考法1 在氣體摩爾體積的適用條件和物質(zhì)狀態(tài)角度設(shè)陷
突破方法：
①熟記氣體摩爾體積的適用條件和物質(zhì)狀態(tài)：一看氣體是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）”（注意：常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L·ml-1）;二看標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)是否為氣體。
②常見物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)：Br2、苯、甲苯、水、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、HF、NO2、乙醇等均為液態(tài)；SO3為固態(tài)。
考法2 在物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)特點角度設(shè)陷
突破方法：
①熟記特殊物質(zhì)中所含微粒(原子、分子、質(zhì)子、中子)的數(shù)目，例如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-；Na2O2、KO2中的陰、陽離子個數(shù)等。
②記住摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，例如N2、CO和C2H4，CO2、N2O、C3H8和C2H4O等。
③記住特殊物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，例如1ml硅中Si-Si鍵的數(shù)目為2NA，1ml SiO2中Si-O鍵的數(shù)目為4 NA；1ml金剛石中含C-C鍵的數(shù)目為2 NA；1mlP4（白磷）中含P-P鍵的數(shù)目為6 NA。
④記住膠粒是分子聚集體，如FeCl3形成Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目遠(yuǎn)小于NA
考法3 在氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移角度設(shè)陷
突破方法：
①注意歧化反應(yīng)類：Na2O2與CO2、Na2O2與H2O、Cl2與NaOH(冷稀、濃熱)等。
②注意變價金屬（Fe、Cu）與不同氧化劑反應(yīng)類。
③注意足量、不足量Fe與稀硝酸、濃硫酸反應(yīng)類。
④注意足量KMnO4、MnO2分別與濃鹽酸反應(yīng)類。
⑤注意氧化還原的順序，如向FeI2溶液中通入Cl2，先氧化I-，再氧化Fe2+。
考法4 在電解質(zhì)溶液角度設(shè)陷
突破方法：
①注意看溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱電解質(zhì)或能水解的離子。
例如：1L 1ml·L-1的乙酸或1L 1ml·L-1的乙酸鈉溶液中CH3COO-數(shù)目均小于NA
②注意題目中是否指明了溶液的體積。
例如：在pH=1的HCl溶液中，因溶液體積未知而無法求算H+的數(shù)目
③注意所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)。
例如：pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1ml·L-1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05ml·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1ml·L-1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。
考法5 在隱含的可逆反應(yīng)角度設(shè)陷
突破方法：可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。?？嫉目赡娣磻?yīng)有：SO2與O2反應(yīng)；NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化；N2與H2反應(yīng)；Cl2與水反應(yīng)。
注意：一些反應(yīng)由于濃度的改變，反應(yīng)無法進(jìn)行到底。例如：MnO2與濃鹽酸反應(yīng)；Cu與濃硫酸反應(yīng)；常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。
真題賞析1：【2024·黑吉遼卷】硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中原子總數(shù)為
B.溶液中，數(shù)目為
C.反應(yīng)①每消耗，生成物中硫原子數(shù)目為
D.反應(yīng)②每生成1 ml還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
答案：D
解析：二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，11.2 L二氧化硫為0.5 ml，其原子總數(shù)為，A錯誤；亞硫酸根離子在溶液中會水解，故亞硫酸根離子數(shù)目小于，B錯誤；反應(yīng)①為，則3.4 g（0.1 ml）硫化氫反應(yīng)生成的硫原子數(shù)目為，C錯誤；反應(yīng)②為，每3 ml S發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 ml電子，其中2 ml S被還原，則每生成1 ml還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移2 ml電子，D正確。
真題賞析2：【2024·河北卷】超氧化鉀可用作潛水或宇航裝置的吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.中σ鍵的數(shù)目為
B.晶體中離子的數(shù)目為
C.溶液中的數(shù)目為
D.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1 ml電子生成的數(shù)目為
答案：A
解析：的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，44 g（1 ml）中σ鍵的數(shù)目為，A正確；晶體中含有的離子為，故晶體中離子數(shù)目為，B錯誤；該溶液中的物質(zhì)的量為1 ml，由于在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，故溶液中的數(shù)目小于，C錯誤；根據(jù)題給反應(yīng)可知，產(chǎn)生時，O的化合價由升高為0，故存在關(guān)系式，則轉(zhuǎn)移1 ml電子時，生成，即生成的數(shù)目為，D錯誤。
真題賞析3：【2024·安徽卷（節(jié)選）】地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如圖所示（X、Y均為氮氧化物），羥胺（）以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺廣泛用子藥品、香料等的合成。
已知：25 ℃時，，，。
是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和Y混合氣體中氧原子數(shù)為
B.溶液中和數(shù)均為
C.完全轉(zhuǎn)化為時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D.中含有的價電子總數(shù)為
答案：D
解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，中子物質(zhì)的量為，其數(shù)目為，A項錯誤；不知道溶液的體積，無法計算溶液中的數(shù)目，B項錯誤；密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)有，，故反應(yīng)后的分子數(shù)小于，C項錯誤；在光照下與發(fā)生取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為，，，，以上四個反應(yīng)均為等體積變化，則反應(yīng)后的總物質(zhì)的量為，反應(yīng)后的分子數(shù)為，D項正確。
1.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.1 ml 與1 ml 反應(yīng)生成HI的分子數(shù)為2
B.常溫下的新制氯水中，若含有的數(shù)目為，則其中含有的數(shù)目也為
C.18 g 含有的中子數(shù)為8
D.用和制備1 ml 時，消耗的體積為11.2 L
2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是( )
A.31 g白磷分子中含有σ鍵的數(shù)目為6
B.1 ml 與足量充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于2
C.25 ℃時，1 L pH=3的醋酸溶液中所含的數(shù)目為
D.0 ℃、101 kPa條件下，22.4 L 和的混合氣體中所含氫原子的數(shù)目為4
3.工業(yè)上通常使用濃氨水檢驗氯氣管道是否有泄漏，若有泄漏就會產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A.22.4 L 中含π鍵的數(shù)目為2
B.17 g氨氣中含有的孤電子對數(shù)為
C.1 ml 溶于水后，HClO和的總數(shù)目為
D.1 L 溶液中含的數(shù)目為0.1
4.光氣（，沸點為8.2 ℃）與反應(yīng)可制備（熔點為-25 ℃，沸點為135.5 ℃，密度為），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L光氣中含σ鍵的數(shù)目為0.75
B.8.0 g 中含的數(shù)目為0.1
C.常溫下11 mL 中含Cl原子數(shù)約為0.4
D.44 g 分子中含大π鍵的數(shù)目為
答案以及解析
1.答案：C
解析：與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1 ml 與1 ml 反應(yīng)生成HI的分子數(shù)小于，A錯誤；HClO是弱酸，常溫下的新制氯水中，若含有的數(shù)目為，則其中含有的數(shù)目小于，B錯誤；1個O原子含有8個中子，H原子不含中子，所以每個分子中含有8個中子，18 g 的物質(zhì)的量為，則18 g 含有的中子數(shù)為，C正確；未指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算的體積，D錯誤。
2.答案：A
解析：白磷的分子式為，結(jié)構(gòu)式為，故1 ml白磷分子中含有個P—P共價鍵，31 g白磷的物質(zhì)的量為0.25 ml，分子中含有σ鍵的數(shù)目為，A說法錯誤；與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以1 ml 與足量充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于，B說法正確；25 ℃時，pH=3的醋酸溶液中，所以1 L pH=3的醋酸溶液中所含的數(shù)目為，C說法正確；0 ℃、101 kPa條件下即為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以22.4 L 和的混合氣體的物質(zhì)的量為1 ml，其中所含氫原子的數(shù)目為，D說法正確。
3.答案：B
解析：由于未注明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無法確定22.4 L 中含π鍵的數(shù)目，A錯誤；17 g氨氣的物質(zhì)的量為1 ml，一個分子中含有一個孤電子對，所以17 g氨氣中含有的孤電子對數(shù)為，B正確；由于溶于水后，只有一部分與水發(fā)生反應(yīng)，所以HClO和的總數(shù)目小于，C錯誤；由于發(fā)生水解，所以1 L 溶液中含的數(shù)目小于，D錯誤。
4.答案：C
解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，A錯誤；中含，不含，B錯誤；，則，故含Cl原子的數(shù)目約為 ，C正確；1個分子中含2個大π鍵，44 g 的物質(zhì)的量為，則1 ml 分子中含大π鍵的數(shù)目為，D錯誤。
核心素養(yǎng)
宏觀辨識與微觀探析 變化觀念與平衡思想
考情預(yù)測
物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的考查頻率較高。題型主要是選擇題，經(jīng)常結(jié)合基礎(chǔ)考點考查物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子、電子等)數(shù)目之間的關(guān)系，并運用物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度等進(jìn)行簡單計算。
預(yù)計在2025年高考中，仍會利用阿伏加德羅常數(shù)這個載體綜合考查相關(guān)知識，涉及一定量的物質(zhì)所含粒子數(shù)目、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目、以及由于反應(yīng)、濃度等的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目變化等。

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