（考試時間：75分鐘 試卷滿分：100分）
注意事項：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 I:127 Al:27 O:16 S:32 C:12 N:14 Cr:52
第Ⅰ卷（選擇題 共45分）
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1．材料科學(xué)的發(fā)展推動著科技的進步。下列有關(guān)材料的說法正確的是
A．“鵲橋二號”天線所使用的鍍金鉬絲屬于無機非金屬材料
B．“天和核心艙”腔體中的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料
C．北斗二代衛(wèi)星的原子鐘“星載銣鐘”的銣元素屬于放射性元素
D．人造小太陽“東方超環(huán)”用到的氕、氘、氚屬于同素異形體
【答案】B
【詳解】A．鍍金鉬絲屬于金屬材料，A錯誤；
B．氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料，B正確；
C．銣不屬于放射性元素，C錯誤；
D．氕、氘、氚屬于同位素，不屬于同素異形體，D錯誤；
故選B。
2．哲學(xué)觀點在化學(xué)上有著諸多體現(xiàn)。下列化學(xué)事實與對應(yīng)的哲學(xué)觀點不相符合的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【詳解】A．同主族元素所表現(xiàn)的性質(zhì)體現(xiàn)了矛盾既有普遍性也有特殊性，例如同主族元素的最高正化合價相同，但是氧和氟沒有正價，A錯誤；
B．銅與稀硫酸不反應(yīng)，與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、水、二氧化硫，故Cu與濃硫酸的反應(yīng)體現(xiàn)了量變到質(zhì)變的規(guī)律，B正確；
C．NaHCO3溶液中既發(fā)生電離：?H++，也發(fā)生水解：+H2O? H2CO3+OH?，能體現(xiàn)對立統(tǒng)一，C正確；
D．苯硝化時生成硝基苯而甲苯硝化時生成三硝基甲苯，這體現(xiàn)了甲基對苯環(huán)的影響，甲基使苯環(huán)的鄰對位活潑，甲烷不能與硝酸反應(yīng)，但是甲苯硝化時生成三硝基甲苯，說明苯環(huán)對甲基的影響，D正確；
故選A。
3．下列資源利用中，在給定工藝條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是
A．煤煤油B．石油乙烯
C．油脂甘油D．淀粉乙醇
【答案】C
【詳解】A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，干餾的過程不產(chǎn)生煤油，煤油是石油分餾的產(chǎn)物，A錯誤；
B．石油分餾是利用其組分中的不同物質(zhì)的沸點不同將組分彼此分開，石油分餾不能得到乙烯，B錯誤；
C．油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸鹽，C正確；
D．淀粉是多糖，其發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，D錯誤；
故答案選C。
4．下列過程中，對應(yīng)的反應(yīng)方程式錯誤的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【詳解】A．火法煉鋅過程中C作還原劑，ZnCO3和C在高溫條件下生成Zn、CO，因此總反應(yīng)為，故A項錯誤；
B．為活潑金屬氫化物，因此能與H2O發(fā)生歸中反應(yīng)生成堿和氫氣，反應(yīng)方程式為，故B項正確；
C．鍋爐水垢中主要成分為CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向鍋爐水垢中加入飽和溶液，根據(jù)難溶物轉(zhuǎn)化原則可知CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，反應(yīng)方程式為，故C項正確；
D．具有強氧化性，加入具有還原性的Fe2+，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合價由+6降低至+3，F(xiàn)e元素化合價由+2升高至+3，根據(jù)守恒規(guī)則可知反應(yīng)離子方程式為，故D項正確；
綜上所述，錯誤的是A項。
5．物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系錯誤的是
A．石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現(xiàn)了的堿性
B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了的氧化性
C．制作豆腐時添加石膏，體現(xiàn)了的難溶性
D．用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了的配位性
【答案】C
【詳解】A．SO2是酸性氧化物，石灰乳為Ca(OH)2，呈堿性，吸收SO2體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性，A正確；
B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，發(fā)生的反應(yīng)為，體現(xiàn)了Fe3+的氧化性，B正確；
C．制作豆腐時添加石膏，利用的是在膠體中加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉這一性質(zhì)，與CaSO4難溶性無關(guān)，C錯誤；
D．銀氨溶液的配制是在硝酸銀中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之間以配位鍵結(jié)合，體現(xiàn)了NH3的配位性，D正確；
故選C。
6．葡萄糖酸鈣是一種重要的補鈣劑，工業(yè)上以葡萄糖、碳酸鈣為原料，在溴化鈉溶液中采用間接電氧化反應(yīng)制備葡萄糖酸鈣，其陽極區(qū)反應(yīng)過程如下：

下列說法錯誤的是
A．溴化鈉起催化和導(dǎo)電作用
B．每生成葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉(zhuǎn)移了電子
C．葡萄糖酸能通過分子內(nèi)反應(yīng)生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物
D．葡萄糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成和消去反應(yīng)
【答案】B
【詳解】A．由圖中信息可知，溴化鈉是電解裝置中的電解質(zhì)，其電離產(chǎn)生的離子可以起導(dǎo)電作用，且在陽極上被氧化為，然后與反應(yīng)生成和，再和葡萄糖反應(yīng)生成葡萄糖酸和，溴離子在該過程中的質(zhì)量和性質(zhì)保持不變，因此，溴化鈉在反應(yīng)中起催化和導(dǎo)電作用，A說法正確；
B．由A中分析可知，2ml在陽極上失去2ml電子后生成1ml，1ml與反應(yīng)生成1ml，1ml與1ml葡萄糖反應(yīng)生成1ml葡萄糖酸，1ml葡萄糖酸與足量的碳酸鈣反應(yīng)可生成0.5 ml葡萄糖酸鈣，因此，每生成1 ml葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉(zhuǎn)移了4 ml電子，B說法不正確；
C．葡萄糖酸分子內(nèi)既有羧基又有羥基，因此，其能通過分子內(nèi)反應(yīng)生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的酯，C說法正確；
D．葡萄糖分子中的1號C原子形成了醛基，其余5個C原子上均有羥基和H；醛基上既能發(fā)生氧化反應(yīng)生成羧基，也能在一定的條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成醇，該加成反應(yīng)也是還原反應(yīng)；葡萄糖能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)；羥基能與其相連的C原子的鄰位C上的H（）發(fā)生消去反應(yīng)；綜上所述，葡萄糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成和消去反應(yīng)，D說法正確；
綜上所述，本題選B。
7．由下列實驗操作及現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是
【答案】C
【詳解】A．試紙變藍是因為Cl2和KI反應(yīng)生成I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)氧化性Cl2＞I2，A正確；
B．CO2通入苯酚鈉溶液中生成苯酚微溶物，，B正確；
C．SO2通入品紅溶液，生成無色物質(zhì)，不屬于因氧化性褪色，C錯誤；
D．NH3與水反應(yīng)，溶液呈堿性，使酚酞變紅，D正確；
故答案為：C。
8．從廢線路板(主要成分為銅，含少量鉛錫合金、鋁、鋅和鐵)中提取銅的流程如下：
已知“濾液2”主要含和。下列說法正確的是
A．“機械粉碎”將鉛錫合金轉(zhuǎn)變?yōu)殂U和錫單質(zhì)
B．“酸溶”時產(chǎn)生和離子
C．“堿溶”時存在反應(yīng)：
D．“電解精煉”時，粗銅在陰極發(fā)生還原反應(yīng)
【答案】C
【分析】廢線路板先機械粉碎，可以增加其反應(yīng)的接觸面積，加入稀鹽酸后鋁、鋅、鐵溶解，進入濾液，通入氧氣和加氫氧化鈉，可以溶解錫和鉛，最后電解精煉得到銅。
【詳解】A．機械粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，A錯誤；
B．酸溶的過程中Al、Zn、Fe轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的和離子，B錯誤；
C．“堿溶”時根據(jù)產(chǎn)物中，存在反應(yīng)：，故C正確；
D．電解精煉時粗銅在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，逐步溶解，故D錯誤；
故選C。
9．如下反應(yīng)相關(guān)元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運動狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個未成對電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗呈綠色。下列說法正確的是
溶液溶液
A．第一電離能：Y>X>Z>WB．單質(zhì)沸點：ZH，A錯誤；
B．S單質(zhì)為固體，沸點最高，H2和O2都是分子晶體，相對分質(zhì)量越大，沸點越高，故單質(zhì)沸點： H H2O，C錯誤；
D．是Cu(NH3)4SO4配合物，配位體是NH3，配位原子是NH3中的N，D正確；
故選D。
10．下列實驗裝置(部分夾持裝置略)或操作能夠達到實驗?zāi)康牡氖?br>A．在HCl氣流中進行圖甲操作，可制取無水
B．圖乙操作可對氨氣進行尾氣吸收
C．圖丙操作可驗證非金屬性：
D．圖丁操作可檢驗溶液是否變質(zhì)
【答案】A
【詳解】A．MgCl2·6H2O在加熱過程中容易水解，最終得不到MgCl2，故在HCl氛圍中脫水，A正確；
B．氨氣直接通入水中，起不到防倒吸的作用，可以改用四氯化碳，B錯誤；
C．濃鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，通過飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的HCl，CO2和硅酸鈉反應(yīng)生成不溶性硅酸，說明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但鹽酸不是最高價含氧酸，不能說明元素非金屬性強弱，C錯誤；
D．硝酸具有強氧化性，能將亞硫酸根氧化生成硫酸根，不能說明亞硫酸鈉是否變質(zhì)，D錯誤；
答案選A。
11．是一種高活性的人工固氮產(chǎn)物，其合成反應(yīng)為，晶胞如圖所示，下列說法錯誤的是
A．合成反應(yīng)中，還原劑是和C
B．晶胞中含有的個數(shù)為4
C．每個周圍與它最近且距離相等的有8個
D．為V型結(jié)構(gòu)
【答案】D
【詳解】A．LiH中H元素為-1價，由圖中化合價可知， N元素為-3價，C元素為+4價，根據(jù)反應(yīng)可知，H元素由-1價升高到0價，C元素由0價升高到+4價，N元素由0價降低到-3價，由此可知還原劑是和C，故A正確；
B．根據(jù)均攤法可知，位于晶胞中的面上，則含有的個數(shù)為，故B正確；
C．觀察位于體心的可知，與它最近且距離相等的有8個，故C正確；
D．的中心原子C原子的價層電子對數(shù)為，且與CO2互為等電子體，可知為直線型分子，故D錯誤；
故答案選D。
12．由O、F、I組成化學(xué)式為的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示。下列說法正確的是
A．圖中O代表F原子B．該化合物中存在過氧鍵
C．該化合物中I原子存在孤對電子D．該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等
【答案】C
【分析】由圖中信息可知，白色的小球可形成2個共價鍵，灰色的小球只形成1個共價鍵，黑色的大球形成了4個共價鍵，根據(jù)O、F、I的電負性大小（F最大、I最?。┘捌鋬r電子數(shù)可以判斷，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。
【詳解】A．圖中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正確；
B．根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)片斷可知，每個I原子與3個O原子形成共價鍵，根據(jù)均攤法可以判斷必須有2個O原子分別與2個I原子成鍵，才能確定該化合物化學(xué)式為，因此，該化合物中不存在過氧鍵，B不正確；
C．I原子的價電子數(shù)為7，該化合物中F元素的化合價為-1，O元素的化合價為-2，則I元素的化合價為+5，據(jù)此可以判斷每I原子與其他原子形成3個單鍵和1個雙鍵，I原子的價電子數(shù)不等于其形成共價鍵的數(shù)目，因此，該化合物中I原子存在孤對電子，C正確；
D．該化合物中既存在I—O單鍵，又存在I=O雙鍵，單鍵和雙鍵的鍵長是不相等的，因此，該化合物中所有碘氧鍵鍵長不相等，D不正確；
綜上所述，本題選C。
13．常溫下水溶液體系中存在反應(yīng)：，平衡常數(shù)為K。已初始濃度，所有含碳物質(zhì)的摩爾分數(shù)與變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是
A．線Ⅱ表示的變化情況
B．的電離平衡常數(shù)
C．時，
D．時，
【答案】C
【分析】在溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+（①）、Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)（②），Ag+的水解平衡Ag++H2OAgOH+H+（③），隨著pH的增大，c(H+)減小，平衡①③正向移動，c(CH3COOH)、c(Ag+)減小，pH較小時（約小于7.8）CH3COO-濃度增大的影響大于Ag+濃度減小的影響，CH3COOAg濃度增大，pH較大時（約大于7.8）CH3COO-濃度增大的影響小于Ag+濃度減小的影響，CH3COOAg濃度減小，故線Ⅰ表示CH3COOH的摩爾分數(shù)隨pH變化的關(guān)系，線Ⅱ表示CH3COO-的摩爾分數(shù)隨pH變化的關(guān)系，線Ⅲ表示CH3COOAg隨pH變化的關(guān)系。
【詳解】A．根據(jù)分析，線Ⅱ表示CH3COO-的變化情況，A項錯誤；
B．由圖可知，當c(CH3COOH)=c(CH3COO-)相等時（即線Ⅰ和線Ⅱ的交點），溶液的pH=m，則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka==10-m，B項錯誤；
C．pH=n時=10-m，c(CH3COO-)==10n-mc(CH3COOH)，Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)的K=，c(Ag+)=，由圖可知pH=n時，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得c(Ag+)=ml/L，C項正確；
D．根據(jù)物料守恒，pH=10時溶液中c(Ag+)+c(CH3COOAg)+c(AgOH)=0.08ml/L，所以c(Ag+)+c(CH3COOAg)苯酚
C
通入品紅溶液中，溶液褪色
具有氧化性
D
通入滴有酚酞溶液的水中，溶液變紅
氨水顯堿性
溫度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
14.4
26.1
37.4
33.2
29.0
難溶電解質(zhì)
(黃色)
(白色)
(紅色)
溶度積常數(shù)

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