第Ⅰ卷 選擇題(共45分)
一、選擇題:本大題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。
1.成都市連續(xù)14年位居“中國最具幸福感城市”第一名,城市發(fā)展取得重大成就。下列做法不符合新時代成都發(fā)展理念的是(B)
A.提升非化石能源消費(fèi)比重
B.減少公園綠地增加住宅建設(shè)
C.推動大氣污染防治協(xié)同立法
D.降低PM2.5,做靚“雪山下的公園城市”
2.日常生活中,用得最多的材料是有機(jī)合成材料。下列不屬于有機(jī)合成材料的是(A)
A.合金B(yǎng).塑料
C.合成橡膠D.合成纖維
3.下列是一些日用品的pH,其中呈酸性的是(D)
A.洗手液pH≈7.0
B.肥皂pH≈10.5
C.牙膏pH≈9.0
D.高效潔廁劑pH≈2.0
4.“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”涉及的實驗操作中不正確的是(D)

A.溶解粗鹽B.過濾雜質(zhì)

C.蒸發(fā)結(jié)晶D.熄滅酒精燈
5.檢驗碳酸鹽的正確方法是(D)
A.滴加鹽酸,產(chǎn)生使木條火焰熄滅的氣體
B.加熱,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
C.滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
D.滴加稀鹽酸,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
6.現(xiàn)有等質(zhì)量且形狀相同的鎂和鋁兩種物質(zhì)分別與等質(zhì)量同濃度的稀鹽酸充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息,得出的結(jié)論不正確的是(C)
A.鹽酸都已完全反應(yīng)
B.圖線A表示鎂的反應(yīng)情況
C.反應(yīng)結(jié)束后只有一種金屬剩余,則剩余金屬為鎂
D.圖線B過程中可以觀察到金屬溶解、有氣泡產(chǎn)生
7.某品牌蘇打氣泡水的標(biāo)簽如下所示,下列關(guān)于該飲料的說法錯誤的是(A)
A.用pH試紙精確測定該飲料的pH
B.整瓶口感一致說明溶液具有均一性
C.過濾不能分離水和碳酸氫鈉
D.能補(bǔ)充運(yùn)動后流失的水和無機(jī)鹽
8.如圖是幾種物質(zhì)生成水的反應(yīng),下列說法錯誤的是(C)
A.①可以表示H2O2制取O2的反應(yīng)
B.③可以表示NaOH與H2SO4的反應(yīng)
C.④可以表示AgNO3與Al的反應(yīng)
D.⑤反應(yīng)中用的純凈物中含有氫元素
9.下列有關(guān)硫酸的敘述中不正確的是(A)
A.硫酸中K+、Ca2+、OH-、Cl-可以大量共存
B.硫酸和鹽酸中都含有H+,因此它們的化學(xué)性質(zhì)相似
C.在稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷
攪拌
D.稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中,出現(xiàn)白色沉淀,即可說明中和反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生
10.下列關(guān)于化肥的說法正確的是(D)
A.尿素[CO(NH2)2]屬于復(fù)合肥料
B.大量施用化肥以提高農(nóng)作物產(chǎn)量
C.棉花葉片枯黃,應(yīng)施用硫酸鉀等鉀肥
D.銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混用,會降低肥效
11.能在水中大量共存的一組離子是(A)
A.NH4+、Na+、Cl-、SO42-B.H+、Na+、NO3-、CO32-
C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.K+、Ag+、NO3-、Cl-
12.鐵、稀鹽酸、石灰水、硫酸銅是初中化學(xué)中常見的物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示,圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間反應(yīng)的主要實驗現(xiàn)象,其中正確的是(C)
A.有氣泡產(chǎn)生B.無明顯現(xiàn)象
C.有紅色固體析出D.有藍(lán)色沉淀生成
同學(xué)們學(xué)習(xí)完物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與鑒別后,開展了關(guān)于物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與鑒別的項目式學(xué)習(xí)。請完成第13～14題。
13.下列試劑中能將HCl、CaCl2、NaCl三種無色溶液一次鑒別出來的是(C)
A.NaOH溶液B.稀硫酸
C.Na2CO3溶液D.蒸餾水
14.甲、乙、丙的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“→”表示反應(yīng)能一步實現(xiàn),部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去),則符合要求的甲、乙、丙依次為(A)
A.CaO、Ca(OH)2、CaCO3
B.H2、H2O、H2O2
C.CuO、Cu(OH)2、CuSO4
D.C、CO2、H2CO3
15.下列實驗方案中,不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?C)
第Ⅱ卷 非選擇題(共55分)
二、非選擇題:本大題共5小題,第16小題10分,第17小題12分,第18小題10分,第19小題14分,第20小題9分,共55分。
16.溶液與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)廚房中的下列物質(zhì)分別放入水中,能形成溶液的是 A (填字母)。
A.白糖 B.花生油C.面粉
(2)如圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線示意圖。
①t1 ℃時,將40 g硝酸鉀加入100 g水中,充分?jǐn)嚢?形成 飽和 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。
②P點(diǎn)表示t1 ℃時,硝酸鉀的溶解度 等于 (填“大于”“等于”或“小于”)氯化鈉的溶解度。
③將t2 ℃時一定質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液降溫到t1 ℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 減小 (填“增大”“不變”或“減小”)。
(3)在實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液,需要用到的玻璃儀器:試劑瓶、燒杯、 玻璃棒 、量筒、膠頭滴管。
(4)20 ℃時,向40 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液中加入68 g水,若得到該溫度下氯化鈉的飽和溶液,至少需要再加入 28 g氯化鈉固體。(20 ℃時,氯化鈉的溶解度為36 g)
17.【科普閱讀】
閱讀下面材料,回答問題。
硫元素廣泛存在于自然界中,在巖層深處和海底的無氧環(huán)境下,硫元素以硫化物的形式存在,如黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦等。在火山口附近有硫單質(zhì)存在,地球表面的含硫化合物主要以礦物質(zhì)形式存在,如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等。硫單質(zhì)是一種淡黃色的固體,不溶于水,易溶于二硫化碳(CS2)?；鹕絿姲l(fā)時,部分硫元素轉(zhuǎn)化成硫化氫氣體;部分硫元素轉(zhuǎn)化成二氧化硫和三氧化硫,二氧化硫在大氣中易被氧化成三氧化硫,二氧化硫和三氧化硫溶于水,分別生成亞硫酸和硫酸。
(1)從物質(zhì)類別和硫元素化合價角度,對硫及其化合物進(jìn)行分類,根據(jù)表中物質(zhì)組成規(guī)律,補(bǔ)充缺項。
(2)結(jié)合材料中硫單質(zhì)的性質(zhì)分析,如果洗去粘在試管壁上的硫,應(yīng)選用的試劑是 二硫化碳(或CS2) 。
(3)硫化氫的水溶液稱為氫硫酸,氫硫酸露置在空氣中與氧氣發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)生淡黃色沉淀,由此可推測氫硫酸露置在空氣中一段時間后,溶液的pH 增大 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)從物質(zhì)類別的角度預(yù)測,下列物質(zhì)與二氧化硫、三氧化硫均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 bc (填字母)。
a.O2b.NaOHc.H2Od.HCl
(5)H2SO3不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生氣體(與H2CO3類似)。寫出稀硫酸與亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式: H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O 。
18.【基礎(chǔ)實驗與跨學(xué)科實踐】
用圖甲裝置進(jìn)行實驗,先后將溶液快速全部推入,測得一段時間內(nèi)壓強(qiáng)變化如圖乙所示。
(1)先推入的溶液是 氫氧化鈉溶液 ,原因是 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O (用化學(xué)方程式表示),該反應(yīng) 不屬于 (填“屬于”或“不屬于”)復(fù)分解反應(yīng)。
(2)bc段壓強(qiáng)不變,原因是 氫氧化鈉溶液與二氧化碳充分反應(yīng),反應(yīng)停止,瓶內(nèi)氣體的量不再改變 ,b點(diǎn)時,三頸燒瓶內(nèi)溶液的溶質(zhì)可能為 碳酸鈉、氫氧化鈉 。
(3)實驗過程中可證明CO2與NaOH反應(yīng)的實驗操作是 將稀鹽酸推入三頸燒瓶中 ,實驗現(xiàn)象是 有氣泡冒出 。
(4)cd段壓強(qiáng)變大,用化學(xué)方程式解釋: Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O
+CO2↑ 。
19.【科學(xué)探究】
在學(xué)習(xí)了常見的酸和堿后,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞“酸堿中和反應(yīng)”,在老師的引導(dǎo)下開展實驗探究活動,請你參與下列活動。
[實驗探究]將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合,觀察不到明顯現(xiàn)象,為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng),三位同學(xué)進(jìn)行了以下實驗。
(1)測定溶液pH變化的方法
甲同學(xué)在實驗過程中測得pH變化如圖Ⅰ所示,則該同學(xué)是將 a (填字母)。
a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中
b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中
(2)測混合過程中的溫度變化
乙同學(xué)在實驗過程中測得反應(yīng)混合溶液的溫度變化如圖Ⅱ所示,說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應(yīng)是 放熱 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(3)借助于酸堿指示劑
丙同學(xué)通過圖Ⅲ所示實驗,他觀察到溶液由紅色變成無色,也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O 。
[提出問題]針對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分,大家紛紛提出了猜想。
[猜想與假設(shè)]
猜想一:只有K2SO4;猜想二:有K2SO4和H2SO4;猜想三:有K2SO4和KOH。
[進(jìn)行實驗]為了驗證猜想,學(xué)習(xí)小組選用Fe2O3粉末、BaCl2溶液,進(jìn)行如下探究:
[實驗結(jié)論] 通過探究,同學(xué)們一致確定猜想二是正確的。
[評價與反思]
(1)丁同學(xué)針對上述方案提出疑問,認(rèn)為方案二是不合理的,理由是 K2SO4與BaCl2反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀,無法證明H2SO4一定存在 。
(2)同學(xué)們經(jīng)過反思與討論,最后認(rèn)為方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物質(zhì)代替,也能得到同樣的實驗結(jié)論,可用的試劑是 ABD (填字母)。
A.MgB.CuO
C.KClD.Na2CO3
(3)分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時,除了考慮生成物外,還要考慮 反應(yīng)物是否過量(或反應(yīng)物是否有剩余) 。
20.為測定某敞口放置的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該硫酸溶液49.0 g置于錐形瓶中,然后滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%的氫氧化鈉溶液,同時用pH計測定并記錄反應(yīng)過程中混合溶液的pH變化情況(如圖所示)?；卮鹣铝袉栴}:
(1)H2SO4中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為 。
(2)m點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式)。
(3)計算硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
答案:(1)1∶2
(2)NaOH、Na2SO4
(3)解:設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
98 80
x 20 g×4.0%
9880=x20 g×4.0% x=0.98 g
硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98 g49.0 g×100%=2%
答:硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%。類別:弱酸性飲料,pH≈6.5
配料:水、食用鹽、二氧化碳、檸檬酸、碳酸氫鈉等
選項
實驗?zāi)康?br>實驗方案
A
區(qū)分棉線、羊毛線
點(diǎn)燃,觀察現(xiàn)象并聞氣味
B
鑒別NaOH固體和NH4NO3固體
分別取等質(zhì)量樣品于兩個燒杯中,加入等質(zhì)量水溶解,測量溫度的變化
C
除去鹽酸中含有的少量硫酸
加入適量Ba(NO3)2溶液后過濾
D
除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3
加入適量稀鹽酸
物質(zhì)類別
單質(zhì)
氫化物
氧化物
酸
鹽
化學(xué)式
S
H2S
SO2
H2SO3
Na2SO3
SO3
H2SO4
Na2SO4
實驗方案
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
方案一
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,加入Fe2O3粉末
固體粉末減少(或消失),溶液變成黃色
溶液中有H2SO4,猜想二正確
方案二
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加BaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
溶液中有H2SO4,猜想二正確

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