湖南省益陽市2023_2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期普通高中期末質(zhì)量檢測試題含解析

這是一份湖南省益陽市2023_2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期普通高中期末質(zhì)量檢測試題含解析，共18頁。試卷主要包含了3kJ， 下列事實(shí)與水解反應(yīng)無關(guān)的是， 在時，向20mL濃度為0等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1.務(wù)必按照答題卡上的要求在答題卡上答題，答在試題卷上無效。
2.考試結(jié)束后，只交答題卡，試題卷自行保存。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1 C～12 O～16
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 下列說法正確的是
A. ，則石墨的燃燒熱為
B. 已知則金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 已知稀溶液中，，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1ml水時放熱57.3kJ
D. 同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的相同
【答案】D
【解析】
【詳解】A．燃燒熱是指在101kpa時，1ml純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱，一氧化碳不符合“完全燃燒”的要求，故A錯誤；
B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，即石墨的能量比金剛石的低，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；
C．57.3kJ是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1ml水放出的熱量，而醋酸是弱酸，電離需要吸熱，所以稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1ml水時放熱小于57.3kJ，故C錯誤；
D．反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，同溫同壓，在光照和點(diǎn)燃條件下的相同，故D正確；
故答案為：D。
2. 下列對化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析錯誤的是
A. 升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大
B. 向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大
C. 對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多
D. 加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大
【答案】B
【解析】
【詳解】A．升溫，反應(yīng)物分子的能量升高，則活化分子百分?jǐn)?shù)增大，A正確；
B．向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不改變，B錯誤；
C．對有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器減小，則濃度增大，單位體積的活化分子數(shù)增多，C正確；
D．加入適宜的催化劑，降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，D正確；
故選B。
3. 下列圖示或化學(xué)用語表示正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．NaCl為離子化合物，其電子式為，故A錯誤；
B．基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式為，故B正確；
C．最外層電子數(shù)為8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；
D．p能級的電子云輪廓圖是啞鈴形，而圖示是球形，故D錯誤；
故答案為：B。
4. 下列事實(shí)與水解反應(yīng)無關(guān)的是
A. 純堿溶液去除油污的能力強(qiáng)弱：熱純堿液>冷純堿液
B. 配制溶液：將固體溶于濃鹽酸，再稀釋至所需濃度
C. 泡沫滅火器的工作原理：溶液與溶液反應(yīng)
D. 除去工業(yè)廢水中的：向廢水中加入固體
【答案】D
【解析】
【詳解】A．純堿水解呈堿性，水解過程吸熱，加熱促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，所以熱的純堿溶液去油污效果好，與水解有關(guān)，故A正確；
B．配制FeCl3溶液時，為抑制氯化鐵水解，先將FeCl3固體溶于濃鹽酸，再稀釋至所需濃度，與水解有關(guān)，故B正確；
C．泡沫滅火器的工作原理，利用鋁離子與碳酸氫根離子的雙水解，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁，與水解有關(guān)，故C正確；
D．除去工業(yè)廢水中的：向廢水中加入FeS固體，利用HgS的溶度積及小于硫化亞鐵，與水解無關(guān)，故D錯誤；
故答案為：D。
5. 下列裝置及設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．硝酸銀溶液過量，與氯化鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀后，過量的硝酸銀與硫化鈉反應(yīng)生成硫化銀沉淀，沒有沉淀轉(zhuǎn)移，無法說明溶度積大小，選項(xiàng)A錯誤；
B．2NO2（g）?N2O4的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，降低溫度平衡正向移動，所以一段時間后，右邊燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，左邊燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，選項(xiàng)B正確；
C．酸性高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，可用酸性滴定管盛放，選項(xiàng)C錯誤；
D．碳酸鈣與酸的接觸面積不同、10%稀硫酸和10%稀鹽酸中的濃度不相同，陰離子也不相同，有三個變量，不能探究反應(yīng)物接觸面積對反應(yīng)速率的影響，選項(xiàng)D錯誤；
答案選B。
6. 在時，向20mL濃度為0.05ml/L的H2SO4溶液(忽略反應(yīng)導(dǎo)致溶液的體積變化)中通入NH3，使溶液中，則此時溶液的pH為
A. 5B. 6C. 7D. 8
【答案】C
【解析】
【詳解】0.05ml/L的H2SO4溶液中，通入NH3后溶液中有H+、OH-、和，據(jù)電荷守恒，代入得，時pH=7 ，故C正確；
故答案為：C。
7. 下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法中，不正確的是
A. σ鍵由原子軌道“頭碰頭”重疊形成
B. N2分子中的π鍵為p-p π鍵，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)
C. HCl分子中的σ鍵為s-s σ鍵
D. p軌道和p軌道之間既能形成π鍵，又能形成σ鍵
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．σ鍵為s或p電子“頭碰頭”重疊形成，故A正確；
B．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，分子中含有三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，π鍵為p-p π鍵，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，故B正確；
C．H只有1s電子，Cl的3p軌道上的電子與H的1s軌道電子以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建s-pσ鍵，故C錯誤；
D．p和p軌道頭對頭能形成σ鍵、肩并肩能形成π鍵，所以p和p軌道既能形成σ鍵又能形成π鍵，故D正確；
故選：C。
8. 人體內(nèi)的血紅蛋白可與結(jié)合，更易與結(jié)合使人體中毒，涉及原理如下：
①；
②；
③。下列說法錯誤的是
A. 相同溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)大于反應(yīng)①
B.
C. 剛從平原到高原時，人體血液中，將降低，使人體因缺氧而不適
D. 將CO中毒的人轉(zhuǎn)至高壓氧倉中治療，反應(yīng)③平衡逆向移動而緩解癥狀
【答案】B
【解析】
【詳解】A．人體內(nèi)的血紅蛋白更易與結(jié)合，所以相同溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)更大，A正確；
B．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)②-①=③，所以，，所以，B錯誤；
C．剛從平原到高原時，濃度降低，人體血液中，平衡正向移動，將降低，使人體因缺氧而不適，C正確；
D．將CO中毒人轉(zhuǎn)至高壓氧倉中治療，濃度增大，反應(yīng)③平衡逆向移動而緩解癥狀，D正確；
故選B。
9. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)。已知：，，下列酸性強(qiáng)弱順序正確的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，強(qiáng)酸能制得弱酸，根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，則反應(yīng)中，酸性：，反應(yīng)中，酸性：，故酸性：，答案選D。
10. 西北工業(yè)大學(xué)推出一種新型電池。該電池能有效地捕獲NO2，將其轉(zhuǎn)化為，再將產(chǎn)生的電解制氨，過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 電極為電解池的陽極
B. 電池總反應(yīng)式為：
C. 極區(qū)溶液的升高
D. 電路中轉(zhuǎn)移時，理論上能得到
【答案】D
【解析】
【詳解】A．新型電池中，Zn為負(fù)極，b為正極，所以d電極為電解池的陽極，故A正確；
B．電池總反應(yīng)式為：，故B正確；
C．c極為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為，所以c極區(qū)溶液的pH升高，故C正確；
D．N元素化合價由反應(yīng)前+3價到NH3中-3價，電路中轉(zhuǎn)移時，理論上能得到，故D錯誤；
故答案為：D。
11. 的溶液中下列關(guān)系正確的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)電荷守恒：，A錯誤；
B．根據(jù)物料守恒：，B錯誤；
C．根據(jù)電荷守恒和物料守恒，聯(lián)立所得 ，C正確；
D．溶液中，發(fā)生水解：，水發(fā)生電離：，所以，D錯誤；
故選C。
12. 2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了對點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。我國科學(xué)家在尋找新的點(diǎn)擊反應(yīng)砌塊的過程中，意外發(fā)現(xiàn)一種安全、高效的合成化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與W是同一主族元素，X與Y為相鄰元素，下列說法正確的是
A. 原子半徑：
B. 簡單氫化物的沸點(diǎn)：
C. 電解的簡單氫化物水溶液可制得和
D. 同周期主族元素中第一電離能大于X的元素有2種
【答案】A
【解析】
【分析】由結(jié)構(gòu)式可知，化合物中X、Y、Z和W形成的共價鍵數(shù)目分別為3、2、1和6，X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素， Y與W是同一主族元素，X與Y為相鄰元素，則X是N元素、Y是O元素、Z是F元素、W是S元素。
【詳解】A．原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑的大小順序?yàn)閞(S)> r(N)>r(O)>r(F)，故A正確；
B．水分子形成氫鍵的數(shù)目多于氟化氫，分子間作用力大于氟化氫，所以沸點(diǎn)高于氟化氫，故B錯誤；
C．氟元素的非金屬性強(qiáng)，氟離子在陰極的放電能力弱于氫氧根離子，所以電解氫氟酸溶液可制得氫氣和氧氣，故C錯誤；
D．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則同周期主族元素中第一電離能大于氮元素的只有氟元素，故D錯誤；
故選A
13. 絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 圖中和可分別表示溫度下飽和溶液中與的濃度
B. 圖中各點(diǎn)對應(yīng)的的關(guān)系為
C. 向點(diǎn)的溶液中加入少量固體，溶液組成由沿線向方向移動
D. 溫度降低時，點(diǎn)的飽和溶液的組成由沿線向方向移動
【答案】C
【解析】
【分析】在水溶液中存在沉淀溶解平衡，據(jù)此分析。
【詳解】A．由分析可知，在飽和溶液中與的濃度相等，則p、q點(diǎn)為飽和溶液，即圖中和可分別表示溫度下飽和溶液中與的濃度，A正確；
B．CdS的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和p點(diǎn)均在溫度為T1條件下所測的對應(yīng)離子濃度，則其溶度積相同，q點(diǎn)離子濃度大于p點(diǎn)，則溶度積最大，則有，B正確；
C．向點(diǎn)的溶液中加入少量固體，則硫離子濃度增大，由于溫度不變，則溶度積不變，則減小，溶液由p點(diǎn)沿pn線運(yùn)動，C錯誤；
D．溶解為吸熱反應(yīng)，則溫度降低時，CdS溶解度減小，溶度積減小，則點(diǎn)的飽和溶液的組成由沿線向方向移動，D正確；
故選C。
14. 某溫度下，由H2CO3與HCl或NaOH配制一組總含碳微粒濃度為的混合溶液，混合體系中部分物種的濃度的負(fù)對數(shù)與pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 該溶液的溫度為
B. 時，混合體系中濃度最高的含碳物種為
C. 該條件下，H2CO3的
D. 的溶液中：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由圖示可知pH=7時c(H+)=c(OH-)=10-7ml/L，此時Kw=10-14，所以該溶液的溫度為，故A正確；
B．由圖示可知時，濃度的負(fù)對數(shù)最小，所以混合體系中濃度最高的含碳物種為，故B正確；
C．溶液pH=6.3時，，所以，即該條件下，H2CO3的，故C正確；
D．由圖示可知的溶液中離子濃度的負(fù)對數(shù)，所以，因此是由H2CO3與NaOH配制的溶液，而不是H2CO3與HCl配制的溶液，所以電荷守恒式為，又，所以，c(Na+)最大，三者大小關(guān)系為，故D錯誤；
故答案為：D。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 利用甲烷制取氫氣等氣體是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題。
（1）一定條件下，分解反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程如下圖所示。
①該歷程圖表示___________步反應(yīng)，其中正反應(yīng)活化能最大步驟的反應(yīng)方程式為___________。
②分解反應(yīng)___________。
A．高溫下能自發(fā)進(jìn)行 B．低溫下能自發(fā)進(jìn)行
C．任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行 D．任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行
（2）科學(xué)家提出以吸附性活性炭為催化劑，利用與制備“合成氣”(、)。其反應(yīng)歷程分兩步，反應(yīng)歷程的能量變化如下圖：
反應(yīng)Ⅰ： (慢反應(yīng))
反應(yīng)Ⅱ： (快反應(yīng))
①加入活性炭C(ads)使該反應(yīng)的活化能___________(填“升高”“降低”或“不變”)。
②與制備“合成氣”的反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，其熱化學(xué)方程式為___________(用表示)，能量變化圖中：___________(填“>”、“