注意事項：
1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4．保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）在反應(yīng)剛開始時，放出的速率最大的是（ ）
2．少量鋅粉與100mL的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快此反應(yīng)速率且不改變生成的總量，以下方法可行的是
①適當(dāng)升高溫度；②再加入100mL的稀鹽酸；③加少量固體；④加入少量醋酸鈉固體；⑤加幾滴濃硫酸；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液。
A．①⑤B．②③C．①⑥D(zhuǎn)．②④
3．下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A．氯氣溶于水：
B．過量與“84”消毒液（有效成分NaClO）反應(yīng)：
C．向溶液中加入過量濃氨水：
D．通入酸性高錳酸鉀溶液：
4．下圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（ ）
5．代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是（ ）
A．將足量Zn與100mL18ml/L濃硫酸反應(yīng)，生成224mL氣體，轉(zhuǎn)移電子為
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含的原子總數(shù)為
C．1ml固體中含離子總數(shù)與1ml固體中含離子總數(shù)之比為
D．1ml（其中D代表重氫原子符號）中含有的中子數(shù)為
6．下列各組離子或分子在給定條件的溶液中可能大量共存的是（ ）
A．加入鋁片有大量氫氣產(chǎn)生的溶液中：、、、
B．在0.1ml/L的鹽酸中：、、、
C．在強堿性溶液中：、，、
D．堿性無色溶液中：、、、
7．能與水反應(yīng)生成次氯酸，可殺死新型冠狀病毒等多種病毒。一種制備的原理為，裝置如圖所示。
已知：①的熔點為?116℃、沸點為3.8℃，具有強烈刺激性氣味、易溶于水；②與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。
下列說法中正確的是（ ）
A．裝置②中盛裝的試劑是濃硫酸，用來干燥
B．裝置④與⑤之間可用橡膠管連接
C．易液化，裝置⑤中的液氨只能冷凝，因此從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是
D．通入干燥空氣的目的是將生成的稀釋，減小爆炸危險
8．在無機非金屬材料中，硅扮演著重要的角色。下列有關(guān)硅及其化合物的說法中正確的是（ ）
A．制備粗硅的化學(xué)方程式為：
B．硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，是因為是酸性氧化物
C．既可以與NaOH溶液反應(yīng)，又可以與HF溶液反應(yīng)
D．青花瓷胎體的原料為高嶺土[]，若以氧化物形式可表示為
9．在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：，將反應(yīng)后的氣體通入一定量的溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液中有白色沉淀生成，還有部分氣體從溶液中逸出，檢驗發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無色、無味，溶液中氯化鋇恰好完全反應(yīng)。下列說法正確的是（ ）
A．生成的沉淀中既有、又有，且約為
B．生成的沉淀中既有、又有，且約為
C．因為弱酸不能制強酸，所以該實驗中反應(yīng)后氣體通入溶液中只有沉淀
D．從溶液中逸出的氣體只有，最后留下溶液中溶質(zhì)只有較多的
10．化學(xué)反應(yīng)A+B→C（吸收能量）分兩步進行：①A+B→X（放出能量），②X→C（吸收能量）。下列示意圖中表示總反應(yīng)過程中能量變化正確的圖像是（ ）
A．B．
C．D．
11．下列關(guān)于濃硫酸的說法正確的是（ ）
A．濃硫酸使藍色膽礬變白體現(xiàn)了脫水性
B．濃硫酸不能干燥、HI、等強還原性化合物
C．蔗糖和濃硫酸的“黑面包”實驗中，濃硫酸主要體現(xiàn)了脫水性和強氧化性
D．濃硫酸和碳單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸既體現(xiàn)出酸性，又體現(xiàn)出氧化性
12．鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金，該電池在充放電過程中的總反應(yīng)方程式是：，下列說法正確的是（ ）
A．放電過程中負(fù)極MH得電子發(fā)生氧化反應(yīng)
B．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為
C．NiMH電池電子由負(fù)極→正極→電解質(zhì)溶液→負(fù)極，形成閉合回路
D．NiMH電池可以用鹽酸作為電解質(zhì)溶液
13．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）
14．向絕熱恒容密閉容器中通入和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下圖，下列結(jié)論中正確的個數(shù)為（ ）
①反應(yīng)在c點到達平衡
②濃度：a點小于c點
③反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
④，ab段的消耗量小于bc段的消耗量
⑤混合物顏色不再變化，說明反應(yīng)達到平衡
⑥體系壓強不再變化，說明反應(yīng)達到平衡
⑦逆反應(yīng)速率圖象在此時間段內(nèi)和上圖趨勢相同
⑧達到平衡后，改變?nèi)萜黧w積增大壓強，逆反應(yīng)速率可能先增大后減小
A．3個B．4個C．5個D．6個
15．硝酸是工業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的化學(xué)品之一，通常用硝酸來制取硝酸銅溶液。為了分析制取硝酸銅溶液過程中的原料用量和產(chǎn)生污染氣體的情況，某中學(xué)化學(xué)興趣小組用足量的銅與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，得到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與NO的混合氣體，這些氣體與一定體積的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。該興趣小組又向所得硝酸銅溶液中加溶液，恰好沉淀完全。下列說法正確的是（ ）
A．參加反應(yīng)的是0.75mlB．消耗氧氣的體積為3.36L
C．此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3ml的電子D．混合氣體中含0.15mlNO
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16．（14分）
如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑，探究濃、稀硝酸強氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實驗裝置。
I．濃硝酸的強氧化性實驗
將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5mL濃硝酸，往具支試管中放入約2mL濃硝酸，集氣瓶c中收集到一種無色氣體。
（1）儀器a的名稱為________。
（2）實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現(xiàn)象是________。
II．稀硝酸的強氧化性實驗
（3）上述反應(yīng)完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，可以將濃硝酸稀釋后加入具支試管再與銅片反應(yīng)，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________；集氣瓶c中仍收集到一種無色氣體，此時向集氣瓶c中通入一定量的氧氣后集氣瓶c中逐漸充滿無色溶液，請寫出通入一定量的氧氣后集氣瓶c中發(fā)生的總反應(yīng)方程式________________。
（4）能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實驗現(xiàn)象是________（填標(biāo)號）。
A．c中收集到無色氣體
B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色
C．b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色
III．問題討論
（5）用等質(zhì)量銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸（硝酸均過量）反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。對此有兩種看法：
①兩者顏色不同的原因，是因為濃度差異引起的。
②前者溶液呈綠色，是因為生成的紅棕色溶解于溶液中引起的。
你認(rèn)為上述看法________（填“①”或“②”）合理。若是①合理，說明理由，若是②合理，設(shè)計一個簡單實驗證明：________。
17．（14分）
下表是元素周期表的一部分，表中所列的數(shù)字分別代表某一種元素。針對表中①~⑧號元素回答下列問題。
（1）元素①和③的簡單化合物含有10個電子，其電子式為________，它的沸點比高，原因是________________;
（2）測定文物年代需要利用元素②的一種中子數(shù)為8的核素，該核素符號可表示為________；
（3）元素①和氧元素形成的18電子化合物的名稱是：________，該化合物中含有的化學(xué)鍵有________（填“離子鍵、極性鍵、非極性鍵”）；
（4）元素④、⑤、⑧中，原子半徑最大的是________（填元素符號），離子半徑最大的是________（填化學(xué)式）。
（5）可以證明元素⑧比元素⑦非金屬性強的一個化學(xué)反應(yīng)方程式是：________。
18．（12分）
習(xí)近平總書記在浙江湖州市安吉縣考察時提出了一個科學(xué)論斷“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。請回答下列問題：
（1）硫酸工業(yè)排出的尾氣（主要含）可用軟錳礦漿（）吸收，寫出如圖所示“反應(yīng)”的化學(xué)方程式為________。
（2）治理汽車尾氣中和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)．一定溫度下，向容積固定的2L的密閉容器中充入一定量的CO和，的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
①0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率________。
②從11min起其他條件不變，壓縮容器的容積變?yōu)?L，則的變化曲線可能為圖中的________（填字母）。
③恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________（填標(biāo)號）。
A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化
B．容器內(nèi)的壓強保持不變
C．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
D．容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
（3）利用反應(yīng)構(gòu)成原電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，回答下列問題：
電極A是原電池的________（填“正極”或“負(fù)極”），發(fā)生________（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”），電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為________。
19．（15分）
一節(jié)1號干電池可以讓1平方米土地上的莊稼顆粒無收，回收電池既可以防止污染又可以變廢為寶。廢舊鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有、、、、碳單質(zhì)、少量有機物（有機物易燃燒生成和），用黑色物質(zhì)A制備高純的流程如圖：
（1）第I步操作是為了除去可溶性的________（填化學(xué)式）。
（2）第I步后在空氣中灼燒的目的有兩個，一個是將MnOOH轉(zhuǎn)化為，另一個是________。灼燒時，MnOOH與空氣中的氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
（3）第III步中為提高反應(yīng)速率，可以采取的措施有________（任寫一條）。
（4）已知：難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃時開始分解；在pH大于7.7時，開始轉(zhuǎn)化為沉淀。第IV步中的多步操作可按如圖步驟進行：
①操作V加入溶液調(diào)節(jié)溶液pH的過程中有產(chǎn)生，則溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為________________；
②操作VI中需要的玻璃儀器有________；
③你認(rèn)為操作VII中檢測的方法及現(xiàn)象是________時可繼續(xù)進行操作VIII；
④操作VIII中用無水乙醇洗滌的目的是________。
高一期中聯(lián)考化學(xué)試題參考答案
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1-5：DACCC6-10：ADCAA11-15：CBBAD
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16．（14分）
（1）分液漏斗（2分）
（2）銅片溶解，試管中溶液變成綠色，b中有紅棕色氣體產(chǎn)生（2分）對而不全得1分，見錯不得分例如溶液顏色寫成藍色。
（3）沒打“↑”扣1分（2分）
（2分）
（4）C（2分）
（5）②（2分）往藍色溶液中通，溶液由藍變綠?；蚣訜峋G色溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由綠變藍。或向綠色溶液中通，溶液由綠變藍。（2分）合理答案均可得分。
17．（14分）
（1）（2分）氨分子間存在氫鍵（2分）
（2）（2分）
（3）過氧化氫（2分）（雙氧水是過氧化氫的水溶液，答雙氧水不得分）；極性鍵、非極性鍵（2分）答對一個得1分，見錯無分。
（4）Na（1分）;（1分）。
（5）或（2分）沒打“↓”扣1分。
18．（12分）
（1）（2分）
（2）①（2分）②d（2分）③C（2分）
（3）負(fù)極（1分）只寫“負(fù)”不得分;氧化反應(yīng)（1分）;配平系數(shù)沒化簡不得分，氮氣打了“↑”符號扣1分。（2分）
19．（15分）
（1）、（2分）答對一個得1分，見錯無分。
（2）除去碳單質(zhì)和少量有機物（只寫碳單質(zhì)或只寫少量有機物不得分）（1分）
（2分）沒有加熱符號扣1分，寫高溫條件也行
（3）適當(dāng)升高溫度（或適當(dāng)增大硫酸的濃度或粉碎或攪拌等）（1分）
（4）①沒打“↓”或沒打“↑”扣1分（2分）;
②燒杯、漏斗、玻璃棒（3分）；寫對1個得1分，見錯無分。
③取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中加入溶液，無白色沉淀產(chǎn)生（沒有取樣步驟不得分，步驟中加了鹽酸也行，描述與空后面的語句什么“時”讀不通順不得分）（2分）
④除去水；乙醇易揮發(fā)，不會引入新雜質(zhì)，有利于快速干燥。（2分）（答一條原因得1分，答兩條原因得2分）
選項
金屬（粉末狀）及其物質(zhì)的量/ml
酸的濃度及體積
反應(yīng)溫度/℃
A．
Mg 0.1
硝酸10mL
30
B．
Mg 0.1
鹽酸10mL
30
C．
Fe 0.1
鹽酸10mL
30
D．
Mg 0.1
硫酸10mL
30
選項
試劑X
收集氣體
試劑Y
A．
堿石灰
氯化氫
水
B．
堿石灰
氨氣
水
C．
五氧化二磷
二氧化硫
氫氧化鈉溶液
D．
氯化鈣
一氧化氮
氫氧化鈉溶液
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A．
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置
溶液上層呈橙色
還原性：
B．
將氯氣緩緩?fù)ㄈ氲阶仙氖锶芤褐?br>石蕊溶液先變紅后褪色
氯氣與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)
C．
將裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在盛有水的水槽中，日光照射
燒瓶內(nèi)有氣泡生成
日光照射時，逸出的氣體只可能是
D．
分別加熱和固體
試管內(nèi)壁都有水珠
兩種物質(zhì)均受熱分解

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