滿(mǎn)分100分 考試用時(shí)75分鐘。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56
一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1. 我國(guó)在材料的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用方面取得了舉世囑目的成就。下列屬于金屬材料的是
A. AB. BC. CD. D
2. 廣府文化是中華文明的重要組成，其代表有“廣繡”、“廣彩”、“鑊耳屋”、“粵菜”等。下列說(shuō)法不正確的是
A. 使用蠶絲制作“廣繡”，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)
B. 使用黏土燒制“廣彩”，黏土中含有硅酸鹽
C. 使用青磚建造“鑊耳屋”，青磚的青色來(lái)自
D. 添加小蘇打蒸制“粵菜”糕點(diǎn)，小蘇打的化學(xué)式為
3. 砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作太陽(yáng)能電池。是合成GaAs的原料之一，其中Ga與Al同族，As與N同族。下列敘述正確的是
A. 電負(fù)性：B. 中含有鍵
C. 分子為平面三角形D. 基態(tài)Ga和As原子的未成對(duì)電子數(shù)相同
4. 部分含氮物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. a的氧化或還原均可實(shí)現(xiàn)氮的固定B. b是紅棕色氣體，b常溫下可轉(zhuǎn)化為c
C. 常溫下d的稀溶液可保存在鋁制容器中D. e的溶液一定呈中性
5. 電池比能量高，可用于汽車(chē)、航天等領(lǐng)域。電池反應(yīng)式為：，放電時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是
A. Li在負(fù)極失去電子B. 在正極發(fā)生還原反應(yīng)
C. 陽(yáng)離子由正極移向負(fù)極D. 化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
6. 下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是
A. AB. BC. CD. D
7. 甲～丁均為短周期主族元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在同周期中酸性最強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是
A 原子半徑：甲>乙>丙B. 非金屬性：丁>丙>乙
C. 丙與乙形成的化合物是分子晶體D. 最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：乙>甲>丁
8. 將濃鹽酸加到中進(jìn)行如圖(a～c均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)一段時(shí)間后，下列分析正確的是
A. a處變黃色，說(shuō)明具有還原性
B. b處變橙色，說(shuō)明非金屬性
C. c處紅色逐漸變淺，說(shuō)明具有漂白性
D. 濃鹽酸與反應(yīng)，只體現(xiàn)HCl的酸性
9. 陳述I和陳述II均正確且具有因果關(guān)系的是
A. AB. BC. CD. D
10. 科學(xué)家進(jìn)行如圖所示的制備及應(yīng)用的研究，下列說(shuō)法不正確的是
A. 中C原子的雜化類(lèi)型為
B. 含有約個(gè)電子
C. 和合成甲醇符合原子利用率100%
D. 圖中涉及反應(yīng)包含非極性鍵的斷裂和生成
11. 下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 金屬鈉加入水中：
B. 溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液：
C. 同濃度同體積溶液與NaOH溶液混合：
D. 溶液中通入足量氯氣：
12. 化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. 向密閉容器中充入、和，發(fā)生反應(yīng)，與的初始消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(圖中A、B點(diǎn)處于平衡狀態(tài))，下列說(shuō)法不正確的是
A. a為隨溫度的變化曲線
B. 該反應(yīng)的
C. 200℃下反應(yīng)一段時(shí)間，的物質(zhì)的量增多
D. 反應(yīng)達(dá)到平衡后向體系中充入氮?dú)猓胶獠灰苿?dòng)
14. 下圖為“點(diǎn)擊化學(xué)”的一種反應(yīng)，下列關(guān)I～I(xiàn)II三種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A. I中O元素的第一電離能最大B. I個(gè)II分子中含有9個(gè)鍵
C. III中碳氧鍵的鍵能均相等D. 基態(tài)的價(jià)層電子排布式為
15. 通過(guò)電解廢舊鋰電池中的回收錳和鋰，電解示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過(guò)；電解質(zhì)溶液為和的混合溶液)。下列說(shuō)法正確的是
A. 電極A為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電極A處理轉(zhuǎn)移3ml電子
C. 電解一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減小
D. 電解一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液不變
16. 三元弱酸亞砷酸()在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。向溶液中滴加NaOH溶液，關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法正確的是
A. 的第三步電離平衡常數(shù)
B. 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先減小后增大
C. 時(shí)
D. ，存在的含砷微粒僅有、、
二、非選擇題：共56分。
17. 鐵是人體必需的微量元素之一，菠菜、黑木耳等食品中富含鐵元素，其中菠菜中的鐵元素至要以草酸亞鐵的形式存在，草酸亞鐵粉末難溶于水。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)和測(cè)定菠菜中的鐵元素。
（1）草酸亞鐵溶于稀硫酸的化學(xué)方程式是_______。
（2）菠菜的預(yù)處理
上述預(yù)處理流程中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、酒精燈、_______(從下圖中選擇，寫(xiě)出名稱(chēng))。
（3）檢驗(yàn)待測(cè)液中是否含有、
（4）利用標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定菠菜中鐵元素的含量
步驟I：取10.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，滴加溶液至溶液顯紫色。
步驟II：向步驟I得到的混合液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。
步驟III：向步驟II所得待測(cè)液中加入適量稀溶液，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液VmL。
①步驟I滴加溶液的目的是_______。
②步驟III滴加溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。
③菠菜中鐵含量為_(kāi)______mg/100g(即每100g菠菜中含鐵元素的質(zhì)量)。
18. 釩(V)廣泛應(yīng)用于冶金、化工、航天等領(lǐng)域。一種以釩渣(主要成分是、、等)為，原料制取金屬釩的工藝流程如圖所示：
已知：①具有強(qiáng)氧化性，主要存在于的溶液中，時(shí)轉(zhuǎn)化成酸式多釩酸鹽。
②溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）中Fe為+2價(jià)，V的化合價(jià)為_(kāi)______。
（2）“焙燒I”中轉(zhuǎn)化為和的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
（3）“酸浸”所得浸出液中除含有、外，還含有的金屬陽(yáng)離子有_______。
（4）“沉釩”可得到沉淀，“焙燒II”中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)______。
（5）“沉釩”所得濾液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液，過(guò)濾得到沉淀和溶液A，溶液A中濃度為，為盡可能多地回收，并避免中混入，應(yīng)控制_______。溶液A經(jīng)加氨沉淀除鎂后，溶液中的溶質(zhì)可再生循環(huán)到_______工序使用。
（6）一種釩的硫化物的晶體結(jié)構(gòu)(圖a)及其俯視圖(圖b)如下圖所示：
①該釩的硫化物的化學(xué)式是_______
②該釩的硫化物的晶體中，與每個(gè)V原子最近且等距的S原子的個(gè)數(shù)是_______。
19. 硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用利環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。
I.高溫?zé)岱纸夥ǎ?
在總壓強(qiáng)為100kPa恒壓條件下，的混合氣在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得H2S的體積分?jǐn)?shù)及H2S在不同溫度下的平衡體積分?jǐn)?shù)如下圖所示：
（1）_______0(填“>”或“ ②. b （2）CD
（3） ①. ②. 80
（4）隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短，曲線a向b靠近
（5） ①. 陰極 ②. EDTA-Fe2+-e-= EDTA-Fe3+ ③. 2EDTA-Fe3++H2S=S+2H++2EDTA-Fe2+
【20題答案】
【答案】（1）C9H10O
（2）取代反應(yīng) （3）酚羥基
（4）+H2O
（5） ①. C2H5OOCCOOC2H5 ②. HOOCCH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH(CH3)COOH
（6）A.港珠澳大橋使用的混凝土
B.高速列車(chē)外殼使用的硬鋁
C.“中國(guó)天眼”使用的碳化硅
D.衛(wèi)星芯片使用的高純硅
選項(xiàng)
勞動(dòng)項(xiàng)目
化學(xué)知識(shí)
A
用草木灰對(duì)農(nóng)作物施肥
草木灰含有鉀元素
B
用84消毒液進(jìn)行消毒
NaClO溶液顯堿性
C
利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌
高溫下鋁能還原氧化鐵
D
將模具干燥后再注入熔融鋼水
鐵與高溫下會(huì)反應(yīng)
選項(xiàng)
陳述I
陳述II
A
用溶液刻蝕銅質(zhì)電路板
氧化性：
B
用作呼吸面具的氧氣來(lái)源
能氧化
C
用除去廢水中的和
具有還原性
D
用石灰乳脫除煙氣中的
具有氧化性
選項(xiàng)
目的
實(shí)驗(yàn)操作
A
探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
加熱溶液
B
探究濃硫酸具有吸水性
向蔗糖中滴入濃硫酸
C
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥
D
獲得純凈干燥的氯氣
將混有氯化氫和水蒸氣的氯氣依次通過(guò)濃硫酸和飽和食鹽水
檢驗(yàn)試劑
現(xiàn)象
結(jié)論
①_______
溶液變?yōu)榧t色
濾液中含有
②_______
③_______
濾液中含有
金屬離子
開(kāi)始沉淀時(shí)()的pH
1.9
70
8.1
8.9
沉淀完全時(shí)()的pH
3.2
9.0
10.1
10.9

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