一、單選題
1．“幸福是人民的辛勤勞動(dòng)創(chuàng)造的”。下列有關(guān)勞動(dòng)項(xiàng)目不涉及化學(xué)變化的是
A．海水曬鹽B．潔廁靈洗馬桶C．碳酸鈉浸泡除水垢D．廚余垃圾漚肥
2．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)及用途描述錯(cuò)誤的是
A．硬化油不易變質(zhì)、便于儲(chǔ)存，可用作制肥皂和人造奶油的原料
B．離子液體具有高導(dǎo)電性，可用作鋰離子電池的電解液
C．二氧化硅是常見的半導(dǎo)體材料，可用于制取智能芯片
D．聚四氟乙烯具有優(yōu)異的耐酸、耐堿性能，可用于制造化工設(shè)備的內(nèi)襯或管道
3．下列化學(xué)用語正確的是
A．的電子式：
B．基態(tài)碳原子的核外電子排布圖：
C．鎂原子最外層電子的電子云輪廓圖：
D． 的名稱：2，2-二甲基-4-乙基己烷
4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的描述正確的是
A．銀氨溶液配制完成后，裝入棕色試劑瓶，長(zhǎng)期保存以備使用
B．配制溶液時(shí)，需加入少量溶液
C．檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物時(shí)，直接向水解后的溶液中加入新制
D．滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，不能向錐形瓶中加入蒸餾水，以免溶液稀釋產(chǎn)生誤差
5．下列描述錯(cuò)誤的是
A．穩(wěn)定性：B．熔點(diǎn)：晶體晶體
C．配離子穩(wěn)定性：D．中心原子雜化軌道的數(shù)目：
6．抗過敏藥物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A．該物質(zhì)最多可與反應(yīng)B．該物質(zhì)最多可與溴反應(yīng)
C．所含三個(gè)羥基化學(xué)性質(zhì)相同D．可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵
7．X、Y、Z是前二周期元素，原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子核外有3種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)Z原子的能級(jí)上所有電子自旋方向相同且不存在空軌道，的空間結(jié)構(gòu)為平面六元環(huán)，且每個(gè)Y、Z原子連接一個(gè)X原子。下列說法正確的是
A．原子半徑：
B．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：
C．化合物中Y和Z均存在單電子，可形成大鍵
D．同周期元素中，第一電離能介于Y和Z之間的元素有3種
8．利用下列裝置可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
9．二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，其裝置示意圖如圖所示：
下列說法錯(cuò)誤的是
A．電池工作時(shí)，質(zhì)子由a極移向b極
B．b為電池正極
C．a(chǎn)極反應(yīng)式為
D．理論上每吸收，b電極消耗的的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
10．四碘合汞酸銀是一種熱致變色材料，晶體結(jié)構(gòu)如圖，和隨機(jī)占據(jù)由構(gòu)成的四面體空隙。下列說法錯(cuò)誤的是
A．基態(tài)I原子的價(jià)電子排布式為
B．分子中為雜化
C．的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形
D．若m處粒子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則晶胞中的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為或
11．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究在溶液中的顏色變化，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
已知：水溶液中，幾乎無色，水解生成(棕黃色)；為黃色。
下列說法錯(cuò)誤的是
A．實(shí)驗(yàn)I加熱前后顏色變化的原因?yàn)椋訜岷笃胶庹蛞苿?dòng)，顏色變深
B．實(shí)驗(yàn)II中溶液顏色無明顯變化的原因?yàn)閷?duì)平衡的影響大于溫度對(duì)平衡的影響
C．常溫下，向?qū)嶒?yàn)II的溶液中加入一定濃度的溶液后，溶液可變?yōu)辄S色
D．三組實(shí)驗(yàn)說明，可用調(diào)節(jié)探究顯色的原因
二、多選題
12．一種基于多離子策略的鉀型雙離子電池，其示意圖如下，充電過程中到達(dá)錫電極，與電極形成合金化反應(yīng)，同時(shí)到達(dá)石墨電極，插層進(jìn)入石墨層間。下列說法錯(cuò)誤的是
A．放電時(shí)，為負(fù)極
B．充電時(shí)，石墨電極反應(yīng)式為
C．放電時(shí)，當(dāng)有電子轉(zhuǎn)移時(shí)錫電極質(zhì)量減少
D．鋰、鉀與錫可形成合金，有利于電子的傳輸，極大的提升電池倍率性能及可逆容量
13．通過以下反應(yīng)機(jī)理可以實(shí)現(xiàn)有機(jī)增環(huán)反應(yīng)：
已知：為。
下列說法正確的是
A．a(chǎn)與b生成c的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
B．d中含氧官能團(tuán)為醚鍵和羰基
C．e與足量氫氣加成后的分子中含有4個(gè)手性碳
D．與經(jīng)上述反應(yīng)可生成
三、單選題
14．電位滴定法是根據(jù)滴定過程中電極電位的變化來確定終點(diǎn)的一種方法，被測(cè)離子濃度突躍，電極電位()產(chǎn)生突躍，從而確定滴定終點(diǎn)?，F(xiàn)向某濃度的蘋果酸(，二元弱酸，)溶液中，滴加溶液，利用電位滴定法測(cè)定的滴定曲線如圖。下列說法錯(cuò)誤的是
A．水電離出的
B．a(chǎn)點(diǎn)和b點(diǎn)溶液均顯酸性
C．c點(diǎn)存在
D．蘋果酸的濃度約為
15．甲烷蒸汽重整是目前工業(yè)制氫的手段，主要反應(yīng)如下
反應(yīng)I：
反應(yīng)II：
下，將的混合氣體投入恒壓反應(yīng)器中，平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．通入，反應(yīng)速率加快
B．曲線b表示
C．時(shí)，后反應(yīng)到達(dá)平衡，內(nèi)
D．其他條件不變，時(shí)反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)
四、解答題
16．兩種同構(gòu)的吡啶羧酸銅框架[和]對(duì)和具有選擇性吸附行為。
回答下列問題：
(1)中中心離子的配位數(shù)為 ，基態(tài)核外電子排布式為 。配位體與苯甲酸的酸性： 苯甲酸(填“>”或“”“B，非金屬性越強(qiáng)，氫化物還原性越弱，因此還原性：，B錯(cuò)誤；
C．B3N3H6為類苯結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為，B和N原子均為sp2雜化，該結(jié)構(gòu)中每個(gè)N原子提供1個(gè)孤電子對(duì)形成大π鍵，B原子最外層含有3個(gè)電子，形成3個(gè)鍵，不含孤電子，不提供電子形成大π鍵，C錯(cuò)誤；
D．同周期元素，從左往右第一電離能有增大的趨勢(shì)，第IIA族元素和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，則同周期元素中，第一電離能： Bb；
（3）銅位于第四周期，最外層電子數(shù)為1，與銅同周期且最外層電子數(shù)相等的主族元素Q為K（鉀）元素；根據(jù)晶胞投影圖，利用均攤法計(jì)算原子個(gè)數(shù)。Q（K）原子：位于晶胞的頂點(diǎn)和體心，頂點(diǎn)有8個(gè)K原子，體心有1個(gè)K原子，K原子個(gè)數(shù)為；O原子有2個(gè)位于晶胞內(nèi)，8個(gè)位于棱心上，O原子個(gè)數(shù)為，K原子與O原子個(gè)數(shù)比為1:2，所以該化合物的化學(xué)式為；經(jīng)過推算，一個(gè)晶胞中含有2個(gè)K原子和4個(gè)O原子，設(shè)其晶胞參數(shù)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶胞的密度。
17．(1) 恒壓滴液漏斗 堿石灰(或氫氧化鈉或氧化鈣)
(2) dc ih←fg
(3)降溫使平衡正向移動(dòng)，有利于提高生成物的產(chǎn)率，同時(shí)防止氨基甲酸銨分解
(4) 乙 吸收未反應(yīng)的氨氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入
(5) 確保氨基甲酸銨樣品在甲醛溶液中反應(yīng)完全
【分析】由題給實(shí)驗(yàn)裝置可知，裝置A為利用濃氨水制備氨氣的裝置，裝置C為氨氣的干燥裝置，裝置B為氨氣與二氧化碳反應(yīng)制備氨基甲酸銨的裝置，裝置D為二氧化碳的制備裝置，裝置E為除去二氧化碳中混有的氯化氫裝置，裝置F為干燥二氧化碳裝置，則制備氨基甲酸銨所需裝置的連接順序?yàn)锳→C→B←F←E←D。
【詳解】（1）裝置A中盛放濃氨水的儀器名稱是恒壓滴液漏斗，裝置中濃氨水滴入氫氧化鈉固體或或氧化鈣或堿石灰中，利用增大溶液中氫氧根離子濃度增大，氨水的電離平衡左移，溶解或反應(yīng)放出大量的熱，促使氨氣氨氣溶解度減小而逸出制得氨氣。
（2）由分析可知，制備氨基甲酸銨所需裝置的連接順序?yàn)锳→C→B←F←E←D，裝置連接順序?yàn)榘睔獾陌l(fā)生裝置→dc→ab←ih←fg←e。
（3）制備氨基甲酸銨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，采用冰水浴可以降低反應(yīng)溫度，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于氨基甲酸銨的生成，同時(shí)可以防止反應(yīng)放熱使氨基甲酸銨分解。
（4）裝置B中的氣球的作用是收集未反應(yīng)的氨氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，甲裝置雖然能夠吸收氨氣且防倒吸，但不能防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，乙裝置能夠吸收未反應(yīng)的氨氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入。
（5）①靜置是甲醛滴定法中減小誤差的關(guān)鍵步驟，除避免時(shí)間過長(zhǎng)碳酸分解而損耗外，另一原因是：確保氨基甲酸銨樣品在甲醛溶液中反應(yīng)完全；
②由方程式可得關(guān)系式：，則樣品中氨基甲酸銨的純度為=78%。
18．(1)對(duì)羥基苯甲醛或4-羥基苯甲醛
(2) 取代反應(yīng)
(3)+H2O+ +
(4) 48
(5)
【分析】
B發(fā)生已知信息ii的反應(yīng)機(jī)理得到C，由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合B的分子式可以推知B為，A和Me2NH發(fā)生取代反應(yīng)生成B，C和Ac2O發(fā)生取代反應(yīng)生成D，同時(shí)有小分子CH3CON(CH3)2生成，D和水、NBS在丙酮的催化下反應(yīng)生成E，由原子守恒可知，該反應(yīng)中還有生成，E和t-BuNH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F。
【詳解】（1）由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A的名稱為對(duì)羥基苯甲醛或4-羥基苯甲醛。
（2）
由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C和Ac2O發(fā)生取代反應(yīng)生成D。
（3）
由D和E分結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D和水、NBS在丙酮的催化下反應(yīng)生成E，由原子守恒可知，該反應(yīng)中還有生成，化學(xué)方程式為：+H2O+ +。
（4）
比D少1個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體中，滿足條件：①苯環(huán)上含三個(gè)取代基，其中兩個(gè)為；②除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；結(jié)合D的不飽和度可以推知苯環(huán)上的取代基組合為2個(gè)-COOH、-CH2CH2CH=CH2或2個(gè)-COOH、-CH2CH=CHCH3或2個(gè)-COOH、-CH=CHCH2CH3或2個(gè)-COOH、或2個(gè)-COOH、-C(CH3)=CHCH3或2個(gè)-COOH、-CH(CH3)CH=CH2或2個(gè)-COOH、-CH=C(CH3)CH3或2個(gè)-COOH、-CH2C(CH3)=CH2，每種組合都有6種不同的位置關(guān)系，共有6×8=48種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜峰面積比為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式含有對(duì)稱的甲基，為。
（5）
發(fā)生已知信息ii的反應(yīng)機(jī)理得到，發(fā)生C生成D的反應(yīng)原理得到，發(fā)生E生成F的機(jī)理得到，合成路線為：。
19．(1)溫度低于，反應(yīng)速率較慢；溫度高于，H2O2會(huì)發(fā)生分解，浸取率降低
(2)作沉淀劑，將Ag轉(zhuǎn)化為AgCl；作絡(luò)合劑，將Au轉(zhuǎn)化為HAuCl4，從而浸出
(3) AgCl+2[Ag(S2O3)2]3?+Cl- 0.1208
(4) 陰 Na2S2O3
(5)4HAuCl4+3N2H4=3N2+4Au+16HCl
【分析】銅陽(yáng)極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素，加入硫酸和雙氧水浸取，銅溶，生成硫酸銅，過濾得到的浸出液1中含有硫酸銅和硫酸，濾渣含Ag、Au等，再向?yàn)V渣1中加入鹽酸和雙氧水，發(fā)生反應(yīng)：2Au+8HCl+3H2O2=2HAuCl4+6H2O，2Ag+2HCl+H2O2=2AgCl↓+2H2O，過濾，向得到的濾渣中加入Na2S2O3，AgCl溶于Na2S2O3，生成[Ag(S2O3)2]3?，再進(jìn)行點(diǎn)解，[Ag(S2O3)2]3?在陰極得到電子，被還原為Ag，電極反應(yīng)為：[Ag(S2O3)2]3?+e-=Ag+2S2O32?，陰極區(qū)的溶液中含有Na2S2O3，可以循環(huán)使用，向浸出液2中加入N2H4，可以還原HAuCl4，生成Au和氮?dú)?，該反?yīng)N元素升高2價(jià)，Au元素降低3價(jià)，浸出液1中硫酸銅可以被還原為Cu，據(jù)此分析作答。
【詳解】（1）“浸取1”中一般控制溫度為左右，原因是：溫度低于，反應(yīng)速率較慢；溫度高于，H2O2會(huì)發(fā)生分解，浸取率降低。
（2）Au不和鹽酸反應(yīng)，由分析可知，“浸取2”中，鹽酸的作用為①提供酸性環(huán)境；②作沉淀劑，將Ag轉(zhuǎn)化為AgCl；作絡(luò)合劑，將Au轉(zhuǎn)化為HAuCl4，從而浸出。
（3）由分析可知，“浸取3”中AgCl溶于Na2S2O3，生成[Ag(S2O3)2]3?，離于方程式為AgCl+2[Ag(S2O3)2]3?+Cl-，用溶液浸取，最終回收單質(zhì)的質(zhì)量為(假設(shè)的回收率為)，n(Ag)==0.06ml，則[Ag(S2O3)2]3?中的濃度為0.12ml/L，反應(yīng)AgCl+2[Ag(S2O3)2]3?+Cl-的平衡常數(shù)K==，溶液中c(Cl-)=0.06ml/L，則c()==0.0008ml/L，則需要的的物質(zhì)的量至少為0.0008ml/L×1L+0.12ml/L=0.1208ml。
（4）電沉積步驟中，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，[Ag(S2O3)2]3?得電子被還原為Ag，陰極反應(yīng)生成，同時(shí)陰極區(qū)溶液中含有Na+，故電沉積步驟完成后，陰極區(qū)溶液中可循環(huán)利用得物質(zhì)為Na2S2O3。
（5）還原步驟中， HAuCl4被還原為Au，Au化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，1mlHAuCl4轉(zhuǎn)移3ml電子，N2H4被氧化為N2，N的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，1ml N2H4轉(zhuǎn)移4ml電子，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：4HAuCl4+3N2H4=3N2+4Au+16HCl。
20．(1)
(2) 低 440
(3)c
(4)D
(5)0.5
(6)2CuCl(s)+O2(g)CuO·CuCl2(s)
【詳解】（1）已知的燃燒熱，則④；②；③
，由蓋斯定律可知，④-③+②可得=。
（2）是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，，，當(dāng)時(shí)，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在溫度較低容易自發(fā)進(jìn)行，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，即溫度越高，HCl的轉(zhuǎn)化率越低，且較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率，則圖中T1為440℃，T2為400℃，T3為360℃。
（3）較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率，a、b、c三點(diǎn)中c點(diǎn)氣體流速最低，最可能到達(dá)平衡狀態(tài)。
（4）M點(diǎn)氣體流速較高，反應(yīng)未達(dá)到平衡，
A．對(duì)比圖1、2可知，其他條件相同時(shí)，增大，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率減小，A不選；
B．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，單位時(shí)間內(nèi)HCl的轉(zhuǎn)化量減小，轉(zhuǎn)化率減小，B不選；
C．由圖可知，增大HCl的流速，HCl的轉(zhuǎn)化率降低，C不選；
D．使用更高效的催化劑，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)HCl的轉(zhuǎn)化量增大，轉(zhuǎn)化率增大，D選；
故選D。
（5）在溫度為，初始?jí)簭?qiáng)為的恒容密閉容器中，按圖2中的投料比進(jìn)行反應(yīng)，到達(dá)平衡時(shí)與N點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相同，列出三段式：
HCl的轉(zhuǎn)化率為，x=1.6，平衡總壓為，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)0.5。
（6）催化劑只改變反應(yīng)歷程，不改變反應(yīng)結(jié)果，故總反應(yīng)-①-③可得出反應(yīng)②為2CuCl(s)+O2(g)CuO·CuCl2(s)。
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
B
C
D
D
D
C
D
題號(hào)
11
12
13
14
15





答案
D
BC
AD
C
CD





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