一、未知
1．中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，古人使用不同的材料制作樂(lè)器。下列樂(lè)器中，主要材質(zhì)為硅酸鹽材料的是
A．AB．BC．CD．D
2．我國(guó)科技發(fā)展取得巨大成就。下列說(shuō)法不正確的是
A．蛟龍?zhí)栞d人潛水器使用鈦合金作外殼材料，的質(zhì)子數(shù)為22
B．運(yùn)載火箭使用肼()作燃料，肼的電子式為：
C．神舟十九號(hào)載人飛船使用耐燒蝕樹脂，該樹脂為合成有機(jī)高分子材料
D．天和核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)腔體采用的氮化硼陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
3．“二十四節(jié)氣”是中國(guó)農(nóng)耕文化的產(chǎn)物，每個(gè)節(jié)氣都有對(duì)應(yīng)的食物。下列說(shuō)法正確的是
A．清明吃艾餅，艾葉中的纖維素屬于二糖
B．夏至吃面條，面條中的淀粉屬于純凈物
C．立秋吃芝麻，芝麻中的油脂屬于芳香烴
D．冬至吃餃子，餃子中的蛋白質(zhì)可水解為氨基酸
4．從海帶灰中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下，其中操作X為
A．萃取分液B．加熱蒸餾C．冷卻結(jié)晶D．趁熱過(guò)濾
5．興趣小組利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
6．“光榮屬于勞動(dòng)者，幸福屬于勞動(dòng)者?！毕铝袆趧?dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是
A．AB．BC．CD．D
7．一種非天然氨基酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該化合物，說(shuō)法不正確的是
A．能使酸性溶液褪色
B．最多能與等物質(zhì)的量的Na反應(yīng)
C．既能與HCl反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)
D．分子中碳原子的雜化方式有和
8．我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的操作反應(yīng)為：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．每消耗32g S，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
B．晶體中含有的離子數(shù)目為
C．溶液中含的數(shù)目為
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有鍵的數(shù)目為
9．通過(guò)控制電位可以實(shí)現(xiàn)從地下鹵水(主要含有、、、)中提取溴單質(zhì)，其工作原理如圖。電解過(guò)程中，下列說(shuō)法不正確的是
A．Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)有：
C．溶液中的陽(yáng)離子從陽(yáng)極室進(jìn)入陰極室
D．陰極室溶液的pH逐漸降低
10．部分含Na或含Al物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是
A．存在的轉(zhuǎn)化B．一定是化合反應(yīng)
C．存在的反應(yīng)D．電解e的水溶液可得到a
11．按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，兩張濕潤(rùn)的試紙貼于廣口瓶?jī)?nèi)壁，先注入濃氨水，一段時(shí)間后再注入濃鹽酸，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析合理的是
A．注入濃氨水，氣球膨脹，說(shuō)明分解放熱
B．注入濃氨水，紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明是電解質(zhì)
C．注入濃鹽酸，淀粉KI試紙變藍(lán)后褪色，說(shuō)明氯氣具有漂白性
D．注入濃鹽酸，出現(xiàn)大量白煙，說(shuō)明氨氣具有還原性
12．下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是
A．AB．BC．CD．D
13．一種有機(jī)除草劑分子含有X、Y、Z、W、R五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，Y的基態(tài)原子s軌道上的電子數(shù)是p軌道上的電子數(shù)的2倍，Z與R同族，Z的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，W的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．第一電離能：B．元素電負(fù)性：
C．沸點(diǎn)：D．的空間結(jié)構(gòu)為直線形
14．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置(加熱裝置省略)測(cè)定葡萄酒中的含量，將葡萄酒中的吹到溶液中，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)后的Ⅱ中溶液。下列說(shuō)法正確的是
A．Ⅰ中加入稀硫酸，目的是利用其氧化性
B．進(jìn)入Ⅱ中與反應(yīng)，體現(xiàn)的還原性
C．利用NaOH滴定Ⅱ中未反應(yīng)完的，測(cè)的含量
D．若Ⅲ中溶液顏色變淺，則測(cè)得的含量偏高
15．反應(yīng)，正反應(yīng)速率可表示為，逆反應(yīng)速率可表示為，其中、分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，反應(yīng)的與關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)的
B．升高溫度，減小、增大
C．達(dá)到平衡時(shí)，
D．平衡后加水稀釋，達(dá)到新平衡后減小
16．一種兼具合成功能的新型鋰電池工作原理如圖。電解質(zhì)為含有機(jī)溶液，放電過(guò)程中Ni-Pt電極首先發(fā)生反應(yīng)，后產(chǎn)生，充電過(guò)程中電解LiCl產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是
A．充電時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生
B．放電時(shí)，從Li電極向Ni-Pt電極遷移
C．放電時(shí)，每消耗6ml Li，正極室增加28g
D．放電時(shí)總反應(yīng)：
17．弱酸及其鹽的混合溶液是常見的緩沖溶液，如醋酸(用HAc表示)、醋酸鈉(用NaAc表示)混合溶液。緩沖溶液具有能夠緩解少量外來(lái)酸、堿或水產(chǎn)生的影響，維持溶液pH不發(fā)生明顯變化的能力。
Ⅰ．某小組同學(xué)通過(guò)加入等量鹽酸，研究25℃下NaAc、HAc混合溶液緩沖能力的影響因素。
(1)配制的NaAc溶液，需要醋酸鈉晶體(，)的質(zhì)量為 g，該過(guò)程用到的儀器有 (填字母)。
A． B． C． D．
(2)探究NaAc、HAc混合溶液總濃度對(duì)緩沖能力的影響。
用濃度均為的NaAc和HAc溶液按下表配制總體積相同的系列溶液，分別加入的鹽酸，測(cè)得加鹽酸前后pH如下表。
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得x與理論計(jì)算一致， 。
②實(shí)驗(yàn)2、3加鹽酸前后pH變化明顯小于實(shí)驗(yàn)1的原因是 (用離子方程式表示)。
③由實(shí)驗(yàn)2、3加鹽酸前后pH變化可知，NaAc、HAc混合溶液總濃度越大，緩沖能力越 (填“強(qiáng)”或“弱”)。
(3)探究NaAc、HAc混合溶液中不同配比對(duì)緩沖能力的影響。
提出猜想：混合溶液中越大，緩沖能力越強(qiáng)。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想：參照(2)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)。
① 。
②甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)4、5和6認(rèn)為猜想成立，乙同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn) 和 認(rèn)為猜想不足以成立。
③經(jīng)查閱資料，其他條件相同下，混合溶液中越接近l，緩沖能力越強(qiáng)。
Ⅱ．緩沖溶液在絡(luò)合滴定法測(cè)定金屬離子濃度中具有廣泛應(yīng)用。
(4)利用測(cè)定ZnO的純度，滴定反應(yīng)為，需維持滴定過(guò)程中。
準(zhǔn)確稱取ZnO固體a g于錐形瓶中，加足量鹽酸溶解，配制成250mL溶液，從中取25.00mL，加入指示劑和20mL緩沖溶液，滴定至終點(diǎn)消耗溶液V mL。
①下列緩沖溶液的pH均約為5，其中緩沖能力最強(qiáng)的是 (填字母)，原因是 。
A．、混合溶液
B．、混合溶液
C．、混合溶液
②測(cè)定結(jié)果：ZnO(摩爾質(zhì)量為)晶體的純度為 (用、a、c、V表示)。
18．廣泛應(yīng)用于新能源汽車和儲(chǔ)能領(lǐng)域。從低濃度鋰溶液(含、、、)獲得制備的原料和，工藝流程如下：
已知：①常溫下，部分物質(zhì)的如下表。
②在本工藝相應(yīng)條件下，EDTA能與反應(yīng)生成可溶于水的穩(wěn)定配合物。
③常溫下，，，。
(1)“沉鋰1”中生成磷酸鋰的離子方程式為 。若“沉鋰1”后濾液中，則溶液濃度為 。
(2)“萃取除鋁”時(shí)，調(diào)節(jié)溶液，與萃取劑HR(弱酸)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為而被萃取至有機(jī)層。降低溶液pH，鋁的去除率明顯降低，原因是 。
(3)“沉淀”時(shí)控制溶液，此時(shí) ，該條件下轉(zhuǎn)化為的離子方程式為 。
(4)“除雜”中加入NaOH調(diào)節(jié)溶液。濾渣2的主要成分是、和 。
(5)“沉鋰2”先加入適量EDTA，再加入固體，充分反應(yīng)后過(guò)濾。加入EDTA的目的是防止產(chǎn)品中混入 (填化學(xué)式)雜質(zhì)。
(6)由可制備X晶體，其晶胞為長(zhǎng)方體，結(jié)構(gòu)如圖所示。
①X的化學(xué)式為 。
②與Li距離最近且等距的C的數(shù)目為 。
(3)設(shè)X最簡(jiǎn)式的式量為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則X晶體的密度為 (列出計(jì)算式)。
19．水煤氣變換是重要的化工過(guò)程，鐵的氧化物可作為該反應(yīng)的催化劑。
水煤氣變換反應(yīng)：
(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的軌道表示式為 。
(2)使用作為反應(yīng)催化劑，該反應(yīng)分兩步完成：
則 (用和表示)。
(3)科研小組研究了在兩種不同催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如下圖所示。其他條件相同時(shí)，下列說(shuō)法正確的有___________(填字母)。
A．水煤氣變換反應(yīng)的
B．使用催化劑Ⅰ時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡。
C．催化劑Ⅱ條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率比催化劑Ⅰ大
D．反應(yīng)過(guò)程中，使用催化劑Ⅰ時(shí)中間產(chǎn)物所能達(dá)到的最高濃度更大
(4)科研人員研究了467℃和489℃時(shí)水煤氣變換反應(yīng)中和CO分壓隨時(shí)間變化關(guān)系如圖1所示，催化劑為，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的、。
①489℃時(shí)，隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線是 (填“a”或“b”)。
②467℃時(shí)反應(yīng)在內(nèi)的平均反應(yīng)速率 (結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
(5)科研人員研究了溫度和初始投料比對(duì)水煤氣變換反應(yīng)平衡狀態(tài)的影響。已知：CO初始的物質(zhì)的量恒定為。在527℃和784℃下，隨的變化曲線如圖2。
①計(jì)算527℃時(shí)水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)= 。(以分壓表示，分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過(guò)程)
②721℃時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的和混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，則平衡時(shí)體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)范圍是 (填字母)。
A． B． C． D．
20．化學(xué)反應(yīng)的原子經(jīng)濟(jì)性是綠色化學(xué)的核心之一，一種能體現(xiàn)原子經(jīng)濟(jì)性的化合物Ⅳ的合成的路線如下：
(1)化合物Ⅰ的分子式為 。
(2)化合物Ⅱ的某同分異構(gòu)體屬于芳香化合物，在核磁共振氫譜圖上只有4組峰，且能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(3)根據(jù)化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。
(4)下列關(guān)于反應(yīng)③的說(shuō)法中，正確的有___________(填字母)。
A．CO分子中存在鍵和鍵
B．化合物Ⅲ中，所有碳原子共平面
C．化合物Ⅲ和Ⅳ的分子中手性碳原子的數(shù)目相同
D．由化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的轉(zhuǎn)化中，有C-C單鍵的斷裂和形成
(5)化合物Ⅳ也可由化合物與兩種無(wú)機(jī)非極性分子反應(yīng)合成，該反應(yīng)原子利用率為100%，則這兩種分子的化學(xué)式分別為 、 。
(6)以為唯一有機(jī)原料，合成?；谀阍O(shè)計(jì)的合成路線，回答下列問(wèn)題：
①最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (注明反應(yīng)條件)。
②若第一步反應(yīng)涉及鹵代烴制醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (注明反應(yīng)條件)。
A．青銅編鐘
B．木笙
C．陶塤
D．骨笛
A．制備NO
B．除去NO中的
C．收集NO
D．吸收尾氣中的NO
選項(xiàng)
勞動(dòng)項(xiàng)目
化學(xué)知識(shí)
A
用除去廢水中
具有還原性
B
將模具干燥后再注入熔融鋼水
鐵與水高溫下會(huì)反應(yīng)
C
噴灑波爾多液防治農(nóng)作物病蟲害
可使蛋白質(zhì)變性
D
船舶外殼安裝鋅塊防銹蝕
鋅的金屬性比鐵強(qiáng)
選項(xiàng)
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
同濃度溶液的堿性：
酸性：
B
酸性：
電負(fù)性：
C
以1，3-丁二烯為原料合成順丁橡膠
合成順丁橡膠的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)
D
由硫制硫酸：
和均具有氧化性
序號(hào)
加鹽酸前pH
加鹽酸后pH
1
0
0
20.00
7.00
x
2
2.50
2.50
15.00
4.76
4.67
3
5.00
5.00
10.00
4.76
4.72
序號(hào)
加鹽酸前pH
加鹽酸后pH
4
1.00
9.00
10.00
3.80
3.67
5
2.00
8.00
10.00
4.16
4.09
6
10.00
5.36
5.30
物質(zhì)
序號(hào)
反應(yīng)試劑、條件
反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)
反應(yīng)類型
①


②
、Cu、加熱


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