黑龍江省教育學會示范性高中專業(yè)委員會2025屆高三下學期第一次模擬化學試卷（Word版附解析）-試卷下載-教習網(wǎng)

本試卷共 8 頁。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
注意事項：
1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼
粘貼區(qū)。
2.選擇題必須使用 2B 鉛筆填涂；非選擇題必須使用 0.5 毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工
整、筆跡清楚。
3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿
紙、試卷上答題無效。
4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。
5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。
可能用到的相對原子質量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 Ce 140
一、選擇題：本題共 15 小題，每小題 3 分，共 45 分。在每小題給出的四個選項中，只有一
個選項符合題目要求。
1. 第九屆亞冬會于 2025 年 2 月在哈爾濱盛大開幕。在這場盛會中，化工材料的應用體現(xiàn)在方方面面。下列
有關說法錯誤的是
A. 速滑冰鞋上的冰刀屬于合金
B. 火炬采用的碳纖維屬于有機高分子材料
C. 冰壺主材料花崗巖屬于無機非金屬材料
D. 用于場館消毒劑核心成分的雙氧水，會緩慢分解為水和氧氣，對人體和環(huán)境無害
2. 反應應用于實驗室制備。下列說法正確的是
A. 氮氣的電子式
B. 與 NaCl 均為離子化合物，它們所含化學鍵類型完全相同
C. 的 VSEPR 模型
D. NaCl 溶液中的水合離子
3. 下列離子方程式正確的是
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A. 向 KI 濃溶液中加入少量：
B. 過量通入飽和碳酸鈉溶液：
C. 食醋去除水垢中的：
D. 向“84”消毒液中通入少量：
4. 催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物 HCl 制成，實現(xiàn)了氯資源的再利用，下圖為該法的一種催化機理。設為
阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 18g 中含有的質子數(shù)為 10
B. 過程Ⅴ，氧化 1ml CuCl 需氧氣分子數(shù)為 0.25
C. 標準狀況下，11.2L 溶于足量水中，轉移電子數(shù)為 0.5
D. 標準狀況下，等物質的量的與 HCl 所占的體積均為 22.4L
5. 下列圖示實驗中，操作規(guī)范的是
B．用 pH 試紙測定溶液 A．向試管中滴加溶液
pH
C．調(diào)控滴定速度 D．混合濃硫酸和乙醇
A. A B. B C. C D. D
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6. 尼龍-66 因良好的耐熱性和耐油性廣泛應用于汽車發(fā)動機周圍機械零件和易受熱電子電氣制品零部件制
造。尼龍-66 結構如下圖，下列說法正確的是
A. 可用己酸和己胺通過加聚反應制備
B. 尼龍-66 重復單元中含有 3 種官能團
C. 1 ml 該高分子最多能和 n ml NaOH 反應
D. 每生成 1 ml 該高分子，同時生成(2n-1) ml H2O
7. 冠醚分子可通過識別，實現(xiàn)鹵水中的萃取，一種冠醚合成及分子識別的過程如下。下列說法
不正確的是
A. 過程Ⅰ的反應類型為取代反應 B. 冠醚分子 Z 和之間的作用力是離子鍵
C. 冠醚分子 Z 中碳原子雜化方式有 2 種 D. 過程Ⅱ增加了在有機溶劑中的溶解度
8. 下列有關物質的工業(yè)制備方法正確的是
A. 制漂白粉：飽和食鹽水漂白粉
B. 制硫酸： /S
C. 海水提鎂：濃縮海水 Mg
D. 侯氏制堿法制純堿：飽和食鹽水固體
9. W、X、Y、Z、M 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W 的一種核素不含中子，Y 與 X、M 均相鄰，
且基態(tài) Y 原子 s 軌道與 p 軌道上電子數(shù)相等，短周期 Z 原子半徑最大。下列敘述錯誤的是
A. 第一電離能：Y>X>Z
B. 沸點：
C. 化學鍵中離子鍵的百分數(shù)：
D. W 與 X、Y 均能形成含有非極性鍵的二元化合物
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10. 研究表明晶胞的氧缺陷可以有效促進氫氣在催化加氫過程中的活化。圖 1 為理想晶胞，圖
2 為氧缺陷晶胞。下列說法錯誤的是
A. 圖 1 中的配位數(shù)是 8
B. 圖 1 中填充在構成的四面體空隙中
C. 若圖 2 中與的個數(shù)比為 2∶3，則的空缺率為 25%
D. 若晶胞參數(shù)為 a nm，圖 1 晶胞的密度為
11. 從光盤金屬層提取 Ag(其他微量金屬忽略不計)的一種工藝流程如圖所示。下列說法正確的是
A. Ag 與 Cu 為同族相鄰元素，在周期表中位于 d 區(qū)
B. 氧化過程中，用 HNO3 代替 NaClO 也可以實現(xiàn)上述轉化
C. 氧化過程中，參加反應的 Ag 和 NaClO 的物質的量之比為 1∶1
D. 還原過程水合肼轉化為 N2，則該過程的離子方程式為：
12. 近日，大連理工大學李斐科研團隊構建了一種釕基染料敏化光陽極，以 LiBr 為電子傳輸中介，以水為
氧源，實現(xiàn)了對烯烴的高效高選擇性光電催化環(huán)氧化，其工作原理如圖所示：
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下列說法正確的是
A. LiBr 僅起增強導電性的作用
B. 該過程的副產(chǎn)物可能有
C. 陰極區(qū)反應為： +H2O-2e-= +2H+
D. 若 R 為 —，理論上每生成 29g ，同時生成 2g
13. 下列實驗能達到目的的是
實驗目的實驗方法或操作
A 促進硫酸銅過飽和溶液快速析出晶體用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁
向試管中加入 2mL10% 溶液，再滴 B 配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液
加數(shù)滴 2% NaOH 溶液，振蕩
用 pH 計測量醋酸、鹽酸的 pH，比較溶液 pH C 探究是弱電解質
大小
探究補鐵劑(含、維生素 C)中
向酸性溶液中滴加補鐵劑，觀察是 D
還原性否褪色
A. A B. B C. C D. D
14. 汽車尾氣凈化反應為 △H＜0。某溫度下，向 1L 盛有催
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化劑的密閉容器中投入一定量 NO 和 CO，NO、CO 的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的
是
A. ab 段 NO 的反應速率
B. 升高溫度，化學反應速率一定加快
C. 該溫度下，反應的平衡常數(shù)
D. 1s 時，加入 ml ，此時
15. 一定溫度下在不同 pH 的溶液中存在形式不同。圖 1 中的兩條曲線分別為、
的沉淀溶解平衡曲線，。圖 2 為溶液中含碳粒子的物質的量分數(shù)
與 pH 的關系。若初始時，下列說法不正確的是
A. 曲線Ⅰ為沉淀溶解平衡曲線
B. 的的數(shù)量級為
C. pH=8、pM=1，發(fā)生反應：
D. pH=9、pM=2，平衡后溶液中存在
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二、非選擇題：本題共 4 小題，共 55 分。
16. 硼氫化鈉( )是常見的還原劑，在有機化學和無機化學領域有著廣泛的應用。白硼鈣石的主要成
分是，含有少量、FeO、和等雜質。利用白硼鈣石制取的工
藝流程如下：
已知：
① 微溶于水，易溶于乙醇。
②偏硼酸鈉( )易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大，難溶于乙醇，堿性條件下穩(wěn)定。
請回答下列問題：
（1）B 價電子的軌道表達式為_______。
（2）“酸浸”前，需將礦石磨碎，其目的是_______。
（3）寫出“酸浸”中發(fā)生的氧化還原反應離子方程式_______。
（4）“氣體”的主要成分為_______。
（5）“一系列操作 X”為_______、_______，過濾、洗滌、干燥。
（6）寫出加入后發(fā)生反應的化學方程式_______。
（7）現(xiàn)將 100kg 白硼鈣石投入該過程，假設各步損失不計，干燥后稱量產(chǎn)品質量為 42kg，經(jīng)測定
產(chǎn)品中硼的質量分數(shù)為 20.0%。則白硼鈣石中含硼量為_______(以礦石中的質量分數(shù)計，精確至 0.1%)
。
17. 對甲基苯乙酮( )在香精香料配制、醫(yī)藥合成、塑料和樹脂工業(yè)等領域有里要應用。某校學習
小組查閱資料在實驗室合成對甲基苯乙酮。
資料一：甲苯、乙酸酐[ ]在催化劑( )作用下反應生成對甲基苯乙酮。
資料二：可與乙酸反應生成二乙酰氯化鋁( )，且易與芳香酮形成配合物。
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資料三：相關數(shù)據(jù)如下表：
密度/
試劑名稱分子式分子量熔點/℃ 沸點/℃
甲苯 92 -93 110.6 0.8669
乙酸酐 102 -73.1 138.6 1.08
乙酸 60 16.6 118 1.05
對甲基苯乙酮 134 28 94(0.93kPa) 1.005
資料四：實驗裝置圖如下：
實驗步驟：
步驟 1：如圖所示，連接裝置。
步驟 2：向三頸燒瓶中快速加入研碎的催化劑和 188mml 無水甲苯，在攪拌的條件下通過儀器 A 緩慢地滴
加 36mml 醋酸酐與 47mml 甲苯的混合液，約 15min 滴完。
步驟 3：將三頸燒瓶 95℃時加熱 5～30min。
步驟 4：反應混合液冷卻后轉移到盛有 30mL 濃鹽酸與 30mL 冰水的燒杯中，分液。每次用 5mL 甲苯萃取
兩次，并將所有甲苯層合并，然后依次用水、NaOH 溶液、水洗滌有機層，加入干燥劑干燥。
步驟 5：將干燥后的濾液減壓蒸餾，收集 93-94℃餾分，得到對甲基苯乙酮 4.0g。
請回答下列問題：
（1）儀器 A 名稱為_______。
（2）合成對甲基苯乙酮的化學方程式為_______。
（3）易與芳香酮形成配合物，原因是_______。
（4）裝置 B 的作用是吸收_______。
（5）步驟 4 中用到的干燥劑可選用_______。
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A．無水 B．濃 C．無水
（6）對甲基苯乙酮的產(chǎn)率為_______(精確至 0.1%)。
（7）若實驗改用作為反應物進行反應，質譜檢測目標產(chǎn)物分子離子峰的質荷比數(shù)值應為
_______。(精確至 1)
18. 的綜合利用，對于資源綜合利用有重要意義。轉化為二甲醚( )是常見的一種方式。
加氫制總反應可表示為： △H。
該反應通過兩步完成：
Ⅰ．
Ⅱ．
體系中同時發(fā)生副反應：
Ⅲ．
請回答下列問題：
（1）加氫制總反應的△H=_______。
（2）進料比時，不同壓強下平衡轉化率隨溫度的變化如圖。
四條曲線對應壓強、、和由大到小的順序為_______，一定壓強下，平衡轉化率隨溫度升高
先減小后增大，原因是_______。當反應溫度高于 350℃時，幾條曲線重合，原因是_______。
（3）一定溫度下，剛性密閉容器中，加入 1ml 和 3ml 發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，達到平衡時測得
部分物質的物質的量如表所示：
成分 CO
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物質的量/ml 0.1 0.4 0.2
平衡時轉化為的選擇性=_______%(選擇性是指生成指定物質消耗的占消耗總量
的百分比，結果保留一位小數(shù))。加氫制總反應用摩爾分數(shù)表示的平衡常數(shù) (列出計算
式)_______。(已知反應的，物質 i 的摩爾分數(shù) 。
)
（4）一定壓強下，和的起始量一定時，平衡轉化率和平衡時的選擇性隨溫度的變
化如下圖所示。
以下溫度，二甲醚產(chǎn)率最高的是_______。
A. 300℃ B. 350℃ C. 400℃ D. 450℃
19. 替米沙坦是一種抗高血壓藥，憑借其控制血壓平穩(wěn)和作用長效等優(yōu)點，在高血壓管理方面占據(jù)重要地位。
其合成路線如下：
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請回答下列問題：
（1）物質 X 是 A 的同系物，結構簡式為，X 化學名稱是_______。
（2）B 生成 C 反應類型為_______。
（3）由 C 生成 D 的化學方程式_______。
（4）F 中含氧官能團的名稱為_______。
（5）I 的結構簡式_______。
（6）符合下列條件的 C 的同分異構體有_______種(不考慮立體異構)。
①含有一個苯環(huán)
②能與反應
③核磁共振有四組吸收峰，峰面積比為 6∶2∶2∶1
（7）參考 E→G 的轉化，設計化合物的合成路線如下(部分反應條件已略去)。其中 Y 和 Z 的結構簡式分別
為_______、_______。
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