化學(xué)試題
本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分為100分，考試用時(shí)90分鐘。
注意事項(xiàng)：
1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。
2．選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。
3．請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Ba137 Re186
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1．高中生應(yīng)德智體美勞全面發(fā)展。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是（）
2．實(shí)驗(yàn)室中，下列事故處理方法錯(cuò)誤的是（）
A．苯酚不慎沾到皮膚上，先用抹布擦拭，再用65℃水沖洗
B．若不慎打破水銀溫度計(jì)，應(yīng)立即開窗通風(fēng)并用硫磺粉末覆蓋
C．金屬鉀燃燒起火，用干砂滅火
D．乙酸乙酯燃燒起火，用滅火毯（或濕抹布）滅火
3．酸性高錳酸鉀氧化H2O2的離子方程式為。與該反應(yīng)有關(guān)的說(shuō)法正確的是（）
A．H2O2的球棍模型為
B．O2的電子式為：
C．基態(tài)Mn2+價(jià)電子的軌道表示式為
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到56LO2時(shí)，最多消耗
4．含有未成對(duì)電子的物質(zhì)具有順磁性。下列物質(zhì)一定具有順磁性的是（）
A．B．TiCl4
C．D．
5．有機(jī)化合物M和N是合成英菲替尼的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
A．M分子中含有兩種官能團(tuán)
B．除氫原子外，M分子中其他原子可能共平面
C．1mlN分子最多能與4mlH2發(fā)生還原反應(yīng)
D．N分子中的碳原子和氮原子均有2種雜化方式
6．用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?br>A．可用裝置①測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積B．可用裝置②分離NH4Cl和NaCl
C．可用裝置③除去甲烷中混有的乙烯D．可用裝置④證明氯化銀溶解度大于硫化銀
7．關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）
A．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快，所以實(shí)驗(yàn)室通常用濃硝酸洗滌附著在試管內(nèi)壁上的銀鏡
B．加熱濃硫酸與NaCl固體的混合物可制備HCl，說(shuō)明濃硫酸酸性強(qiáng)于HCl
C．將CO2通入Ba（NO3）：溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，則將SO2通入Ba（NO3）2溶液也無(wú)明顯現(xiàn)象
D．向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后視色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)
8．中國(guó)科學(xué)院理化所發(fā)現(xiàn)利用Pd-CdS可使PLA（）轉(zhuǎn)化為丙酮酸（）的速率顯著提高，并且優(yōu)異的穩(wěn)定性確保了Pd—CdS可以維持100h的反應(yīng)性能，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，Pd-CdS在光照條件下產(chǎn)生帶正電空穴（用h+表示，可捕獲電子）和電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
A．Pd-CdS可作乳酸制備丙酮酸的催化劑
B．在相同條件下，適當(dāng)增加光的強(qiáng)度有利于加快反應(yīng)速率
C．整個(gè)過(guò)程中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1
D．當(dāng)180gPLA完全轉(zhuǎn)化成丙酮酸時(shí)，理論上Pd-CdS中至少產(chǎn)生4mlh+
9．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的前20號(hào)元素，X與Y位于不同的周期，基態(tài)X原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上電子總數(shù)相等，基態(tài)Y原子價(jià)電子中不同自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為1：2，X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的核外電子數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
A．ZX3為非極性分子B．Y的氧化物屬于兩性氧化物
C．原子半徑：W>ZD．同周期中基態(tài)原子第一電離能大于X的有3種
10．我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，利用如下裝置可以將鄰苯二醌類物質(zhì)轉(zhuǎn)化為鄰苯二酚類物質(zhì)，已知雙極膜（膜a、膜b）中間層中的H2O可解離為H+和OH-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．電極電勢(shì)：M乙>甲
B．若其他條件不變，把容器甲改為恒容容器，則平衡轉(zhuǎn)化率變小
C．T1℃時(shí)，該反應(yīng)的
D．50min時(shí)，容器丙中的反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
15．常溫下，水溶液中H2A、HA-、A2-、HB、B-的分布系數(shù)[如]隨POH變化曲線如圖1所示，溶液中與關(guān)系如圖2所示。用0.1ml·L-1H2A溶液滴定·L-1BaB2溶液，若混合后溶液體積變化忽略不計(jì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
圖1 圖2
A．常溫下，H2A的
B．當(dāng)?shù)稳?.00mLH2A溶液時(shí)，
C．當(dāng)?shù)稳?0.00mLH2A溶液時(shí)，此時(shí)溶液的pH約為5.1
D．當(dāng)溶液的pOH=7時(shí)，
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16．（12分）含氮物質(zhì)在工業(yè)上應(yīng)用非常廣泛。將單質(zhì)鋇（Ba）、錸（Re）以一定比例混合，于特制容器中加熱，依次通入N2、O2可制得某黑色晶體。該晶體晶胞如圖所示，含有多個(gè)由Ba（+2）、Re（+4）、O（-2）和N（-3）組成的八面體與平面三角形，括號(hào)中為其化合價(jià)。
回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Ba原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[]___________，N、O、Ba簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開____________（填化學(xué)式）。
（2）NO；中N原子的雜化方式為_________，下列離子或分子與互為等電子體的是（填標(biāo)號(hào)）。
a．b．c．SO3d．
（3）苯胺（）中N原子與苯環(huán)形成p-π共軛，、、的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng)，其中堿性最弱的是_________。
（4）該晶體中含有的八面體和平面三角形的個(gè)數(shù)比為__________，晶體的化學(xué)式為_________。
（5）晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm，，，該品體的密度為__________g·cm-1（寫出表達(dá)式）。
17．（12分）工業(yè)上常用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2）和Li2CO3合成電極材料LiMn2O4并回收凈水劑明礬，其工藝流程如圖所示。
已知：①M(fèi)n2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化；
②當(dāng)溶液中某離子濃度時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全；常溫下，幾種沉淀的如下表所示：
③lg5=0.7。
回答下列問(wèn)題：
（1）“酸浸”時(shí)，通入稍過(guò)量SO2的目的是__________，一定溫度下，軟錳礦與不同濃度的硫酸反應(yīng)60min時(shí)結(jié)果如下表所示：
則“酸浸”時(shí)，選擇c（H2SO4）為_________ml·L-1。
（2）加入MnCO3“調(diào)pH”時(shí)，若c（Mn2+）=1.0ml·L-1，其他金屬陽(yáng)離子濃度為0.001ml·L-1，則調(diào)pH的范圍為__________，若“濾渣Ⅲ”主要成分為FeOOH，則“氧化”操作中主反應(yīng)的離子方程式為___________。
（3）“焙燒”操作中，為了提高Li2CO，利用率，加入稍過(guò)量的MnO2，加熱至600℃～750℃便制得LiMn2O4，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，整個(gè)流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有___________。
（4）獲取明礬的“一系列操作”是___________。
18．（12分）是一種易溶于熱水，微溶于冷水，難溶于乙醇的紫紅色晶體，可利用下圖裝置制備。
已知：①C2+在溶液中較穩(wěn)定，具有較強(qiáng)還原性；為深紅色晶體；
②，。
具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：
I．在錐形瓶中，將12.5gNH4Cl溶于50mL水中，加熱至沸，加入25.0g研細(xì)的CCl2·6H2O晶體，溶解得到混合溶液；
Ⅱ．將上述混合液倒入儀器A中，用冰水浴冷卻，利用儀器B分批次加入75mL試劑X，并充分?jǐn)嚢?，無(wú)沉淀析出；
Ⅲ．再利用儀器C逐滴加入20mL試劑Y，水浴加熱至50～60℃，不斷攪拌溶液，直到氣泡終止放出，溶液變?yōu)樯罴t色；
Ⅳ．再換另一個(gè)儀器C慢慢注入75mL濃鹽酸，50～60℃水浴加熱20min，再用冰水浴冷卻至室溫，便有大量紫紅色晶體析出，最后轉(zhuǎn)移至布氏漏斗中減壓過(guò)濾；
V．依次用不同試劑洗滌晶體，再將晶體轉(zhuǎn)移至烘箱中干燥1小時(shí)，最終得到mg產(chǎn)品。
回答下列問(wèn)題：
（1）研細(xì)CCl2·6H2O晶體的儀器名稱為________，儀器D中的試劑為________。
（2）步驟Ⅱ、步驟Ⅲ中使用試劑X和試劑Y分別為________、_________（填標(biāo)號(hào)），步驟Ⅱ中75mL試劑X需分批次滴加的目的是
①濃氨水②NaOH溶液③KMnO4溶液④30%雙氧水
（3）寫出步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
（4）步驟V中使用的洗滌試劑有冰水、乙醇、冷的鹽酸，洗滌劑使用的先后順序是冰水、_________。
（5）最終獲得產(chǎn)品會(huì)含少量雜質(zhì)或，產(chǎn)品組成可表示為，通過(guò)測(cè)定z值可進(jìn)一步測(cè)定產(chǎn)品純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)I：稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品溶解后，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用cml·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，消耗。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：另取相同質(zhì)量的產(chǎn)品，加入稍過(guò)量cml·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，加熱至沸使鈷配合物分解，加入硝基苯靜置、分層，將白色沉淀完全包裹，再加入幾滴溶液作指示劑，用cml·L-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗。
計(jì)算_________（用、和表示）；若實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入硝基苯的量太少，會(huì)導(dǎo)致y值___________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
19．（12分）青蒿素（Artemisinin）作為一種廣譜的抗瘧藥物，其應(yīng)用十分廣泛，以下是青蒿素的一種全合成路線。
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
V．R，R1，R2，R3，R4=H或烷基。
回答下列問(wèn)題：
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為___________，青蒿素的分子式為______________。
（2）化合物有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足以下條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
①能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)；②核磁共振氫譜中共含有三組吸收峰。
（3）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
（4）由F生成G的反應(yīng)類型為__________，稍過(guò)量K2CO3時(shí)，由G生成H的反應(yīng)方程式為__________。
（5）參照以上合成路線，設(shè)計(jì)為原料合成的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。
20．（12分）天然氣、石油鉆探過(guò)程會(huì)釋放出CO2、H2S等氣體。某種將CO2和H2S共活化的工藝涉及如下反應(yīng)：
①
②
③
④
回答下列問(wèn)題：
（1）已知：298K時(shí)，18g氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水釋放出44kJ的能量；H2S（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓（△H）為-586kJ·ml-1。則COS（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓（△H）為_____________kJ·ml-1，反應(yīng)②在（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。
（2）一定條件下，向起始?jí)簭?qiáng)為200kPa的恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2（g）和H2S（g）混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，25min時(shí)，測(cè)得體系總壓強(qiáng)為210kPa，S2（g）的平均反應(yīng)速率為____________kPa·min-1。達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系總壓強(qiáng)為230kPa，，此時(shí)H2S（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為____________，反應(yīng)②的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)____________（已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)，，其中，、、、為各組分的平衡分壓）。
（3）將等物質(zhì)的量的CO2（g）和H2S（g）混合氣體充入恒壓密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率、COS或H2O的選擇性與溫度關(guān)系如圖所示。COS的選擇性的選擇性。
①表示“COS的選擇性”的曲線是____________（填“曲線a”或“曲線b”）；
②溫度低于500℃時(shí)，H2S的轉(zhuǎn)化率與CO2的相等，原因是____________。
化學(xué)參考答案
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。
三、非選擇題：本題共5小題，共60分
16.（12分）（除標(biāo)記外，其余空均為1分）
（1）[Xe]6s2（s不區(qū)分大小寫；不區(qū)分角標(biāo)） BaH2>H2O>NH3（從小到大不得分）
（2）sp2（不區(qū)分大小寫；不區(qū)分角標(biāo)）ac（2分）（有錯(cuò)不得分；只選“a”或“c”得1分）
（3）
（4）1：2（2分）Ba6Re2N6O或者Ba6O（ReN3）2（2分）
（5）或者（2分）（轉(zhuǎn)化為答案的式子均給分）
17．（12分）（除標(biāo)記外，其余空均為2分）
（1）將MnO2全部轉(zhuǎn)化為Mn2+，且將Fe3+還原為Fe2+，防止在濾渣Ⅱ中引入Fe（OH）3（MnO2、Fe3+各1分）
10.0（1分）
（2）4.67≤pH≤5.5（答出4.67和5.5，等號(hào)可以不看）
（3）O2、硫酸（O2、硫酸各占1分）
（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌（1分）（只要答出“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾”得分；無(wú)“蒸發(fā)濃縮”或“冷卻結(jié)晶”或“過(guò)濾”不得分）
18．（12分）（除標(biāo)記外，其余空均為1分）
（1）研缽CaCl2或P2O5（化學(xué)式或名稱均得分）
（2）①④控制化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率，避免其反應(yīng)過(guò)快；提高濃氨水的利用率（2分）（“控制化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率”、“提高濃氨水利用率”各占1分）
（3）（2分）
（4）冷的鹽酸、乙醇
（5）（2分）（能轉(zhuǎn)化成該式子表達(dá)式均給分）偏?。ㄈ艋卮稹皽p小”、“變小”均不得分）
19．（12分）
（1）醛基（1分）（有錯(cuò)別字不得分）C14H20O5（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）氧化反應(yīng)（1分）（答出“氧化”得分）
或者（2分）
（5）（3分）（若第一步錯(cuò)，不得分；對(duì)一步得1分；每錯(cuò)一個(gè)條件扣1分）
20．（12分）（除標(biāo)記外，其余空均為2分）
（1）-577高溫（1分）
（2）0.480%2.7
（3）曲線b（1分）（若只回答b即可得分）
溫度低于500℃時(shí)，反應(yīng)③和反應(yīng)④幾乎不發(fā)生或者反應(yīng)④正向進(jìn)行的程度是反應(yīng)③的兩倍（若回答“只發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②”得分）
勞動(dòng)項(xiàng)目
化學(xué)知識(shí)
A
烹飪活動(dòng)：向沸湯中加入蛋液做蛋花湯
加熱使蛋白質(zhì)變性
B
烘焙活動(dòng)：碳酸鈉可以用來(lái)調(diào)節(jié)面團(tuán)的酸度
Na2CO3能與酸反應(yīng)
C
家務(wù)活動(dòng)：擦干已洗凈鐵鍋表面的水，以防生銹
鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4
D
學(xué)農(nóng)活動(dòng)：施肥時(shí)銨態(tài)氮肥和草木灰不能同時(shí)使用
與在一定條件反應(yīng)
序號(hào)
電解液
實(shí)驗(yàn)結(jié)果
ⅰ
50mL0.1ml·L-1CuSO4溶液和50mL蒸餾水
陰極表面有紅色固體析出，還有少量氣體產(chǎn)生，經(jīng)測(cè)定陰極區(qū)坡的電解液中有Fe2+
ⅱ
50mL0.1ml·L-1CuSO4溶液和50mL稀硫酸
陰極表面剛開始產(chǎn)生無(wú)色氣體，一段時(shí)間后有紅色固體析出，氣體量減少，經(jīng)測(cè)定陰極區(qū)域的電解液中有Fe2+，當(dāng)覆蓋一層紅色固體后，電極表面仍然有氣體生成
ⅲ
50mL0.1ml·L-1CuSO4溶液和50mL過(guò)量的濃氨水
陰極表面有致密紅色固體，未觀察到氣體產(chǎn)生，經(jīng)測(cè)定陰極區(qū)域的電解液中無(wú)Fc元素
10min
20min
30min
40min
50min
甲
20.5%
39.0%
54.5%
60.0%
60.0%
乙
23.5%
44.5%
61.0%
66.8%
x
丙
25.0%
45.5%
63.8%
74.0%
80.0%
c（H2SO4）/ml·L-1
1.0
5.0
10.0
16.0
18.0
Mn浸出率/%
25
78
95
85
55
Al浸出率/%
35
90
83
5
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
D
A
C
B
D
D
A
C
11
12
13
14
15
B
AB
AC
BC
D

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