一、未知
1．2025年我國迎來了首個“非遺版”春節(jié)，央視春晚節(jié)目精彩紛呈，下列說法正確的是
A．景德鎮(zhèn)“春碗”釉料中的二氧化硅是兩性氧化物
B．《迎福》植物染技藝使用的竹材：纖維素與淀粉互為同分異構體
C．軍歌《青春奔赴》中士兵服飾材質：聚四氟乙烯(PTFE)具有極強的耐化學腐蝕性
D．《星漢耀江城》煙花：金屬粉末在燃燒時會發(fā)出耀眼的光，是因為發(fā)生了焰色反應
2．綠礬可寫成，其結構可表示為，下列有關綠礬的說法正確的是
A．綠礬晶體中含有離子鍵、配位鍵、氫鍵等化學鍵
B．電負性：O>S>H>Fe
C．1個離子中有12個鍵
D．鍵角：
3．《哪吒2之魔童鬧?！分刑艺嫒耸褂门悍蹫槟倪负桶奖厮苋馍怼Ｄ峥怂崾桥旱闹饕煞种?，其結構如圖所示(與苯環(huán)相似)。下列說法錯誤的是
A．尼克酸分子中有兩個手性碳原子B．尼克酸的分子式為
C．尼克酸的所有原子可能共平面D．尼克酸能發(fā)生取代、加成和氧化反應
4．氨基磺酸()可作漂白助劑。氨基磺酸在常溫下穩(wěn)定，高溫能完全分解：。設為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．該反應生成0.5ml 時轉移電子數(shù)為3
B．將產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液，溶液褪色
C．標準狀況下，22.4L 所含原子數(shù)為4
D．該反應中氧化產(chǎn)物為和
5．2024年《自然》雜志上報道了一種含有碳—碳單電子鍵的化合物，其化學式為，豐富了經(jīng)典化學鍵理論。該物質的結構如下圖，虛線和圓點表示僅有1個共用電子的鍵。
(其中：-Ph表示)
下列說法不正確的是
A．該化合物中有離子鍵和共價鍵
B．從化學鍵角度解釋左側離子帶正電荷可能是因為碳-碳單電子鍵少了一個電子
C．該碳-碳單電子鍵鍵長應比普通碳-碳單鍵鍵長要短
D．依據(jù)價層電子對互斥理論，負離子的中心碘原子孤電子對數(shù)為3
6．用下列儀器或裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．的資源化利用有利于實現(xiàn)“碳中和”。利用為原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路線如下：
下列說法不正確的是
A．高分子P的主鏈含酯基結構，因此具有可降解性
B．反應①是加成反應，反應②是縮聚反應
C．P可以利用碳碳雙鍵進一步交聯(lián)形成網(wǎng)狀結構
D．P完全水解得到的產(chǎn)物的分子式和Y的分子式不相同
8．氯化亞銅(CuCl)是一種微溶于水、難溶于乙醇、易被氧化的白色粉末。以黃銅礦(主要成分為)為原料制取CuCl的流程如圖所示。下列說法不正確的是
A．中加水可使平衡逆向移動
B．加入濃鹽酸發(fā)生的反應為
C．過濾、洗滌、干燥等過程不可在空氣中進行
D．洗滌CuCl時可用乙醇
9．室溫下，下列實驗方案能達到實驗目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的一種單質可用于殺菌、消毒，Z的第一電離能大于同周期的相鄰元素；四種元素形成的物質R受熱易分解，結構如圖，其中五元環(huán)為平面結構，下列說法正確的是
A．R中陰離子可促進水的電離
B．簡單離子的半徑：W>Z
C．氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z
D．五元環(huán)中若形成了大鍵，則環(huán)上Z的雜化方式只有一種
11．電解法能同時處理含多種有害物質的廢水，以提高處理效率。下圖為雙極膜電解池中通過電解產(chǎn)生極強的氧化能力的羥基自由基(?OH)，來處理含苯酚廢水和含甲醛廢水的工作原理。已知：雙極膜中間層中的解離為和。下列說法正確的是
A．N極連接電源負極，電極反應式為：
B．雙極膜b為陽離子膜，?OH由得電子直接生成
C．處理含甲醛廢水時，該處每生成4.4g二氧化碳，理論上消耗雙極膜中0.4ml
D．通電一段時間后，理論上苯酚和甲醛轉化生成的物質的量之比為7∶6
12．二氧化鈰()可作脫硝催化劑，其立方晶胞如圖甲所示。催化脫硝時，能在和之間改變氧化狀態(tài)，將NO氧化為，并引起氧空位的形成，得到(圖乙)。下列有關說法錯誤的是
A．晶胞中，填充在形成的四面體空隙中
B．若理想晶胞邊長為a nm，則晶胞中與最近的的核間距為nm
C．中
D．已知占據(jù)原來的位置，若得到的晶體，則此晶體中的空缺率為10%
13．某試液中只可能含有、、、、、、、中的若干種離子，離子濃度均為0.1，某同學進行了如下實驗，下列說法不正確的是
A．氣體A遇空氣變?yōu)榧t棕色
B．原試液中一定不含有
C．沉淀C為
D．原試液中存在的陽離子有、和
14．25℃時向10mL某濃度新制氯水中滴入0.1的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。已知次氯酸的電離平衡常數(shù)為。下列說法正確的是
A．該實驗過程可以用pH試紙測量溶液的pH值
B．甲點溶液中存在：
C．丙點溶液中：
D．氯水中存在平衡：該反應的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為
15．某小組用40%乙醛溶液制備無水乙醛，并對乙醛的性質進行探究，設計裝置如下。已知：乙醛的沸點為20.8℃，易揮發(fā)、易被氧化?；卮鹣铝袉栴}：
(1)儀器N的名稱是 ，M裝置的作用是 。
(2)實驗時水浴溫度超過40℃，乙醛溶液才開始沸騰，試從結構的角度分析該溫度明顯高于乙醛沸點的主要原因可能是 。
(3)向溴水中滴加足量的乙醛溶液，觀察到溴水褪色，該反應的化學方程式為 。
(4)準確量取mL 溶液于錐形瓶中，加入m g乙醛試樣，待乙醛完全反應后，再用碘標準溶液滴定過量溶液至終點，整個過程涉及以下反應：
I：；
II：。
①滴定所用的指示劑為 (填名稱)，滴定終點的現(xiàn)象是 。
②經(jīng)多次滴定，平均消耗碘標準溶液mL，則乙醛的純度為 (填寫含c、V計算式)。
16．(鈷酸鋰)難溶于水，具有強氧化性，可用作鋰電池正極材料，
某鋰離子二次電池的正極材料主要為，還含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通過如下流程利用廢舊鋰離子電池制取。
已知：常溫下，該工藝條件下，有關金屬離子沉淀完全()的pH見下表
(1)“酸浸還原”時為減少環(huán)境污染，應如何滴入溶液？ 。
(2)“酸浸還原”時，發(fā)生的反應中氧化產(chǎn)物為硫酸鹽的化學方程式為 。
(3)水解凈化過程中生成“濾渣”的離子方程式為 。
(4)氧化沉鐵錳：若浸取液中，為使鈷不損失，則常溫下須調節(jié)溶液pH不大于 ；在調好pH后，加入NaClO溶液，隨著錳和鐵的沉淀率逐漸增大，鈷的損失量也隨之增大，可能的原因是 。
(5)萃取，反萃?。涸摴に囋O計萃取、反萃取的目的是 。
(6)制：在空氣中加熱時固體殘留物質質量與溫度關系如圖所示，寫出900℃時，殘留固體的化學式為 。
17．“氫能源”的開發(fā)利用意義重大。請回答下列問題：
I.鑭鎳合金(，La-鑭、Ni-鎳)被稱為會“呼吸”的金屬，是解決氫儲存問題的重要材料。儲氫原理為 。
(1)恒壓時，使鑭鎳合金“呼出”氫氣的方法是 。
II.乙醇與水催化重整制“氫”發(fā)生如下反應。
反應I：
反應II：
反應III：
回答下列問題：
(2)反應I的 ，該反應 (填“高溫”或“低溫”或“不能”)自發(fā)進行。
(3)上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有 。
A．增大CO濃度，反應①、②的正反應速率都增加
B．加入反應①的催化劑，可提高的平衡轉化率
C．降低反應溫度，反應①②③的正、逆反應速率都減小
(4)反應II的速率，其中、分別為正、逆反應速率常數(shù)。降低溫度時 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)壓強為100kPa下，1ml (g)和3ml (g)發(fā)生上述反應，平衡時和CO的選擇性、乙醇的轉化率隨溫度的變化曲線如圖。
[已知：CO的選擇性]
①表示選擇性的曲線是 (填標號)；
②573K時，生成CO的物質的量為 ；
③反應II的標準平衡常數(shù)，其中為100kPa，、、和為各組分的平衡分壓，則反應III的 (列出計算式即可)。
18．度魯特韋可以用于治療HTV-1感染，M是合成度魯特韋的一種中間體。合成M的路線如下：(部分反應條件或試劑略去)
已知：
I.
II.
III.
(1)芳香族化合物A的名稱是 。
(2)B→C的反應條件是 。
(3)F→G的反應類型是 。
(4)E不能與金屬Na反應生成氫氣，麥芽酚生成E的化學方程式是 。
(5)X的分子式為，X中的官能團的名稱是 。
(6)有機物E的同分異構體中，遇顯紫色且核磁共振氫譜為4∶4∶2∶1∶1的芳香族化合物的結構簡式為 (寫出一種即可)
(7)K→M轉化的一種路線如圖，中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物2的結構簡式分別是 、 。
A．制備
B．制備無水
C．除去中少量的HCl
D．可用于制備
選項
實驗方案
實驗目的
A
向5mL 1 溶液中先滴加幾滴新制氯水，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
驗證氧化性：
B
測量0.1 溶液的pH
比較與的大小
C
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的懸濁液，無磚紅色沉淀
驗證蔗糖未發(fā)生水解
D
向2mL 1 溶液中先滴加4滴0.1 KCl溶液，再滴加4滴0.1 KI溶液
先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀，說明(AgCl)>(AgI)
離子
pH
9.4
3.2
9.0
4.7
10.1
8.9

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