本試卷共10頁，20題，滿分100分.考試用時75分鐘.
注意事項：
1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上.用2B鉛筆將試卷類型（A）填涂在答題卡相應位置上.將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”.
2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑.如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案.答案不能答在試卷上.
3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液.不按上述要求作答無效.
4.考生必須保證答題卡的整潔.考試結束后，將試卷和答題卡一并交回.
可能用到的相對原子質量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Se 79 Bi 209
一、選擇題：本題共16小題，共44分.第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.
1.服飾文化是中華傳統(tǒng)文化中的重要一脈.下列制作服飾所用原料的主要成分為纖維素的是（ ）
2.廣東省海洋資源豐富.下列有關說法正確的是（ ）
A.海底石油經(jīng)裂化和裂解可得不飽和烴B.海帶等藻類植物中富含
C.潮汐能屬于生物質資源D.“海水曬鹽”時主要發(fā)生化學變化
3.近年來，我國科技迅猛發(fā)展.下列科技成果中蘊含的化學知識敘述正確的是（ ）
A.新型手性螺環(huán)催化劑能降低化學反應的焓變
B.DNA存儲技術中用于編碼的DNA是核糖核酸
C.建造港珠澳大橋所采用的高強抗震螺紋鋼屬于合金
D.“天舟五號”飛船搭載的燃料電池放電時主要將熱能轉化為電能
4.化學實驗是化學探究的一種重要途徑.下列有關實驗的描述正確的是（ ）
A.用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗
B.中學實驗室中，可將未用完的鈉放回原試劑瓶
C.進行焰色試驗時，可用玻璃棒替代鉑絲
D.酸堿中和滴定實驗中，應先用待測液潤洗錐形瓶
5.勞動創(chuàng)造幸福.下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是（ ）
6.“結構決定性質”是化學學科的核心觀念.下列有關性質的比較正確的是（ ）
A.在水中的溶解度：戊醇Y
B.X、W單質的晶體類型一定相同
C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y
D.Q的最高價含氧酸根的空間結構為正四面體形
14.恒容密閉容器中，與在不同溫度下發(fā)生反應：，達到平衡時，各組分的物質的量濃度隨溫度變化如圖所示：
下列說法正確的是（ ）
A.該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
B.曲線Y表示隨溫度的變化關系
C.提高投料比，可提高的平衡轉化率
D.其他條件不變，與在下反應，達到平衡時
15.一種可充電鋅—空氣電池放電時的工作原理如下圖所示.已知：Ⅰ室溶液中，鋅主要以的形式存在，并存在.下列說法正確的是（ ）
A.放電時，Ⅰ室溶液增大
B.放電時，該裝置Ⅱ室可實現(xiàn)海水淡化
C.充電時，電極反應為
D.充電時，每生成，Ⅲ室浴液質量理論上減少
16.常溫下，乙二胺的水溶液中，、和的分布分數(shù)與的關系如下圖所示.已知：.
下列說法不正確的是（ ）
A.溶液顯酸性
B.曲線b可表示
C.的平衡常數(shù)
D.溶液中：
二、非選擇題：共4題，共56分；均為必考題，考生都必須作答.
17.（13分）某學習小組將與的反應設計為原電池，并進行相關實驗探究.回答下列問題：
Ⅰ.實驗準備
（1）稀硫酸的配制
①配制的溶液，需溶液的體積為__________.
②在實驗室配制上述溶液的過程中，下圖所示儀器，需要用到的是____________（填儀器名稱）.
（2）與在酸性條件下反應的離子方程式為______________.
Ⅱ.實驗探究
【實驗任務】利用相關原電池裝置進行買驗，探究物質氧化性或還原性的影響因素.
【查閱資料】其他條件相同時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大.
【進行實驗】
（3）利用下表所示裝置進行實驗1~4，記錄數(shù)據(jù).
已知：本實驗條件下，對電壓的影響可忽略.
①根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：__________.
②由實驗2和4可知，__________（填“大于”或“小于”或“等于”），說明其他條件相同時，溶液的濃度越大，其氧化性越強.
（4）由（3）中實驗結果，小組同學對“電壓隨pH減小而增大”可能的原因，提出了以下兩種猜想：
猜想1：酸性條件下，的氧化性隨pH減小而增強
猜想2：酸性條件下，Cu的還原性隨pH減小而增強.
為驗
②實驗結果為：、__________，說明猜想2不成立，猜想1成立.
（5）已知Cu與反應時，加入氨水可形成深藍色的.小組同學利用（4）中實驗5的裝置繼續(xù)探究，向左側燒杯中滴加5.0mL一定濃度的氨水，相比實驗5，電壓表讀數(shù)增大，分析該電壓表讀數(shù)增大的原因：____________________.
【實驗結論】物質的氧化性（或還原性）強弱與其濃度、pIl等因素有關.
18.（15分）鉍及其化合物廣泛應用于電子材料、醫(yī)藥等領域.一種以含鉍燒渣（主要成分為、，還含有少量、、及等）制取并回收錳的工藝流程如下：
已知：①氧化性：；
②易水解成沉淀；常溫下，存在的范圍約為2.0~11.0；
③常溫下，；.
回答下列問題：
（1）基態(tài)錳原子的價電子排布式為_______________-.
（2）“水浸提錳”時，另加入少量稀硫酸可促進___________（填化學式）溶解，進一步提高錳的浸取率.
（3）“濾渣2”的主要成分有______________（填化學式）、Bi.
（4）常溫下，“含濾液”中的濃度為.為保證產(chǎn)品的純度，理論上，“沉鉍”時應控制溶液的_______________（保留一位小數(shù)）.
（5）“脫氯”過程中發(fā)生主要反應的離子方程式為________________-.
（6）是一種性能優(yōu)良的光催化劑，可催化降解有機污染物對硝基苯酚（）等.對硝基苯酚的熔點高于鄰硝基苯酚（）的熔點，其原因是_______________.
（7）我國科學家在新型二維半導體芯片材料-硒氧化鉍的研究中取得突破性進展.硒氧化鉍的晶胞結構如下圖所示，品胞棱邊夾角均為90，晶胞參數(shù)為apm，apm，bpm.
①該晶胞沿軸方向的投影圖為____________（填標號）.
A.B.C.D.
②該晶體中，每個周圍緊鄰的共有___________個.
③該晶體的密度為________（列出計算式，為阿伏加德羅常數(shù)的值）.
19.（14分）苯乙烯是生產(chǎn)塑料與合成橡膠的重要原料.氧化乙苯脫氫制苯乙烯的反應為：
已知：
反應Ⅰ：
反應Ⅱ：
反應Ⅲ：
問答下列問題：
（1）反應Ⅰ的______________.
（2）下列關于反應Ⅰ~Ⅲ的說法正確的是____________（填標號）.
A.及時分離出水蒸氣，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量
B.保持恒定時，說明反應Ⅰ達到化學平衡狀態(tài)
C.其他條件相同，反應Ⅱ分別在恒容和恒壓條件下進行，前者乙苯的平衡轉化率更高
D.反應Ⅲ正反應的活化能小于逆反應的活化能
（3）在催化劑作用下，氧化乙苯脫氫制苯乙烯可能存在如下圖所示反應機理：
該機理可表示為以下兩個基元反應，請補充反應ii：
i ：；
ii ：_______________-.
（4）常壓下，乙苯和經(jīng)催化劑吸附后才能發(fā)生上述反應Ⅰ.控制投料比[]分別為1:1、5:1和10:1，并在催化劑作用下發(fā)生反應，乙苯平衡轉化率與反應度的關系如下圖所示：
①乙苯平衡轉化率相同時，投料比越高，對應的反應溫度越____________（填“高”或“低”）.
②相同溫度下，投料比遠大于10:1時，乙苯的消耗速率明顯下降，可能的原因是：
i乙苯的濃度過低；
ii.____________________.
③850K時，反應經(jīng)達到圖中點所示狀態(tài)，若初始時乙苯的物質的量為則v（苯乙烯）=________________.
（5）700K時，向恒容密閉容器中加入過量和一定量乙苯，初始和平衡時容器內(nèi)壓強分別為和，則平衡時苯乙烯的分壓為_____kPa（以含有、、的代數(shù)式表示）.[已知：①混合氣體中某組分的分壓等于總壓與該氣體物質的量分數(shù)之積；以平衡分壓代替平衡濃度進行計算，可得反應的分壓平衡常數(shù).②]
20.（14分）以A和芳香烴E為原料制備除草劑草酮中間體（I）的合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A中所含官能團的名稱為________________.
（2）B→C的反應類型為________________.
（3）D中碳原子的雜化軌道類型有_______________；其中，電負性最大的元素為________________.
（4）寫出F→G的化學方程式________________.
（5）B的同分異構體中，滿足下列條件的結構有________________種；其中，核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為6:2:2:1的結構簡式為________________.
條件：①含有苯環(huán)；
②與溶液發(fā)生顯色反應；
③含有2個甲基，且連在同一個碳原子上.
（6）利用原子示蹤技術追蹤G→H的反應過程：
根據(jù)上述信息，寫出以乙醇和為原料合成的路線（無機試劑任選）.
2023年深圳市高三年級第一次調(diào)研考試
化學學科參考答案及評分標準
一、選擇題：本題共16小題，共44分.第1~10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.
二、非選擇題：共56分，第17-20題為必考題，考生都必須作答.
17.（13分）
（1）①（1分）
②容量瓶（1分）
（2）（2分）
（3）①（1分）
②小于（2分）
（4）①左（2分）
②（2分，寫也得2分）
（5）加入氨水后形成，使減小，促進銅失電子，使電壓表讀數(shù)增大.（2分）
18.（15分）
（1）（1分）
（2）（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）對硝基苯酚存在分子間氫鍵，而鄰硝基苯酚更易形成分子內(nèi)氫鍵，導致對硝基苯酚分子間的作用力比鄰硝基苯酚分子之間的作用力更強（2分）
（7）①B（2分）
②4（1分）
③（2分）
19.（14分）
（1）
（2）AB（2分）
（3）（2分，未標明物質狀態(tài)不扣分）
（4）①低（2分）；
②過多地占據(jù)催化劑表面，導致催化劑對乙苯的吸附率降低（2分）
③（2分）
（5）（2分）
20.（14分）
（1）酮羰基（1分）；碳氯鍵（1分）
（2）消去反應（1分）
（3）、（2分）；Cl（1分，或氯）
（4）（2分）
（5）13（2分）；（1分）
（4）
（3分，每步1分；每步反應的試劑、條件和產(chǎn)物都正確得1分.乙醇經(jīng)兩步氧化生成乙酸，每步0.5分，共1分：前一步條件錯誤不影響后面正確步驟的得分.）A.蠶絲
B.棉花
C.皮革
D.羊毛
選項
勞動項目
化學知識
A
分析員用X射線衍射儀區(qū)分普通玻璃和水晶
普通玻璃屬于非晶體，水晶屬于晶體
B
面點師制作糕點時添加小蘇打作膨松劑
可與堿反應
C
實驗員用加熱法分離和
易升華
D
維修工用和鋁粉疏通廚衛(wèi)管道
與溶液反應產(chǎn)生
選項
治理措施
化學原理
A
向燃煤中添加生石灰以減少酸雨的形成
具有堿性氧化物的通性
B
在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器以減少尾氣污染
CO和NO在催化劑作用下發(fā)生反應，生成無毒氣體
C
用聚乳酸塑料替代傳統(tǒng)塑料以減少白色污染
聚乳酸具有生物可降解性
D
向工業(yè)廢水中添加以除去廢水中的
具有還原性
選項
實驗操作
實驗目的
A
向肉桂醛（）中加入酸性溶液
驗證肉桂醛中含碳碳雙鍵
B
向待測液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
檢驗溶液中是否含有
C
用pH試紙分別測定等濃度的溶液和溶液的pH
比較和的酸性強弱
D
常溫常壓下，向兩份相同鋅粒中，分別加入體積相同、濃度不同的稀硫酸，記錄收集相同體積所需的時間
探究濃度對化學反應速率的影響
裝置
實驗序號
燒杯中所加試劑
電壓表讀數(shù)
V/mL
V/mL
V/mL
1
30.0
10.0
2
30.0
1.0
9.0
3
30.0
2.0
8.0
4
35.0
1.0
裝置
實驗序號
操作
電壓表讀數(shù)
5
6
①向_______（填“左”或“右”）側燒杯中滴加5.0mL溶液
7
向另一側燒杯中滴加5.0mL溶液
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16

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