能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
Mn-55 Fe-56
一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。
1．反應(yīng)CO + Ag2O eq \(========,\s\up6(催化劑)) 2Ag + CO2可用在防毒面具中。下列說法不正確的是
A．Ag2O作氧化劑B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C．CO屬于大氣污染物D．CO2可用于光合作用
2．反應(yīng)2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O用于合成N2H4。下列說法不正確的是
A．N2H4中含有極性鍵和非極性鍵 B．NaClO的電子式為
C．NH3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形 D．H2O和N2H4之間可以形成氫鍵
3．已知：2SO2+O22SO3 (SO3的熔點16.8℃，沸點44.8℃)。實驗室利用該原理制取少量，下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br>A．用裝置甲制取SO2氣體B．用裝置乙干燥并混合SO2和O2
C．用裝置丙制取并收集SO3D．用裝置丁吸收尾氣中的SO2
閱讀下列材料，完成4~6題：
通過電解水可以制備H2。H2能在O2中燃燒并放熱，H2的燃燒熱為285.8 kJ·ml－1。H2能通過反應(yīng)2N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0合成氨。在催化劑、加熱條件下，NH3能處理NO生成無污染氣體。NH3在侯氏制堿法中也有重要應(yīng)用。
4．下列說法正確的是
A．氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
B．工業(yè)合成氨采用高溫條件是為了增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率
C．工業(yè)合成氨的反應(yīng)中斷裂σ鍵和π鍵
D．反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：
ΔH = 反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和 ? 反應(yīng)中斷裂舊共價鍵的鍵能之和
5．下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說法正確的是
A．反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= EQ \f(c (NH3), c(N2)·c (H2))
B．反應(yīng)中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L N2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為6×6.02×1023
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．使用催化劑能減小該反應(yīng)的焓變
6．下列說法正確的是
A．用惰性電極電解水的陽極反應(yīng)為2H2O＋2e－ = H2↑＋2OH－
B．向飽和NaCl溶液中通入NH3、CO2的反應(yīng)：
2NaCl＋H2O＋2NH3＋CO2 = Na2CO3↓＋2NH4Cl
C．NH3處理NO的反應(yīng)：4NH3＋6NO eq \(=====,\s\up8(催化劑),\s\d5(△)) 5N2＋6H2O
D．H2燃燒：2H2 (g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH =－285.8 kJ·ml－1
7．一種新型AC/LiMn2O4電池體系采用尖晶石結(jié)構(gòu)的LiMn2O4作正極(可由Li2CO3和MnO2按物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)合成)，高比表面積活性炭AC(石墨顆粒組成)作負(fù)極。充電、放電的過程如圖所示。下列說法正確的是

A．合成LiMn2O4的過程中可能有H2產(chǎn)生
B．放電時正極的電極反應(yīng)式為：LiMn2O4+xe-=Li(1-x)Mn2O4+xLi+
C．充電時AC極應(yīng)與電源負(fù)極相連
D．可以用Li2SO4水溶液做電解液
8．鎂的礦物有MgCO3·CaCO3、MgSO4·7H2O等。下列說法正確的是
A．半徑：r(Mg2+) ＞ r(O2－) B．電負(fù)性：χ(O) ＞ χ(S)
C．熱穩(wěn)定性：H2S ＞ H2OD．堿性：Mg(OH)2 ＞ Ca(OH)2
9．羥甲香豆素(丙)是一種藥物，部分合成路線如圖所示。下列說法不正確的是
A．甲分子中的有1個手性碳原子
B．丙能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．常溫下1ml乙最多與含3mlNaOH的水溶液完全反應(yīng)
D．1ml丙與足量溴水反應(yīng)時，消耗Br2的物質(zhì)的量為4ml
10．鐵銨礬常用于制備高鐵酸鹽。下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．鐵銨礬溶液與氨水混合反應(yīng)：
B．向鐵銨礬溶液中通入氣體：
C．強(qiáng)堿溶液中鐵銨與生成Na2FeO4：
D．向鐵銨礬溶液中加入過量溶液：
11．下列實驗方案能達(dá)到探究目的的是
12．室溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2的過程如圖所示。已知，，下列說法正確的是
Na2SO3溶液
A．溶液中：
B．溶液中：
C．吸收煙氣后的溶液中：
D．“沉淀”得到的上層清液中：
13．在催化劑作用下，以CO2和H2為原料進(jìn)行合成CH3OH的實驗。保持壓強(qiáng)一定，將起始的混合氣體通過裝有催化劑的反應(yīng)管，測得出口處CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性[]與溫度的關(guān)系如圖所示(圖中虛線表示平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率或CH3OH的選擇性)。
已知反應(yīng)管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：
反應(yīng)1：
反應(yīng)2：
下列說法正確的是
A．
B．220℃～280℃時，出口處一定存在：
C．220℃～280℃，保持其他條件不變，隨溫度的升高而增加
D．為提高CH3OH的產(chǎn)率，應(yīng)研發(fā)高溫下催化活性更強(qiáng)的催化劑
二、非選擇題：共4題，共61分。
14．（15分）以廢錳渣（含MnO2及少量KOH、MgO、Fe2O3）為原料制備MnSO4晶體，其工藝流程可表示為：
該工藝條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
（1）Mn2+的基態(tài)核外電子排布式為 ▲ 。
（2）“反應(yīng)Ⅰ”中加入硫鐵礦（主要成分FeS2）將MnO2還原為Mn2+。濾渣1的主要
成分除FeS2外，還有一種相對分子質(zhì)量為192的單質(zhì)，其化學(xué)式為 ▲ 。
（3）“反應(yīng)Ⅱ”中主要反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。
（4）“調(diào)pH”步驟中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 ▲ 。
（5）測定產(chǎn)品純度。取制得的MnSO4晶體0.1510 g，溶于適量水中，加硫酸酸化；用過量NaBiO3（難溶于水）將Mn2+完全氧化為MnOeq \\al(－,4)，過濾洗滌； ▲ ，向其中加入Na2C2O4固體0.5360 g；充分反應(yīng)后，用0.0320 ml·L－1KMnO4溶液滴定，用去
20.00 mL。
已知：C2Oeq \\al(2－,4) + MnOeq \\al(－,4) → CO2↑+ Mn2+（未配平）；
Mr(Na2C2O4) = 134，Mr(MnSO4) = 151。
①為減小測量誤差，請補(bǔ)充完整洗滌后的實驗操作： ▲ 。
②計算產(chǎn)品中MnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ▲ （寫出計算過程，保留兩位有效數(shù)字）。
15．（15分）G是一種新型藥物的主要成分，其合成路線如下：
（1）A分子中的含氧官能團(tuán)名稱為醚鍵、 ▲ 。
（2）A→B將K2CO3換成KOH，會生成更多的副產(chǎn)物C10H13NO5，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ▲ 。
（3）D、E和CH(OC2H5)3轉(zhuǎn)化為F和H，H的結(jié)構(gòu)簡式為 ▲ 。
（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ▲ 。
酸性條件下水解，生成X、Y和Z三種有機(jī)產(chǎn)物。X堿化生成的芳香族分子中，有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；Y能被銀氨溶液氧化；Z與H2加成生成的分子中含有一個手性碳原子。
（5）已知： （R和R'表示烴基或氫）。
寫出以、和為原料制備的合成路線流程圖 ▲ （無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干）。
16．（15分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是某些有機(jī)反應(yīng)的催化劑。工業(yè)上常用FeC2O4·2H2O晶體為原料制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體。
Ⅰ 制備FeC2O4·2H2O晶體
溶解：稱取5.0 g (NH4)2Fe(SO4)2晶體，放入儀器A中，
加入少量1 ml·L－1 H2SO4溶液和15 mL蒸餾水加熱溶解；
沉淀：向儀器A中加入25 mL飽和H2C2O4溶液，加熱攪拌
至沸，停止加熱，靜置；產(chǎn)生大量的FeC2O4?2H2O沉淀，
過濾，洗滌，得FeC2O4?2H2O晶體。
（1）“溶解”時若不加入硫酸，溶液會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，加入硫酸的目的是 ▲ 。
（2）(NH4)2Fe(SO4)2晶體往往會混有少量Fe3+，影響草酸亞鐵晶體的純度。檢驗晶體中是否混有Fe3+，可用的試劑是 ▲ 。在酸性條件下，NH2OH可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，自身轉(zhuǎn)化為無毒氣體和水，該反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。
（3）檢驗沉淀洗滌是否完全的方法是 ▲ 。
Ⅱ 制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體。
已知：①K2Fe(C2O4)2可溶于水；Fe2(C2O4)3難溶于水；K3[Fe(C2O4)3]·3H2O易溶于水，
難溶于乙醇。
②實驗條件下，pH=1.9，F(xiàn)e3+開始沉淀；過氧化氫在40 ℃以上發(fā)生顯著分解。
③K3[Fe(CN)6]溶液與Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生深藍(lán)色沉淀，與Fe3+不反應(yīng)。
（4）以FeC2O4·2H2O晶體為原料，制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體時，請補(bǔ)充完整相應(yīng)的實驗方案：取一定量的FeC2O4·2H2O晶體，邊加入飽和H2C2O4溶液邊攪拌，至pH約為1.9，先滴加飽和K2C2O4溶液， ▲ ，直至取溶液樣品滴加K3[Fe(CN)6]溶液不再出現(xiàn)深藍(lán)色為止，用冷水冷卻， ▲ ，過濾、洗滌、晾干、得到K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體。（實驗中須使用的試劑：10% H2O2溶液，無水乙醇。)
17．（16分）電催化還原CO2是當(dāng)今資源化利用二氧化碳的重點課題，常用的陰極材料有有機(jī)多孔電極材料、銅基復(fù)合電極材料等。
（1）一種有機(jī)多孔電極材料(銅粉沉積在一種有機(jī)物的骨架上)電催化還原CO2的裝置示意圖如圖-1所示?？刂破渌麠l件相同，將一定量的CO2通入該電催化裝置中，陰極所得產(chǎn)物及其物質(zhì)的量與電壓的關(guān)系如圖-2所示。
①電解前需向電解質(zhì)溶液中持續(xù)通入過量CO2的原因是 ▲ 。
②控制電壓為0.8V，電解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ▲ ml。
③科研小組利用代替原有的進(jìn)行研究，其目的是 ▲ 。
（2）一種銅基復(fù)合電極材料的制備方法：將一定量分散至水與乙醇的混合溶液中，向溶液中逐滴滴加(一種強(qiáng)酸)溶液，攪拌一段時間后離心分離，得，溶液呈藍(lán)色。寫出還原的離子方程式： ▲ 。
（3）金屬Cu/La復(fù)合電極材料電催化還原CO?制備甲醛和乙醇的可能機(jī)理如圖-3所示。研究表明，在不同電極材料上形成中間體的部分反應(yīng)活化能如圖-4所示。
①X為 ▲ 。在答題卡上相應(yīng)位置補(bǔ)充完整虛線框內(nèi)Y的結(jié)構(gòu)， ▲ 。
②與單純的Cu電極相比，利用Cu/La復(fù)合電極材料電催化還原的優(yōu)點是 ▲ 。
高郵市高三2024~2025 學(xué)年第二學(xué)期第一次聯(lián)考
高三化學(xué)參考答案
單項選擇題（本題包括13小題，每題3分，共39分。每小題只有一個選項符合題意）
1．B 2．C 3．A 4．C 5．B 6．C 7．C 8． B 9．D 10．B
11．D 12．C 13．B
非選擇題（包括4小題，共61分）
14．（15分）
（1）[Ar]3d5 2分
（2）S6 2分
（3）2Fe2+ + MnO2 + 4H＋= 2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O 3分
（4）3.2～9.2 2分
（5）①將幾次洗滌的濾液與過濾所得的濾液合并 3分
②96 %（計算過程略） 3分
15.（15分）（1）羥基、硝基 2分
（2） 3分
（3）C2H5OH 2分
（4） 3分
（5）（5分）
16. （15分）
（1）抑制Fe2+的水解 2分
（2）KSCN溶液 2分
2NH2OH + 2Fe3+ = 2Fe2+ + N2↑ + 2H2O + 2H+ 3分
（3）取最后一次洗滌的濾液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，如果無沉淀產(chǎn)生，則表示
洗滌干凈。 3分
（4）邊攪拌邊滴加10%過氧化氫溶液，水浴加熱控制溫度不超過40℃ 3分
向所得溶液中加入無水乙醇，充分?jǐn)嚢? 2分
17．（16分）
（1）①使陰極表面盡可能被CO2附著，減少析氫反應(yīng)發(fā)生，提高含碳化合物的產(chǎn)率 3分
②2.8 2分
③為確定陰極上生成的含碳化合物源自CO2而非有機(jī)多孔電極材料 2分
（2） 3分
（3） ① 2分
2分
②加快了生成乙醇與甲醛的速率，提高了乙醇的選擇性 2分
選項
實驗方案
探究目的
A
向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況
Fe2+能否催化H2O2分解
B
用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗，觀察火焰顏色
溶液中是否存在鈉鹽
C
向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱
觀察產(chǎn)生的氣體能否使藍(lán)色石蕊試紙變色
溶液中是否存在NH4+
D
向盛有SO2水溶液的試管中滴加石蕊，觀察顏色變化
SO2水溶液是否具有酸性
金屬離子
Fe3+
Fe2+
Mn2+
Mg2+
開始沉淀pH
2.1
7.4
9.2
9.6
完全沉淀pH
3.2
8.9
10.8
11.1

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