天津市靜海區(qū)第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期3月學(xué)生學(xué)業(yè)能力調(diào)研化學(xué)試題（Word版附答案）

這是一份天津市靜海區(qū)第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期3月學(xué)生學(xué)業(yè)能力調(diào)研化學(xué)試題（Word版附答案），共7頁。試卷主要包含了選擇題，填空題，實驗題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

考生注意：
本試卷分第Ⅰ卷基礎(chǔ)題（78分）和第Ⅱ卷提高題（19分）兩部分，共97分。3分卷面分。
相對原子質(zhì)量：H：1 N：14 O：16 Cu：64
第Ⅰ卷 基礎(chǔ)題（共78分）
一、選擇題: 每小題2分，共30分。
1.下列說法中不正確的是
A. 動力電池和超輕海綿使用了石墨烯材料，該材料不是新型無機(jī)非金屬材料
B. 傳統(tǒng)硅酸鹽材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃
C. 氫氟酸可用于蝕刻普通玻璃
D. 北斗導(dǎo)航系統(tǒng)計算機(jī)的芯片材料是單質(zhì)硅
2.下列說法不正確的是
A. 硫是一種黃色的難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2的固體
B. 硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里
C. 硫易燃燒，其燃燒產(chǎn)物是大氣污染物之一
D. 二氧化硫不能用來漂白食品，但可以用作葡萄酒的防腐劑和抗氧化劑
3.下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是
①液態(tài)水變成水蒸氣 ②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) ③Al與Fe3O4高溫下反應(yīng) ④固體NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃燒 ⑥食物腐敗
A.②⑤⑥ B.②③④ C.③④⑤ D.③⑤⑥
4.化學(xué)反應(yīng)A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．?dāng)嗔? ml A—A鍵和1 ml B—B鍵能
放出x kJ的能量
C．?dāng)嗔? ml A—B鍵需要吸收y kJ的能量
D．2 ml AB的總能量高于1 ml A2和1 ml B2的總能量
5.下列有關(guān)氮元素的單質(zhì)及其化合物的說法錯誤的是
①氮氣與足量的氧氣在放電條件下可直接生成NO2
②銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣
③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，無明顯的變化
④氨的催化氧化生成NO2，是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)
⑤NH3易液化，液氨常用作制冷劑
①②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ①③④
6.下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說法中不正確的是
A．濃硫酸使硫酸銅晶體變白，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
B．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性
C．用玻璃棒各蘸少許涂在紙上，可以區(qū)別濃硫酸和稀硫酸
D．常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng)
7.下列與NH3相關(guān)實驗的說法錯誤的是
A. 甲圖制備NH3可選用的藥品為NH4Cl
B. 乙圖實驗時，可觀察到噴泉現(xiàn)象，體現(xiàn)NH3極易溶于水
C. 丙圖實驗中，可觀察到有大量白煙生成，說明NH3能與酸反應(yīng)生成銨鹽
D. 丁圖可用于NH3的尾氣處理，且具有防倒吸作用
8．用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計最嚴(yán)密的是
A.檢驗試液中的：試液無沉淀白色沉淀
B.檢驗試液中的 ：試液無沉淀白色沉淀
C.檢驗試液中的NH4+ ：試液滴加 NaOH溶液未產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體說明溶液中不含 NH4+
D.檢驗試液中的：試液白色沉淀沉淀溶解
9.下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫不正確的是
A．NO2與水反應(yīng)：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO
B．濃硝酸加熱分解的反應(yīng)：4HNO3(濃)eq \(=====,\s\up7(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O，
C．過量和NaOH溶液反應(yīng)：
D．過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)：
10.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是
11.下列物質(zhì)中，能用兩種單質(zhì)直接化合而成的是
①NO2 ②FeCl3 ③CuS ④HCl ⑤SO3 ⑥FeS
A．①②④B．②④⑥C．③④⑤D．①③⑤
12.硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得乙溶液，向乙溶液中滴加雙氧水，
乙溶液變成丙溶液。向丙溶液里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙溶液中得到沉
淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們分別為
A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2S
C．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
13.已知斷裂 1 ml 共價鍵所需要吸收的能量分別為 H-H 鍵：436 kJ；I-I 鍵：153 kJ；H-I 鍵：299 kJ。下列對反應(yīng) H2(g)＋I(xiàn)2(g) ?2HI(g)的判斷中錯誤的是
A. 該反應(yīng)是放出能量的反應(yīng) B. 該反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)
C. 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
D. I2 與 H2 具有的總能量大于生成的 HI 具有的總能量
14．某小組探究濃硫酸性質(zhì)，向試管①、②中加入等量的98%的濃硫酸，實驗如下。
下列對實驗的分析不合理的是
A．實驗1中，白煙是NH4Cl B．根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性：Br->Cl-
C．根據(jù)實驗3判斷還原性：I->Br-
D．上述實驗體現(xiàn)了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)
15. 某濃度稀HNO3與金屬M反應(yīng)時，能得到+2價硝酸鹽，反應(yīng)時M與HNO3物質(zhì)的量之比為5 ∶12，則反應(yīng)時HNO3的還原產(chǎn)物是
A. NH4NO3B. N2 C. N2OD. NO
二、填空題：共3小題，共34分.
16．概念辨析(4分)（括號內(nèi)畫“√”或“×”，正確的橫線處不填，錯誤的說明原因）
（1）自然界中存在大量游離態(tài)的硅( )
（2）中硅的化合價為+4，具有氧化性，能發(fā)生( )
（3）屬于兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng)( )
（4）工業(yè)上將氨轉(zhuǎn)化為硝酸和其他含氮化合物的過程被稱之為人工固氮( )
17．(20分)依據(jù)圖1和圖2，回答下列問題。

(1)圖1能反映出氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
①X的化學(xué)式為 ，X轉(zhuǎn)化為硝酸 (填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。
②在完成氨氣的催化氧化實驗時，先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)700℃以上。說明反應(yīng)過程中斷鍵的總能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)成鍵的總能量。
③若要將NH3轉(zhuǎn)化為N2，從原理上分析，下列試劑可行的是 (填字母)。
A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO2
（2）（易混易錯）NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
（學(xué)法題）如何根據(jù)元素的化合價判斷其性質(zhì)
（3）（規(guī)律提煉）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可進(jìn)行分離提純，用化學(xué)沉淀法可以去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，比如向粗鹽水中滴加過量的BaCl2，使SO42-沉淀，檢驗SO42-沉淀完全的方法 。
(4)圖2為實驗室制取氨氣的實驗裝置。若要收集一瓶氨氣，請將上述裝置補(bǔ)充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖 。
（5）氯堿工業(yè)中可用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏，泄漏的氯氣遇到氨氣會產(chǎn)生白煙，反
應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
18．(10分)A、B、C、是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)，請回答下列問題：

（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是_____(填序號)。
a.C b.N2 c.S d.Na e.Mg
（2）若B是能使品紅試液褪色的無色氣體，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為：_____。
（3）若A、B、C三種化合物的水溶液均呈酸性，寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。C溶于水會生成D，D的濃溶液與銅加熱時反應(yīng)產(chǎn)生了1.12L氣體（標(biāo)況下），則被還原的D的物質(zhì)的量是_____ml，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_____個。
三、實驗題：共1小題，共14分.
19．氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。
I．氨氣的制備
某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。
(1)實驗室用A裝置制備氨氣的化學(xué)方程式為 。
(2)若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是 ；你認(rèn)為引發(fā)噴泉的操作應(yīng)是 。
Ⅱ．氨氣與二氧化氮的反應(yīng)
(3)銅和濃硝酸產(chǎn)生NO2的化學(xué)方程式是 。
(4)將I中收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入(3)中產(chǎn)生的NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。
在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實驗。打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，Y管中實驗現(xiàn)象是 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)若有NO2和NH3的混合物1ml，充分反應(yīng)。反應(yīng)后所得到產(chǎn)物中，經(jīng)氧化得到的N2比經(jīng)還原得到的N2多1.4g，則反應(yīng)混合物中NO2與NH3的體積比是
第Ⅱ卷 提高題（共19分）
20．硫酸是十分重要的化工原料。工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2）制備硫酸的工藝如圖。
FeS2中硫元素的化合價是_______，寫出過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
（2）下圖是模擬工業(yè)過程Ⅱ來探究SO2的催化氧化過程。

①裝置甲的作用是_________________________________________________。
②裝置丙中盛放的是18.4ml/L的濃硫酸，目的是___________。
③裝置丁的作用是吸收并檢驗SO2已除凈，現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀紅色變淺，寫出反應(yīng)的離子方程式___________。
（3）興趣小組設(shè)計如圖裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

①能驗證SO2具有氧化性的實驗現(xiàn)象為___________；
②為驗證SO2的還原性，取試管b中充分反應(yīng)后的溶液分成三份，分別進(jìn)行實驗：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
上述方案中合理的是___(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
把10.0g銅片投入35mL某濃度的HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體3.6g，
產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體為0.15ml。若不考慮N2O4的存在，則
（1）原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為 ml/L
（2）將盛有混合氣體的試管倒扣在水槽中，通入標(biāo)況下的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是 mL
靜海一中2024-2025第二學(xué)期高一化學(xué)（3月）
答案
一、選擇題: 每小題2分，共30分.
二、填空題：共3小題，共34分.
16.（4分）（1）× 自然界的硅元素主要以硅酸鹽和氧化物的形式存在。
（2）√ （3）× 二氧化硅不是兩性氧化物。
（4）× 氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)。（每題1分）
17.（20分）（1）①N2O5 不是 ②小于 ③AD
（2） 3NO2+H2O==2HNO3+NO 1:2 （學(xué)法）最高正價只具氧化性，最低負(fù)價只具還原性，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性
（3）靜置后，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2，若溶液中不出現(xiàn)渾濁，表明SO42-已沉淀完全。
（4）（5）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 （每空2分）
18.（10分）（1）e （2）2SO2+O2 2SO3 （3）2H2S+ SO2=3S+2H2O 0.05 0.1NA
（ 每空2分）
19.（14分）(1) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(2) 極易溶于水且與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì) 打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，使氨氣與酚酞溶液接觸，即產(chǎn)生噴泉
(3)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4) Y管中紅棕色變淡(或消失) 8NH3+6NO27N2+12H2O
燃燒
(5) 3:7或者3:2 （每空2分）
20.（15分）（1）-1 （1分） 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
(2)干燥氣體、混合氣體、通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體流速 吸收SO3
5SO2+2MnO4-+2H2O==5SO42-+2Mn2++4H+
（3）有淺黃色沉淀生成或出現(xiàn)渾濁
（4）Ⅱ SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO＋2Cl- （除標(biāo)注外每空2分）知 識 與 技 能
學(xué)習(xí)能力（學(xué)法）
內(nèi)容
硫
氮
硅
反應(yīng)熱
易混易錯
規(guī)律提煉
分?jǐn)?shù)
40
41
8
8
10
4
物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))
除雜試劑
A
NH3(H2O)
濃H2SO4
B
CO2(SO2)
KMnO4溶液
C
SO2(H2SO4)
飽和NaHSO3、濃H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、無水CaCl2
實驗1
實驗2
實驗3
裝置
現(xiàn)象
溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙
溶液變黃；把濕潤的品紅試紙靠近試管口，試紙褪色
溶液變深紫色(經(jīng)檢驗溶液含單質(zhì)碘)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
B
D
C
A
B
A
B
題號
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
C
B
D
B
C
B