一、未知
1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A．漂白粉可作為游泳池消毒劑是由于其具有堿性
B．碳納米管可用于制造電池是由于其具有優(yōu)良的電學(xué)性能
C．鹽鹵可作為制豆腐的凝固劑是由于其能使蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉
D．氧炔焰可用來切割金屬是由于乙炔燃燒放出大量的熱
二、單選題
2．化學(xué)與社會生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是
A．為防止食用油變質(zhì)，可向其中加入2-叔丁基對苯二酚作抗氧化劑
B．用天然氣燃料代替燃煤，能有效減少空氣污染，有利于實現(xiàn)“碳中和”
C．亞硝酸鈉可用于一些肉制品如臘肉的生產(chǎn)，使肉制品較長時間保持鮮紅色
D．向雞蛋清溶液中加入幾滴醋酸鉛溶液，因變性而使溶液變渾濁
3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A．氮化鎵可實現(xiàn)快速充電，屬于新型無機非金屬材料
B．中國科學(xué)家首次人工合成的淀粉屬于純凈物
C．用碳纖維制造的釣魚竿，具有質(zhì)量輕、強度高的優(yōu)點
D．天宮空間站使用石墨烯存儲器，石墨烯與足球烯互為同素異形體
三、未知
4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A．天宮空間站核心艙大多采用高強度高密度的不銹鋼制造
B．無機半導(dǎo)體材料——砷化鎵的使用降低了相控陣雷達成本
C．中國商用客機機艙大量采用新型鎂鋁合金制造
D．編織登月所用五星紅旗的芳綸纖維屬于有機高分子材料
四、單選題
5．下列化學(xué)用語的表達錯誤的是
A．氫硫酸的電離：
B．HCl分子形成的鍵原子軌道重疊示意圖：
C．過程中不能形成發(fā)射光譜
D．N，N-二甲基苯甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡式：
6．下列化學(xué)用語的表達錯誤的是
A．順丁橡膠的結(jié)構(gòu)簡式：
B．葡萄糖的實驗式：CH2O
C．CO2的價層電子對互斥模型：
D．用電子云輪廓圖表示HCl的s－pσ鍵的形成：
五、未知
7．對化學(xué)物質(zhì)進行分類，有助于化學(xué)的學(xué)習。下列說法錯誤的是
A．是含有極性共價鍵的共價化合物
B．納米材料(直徑范圍)屬于膠體
C．石墨烯、碳納米管、碳纖維均屬于無機非金屬材料
D．聚合物屬于有機高分子材料
六、單選題
8．下列事實與解釋均正確且相互對應(yīng)的是
A．AB．BC．CD．D
七、未知
9．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說法正確的是
A．單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒，氧氣少量時生成，氧氣足量時生成
B．“84”消毒液與醫(yī)用酒精混合使用可增強消毒效果
C．與金屬反應(yīng)時，稀可能被還原為更低價態(tài)，則稀氧化性強于濃
D．氨易液化，液氨常用作制冷劑
八、單選題
10．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用錯誤的是
A．苯甲酸鈉可用作增味劑B．碘酸鉀可用作營養(yǎng)強化劑
C．NaH可用作野外生氫劑D．NaOH和鋁粉的混合物可用作管道疏通劑
九、未知
11．下列實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A．用裝置①蒸發(fā)溶液得到固體
B．用裝置②除去中混有的少量
C．用裝置③除去乙酸乙酯中混有的乙醇雜質(zhì)
D．用裝置④分離溴的溶液和水
12．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了檢驗?zāi)撤N一鹵代乙烷中鹵素原子的種類，設(shè)計了如圖所示的實驗。該實驗設(shè)計的錯誤有
A．1處B．2處C．3處D．4處
13．某小組以鉻鐵礦粉[主要成分是，含少量等雜質(zhì)]為主要原料制備的流程如圖所示。
已知：為8時完全轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，，溶液中離子濃度小于時認為沉淀完全。
下列說法錯誤的是
A．“焙燒”過程中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
B．“操作2”所得“濾渣”成分為和
C．“調(diào)”時，要調(diào)節(jié)溶液的最小值約為4.7
D．“操作1”到“操作4”，均需使用燒杯、漏斗和玻璃棒
14．硝基苯是重要的有機中間體，實驗室制備的硝基苯中含有硝酸、硫酸和苯，為提純硝基苯，設(shè)計如圖所示流程。
已知：硝基苯不溶于水，易溶于苯，沸點為；苯不溶于水，沸點為。
下列說法錯誤的是
A．操作均是分液B．可用碳酸鈉溶液代替氫氧化鈉溶液
C．無水氯化鈣的作用是干燥除水D．蒸餾時應(yīng)在蒸餾燒瓶中加入碎瓷片
15．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是
A．分子中存在4種官能團B．與苯甲酸互為同系物
C．該分子存在順反異構(gòu)D．能發(fā)生加成、取代反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)
16．化合物M是藥物合成中間體，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)M的說法錯誤的是
A．分子式為
B．分子中共平面的碳原子最多有13個
C．苯環(huán)上的二氯代物有2種(不考慮立體異構(gòu))
D．堿性條件下完全水解，可得到3種有機物
17．氨硼烷具有良好的熱穩(wěn)定性，是一種有潛力的固體儲氫材料。氨硼烷在一定條件下與水發(fā)生反應(yīng)，其中的結(jié)構(gòu)如圖所示。
下列說法錯誤的是
A．氨硼烷屬于極性分子B．沸點：氨硼烷>乙硼烷
C．中B和O均為雜化D．氨硼烷中存在極性鍵和配位鍵
十、單選題
18．氧化石墨烯是一種淡檸檬黃色、不穩(wěn)定的新型化合物，其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

A．氧化石墨烯的導(dǎo)電性優(yōu)于石墨烯
B．氧化石墨烯的抗氧化能力比石墨烯弱
C．氧化石墨烯中C-C鍵的鍵能比C-O鍵大
D．氧化石墨烯中所有C原子均為sp3雜化
十一、未知
19．室溫下，向等物質(zhì)的量的和的混合體系中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：①；②。{c為或的濃度值}與關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．反應(yīng)②的平衡常數(shù)約為
B．向的混合體系中通入，先析出沉淀
C．可完全反應(yīng)
D．時溶液中存在
20．溶液中各含氮(或碳)微粒的分布系數(shù)是指某含氮(或碳)微粒的濃度占各含氮(或碳)微粒濃度之和的分數(shù)。時，向的溶液中滴加適量的鹽酸或溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布系數(shù)與的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液中的和分子)。下列說法正確的是
A．
B．n點時，溶液中：
C．m點時，
D．反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，則
21．四種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，X的最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和為和W的最外層電子數(shù)相同，Z元素的焰色試驗呈黃色，四種元素的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法錯誤的是
A．原子半徑：B．最高價含氧酸的酸性：
C．均能形成多種氫化物D．簡單氫化物的沸點：
22．短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，且分屬于不同的主族，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的3倍，Y與Z形成的化合物可用作供氧劑，W的最外層電子數(shù)等于Y和Z的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是
A．簡單離子半徑：B．第一電離能：
C．簡單氫化物沸點：D．X與W形成的化合物一定是極性分子
23．研究氮氧化物轉(zhuǎn)化的機理對環(huán)境保護具有重要意義。汽車尾氣中和的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
B．可加快反應(yīng)速率，提高和氣體的平衡轉(zhuǎn)化率
C．根據(jù)某時刻前后的濃度可判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)
D．恒溫恒容條件下，反應(yīng)達到平衡時增加的濃度一定使的百分含量增大
24．某科研團隊以可再生納米碳—羰基材料為催化劑，催化烷烴基氧化脫氫反應(yīng)，其基元反應(yīng)和能量變化如圖所示。
下列說法錯誤的是
A．反應(yīng)歷程中僅有極性鍵的斷裂和生成
B．過渡態(tài)Ⅳ的氧化性大于過渡態(tài)Ⅱ
C．基元反應(yīng)③為決速步驟
D．乙苯氧化脫氫可獲得苯乙烯和一種綠色消毒劑
25．鈉硒電池具有能量密度大、導(dǎo)電率高、成本低等優(yōu)點。以填充碳納米管作為正極材料的一種鈉硒電池工作原理如圖所示，充放電過程中正極材料立方晶胞內(nèi)未標出因放電產(chǎn)生的0價原子。下列說法錯誤的是
A．每個晶胞中個數(shù)為4
B．放電時，a極電勢比b極電勢低
C．放電時，正極反應(yīng)為
D．充電時，每轉(zhuǎn)移極質(zhì)量增加
26．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其一種工作原理如圖所示。
下列有關(guān)該微生物電池的說法正確的是
A．N極電勢高于M極電勢
B．N極電極反應(yīng)式為
C．電路中每通過電子，正極區(qū)溶液質(zhì)量增加
D．微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
十二、單選題
27．分別將過量SO2氣體通入到0.1ml?L-1的下列溶液中，結(jié)合所出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．AB．BC．CD．D
十三、解答題
28．某無色溶液中含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、、中的若干種?，F(xiàn)取該溶液進行如下實驗：
A．取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體甲生成，并得到澄清溶液；
B．在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體甲生成，同時析出白色沉淀a；
C．在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體乙生成，同時析出白色沉淀b。
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
(1)溶液中一定不存在的離子是 ；一定存在的離子是 。
(2)氣體甲為 (填化學(xué)式，下同)，寫出生成白色沉淀a的離子方程式 ，氣體乙為 。
(3)判斷沉淀b成分的方法是 。
十四、未知
29．溫度為時，在容積相同的三個恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：。實驗測得，為速率常數(shù)，受溫度影響。
下列說法正確的是
A．混合氣體的密度保持不變時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
B．容器②中起始時
C．平衡時，容器③中的體積分數(shù)小于
D．若溫度為時，則
30．下列關(guān)于工業(yè)上合成氨的說法錯誤的是
A．該反應(yīng)屬于氮的固定
B．可通過原電池裝置將該反應(yīng)的化學(xué)能變?yōu)殡娔?br>C．可通過升高溫度和增大壓強將氮氣完全轉(zhuǎn)化為氨
D．當時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
31．相是一大類由同區(qū)元素形成的具有層狀結(jié)構(gòu)的金屬碳化物或氮化物的總稱，其中M為等元素，A為等元素，X為等元素。
回答下列問題：
(1)基態(tài)原子價電子軌道表示式為 ；M包含的元素位于 區(qū)，第4周期與M同區(qū)的元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的為 (填元素名稱)。
(2)第一電離能：C N(填“>”、“＜”或“=”)；分子中鍵角小于分子中鍵角的原因為 。
(3)科學(xué)家合成出一種完全由碳原子形成的環(huán)形分子，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。該物質(zhì)的熔點 (填“高于”或“低于”)金剛石；該分子含有 鍵；碳原子與鈦原子能形成多種團簇分子，其中一種結(jié)構(gòu)如圖2所示，該物質(zhì)的分子式為 。
(4)氮化鋁晶體是制備相的重要物質(zhì)，氮化鋁晶胞為六方最密堆積，晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，每個氮原子(或鋁原子)位于四個鋁原子(氮原子)形成的四面體的體心。
①氮化鋁晶體的化學(xué)式為 。
②已知：為阿伏加德羅常數(shù)的值，，氮化鋁晶胞底邊邊長為，高為。該晶胞的密度為 (用含的式子表示，列出計算式即可)。
32．金屬鈷是生產(chǎn)合金和各種鈷鹽的重要原料。冶煉鈷的含鈷礦物多是伴生礦，除了含有外，還含有等元素?；卮鹣铝袉栴}：
(1)屬于過渡元素，易形成配合物，如。
①基態(tài)的價電子排布式為 。
②中的配位數(shù)為 ；粒子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為)，則配體中的大鍵可表示為 ，其空間結(jié)構(gòu)為 。
③和H可形成和和分子中N原子的雜化方式為 ，其中中鍵角 (填“>”、“＜”或“=”)中鍵角，其原因為 。
(2)氮化硼是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于 晶體；已知：立方氮化硼密度為原子半徑為原子半徑為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶胞中原子的空間利用率為 (列出計算式即可)。
33．醫(yī)藥中間體G()的一種合成路線如圖所示。
已知：①(代表烴基)
②(R代表烴基)
③
回答下列問題：
(1)A的名稱為 ；D中所含官能團的名稱為 。
(2)的反應(yīng)類型為 ；的化學(xué)方程式為 。
(3)E分子中含有手性碳個數(shù)為 。
(4)同時滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有 種(不考慮立體異構(gòu))。
a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
其中核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式為 (寫出一種即可)。
(5)結(jié)合題目信息，以丙酮、為原料，設(shè)計制備的合成路線(用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選)： 。
34．有機物K是合成藥物尿多靈的中間體。一種以芳香族化合物為原料合成K的路線如圖所示。
已知：
回答下列問題：
(1)G中含有的官能團名稱為 (填名稱)。
(2)的反應(yīng)試劑和條件是 。
(3)寫出的化學(xué)方程式： ，反應(yīng)類型為 。
(4)F的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的有 種(不含立體異構(gòu))。
①與溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng) ③屬于芳香族化合物且只有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)；其中核磁共振氫譜有6組峰且峰面積為的有機物結(jié)構(gòu)簡式為 。
(5)根據(jù)流程，寫出以甲醇和丙酮為原料，制備叔丁醇()的合成路線： 。
35．以重晶石(以為主，含少量和的化合物)為原料制備的工藝流程如圖所示。“焙燒”時均轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的氧化物。
已知：表1 溶解度隨溫度的變化
表2 幾種硝酸鹽的溶解度比較
回答下列問題：
(1)“焙燒”中原料的比值為 (填“質(zhì)量比”或“物質(zhì)的量比”)；測得“廢氣”的平均摩爾質(zhì)量為，寫出相應(yīng)的主反應(yīng)化學(xué)方程式： 。
(2)“凈化”時加入濃硝酸有兩個目的：①除去雜質(zhì)；②獲取硝酸鋇?！皟艋睍r生成淡黃色固體的離子方程式為 ；“操作Ⅰ”“操作Ⅱ”的主要不同為 。
(3)根據(jù)下圖判斷工業(yè)生產(chǎn)時，配比最好為_______(填標號)。
A．3B．4C．4.3D．5
(4)“碳化”時應(yīng)先通入 ；寫出“碳化”總反應(yīng)化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 {用可代替的電離常數(shù)的電離常數(shù)和的溶度積表示}。
36．堿式碳酸銅不溶于水和醇，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。一種以銅礦廢渣(主要成分為，還含有等氧化物的雜質(zhì))為原料，制備堿式碳酸銅的工藝流程如圖所示。
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的如表所示。
回答下列問題：
(1)為了加快“酸浸”速率，可采取的措施是 (答一條即可)；“濾渣I”的主要成分是 。
(2)“氧化除雜”時雙氧水的作用是 (用離子方程式表示)；“試劑X”可以是 (填標號)。
A． B． C． D．
(3)已知堿式碳酸銅的產(chǎn)率隨起始與的比值和溶液的關(guān)系如圖所示。
①“沉銅”的合適條件： ， 。
②充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，低溫烘干，得到，其中洗滌的實驗操作是 。
③實驗后測得產(chǎn)品中元素含量大于中元素含量，可能的原因是 。
37．苯甲酸芐酯()是一種無色或淡黃色油狀液體，具有清淡的類似杏仁的香氣。該產(chǎn)品廣泛用作花香香精的定型劑、增塑劑、溶劑、止咳藥劑等。一種合成苯甲酸芐酯的裝置如圖所示。
已知：相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。
實驗步驟：將苯甲酸鈉、氯化芐()、甲苯加入三頸燒瓶中，在下反應(yīng)。剛開始反應(yīng)體系呈白色渾濁狀，隨著加熱攪拌的進行，反應(yīng)液逐漸澄清。隨著反應(yīng)進行，又有白色固體析出。反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液冷卻至室溫，用布氏漏斗抽濾，收集濾液。減壓蒸餾后溶液呈白色乳濁態(tài)，過濾后進一步蒸餾得到苯甲酸芐酯。
回答下列問題：
(1)儀器X的主要作用是 ；冷卻水應(yīng)該從X的 口通入(填“上”或“下”)；為控制反應(yīng)在進行，實驗中可采取的措施是 。
(2)加入甲苯的作用是 ；三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)減壓蒸餾后過濾除去的物質(zhì)是 (填名稱)。
(4)在蒸餾操作中，下列儀器選擇及安裝都正確的是 (填標號)。
A． B． C． D．
安裝好蒸餾裝置后，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石， (填操作)，加熱，棄去前餾分，收集的餾分。
(5)本實驗中苯甲酸芐酯的產(chǎn)率是 (保留兩位有效數(shù)字)。
38．混醚通常用威廉森合成法制備，其機理是酚氧負離子與鹵代烴的親核取代反應(yīng)。某化學(xué)小組同學(xué)利用下列裝置，以鈉、無水乙醇、苯酚和正溴丁烷為原料，在實驗室中制取苯基正丁醚。實驗裝置如圖所示。
主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如表所示。
產(chǎn)品的制取、分離、純化流程如圖所示。
回答下列問題：
(1)圖1中儀器X的名稱為 ；應(yīng)該從冷凝管 口(填“a”或“b”)通入冷水。
(2)苯酚鈉與正溴丁烷反應(yīng)生成苯基正丁醚的化學(xué)方程式為 。
(3)利用圖2裝置蒸餾分離乙醇時，應(yīng)采用的加熱方式為 。
(4)操作I的名稱為 ，寫出得到油層的操作方法： 。
(5)操作Ⅱ中先用的溶液洗滌粗產(chǎn)品兩次，其目的是 ；再依次用水、硫酸和水洗滌，最后加入無水，無水的作用是 。
(6)用燒瓶及空氣冷凝管組裝圖3裝置，蒸餾收集餾分，最終得產(chǎn)品約，則其產(chǎn)率為 。
39．硅及其化合物的應(yīng)用十分廣泛，高純硅的制備尤為關(guān)鍵。微電子工業(yè)中用到的高純硅是在的熱硅棒上用氫氣還原三氯氫硅而制得的，反應(yīng)原理為。
已知：
回答下列問題：
(1)高純硅制備反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ；該反應(yīng)的 0(填“>”、“＜”或“=”)。
(2)一定溫度下，將氫氣和三氯氫硅的混合氣體通入容積一定的密閉容器中，起始總壓強為?；旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量隨時間的變化如圖所示。
已知A點時，的轉(zhuǎn)化率為，則用壓強表示的化學(xué)反應(yīng)速率 時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得與的分壓比為，壓強平衡常數(shù) (氣體分壓等于氣體的物質(zhì)的量分數(shù)與總壓強的乘積)。
(3)在恒容容器中放入足量的硅和等物質(zhì)的量的，部分氣體分壓隨時間在不同溫度下的變化如圖所示。
代表時變化曲線的是 ；代表時變化曲線的是 ；判斷理由為 。
(4)恒溫條件下，將等物質(zhì)的量的和通入容積一定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列描述能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。
A．和的轉(zhuǎn)化率之比保持不變
B．
C．單位時間內(nèi)，反應(yīng)物斷裂的非極性鍵和生成物斷裂的非極性鍵數(shù)目相等
D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
40．1，3-丁二烯是石油化工的重要原料，采用氧化1-丁烯脫氫生產(chǎn)1，3-丁二烯既可以實現(xiàn)1-丁烯高值轉(zhuǎn)化，又可以實現(xiàn)的資源化利用。
主反應(yīng)：
同時還發(fā)生以下副反應(yīng)：
反應(yīng)I：
反應(yīng)Ⅱ：
已知：①；
②有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)值如表所示。
回答下列問題：
(1)c= ；a= (用含b的式子表示)。
(2)主反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，反應(yīng)I的平衡常數(shù)為，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為。圖1為與溫度的關(guān)系曲線，圖2為體積分數(shù)與溫度的關(guān)系曲線。
①圖1中表示與T關(guān)系的是 (填“”“”或“”，下同)，表示與T關(guān)系的是 。
②x= ，理由是 。
③圖2中，溫度低于時，隨溫度升高增大的原因為 。
(3)某溫度下，將和置于容積為的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。后體系達到平衡，此時，，的平衡產(chǎn)率為 ；主反應(yīng)的平衡常數(shù) 。
選項
事實
解釋
A
CsCl晶體中的配位數(shù)為8，NaCl晶體中的配位數(shù)為6
第一電離能：C＜Na
B
沸點：
O—H…O的鍵能大于F—H…F的鍵能
C
石墨能導(dǎo)電
石墨中未雜化的p軌道相互平行且重疊，使電子可在整個碳原子平面中運動
D
熔點：
為共價晶體，為分子晶體
溶液
現(xiàn)象
離子方程式
A
Na2S
產(chǎn)生淡黃色沉淀
3SO2+2S2-=3S↓+2SO
B
Ca(ClO)2
產(chǎn)生白色沉淀
Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
C
CuCl2
溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀
SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO+2Cl-
D
Fe2(SO4)3
溶液由淺黃色變?yōu)闇\綠色
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+
容器編號
起始濃度
平衡濃度
①
2
0
0
0.5
②
0.8
0.2
0.4
③
0.3
0.3
0.15
溫度
10
20
30
40
50
60
6.67
9.02
11.5
14.1
17.1
20.4
焙燒主產(chǎn)物
4.89
7.86
10.4
14.9
20.5
27.7
溶劑
水
17.1
230.5
84.5
146.6
硝酸
0.87
134.35
51.0
69.56
沉淀物
開始沉淀
5.4
3.4
1.5
6.3
沉淀完全
6.7
4.7
2.8
8.3
物質(zhì)
相對分子質(zhì)量
密度
沸點
溶解性
氯化芐
126.5
1.1
179
易溶于苯、甲苯
甲苯
92
0.867
111
—
苯甲酸芐酯
212
1.2
324
易溶于苯、甲苯
名稱
相對分子質(zhì)量
沸點
密度
溶解性
乙醇
46
78.4
0.81
與水互溶
苯酚
94
182
1.071
溶于酒精，難溶于冷水
正溴丁烷
137
101.6
1.275
不溶于水，溶于乙醇
苯基正丁基醚
150
210
0.935
溶于乙醇，不溶于水
化學(xué)鍵
鍵能
226
323
381
436
431
化學(xué)鍵
(中)
鍵能
436
1072
803
462

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