可能用到的相對原子質(zhì)量：Fe-56 O-16 H-1 C-12 N-14
第Ⅰ卷（共44分）
一、選擇題：本題共 16小題，共 44分。第 1-10小題，每小題 2分；第 11-16小題，每小題 4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.傳承中華瑰寶，發(fā)揚戲曲文化。下列戲曲表演用品主要由無機非金屬材料制成的是
2.2023年，我國科技事業(yè)收獲豐碩成果。下列與科技成就相關的描述正確的是
A.打造北斗衛(wèi)星系統(tǒng) — 85Rb與星載銣鐘所用87Rb的物理性質(zhì)不同
B.實施CO2海底封存——CO2液化時，其共價鍵被破壞
C.開啟航運氫能時代——氫氧燃料電池工作時可將熱能轉化為電能
D.突破量子通信技術——作為傳輸介質(zhì)的光纖，其主要成分為晶體硅
3.高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，可用于飲用水處理，濕法制高鐵酸鈉的反應原理為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH = 2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列有關說法不正確的是
A. H2O的球棍模型為 B. 基態(tài)Fe3+的簡化電子排布式為[Ar]3d34s2
C. NaClO的電子式為 D. 37Cl原子結構示意圖為
4.在2.8gFe中加入100mL3ml/L鹽酸。NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A. Fe基態(tài)原子價電子排布式為3d64s2 B. 2.8gFe含有的中子數(shù)為1.5NA
C.標準狀況下反應生成氣體為1.12L D.反應完全，轉移0.15ml電子
5.我國力爭于2060年前實現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點之一。下列關于CH4和CO2說法正確的是
A.固態(tài)CO2屬于共價晶體
B. CH4鍵角大于CO2鍵角
C. CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子
D.干冰中每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子
6.硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液，下列說法不正確的是
A. Ni原子3d能級上的未成對電子數(shù)為1
B. [Ni(NH3)6]2+提供孤電子對的成鍵原子是N
C. [Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成配位鍵
D. [Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是正四面體形
7.下列有機物的分類正確的是
A.屬于醇類化合物 B.屬于芳香族化合物
C.屬于脂環(huán)化合物 D.CH3CH(CH3)2屬于鏈狀化合物
8.化學處處呈現(xiàn)美。下列說法不正確的是
A.金剛石中的碳原子采取sp3雜化軌道形成空間三維骨架結構
B. FeSO4溶液與K3[Fe(CN)6]溶液反應生成藍色KFe[Fe(CN)6]溶液
C.缺解的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中變?yōu)橥昝懒⒎襟w塊，體現(xiàn)晶體的自范性
D.絢爛煙花的產(chǎn)生是電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時，能量以光的形式釋放引起的
9.一定條件下，乙烯（CH2=CH2）可與HCl反應生成氯乙烷（CH3CH2Cl）。下列說法錯誤的是
A.HCl分子中的σ鍵為s-s σ鍵
B.乙烯分子中總共有5個σ鍵和1個π鍵
C.氯乙烷中碳原子均采用sp3雜化
D.碳碳雙鍵中的π鍵鍵能比σ鍵的小，易斷裂，因此乙烯易發(fā)生加成反應
10.陳述Ⅰ和Ⅱ均正確，且具有因果關系的是
11.新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O，下列說法不正確的是
A.乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3和sp2
B.乙酸含有的元素中C元素的電負性最大
C.1ml乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6ml
D.乙酸的沸點高于乙醛原因是乙酸存在分子間氫鍵
12.下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是
13.昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學性質(zhì)。人工合成信息素可用于誘捕害蟲、測報蟲情等。一種信息素的分子結構簡式如圖1所示，關于該化合物說法不正確的是
A.屬于烷烴
B.可發(fā)生水解反應
C.可發(fā)生加聚反應
D.具有一定的揮發(fā)性
14.利用“氧氯化法”以乙烯為原料制備氯化烯過程中的物質(zhì)轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.化合物Ⅰ分子中所有原子共平面
B.裂解時，另一產(chǎn)物X為HCl
C.化合物Ⅱ是由HCl與化合物Ⅰ直接發(fā)生加成反應獲得
D.化合物Ⅲ發(fā)生加聚反應的產(chǎn)物為
15.CeO2納米粒子在抗病素和抗腫瘤方面有無限潛力。其晶胞結構如下圖所示：
M的坐標為(0,0,0)，下列說法正確的是
A.一個晶胞中有14個Ce4+
B.Ce4+的配位數(shù)為6
C.N的坐標為(14，14，34)
D.每個O2-周圍與它最近且等距的O2-有6個
16.凈化污水用到的某種絮凝劑的主要成分為XYZ4(ME4)2。所含的五種短周期主族元素在每個周期均有分布。M與E為第ⅥA族元素，Y的基態(tài)原子價層P軌道半充滿，Y與E同周期，X是在地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是
A.元素電負性：Y＞E＞Z B.簡單氫化物的沸點：Y＞E＞M
C.第一電離能：Y＞E＞X D.ME3和ME32-的空間結構均為平面三角形
第Ⅱ卷 非選擇題（共56分）
（14分）氮元素能與金屬或者非金屬元素形成種類繁多、應用廣泛的化合物。
（1）基態(tài)N原子的價層電子排布圖是___________。
（2）與碳氫化合物類似，N、H兩元素之間也可以形成氮烷、氮烯。
①在最簡單的氮烯分子中，N的雜化方式是___________。
②N2H4具有很強的還原性，是常用的火箭推進劑，它在常溫常壓下為無色液體。判斷N2H4是否溶于水并說明理由______________________。
配合物[Cu(NH3)4]SO4可用作廣譜殺菌劑，其中Cu屬于____區(qū)元素，該配合物中的配位原子是_______，配位數(shù)是_______。
C3N4的某種晶體結構中，原子間均以單鍵結合，其硬度比金剛石大，原因是_______。
N和Ga形成的化合物是一種重要的半導體材料。其某種晶胞形狀為立方體，邊長為 a nm，結構如圖所示。
①距離N最近的Ga有_______個。
②已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，氮化鎵（GaN）的
摩爾質(zhì)量為Mg·ml-1，該晶體的密度為_______g·cm-3。
（14分）請回答下列問題：
（1）非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應用廣泛。OF2分子的空間結構為_______；OF2的熔沸點_______（填“高于”或“低于”Cl2O），原因是_________________。
（2）很多含巰基（-SH）的有機化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物Ⅰ可與氧化汞生成化合物Ⅱ。
①H2S、CH4、H2O的沸點由高到低順序為_____________。
②化合物Ⅲ也是一種汞解毒劑?；衔铫羰且环N強酸。下列說法正確的有
A.在Ⅰ中S原子采取sp3雜化 B.在Ⅱ中S元素的電負性最大
C.在Ⅲ中C-C-C鍵角是180° D.在Ⅲ中存在離子鍵與共價鍵
E.在Ⅳ中硫氧鍵的鍵能均相等
（3）硅和鹵素單質(zhì)反應可以得到SiX4。SiX4的熔沸點如下表：
①0℃時，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態(tài)的是______（填化學式），氣態(tài)SiX4分子的空間構型是____________。
②SiCl4與N-甲基咪唑（）反應可以得到M2+，其結構如圖所示：
甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為_____，H、C、N的電負性由大到小排序為_______。
（14分）SO2會對環(huán)境和人體健康帶來危害，F(xiàn)e3+可用于除去煙氣中的SO2。
SO2中心原子的雜化方式為__________。
對Fe3+再生進行研究，得出不同PH下Fe2+的氧化量隨時間t的變化如圖1所示。
①PH=2.0時，在10-20min內(nèi)，F(xiàn)e2+的平均氧化速率=_______________。
②圖1中0-20min內(nèi)Fe2+的平均氧化速率與PH的關系是_______________。
Fe3+會與溶液中的Cl-形成配合物，影響的去除SO2效率。溶液中Fe3+及其與Cl-形成的微粒的濃度分數(shù)α隨lgc(Cl-)變化的關系如圖2所示。
①由圖2可知，某鹽酸酸化的FeCl3溶液中c(Cl-)=3ml/L，繼續(xù)通入少量HCl，主要發(fā)生的離子反應方程式為______________（已知：lg3=0.5）。
②下列關于圖2中M點溶液說法正確的是 _______________（填字母）。
加入少量NaCl固體，平衡時c(Cl-)不變
加入少量NaCl固體，平衡時減小
加入少量NaOH溶液，平衡時不變
加入少量水稀釋，平衡時溶液中離子總數(shù)減小
NH4Al(OH)2CO3是一種疏松分布的棒狀顆粒物，X射線衍射圖譜中，出現(xiàn)NH4Al(OH)2CO3的明銳衍射峰，NH4Al(OH)2CO3屬于_______（填“晶體”或“非晶體”）。
某種摻雜CaO的ZrO2晶胞如圖所示，Ca位于晶胞的面心，晶體中每個O周圍與其最近的O個數(shù)為________。
(14分)Ⅰ.莽草酸是合成酯了禽流感的藥物-達菲的原料之一、莽草酸（A）的結構簡式為：
（提示：環(huán)丁烷，可簡寫成）
（1）A的分子式為________。
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_______________________。
（3）17.4gA與足量的鈉反應。則生成的氣體的體積（標準狀況）為_______。
Ⅱ.有機化合物B常用于食品行業(yè)。已知9.0gB在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體一次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增加5.4g和13.2g，經(jīng)檢驗剩余氣體為O2。
（4）B分子的質(zhì)譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質(zhì)量是_____________，則B的分子式是_____________。
（5）B能與NaHCO3溶液發(fā)生反應生成CO2氣體，B一定含有的官能團名稱是__________。
（6）B分子的核磁共振氫譜有4組吸收峰，峰面積之比是1：1：1：3，則B的結構簡式是____________。
（7）請寫出官能團與B相同的同分異構體的結構簡式：____________。A.商周儺戲使用的
青銅面具
B.戰(zhàn)國禮樂使用的
青瓷甬鐘
C.宋元雜劇使用的
緙絲團扇
D.皮影戲使用的
牛皮人偶
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A.
電負性：F＞Cl
酸性：CF3COOH＜CCl3COOH
B.
離子半徑：r（Mg2+）＜r（Ca2+）
熔點：MgO＞CaO
C.
分子極性：CO＞N2
范德華力：CO＜N2
D.
分子間作用力：H2O＞H2S
穩(wěn)定性：H2O＞H2S
選項
目的
分離方法
原理
A.
分離溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度較大
B.
分離乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C.
除去KNO3固體中混雜的NaCl
重結晶
NaCl在水中的溶解度很大
D.
除去丁醇中的乙醚
蒸餾
丁醇與乙醚的沸點相差較大
SiF4
SiCl4
SiBr4
SiI4
熔點/K
183.0
203.2
278.6
393.7
沸點/K
187.2
330.8
427.2
560.7

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