以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 Na—23 Cl—35.5 Cu—64
S—32 O—16
第Ⅰ卷（選擇題，共48分）
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填寫(xiě)清楚。
2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。在試卷上作答無(wú)效。
一、選擇題（本大題共12小題，每小題4分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求的）
1．化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展。下列敘述中沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是（ ）
A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅” B.利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿
C.科學(xué)家成功將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖 D.北京冬奧會(huì)場(chǎng)館使用CO2跨臨界直冷制冰
2．下列物質(zhì)分類正確的是（ ）
A.膠體: 分散質(zhì)粒子直徑為1~100 mm 的分散系
B.電解質(zhì): CO2、NH3·H2O、AgCl、NH4NO3
C.混合物: 空氣、王水、氯水、鹽酸
D.堿: 苛性鈉、氫氧化鉀、純堿
3．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）
A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)的升降
B.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C.氧化還原反應(yīng)中如有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原
D.某元素由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，則該元素一定被氧化了
4．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
B.4.0 g NaOH固體溶于100 mL水中，得到1 ml/L的 NaOH溶液
C.常溫、常壓下，22 g CO2中含有的氧原子數(shù)為NA
D.0.5 ml/L Na2SO4溶液中，含有的離子總數(shù)為1.5NA
5．下列離子方程式正確的是（ ）
A.氯化鋁溶液中加入氨水： Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+
B.氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O 2H++Cl- + ClO-
C.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH- Fe(OH)3↓+3Cl-
D.銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+ Cu2++Ag
6．下列物質(zhì)中雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜的方法正確的是（ ）
7．為了配制100 mL 1 ml·L?1NaOH溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ）
①NaOH固體用小燒杯進(jìn)行稱量
②容量瓶中還有少量蒸餾水就進(jìn)行配制，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低
③NaOH在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
④使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切
⑤定容時(shí)，俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高
8．下列關(guān)于鋁和鐵的敘述不正確的是（ ）
實(shí)驗(yàn)室在如圖所示的裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸可以制得Fe(OH)2。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.裝置Ⅰ中加入的試劑為鐵屑、稀硫酸。裝置Ⅱ中為NaOH溶液
B.裝置Ⅱ中會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象為先出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色
C.裝置Ⅰ中的止水夾要先打開(kāi)，反應(yīng)一段時(shí)間后再關(guān)閉
D.該實(shí)驗(yàn)應(yīng)用了壓強(qiáng)差原理
10．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素周期表，核素的說(shuō)法正確的是（ ）
A.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖
B.元素周期表有7個(gè)周期，18個(gè)族
C.14N和14C質(zhì)量數(shù)相同，性質(zhì)相同
D.1H，2H，3H各為一種核素，他們互為同位素
11．常溫常壓下,電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式如下: 2N2+6H2O4NH3+3O2
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.9 g水中含有的氫原子數(shù)為2NA
B.消耗11.2 L N2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況) 時(shí), 產(chǎn)生的O2的物質(zhì)的量為0.75ml
C. NH3的摩爾質(zhì)量為17g
D.每產(chǎn)生34 g NH3 , N2失去的電子數(shù)為6NA
12．下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（ ）
第Ⅱ卷(非選擇題，共52分）
注意事項(xiàng)：
第Ⅱ卷用黑色碳素筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試卷上作答無(wú)效。
13．（共12分，除特殊標(biāo)注外，每空2分）下表是元素周期表的一部分。
據(jù)表回答下列問(wèn)題:
(1)元素⑥的元素符號(hào)是 ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)（每空1分）元素①、③、⑧的最外層電子數(shù)都為 ，在元素周期表中位于同一主族，稱為 元素。元素②、⑦、⑨的非金屬性依次 ，該族元素又叫 元素。
(3)元素⑤的氧化物是 (填“酸性”、“堿性”或“兩性”)氧化物，
元素⑤的氧化物與元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
14．（共12分，每空2分）圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色試驗(yàn)均為黃色。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)寫(xiě)出化學(xué)式：
A____________、B____________。
(2)寫(xiě)出一種物質(zhì)B的用途_______________________________________________。
(3)反應(yīng)①②③④⑤⑥中 (填序號(hào))屬于氧化還原反應(yīng)。
(4)寫(xiě)出A→C反應(yīng)的離子方程式_____________________________________；
B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。
15．（共14分，每空2分）已知反應(yīng)NaClO+NaCl+H2SO4 Na2SO4+Cl2↑+H2O，為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
試回答下列問(wèn)題:
(1)在該實(shí)驗(yàn)中，以下可用于制取氯氣的裝置是 (填字母)。
(2)裝置B、C中依次放入的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是 ，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法: 。
(3)D中反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)寫(xiě)出氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: ，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(5)為驗(yàn)證尾氣吸收后的溶液中存在Cl-，正確的操作是 。
16．（共14分，每空2分）無(wú)水FeCl3常作催化劑。工業(yè)上設(shè)計(jì)了如下流程,以廢鐵屑(含有少量碳和SiO2雜質(zhì)) 為原料制備無(wú)水FeCl3 。
已知:氯化亞砜(SOCl2)熔點(diǎn)-101 ℃,沸點(diǎn)76 ℃,易水解，方程式為SOCl2+H2O SO2 + 2HCl。
回答問(wèn)題:
(1)操作①是 , 用到的玻璃儀器有玻璃棒和 。
(2)為避免引入新的雜質(zhì),試劑B可以選用 (填編號(hào))。
a.KMnO4溶液 水 c.Br2水 d.H2O2溶液
(3)固體中的主要成分為SiO2 說(shuō)明SiO2為 （填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物。
(4)取少量D晶體,溶于水并滴加KSCN溶液,現(xiàn)象是 。
(5)取少A溶液于試管中，滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為先出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色。沉淀變?yōu)榧t褐色的方程式 。
(6)反應(yīng)D（FeCl3?6H2O）→E的化學(xué)方程式為 。
高一年級(jí)12月月考化學(xué)參考答案
一、選擇題（本大題共12小題，每小題4分，共48分)
1.D 2.C 3.A 4.C 5.A 6.C 7.B 8.A 9.B 10.D 11.B 12.D
非選擇題（4大題，共52分）
13.（共12分，除特殊標(biāo)注外，每空2分）
(1)S
(2) 1 堿金屬 減弱 鹵族（每空1分）
(3) 兩性 Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O或Al2O3+2NaOH+3H2O 2Na[Al(OH)4]
14.（共12分，每空2分）
(1)Na；Na2O2
(2)供氧劑；
(3)①②③④
(4)2Na+2H2O2Na++2OH?+H2↑；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2.
15.（共14分，每空2分）
(1)c (2)Cl2中混有少量H2O(g) 在A~B之間增設(shè)裝有濃H2SO4的洗氣瓶 (3)Cl2+2I-I2+2Cl- (4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O 1∶1
(4)取少量燒杯內(nèi)吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，證明其中含有Cl-
16.（共14分，每空2分）
(1) 過(guò)濾 漏斗，燒杯 (2)bd (3)酸性 (4)液體變紅色
(5)4Fe(OH)2 + O2 +2H2O 4Fe(OH)3
(6)6SOCl2+FeCl3·6H2OFeCl3+6SO2+12HCl
選項(xiàng)
物質(zhì)及其雜質(zhì)
除雜方法
A.
Cl2( HCl)
通入NaOH溶液
B.
FeCl2溶液( FeCl3)
通入過(guò)量氯氣
C.
Fe(Al)
加入NaOH溶液，過(guò)濾
D.
NaHCO3(Na2CO3)
加熱
A.①④
B.①⑤
C.②⑤
D.③⑤
A.常溫下,鋁不能與氧氣反應(yīng)
B.鋁是地殼中含量最多的金屬元素
C.Al2O3熔點(diǎn)高,可用耐火材料
D.在化學(xué)反應(yīng)中,鋁容易失去電子作還原劑
目的
操作
A.
配制100ml，1.0 ml/L 的CuSO4溶液
用托盤(pán)天平稱取16.0 g的膽礬（CuSO4?5H2O）備用
B.
排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2
先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管
C.
濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2
氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸，后通過(guò)飽和食鹽水
D.
區(qū)分膠體和溶液
用丁達(dá)爾效應(yīng)

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