫）沛然流注。其反應(yīng)原理為C + SnO2 Sn + CO2↑。
（1）煉錫時(shí)加入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是。
（2）現(xiàn)有151 kg含SnO2 20%的錫砂，理論上可以煉出錫的質(zhì)量是多少（寫出計(jì)算過程）？
【答案】
（1）合金的熔點(diǎn)降低
（2）解：設(shè)理論上可以煉出錫的質(zhì)量是x
C + SnO2 Sn + CO2↑
151 119
151 kg × 20% x

x = 23.8 kg
答：理論上可以煉出錫的質(zhì)量是23.8 kg。
【解析】（1）由于煉錫時(shí)加入少許鉛形成合金，合金的熔點(diǎn)降低，所以產(chǎn)物更易熔化流出。
（2）詳見答案。
73．（2024山西，11）西氣東輸工程是我國繼長江三峽工程之后的又一項(xiàng)世界級特大工程，是我國天然氣發(fā)展戰(zhàn)略的重要組成部分。西氣東輸輸氣管線一期工程，西起新疆塔里木，東至上海市，是西部大開發(fā)的標(biāo)志性工程。
請分析圖文信息，解答下列小題的相關(guān)問題：
（1）圖1是西氣東輸鉆探工程。我國在超深層采氣方面已有了新的突破，通過這種鉆探技術(shù)主要得到的是天然氣，其主要成分的名稱是。開采時(shí)，若鉆穿了含有硫化氫（H2S，無色，有毒）酸性氣體的巖層，應(yīng)迅速使用性鉆井液進(jìn)行處理，保證pH在9.5以上的工程指標(biāo)。
（2）圖2是西氣東輸?shù)?站。此設(shè)備可完成天然氣的收集、處理和輸送，處理環(huán)節(jié)可將混合氣中的CO2、N2等除去。實(shí)驗(yàn)室里除去CO2通常使用氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。這種全線自動(dòng)化輸氣控制系統(tǒng)，盡管技術(shù)已達(dá)到較高的水準(zhǔn)，但要做到安全運(yùn)行、穩(wěn)定供氣，源源不斷地將氣體如數(shù)送達(dá)目的地，輸送前工程技術(shù)人員也必須對沿線管道的質(zhì)量和進(jìn)行檢查。
（3）圖3是西氣東輸跨黃工程?？缭近S河的管道，采用不銹鋼、合金鋼和高強(qiáng)度鋼等材料制成，這些材料應(yīng)具備的性能是。由于長期處于潮濕環(huán)境，為保護(hù)管道外壁，應(yīng)采取的具體措施為。
（4）西氣東輸橫亙西東、縱貫?zāi)媳保芤嫒丝诔^4億人。這項(xiàng)工程開啟了一個(gè)前所未有的天然氣時(shí)代，作為優(yōu)質(zhì)、高效的能源，天然氣自開發(fā)使用以來，已減少標(biāo)煤的使用量約10.7億噸、減少CO2排放約11.7億噸［相當(dāng)于減少億噸碳的燃燒（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）］、減少粉塵約5.8億噸，相當(dāng)于種植闊葉林36億公頃，有效避免了對水體和的污染。
【答案】
（1）甲烷堿
（2）CO2 +2 NaOH = Na2CO3 +H2O 氣密性
（3）硬度大、耐腐蝕性強(qiáng)等（合理即可）刷漆等（合理即可）
（4）清潔 3.2 空氣
【解析】
（1）天然氣的主要成分的名稱是甲烷；
開采時(shí)，若鉆穿了含有硫化氫(H2S，無色，有毒)酸性氣體的巖層，應(yīng)迅速使用堿性鉆井液進(jìn)行處理，保證pH在9.5以上的工程指標(biāo)；
（2）實(shí)驗(yàn)室里除去CO2通常使用氫氧化鈉溶液，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 + H2O；
這種全線自動(dòng)化輸氣控制系統(tǒng)，盡管技術(shù)已達(dá)到較高的水準(zhǔn)，但要做到安全運(yùn)行、穩(wěn)定供氣，源源不斷地將氣體如數(shù)送達(dá)目的地，輸送前工程技術(shù)人員也必須對沿線管道的質(zhì)量和氣密性進(jìn)行檢查，防止裝置漏氣，引起爆炸等；
（3）跨越黃河的管道，采用不銹鋼、合金鋼和高強(qiáng)度鋼等材料制成，這些材料應(yīng)具備的性能是硬度大、耐腐蝕性強(qiáng)等；
鐵與氧氣和水同時(shí)接觸會(huì)發(fā)生銹蝕，由于長期處于潮濕環(huán)境，為保護(hù)管道外壁，應(yīng)采取的具體措施為刷漆等，隔絕氧氣和水，達(dá)到防銹目的；
（4）這項(xiàng)工程開啟了一個(gè)前所未有的天然氣時(shí)代，作為優(yōu)質(zhì)、高效的清潔能源，天然氣自開發(fā)使用以來，已減少標(biāo)煤的使用量約10.7億噸、減少CO2排放約11.7億噸，根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒，則相當(dāng)于減少11.7億噸×≈3.2億噸碳的燃燒，減少粉塵約5.8億噸，相當(dāng)于種植闊葉林36億公頃，有效避免了對水體和空氣的污染。
74．（2024四川南充，16）打鐵花是一種民間傳統(tǒng)焰火表演，屬于國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)。其原理是將生鐵燒至熔化成為鐵水，再將鐵水在空中用力擊打而形成四處飛濺的耀眼“鐵花”。
（1）生鐵屬于（填“純凈物”或“混合物”）。
（2）為了防止鐵制品生銹，可采取的措施有（寫一條即可）。
（3）高爐煉鐵可獲得生鐵，其原理包含一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（4）將一定質(zhì)量的鐵粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液中一定含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。
【答案】
（1）混合物
（2）保持鐵制品表面干燥與潔凈（或鐵制品表面刷油漆等合理答案均可得分）
（3）Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2
（4）ZnSO4和FeSO4
【解析】
（1）生鐵中含有鐵和碳等，屬于混合物；
（2）鐵與氧氣和水同時(shí)接觸會(huì)發(fā)生銹蝕，則為了防止鐵制品生銹，保持鐵制品表面干燥與潔凈（或鐵制品表面刷油漆等），隔絕氧氣和水，達(dá)到防銹的目的；
（3）一氧化碳和氧化鐵高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2；
（4）根據(jù)金屬活動(dòng)性Zn＞Fe＞H＞Cu，將一定質(zhì)量的鐵粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，鐵不能與硫酸鋅反應(yīng)，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，充分反應(yīng)后過濾，濾液中一定含有的溶質(zhì)是硫酸鋅和硫酸亞鐵（ZnSO4和FeSO4），無法判斷硫酸銅是否反應(yīng)完全。
75．（2024重慶B卷，18）2024年5月3日，嫦娥六號(hào)探測器成功發(fā)射，開啟月球背面采樣之旅。
（1）月球背面的水有固態(tài)和氣態(tài)兩種存在方式。
① 氣態(tài)水的分子間隔比固態(tài)水更（填“大”或“小”）。
② 水由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程中，沒有發(fā)生變化的是（填“物理”或“化學(xué)”）性質(zhì)。
（2）科研人員曾用嫦娥五號(hào)帶回的月壤證實(shí)：在一定條件下，月壤中的FeO（鐵橄欖石的主要成分）分解生成Fe3O4（磁鐵礦的主要成分）以及單質(zhì)鐵。
① 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
② 下列關(guān)于含鐵物質(zhì)的說法中，正確的是（填序號(hào)）。
A．磁鐵礦是工業(yè)煉鐵的重要原料
B．鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O
C．鐵合金比純鐵應(yīng)用更為廣泛
【答案】（1）大
化學(xué)
（2）4 FeO Fe3O4 + Fe ABC
【解析】（1）① 氣態(tài)水的分子間隔比固態(tài)水的分子間隔更大；
② 由微粒的變化可知，水由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)水分子間的間隙發(fā)生了變化，但水分子本身沒有發(fā)生變化，所以化學(xué)性質(zhì)沒有改變；
（2）① 在一定條件下，F(xiàn)eO分解生成Fe3O4和單質(zhì)鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4 FeO Fe3O4 + Fe；
② 磁鐵礦是工業(yè)煉鐵的重要原料之一，故A說法正確；鐵銹的主要成分是氧化鐵的水合物，可表示為Fe2O3·xH2O，故B說法正確；合金的特點(diǎn)是：硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕，因此合金種類遠(yuǎn)大于純金屬，合金具有更廣泛的用途，故C說法正確。
76．（2024四川遂寧，8）能源、環(huán)境、材料、健康已成為人類日益關(guān)注的問題，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。
（1）水是生態(tài)之基、生產(chǎn)之要、生命之源。
①水是一種常用的溶劑，生理鹽水（0.9%的氯化鈉溶液）可用于醫(yī)療注射。生理鹽水中主要含有的陰離子是（用化學(xué)用語表示）；
②目前很多場所選擇使用直飲水，某品牌直飲機(jī)工作流程如圖所示：
利用炭罐中活性炭顆粒的性除去自來水中的色素和異味等；直飲機(jī)使用方便，只要將其與自來水管對接，截留清除水中的有害物質(zhì)（如細(xì)菌，微生物等）便能得到直飲水，直飲水屬于（填“純凈物”或“混合物”）。
（2）2023年5月28日，我國自行研制的“C919”大型客機(jī)成功完成首次商業(yè)載客飛行。
①“C919”機(jī)身采用了第三代鋁鋰合金，鋁鋰合金屬于（填“金屬材料”或“合成材料”）。
②為了身體健康，我們必須均衡膳食。本次航班為旅客提供了一款名為“五福臨門”的餐食，其中有臘味煲仔飯、三色水果拼盤、牛奶，在上述列舉的餐食中，旅客可從中攝入更多蛋白質(zhì)。
（3）2023年9月23日晚，杭州亞運(yùn)會(huì)開幕式隆重舉行?！熬G色、智能、節(jié)儉、文明”是杭州亞運(yùn)會(huì)的辦會(huì)理念。
①點(diǎn)火儀式詮釋了“綠色亞運(yùn)”理念，主火炬塔首次使用了廢碳再生的綠色燃料——甲醇（CH3OH）。甲醇是利用工業(yè)尾氣中排放的廢棄二氧化碳以及焦?fàn)t氣中的氫氣合成。合成甲醇的化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖如下，下列說法正確的是（填字母）：
A．甲醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%
B．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1∶1
C．該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了二氧化碳的再生利用
D．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)
②在生活中，我們也應(yīng)秉持杭州亞運(yùn)會(huì)的辦會(huì)理念。請你寫出一個(gè)在生活中貫徹“低碳生活”理念的具體做法（答案合理即可）。
（4）2024年5月1日8時(shí)許，我國第三艘航空母艦福建艦從上海江南造船廠碼頭解纜起航，赴相關(guān)海域開展首次航行試驗(yàn)。建造航母需大量鋼材，在工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵來煉鐵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；航母外殼用涂料覆蓋可有效防止鋼鐵銹蝕，其原理是。
【答案】
（1）Cl－吸附混合物
（2）金屬材料牛奶
（3）C 綠色出行
（4）Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2 使鐵與氧氣和水隔絕
【解析】
（1）①氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，所以生理鹽水中主要含有的陰離子是氯離子，其離子符號(hào)為Cl－；
②活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性，利用炭罐中活性炭顆粒的吸附性除去自來水中的色素和異味等；直飲水中含有水和一些礦物質(zhì)，屬于混合物；
（2）①鋁鋰合金為合金，屬于金屬材料；
②臘味煲仔飯中富含淀粉，淀粉屬于糖類，三色水果拼盤中富含維生素，牛奶中富含蛋白質(zhì)，所以旅客可從牛奶中攝入更多蛋白質(zhì)；
（3）①由微觀示意圖可知，二氧化碳和氫氣在催化劑的催化作用下生成甲醇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3 H2 + CO2 CH3OH + H2O；
甲醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故A選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為3∶1，故B選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了二氧化碳的再生利用，故C選項(xiàng)說法正確；該反應(yīng)不是兩種化合物互相交換成分生成了另外兩種化合物，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
②在生活中，綠色出行可減少化石燃料的使用，符合“低碳生活”理念。
（4）一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2；航母外殼用涂料覆蓋可有效防止鋼鐵銹蝕，其原理是使鐵與氧氣和水隔絕。
電流表
電流表示數(shù)/A
A1
1.7
A2
1.5
A3
1.0
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
加入稀硫酸的質(zhì)量/g
剩余固體的質(zhì)量/g
第1次
100
38.8
第2次
100
27.6
第3次
100
m
第4次
100
5.2
第5次
100
1.5
物質(zhì)
A
B
硬度
2.5－3
5－6.6
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)方案
A
防止自行車鏈條生銹
在鏈條表面涂油
B
除去CO2中少量的CO
點(diǎn)燃
C
鑒別NH4Cl和(NH4)2SO4
取樣，加Ca(OH)2固體研磨，聞氣味
D
稀釋濃硫酸
取水倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌

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