可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 第一部分 選擇題（共 42 分）
本部分共 14 小題，每小題 3 分，共 42 分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合 題目要求的，請(qǐng)將正確選項(xiàng)填涂在答題卡上。
龍是中華民族重要的精神象征和文化符號(hào)。下列與龍有關(guān)的歷史文物中，主要材質(zhì)為金屬材料的是
A B. B C. C D. D
下列表示不正確的是
中子數(shù)為 10 的氧原子： O
SO2 的 VSEPR 模型：
用電子式表示 KCl 的形成過(guò)程：
乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH CH2 2
有機(jī)物與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
淀粉、纖維素和蔗糖水解的最終產(chǎn)物完全相同
油脂、蛋白質(zhì)和聚乙烯都是高分子化合物
苯乙烯和乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
石油的分餾、裂化、裂解發(fā)生變化的本質(zhì)相同
下列方程式與所給事實(shí)不．相．符．的是
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注意事項(xiàng)
1.本試卷共 10 頁(yè)，包括兩部分，19 道小題。滿分 100 分。考試時(shí)間 90 分鐘。 2.在答題卡上準(zhǔn)確填寫學(xué)校名稱、班級(jí)和姓名。
3.試題答案一律填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。
4.在答題卡上，選擇題用 2B 鉛筆作答，其他試題用黑色字跡簽字筆作答。
5.考試結(jié)束，請(qǐng)將答題卡交回。
A．紅山玉龍
B．鎏金鐵芯銅龍
C．云龍紋絲綢
D．云龍紋瓷瓶
稀硝酸除去試管上的銀鏡： Ag ? 2H ? NO3 ? Ag ? NO2 ? ?H O2? ?
飽和 Na CO2 3 溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO (s)4 ? CO? (aq) CaCO3 (s) ?SO? (aq)
泡沫滅火器的滅火原理： Al3? ? 3HCO ? Al(OH)3 ? ?3CO2 ?
用 FeCl3 溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板： 2Fe3? ? Cu ? 2Fe2? ? Cu2?
下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置已省略）使用不．正確的是
圖①裝置用于二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣
圖②裝置用于萃取碘水中的碘
圖③裝置用于已知濃度強(qiáng)堿滴定酸溶液
圖④裝置用于制備乙酸乙酯
堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為 Zn ? 2MnO2 ? 2H O2 ? 2MnO(OH) ?Zn(OH)2 ，構(gòu)造示意圖如圖所示。下 列有關(guān)說(shuō)法正確的是
電池工作時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)為 Zn ? 2e? ? Zn2?
電池工作時(shí)，OH? 向正極移動(dòng)
隔膜可以防止電池短路
反應(yīng)中每生成1mlMnO(OH)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2?6.02?1023
氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意
圖。下列說(shuō)法不．正確的是
合成塔中采用高溫、高壓、催化劑等條件均可加快反應(yīng)速率
吸收塔中通入 A 是為了提高原料的利用率
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合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化
尾氣中含有能形成酸雨的成分
從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不符的是
選
項(xiàng)
CO2
Cl?
Na
?
SO3??CCl4
HCl HBr HI
Cs? Na?
H ? Cl H ? Br H ? I
D
AB
C
汽車尾氣的排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，利用催化劑處理汽車尾氣中的 NO 與 CO，反應(yīng)為
2NO(g) ? 2CO(g) 2N (g) ? 2CO (g)2 ?H ? 0 。一定溫度下，在 1L 恒容密閉容器中加入 1ml CO 和 1ml NO 發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c?N2 ? ? 0.2ml / L ，下列說(shuō)法正確的是
汽車尾氣中的CO 、 NO 是因汽油不充分燃燒產(chǎn)生的
催化劑降低了反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的 ?H 數(shù)值減小
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 40%
向平衡混合氣中再通入 1ml NO 和1mlCO2 ，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)
以丙烯腈為原料合成高分子樹(shù)脂 X 的合成路線如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是
丙烯腈分子存在順?lè)串悩?gòu)
甲分子中的碳原子均為sp2 雜化
高分子 X 水解可得到乙
反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)
下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
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實(shí)例
解釋
A
原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線
原子的能級(jí)是量子化的
B
、 、 鍵角依次減小
孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于成鍵 電子對(duì)之間的斥力
C
CsCl 晶體中 與 8 個(gè) 配位，而 NaCl 晶體中
與 6 個(gè) 配位
比 的半徑大
D
、 、 熱穩(wěn)定性逐漸減弱
、 、 鍵能依次減小
選
項(xiàng)
2mL0.1ml L Na S? ?1 2
NaHCO3
Na CO2 3
pH ? 12 pH ? 8
B 2r ? S
Na CO2 3 ? NaHCO3
Ksp ?Mg(OH)2 ? ? Ksp ?Fe(OH)3 ?
2NO2 N O2 4
D
MgCl2 FeCl3
NO2 N O2 4
B
AC
近期中國(guó)科學(xué)家在低溫CH4 轉(zhuǎn)化研究方面取得新進(jìn)展，利用 Fe 氧簇 MOF 低溫催化甲烷反應(yīng)的機(jī)理如 圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)．誤．的是
該反應(yīng)有利于減少溫室氣體排放
為該反應(yīng)的催化劑B.
該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 2 :1
該反應(yīng)中存在極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成
常溫下，用0.5ml L? NaHCO3 溶液滴定 L CaCl? 2 溶液，消耗 NaHCO3 溶液的體?1 ?1
積與混合液 pH 關(guān)系如圖所示。滴定過(guò)程中有白色沉淀生成，但整個(gè)過(guò)程未見(jiàn)氣泡產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)．誤．的 是
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實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
向 溶液中滴加幾滴 溴水并振蕩
產(chǎn)生淡黃色 沉淀
氧化性：
B
測(cè)量 和 兩種飽和溶液 的 pH
前者
后者
溶解度：
C
向 、 混合溶液中滴加 NaOH 溶液
出現(xiàn)紅褐色 沉淀
D
壓縮注射器中的 和 混合氣體
紅棕色逐漸 變淺
平衡向正反應(yīng)方向移 動(dòng)
a ? b 過(guò)程沒(méi)有白色沉淀生成
b ? d 過(guò)程中水的電離程度逐漸減小2?
b 點(diǎn)混合溶液中c ? 2H CO3 ? ? c ?CO3 ?
d 點(diǎn)混合溶液中 2c ?Ca2? ? ? c?HCO ?? 2c ?CO? ?
2? 2? 2?2
已知 ? ?C H O? ? 呈粉紅色，?CCl ? 呈藍(lán)色，?ZnCl ? 為無(wú)色?，F(xiàn)將CCl 溶于水，加入濃鹽
2
4
4
6 ?
酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡： ? ?C H O2 ?6 ? ? 4Cl?
?
2?
?
2?
?CCl4 ? ?6H O2
ΔH ，將
該溶液分為三份做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如下：
以下結(jié)論和解釋正確的是
2? 2?
等物質(zhì)的量的 ?C H O2 ?6 和?CCl4 ? 中? 鍵數(shù)之比為3: 2
實(shí)驗(yàn)①可知：?H ? 0
實(shí)驗(yàn)②加水稀釋后，c? ?C H O2 ?6 2??降低導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)
由實(shí)驗(yàn)③可知： Zn2? 絡(luò)合Cl? 能力比C2? 絡(luò)合Cl? 能力強(qiáng)
第二部分 非選擇題（共 58 分）
本部分共 5 大題，共 58 分。請(qǐng)用黑色字跡簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試卷 上作答無(wú)效。
工業(yè)上利用鈦與鐵可以制造多種新型合金材料，廣泛用于航空、船舶、醫(yī)療、儲(chǔ)能等領(lǐng)域。
（1） Fe2? 基態(tài)核外電子排布式為 。
（2）尿素與氯化鐵形成?Fe ?CO NH2 ?2 6?Cl3 配合物是一種高效有機(jī)催化劑。尿素與鐵離子形成配位鍵 時(shí)，最容易提供孤電子對(duì)的是 元素，原因是 。
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裝置
序號(hào)
操作
現(xiàn)象
①
將試管置于冰水浴中
溶液均呈粉紅色
②
加水稀釋
③
加少量 ZnCl2 固體
（3）研究表明用TiO2 作光催化劑可將 HCN 、CO 、C H2 4 等氧化為 N2 、CO2 。下列說(shuō)法正確的是
（選填序號(hào)）。
A． HCN 、CO2 均為直線型分子，但分子極性不同 B．C 、 N 、O 的第一電離能依次增大
C．C H2 4 沸點(diǎn)比 N H2 4 低得多，主要是因?yàn)镃 H2 4 分子間作用力較小
（4）Ti 的某氧化物和 CaO 相互作用能形成鈦酸鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Ti4? 位于立方體的頂點(diǎn)，Ca2? 處于立方體的中心）。該晶體中，Ti4? 和周圍 個(gè)O2? 相緊鄰；若該晶胞的邊長(zhǎng)為 acm，則晶胞的密 度為 g / cm3 （設(shè) NA 為阿弗加德羅常數(shù)）。
（5）納米晶體 2Mg FeH6 是一種貯氫容量大、價(jià)格低廉的儲(chǔ)氫材料。 2Mg FeH6 可由 Mg 和 Fe 的粉末在 H2 氣氛中反應(yīng)加熱球磨制得，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步反應(yīng)為 Mg ? H2 ? MgH2 ，第二步反應(yīng)的化學(xué) 方程式為 。
硫化氫廣泛存在于燃?xì)饧肮I(yè)廢氣中，脫硫技術(shù)的應(yīng)用既可減少空氣污染又可回收硫。
（1）熱分解法脫硫
在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 22H S(g) 變化如下圖。2S (g) ? 2H (g)2 ，其他條件不變時(shí)， 2 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)
H S
? ?K 1T ? ?K T2 （填“>”“H，形成環(huán)合作用的時(shí)候，酰胺鍵上的氫原子更容易斷裂
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（5） ①.
②.
2
1
a
【分析】A 發(fā)生催化氧化把 ?CH OH2 ? ?CHO 生成 B，B 與 C 發(fā)生反應(yīng)生成 E，E 經(jīng)兩步反應(yīng)生成 F，F(xiàn)
與 G 發(fā)生取代反應(yīng)生成 J，根據(jù) L ? Q 逆推，K 到 L 成環(huán)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
反應(yīng)生成 Q。 【小問(wèn) 1 詳解】
，L 與 M 發(fā)生
。
E 中所含官能團(tuán)的名稱為硝基。 【小問(wèn) 2 詳解】
A 物質(zhì)含有醇羥基，被氧化為醛基，方程式為：
【小問(wèn) 3 詳解】
A．A 物質(zhì)含有醇羥基和酚羥基，可以形成分子內(nèi)氫鍵，如兩個(gè)羥基可以形成分子內(nèi)氫鍵，
，A 正確；
B．J 是CD OD3 ，其中含有重氫原子，是氫的一種同位素，分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有相差若干個(gè)“-CH2”，與甲醇 不是同系物關(guān)系，B 錯(cuò)誤；
C．M 是
，其中沒(méi)有連接四個(gè)不同基團(tuán)的飽和碳原子，C 錯(cuò)誤；
D．氘代藥物用 D 代替了 H，同位素會(huì)影響鍵能，同位素的質(zhì)量數(shù)越大鍵能也會(huì)越大，所以分子穩(wěn)定性增 強(qiáng)，D 正確；
故選 BC。
【小問(wèn) 4 詳解】
L ? Q 逆推，再結(jié)合 K、L、Q 原子變化情況可知，K 和 PCl5 反應(yīng)生成的物質(zhì)為
；
N>H，在酸性環(huán)境下，形成環(huán)合作用的時(shí)候，酰胺鍵上的氫原子更容易斷裂。
【小問(wèn) 5 詳解】
G 與 PCl5 反應(yīng)生成中間產(chǎn)物 I 是：，然后和 M 反應(yīng)，生成中間產(chǎn)物Ⅱ是
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。根據(jù)題目中的反應(yīng)歷程：G ?K ? L ? Q ，反應(yīng)經(jīng)歷了三步，其 J 物質(zhì)的利用率為
J
a3 ；選擇第二種方案的歷程為：G ?中間產(chǎn)物Ⅰ?中間產(chǎn)物Ⅱ?Q ， J 物質(zhì)在最后一步，其利用率為
J
a a a
【答案】（1）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2
3
a 1 1
a ，所以調(diào)整后 J 的利用率是以前的 ? 倍，答案為：
2
?
?
?
?
。
2Al+2OH +6H O=22 ? ?Al OH?4 ? +3H2 ?
（2） ①. 升高溫度或適當(dāng)增大堿液濃度或攪拌
（3）還原劑
（4） ①. Mn2? +S O2 ? +2H O=2 MnO2 ? +2SO? ? 4H+
防止在過(guò)程③Cl? 被氧化
生成Cl2 產(chǎn)生污染 （5）1.09?10?6 （6） ①. 蒸發(fā)結(jié)晶
趁熱過(guò)濾
2?
SO4
【分析】該工藝流程的原料為廢舊鋰離子電池(含鈷酸鋰 ?LiCO2 ? ，錳酸鋰 ? 2Li MnO4 ? ，鎳酸鋰 （ LiNiO2 ）以及鋁片、石墨粉)，回收金屬元素分別得到含鋁濾液、 MnO2 、 ?C OH?2 ?/Ni OH?2 、
2Li CO3 。廢舊電池初步處理，經(jīng)堿浸，鋁片與堿溶液反應(yīng)生成 ? ?Al OH?4 ?? 過(guò)濾得含鋁濾液，鈷酸鋰，?
?
錳酸鋰，鎳酸鋰以及石墨粉為濾渣成分，經(jīng)硫酸/ H O2 2 及氨水調(diào) pH ，過(guò)濾分離得石墨，根據(jù)濾液 A 中的 C 、 Ni 、 Mn 均為 ?2 價(jià)，可知 2 、 2 4 、 LiNiO2 在酸性環(huán)境與 2 2 發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 其中 H O2 2 為還原劑，過(guò)程③使濾液 A 中 ?2 價(jià)的 Mn 被?NH4 ?2 S O2 8 氧化生成 MnO2 分離出去，濾液 B 中LiCO
Li MnO
H O
含有C2+ 、 Ni2+ 、Li+ ，加入 NaOH 生成 ?C OH?2 、 ?Ni OH?2 沉淀分離出來(lái)后，濾液 加入濃 Na CO2 3 得到 2Li CO3 。C 中含有Li+ ，
【小問(wèn) 1 詳解】
鋰離子電池工作時(shí)，能量的主要轉(zhuǎn)化方式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能； 故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
【小問(wèn) 2 詳解】
為加快速率，除了對(duì)原料粉碎處理，還可以采用的措施有升高溫度、適當(dāng)增大堿液濃度或攪拌；步驟①發(fā)
?
?
生鋁片與堿溶液反應(yīng)生成 ? ?Al OH? ?? 的反應(yīng)，離子方程式為
4
4 ?2
2Al+2OH +6H O=2 ? ?Al OH? ? +3H ? ；
2
?
?
故答案為：升高溫度或適當(dāng)增大堿液濃度或攪拌； ?2Al+2OH +6H O=22 ? ?Al OH?4 ?? +3H2 ? ；?
?
【小問(wèn) 3 詳解】
LiCO2 中C 化合價(jià)為+3 價(jià)、 2Li MnO4 中 Mn 化合價(jià)為+6 價(jià)、LiNiO2 中 Ni 化合價(jià)為+3 價(jià)，經(jīng)硫酸/
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H O2 2 及氨水調(diào) pH ，得到的濾液 A 中的C 、 Ni 、 Mn 均為 ?2 價(jià)，均被還原，由此可知， H O2 2 為還 原劑；
故答案為：還原劑； 【小問(wèn) 4 詳解】
過(guò)程③為濾液 A 中 ?2 價(jià)的 Mn 被?NH4 ?2 S O2 8 氧化生成 MnO2 分離出去，故該離子反應(yīng)為
Mn +S O2 8 +2H O=2 MnO2 ? +2SO4 ? 4H ；步驟②中若用鹽酸酸化溶液，則濾液 A 中含有Cl ，在2? 2? 2? +
?
過(guò)程③加入?NH4 ?2 S O2 8 時(shí)，Cl? 被氧化生成Cl2 產(chǎn)生污染；
故答案為： Mn +S O2 8 +2H O=2 MnO2 ? +2SO4 ? 4H ；防止在過(guò)程③Cl 被氧化生成 產(chǎn)生污染；2? 2? 2? +
?
Cl2
【小問(wèn) 5 詳解】
2+ 2 ? ?15 ? ?4.5根據(jù) Ksp ?C(OH)2 ? ? ?c C ??c ?OH ? ?1.09?10 ， pH=9.5 即 ?c OH ? ?10 ml/L ，則
2+ Ksp ?C(OH)2 ? 1.09?10?15 ?6
c?C ? ? 2 ? ? 2 ml/L ?1.09?10 ml/L ；
c ?OH ? ?10?4.5 ?
故答案為：1.09?10?6 ； 【小問(wèn) 6 詳解】
濾液 C 中含有 2Li SO4 ，與加入的濃 Na CO2 3 反應(yīng)得到 2Li CO3 ，根據(jù) 2Li CO3 的不同溫度下的溶解度可 知，溫度較高時(shí)，其溶解度小，故濾液 C 反應(yīng)后獲得碳酸鋰固體的步驟主要有蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗 滌、干燥；剩余液體主要成分為 Na SO2 4 ，故陰離子為SO? ；
故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過(guò)濾；SO? 。

Δ
【答案】（1）Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）把針筒中的品紅溶液推入錐形瓶中，若品紅溶液褪色，說(shuō)明 NaOH 已完全轉(zhuǎn)化為 NaHSO3
-
2+
（3） ①. 試紙藍(lán)色退去 ②. I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO?? 2?
（4） ①. 實(shí)驗(yàn) a 中沒(méi)有無(wú)色氣體生成 ②. 2Cu + HSO3 +2Cl +H2O=2CuCl↓+SO4 +3H+
（5）有電流產(chǎn)生，右側(cè)燒杯有白色沉淀生成
（6）SCN? 增強(qiáng)了 Cu2+的氧化性，會(huì)將 Fe2+氧化為 Fe3+
【分析】甲裝置中，銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成 SO2 氣體，乙裝置是安全瓶，在丙中 SO2 與 NaOH 反應(yīng)生成 NaHSO3，用品紅溶液可以檢驗(yàn) SO2 是否過(guò)量，尾氣用高錳酸鉀溶液吸收。
【小問(wèn) 1 詳解】
Δ
甲中 Cu 與濃硫酸加熱反應(yīng)，生成硫酸銅、SO2 氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小問(wèn) 2 詳解】
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若 NaOH 完全轉(zhuǎn)化為 NaHSO3，則 SO2 過(guò)量，過(guò)量的 SO2 能使品紅溶液褪色，故答案是：把針筒中的品紅 溶液推入錐形瓶中，若品紅溶液褪色，說(shuō)明 NaOH 已完全轉(zhuǎn)化為 NaHSO3；
【小問(wèn) 3 詳解】
SO2 與 I2 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和 HI，蘸有碘水的淀粉試紙接近反應(yīng) b 的試管口，若藍(lán)色退去，證明 氣體是 SO2；離子方程式為：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO? ；
【小問(wèn) 4 詳解】
實(shí)驗(yàn) a 是向 2mL1ml / LNaHSO3 溶液中加入 2mL1ml / LCuSO4 溶液，若 Cu2+水解使溶液中 H+濃度增 大，H+與亞硫酸氫根離子反應(yīng)也應(yīng)該有 SO2 產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn) a 中沒(méi)有氣體產(chǎn)生，故假設(shè) 1 不成立；
假設(shè) 2 中Cl? 存在時(shí)，Cu2? 與 HSO 反應(yīng)生成 CuCl 白色沉淀和 H+，離子方程式為：2Cu2++ HSO +2Cl-
+H2O=2CuCl↓+SO? +3H+；
【小問(wèn) 5 詳解】
加入 NaCl 后，Cu2+的氧化性增強(qiáng)，兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)，形成原電池，有電流產(chǎn)生，Cu2+被還原為 Cu+，同時(shí)與 Cl-生成 CuCl 沉淀，答案是：有電流產(chǎn)生，右側(cè)燒杯有白色沉淀生成；
【小問(wèn) 6 詳解】
SCN? 是一種擬鹵離子，其性質(zhì)與鹵離子相似，能夠增強(qiáng) Cu2+的氧化性，Cu2+會(huì)把 Fe2+氧化為 Fe3+，對(duì)實(shí) 驗(yàn)產(chǎn)生干擾。
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