注意事項(xiàng)：
1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4．本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部?jī)?nèi)容。
5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 He4 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，博大精深。下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是（ ）
A．“如握鹽雪不冰，強(qiáng)燒之，紫青煙起??云是真硝石也”涉及焰色試驗(yàn)
B．“信州鉛山膽水自山下注，勢(shì)若瀑布??古傳一人至水濱，遺匙鑰，翌日得之，已成銅矣”涉及復(fù)分解反應(yīng)
C．馬王堆一號(hào)漢墓出土的素紗禪（dān）衣是西漢蠶絲制品，其主要成分是纖維素
D．點(diǎn)鹵制豆腐是利用蛋白質(zhì)變性的原理
2．已知反應(yīng)，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．基態(tài)Fe2?的價(jià)層電子軌道表示式：
C．基態(tài)銅原子的電子排布式：
D．反應(yīng)中每生成1 ml ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
3．1738年，英國(guó)化學(xué)家觀察到酸和錳礦反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體（氯氣），某小組受此啟發(fā)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A．制備氯氣B．干燥氯氣
C．純化氯氣D．制備漂白液
4．生產(chǎn)、生活中蘊(yùn)含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
5．用轟擊金屬原子得到。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。X可與Cl形成分子，Y與Cl形成的一種化合物能以的形式存在。X、Y的電負(fù)性依次為1.5、2.1，化合物XY的熔點(diǎn)為2000℃。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．在分子中存在配位鍵B．中Y采取雜化
C．為正八面體形結(jié)構(gòu)D．化合物XY的晶體類型為離子晶體
6．下列有關(guān)有機(jī)物M（結(jié)構(gòu)如圖所示）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．1 ml M最多能與2 ml鈉單質(zhì)反應(yīng)B．能被灼熱的CuO氧化
C．分子中所有碳原子不可能共面D．能發(fā)生取代反應(yīng)
7．不同催化劑作用下催化轉(zhuǎn)化為CO的過(guò)程中的能量變化如圖（“”表示組分X吸附在催化劑表面）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．在兩種催化劑的作用下，上述過(guò)程總反應(yīng)的能量變化相同
B．反應(yīng)過(guò)程中，沒(méi)有極性共價(jià)鍵的斷裂和形成
C．反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生還原反應(yīng)
D．在兩種催化劑表面吸附均需放熱
8．物質(zhì)H（結(jié)構(gòu)如圖）由五種短周期主族元素組成，其中X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，僅X、Y、Z、W位于同一周期且Y、Z、W為相鄰元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．X、Y與Z均只能形成一種化合物B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>W
C．Q的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是強(qiáng)酸D．第一電離能：Y>Z
9．已知：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．25℃、101 kPa下，11.2 L氮?dú)庵泻械摩墟I數(shù)為
B．16 g 中含有的質(zhì)子數(shù)為
C．0.1 ml 中含有的離子總數(shù)為
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 ml 溶于水得到的溶液中含有的個(gè)數(shù)為
10．氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。下列說(shuō)法合理的是（ ）
A．高溫、高壓、催化劑條件均有利于提高合成氨的產(chǎn)率
B．經(jīng)“氨分離器”產(chǎn)生的尾氣應(yīng)用堿液處理
C．物質(zhì)A的有效成分是
D．“氧化爐”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶5
11．的晶胞結(jié)構(gòu)（與相似）如圖所示，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
已知：1號(hào)原子的坐標(biāo)為，3號(hào)原子的坐標(biāo)為。
A．2號(hào)原子的坐標(biāo)為
B．晶胞中Na原子與He原子的配位數(shù)之比為1∶2
C．晶胞中Na原子位于He原子圍成的正八面體空隙中
D．該晶體的密度為g?cm
12．下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是（ ）
13．電化學(xué)“大氣固碳”方法是我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)的，相關(guān)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．放電時(shí)電極A為負(fù)極，該電池只可選用無(wú)水電解液
B．充電時(shí)的移動(dòng)方向是從電極B移向電極A
C．放電時(shí)，電路中每通過(guò)1 ml電子，正極區(qū)質(zhì)量增加40 g
D．充電時(shí)，電極B上發(fā)生的反應(yīng)是
14．25℃時(shí)，向10.00 mL濃度均為0.0100 ml?L的HCl和的混合溶液中滴加0.0100 ml?L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，測(cè)得混合溶液的pH隨加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的變化如圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)：
B．滴定過(guò)程中d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，水的電離程度最大
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：
D．
15．三氯化硅（）是制備硅烷、多晶硅的重要原料。向容積為2 L的恒容密閉容器中充入2 ml ，分別在溫度為K，K條件下發(fā)生反應(yīng)： ，反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)：
B．，
C．K時(shí)，反應(yīng)自開(kāi)始至達(dá)到平衡的過(guò)程中， ml?L?min
D．K時(shí)，若起始時(shí)向該容器中充入0.8 ml ，1 ml ，0.6 ml ，反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16．（14分）隨著工業(yè)的發(fā)展，鈷一鉬系催化劑的用量越來(lái)越大，從廢催化劑中回收貴金屬不但能合理利用資源，而且可減少?gòu)U棄物對(duì)環(huán)境的污染。對(duì)某品牌的廢催化劑（含有石墨、S、Fe等雜質(zhì)）的再回收處理工藝如圖。
已知：在常壓下893K開(kāi)始揮發(fā)，可溶于堿溶液，而C的氧化物難溶于堿溶液。
回答下列問(wèn)題：
（1）為提高“焙燒”效率，可對(duì)廢催化劑進(jìn)行的操作為_(kāi)_____。
（2）用氨水進(jìn)行“氨溶1”時(shí)，氨水與廢催化劑中含M量的比例、浸取時(shí)間對(duì)M回收率的影響如圖，選擇氨水與廢催化劑中含M量的比例為_(kāi)_____，浸取時(shí)間應(yīng)控制在約______小時(shí)。
（3）“酸溶”時(shí)用98%的濃硫酸溶解濾餅，冷卻后稀釋，靜置，濾去不溶雜質(zhì)?！八崛堋睍r(shí)，開(kāi)始與酸反應(yīng)較慢，稀釋后迅速反應(yīng)，稀釋后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。
（4）“中和”時(shí)在不斷攪拌下調(diào)pH為6.0~6.5的目的是____________。
（5）“中和”時(shí)加入過(guò)量氨水直至生成紅色的鈷氨配合物。
①C、M離子能形成配合物的原因在于____________。
②鈷氨配離子中存在的化學(xué)鍵有______（填標(biāo)號(hào)）。
A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．配位鍵 D．氫鍵 E．σ鍵 F．π鍵
17．（13分）亞硝酰硫酸（）主要用于染料、醫(yī)療領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（略去部分夾持裝置）制備少量亞硝酰硫酸，并測(cè)定產(chǎn)品的純度。
已知：是白色固體，遇水易分解為、和NO，溶于濃硫酸不發(fā)生分解；
ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸、濃硝酸的混合液與反應(yīng)制備亞硝酰硫酸，原理為。
（1）儀器M的名稱為_(kāi)_____。
（2）用和70%在裝置A中制取氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。
（3）按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)閍→______→______→______→______→______→______→f。（填儀器接口字母，部分儀器可以重復(fù)使用）
（4）為了控制通入B中的的速率，可以采取的措施是____________。
（5）反應(yīng)過(guò)程中，的物質(zhì)的量和的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示：
試分析n（消耗）（生成）的原因：____________。
（6）測(cè)定產(chǎn)品的純度。
準(zhǔn)確稱取2.5 g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入50 mL 0.20 ml?L 標(biāo)準(zhǔn)溶液和足量稀硫酸，搖勻，待充分反應(yīng)后將反應(yīng)后的溶液加熱，使生成的硝酸全部揮發(fā)逸出（不考慮硝酸的分解），冷卻至室溫，用0.5 ml?L 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.00 mL。
已知：高錳酸鉀可將亞硝酰硫酸氧化為，自身被還原為。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)___________。
②亞硝酰硫酸的純度為_(kāi)_____%。
18．（14分）氫能是最為理想的能源之一，氫能發(fā)展的最關(guān)鍵技術(shù)難題是氫的儲(chǔ)存。
Ⅰ．制取氫氣
（1）丙烷催化裂解制氫氣： 。
已知：kPa，kPa。______（填“>”或“（1分）；高溫（1分）
（2） kJ?ml（2分）
（3）①AC（2分）
②0.16（2分）；（2分）
（4）a（2分）；（2分）
19．（1）乙酸（2分）；羥基、硝基（2分）
（2）還原反應(yīng)（1分）
（3）（或其他合理答案，2分）
（4）20（2分）
（5）（2分）
（6）（或其他合理答案，3分）
選項(xiàng)
生產(chǎn)活動(dòng)
化學(xué)原理
A
蒸饅頭前，在和面過(guò)程中加入少量發(fā)酵粉
發(fā)酵粉的主要成分是
B
葡萄酒中添加
適量可以起到防腐、抗氧化的作用
C
用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢測(cè)氨氣管道
氨氣液化吸熱
D
船員常在出海的輪船底部鑲嵌鋅塊
利用了外加電流法減輕船體腐蝕
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向盛有1 mL含的溶液的試管中加入1 mL的KI濃溶液，振蕩
層溶液紫色變淺
（無(wú)色）
B
向盛有10滴0.1 ml·L 溶液的試管中滴加3滴0.1 ml·L的NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再向其中滴加3滴0.1 ml·L的KI溶液
產(chǎn)生黃色沉淀
C
用玻璃棒蘸取0.1 ml·L的溶液滴在潔凈的pH試紙上
試紙顏色無(wú)明顯變化
溶液中的離子均不發(fā)生水解
D
將充滿氣體的注射器（帶塞）的活塞往里推，壓縮體積
注射器內(nèi)氣體顏色變淺
加壓，平衡向生成氣體的方向移動(dòng)

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