一、單選題（本大題共13小題）
1．2023年10月，清華大學(xué)突破芯片數(shù)據(jù)恢復(fù)技術(shù)難題，在世界上首次實(shí)現(xiàn)了對(duì)存儲(chǔ)芯片的“診療一體化”。制作計(jì)算機(jī)芯片的含硅材料是指（ ）
A．B．C．D．
2．反應(yīng)4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O可實(shí)現(xiàn)工業(yè)副產(chǎn)品HCl資源再利用。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．中子數(shù)為10的氧原子為OB．HCl屬于共價(jià)化合物
C．HCl的電子式為D．H2O中既含極性鍵又含非極性鍵
3．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行炭與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵? ）
A．用裝置甲進(jìn)行炭與濃硫酸的反應(yīng)B．用裝置乙檢驗(yàn)
C．用裝置丙檢驗(yàn)D．用裝置丁檢驗(yàn)
4．、、、、為短周期主族元素。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．離子半徑：B．熱穩(wěn)定性：
C．酸性強(qiáng)弱：D．堿性強(qiáng)弱：
5．在透明的酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（ ）
A．Fe2+、NO、K+、SO
B．Cl-、SiO、Na+、I-
C．Na+、Ba2+、OH-、Cl-
D．Cu2+、K+、NH、NO
6．下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A．Na2SO3具有還原性，可用于處理自來(lái)水中殘留的Cl2
B．SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維
C．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥Cl2
D．氫氟酸具有弱酸性，可用于蝕刻玻璃
7．下列指定反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是 （ ）
A．飽和Na2CO3溶液與BaSO4固體反應(yīng)：CO＋Ba2＋BaCO3
B．用NH3檢驗(yàn)Cl2泄漏的化學(xué)方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
C．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O
D．氯水在強(qiáng)光照射下的化學(xué)方程式：2HClOCl2↑+2H2O
8．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）
A．
B．
C．
D．FeS2(s)SO2(g)H2SO4(aq)
9．下列關(guān)于SO2的說(shuō)法正確的是 （ ）
A．SO2使KMnO4溶液褪色體現(xiàn)漂白性
B．SO2的水溶液能導(dǎo)電，SO2是電解質(zhì)
C．SO2和H2S反應(yīng)，每生成1 ml S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 ml
D．用石灰石漿液吸收煙氣中的SO2，可減少酸雨的形成，最終轉(zhuǎn)化為硫酸鈣
10．下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A．向[Al(OH)4]-溶液中通入足量CO2可得到Al(OH)3沉淀
B．常溫下Fe制容器可以用來(lái)盛放濃硫酸，因?yàn)镕e與冷的濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少量氯水，點(diǎn)在pH試紙上，半分鐘后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，以此測(cè)量氯水的pH
D．堿金屬在自然界中可能以單質(zhì)形式存在
11．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是 （ ）
A．AB．BC．CD．D
12．將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素只有銅
B．由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強(qiáng)弱順序：Fe3+＞O2＞S
C．回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S↓
D．在圖示的轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
13．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，有強(qiáng)還原性，在空氣中極易被氧化。用NaHSO3還原法制備保險(xiǎn)粉的流程如下：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．反應(yīng)1說(shuō)明酸性：H2SO3>H2CO3
B．反應(yīng)1結(jié)束后，可用鹽酸酸化的 BaCl2溶液檢驗(yàn)NaHSO3是否被氧化
C．反應(yīng)2中消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
D．反應(yīng)2最好在無(wú)氧條件下進(jìn)行
二、非選擇題（本大題共4小題）
14．鐵及其化合物與我們的生活生產(chǎn)息息相關(guān)。
(1)納米鐵粉可用于處理廢水中的：酸性條件下，納米鐵粉與廢水中反應(yīng)生成與，其反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)以硫鐵礦主要成分為為原料制備硫酸亞鐵晶體的工藝流程如圖：
①焙燒所得礦渣的成分為、和，寫出酸溶時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子化學(xué)方程式 。
②酸溶時(shí)，若其他條件不變，下列措施中能提高單位時(shí)間內(nèi)鐵元素溶出率的有 。
A．適當(dāng)減小硫酸濃度 B．適當(dāng)加快攪拌速率 C．將焙燒所得的礦渣粉碎
③加入鐵粉的目的是 用離子方程式表達(dá)。
15．二氧化氯是當(dāng)今飲用水處理中被提倡使用的消毒劑之一、已知：ClO2黃綠色，有刺激性氣味，沸點(diǎn)11℃，易溶于水且不與水反應(yīng)，與堿反應(yīng)生成亞氯酸鹽和氯酸鹽，在空氣中的體積濃度超過(guò)10%則可發(fā)生爆炸，但水溶液相對(duì)安全。
I． 實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的常用方法： 。
某小組在實(shí)驗(yàn)室探究ClO2的制備方法及含量測(cè)定，所用裝置如圖：
(1)裝有濃硫酸的儀器名稱為 ；裝置 A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)C 裝置應(yīng)用 (“熱水浴” 或 “冷水浴”)收集ClO2.
(3)不用排空氣法收集ClO2，其原因?yàn)? 。
II.亞氯酸鈉()主要用作棉紡、造紙業(yè)的漂白劑。已知亞氯酸鈉受熱易分解。工藝流程圖如下：

(4)“反應(yīng)2”的化學(xué)方程式為 。
(5)“操作X”宜采用 (填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“低溫蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”)。
(6)酸性條件下，吸收劑可有效氧化NO，該氧化吸收法是常見(jiàn)的消除氮氧化物尾氣的方法之一，其他條件一定時(shí)，溫度對(duì)NO去除率的影響如圖所示，溫度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是 。
16．S和是自然界中硫循環(huán)的重要組成部分。
Ⅰ．S的產(chǎn)生與去除
(1)水體中的與在微生物作用下可轉(zhuǎn)化為和S，該反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)廢水中的硫化物可用將其氧化為單質(zhì)S進(jìn)行回收。
①控制廢水pH約為8，用適量30%的溶液將廢水中的轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S，該反應(yīng)的離子方程式為 。
②在1L廢水中單質(zhì)S回收率隨加入量的變化如圖所示。加入量大于12mg時(shí)，廢水中單質(zhì)S的回收率下降的原因可能是 。
Ⅱ．煙氣中SO2的處理與利用
(3)大量排放SO2造成酸雨等環(huán)境問(wèn)題，工業(yè)上用雙脫硫法處理廢氣，過(guò)程如下圖，其中可循環(huán)使用的試劑是 ，寫出雙堿法脫硫法的總反應(yīng)方程式： 。
(4)SO2的脫除
用氨水吸收過(guò)量可得溶液，再通入空氣氧化，得到硫酸鹽。在空氣氧化時(shí)，溶液中有逸出的原因是 (結(jié)合相關(guān)離子方程式分析)。
III.煙氣中SO2的測(cè)定：如圖所示，向裝置通入含SO2煙氣，用含淀粉的碘水吸收(發(fā)生的反應(yīng)為)，當(dāng)通入40L煙氣時(shí)恰好完全反應(yīng)，停止通入煙氣；將吸收液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，并用水洗滌裝置2~3次，將洗滌液與吸收液合并；向吸收液中加入過(guò)量溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾洗滌干燥，得到沉淀0.233g。
(5)判斷碘水中I2恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象為 。
(6)計(jì)算該煙氣中SO2的含量 (以為單位，寫出計(jì)算過(guò)程)。
17．工業(yè)排放的煙氣、廢水中常含有硫和氮的化合物，研究者提出若干煙氣 “脫硝”的方法。
I、選擇性催化還原法：在催化劑的作用下，選取還原劑將煙氣中的進(jìn)行無(wú)害化處理。
(1)寫出選取做還原劑時(shí)與煙氣中的NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
II、氧化法：以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行 “脫硝”。控制過(guò)程中溶液的酸性，將煙氣中的NO轉(zhuǎn)化為NO向NaClO溶液中加入硫酸調(diào)節(jié)酸性后，可用于脫除NO。
(2)①不用鹽酸調(diào)節(jié)NaClO溶液初始pH的原因是 。
②將時(shí)NaClO溶液脫除NO的離子方程式補(bǔ)充完整： 。
III、在水處理領(lǐng)域，化學(xué)技術(shù)扮演著重要角色。
(3)用鋁粉處理處理堿性廢水中的，轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體和[Al(OH)4]-，該化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑還原劑物質(zhì)的量之比為 。
(4)催化還原法
①在W-Cu/Al2O3的催化條件下，使用H2作為還原劑，可將水中的轉(zhuǎn)化為N2.該反應(yīng)機(jī)理分為三步，如圖所示：第一步：在Cu表面被還原為NO，Cu被氧化為CuO；第二步：NO從Cu表面遷移至W的表面；第三步：H2在W表面吸附并解離為活性氫原子(W-H)， 。(補(bǔ)充完整該步反應(yīng)機(jī)理)
②若改用Pd-Cu/Al2O3作為還原硝酸鹽過(guò)程的催化劑，其催化機(jī)理與W-Cu/Al2O3相似。但還原過(guò)程中檢測(cè)到三種含氮化合物微粒，其濃度變化如圖所示，在1.5~2.5h過(guò)程中，硝酸根部分轉(zhuǎn)化為的可能原因是 。
參考答案
1．【答案】C
【詳解】硅是性能優(yōu)良的半導(dǎo)體，制作計(jì)算機(jī)芯片的含硅材料為單晶硅，故選C。
2．【答案】B
【詳解】A．中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為10+8=18，則該氧原子表示為：，A錯(cuò)誤；
B．HCl的鍵屬于共價(jià)鍵，且只有共價(jià)鍵，則該物質(zhì)屬于共價(jià)化合物，B正確；
C．HCl屬于共價(jià)化合物，電子式為，C錯(cuò)誤；
D．中的鍵中只含有極性鍵，不含非極性鍵，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
3．【答案】C
【詳解】A．炭與濃硫酸需要在加熱條件下反應(yīng)，在裝置甲中缺少酒精燈，A錯(cuò)誤；
B．檢驗(yàn)H2O(g)應(yīng)該用無(wú)水硫酸銅，而不能用無(wú)水氯化鈣，B錯(cuò)誤；
C．利用的漂白性，用品紅溶液檢驗(yàn)和混合氣體中，C正確；
D．由裝置丙導(dǎo)出的氣體中仍然混有，而也能與澄清石灰水反應(yīng)出現(xiàn)渾濁，不能檢驗(yàn)炭與濃硫酸反應(yīng)生成的，D錯(cuò)誤；
故答案為C。
4．【答案】B
【詳解】A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則鎂離子的離子半徑小于氟離子，同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，則氟離子的離子半徑小于氯離子，所以鎂離子的離子半徑小于氯離子，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，所以氟化氫的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，故B正確；
C．同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，所以硫酸的酸性弱于高氯酸，故C錯(cuò)誤；
D．同周期元素，從左到右金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱，則氫氧化鎂的堿性弱于氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤；
故選B。
5．【答案】D
【詳解】A．酸性條件下，硝酸根離子可以將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，不能共存，A錯(cuò)誤；
B．酸性條件下，氫離子可以和硅酸根離子反應(yīng)生成硅酸，不能共存，B錯(cuò)誤；
C．酸性條件下，氫離子可以和氫氧根離子反應(yīng)生成水，不能共存，C錯(cuò)誤；
D．酸性條件下Cu2+、K+、NH、NO，相互之間不反應(yīng)，可以共存，D正確；
故選D。
6．【答案】A
【詳解】A．中的元素呈價(jià)，具有還原性，可與（強(qiáng)氧化劑）發(fā)生反應(yīng)：，對(duì)應(yīng)正確，A符合題意；
B．硬度大是物理性質(zhì)，但光導(dǎo)纖維的用途依賴其光學(xué)特性，而非硬度，對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤，B不符合題意；
C．濃硫酸干燥氯氣是利用其吸水性（物理性質(zhì)），而非脫水性（化學(xué)性質(zhì)，使有機(jī)物碳化），對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤，C不符合題意；
D．氫氟酸蝕刻玻璃是因能與反應(yīng)：，此用途與的弱酸性無(wú)直接關(guān)系，而是由其與反應(yīng)的特性決定，對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤，D不符合題意；
故選A。
7．【答案】B
【詳解】A．飽和Na2CO3溶液與BaSO4固體反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，不能用可逆符號(hào)，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：，A錯(cuò)誤；
B．NH3有還原性，能夠被Cl2氧化，產(chǎn)物之一為，在空氣中會(huì)出現(xiàn)白煙現(xiàn)象，便于觀察，所以可以用NH3檢驗(yàn)Cl2的泄漏，反應(yīng)的化學(xué)方程式：，B正確；
C．在Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，根據(jù)加入的量，中的只消耗二分之一，反應(yīng)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；
D．氯水在強(qiáng)光照射下，由于HClO不穩(wěn)定易分解產(chǎn)生鹽酸和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
8．【答案】D
【詳解】A．飽和氯化鈉溶液與二氧化碳、氨氣反應(yīng)才能生成碳酸氫鈉，方程式為：，碳酸氫鈉熱分解生成碳酸鈉等物質(zhì)，方程式為：，A不符合題意；
B．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，方程式為：，二氧化硫不能和氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇，B不符合題意；
C．氨氣催化氧化為一氧化氮的方程式為：，而一氧化氮不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C不符合題意；
D．高溫煅燒反應(yīng)方程式為：，二氧化硫被雙氧水氧化的方程式為：，D符合題意；
故選D。
9．【答案】D
【詳解】A．使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)（被氧化為，被還原為），方程式為：，不是漂白性，A錯(cuò)誤；
B．的水溶液導(dǎo)電是由于與水反應(yīng)生成的電離出離子，而二氧化硫本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C．二者反應(yīng)方程式為：，根據(jù)化合價(jià)變化情況，二氧化硫作氧化劑，硫化氫作還原劑，當(dāng)生成轉(zhuǎn)移電子，所以每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；
D．石灰石與二氧化硫反應(yīng)生成，進(jìn)一步氧化為，減少排放，總方程式為：，從而減少酸雨的形成，D正確；
故選D。
10．【答案】A
【詳解】A．向溶液中通入足量時(shí)，生成沉淀和，方程式為：，A正確；
B．常溫下鐵在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜的過(guò)程是化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．氯水中具有強(qiáng)氧化性，會(huì)漂白試紙，導(dǎo)致無(wú)法準(zhǔn)確測(cè)定值，C錯(cuò)誤；
D．堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中只能以化合物形式存在，不可能以單質(zhì)形式存在，D錯(cuò)誤；
故選A。
11．【答案】D
【詳解】A．鐵銹主要成分為，其中的會(huì)被高錳酸鉀氧化為，高錳酸鉀褪色。但濃鹽酸中的在酸性條件下會(huì)被氧化生成，導(dǎo)致溶液褪色，干擾的檢測(cè)，A不能達(dá)到目的；
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，而不是最高價(jià)氧化物，不是硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不能達(dá)到目的；
C．滴加稀硝酸可能將溶液中的等還原性離子氧化為，導(dǎo)致誤判為原溶液含。正確的檢驗(yàn)應(yīng)先用鹽酸酸化排除干擾，再滴加。該實(shí)驗(yàn)存在干擾因素，C不能達(dá)到目的；
D．未加鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，在酸性條件下，與發(fā)生反應(yīng)生成硫沉淀，方程式為：，證明作為氧化劑將氧化，說(shuō)明具有氧化性，D能達(dá)到目的；
故選D。
12．【答案】C
【詳解】A．根據(jù)圖中各元素化合價(jià)知，Cu元素化合價(jià)都是+2價(jià)、H元素化合價(jià)都是+1價(jià)、Cl元素化合價(jià)都是-1價(jià)，所以化合價(jià)不變的是Cu、H、Cl元素，故A錯(cuò)誤；
B．轉(zhuǎn)化過(guò)程中O2把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+把硫離子氧化為S，則氧化性的強(qiáng)弱順序：O2＞Fe3+＞S，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系循環(huán)圖可知硫化氫和氧氣反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S↓，故C正確；
D．Fe3+與OH-不能大量共存，所以在圖示的轉(zhuǎn)化中，發(fā)生的反應(yīng)有：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D錯(cuò)誤。
故答案選C。
13．【答案】C
【詳解】A．反應(yīng)1為二氧化硫通入碳酸鈉溶液生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，則說(shuō)明酸性：H2SO3>H2CO3，A正確；
B． 反應(yīng)1結(jié)束后，溶液中為亞硫酸氫鈉溶液，不與氯化鋇反應(yīng)，若加入可用鹽酸酸化的 BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則沉淀為硫酸鋇，可證明NaHSO3被氧化，B正確；
C． 反應(yīng)2為 ，亞硫酸氫鈉中硫化合價(jià)從+4下降到+3，還原劑是鋅，化合價(jià)從0升高到+2價(jià)，消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，C錯(cuò)誤；
D．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，有強(qiáng)還原性，在空氣中極易被氧化，反應(yīng)2最好在無(wú)氧條件下進(jìn)行，D正確；
答案選C。
14．【答案】(1)
(2)
【分析】硫鐵礦主要成分為，在空氣中焙燒，焙燒所得礦渣的成分主要為、和二氧化硅，用硫酸溶解焙燒所得礦渣，二氧化硅不溶于硫酸，過(guò)濾出二氧化硅，得到硫酸亞鐵、硫酸鐵的混合溶液，加鐵粉把硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得。
【詳解】（1）酸性條件下，納米鐵粉與廢水中反應(yīng)生成與，其反應(yīng)的離子方程式是：。
（2）①氧化鐵與酸反應(yīng)的離子方程式為：。
②A．適當(dāng)減小硫酸濃度，反應(yīng)速率減慢，單位時(shí)間內(nèi)鐵元素溶出率減小，故不選A；
B．?dāng)嚢枘芗涌旆磻?yīng)速率，適當(dāng)加快攪拌速率，能提高單位時(shí)間內(nèi)鐵元素溶出率，故選B；
C．將焙燒所得的礦渣粉碎，增大與硫酸的接觸面積，能加快反應(yīng)速率，能提高單位時(shí)間內(nèi)鐵元素溶出率，故選C；
選BC。
③、與硫酸反應(yīng)后得到的溶液中含有硫酸鐵，加鐵粉把硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為。
15．【答案】(1) 分液漏斗
(2)冰水浴
(3)排空氣法收集時(shí)，體積分?jǐn)?shù)超過(guò)易發(fā)生爆炸
(4)
(5)低溫蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
(6)溫度升高，亞氯酸鈉吸收劑受熱分解
【分析】．在A裝置中，Na2SO3與濃H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑，生成的SO2氣體進(jìn)入B裝置，與NaClO3、H2SO4發(fā)生反應(yīng)，生成ClO2、NaHSO4；生成的ClO2進(jìn)入C中液化，尾氣進(jìn)入D中，被NaOH溶液吸收。
．制取亞氯酸鈉()的方程式為：。
【詳解】（1）裝有濃硫酸的儀器帶有活塞，名稱為分液漏斗。裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）沸點(diǎn)為，易揮發(fā)，為降低溫度，防止揮發(fā)，所以C裝置應(yīng)用冰水浴。
（3）在空氣中的體積濃度超過(guò)則可發(fā)生爆炸，用排空氣法收集時(shí)體積分?jǐn)?shù)超過(guò)易發(fā)生爆炸，所以不用排空氣法收集。
（4）根據(jù)氯元素化合價(jià)變化特點(diǎn)可知，方程式為：。
（5）由于亞氯酸鈉受熱易分解，所以應(yīng)該采取“低溫蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”方式。
（6）由題意可知，亞氯酸鈉受熱易分解，所以溫度高于后，一氧化氮去除率卻下降的原因是溫度升高，亞氯酸鈉吸收劑受熱分解。
16．【答案】(1)+2
(2) 硫元素被氧化成更高價(jià)態(tài)的或
(3) NaOH 2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O
(4)空氣中氧氣將NH4HSO3氧化為(NH4)2SO4，離子方程式為，溶液中H+濃度增大，酸性增強(qiáng)，未被氧化的和H+反應(yīng)，有SO2逸出
(5)藍(lán)色剛好完全褪去
(6)1.6
【詳解】（1）水體中的和在微生物作用下可轉(zhuǎn)化為N2和S，該反應(yīng)中S元素由+6價(jià)下降到0價(jià)，N元素由-3價(jià)上升到0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：+2；
（2）①控制廢水pH約為8，用適量30%的H2O2溶液將廢水中的HS-轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S，該反應(yīng)中O元素由-1價(jià)下降到-2價(jià)，S元素由-2價(jià)上升到0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平該反應(yīng)的離子方程式為：；
②H2O2具有強(qiáng)氧化性，H2O2溶液加入量大于12mg時(shí)，所加H2O2溶液越多，S生成率越低，可能是因?yàn)榱蛟乇谎趸筛邇r(jià)態(tài)的或；
（3）根據(jù)圖示信息，可循環(huán)使用的試劑是NaOH，反應(yīng)物有SO2、Ca(OH)2、O2，生成物有CaSO4、H2O，總反應(yīng)方程式為2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O；
（4）用氨水吸收過(guò)量SO2可得NH4HSO3溶液，再通入空氣氧化，將NH4HSO3氧化為(NH4)2SO4，離子方程式為：，溶液中H+濃度增大，酸性增強(qiáng)，未被氧化的和H+反應(yīng)，有SO2逸出；
（5）含淀粉的碘水呈藍(lán)色，SO2煙氣用含淀粉的碘水吸收，發(fā)生的反應(yīng)為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，當(dāng)?shù)馑蠭2恰好完全反應(yīng)時(shí)，藍(lán)色剛好完全褪去；
（6）完全反應(yīng)后過(guò)濾洗滌干燥，得到BaSO4沉淀0.233g，由方程式SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI可知，n(SO2)=n(H2SO4)=n(BaSO4)==0.001ml，該煙氣中SO2的含量為=1.6。
17．【答案】(1)
(2) 鹽酸具有還原性，能與NaClO發(fā)生反應(yīng)，消耗了NaClO，因此影響NO的脫除率
(3)3:5
(4) W-H將還原為，同時(shí)W-H將CuO還原為Cu，自身轉(zhuǎn)化為W和，實(shí)現(xiàn)Cu和W的催化循環(huán) 在催化劑作用下生成的亞硝酸根離子與活化氫原子反應(yīng)轉(zhuǎn)化成了銨根離子
【詳解】（1）用做還原劑還原煙氣中的NO，將NO還原為，同時(shí)還有產(chǎn)生，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
故答案為：。
（2）以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行 “脫硝”，是利用在酸性中NaClO生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，能將煙氣中的NO轉(zhuǎn)化為的原理；
①在“脫硝”控制過(guò)程中要溶液的酸性，則不用鹽酸調(diào)節(jié)NaClO溶液初始pH的原因?yàn)椋蝴}酸具有還原性，能與NaClO發(fā)生反應(yīng)，消耗了NaClO，因此影響NO的脫除率；
②在時(shí)，NaClO溶液與先反應(yīng)生成HClO，然后HClO將NO氧化為，則反應(yīng)的離子方程式為：。
故答案為：鹽酸具有還原性，能與NaClO發(fā)生反應(yīng)，消耗了NaClO，因此影響NO的脫除率；。
（3）用鋁粉處理處理堿性廢水中的，轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體和的離子反應(yīng)方程式為：，在反應(yīng)中，為氧化劑，Al為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：3：5。
故答案為：3：5。
（4）①根據(jù)流程轉(zhuǎn)化圖可知，最后一步轉(zhuǎn)化機(jī)理為：H2在W表面吸附并解離為活性氫原子(W-H)后，W-H將還原為，同時(shí)W-H將CuO還原為Cu，自身轉(zhuǎn)化為W和，實(shí)現(xiàn)Cu和W的催化循環(huán)；
②根據(jù)濃度變化圖可知，在1.5~2.5h過(guò)程中，代表曲線在增加，而代表的曲線在減少，則在整個(gè)“脫硝”過(guò)程中硝酸根部分轉(zhuǎn)化為的原因可能是：在催化劑作用下生成的亞硝酸根離子與活化氫原子反應(yīng)轉(zhuǎn)化成了銨根離子。
故答案為：W-H將還原為，同時(shí)W-H將CuO還原為Cu，自身轉(zhuǎn)化為W和，實(shí)現(xiàn)Cu和W的催化循環(huán)；在催化劑作用下生成的亞硝酸根離子與活化氫原子反應(yīng)轉(zhuǎn)化成了銨根離子。
選項(xiàng)
探究目的
實(shí)驗(yàn)方案
A
檢驗(yàn)鐵銹中是否含有Fe2＋
將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化
B
比較S與C的非金屬性強(qiáng)弱
將SO2通入飽和NaHCO3溶液中，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
C
檢驗(yàn)溶液X是否含有SO
向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入幾滴Ba(NO3)2溶液，觀察現(xiàn)象
D
SO是否具有氧化性
向Na2SO3溶液中先滴加幾滴Na2S溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加適量稀鹽酸，觀察是否有沉淀產(chǎn)生

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