一、單選題
1．2025年巴黎AI峰會(huì)上，DeepSeek創(chuàng)始人梁文峰通過(guò)量子全息投影技術(shù)遠(yuǎn)程參會(huì)。全息投影的實(shí)現(xiàn)依賴于材料科學(xué)與光學(xué)技術(shù)的結(jié)合。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.甘油被用作全息投影設(shè)備的冷卻劑，主要利用其強(qiáng)吸水性
B.聚四氟乙烯可以用作全息投影儀的光敏膠片，具有耐酸堿特性
C.空氣顯示影像時(shí)通過(guò)電激發(fā)氧氣發(fā)光，該過(guò)程屬于化學(xué)變化
D.全息投影技術(shù)的光電器件所用材料氮化鎵為新型無(wú)機(jī)非金屬材料
2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是( )
A.激發(fā)態(tài)氮原子的軌道表示式：
B.3，3-二甲基戊烷的鍵線式：
C.固態(tài)HF中的鏈狀結(jié)構(gòu)：
D.丙烷的空間填充模型：
3．下列有關(guān)元素及其化合物說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.金屬冶煉時(shí)產(chǎn)生的含廢氣經(jīng)回收后可用于制備硫酸
B.我國(guó)已經(jīng)在某些醬油中加入人體必需微量元素鐵，以減少缺鐵性貧血
C.二氧化硅用作北斗芯片中的半導(dǎo)體材料
D.使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)，氯氣會(huì)與水中有機(jī)物反應(yīng)，生成對(duì)人體有害物質(zhì)
4．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.在氧氣中充分燃燒，斷裂P-P鍵的數(shù)目為
B.中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為
C.56gFe與足量的水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D.25℃時(shí)，pH=14的NaOH溶液中含有的數(shù)目為
5．下列有關(guān)O、F、S及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.O的電負(fù)性比S大，可推斷分子的極性比的大
B.O的原子半徑比S小，可推斷的穩(wěn)定性比的高
C.的成鍵電子對(duì)間排斥力較大，可推斷的鍵角比的大
D.的分子間作用力較小，可推斷的沸點(diǎn)比的高
6．一種有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是( )
A.該有機(jī)物分子式為
B.分子中最多有6個(gè)碳原子共線
C.該有機(jī)物與足量的反應(yīng)后所得有機(jī)產(chǎn)物中含5個(gè)手性碳
D.1ml該有機(jī)物最多可以消耗Na、NaOH的物質(zhì)的量均為4ml
7．下列有關(guān)方程式正確的是( )
A.向溶液中加足量硝酸銀溶液：
B.甲醇?jí)A性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：
C.向溶液中通入過(guò)量：
D.硅橡膠單體的制備：
8．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A.AB.BC.CD.D
9．金屬鉬(M)的一種晶胞為體心立方堆積(圖1)，晶胞參數(shù)為apm。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立如圖所示坐標(biāo)系(圖2)，該晶胞沿其體對(duì)角線方向上的投影如圖3所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.金屬鉬的密度為
B.圖3中原子3和原子4的連線長(zhǎng)度為
C.若圖1中原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為
D.鉬原子的空間利用率為
10．最近，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)LiTFSI(一種親水有機(jī)鹽)進(jìn)行摻雜和改進(jìn)，可提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，C與E位于同一主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.第一電離能的大小為D>B>C>A
B.B、C、E元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的VSEPR模型相同
C.該化合物中A、B、C、D元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)H·
D.與E的簡(jiǎn)單陰離子在溶液中能大量共存
11．一定條件下，合成的反應(yīng)歷程如圖所示。已知相同條件下，直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢(說(shuō)明，過(guò)渡態(tài)中“一”表示化學(xué)鍵未完全斷裂或形成)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)的
B.發(fā)生上述反應(yīng)，生成的氚代甲醇有3種
C.升高溫度，正反應(yīng)速率的增大程度小于逆反應(yīng)速率的增大程度
D.發(fā)生上述反應(yīng)，相同時(shí)間氚代甲醇的產(chǎn)量：
12．鎳離子和鈷離子性質(zhì)相似，可用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)二者分離。圖中的雙極膜中間層中的解離為和，并在直流電場(chǎng)作用下分別向兩極遷移，與乙酰丙酮不反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.電流方向：n→N→>M→m
B.石墨M電極的電極反應(yīng)式為
C.水解離出的可以抑制II室中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)
D.導(dǎo)線中通過(guò)1ml電子時(shí)，I室與III室溶液質(zhì)量變化之差約為65g
13．聚合物A是一種新型可回收材料的主要成分，其結(jié)構(gòu)片段如下圖(圖中表示鏈延長(zhǎng))。該聚合物是由線型高分子P和交聯(lián)劑Q在一定條件下反應(yīng)而成，以氯仿為溶劑通過(guò)調(diào)控溫度即可實(shí)現(xiàn)這種材料的回收和重塑。
已知：i.
ii.
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.M為1，4-丁二酸
B.通過(guò)先降溫后升溫可實(shí)現(xiàn)這種材料的回收和重塑
C.合成高分子化合物P的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)，其中x=2n-1
D.交聯(lián)劑Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
14．用草酸-草酸鈉溶液浸取含雜質(zhì)的(雜質(zhì)不溶于浸取液)，浸出體系中含及含F(xiàn)e(III)粒子的形態(tài)分布隨pH的變化如圖所示。體系中草酸根的總濃度折合成計(jì)：，F(xiàn)e(III)的總濃度折合成計(jì)：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.酸性增強(qiáng)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
B.通過(guò)改變pH可以實(shí)現(xiàn)Fe(III)的完全浸出和沉淀
C.；
D.pH=a時(shí)，
二、非選擇題
15．鈧(Sc)是一種在國(guó)防、航空航天、核能等領(lǐng)域具有重要作用的稀土元素。以鈦白酸性廢水(主要含)為原料制備Sc及的工藝流程如圖所示。
已知：①是，，。
②氫氧化鈧是白色固體，不溶于水，其化學(xué)性質(zhì)與相似；易形成八面體形的配離子。
③常溫下，兩相平衡體系中，被萃取物在有機(jī)層和水層中的物質(zhì)的量濃度之比稱為分配比(D)，如，。
(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式可表示為_______________________________。
(2)“洗滌”時(shí)，加入的目的是_______________________________。
(3)“反萃取”時(shí)若加入的氫氧化鈉溶液過(guò)量，沉淀會(huì)溶解。寫出與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。
(4)用“10%鹽酸調(diào)pH”，調(diào)節(jié)至pH=3，過(guò)濾，濾液中的濃度為_______________ml/L。
(5)某工廠取1000L總濃度為50mg/L的廢酸，加入500L某萃取劑，若D=10，
則單次萃取率為______________(保留一位小數(shù))。若要提高萃取率，需優(yōu)化的工藝條件為_______________(寫一條即可)。
(6)上述工業(yè)中的熱還原劑鎂，可用于制備重要的有機(jī)合成試劑--格氏試劑，其通式可表示為RMgX(R代表烴基，X代表鹵素)，它在乙醚的濃溶液中以二聚體的形式存在，該二聚體的結(jié)構(gòu)可表示為_____________________________。
16．納米氧化亞銅在印染領(lǐng)域和水處理中有重要應(yīng)用。以溶液、NaOH溶液和葡萄糖溶液為原料，采用化學(xué)沉淀法制備晶型結(jié)構(gòu)完整、粒度分布均勻的納米
步驟如下：
步驟1：組裝好儀器(圖1)，在三頸燒瓶中依次加入溶液和NaOH溶液，形成氫氧化銅懸濁液。
步驟2：接通冷凝水，開啟磁力攪拌器，采用水浴加熱，向三頸燒瓶中滴加c儀器中葡萄糖溶液。
步驟3：將三頸燒瓶中液體離心分離，使用無(wú)水乙醇洗滌，真空干燥，得到晶型結(jié)構(gòu)完整、粒度分布均勻的納米。
回答下列問(wèn)題：
(1)c儀器名稱為_______________。c中液體不可替換為_____________(填字母，不考慮溫度要求)。
A.B.丙酮C.乙醛D維生素C溶液
(2)葡萄糖溶液和氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(3)離心分離可將沉淀緊密聚集在離心管底部(如圖2所示)。將離心后的沉淀和清液分開最簡(jiǎn)單的方法是________________。有同學(xué)認(rèn)為沉淀中可能含有(可溶于酸)，檢驗(yàn)該沉淀中是否含有的操作為：取少量樣品于試管中，___________________________________(填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)，則含。
(4)步驟1制備納米使用氫氧化銅懸濁液代替硫酸銅溶液可能的原因是______________(填字母)。
A.氫氧化銅懸濁液中濃度小，反應(yīng)速率慢
B.在堿性條件下比酸性條件下氧化性弱
C.毒性小，可以循環(huán)利用，原子利用率高
(5)測(cè)定水樣中含氧量(全程氨氣氛圍下進(jìn)行)：將納米溶在氨水中形成VmL溶液，加入20.00mL待測(cè)定水樣，充分振蕩，向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸酸化使金屬離子游離出來(lái)，再加入過(guò)量碘化鉀溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的，快接近終點(diǎn)時(shí)，加入淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為藍(lán)色褪去。
已知：；；易被空氣氧化為。
①盛裝標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)使用___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。
②若水樣中含有，則測(cè)定水樣中含氧量會(huì)___________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
17．雷西莫特(Resiquimd)是一種抗病毒藥物，其部分合成路線如下。
回答下列問(wèn)題：
(1)L1中官能團(tuán)的名稱是_______________________。
(2)L0的化學(xué)名稱為_____________________________。
(3)L7的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。
(4)步驟L6→L7中，還需加入的試劑是_____________(填字母)。
A.B.C.Fe/HClD.
(5)步驟L4→L5是取代反應(yīng)，請(qǐng)寫出其化學(xué)方程式：____________________。
(6)在L2的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的共有_____________種(考慮順反異構(gòu))；
①只有一個(gè)環(huán)并且是苯環(huán)；
②有兩個(gè)硝基；
③苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈。
其中，核磁共振氫譜顯示為四組峰且峰面積之比為1：2：2.3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________(寫出一種即可)。
18．揮發(fā)性有機(jī)化合物(VOCs)的減排與控制已成為我國(guó)當(dāng)前階段大氣污染治理的重點(diǎn)工作之一，通過(guò)催化氧化法去除其中乙酸乙酯(EA)的過(guò)程如下，I為主反應(yīng)。
I：
II：
III：
IV：
(1)一定溫度下，將不同量的原料通入恒壓密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)I，平衡時(shí)熱量變化如下表，則該溫度下反應(yīng)I的___________，該反應(yīng)在__________(填“低溫”“高溫”“任何溫度”或“任何溫度都不”)能自發(fā)進(jìn)行。
(2)恒溫、恒容條件下，將1ml乙酸乙酯和2ml水蒸氣通入剛性容器中，只發(fā)生反應(yīng)II。下列敘述能證明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________(填字母)。
A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
B.混合氣體的密度保持不變
C.乙酸乙酯與水蒸氣的物質(zhì)的量之比保持不變
D.反應(yīng)的焓變保持不變
(3)壓強(qiáng)一定時(shí)，將的混合氣體通入裝有催化劑的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I、II、III、IV。不同溫度下，平衡時(shí)各含碳物質(zhì)的百分含量S隨溫度變化如圖所示，曲線c代表隨溫度的變化，注：。
①代表隨溫度變化的曲線是____________(填“a”“b”或“d”)，分析其百分含量S在溫度至；間變化的原因：________________________________。
②溫度為時(shí)，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)是_____________(保留一位小數(shù))；反應(yīng)II的平衡常數(shù)____________________。
參考答案
1．答案：D
解析：甘油作冷卻劑與吸水性無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
光敏材料見光易分解，聚四氟乙烯性質(zhì)穩(wěn)定，不能用作光敏膠片，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
激發(fā)氧氣發(fā)光是物理變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
氮化鎵為新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)正確。
2．答案：B
解析：圖中表示基態(tài)氮原子的軌道表示式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
3，3-二甲基戊烷的鍵線式為，B項(xiàng)正確；
HF分子間形成氫鍵時(shí)，顯負(fù)電性的氟原子在一條直線上時(shí)間排斥力最小，可表示為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
圖中表示丙烷的球棍模型，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3．答案：C
解析：轉(zhuǎn)化為，再用濃硫酸吸收，可制得硫酸，A不符合題意；
鐵強(qiáng)化醬油可以給人補(bǔ)鐵，B不符合題意；
硅用作半導(dǎo)體材料，C符合題意；
氯氣與自來(lái)水中有機(jī)物反應(yīng)生成的有機(jī)氯化物對(duì)人體有害，D不符合題意。
4．答案：B
解析：()在氧氣中充分燃燒生成，斷裂P-P鍵的數(shù)目為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
中鍵個(gè)數(shù)是4，無(wú)孤電子對(duì)，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，B項(xiàng)正確；
Fe與水蒸氣反應(yīng)生成，1mlFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
沒有給出溶液的體積，無(wú)法確定的數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5．答案：A
解析：和都是V形分子，由于S-F鍵的極性強(qiáng)于O-F鍵，故分子的極性比的大，A符合題意；
O的原子半徑比S小，O-H鍵的鍵長(zhǎng)較短，故O-H鍵鍵能較大，的穩(wěn)定性較強(qiáng)，B不符合題意；
氧原子的電負(fù)性比硫原子的大，導(dǎo)致中鍵電子對(duì)更靠近中心原子，鍵電子對(duì)間的排斥力更大，從而使的鍵角更大，C不符合題意；
分子間作用力越小，物質(zhì)沸點(diǎn)越低，分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其分子間作用力更大，沸點(diǎn)更高，D不符合題意，
6．答案：C
解析：分子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
分子中共線的碳原子最多有5個(gè)，如圖：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
與足量的反應(yīng)后所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的手性碳原子如圖所示：，C項(xiàng)正確；
1ml該有機(jī)物最多可以消耗NaOH的物質(zhì)的量為5ml，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7．答案：D
解析：配合物內(nèi)界的氯離子不易電離出來(lái)，反應(yīng)的離子方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
堿性溶液中甲醇轉(zhuǎn)化為，負(fù)極反應(yīng)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
過(guò)量時(shí)，轉(zhuǎn)化為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
硅橡膠單體的制備正確，D項(xiàng)正確。
8．答案：D
解析：氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：，碳酸鈣消耗鹽酸，使平衡向生成HClO的方向移動(dòng)，制得較高濃度的次氯酸溶液，A不符合題意；
可以催化過(guò)氧化氫分解，加快生成氧氣的速率，B不符合題意；
飽和碳酸鈉溶液可與乙酸反應(yīng)，且可降低乙酸乙酯的溶解度，C不符合題意；
固體NaOH溶于水放熱，需要冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，且洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶，再加水定容，D符合題意。
9．答案：A
解析：由圖1知晶胞所含M的個(gè)數(shù)為，所以有，可得，A符合題意；
原子3和原子4處于面對(duì)角線的關(guān)系，其連線長(zhǎng)度是，B不符合題意；
原子2位于晶胞的體心，其分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是，C不符合題意；
晶胞體對(duì)角線上的3個(gè)鉬原子相切，，鉬原子的空間利用率，將代入，可得空間利用率為，D不符合題意。
10．答案：D
解析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知，A、B、C、D、E分別是C、N、O、F、S。
第一電離能：F>N>O>C，A不符合題意；
分子的VSEPR模型都是四面體形，B不符合題意；
該化合物中C、N、O、F元素原子最外層都是8個(gè)電子，C不符合題意；
與在溶液中發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成和，D符合題意。
11．答案：C
解析：反應(yīng)：的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
發(fā)生上述反應(yīng)，生成的氚代甲醇有兩種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，即正反應(yīng)速率的增大程度小于逆反應(yīng)速率的增大程度，C項(xiàng)正確；
轉(zhuǎn)化為過(guò)程中，若用代替，由于H-C鍵比T-C鍵更易斷開，導(dǎo)致生成更快，相同時(shí)間氚代甲醇的產(chǎn)量：，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
12．答案：D
解析：根據(jù)雙極膜中解離生成的的遷移方向，可以判斷石墨M是陽(yáng)極、石墨N是陰極，電流方向：m→M→N→n，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
石墨M的電極反應(yīng)式：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
II室中發(fā)生轉(zhuǎn)化：，水解離出的與反應(yīng)，促進(jìn)的轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
導(dǎo)線中通過(guò)1ml電子時(shí)，I室中有轉(zhuǎn)化為，同時(shí)和穿過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入II室，減少的質(zhì)量約為；III室轉(zhuǎn)化為，同時(shí)有進(jìn)入III室，III室溶液質(zhì)量不變；因此，兩室溶液質(zhì)量變化之差約為65g，D項(xiàng)正確。
13．答案：B
解析：由聚合物A的結(jié)構(gòu)片段可推知，M為、P為，M的名稱為1，4-丁二酸，A不符合題意；
聚合物A通過(guò)先升溫使化學(xué)鍵斷開形成單體，再在低溫時(shí)單體重新聚合形成新的聚合物，實(shí)現(xiàn)回收和重塑，B符合題意；
縮聚反應(yīng)生成P的同時(shí)，生成(2n-1)個(gè)，C不符合題意；
交聯(lián)劑Q與P發(fā)生DA反應(yīng)，故交聯(lián)劑Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D不符合題意。
14．答案：C
解析：由圖可知，pH越小，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，A不符合題意；
由圖可知，在pH小于6時(shí)，F(xiàn)e(III)以配離子的形式存在，即完全浸出；在pH大于8.2時(shí)，F(xiàn)e(III)以的形式存在，即完全沉淀，B不符合題意；
由圖可知，在pH=a時(shí)，，；當(dāng)時(shí)，，，C符合題意；
時(shí)，根據(jù)原子團(tuán)守恒可得：，即：，解得：，D不符合題意。
15．答案：(1)
(2)提供配體，生成穩(wěn)定的配離子進(jìn)入水層，便于分離出鈦
(3)
(4)
(5)83.3%；提高分配比D(如更換萃取劑或調(diào)節(jié)PH)/增大相比V(增加有機(jī)相體積)/增加萃取級(jí)數(shù)(如進(jìn)行二級(jí)三級(jí)萃取)
(6)(不區(qū)分立體結(jié)構(gòu))
解析：(1)鈉（Ti）的原子序數(shù)為22，核外電子排布式為。價(jià)電子指參與化學(xué)反應(yīng)的外層電子，對(duì)過(guò)渡金屬包括最外層的4s和次外層的3d軌道電子，因此價(jià)電子排布式為。
(2)作為配體，與形成穩(wěn)定的配離子。該配離子易溶于水，使鈦元素進(jìn)入水層，從而實(shí)現(xiàn)與有機(jī)層的分離。
(3)與類似，具有兩性。在過(guò)量強(qiáng)堿中會(huì)溶解生成，已知易形成八面體的配離子，因此的配位數(shù)為6，在過(guò)量強(qiáng)堿中溶解，生成六羥基合鈧酸鈉，體現(xiàn)其酸性。
(4)已知，時(shí)，，因此。根據(jù)溶度積公式，代入數(shù)值計(jì)算。
(5)萃取率。代入，，，得。提高萃取率可通過(guò)增大D（如調(diào)節(jié)pH或換萃取劑），增大有機(jī)相體積或多級(jí)萃取。
(6)格氏試劑RMgX在乙醚中以二聚體存在乙醚氧原子與鎂配位，鎂的配位數(shù)為4，兩個(gè)RMgX單元通過(guò)氯橋連接，形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)。
16．答案：(1)恒壓滴液漏斗；B
(2)
(3)傾析法(將沉淀上部的清液緩緩傾入另一容器中，使沉淀物與溶液分離等意思即可)；加入過(guò)量鹽酸充分溶解，滴加溶液，若有白色沉淀
(4)AB
(5)堿式；偏高
解析：(1)c儀器名稱為恒壓滴液漏斗。、乙醛、維生素C溶液都有還原性，可用來(lái)還原懸濁液。
(2)葡萄糖溶液和氫氧化銅懸濁液的化學(xué)方程式為。
(3)離心后的沉淀和清液分開最簡(jiǎn)單的方法是傾析法；檢驗(yàn)是否含有的操作為：取少量樣品于試管中，加入過(guò)量鹽酸充分溶解，滴加溶液，若有白色沉淀，則含。
(4)步驟1制備納米使用氫氧化銅懸濁液代替硫酸銅溶液可能的原因是氫氧化銅懸濁液中濃度小，反應(yīng)速率慢，在堿性條件下比酸性條件下氧化性弱，A、B正確；不能循環(huán)使用，原子利用率低，C錯(cuò)誤。
(5)①標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)使用堿式滴定管。
②若水樣中含有，則會(huì)氧化為，消耗溶液變多，則測(cè)定水樣中含氧量會(huì)偏高。
17．答案：(1)氨基、羧基
(2)鄰硝基苯甲酸(或2-硝基苯甲酸)
(3)
(4)A
(5)
(6)19；
解析：(1)L1中官能團(tuán)的名稱為氨基、羧基。
(2)L0的化學(xué)名稱為鄰硝基苯甲酸或2-硝基苯甲酸。
(3)參考L0到L1的反應(yīng)條件下硝基被還原為氨基，故由L5到L6也是硝基還原為氨基。再由L8的結(jié)構(gòu)倒推可得L7的結(jié)構(gòu)為。
(4)L6到L7為氨基和羧基脫水成酰胺基的過(guò)程，用可以與生成的水反應(yīng)，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行。
(5)L4到L5發(fā)生取代反應(yīng)，L4中的Cl原子被取代，最終生成L5、和水，反應(yīng)的方程式為。
(6)先確定碳骨架和硝基的位置，再確定苯環(huán)的位置。，共19種。由峰面積比可知，該結(jié)構(gòu)中一定有甲基，故為。
18．答案：(1)；任何溫度
(2)C
(3)b；至間，以反應(yīng)II為主：，隨溫度升高，平衡正向移動(dòng)，乙酸乙酯的轉(zhuǎn)化率增大，百分含量S減小；33.3%；0.01
解析：(1)恒壓條件下，對(duì)于反應(yīng)I：，等比投料即可得到等效平衡，故實(shí)驗(yàn)①、③為等效平衡，但“一邊倒”之后，實(shí)驗(yàn)①的投料方式為實(shí)驗(yàn)③的2倍，故：，因反應(yīng)I的，則該反應(yīng)在任何溫度下自發(fā)進(jìn)行。
(2)恒溫、恒容條件下，只發(fā)生反應(yīng)II：，且，?；旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值等于混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的數(shù)值，但，氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故為恒量，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；混合氣體的密度，氣體的質(zhì)量和體積不變，故為恒量，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；乙酸乙酯、水蒸氣初始量為1ml、2ml，而兩物質(zhì)以1：1反應(yīng)，故乙酸乙酯與水蒸氣的物質(zhì)的量之比保持不變，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；反應(yīng)的焓變與是否平衡無(wú)關(guān)，故不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。
（3）①反應(yīng)I的，反應(yīng)II的，溫度升高，反應(yīng)的平衡逆移，減小，反應(yīng)II的平衡正移，增大，故受兩個(gè)反應(yīng)共同影響，故代表隨溫度的變化曲線為b，且其百分含量S在溫度至間變化的原因?yàn)椋褐?，以反?yīng)II為主，，隨溫度升高，平衡正向移動(dòng)，乙酸乙酯的轉(zhuǎn)化率增大，S減小。
②溫度為時(shí)，a代表隨溫度的變化曲線，設(shè)投入了1ml乙酸乙酯，故，，，。由三段式法可得：
，的體積分?jǐn)?shù)是；反應(yīng)II的平衡常數(shù)。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)過(guò)程
A
制取較高濃度的次氯酸溶液
將通入碳酸鈣懸濁液中
B
加快氧氣的生成速率
在過(guò)氧化氫溶液中加入少量
C
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液
D
配制的NaOH溶液
稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250ml容量瓶中定容
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
初始投入量/ml
平衡時(shí)熱量變化
①
1
5
0
0
放熱akJ
②
0
0
2
3
吸熱bkJ
③
0
0
2
2
吸熱ckJ

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