一、選擇題（本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）
1．人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水。下列過程中水發(fā)生化學變化的是
A．水降溫結(jié)冰B．溶解蔗糖
C．電解水制取H2和O2D．蒸餾自來水獲得蒸餾水
【答案】C
【解析】【解答】A、水降溫結(jié)冰的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；
B、溶解蔗糖的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；
C、電解水制取H2和O2的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，符合題意；
D、蒸餾自來水獲得蒸餾水的過程中只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；
故答案為：C。
【分析】根據(jù)化學變化是有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是沒有新物質(zhì)生成的變化分析。
2．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，由C、S和KNO3等混合而成。下列說法正確的是
A．C、S均具有可燃性B．黑火藥可存放于高溫處
C．黑火藥爆炸時吸熱D．KNO3屬于氧化物
【答案】A
【解析】【解答】A、C、S均具有可燃性，符合題意；
B、黑火藥屬于易燃易爆物質(zhì)，溫度達到著火點蝗發(fā)生爆炸，不能存放于高溫處，不符合題意；
C、黑火藥爆炸時放出大量的熱，不符合題意；
D、硝酸鉀由K、N、O三種元素組成，不屬于氧化物，不符合題意。
故答案為：A。
【分析】A、根據(jù)碳、硫的可燃性分析；
B、根據(jù)易燃易爆物不能溫度條件下存放分析；
C、根據(jù)燃燒引起的爆炸放熱分析；
D、根據(jù)氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物分析。
3．在“測定土壤樣品酸堿性”實驗中，下列裝置和操作正確的是
A．取樣B．溶解
C．過濾D．測pH
【答案】B
【解析】【解答】A、取用藥品時瓶塞倒放，不符合題意；
B、溶解時要用玻璃棒攪拌以加快溶解速率，符合題意；
C、過濾要用玻璃棒引流，漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，不符合題意；
D、測溶液pH時不能將試紙浸入待測液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取少量液體滴在試紙上測定，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】A、根據(jù)取用藥品時瓶塞倒放分析；
B、根據(jù)溶解時玻璃棒的攪拌作用分析；
C、根據(jù)過濾一貼二低三靠原則分析；
D、根據(jù)pH試紙的使用方法分析。
閱讀下列材料，完成下面小題：連云港擁有豐富的海水資源，通過晾曬海水可以獲得NaCl等物質(zhì)。電解熔融NaCl制取Na的化學方程式為。元素周期表中鈉元素的信息如圖所示。
4．下列化學用語表示正確的是
A．氯元素：Cl2B．兩個鈉原子：Na2
C．構(gòu)成NaCl的離子：Na+、Cl-D．H2O中氫元素的化合價：
5．下列有關(guān)鈉元素的說法中正確的是
A．屬于非金屬元素B．原子序數(shù)為11
C．相對原子質(zhì)量為22.99gD．Na+中有11個電子
6．電解熔融NaCl制取Na的化學反應(yīng)屬于
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)
【答案】4．C
5．B
6．B
【解析】【分析】（1）根據(jù)元素符號書寫一大二小原則，原子、離子、化合價表示方法分析；
（2）根據(jù)名稱帶“钅”的為金屬元素，原子中原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，元素周期表小格信息中左上角數(shù)字為原子序數(shù)，最下面數(shù)字為相對原子質(zhì)量分析；
（3）根據(jù)化合反應(yīng)符合“多變一”的特點、分解反應(yīng)符合“一變多”的特點、置換反應(yīng)為“單化化單”、復(fù)分解反應(yīng)為“雙交換價不變”進行分析。
4．A、氯元素表示為Cl，不符合題意；
B、兩個鈉原子表示為2Na，不符合題意；
C、氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，符號為Na+、Cl-，符合題意；
D、水中氫元素顯+1價，表示為，不符合題意。
故答案為：C；
5．A、鈉元素名稱帶“钅”屬于金屬元素，不符合題意；
B、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，鈉的原子序數(shù)為11，符合題意；
C、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，故鈉的相對原子質(zhì)量為22.99，不符合題意；
D、鈉離子帶1個單位正電荷，即是鈉原子失一個電子形成的，鈉原子核外電子數(shù)為11，則鈉離子中含有11-1=10個電子，不符合題意。
故答案為：B；
6． 電解熔融NaCl制取Na的反應(yīng)物為一種，生成物為兩種，屬于分解反應(yīng)。
故答案為：B。
7．下列有關(guān)碳及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A．石墨很軟有滑膩感，可制造石墨電極
B．CO2能與NaOH反應(yīng)，可用于人工降雨
C．具有還原性，可用于煉鐵
D．NaHCO3呈白色，可用于治療胃酸過多癥
【答案】C
【解析】【解答】A、石墨用于制造電極是利用其導(dǎo)電性，不符合題意；
B、二氧化碳用于人工降雨舊利用干冰（固體二氧化碳）升華吸熱，不符合題意；
C、一氧化碳用于煉鐵是利用其有還原性，符合題意；
D、碳酸氫鈉治療胃酸過多是利用其能與鹽酸反應(yīng)，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】根據(jù)所給各物質(zhì)的性質(zhì)及各性質(zhì)對應(yīng)的用途分析。
8．服用葡萄糖酸鋅（C12H22O14Zn）可以給人體補鋅。已知人體內(nèi)水的質(zhì)量分數(shù)為，下列關(guān)于C12H22O14Zn的說法正確的是
A．由四種元素組成
B．H、O元素的質(zhì)量比為
C．C元素的質(zhì)量分數(shù)最大
D．O、Zn元素均為人體必需的微量元素
【答案】A
【解析】【解答】A、由化學式可知，葡萄糖酸鋅由C、H、O、Zn四種元素組成，符合題意；
B、葡萄糖酸鋅中H、O元素的質(zhì)量比為：，不符合題意；
C、葡萄糖酸鋅中C、H、O、Zn元素的質(zhì)量比為：，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大，不符合題意；
D、氧元素屬于人體必需常量元素，鋅元素屬于微量元素，不符合題意。
故答案為：A。
【分析】A、根據(jù)化學式確定物質(zhì)元素組成分析；
B、根據(jù)元素質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比分析；
C、根據(jù)元素質(zhì)量比所占比值最多的質(zhì)量分數(shù)最大分析；
D、根據(jù)氧元素為人體所需常量元素分析。
9．下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】【解答】A、鐵生銹實質(zhì)是鐵與氧氣和水共同作用， 在鏈條表面涂油可隔離水和氧氣，防止生銹，符合題意；
B、二氧化碳為滅火性氣體，大量二氧化碳中混有少量的一氧化碳，不能點燃除雜，不符合題意；
C、氯化銨和硫酸銨均屬于銨態(tài)氮肥，都能與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，加氫氧化鈣研磨不能鑒別兩物質(zhì)，不符合題意；
D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，不符合題意；
故答案為：A。
【分析】A、根據(jù)鐵生銹實質(zhì)確定防止方法分析；
B、根據(jù)二氧化碳不支持燃燒的性質(zhì)分析；
C、根據(jù)銨鹽能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣分析；
D、根據(jù)濃硫酸稀釋酸入水中分析。
10．我國鹽湖地區(qū)有“夏天曬鹽（NaCl），冬天撈堿（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是
A．20℃時Na2CO3的飽和溶液，升溫到40℃時仍是飽和溶液
B．30℃時，在100g水中加入40g NaCl，形成不飽和溶液
C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大
D．“夏天曬鹽”經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶過程，“冬天撈堿”經(jīng)過降溫結(jié)晶過程
【答案】D
【解析】【解答】A、20℃－40℃，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增加，則20℃時碳酸鈉飽和溶液升溫40℃后，變?yōu)椴伙柡腿芤?，不符合題意；
B、30℃時，氯化鈉的溶解度小于40g，則該溫度下，在100g水中加入40g氯化鈉，氯化鈉不能全部溶解，形成的是飽和溶液，不符合題意；
C、不同物質(zhì)溶解度大小需有溫度條件，沒有溫度，無法比較，不符合題意；
D、碳酸鈉和氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故“夏天曬鹽”通過蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鈉，“冬天撈堿”通過降溫結(jié)晶得到碳酸鈉，符合題意。
故答案為：D。
【分析】根據(jù)溶解度曲線含義分析，溶解度曲線可以確定同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小，可以確定各物質(zhì)的溶解度隨溫度變化規(guī)律，確定結(jié)晶方法及飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法，若溶解度受溫度影響很大，適用于降溫結(jié)晶，若溶解度受溫度影響不大，則可采用蒸發(fā)結(jié)晶；可以根據(jù)溶解度/(溶解度+100)確定某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
11．一種以黃銅渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）為原料獲取Cu和ZnSO4溶液的實驗流程如下。下列說法正確的是
A．加入H2SO4生成H2的化學方程式為
B．根據(jù)流程可以判斷Zn的金屬活動性比Cu的強
C．判斷加入的Zn如已過量的依據(jù)是溶液中有固體剩余
D．流程中涉及的化學反應(yīng)類型均為置換反應(yīng)
【答案】B
【解析】【解答】A、銅不和稀硫酸反應(yīng)，不符合題意；
B、由流程可知，鋅能與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，鋅能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣而銅不能，可以說明活動性鋅大于銅。符合題意；
C、鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅，不能通過溶液中有固體剩余判斷鋅過量。不符合題意；
D、流程中氧化鋅、氧化銅和硫酸的反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物，不是置換反應(yīng)，不符合題意；
故答案為：B 。
【分析】根據(jù)利用金屬能否與酸或鹽溶液反應(yīng)可判斷金屬活動性強弱，由金屬活動性順序也能判斷金屬能否與酸或鹽反應(yīng)， 置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)分析。
12．利用圖-1所示裝置探究NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合后發(fā)生的變化。常溫下，向NaHCO3溶液中勻速滴加CaCl2溶液，pH傳感器測得溶液的pH隨時間變化如圖-2所示。一段時間后，三頸燒瓶和試管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列說法正確的是
A．NaHCO3溶液顯酸性
B．時溶液顯酸性的原因是CaCl2過量
C．三頸燒瓶中生成的白色沉淀為Ca(HCO3)2
D．實驗表明：
【答案】D
【解析】【解答】A、由圖-2可知，一開始pH＞7，即碳酸氫鈉溶液顯堿性，不符合題意；
B、氯化鈣溶液呈中性，向碳酸氫鈉溶液中滴加氯化鈣溶液，一段時間后，三頸燒瓶中有白色沉淀生成，說明生成了碳酸鈣，試管中生成白色沉淀，說明生成了二氧化碳，30s 時溶液顯酸性，可能是因為反應(yīng)生成的二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，不符合題意；
C、碳酸氫鈣溶于水，三頸燒瓶中生成的白色沉淀是碳酸鈣，不符合題意；
D、由所給實驗現(xiàn)象可知，碳酸氫鈉和氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣、二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含Na、H、C、O、Ca、Cl，生成物中含Ca、C、O，故生成物中還應(yīng)含Na、H、Cl，則生成物中還應(yīng)有氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學方程式為：，符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據(jù)溶液pH大于7呈堿性分析；
B、氯化鈣溶液呈中性，二氧化碳與水反應(yīng)可生成碳酸分析；
C、根據(jù)碳酸氫鈣溶于水分析；
D、根據(jù)化學反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變及題中信息分析。
二、非選擇題（本題包括4小題，共36分）
13．科技是第一生產(chǎn)力，近年來我國在科技領(lǐng)域取得了一系列輝煌成就。
（1）“福建號”航母在建造過程中大量使用特種鋼。該特種鋼的耐腐蝕性能比純鐵的 （填“好”或“差”）。
（2）“天舟號”貨運飛船換裝了以LiFePO4作正極材料的新型鋰電池。已知LiFePO4中Li為+1價，為-3價，則其中Fe的化合價為 。
（3）“嫦娥號”月球登陸器表面覆蓋了由聚酰亞胺和鋁箔構(gòu)成的多層保溫材料。
①聚酰亞胺屬于有機合成材料。聚酰亞胺中一定含有的元素是 （填元素符號）、H、O、N等。
②鋁塊可以制成鋁箔是利用了鋁的 （填“導(dǎo)電”或“延展”）性。
（4）“長征五號”大推力運載火箭助力我國天宮空間站建設(shè)。該火箭助推器使用煤油（含C11、C24、C12H26、C13H28等分子）作燃料，液氧作助燃劑。
①煤油屬于 （填“純凈物”或“混合物”）。
②煤油在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物的化學式為 。
【答案】（1）好（2）+2（3）C；延展（4）混合物；CO2、H2O
【解析】【解答】（1）鋼是鐵的合金，合金比組成它的純金屬耐腐蝕，故該特種鋼的耐腐蝕性能比純鐵的好；
（2）LiFePO4中鋰元素顯+1價，磷酸根離子顯-3價，設(shè)鐵元素的化合價為x，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得：，x=+2；
（3）①聚酰亞胺屬于有機合成材料，故聚酰亞胺中一定含有碳元素，故填：C；②鋁塊可以制成鋁箔是利用了鋁的延展性；
（4）①由題干信息可知，煤油中含有C11、C24等分子，由多種物質(zhì)混合而成，屬于混合物；②由題干信息可知，煤油中含C11、C24、C12H26、C13H28等分子，即煤油中含C、H元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含C、H、O，故煤油在氧氣中充分燃燒生成CO2、H2O。
【分析】（1）根據(jù)合金的性能優(yōu)于純金屬分析；
（2）根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零分析；
（3）根據(jù)有機物為含碳元素化合物，金屬的延展性分析；
（4）根據(jù)由不同種物質(zhì)組成的為混合物，化學反應(yīng)前后元素種類不變分析。
（1）鋼是鐵的合金，合金比組成它的純金屬耐腐蝕，故該特種鋼的耐腐蝕性能比純鐵的好；
（2）LiFePO4中鋰元素顯+1價，磷酸根離子顯-3價，設(shè)鐵元素的化合價為x，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得：，x=+2；
（3）①聚酰亞胺屬于有機合成材料，故聚酰亞胺中一定含有碳元素，故填：C；
②鋁塊可以制成鋁箔是利用了鋁的延展性；
（4）①由題干信息可知，煤油中含有C11、C24等分子，由多種物質(zhì)混合而成，屬于混合物；
②由題干信息可知，煤油中含C11、C24、C12H26、C13H28等分子，即煤油中含C、H元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含C、H、O，故煤油在氧氣中充分燃燒生成CO2、H2O。
14．O2是人類生存必需的物質(zhì)，認識和獲取O2具有重要意義。
（1）工業(yè)生產(chǎn)的O2可加壓貯存在藍色鋼瓶中，在此過程中發(fā)生的變化是 （填字母）。
a．O2分子質(zhì)量變小 b．O2分子間間隔減小 c．O2分子轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌肿?br>（2）實驗室里現(xiàn)有MnO2固體、H2O2，溶液以及下列裝置（A~D）：
①儀器M的名稱是 （填字母）。
a．長頸漏斗 b．錐形瓶 c．集氣瓶
②利用上述藥品制取O2，應(yīng)選擇的兩個裝置是 （填字母）。
③檢驗一瓶無色氣體是氧氣的簡單方法是 （包括操作和現(xiàn)象）。
（3）氣焊的化學原理為，X的化學式為 。
（4）氧循環(huán)對維持自然界中的物質(zhì)、能量及生態(tài)平衡具有重要意義。
①能向自然界中釋放O2的是 （填字母）。
a．動植物的呼吸 b．可燃物的燃燒 c．植物的光合作用
②氧氣和臭氧（O3）可以相互轉(zhuǎn)化。在紫外線的作用下，O2轉(zhuǎn)化為O3的化學方程式為 。
【答案】（1）b
（2）a；B、C；將帶火星的木條伸入瓶中，木條復(fù)燃
（3）C2H2
（4）c；
【解析】【解答】（1）工業(yè)生產(chǎn)的O2可加壓貯存在藍色鋼瓶中，是因為分子間有間隔，氣體受壓后，分子間的間隔變小，而分子本身的質(zhì)量不變，也不會轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌肿?，故選b；
（2）①儀器M的名稱是長頸漏斗，故選a；②利用上述藥品（過氧化氫溶液和二氧化錳固體）制取O2，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，該反應(yīng)為固液常溫型，發(fā)生裝置可選擇B，氧氣密度比空氣大，氧氣不易溶于水，可選擇向上排空氣法活排水法收集，根據(jù)圖示裝置，收集裝置可選擇C，故應(yīng)選擇的兩個裝置是B、C；③氧氣具有助燃性，檢驗一瓶無色氣體是氧氣的簡單方法是將帶火星的木條伸入瓶中，木條復(fù)燃，則該無色氣體是氧氣；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有10個氧原子，反應(yīng)后由于4個碳原子、4個氫原子和10個氧原子，則2X中有4個碳原子和4個氫原子，X中有2個碳原子和2個氫原子，化學式為C2H2；
（4）氧氣可以供給呼吸，動植物的呼吸吸收氧氣釋放二氧化碳，a不符合題意；氧氣具有助燃性，可燃物的燃燒消耗氧氣，b不符合題意；植物的光合作用消耗二氧化碳，釋放氧氣，c符合題意；
②氧氣和臭氧（O3）可以相互轉(zhuǎn)化。在紫外線的作用下，O2轉(zhuǎn)化為O3，化學方程式為：。
【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)的變化是分子間隔發(fā)生變化分析；
（2）根據(jù)常用儀器名稱，二氧化碳制取原理、裝置特點及氧氣利用帶火星木條檢驗分析；
（3）根據(jù)化學反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變分析；
（4）根據(jù)氧氣幫助呼吸的性質(zhì)、光合作用原理及在紫外線的作用下，O2轉(zhuǎn)化為O3分析。
（1）工業(yè)生產(chǎn)的O2可加壓貯存在藍色鋼瓶中，是因為分子間有間隔，氣體受壓后，分子間的間隔變小，而分子本身的質(zhì)量不變，也不會轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌肿?，故選b；
（2）①儀器M的名稱是長頸漏斗，故選a；
②利用上述藥品（過氧化氫溶液和二氧化錳固體）制取O2，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，該反應(yīng)為固液常溫型，發(fā)生裝置可選擇B，氧氣密度比空氣大，氧氣不易溶于水，可選擇向上排空氣法活排水法收集，根據(jù)圖示裝置，收集裝置可選擇C，故應(yīng)選擇的兩個裝置是B、C；
③氧氣具有助燃性，檢驗一瓶無色氣體是氧氣的簡單方法是將帶火星的木條伸入瓶中，木條復(fù)燃，則該無色氣體是氧氣；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有10個氧原子，反應(yīng)后由于4個碳原子、4個氫原子和10個氧原子，則2X中有4個碳原子和4個氫原子，X中有2個碳原子和2個氫原子，化學式為C2H2；
（4）a．氧氣可以供給呼吸，動植物的呼吸吸收氧氣釋放二氧化碳，不符合題意；
b．氧氣具有助燃性，可燃物的燃燒消耗氧氣，不符合題意；
c．植物的光合作用消耗二氧化碳，釋放氧氣，符合題意；
故選c；
②氧氣和臭氧（O3）可以相互轉(zhuǎn)化。在紫外線的作用下，O2轉(zhuǎn)化為O3，化學方程式為：。
15．物質(zhì)的溶解性與化學變化密切相關(guān)。興趣小組對“CaSO4與NaOH能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”進行探究。
（1）配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：
①A中應(yīng)稱量 gNaOH固體。
②D中玻璃棒攪拌的目的是 。
③用已配好的質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液配制20g質(zhì)量分數(shù)為5%或1%的NaOH溶液時，需計算所需質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液的質(zhì)量。計算依據(jù)是：溶液稀釋前后， 不變。
（2）利用配制的NaOH溶液進行實驗，實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：
【查閱資料】
20℃時固體物質(zhì)的溶解度見下表：
注：20℃時，溶解度在0.01g~1g之間的固體物質(zhì)稱為微溶物，小于0.01的固體物質(zhì)稱為難溶物。
【分析交流】
①實驗Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀為Ca(OH)2。實驗表明，飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)與 有關(guān)。
【微觀解釋】
飽和CaSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Ca(OH)2沉淀的示意圖如圖所示。
②圖中未發(fā)生化學變化的微粒是 （填離子符號）。
③該反應(yīng)的微觀實質(zhì)可表示為。當向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液時，也有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的微觀實質(zhì)用同樣的方法可表示為 。
【反思拓展】
④結(jié)合以上探究活動，下列說法正確的是 （填字母）。
a．其他條件不變，將實驗Ⅲ中的NaOH溶液換成KOH溶液，也有沉淀產(chǎn)生
b．復(fù)分解反應(yīng)中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉(zhuǎn)化
c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀為Ca(OH)2
【答案】（1）10；加速固體溶解；溶質(zhì)的質(zhì)量
（2）NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)；Na+、；；a、b
【解析】【分析解答】（1）①配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，需要稱量的NaOH的質(zhì)量為：。②溶解過程中玻璃棒攪拌的目的是：加速固體溶解或加速氯化鈉溶解。③溶液稀釋是添加溶劑，添加溶劑不會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量改變，所以溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
（2）①根據(jù)表格信息，實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的變量是NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)，實驗Ⅰ中無明顯現(xiàn)象，說明不產(chǎn)生沉淀，實驗Ⅱ中產(chǎn)生少量沉淀，實驗Ⅲ中產(chǎn)生較多沉淀，說明飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)與NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)。②根據(jù)微觀示意圖，該反應(yīng)是Ca2+與OH-反應(yīng)生成Ca(OH)2，圖中未發(fā)生化學變化的微粒是：Na+、。③Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3沉淀、NaOH，反應(yīng)的實質(zhì)是Ca2+、反應(yīng)生成CaCO3沉淀，故填：。④根據(jù)上述分析，實驗Ⅲ中反應(yīng)的實質(zhì)是Ca2+與OH-反應(yīng)生成Ca(OH)2，其中OH-由NaOH溶液提供，將NaOH溶液換成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH-，所以也有沉淀產(chǎn)生，a正確；根據(jù)資料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分別是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反應(yīng)產(chǎn)生的Ca(OH)2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度較小，說明在復(fù)分解反應(yīng)中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉(zhuǎn)化，b正確；根據(jù)資料，20℃下，BaSO4的溶解度為0.0002g，屬于難溶物。向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2產(chǎn)生量較大，則Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，c錯誤。
【分析】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量x溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，溶解時玻璃棒加速溶解的作用，溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變分析；
（2）根據(jù)實驗中的條件，堿溶液中粒子構(gòu)成，復(fù)分解反應(yīng)中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉(zhuǎn)化，酸堿鹽的溶解性分析。
（1）①配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，需要稱量的NaOH的質(zhì)量為：。
②溶解過程中玻璃棒攪拌的目的是：加速固體溶解或加速氯化鈉溶解。
③溶液稀釋是添加溶劑，添加溶劑不會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量改變，所以溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
（2）①根據(jù)表格信息，實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的變量是NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)，實驗Ⅰ中無明顯現(xiàn)象，說明不產(chǎn)生沉淀，實驗Ⅱ中產(chǎn)生少量沉淀，實驗Ⅲ中產(chǎn)生較多沉淀，說明飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)與NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)。
②根據(jù)微觀示意圖，該反應(yīng)是Ca2+與OH-反應(yīng)生成Ca(OH)2，圖中未發(fā)生化學變化的微粒是：Na+、。
③Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3沉淀、NaOH，反應(yīng)的實質(zhì)是Ca2+、反應(yīng)生成CaCO3沉淀，故填：。
④a、根據(jù)上述分析，實驗Ⅲ中反應(yīng)的實質(zhì)是Ca2+與OH-反應(yīng)生成Ca(OH)2，其中OH-由NaOH溶液提供，將NaOH溶液換成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH-，所以也有沉淀產(chǎn)生，a正確；
b、根據(jù)資料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分別是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反應(yīng)產(chǎn)生的Ca(OH)2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度較小，說明在復(fù)分解反應(yīng)中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉(zhuǎn)化，b正確；
c、根據(jù)資料，20℃下，BaSO4的溶解度為0.0002g，屬于難溶物。向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2產(chǎn)生量較大，則Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，c錯誤。
故選：ab。
16．CO2的捕集與資源化利用是實現(xiàn)“雙碳”目標的重要手段。利用CaO高溫捕集CO2是目前很有前景的技術(shù)之一。
（1）制備CaO。
以蛋殼（主要成分為CaCO3，還有少量有機物等雜質(zhì)）為原料可采用兩種方法制備CaO：
方法一：將蛋殼粉碎后，800℃煅燒，得到CaO。
方法二：將蛋殼粉碎后，用醋酸（CH3COOH）將蛋殼中的碳酸鈣轉(zhuǎn)化為醋酸鈣[Ca(CH3COO)2]后，800℃煅燒，得到CaO。
已知：
a．醋酸鈣在空氣中800℃煅燒時，反應(yīng)的化學方程式為
b．制得的CaO固體越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。
①方法一煅燒過程中有燒焦羽毛的氣味，說明蛋殼中含有 （填字母）。
a．蛋白質(zhì) b．糖類 c．油脂
②含有Ca2+的鹽稱為鈣鹽。下列關(guān)于方法二中醋酸與碳酸鈣的反應(yīng)，說法正確的是 （填字母）。
a．CaCO3和Ca(CH3COO)2均屬于鈣鹽
b．無色酚酞溶液遇醋酸溶液顯紅色
c．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣的同時，有CO2氣體生成
③研究表明：方法二制得的CaO捕集CO2的效果比方法一的更好，原因是 。
（2）捕集CO2。640℃時CaO能與CO2反應(yīng)生成CaCO3，固定封存CO2。28gCaO最多能捕集CO2的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程，否則不得分）
（3）CO2的資源化利用。光照條件下，將捕集的CO2催化轉(zhuǎn)化為高價值燃料的反應(yīng)過程如題圖所示。該轉(zhuǎn)化過程分兩步進行：
第一步：光照時，H2在催化劑表面失去轉(zhuǎn)化為H+。
第二步：CO2在催化劑表面獲得不同數(shù)目的e-和H+，分別轉(zhuǎn)化為甲、乙、丙等含一個碳原子的分子。
①圖中產(chǎn)物甲的化學式為 。
②已知生成1個乙分子時有2e-參加反應(yīng)，則生成一個丙分子時，需要有 e-參加反應(yīng)。
【答案】（1）a；a、c；獲得等量CaO固體，方法二產(chǎn)生的氣體比方法一的多，導(dǎo)致方法二生成的CaO更疏松多孔
（2）解：設(shè)28gCaO多能捕集CO2的質(zhì)量為x。
x=22g
答：28gCaO最多能捕集22gCO2。
（3）CH4；6
【解析】【解答】（1）①蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味，所以煅燒過程中有燒焦羽毛的氣味，說明蛋殼中含有蛋白質(zhì)，故選a。②CaCO3和Ca(CH3COO)2均含有鈣離子，均屬于鈣鹽，a正確；酚酞遇酸性、中性溶液不變色，為無色。醋酸溶液呈酸性，不能使酚酞變色，b錯誤；醋酸溶液中含有氫離子，碳酸鈣中含有碳酸根離子，氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成二氧化碳和水，所以醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣的同時，有CO2氣體生成，c正確；（3） ①1個二氧化碳分子由2個氧原子和一個碳原子組成，所以表示碳原子。1個氫氣分子由2個氫原子組成，所以表示氫原子，所以甲的化學式為CH4。②分子不帶電。參與反應(yīng)的二氧化碳不帶電，氫離子帶1個單位的正電荷，電子帶一個單位的負電荷，所以參加反應(yīng)的氫離子數(shù)目和電子數(shù)目相等。生成1個乙分子需要2個氫離子奪走1個二氧化碳分子中的1個氧原子，所以需要2e-參加反應(yīng)。生成1個丙分子需要2個氫離子奪走1個二氧化碳分子中的1個氧原子，同時還需要4個氫離子進入1個丙分子中，所以一共需要6個氫離子，則需要6e-參加反應(yīng)。
【分析】（1）根據(jù)蛋白質(zhì)的性質(zhì)，鹽的構(gòu)成及命名，氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成二氧化碳和水分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)的氧化鈣質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計算消耗二氧化碳質(zhì)量分析；
（3）根據(jù)分子的構(gòu)成確定化學式，分子不帶電。參與反應(yīng)的二氧化碳不帶電，氫離子帶1個單位的正電荷，電子帶一個單位的負電荷分析。
（1）①蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味，所以煅燒過程中有燒焦羽毛的氣味，說明蛋殼中含有蛋白質(zhì)，故選a。
②a.CaCO3和Ca(CH3COO)2均含有鈣離子，均屬于鈣鹽，正確；
b.酚酞遇酸性、中性溶液不變色，為無色。醋酸溶液呈酸性，不能使酚酞變色，錯誤；
c.醋酸溶液中含有氫離子，碳酸鈣中含有碳酸根離子，氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成二氧化碳和水，所以醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣的同時，有CO2氣體生成，正確；
故選ac。
（2）見答案。
（3）①1個二氧化碳分子由2個氧原子和一個碳原子組成，所以表示碳原子。1個氫氣分子由2個氫原子組成，所以表示氫原子，所以甲的化學式為CH4。
②分子不帶電。參與反應(yīng)的二氧化碳不帶電，氫離子帶1個單位的正電荷，電子帶一個單位的負電荷，所以參加反應(yīng)的氫離子數(shù)目和電子數(shù)目相等。生成1個乙分子需要2個氫離子奪走1個二氧化碳分子中的1個氧原子，所以需要2e-參加反應(yīng)。生成1個丙分子需要2個氫離子奪走1個二氧化碳分子中的1個氧原子，同時還需要4個氫離子進入1個丙分子中，所以一共需要6個氫離子，則需要6e-參加反應(yīng)。選項
實驗?zāi)康?br>實驗方案
A
防止自行車鏈條生銹
在鏈條表面涂油
B
除去CO2中少量的CO
點燃
C
鑒別NH4Cl和(NH4)2SO4
取樣，加Ca(OH)2固體研磨，聞氣味
D
稀釋濃硫酸
取水倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌
實驗操作
序號
NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)
飽和CaSO4溶液的體積
實驗現(xiàn)象
I
1%
5mL
無明顯現(xiàn)象
Ⅱ
5%
5mL
少量沉淀
III
10%
較多沉淀
物質(zhì)
CaSO4
NaOH
Ca(OH)2
Na2SO4
BaSO4
溶解度/
0.26
108
0.17
19.5
0.0002

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