湖南省衡陽市衡陽縣2023_2024學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期1月期末考試試題含解析

這是一份湖南省衡陽市衡陽縣2023_2024學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期1月期末考試試題含解析，共19頁。試卷主要包含了5 Cu， 已知有如下反應(yīng)，5ml，含有原子數(shù)為，B正確；等內(nèi)容，歡迎下載使用。
考生注意：
1.本試卷共兩大題，19小題，滿分100分，考試時(shí)量75分鐘。
2.試卷分為試題卷和答題卡兩個(gè)部分；答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、學(xué)校填在試題卷和答題卡上。
3.將答案寫在答題卡上，寫在試題卷上無效。
考試結(jié)束后，將答題卡上交。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 Ba：137 K：39 Fe：56
第Ⅰ卷選擇題
一、選擇題(14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)正確答案)
1. 下列關(guān)于化學(xué)的應(yīng)用和記載對(duì)其說明不合理的是
A. 《物理小識(shí)?金石類》記載的“有硵水(硝酸)者，剪銀塊投之，則旋而為水”中涉及氧化還原反應(yīng)
B. 《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石()和樸硝()的方法：“以火燒之，煙起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色試驗(yàn)”區(qū)分
C. 天宮課堂上的“過飽和乙酸鈉結(jié)冰”實(shí)驗(yàn)中用到的乙酸鈉()屬于電解質(zhì)
D. 宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料(主要成分為[])，孔雀石顏料的主要成分為堿
【答案】D
【解析】
【詳解】A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把金屬氧化，涉及氧化還原反應(yīng)，A正確；
B．鈉元素和鉀元素的焰色試驗(yàn)不同，可以利用“焰色試驗(yàn)”區(qū)分硝石()和樸硝()，B正確；
C．乙酸鈉(CH3COONa)溶于水電離出陰陽離子，屬于電解質(zhì)，C正確；
D．是鹽，不是堿，D錯(cuò)誤；
故選D。
2. 下列說法正確的是
A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
B. 由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物
C. 、屬于酸性氧化物，但是、屬于堿性氧化物
D. 次氯酸、純堿、硫氰化鉀、干冰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
【答案】B
【解析】
【詳解】A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，溶液中離子濃度大、離子所帶電荷更多的，導(dǎo)電性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；
B．分子可以構(gòu)成的物質(zhì)。由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，B正確；
C．SO2、SiO2、Mn2O7均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，C錯(cuò)誤；
D．次氯酸屬于酸，純堿即Na2CO3不屬于堿，而是鹽，硫氰化鉀屬于鹽，干冰即固體CO2屬于氧化物，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
3. 下列化學(xué)用語正確的一組是
A. 在水溶液中的電離方程式：
B. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. 還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：
D. 質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．在水溶液中的電離產(chǎn)生鉀離子、氫離子和硫酸根，電離方程式：，A錯(cuò)誤；
B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；
C．氫氣還原CuO反應(yīng)，氫氣是還原劑，失去電子，氧化銅為氧化劑，得到電子，電子轉(zhuǎn)移方向錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；
D．P為15號(hào)元素，質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：，D正確；
故選D。
4. 下列粒子組能否大量共存的判斷及分析正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．透明溶液中可以含有色離子，故A錯(cuò)誤；
B．Fe3+、NH3?H2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3N，故B錯(cuò)誤；
C．、、、離子間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；
D．與要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與要反應(yīng)生成，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。
答案選C。
5. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 足量的氯氣和溶液反應(yīng)：
B. 向水中加入金屬鈉：
C. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：
D. 將通入溶液中：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．離子方程式中系數(shù)錯(cuò)誤，應(yīng)為：，A錯(cuò)誤；
B．向水中加入金屬鈉生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：，B正確；
C．氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨生成一水合氨與硫酸鋇，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；
D．酸性：HCl>H2CO3，故與溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選B。
6. 已知有如下反應(yīng)：①②③根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
A. 在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B. 在反應(yīng)①中作還原劑
C. 溶液中可發(fā)生反應(yīng)：
D. 氧化性的由強(qiáng)到弱的順序：、、、
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的，則有①中，氧化性：＞，②+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O中，氧化性：＞Cl2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，所以氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋海荆綜l2＞Fe3+，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．反應(yīng)②中Cl元素發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，故氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A正確；
B．①中，Cl2在反應(yīng)中化合價(jià)升高作還原劑，B正確；
C．氧化性：＞Cl2＞Fe3+，反應(yīng)+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O能發(fā)生，C正確；
D．由分析可知，氧化性的由強(qiáng)到弱的順序：、、、，D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
7. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A. 和的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有原子數(shù)為
C. 水溶液中含有個(gè)
D. 與足量完全反應(yīng)生成和時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)都為14，和的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為，A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的量為0.5ml，含有原子數(shù)為，B正確；
C．沒有告訴溶液的體積，無法計(jì)算水溶液中含有的個(gè)數(shù)，C錯(cuò)誤；
D．與足量發(fā)生歧化反應(yīng)：，當(dāng)完全反應(yīng)生成和時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D正確；
故選C。
8. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a ml NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b ml BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為
A. (b-a)/V ml·L-1B. (2b-a)/V ml·L-1
C. 2(2b-a)/V ml·L-1D. 2(b-a)/V ml·L-1
【答案】C
【解析】
【詳解】一份加入含a ml NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有ml，硫酸鎂也就是 ml。另一份加入含b ml BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bml。所以硫酸鉀有b-ml，鉀離子就有2(b-)ml=2b-aml。濃度就是ml/L，即ml·L-1，C項(xiàng)符合題意，故答案為C。
9. 下面有關(guān)與的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是
A. 向同濃度和溶液中分別滴加幾滴酚酞，的紅色較深，的紅色較淺
B. 在水中的溶解度：
C. 碳酸鈉可以做治療胃酸過多藥物，但碳酸氫鈉不能
D. 固體中含有少量雜質(zhì)，可通過加熱的方法除去
【答案】C
【解析】
【詳解】A．相同濃度的碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液，向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中分別滴加幾滴酚酞時(shí)，碳酸鈉溶液的紅色較深，碳酸氫鈉溶液的紅色較淺，故A正確；
B．相同溫度時(shí)，碳酸鈉在水中的溶解度大于碳酸氫鈉，故B正確；
C．碳酸氫鈉堿性較弱，可用于治療胃酸過多，而碳酸鈉堿性過強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則可通過加熱的方法除去碳酸鈉固體中混用的碳酸氫鈉雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C。
10. 將和空氣的混合氣體通入、和的混合溶液中回收，其轉(zhuǎn)化如圖所示(不溶于水)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中可以循環(huán)使用
B. 過程②中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
C. 過程中數(shù)量不變，當(dāng)有硫生成時(shí)，消耗
D. 過程①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【分析】過程①發(fā)生反應(yīng)：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，過程②發(fā)生反應(yīng)：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++2S，過程③發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。
【詳解】A．整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中，過程②消耗，過程③生成，則可以循環(huán)使用，A正確；
B．由分析可知，過程②發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++2S，B錯(cuò)誤；
C．過程中n(Fe3+)不變，H2S與O2存在以下關(guān)系式：2H2S~O2~2S，當(dāng)有1ml S生成時(shí)，消耗0.5ml O2，氧氣的質(zhì)量是16g，C正確；
D．過程①發(fā)生反應(yīng)：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，屬于復(fù)分解反應(yīng)，D正確；
故選B。
11. 硫酰氯()常用于制造醫(yī)藥品、染料等，某實(shí)驗(yàn)小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，裝置如圖所示：
已知：的沸點(diǎn)為69℃，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 裝置①中，為了提高濃鹽酸的利用率，可控制分液漏斗緩慢逐滴滴加
B. 裝置②中試劑是飽和食鹽水，裝置③中試劑是濃硫酸
C. 裝置④需要熱水浴，控制溫度超過69℃，裝置⑤需要冰水浴
D. “尾氣處理”時(shí)需在裝置⑤后接裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
【答案】D
【解析】
【分析】利用純凈干燥的氯氣和二氧化硫反應(yīng)制取硫酰氯，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，裝置①中制備氯氣，裝置②中除去氯氣中的氯化氫，裝置③中濃硫酸干燥氯氣，裝置④中發(fā)生，裝置⑤中吸收產(chǎn)物，最后吸收尾氣；
【詳解】A．裝置①中，為了提高濃鹽酸的利用率，可控制分液漏斗緩慢逐滴滴加，以便控制反應(yīng)速率，提高原料利用率，A正確；
B．生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，則裝置②中試劑是飽和食鹽水，裝置③中試劑是濃硫酸，B正確；
C．的沸點(diǎn)為69℃，因此裝置④需要熱水浴，控制溫度超高69℃，使生成的硫酰氯進(jìn)入裝置⑤吸收，其中裝置⑤需要冰水浴，C正確；
D．為吸收尾氣氯氣和二氧化硫，同時(shí)防止水蒸氣進(jìn)入裝置④中，則“尾氣處理”時(shí)需在裝置⑤后接裝有堿石灰的干燥管，D錯(cuò)誤；
故選D。
12. 為從粗食鹽水中除去、、等離子，以制得精鹽水，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：
以下說法正確的是
A. 中主要有和，也可能有一些
B. ②中加入過量溶液的主要目的是為了除去、
C. 中主要只有、、這3種離子
D. ③中發(fā)生的反應(yīng)只有
【答案】A
【解析】
【分析】由題給流程可知，向粗食鹽水中加入過量的氫氧化鋇溶液，將溶液中鎂離子、硫酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀，部分鈣離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣沉淀，過濾得到含有氫氧化鎂、硫酸鋇、少量氫氧化鈣的濾渣A和濾液；向?yàn)V液中加入過量碳酸鈉溶液，將溶液中的鈣離子和過量的鋇離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，過濾得到含有碳酸鈣、碳酸鋇的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入適量鹽酸，將溶液中過量的氫氧根離子轉(zhuǎn)化為水、過量的碳酸根離子轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水得到精鹽水。
【詳解】A．由分析可知，濾渣A中含有氫氧化鎂、硫酸鋇、少量氫氧化鈣，故A正確；
B．由分析可知，②中加入過量碳酸鈉溶液目的是將溶液中的鈣離子和過量的鋇離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，達(dá)到除去溶液中鈣離子和過量鋇離子的目的，故B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，D中含有的離子為鈉離子、氯離子和過量的氫氧根離子、碳酸根離子，故C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，③中加入適量鹽酸的目的是將溶液中過量的氫氧根離子轉(zhuǎn)化為水、過量的碳酸根離子轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為H++ OH—= H2O、，故D錯(cuò)誤；
故選A。
13. 有一水溶液含有以下離子中的若干種：、、、、、，現(xiàn)取兩份100 mL的該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知：）
（1）第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1120mL。
（2）第二份加足量溶液，得沉淀6．63g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后得沉淀質(zhì)量為4．66g。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測(cè)正確的是
A. 原溶液中肯定存在的離子為、、、
B. 原溶液中的物質(zhì)的量濃度一定為
C. 原溶液中一定不存在
D. 原溶液中的物質(zhì)的量濃度為
【答案】D
【解析】
【分析】第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為1120mL(物質(zhì)的量為0.05ml)，說明溶液中存在(物質(zhì)的量為0.05ml)，第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀6.63g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后得沉淀質(zhì)量為4.66g，沉淀為BaSO4和BaCO3，n(BaSO4)=，故n()=0.02ml，溶液中不存在Ba2+，n(BaCO3)= ，因HCO+OH?=H2O+CO，故n(HCO)=0.01ml，根據(jù)電荷守恒可知，正負(fù)電荷相等，故溶液中要么沒有K+，要么同時(shí)有等濃度的K+和Cl-。
【詳解】A．由以上分析可知，原溶液中不一定有K+，A錯(cuò)誤；
B．由以上分析可知，原溶液中不一定有K+，B錯(cuò)誤；
C．由以上分析可知，不能確定是否含有Cl-，C錯(cuò)誤；
D．原溶液中HCO的物質(zhì)的量濃度為，D正確；
故選D。
14. 已知X、Y、Z、W、R五種元素，X是原子序數(shù)最小的元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè)；W元素原子K層和M層電子總數(shù)比L層電子數(shù)多1個(gè)；R元素原子最外層有1個(gè)電子，其陽離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同。下列說法不正確的是
A. 常溫下為液態(tài)
B. R與Z只能形成一種化合物
C. Y的一種單質(zhì)可導(dǎo)電
D. W的一種氧化物可用作自來水消毒劑
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、R五種元素，X是原子序數(shù)最小的元素，X是H元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Y是C元素；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè)，Z是O元素；W元素原子K層和M層電子總數(shù)比L層電子數(shù)多1個(gè)，W是Cl元素；R元素原子最外層有1個(gè)電子，其陽離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同，R是Na元素。
【詳解】A．H2O2常溫下為液態(tài)，故A正確；
B．Na與O能形成化合物Na2O2、Na2O，故B錯(cuò)誤；
C．C單質(zhì)中石墨可導(dǎo)電，故C正確；
D．ClO2可用作自來水消毒劑，故D正確；
選B。
第Ⅱ卷非選擇題
二、填空題(5小題，共58分)
15. 按要求完成下列問題。
（1）精確包含個(gè)基本單元，計(jì)算時(shí)約為個(gè)，所含的電子數(shù)約為_____個(gè)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11克的體積是___。
（2）同溫同壓下，等質(zhì)量的、、、四種氣體中，體積最大的是______；同溫同壓下，和以體積比混合，求混合氣體對(duì)的相對(duì)密度是_______。
（3）下列八種物質(zhì)：①②③④⑤⑥⑦⑧，其中含有共價(jià)鍵的離子化合物的是______，屬于共價(jià)化合物的是______，寫出的電子式_____。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②.
（3） ①. ②④ ②. ①⑥⑦ ③.
【解析】
【小問1詳解】
1個(gè)含有的電子數(shù)為10個(gè)，則，根據(jù)，即0.1ml含有的電子數(shù)為1ml，即；根據(jù)，11克的物質(zhì)的量為0.25ml，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是；
【小問2詳解】
根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論，同溫同壓同質(zhì)量的氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比，則等質(zhì)量的、、、四種氣體中，體積最大的是；同溫同壓下，和以體積比混合，則二者物質(zhì)的量之比為，設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為xml，則CO的物質(zhì)的量為3xml，則混合氣體總質(zhì)量為2x+3x×28=86xg，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量，相對(duì)密度，則混合氣體對(duì)的相對(duì)密度是10.75；
【小問3詳解】
離子化合物為②③④⑤，其中含有共價(jià)鍵的離子化合物為②④；共價(jià)化合物為①⑥⑦；過氧化鈉為含有共價(jià)鍵的離子化合物，則電子式為：。
16. 閱讀下列科普短文并填空。
溶洞里美麗的石筍、鐘乳石和石柱是大自然創(chuàng)造的奇跡。當(dāng)空氣中含量達(dá)到一定標(biāo)準(zhǔn)時(shí)，石灰?guī)r里不溶性的與及反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為可溶性的，溶有的水從溶洞頂向下滴落時(shí)，水分蒸發(fā)、壓強(qiáng)和溫度的變化都使溶解量減小，使分解產(chǎn)生，致使沉淀析出。這些沉淀經(jīng)過千萬年的積聚，漸漸形成鐘乳石、石筍等。
我?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬部分過程，將少量生石灰溶于水中，配成澄清石灰水，然后向其中通入，看到澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)通入，液體由渾濁變成澄清。
（1）實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和大理石制備二氧化碳，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______。
（2）用離子方程式解釋上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生“溶液由渾濁變成澄清”現(xiàn)象的原因：______。
（3）已知與溶液可以發(fā)生反應(yīng)：，預(yù)測(cè)可以與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)______(填標(biāo)號(hào))。
A． B． C． D． E．
【答案】（1）
（2）
（3）ACE
【解析】
【小問1詳解】
實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和大理石制備二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為：。
【小問2詳解】
上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生“溶液由渾變成澄清”現(xiàn)象的原因與二氧化碳和水反應(yīng)生成可溶的，溶液變澄清，離子方程式為：。
【小問3詳解】
已知與溶液可以發(fā)生反應(yīng)，，屬于酸式鹽，還可以與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成CaCO3；碳酸氫鹽可以與強(qiáng)酸生成二氧化碳，故可以與HNO3反應(yīng)；可以與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸和CaCO3沉淀；
故選ACE。
17. 下圖為周期表的主族元素的一部分，原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。
（1）寫出的元素符號(hào)：________。
（2）寫出在元素周期表中的位置：________。
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：______(填“>”“M(Cl> Br)，酸性，A正確；
B．硅半導(dǎo)體的特性，能與氧形成SiO2，B正確；
C．Al2O3是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，C正確；
D．非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化物越強(qiáng)，Cl元素的非金屬性比Br強(qiáng)，因而Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)，D錯(cuò)誤；
故選D。
18. 釩性能優(yōu)良，用途廣泛，有“金屬維生素”之稱。完成下列填空：
（1）廢釩催化劑(主要成分為)通常要采用稀硫酸來進(jìn)行溶解，若實(shí)驗(yàn)室需要配制2.0ml/L的稀硫酸500mL，則
①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm的濃硫酸_____mL。
②濃硫酸用于配制稀硫酸時(shí)，需先進(jìn)行稀釋，稀釋濃硫酸的方法是_____。
③在配制上述溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有_____(填標(biāo)號(hào))。
A．該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線
B．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2~3次
C．稀釋濃硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作
D．在燒杯中稀釋攪拌時(shí)，濺出少量溶液
（2）將廢釩催化劑(主要成分為)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)后生成等離子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
（3）向上述所得溶液中加入溶液，完善并配平反應(yīng)的離子方程式：_____。
□□□_____□□□_____
（4）能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生和一種黃綠色氣體，該氣體能與溶液反應(yīng)從而被吸收，則、、還原性由大到小的順序是_____。
（5）在20.00mLml/L的溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是_____(填標(biāo)號(hào))。
A．B．C．V
【答案】（1） ①. ②. 向燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌。 ③. ABD
（2）
（3）1、6、3、、1、6、6、
（4）
（5）B
【解析】
【分析】與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；與反應(yīng)，方程式為。
【小問1詳解】
質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm的濃硫酸濃度為，實(shí)驗(yàn)室需要配制2.0ml/L的稀硫酸500mL，則應(yīng)用量筒量取的硫酸體積為；濃硫酸用于配制稀硫酸時(shí)，需先進(jìn)行稀釋，稀釋濃硫酸的方法是，向燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌；在配制上述溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有，A．該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線，則量取的濃硫酸體積偏小，所配溶液的濃度偏低，A符合題意；B．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2~3次，配制溶液中溶質(zhì)減少，溶液濃度偏低，B符合題意；C．稀釋濃硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作，則所配溶液體積偏小溶液濃度偏大，C不符合題意；D．在燒杯中稀釋攪拌時(shí)，濺出少量溶液，則溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏小，D符合題意；故選ABD；
【小問2詳解】
將廢釩催化劑(主要成分為)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)后生成等離子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
【小問3詳解】
向上述所得溶液中加入溶液，與反應(yīng)，方程式為，據(jù)此完善并配平題目所給反應(yīng)的離子方程式；
【小問4詳解】
能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生和一種黃綠色氣體，V元素化合價(jià)降低，鹽酸中Cl元素化合價(jià)升高，該黃綠色氣體為氯氣；則還原性；該氯氣能與溶液反應(yīng)生成、，作還原劑，則還原性，則、、還原性由大到小的順序是；
【小問5詳解】
在20.00mLml/L的溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完全反應(yīng)，則與鋅的物質(zhì)的量之比為，，則V元素的化合價(jià)降低3價(jià)，由+5價(jià)降低到+2價(jià)，還原產(chǎn)物可能為，故選B。
19. 草酸亞鐵不溶于水，可用于制藥工業(yè)。草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某化學(xué)活動(dòng)小組分別設(shè)計(jì)了相應(yīng)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：
I．制備草酸亞鐵晶體(裝置如圖所示)：
（1）盛放稀硫酸的儀器名稱為___________；植物油的作用是___________。
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，制備草酸亞鐵的具體操作是___________。
（3）檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體已洗凈的操作方法為___________。
II．草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究：
（4）按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序?yàn)開__________→尾氣處理裝置(填圖中字母，裝置可重復(fù)使用)。
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，C中黑色固體變?yōu)榧t色，B中澄清石灰水變渾濁，D中無水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色，A中殘留FeO，則A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
III．運(yùn)用熱重分析法推測(cè)產(chǎn)物：
（6）稱取54.0g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)在隔絕空氣的條件下加熱，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：
已知B點(diǎn)時(shí)，固體只含有一種鐵的氧化物，根據(jù)上圖可知B點(diǎn)固體物質(zhì)的化學(xué)式為_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 隔離空氣，防止生成的草酸亞鐵晶體被空氣中的氧氣氧化
（2）組裝好裝置后，檢驗(yàn)裝置的氣密性，添加試劑后，先打開K1，將一定量稀硫酸加入A瓶后再關(guān)閉K1，讓A瓶中反應(yīng)先進(jìn)行一段時(shí)間以排除空氣，進(jìn)行上述操作的同時(shí)關(guān)閉K2打開K3，一段時(shí)間后，打開K2關(guān)閉K3，將A裝置中的硫酸亞鐵溶液導(dǎo)入裝置B中
（3）在試管中取少量最后一次洗滌液，滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀，則證明草酸亞鐵晶體已洗凈
（4）ADBECB（5）FeC2O4?2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O
（6）Fe3O4
【解析】
【小問1詳解】
根據(jù)裝置圖可知，盛放稀硫酸的儀器為分液漏斗；植物油的作用是隔離空氣，防止生成的草酸亞鐵晶體被空氣中的氧氣氧化；
小問2詳解】
制備草酸亞鐵晶體的具體操作為：組裝好裝置后，檢驗(yàn)裝置的氣密性，添加試劑后，先打開K1，將一定量稀硫酸加入A瓶后再關(guān)閉K1，讓A瓶中反應(yīng)先進(jìn)行一段時(shí)間以排除空氣，進(jìn)行上述操作的同時(shí)關(guān)閉K2打開K3，一段時(shí)間后，打開K2關(guān)閉K3，將A裝置中的硫酸亞鐵溶液導(dǎo)入裝置B中；
【小問3詳解】
草酸亞鐵晶體表面有附著的硫酸根、銨根等，檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體已洗凈的操作方法為：在試管中取少量最后一次洗滌液，滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀，則證明草酸亞鐵晶體已洗凈；
【小問4詳解】
草酸亞鐵晶體在裝置A中加熱分解，生成的氣體通過裝置D中硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣的存在，通過裝置B中澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的生成，通過裝置E中監(jiān)事會(huì)干燥氣體后通入裝置C中玻璃管和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，再通過B裝置檢驗(yàn)生成的二氧化碳?xì)怏w，按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序?yàn)锳DBECB，最后連接尾氣處理裝置；
【小問5詳解】
根據(jù)現(xiàn)象，C中黑色固體變?yōu)榧t色，B中澄清石灰水變渾濁，D中無水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色，A中殘留FeO，說明分解的產(chǎn)物有CO、CO2、H2O、FeO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeC2O4?2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O；
【小問6詳解】
選項(xiàng)
離子組
判斷及原因
A
透明溶液中：、、、
不能大量共存，呈藍(lán)色
B
、、、
不能大量共存，因發(fā)生
C
、、、
能大量共存，離子間不反應(yīng)
D
、、、
能大量共存，離子間不反應(yīng)