1. 關(guān)于乙炔的說法不正確的是
A. 碳原子的價(jià)層電子的軌道表示式 ，違反了泡利原理
B. 基態(tài)碳原子核外共有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
C. 乙炔分子內(nèi)含極性鍵、非極性鍵，是非極性分子
D. 乙炔分子中的 原子間采用 雜化軌道形成了一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵
【答案】D
【解析】A．泡利原理：在一個(gè)原子軌道里，最多容納兩個(gè)電子，且自旋方向相反，圖中碳原子的價(jià)層電子的軌道表示式中，違反了泡利原理，故A正確；
B．基態(tài)碳原子核外共有6個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，故B正確；
C．乙炔分子內(nèi)碳與氫之間的極性鍵，碳與碳中間的非極性鍵，乙炔是直線形分子，正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子，故C正確；
D．乙炔分子中的C原子間采用 雜化，其中一個(gè)sp雜化軌道是氫原子的和碳原子頭碰頭重疊形成C-H σ鍵，另一個(gè)sp雜化軌道是與另個(gè)碳原子的頭碰頭重疊形成C-Cσ鍵，碳原子剩下的兩個(gè)p軌道則肩并肩重疊形成兩個(gè)C-Cπ鍵，故D錯(cuò)誤；
故選D。
2. SiC具有優(yōu)良的導(dǎo)熱性能，是一種半導(dǎo)體，高溫時(shí)能抗氧化。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知n的坐標(biāo)分?jǐn)?shù)為(0.25，0.75，0.75)，晶胞參數(shù)為apm。下列說法正確的是
A. SiC晶體屬于分子晶體
B. 晶胞中m的坐標(biāo)參數(shù)為(0.25，0.75，0.25)
C. 每個(gè)Si周圍最近的Si數(shù)目是6
D. C原子與Si原子之間的最短距離為
【答案】D
【解析】A．SiC是由共價(jià)鍵構(gòu)成的具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，SiC晶體屬于共價(jià)晶體，故A錯(cuò)誤；
B．n的坐標(biāo)參數(shù)為(0.25，0.75，0.75)，晶胞中m的坐標(biāo)參數(shù)為(0.25，0.25，0.25)，故B錯(cuò)誤；
C．晶胞中位于頂點(diǎn)的Si原子，與之距離最近且相等的Si原子位于面心，共有個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D．Si原子與C原子之間最短距離是體對(duì)角線的，即為，故D正確；
故選D。
3. 氮元素之間的相互轉(zhuǎn)化不僅關(guān)乎生命體的生存和繁衍，還推動(dòng)著生物圈中的氮循環(huán)，并影響著生態(tài)系統(tǒng)的平衡。氮單質(zhì)及其化合物的部分“價(jià)-類”二維圖如圖所示。下列說法正確的是
A. a鹽受熱分解一定生成b
B. b和g中的氮元素都是雜化
C. 工業(yè)上制備硝酸是通過c→d→e→f的轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)
D. c→d和c→b都屬于氮的固定
【答案】D
【解析】由圖可知，a-g分別為銨鹽、氨氣、氮?dú)?、NO、NO2、HNO3、NaNO3；
A．a(chǎn)鹽中陰離子氧化性較強(qiáng)時(shí)，不一定生成b，也可能生成氮?dú)?，A錯(cuò)誤；
B．NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，N原子采用sp3雜化；中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，N為sp2雜化，B錯(cuò)誤；
C．工業(yè)上制備硝酸通常是通過氮?dú)夂蜌錃獯呋砂睔?，氨氣的催化氧化生成NO，NO和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸實(shí)現(xiàn)的，C錯(cuò)誤；
D．氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，和均屬于氮的固定，D正確；
故選D。
4. 結(jié)晶型PbS可作為放射性探測器元件材料，其立方晶胞如圖所示。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是
A. Pb的配位數(shù)為6
B. 該晶體密度為：
C. 該晶體摩爾體積為：
D. S原子位于Pb原子構(gòu)成的八面體中心
【答案】B
【解析】A．由PbS晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，該晶胞中白球?yàn)閭€(gè)、黑球?yàn)閭€(gè)，有4個(gè)Pb和4個(gè)S，每個(gè)原子周圍距離最近的原子數(shù)均為6，因此Pb的配位數(shù)為6，A正確；
B．結(jié)合A分析，晶體密度為，B錯(cuò)誤；
C．結(jié)合A分析，該晶體摩爾體積為：，C正確；
D．由圖，S原子位于Pb原子構(gòu)成的八面體中心、Pb原子位于S原子構(gòu)成的八面體中心，D正確；
故選B。
5. 取飽和溴水和進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
下面說法不正確的是
A. ①說明在中的溶解度大于在水中的溶解度
B. ②也可用分液漏斗完成
C. 該過程可用于碘的提取
D. 若將換成乙醇也能完成上述實(shí)驗(yàn)
【答案】D
【解析】A．由實(shí)驗(yàn)1可知，I2由水層進(jìn)入CCl4層，說明在中的溶解度大于在水中的溶解度，A正確；
B．②是有機(jī)層和水層分離，可用分液漏斗完成，B正確；
C．由實(shí)驗(yàn)1、2、3可知，可以從水中提取碘，C正確；
D．乙醇溶于水，與水不分層，不能將換成乙醇，D錯(cuò)誤；
答案選D。
6. 過渡金屬氧化物離子(以表示)在烴類的選擇性氧化等方面應(yīng)用廣泛。與反應(yīng)的過程如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)速率：步驟Ⅰ步驟Ⅱ
B. 分子中，鍵角：
C. 若與反應(yīng)，生成的氘代甲醇有3種
D.
【答案】C
【解析】A．步驟Ⅰ的活化能大于步驟Ⅱ，反應(yīng)速率步驟Ⅰ更小，A正確；
B．分子中C原子和O原子均為sp3雜化，C原子沒有孤電子對(duì)，O原子上有兩對(duì)孤對(duì)電子，排斥力較大，鍵角，B正確；
C．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，若MO+與CH2D2反應(yīng)，生成的氘代甲醇可能為CH2DOD或CHD2OH，共兩種，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)反應(yīng)歷程能量變化圖所示，總反應(yīng)的反應(yīng)熱==E1-E2+E3-E4，D正確；
故選C；
7. 環(huán)狀碳酸酯廣泛用于極性非質(zhì)子溶劑、電池的電解質(zhì)等，離子液體研究團(tuán)隊(duì)近期報(bào)道了一種環(huán)氧乙烷衍生物與二氧化碳催化合成環(huán)狀碳酸酯的反應(yīng)歷程如圖所示。已知：R表示烴基。下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)前后性質(zhì)不發(fā)生變化
B. 反應(yīng)過程鍵2比1更易斷裂，這與R有關(guān)
C. 的酸性：
D. 總反應(yīng)原子利用率可達(dá)100%
【答案】A
【解析】圖像中箭頭指向?yàn)樯晌?，箭尾指向?yàn)榉磻?yīng)物，其余為催化劑或中間產(chǎn)物。
A．由圖分析可知，是催化劑，參與了反應(yīng)，反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)發(fā)生改變，A錯(cuò)誤；
B．R是烴基，是推電子基，使得鍵1電子云密度大，鍵能大，鍵2比1更易斷裂，B正確；
C．-C4H9是推電子基，Br是吸電子基，推電子效應(yīng)使酸性減弱，吸電子效應(yīng)使酸性增強(qiáng)，C正確；
D．由圖可知，總反應(yīng)為： ，屬于加成反應(yīng)，原子利用率為100%，D正確；
答案選A。
8. 氯化亞銅(CuCl)為白色粉末狀固體，難溶于水，可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑，將少量CuCl分別加入濃鹽酸和氨水中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
已知：[CuCl4]3-無色，[CuCl4]2-黃色，[Cu(H2O)4]2+淺藍(lán)色，[Cu(NH3)2]+無色，[Cu(NH3)4]2+深藍(lán)色。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 用飽和食鹽水代替濃鹽酸會(huì)產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
B. [CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl- ΔHQ
D. 該化合物中Z滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】BD
【解析】由X的原子半徑是元素周期表中最小的可知，X為H元素；X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，由化合物的結(jié)構(gòu)可知W能形成+1價(jià)陽離子，則W為Na元素；由化合物的結(jié)構(gòu)可知Z形成3個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、Q形成2個(gè)共價(jià)鍵，且Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，則Y為C元素、Z為N元素、Q為O元素；
A. 同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；氧的非金屬大于氮，則其氣態(tài)氫化物的還原性：NH3>H2O，故A錯(cuò)誤；
B. 電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；W+的半徑小于Q的簡單離子半徑，故B正確；
C.同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，則元素非金屬性的順序?yàn)椋篛＞N＞C，故C錯(cuò)誤；
D. N原子最外層有5個(gè)電子，由化合物的結(jié)構(gòu)可知N原子形成了3個(gè)共價(jià)鍵，則化合物中 N原子滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選BD。
10. 下列有關(guān)電子排布式或排布圖的結(jié)論錯(cuò)誤的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BC
【解析】A．當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，所以2p能級(jí)上電子排布圖違背了洪特規(guī)則，A正確；
B．原子核外電子先占有能量較低的軌道，然后依次進(jìn)入能量較高的軌道，3d能級(jí)的能量高于4s能級(jí)，應(yīng)先填充4s能級(jí)，再填充3d能級(jí)，則沒有填充4s能級(jí)違背了能量最低原理，B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)電子排布在同一軌道時(shí)，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，且自旋方向相反，原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的原子軌道且自旋狀態(tài)相同，電子排布圖正確，結(jié)論錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；
D．原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的原子軌道且自旋狀態(tài)相同，全空、全滿或半滿時(shí)能量最低，則電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1符合構(gòu)造原理和洪特規(guī)則特例，書寫正確，D正確；
故選：BC。
11. 某溫控質(zhì)子驅(qū)動(dòng)反應(yīng)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是
A. I轉(zhuǎn)化為Ⅱ后，鍵長變短
B. 基態(tài)離子的核外電子排式為
C. I具備在熱敏指示劑方面的應(yīng)用前景
D. 加熱時(shí)，Ⅰ的與結(jié)合，鍵斷開
【答案】BD
【解析】A．由圖可知，化合物I中碳氮單鍵轉(zhuǎn)化為Ⅱ中碳氮雙鍵，所以I轉(zhuǎn)化為Ⅱ后，鍵長變短，故A正確；
B．氮元素的原子序數(shù)為7，基態(tài)離子的核外電子排式為，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，I與氫離子共熱反應(yīng)生成Ⅱ，說明I具備熱敏性，在熱敏指示劑方面的應(yīng)用前景，故C正確；
D．由圖可知，加熱時(shí)，Ⅰ的與結(jié)合，鍵斷開，故D錯(cuò)誤；
故選BD。
12. 離子液體具有電導(dǎo)率高、熔點(diǎn)低、不燃燒、熱穩(wěn)定性高等優(yōu)越性能，在電池電解質(zhì)領(lǐng)域展現(xiàn)了良好的應(yīng)用前景。某離子液體W的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中M、N、Y、Z、Q、X是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。下列分析正確的是
A. 原子半徑：M>Y>Z>Q
B. 電負(fù)性：Q>X>Y>N
C. W中N原子采用sp3雜化
D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：NC，故B錯(cuò)誤；
C．W中的C形成4個(gè)單鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，故C正確；
D．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性CN>O
（3）正負(fù)離?半徑較?，所帶電荷較?，導(dǎo)致形成的離?鍵較弱，熔點(diǎn)低
【解析】
【小問1詳解】N原子與Cr形成配位鍵，配位原子為N，陽離子是 ，N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，無孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，中碳原子形成2個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，雜化方式為sp。
【小問2詳解】中N、O、Cr三種元素，金屬元素的第一電離能較小，N原子2p能級(jí)半充滿，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能由大到小的順序是N>O>Cr；N原子未成對(duì)電子數(shù)為3、O原子未成對(duì)電子數(shù)為2、Cr原子未成對(duì)電子數(shù)為6，三種元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)由多到少的順序是Cr>N>O。
【小問3詳解】該化合物為離子化合物，正負(fù)離子半徑較大，所帶電荷較小，導(dǎo)致形成的離子鍵較弱，熔點(diǎn)低，所以常溫下為液態(tài)而非固態(tài)。
17. 化學(xué)工業(yè)在碳中和領(lǐng)域起著重要作用，目前對(duì)二氧化碳的綜合利用有多種途徑。
途徑一：將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷，原理如下：
反應(yīng)i
途徑二：二氧化碳和氫氣合成甲醇，原理如下：
反應(yīng)ii
反應(yīng)iii
請(qǐng)回答下列問題：
（1）分子為___________分子(填“極性”或“非極性”)，分子的空間結(jié)構(gòu)為___________。
（2）結(jié)合反應(yīng)i和以下信息，寫出燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________。
已知： ； 。
（3）反應(yīng)ii的___________0(選填“>、

相關(guān)試卷

海南省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期第二次月考模擬考試化學(xué)試題（解析版）：

這是一份海南省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期第二次月考模擬考試化學(xué)試題（解析版），共18頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

海南省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期第二次月考模擬考試化學(xué)試題（原卷版+解析版）：

這是一份海南省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期第二次月考模擬考試化學(xué)試題（原卷版+解析版），共11頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

海南省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期第二次月考模擬考試化學(xué)試題（原卷版+解析版）：

這是一份海南省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期第二次月考模擬考試化學(xué)試題（原卷版+解析版），共12頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

海南省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期第二次月考模擬考試化學(xué)試題

海南省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期第二次月考模擬考試化學(xué)試題
海南省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期第一次月考模擬考試 化學(xué)試題

海南省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期第一次月考模擬考試 化學(xué)試題
海南省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期第一次月考模擬考試 化學(xué)試題（含解析）

海南省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期第一次月考模擬考試 化學(xué)試題（含解析）
海南省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期第一次月考模擬考試 化學(xué)試題(1)（含解析）

海南省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期第一次月考模擬考試 化學(xué)試題(1)（含解析）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期中專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部