1. 答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。
2. 回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
3. 考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．化學(xué)和生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是
A．大量開(kāi)發(fā)可燃冰作為能源有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和
B．富勒烯是一系列籠狀烴分子的總稱，其中的足球烯是富勒烯的代表物
C．在規(guī)定的范圍內(nèi)合理使用食品添加劑，對(duì)人體健康不會(huì)產(chǎn)生不良影響
D．油脂在人體中通過(guò)酶的催化可以發(fā)生分解反應(yīng)，生成高級(jí)脂肪酸和甘油
【答案】C
2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A．用電子式表示HCl的形成過(guò)程：
B．基態(tài)溴原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar] 4s24p5
C．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：
D．基態(tài)氧原子的電子排布圖：
【答案】D
3．氟利昂—11(CFCl3)破壞臭氧層的反應(yīng)過(guò)程如圖所示。設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．0.5ml由 CFCl3 、?CFCl2 組成的混合物中共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA
B．常溫常壓下，1.6g由 O2和 O3組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L18O3中含有的中子總數(shù)為1.2NA
D．1ml O3中含價(jià)層孤電子對(duì)數(shù)為6NA
【答案】B
【詳解】D．1個(gè)O3分子中中間的O原子含孤電子對(duì)數(shù)為1對(duì)，兩邊的氧原子含孤電子對(duì)數(shù)為2對(duì)，共有5對(duì)孤電子對(duì)，所以 1ml O3中含孤電子對(duì)數(shù)為5NA，D錯(cuò)誤；
4．某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿工藝制備，裝置如圖所示(夾持裝置略去)，下列離子方程式錯(cuò)誤的是
①中：
②中：
③中：
④中：
【答案】A
5．葫蘆[n]脲(n=5，6，7，8……)家族分子是一種具有空腔的桶狀大杯、兩端開(kāi)口的超分子主體，可以很好地包結(jié)有機(jī)分子、陽(yáng)離子和其他客體分子，在分子識(shí)別、藥物載體等方面有廣泛應(yīng)用。葫蘆[n]脲( )可由A()和B在一定條件下合成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．A分子存在2個(gè)手性碳原子
B．B物質(zhì)可發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)
C．A與B合成葫蘆[n]脲的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)
D．可利用葫蘆[n]脲識(shí)別某些金屬陽(yáng)離子
【答案】A
【詳解】由題意可知，生成葫蘆[n]脲的反應(yīng)為 與甲醛一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成葫蘆[n]脲和水，則B為甲醛。
6．化合物是良好的電和熱絕緣體，組成元素原子序數(shù)均小于20，且在前四個(gè)周期均有分布。僅X和M同族，電負(fù)性：；Y和Z同周期，Y的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為，Z的基態(tài)原子價(jià)層的s和p軌道電子數(shù)相同；E是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑：
B．第一電離能：
C．熔點(diǎn)：
D．中的E的雜化方式：雜化
【答案】C
【詳解】Y的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為，可知n=3，價(jià)層電子排布式為，Y為Al元素，Y和Z同周期，因此Z也是在第三周期，Z的基態(tài)原子價(jià)層的s和p軌道電子數(shù)相同，可知Z的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為，Z為Si元素，E在地殼中含量最多，因此E為O元素，由于組成元素原子序數(shù)均小于20，且在前四個(gè)周期均有分布，還差第一周期和第四周期，根據(jù)僅X和M同族，電負(fù)性：可知，M為H元素，X為K元素，化合物為。
7．按照下圖進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是
A．蘸有品紅溶液的濾紙褪色，說(shuō)明具有強(qiáng)氧化性
B．N形管溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明有酸性氣體進(jìn)入N形管
C．反應(yīng)后，從c口抽取反應(yīng)液加到足量的氨水中最終產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后從b口注入足量NaOH溶液，會(huì)有2種物質(zhì)與NaOH反應(yīng)
【答案】B
【詳解】C．反應(yīng)后，從c口抽取反應(yīng)液加到足量的氨水中發(fā)生的反應(yīng)為硫酸銅溶液與足量氨水反應(yīng)得到深藍(lán)色的硫酸四氨合銅溶液，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸與銅共熱反應(yīng)時(shí)硫酸濃度會(huì)減小變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與銅共熱不反應(yīng)，則反應(yīng)中濃硫酸不可能完全反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后從b口注入足量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液能與反應(yīng)生成的硫酸銅、二氧化硫反應(yīng)，也能與未反應(yīng)的稀硫酸反應(yīng)，所以會(huì)有至少3種物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
8．某科研團(tuán)隊(duì)從鉻釩渣中分離釩并制備Cr(OH)3的流程如下：
已知：Ksp[Cr(OH)3]約為1×10-30。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．“灼燒”步驟的尾氣中含CO2
B．“沉鋁”步驟的離子方程式為
C．“分離釩”步驟中將溶液PH調(diào)到1.8左右得到V2O5沉淀，此時(shí)溶液中之后Cr元素的存在形式主要為
D．要使“轉(zhuǎn)化沉鉻”的溶液中Cr3+完全沉淀需調(diào)節(jié)溶液的PH>5.67
【答案】B
【詳解】B．“沉鋁”步驟通入CO2足量，反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，該反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；
C．“分離釩”之后，所得溶液顯強(qiáng)酸性，Cr元素的存在形式主要為，C正確；
9．電化學(xué)中，常用電極電勢(shì)表示一定條件下微粒得失電子能力，電極電勢(shì)越高氧化性越強(qiáng)。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氧化型電極反應(yīng)，，，則的氧化性比強(qiáng)。含鈷微粒的電極電勢(shì)隨的變化如圖所示，兩條虛線分別表示“氧線”和“氫線”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．單質(zhì)溶于稀硫酸能置換出
B．氧氣的氧化性與溶液的酸堿性有關(guān)
C．一定條件下轉(zhuǎn)化為，氧化能力減弱
D．酸性條件下，反應(yīng)難以進(jìn)行
【答案】A
【詳解】A．由圖像可知，C2＋的電極電勢(shì)大于H＋/H2的電極電勢(shì)，即C2＋的氧化性大于
H＋，H＋不能將單質(zhì)C氧化為C2＋，故A錯(cuò)誤；
B．由圖像可知，O2的電極電勢(shì)隨pH的升高而逐漸減小，即氧氣的氧化性與溶液的酸堿性有關(guān)，故B正確；
C．轉(zhuǎn)化為后，其電極電勢(shì)減小，即氧化能力減弱，故C正確；
D．酸性條件下，C3＋的電極電勢(shì)大于O2，所以反應(yīng)難以進(jìn)行，故D正確；
10．某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B兩種正方體單元構(gòu)成，且兩種正方體單元中氧離子的空間位置相同。通過(guò)Li+嵌入或脫嵌該晶胞的棱心和體心，可將該晶體設(shè)計(jì)為納米硅基鋰電池的正極材料(m、n為正整數(shù))。已知：脫嵌率=×100%。
下列關(guān)于納米硅基鋰電池的說(shuō)法不正確的是
A．當(dāng)Li+嵌入晶胞體心和所有棱心時(shí)，該鋰電池正極材料的化學(xué)式為L(zhǎng)iFe6O8
B．若該鋰電池正極材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=5：7則Li+的脫嵌率為75%
C．該鋰電池充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為
D．該鋰電池放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2ml e-，正極材料增重14g
【答案】B
【詳解】A．由分析可知，當(dāng)Li+嵌入晶胞體心和所有棱心，一個(gè)晶胞中含有：Li+為4個(gè)，F(xiàn)e為24個(gè)，O2-為32個(gè)，則該鋰電池正極材料的化學(xué)式為L(zhǎng)iFe6O8，A正確；
B．若該正極材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=5：7，則含有×24=10個(gè)Fe2+，14個(gè)Fe3+，即有2個(gè)Li+脫嵌，脫嵌率為×100%=50%，B錯(cuò)誤；
C．該鋰電池充電時(shí)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極的反應(yīng)為：，C正確；
D．該鋰電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為：，故每轉(zhuǎn)移2ml e-，正極材料增重2ml×7g/ml=14g，D正確；
故答案為：B。
11．某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)水銀電解法電解飽和食鹽水可以獲得金屬鈉汞齊(鈉汞合金)，裝置圖和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：
接通電源，一段時(shí)間后，金屬汞表面有細(xì)微氣泡出現(xiàn)，加大電壓電解足夠長(zhǎng)時(shí)間后分離出其中的金屬Hg。取少量分離出的Hg投入滴有酚酞溶液的水中，酚酞變紅且有無(wú)色氣體放出。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．Q溶液可以是NaOH溶液，作用是吸收尾氣
B．玻璃管的作用是防止鐵絲暴露在NaCl溶液中，導(dǎo)致生成大量的H2而無(wú)法得到金屬Na
C．鈉汞齊在有機(jī)合成中常用于氫化醛酮等羰基化合物，表現(xiàn)出鈉汞齊的強(qiáng)還原性
D．出于安全角度考慮，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)需要準(zhǔn)備硫粉，并開(kāi)啟實(shí)驗(yàn)室上方排風(fēng)扇
【答案】D
12．脫出汽車尾氣中的NO和CO包括以下兩個(gè)反應(yīng)：
Ⅰ.
Ⅱ.
將恒定組成的NO和CO混合氣體通入不同溫度的反應(yīng)器，相同時(shí)間內(nèi)檢測(cè)物質(zhì)的濃度，結(jié)果如圖所示。
已知：NO的脫除率。
下列說(shuō)法正確的是
A．使用合適的催化劑，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率
B．450℃，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除率約為88%
C．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，能使NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小
D．450℃，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)K=81.25
【答案】B
【詳解】B．450℃，NO的初始濃度是(200+125×2+1625×2)=3700×10?6ml·L?1，轉(zhuǎn)化為N2的NO濃度為1625×2=3250×10?6ml·L?1，故該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除率約為≈88%，B正確；
D．由題意無(wú)法確定此時(shí)是否為平衡狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算平衡常數(shù)，D錯(cuò)誤；
13．催化加氫制甲醇，并進(jìn)一步生產(chǎn)低碳烯烴，可一定程度上減少我國(guó)對(duì)原油進(jìn)口的依賴，對(duì)促進(jìn)國(guó)家能源安全具有重大現(xiàn)實(shí)意義。催化加氫制甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示，首先在“”表面解離成2個(gè)，隨后參與到的轉(zhuǎn)化過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是
A．“”能改變總反應(yīng)的焓變
B．是反應(yīng)歷程的中間產(chǎn)物之一
C．反應(yīng)歷程中存在非極性鍵的斷裂和形成
D．理論上反應(yīng)歷程消耗的與生成的甲醇的物質(zhì)的量之比為
【答案】D
【詳解】D．由得失電子守恒有，所以產(chǎn)生消耗，即理論上反應(yīng)歷程中消耗的與生成的甲醇的物質(zhì)的量之比為，D正確。
14．25℃時(shí)，向的溶液（）中通入HCl或加入NaOH調(diào)節(jié)pH，不考慮溶液體積變化且過(guò)程中無(wú)氣體逸出。含碳(或氮)微粒的分布分?jǐn)?shù)［如：]與pH關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．溶液在時(shí)存在：
B．曲線M表示的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化
C．的
D．該體系在時(shí)，溶液中
【答案】D
【詳解】A．NH4HCO3溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系為c(OH-)+c(NH3?H2O)+c()=c(H2CO3)+c(H+)，pH=7.8時(shí)，c(OH-)> c(H+), c(NH3?H2O)+c()

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