化學(xué)
考生注意：
1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘、貼在答題卡上的指定位置。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）
A．二氧化硅常用作芯片制造中的半導(dǎo)體材料
B．用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的氮化硅陶瓷是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料
C．乙烯經(jīng)聚合反應(yīng)產(chǎn)生的聚乙烯塑料可用作食品包裝袋
D．用于動(dòng)力電池的石墨烯與互為同分異構(gòu)體
2．正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列化學(xué)用語表示正確的是（ ）
A．的空間填充模型：B．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．的電子式：D．的結(jié)構(gòu)示意圖：
3．認(rèn)識(shí)有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)，有利于更好地掌握有機(jī)物的性質(zhì)。下列說法正確的是（ ）
A．、均屬于烴
B．分子式為與的兩種有機(jī)物互為同系物
C．每個(gè)苯乙烯（）分子中含有4個(gè)碳碳雙鍵
D．聚乙烯和乙烯結(jié)構(gòu)相似，均含有碳碳雙鍵
4．已知反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過程中反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．該反應(yīng)中無化合價(jià)變化B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．用粉末狀可以提高反應(yīng)速率D．可用的濃度變化量表示反應(yīng)速率
閱讀下列材料，完成5~6題：
硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質(zhì)的形式存在。斜方硫、單斜硫是常見的
兩種單質(zhì)。常見的含硫礦物有硫黃礦、黃鐵礦（）等。黃鐵礦遇酸會(huì)生成氣體。氣體可用于處理工業(yè)廢水。工業(yè)上利用黃鐵礦為原料制。實(shí)驗(yàn)室可以利用堿吸收尾氣。利用酸性溶液可測(cè)定工業(yè)尾氣中的含量。
5．硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．斜方硫、單斜硫互為同素異形體
B．常溫下可以用鐵制容器儲(chǔ)存濃硫酸
C．工業(yè)制硫酸的轉(zhuǎn)化過程：
D．多種形態(tài)的硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“硫循環(huán)”
6．下列有關(guān)硫及其化合物性質(zhì)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）．
A．與足量稀鹽酸反應(yīng)：
B．向工業(yè)廢液中通入除：
C．實(shí)驗(yàn)室用過量的NaOH溶液吸收：
D．用酸性溶液吸收：
7．反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．使用合適的高效催化劑，可以實(shí)現(xiàn)的完全轉(zhuǎn)化
B．時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．1 ml和3 ml 的總能量大于2 ml的能量
D．?dāng)嚅_1 ml和3 ml 中共價(jià)鍵吸收的總能量大于形成2 ml中共價(jià)鍵放出的能量
8．甲烷燃料電池是以某固體氧化物為電解質(zhì)，O2-可在固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．電池工作過程中主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．a(chǎn)極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電子由電極a通過外電路流向電極b
D．當(dāng)電極a上消耗1 ml 時(shí)，電極b上有1 ml 被還原
9．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．16 g 中含有的電子總數(shù)為
B．0.1ml異丁烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為
C．17 g 通入水中，溶液中分子數(shù)為
D．2 ml 與1 ml的混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
11．苯丙烯（是一種增塑劑，也是合成塑料、涂料的單體。下列有關(guān)苯丙烯的說法正確的是（ ）
A．分子式為
B．與苯丙烯結(jié)構(gòu)相似，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的同分異構(gòu)體還有一種
C．能使酸性溶液褪色
D．發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可表示為
12．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A．用裝置甲除去乙烯中的B．用裝置乙探究原電池原理
C．用裝置丙制備、收集少量干燥的D．用操作丁探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
13．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
14．保持溫度240℃不變，在容積為2L的恒容密閉容器中充入和（物質(zhì)的量之比為1∶3）發(fā)生反應(yīng)：，其中的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖1中曲線Ⅰ所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．平衡轉(zhuǎn)化率為87.5%
C．0~30min內(nèi)用H?表示的平均反應(yīng)速率ml?L?min
D．圖2中若水的狀態(tài)為液態(tài)，則能量變化曲線可能為①
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及轉(zhuǎn)化是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的必備知識(shí)。
Ⅰ．與混合在光照條件下發(fā)生反應(yīng)生成多種氯代烴。
（1）寫出生成具有正四面體構(gòu)型的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式：______。
（2）寫出反應(yīng)生成的化學(xué)方程式：______，其反應(yīng)類型是______
（3）與反應(yīng)生成的反應(yīng)過程、中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如圖所示（、表示帶有單電子的原子或原子團(tuán)）。
①是由在光照下化學(xué)鍵斷裂生成的，該過程______（填“放出”或“收”）能量。
②該反應(yīng)過程可能會(huì)生成一種副產(chǎn)物烴，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
Ⅱ．丙烯（）在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)圖示完成下列問題。
（4）丙烯與的溶液反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為____________，該反應(yīng)類型是______。
（5）寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。
（6）C的一氯代物有______種。
16．（15分）關(guān)注化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化是認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)反應(yīng)的重要視角。
（1）在2.0 L恒溫恒容密閉容器中充入2.0 ml 和6.0 ml ，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)t min時(shí)測(cè)得的物質(zhì)的量為3.6 ml。
①0~t min內(nèi)，______ml?L?min（用含t的代數(shù)式表示）。
②反應(yīng)至tmin時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)與反應(yīng)初始時(shí)壓強(qiáng)之比為______．．
（2）甲烷可以消除氮氧化物的污染：。
①在不改變初始濃度的條件下，加快反應(yīng)速率的措施有______（填一條）。
②若在恒溫恒容密閉容器中充入1 ml 和2 ml 發(fā)生上述反應(yīng)，下列敘述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。
A．、、的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2
B．混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變
C．混合氣體的密度不再改變
D．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
（3）在催化劑作用下，利用含的廢氣協(xié)同處理煙氣中的，轉(zhuǎn)化為無污染氣體的同時(shí)得到S單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
（4）催化劑可以催化脫除煙氣中的NO。將和按物質(zhì)的量之比為4∶1通入煙氣中，NO被還原為無污染氣體。
①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。
②將模擬煙氣以一定流速通過催化劑反應(yīng)管，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率下降的原因可能為______（填一條）。
17．（16分）二氧化碳、甲烷的捕集、轉(zhuǎn)化與利用對(duì)環(huán)境和能源具有重要意義。
Ⅰ．的捕集
（1）地球上最高效的碳捕捉過程是綠色植物的______，該過程中能量的轉(zhuǎn)化形式為______。
（2）用堿液吸收。
①用足量NaOH溶液吸收，該過程中溶液的溫度______（填“上升”或“下降”）。
②若用100 mL 5 ml?L的NaOH溶液吸收后，測(cè)得吸收液中的，則吸收的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。
Ⅱ．、的轉(zhuǎn)化
（3）在一定條件下，在催化劑表面將轉(zhuǎn)化為，其原理如圖所示：
該催化轉(zhuǎn)化過程中獲得的______。
Ⅲ．、的利用
（4）一種將轉(zhuǎn)化為合成氣（和CO）的原理如圖所示：
①反應(yīng)ⅰ的化學(xué)方程式為____________。
②理論上，2.24 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）通過以上兩步反應(yīng)最多可制得的物質(zhì)的量為______。
（5）通過人工光合作用可實(shí)現(xiàn)對(duì)的再利用，以和為原料制備甲酸（HCOOH），工作原理如圖所示：
①的移動(dòng)方向是左______右（填“→”或“←”）。
②電極b上的電極反應(yīng)式為____________。
18．（13分）氯化亞銅（CuCl）微溶于水，難溶于乙醇，易被氧化，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、有機(jī)合成催化劑等工業(yè)。以廢銅渣（主要含Cu、CuO，還有少量其他難溶物）為原料制備CuCl的工藝流程如圖所示。
（1）“浸出”過程控制溫度為60℃左右，可提高銅元素浸出率，同時(shí)被還原為，該過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為____________。
（2）若“浸出”過程中0.2 ml 參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1 ml電子，則還原產(chǎn)物為______（填化學(xué)式）。
（3）“還原”過程中逐滴加入、溶液，初始時(shí)生成沉淀反應(yīng)的離子方程式是____________?！斑€原”過程中溶液加入至過量的原因：一是讓全部被還原，二是____________。
（4）“還原”過程中加入溶液的體積（V）與溶液pH的關(guān)系如圖所示。
當(dāng)溶液體積大于一定量時(shí)，溶液pH增大的原因是____________。
（5）用無水乙醇洗滌CuCl的優(yōu)點(diǎn)是____________（填一條）。
2023—2024學(xué)年（下）高一年級(jí)期中考試
化學(xué)（A卷）答案
1~14題，每小題3分，共42分。
1．答案 C
命題透析 本題以化學(xué)與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系為素材，考查基本概念，意在考查理解與辨析能力，科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 制造芯片的半導(dǎo)體材料是晶體硅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氮化硅不屬于硅酸鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；聚乙烯可用作食品包裝袋，C項(xiàng)正確；石墨烯與互為同素異形體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．答案 A
命題透析 本題以化學(xué)用語為素材，考查物質(zhì)的電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫等基本化學(xué)用語，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；的電子式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；的結(jié)構(gòu)示意圖為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3．答案 B
命題透析 本題以有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)為素材，考查有機(jī)物的分類、結(jié)構(gòu)、同系物等基本概念，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 烴僅含有C、H兩種元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；與都屬于飽和烴，是同系物，B項(xiàng)正確；苯環(huán)結(jié)構(gòu)中沒有碳碳雙鍵，每個(gè)苯乙烯分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；聚乙烯分子中沒有碳碳雙鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4．答案 D
命題透析 本題以與HCl的反應(yīng)為素材，考查反應(yīng)熱效應(yīng)的判斷、速率的影響因素、原電池原理等知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，A項(xiàng)正確；由速率隨時(shí)間的變化曲線可知，反應(yīng)前半程反應(yīng)物濃度降低，而速率增大，說明反應(yīng)過程中溫度升高影響速率，B項(xiàng)正確；粉末狀增大了反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；是固體，不能用其濃度變化量表示反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5．答案 C
命題透析 本題以硫及其化合物的轉(zhuǎn)化為素材，考查硫及其化合物，意在考查分析與推測(cè)能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 斜方硫、單斜硫都是硫單質(zhì)，互為同素異形體，A項(xiàng)正確；常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可以用鐵制容器儲(chǔ)存濃硫酸，B項(xiàng)正確；黃鐵礦（）高溫煅燒，生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“硫循環(huán)”，D項(xiàng)正確。
6．答案 D
命題透析 本題以離子方程式的正誤判斷為素材，考查離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與書寫，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 A項(xiàng)中電荷不守恒，質(zhì)量也不守恒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不能拆開，B項(xiàng)錯(cuò)誤；過量的NaOH溶液吸收生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由電子守恒、電荷守恒可判斷，D項(xiàng)正確。
7．答案 C
命題透析 本題以合成氨反應(yīng)為素材，考查化學(xué)反應(yīng)限度、化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化等知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；正逆反應(yīng)速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，該等量關(guān)系中沒有指明是正、逆反應(yīng)方向，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；放熱反應(yīng)中斷裂共價(jià)鍵吸收的總能量小于形成共價(jià)鍵放出的總能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8．答案 D
命題透析 本題以甲烷燃料電池為素材，考查原電池原理，意在考查分析與推測(cè)能力，證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 原電池工作時(shí)主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)正確；由圖示可知，電極a中失電子生成，作電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；電極a是負(fù)極，電極b是正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，C項(xiàng)正確；由電子守恒可知，消耗1 ml 轉(zhuǎn)移8 ml ，則有2 ml 被還原，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9．答案 A
命題透析 本題以有機(jī)反應(yīng)類型為素材，考查對(duì)取代反應(yīng)的理解，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 A項(xiàng)中Br取代中的OH原子團(tuán)，屬于取代反應(yīng)；B、C項(xiàng)都是不飽和結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為飽和結(jié)構(gòu)，屬于加成反應(yīng)；D項(xiàng)是的燃燒，屬于氧化反應(yīng)，故A項(xiàng)正確。
10．答案 B
命題透析 本題以阿伏加德羅常數(shù)為素材，考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、可逆反應(yīng)的特征、有機(jī)物結(jié)構(gòu)等知識(shí)，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 16 g 即1 ml ，每個(gè)分子中含10個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；每個(gè)異丁烷分子中含有10個(gè)鍵，3個(gè)鍵，B項(xiàng)正確；NH?通入水中，溶液中的含氮微粒有、，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，無法計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
11．答案 C
命題透析 本題以苯丙烯為素材，考查有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，意在考查分析與推測(cè)能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 苯丙烯的分子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且含有碳碳雙鍵的異構(gòu)體有：和，B項(xiàng)錯(cuò)誤；苯丙烯中有碳碳雙鍵，可以使酸性溶液褪色，C項(xiàng)正確；苯丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
12．答案 B
命題透析 本題以實(shí)驗(yàn)裝置圖為素材，考查氣體除雜、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、原電池構(gòu)成條件、的制備等知識(shí)，意在考查探究與創(chuàng)新能力，科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 乙烯、都可以被酸性溶液氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；兩個(gè)活性不同的電極與電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路，構(gòu)成原電池，B項(xiàng)正確；受熱分解生成和HCl，兩者在試管口化合成，無法制得，實(shí)驗(yàn)室制取用與共熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃度不同，改變了物質(zhì)本身的性質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
13．答案 A
命題透析 本題以實(shí)驗(yàn)探究為素材，考查離子的檢驗(yàn)、反應(yīng)限度、氣體的鑒別等，意在考查探究與創(chuàng)新能力，科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 乙烯與溴的溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使溶液褪色，不能，A項(xiàng)正確；檢驗(yàn)時(shí)，用濃NaOH溶液同時(shí)要加熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；具有還原性，滴加稀硝酸，會(huì)將其氧化為，c：項(xiàng)錯(cuò)誤；過量，不論是否是可逆反應(yīng)，滴入KSCN溶液都會(huì)變紅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
14．答案 D
命題透析 本題以合成甲醇的反應(yīng)為素材，考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、物質(zhì)狀態(tài)與能量關(guān)系等，意在考查分析與推測(cè)能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 由圖2可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；由方程式計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知，曲線Ⅱ是的物質(zhì)的量變化，由三段式法可得：
的平衡轉(zhuǎn)化率為，B項(xiàng)正確；ml?L?min，C項(xiàng)正確；氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)要放出熱量，所以反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)，生成物的總能量更低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
15．答案（1）（2分）
（2）（1分） 取代反應(yīng)（1分）
（3）①吸收（1分）
②（2分）
（4）（2分） 加成反應(yīng)（1分）
（5）、（2分）
（6）2（2分）
命題透析 本題以與丙烯為素材，考查有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、同分異構(gòu)體等基本概念，意在考查理解與辨析能力，證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 （1）與光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯代烴，分別為、、、，具有正四面體結(jié)構(gòu)的為，其結(jié)構(gòu)式為。
（2）一氯取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為，屬于取代反應(yīng)。
（3）①斷鍵是吸熱過程。②由圖示可知，中間過程有生成，與結(jié)合生成。
（4）丙烯與反應(yīng)的化學(xué)方程式為，屬于加成反應(yīng)。
（5）丙烯與加成生成丙醇，存在兩種同分異構(gòu)體，分別為、。
（6）與發(fā)生加成反應(yīng)生成，丙烷有兩種一氯代物，分別為和。
16．答案 （1）①（2分）
②4∶5（2分）
（2）①適當(dāng)升溫、使用活性更強(qiáng)的催化劑等（答一條，合理即可，2分）
②BD（2分）
（3）（3分）
（4）①5∶4（2分）
②催化劑活性下降，反應(yīng)速率減慢（或與發(fā)生反應(yīng)生成NO）（合理即可，2分）
命題透析 本題以含氮物質(zhì)為素材，考查化學(xué)反應(yīng)速率與限度、平衡狀態(tài)的判斷等，意在考查分析與推測(cè)能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 （1）①0~t min內(nèi)，ml?L?min，
ml?L?min。
②反應(yīng)初始時(shí)的總物質(zhì)的量為8 ml，t min時(shí)，ml，ml，
ml，t min時(shí)與反應(yīng)初始的壓強(qiáng)之比為。
（2）①加快反應(yīng)速率的措施有適當(dāng)升溫、使用活性更強(qiáng)的催化劑等。②可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)判斷的原則是“變量不變達(dá)平衡”。、、的物質(zhì)的量之比始終為1∶1∶2，不可以作為判據(jù)，A項(xiàng)不符合題意；的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變，即的濃度保持不變，可以作為判據(jù)，B項(xiàng)符合題意；混合氣體的密度是不變的量，不可以作為判據(jù)，C項(xiàng)不符合題意；該反應(yīng)是氣體體積變化的反應(yīng)，壓強(qiáng)是變量，可以作為判據(jù)，D項(xiàng)符合題意。
（3）轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為S，由電子守恒可知，化學(xué)方程式為。
（4）①4 ml 失12 ml ，1 ml 得4 ml ，所以參加反應(yīng)的NO是4 ml，氧化劑共5 ml，還原劑4 ml，兩者之比為5∶4。②溫度升高，NO轉(zhuǎn)化率下降，可能是催化劑活性下降，反應(yīng)速率減慢；也可能是被氧化為NO。
17．答案 （1）光合作用（1分） 光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（2分）
（2）①上升（1分）
②10.08（2分）
（3）1∶2（2分）
（4）①（2分）
②0.3ml（2分）
（5）①→（2分）
②（2分）
命題透析 本題以、的轉(zhuǎn)化與利用為素材，考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化、原電池、守恒法的應(yīng)用等，意在考查分析與推測(cè)能力，證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 （1）綠色植物的光合作用可以將轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。該過程將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存能量。
（2）①與足量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鹽，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溶液溫度上升。
②設(shè)ml，則ml，由守恒可知，，，mlml，L。
（3）失去電子生成，得到電子生成，則根據(jù)電子守恒可知，。
（4）①反應(yīng)ⅰ的化學(xué)方程式為。②兩步過程相當(dāng)于總反應(yīng)：，所以0.1 ml 可制得0.3 ml 。
（5）①電極a是負(fù)極，電極b是正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以由左移向右。②電極b是正極，得電子生成HCOOH，電極反應(yīng)式為。
18．答案 （1）（2分）
（2）（2分）
（3）（3分） 防止CuCl被氧化（合理即可，2分）
（4）過量時(shí)會(huì)與產(chǎn)生的反應(yīng)，溶液pH增大（合理即可，2分）
（5）減少CuCl的溶解損耗（或乙醇易揮發(fā)，干燥快）（合理即可，2分）
命題透析 本題以氯化亞銅的制備為素材，考查含硫化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)操作等，意在考查分析與推測(cè)能力，證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 （1）“浸出”過程中只有Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由電子守恒可得離子方程式為
。
（2）0.2 ml 反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 ml電子，則中N元素由+5價(jià)降低到0價(jià)，還原產(chǎn)物為。
（3）由電子守恒、電荷守恒可知，“還原”過程中生成沉淀反應(yīng)的離子方程式為。具有還原性，過量的可以充分還原，同時(shí)因?yàn)镃uCl易被氧化，可以防止CuCl在空氣中被氧化。
（4）“還原”過程中生成，溶液酸性增強(qiáng)，pH降低；當(dāng)溶液過多時(shí)，與產(chǎn)生的反應(yīng)，溶液的酸性減弱，溶液pH增大。
（5）CuCl難溶于乙醇，用乙醇洗滌可以減少CuCl的溶解損耗，且乙醇易揮發(fā)，干燥快。選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>A
將、乙烯氣體分別通入溴的溶液中，觀察溶液顏色的變化
鑒別與乙烯
B
向待測(cè)液中加入稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色變化
檢驗(yàn)待測(cè)液中是否含有
C
向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生
檢驗(yàn)溶液中是否含有
D
向2 mL 0.1 ml·L溶液中滴加幾滴0.1 ml·LKI溶液，然后滴入KSCN溶液，觀察溶液顏色變化
驗(yàn)證與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

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