考試說(shuō)明：1.考試時(shí)間90分鐘；
2.試題總分100分；
3.試卷頁(yè)數(shù)8頁(yè)。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
第I卷(選擇題，共48分)
一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共48分)
1. 金屬材料的應(yīng)用促進(jìn)了人類社會(huì)的發(fā)展。下列不屬于金屬材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬熔合成具有金屬特性的物質(zhì)。
【詳解】A．鋁合金門窗屬于合金材料，A不符合題意；
B．陶俑是陶瓷制品屬于硅酸鹽材料，不是合金材料， B符合題意；
C．航母鋼甲板是鐵合金，屬于合金材料， C不符合題意；
D．儲(chǔ)氫合金屬于合金材料的， D不符合題意；
答案選B。
2. 下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類不正確的是
A. 混合物：漂白粉、氯水、空氣B. 酸性氧化物：、、
C. 同素異形體：、金剛石、石墨D. 電解質(zhì)：、、
【答案】B
【解析】
【詳解】A．漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，漂白粉、氯水、空氣都含有兩種或兩種以上物質(zhì)，都是混合物，故A正確；
B．酸性氧化物是與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，SO2是酸性氧化物，為堿性氧化物、為不成鹽氧化物，B錯(cuò)誤；
C．C60、金剛石、石墨都是由碳元素形成的單質(zhì)，是同素異形體，故C正確；
D．、、在水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，都是化合物，是電解質(zhì)，D正確；
答案選B。
3. 勞動(dòng)創(chuàng)造未來(lái)，下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)或有誤的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，生成和，A正確；
B．消毒液主要成分是，具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，B正確；
C．硬鋁密度小，強(qiáng)度高，抗腐蝕能力較強(qiáng)，是飛行器材中的重要材料，C正確；
D．小蘇打是碳酸氫鈉，作烘焙發(fā)泡劑原理是，碳酸鈉受熱不分解，D錯(cuò)誤；
故選D。
4. 下列各組溶液中，能大量共存的離子組是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
【解析】
【詳解】A．、、、之間不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；
B．和之間發(fā)生反應(yīng)生成水和CO2氣體，不能大量共存，B錯(cuò)誤；
C．和反應(yīng)生成NH3·H2O，與和分別生成MgCO3和Mg(OH)2，不能大量共存，C錯(cuò)誤；
D．ClO-具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，ClO-和H+反應(yīng)生成弱酸HClO，不能大量共存，D錯(cuò)誤；
答案選A。
5. 磁流體是電子材料的新秀，向等物質(zhì)的量濃度的和的溶液中滴入稍過(guò)量的溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成分散質(zhì)粒子直徑為5.5~36nm的黑色磁流體。下列說(shuō)法中正確的是
A. 該磁流體與溶液的分散質(zhì)粒子直徑相同B. 用光束照射磁流體時(shí)，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C. 生成的磁流體可以通過(guò)過(guò)濾提純D. 該磁流體的制備過(guò)程為物理變化
【答案】B
【解析】
【詳解】A．該磁流體分散質(zhì)粒子直徑為5.5 ~ 36 nm，屬于膠體，而氯化鈉溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1 nm，屬于溶液，二者粒子直徑不同，A錯(cuò)誤；
B．該磁流體分散質(zhì)粒子直徑為5.5 ~ 36 nm，屬于膠體，用一束光照射該磁流體時(shí)，可以觀察到一條光亮的“通路”，即發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；
C．該磁流體分散質(zhì)微粒直徑比較小，能夠通過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾的方法分離提純，C錯(cuò)誤；
D．制備該磁流體時(shí)，將含等量的FeSO4 和Fe2(SO4)3的溶液混合再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液，它們發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑為5.5 ~ 36 nm的磁流體，制取時(shí)有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；
故答案B。
6. 用表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是
A. 0.5ml/L的溶液中，含有的數(shù)目為0.5
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L含有的分子數(shù)目為
C. 2.3g與足量氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1
D. 32g含中子數(shù)目為2
【答案】C
【解析】
【詳解】A．沒有給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算Cl-數(shù)目，A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B錯(cuò)誤；
C．2.3g與足量氧氣反應(yīng)，可以生成Na2O或Na2O2，1mlNa失去1ml電子，2.3g鈉的物質(zhì)的量是0.1ml，轉(zhuǎn)移0.1ml電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，C正確；
D．32g的物質(zhì)的量為，含中子數(shù)目為×20NA，D錯(cuò)誤；
答案選C。
7. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)：B. 氫氧化鐵溶于硫酸：
C. 檢驗(yàn)溶液中的鐵離子：D. 鐵放入氯化鐵溶液中：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鐵是沉淀，溶于硫酸的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；
C．鐵離子與SCN-顯紅色，離子方程式為：，C正確；
D．鐵放入氯化鐵溶液中：，D錯(cuò)誤；
答案選C。
8. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或判斷不正確的是
A. 甲中始終無(wú)明顯現(xiàn)象，乙中產(chǎn)生無(wú)色氣泡
B. 乙中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
C. 鋁制餐具不宜用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放堿性食物
D. 一段時(shí)間后將點(diǎn)燃的木條伸入兩試管中，均能聽到爆鳴聲
【答案】A
【解析】
【詳解】A．Al易被氧化生成Al2O3，甲中鋁表面的Al2O3先與NaOH溶液反應(yīng)，無(wú)氣體生成，Al2O3反應(yīng)完后，Al再與NaOH溶液反應(yīng)生成H2；乙中Al被砂紙打磨，因此鋁表面沒有Al2O3，Al直接與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，A錯(cuò)誤；
B．乙中Al與NaOH 溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B正確；
C．鋁和氧化鋁都能與堿反應(yīng)，鋁制餐具不宜用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放堿性食物，C正確；
D．由A項(xiàng)分析可知，甲、乙中都有H2生成，氫氣點(diǎn)燃會(huì)有爆鳴聲，所以一段時(shí)間后將點(diǎn)燃的木條伸入兩試管中，均能聽到爆鳴聲， D正確；
答案選A。
9. 2024年11月7日是“中國(guó)稀土之父”徐光憲先生延辰104周年紀(jì)念日。金屬鈰()是地殼中含量最高的稀土元素。關(guān)于部分鈰的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，既做氧化劑又做還原劑
B. 過(guò)程①中，1ml參與反應(yīng)，生成32g
C. 過(guò)程②反應(yīng)為：
D. 溶液的酸堿性會(huì)影響物質(zhì)的氧化性、還原性
【答案】B
【解析】
【分析】由圖可知，反應(yīng)①為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑，反應(yīng)②為2Ce3++ H2O2+6OH-=2CeO2↓+4H2O。
【詳解】A．反應(yīng)①中H2O2做還原劑，反應(yīng)②中H2O2做氧化劑，在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，既做氧化劑又做還原劑，A正確；
B．過(guò)程①2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑中，2ml參與反應(yīng)，生成1mlO2，即32g，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)分析過(guò)程②反應(yīng)為：，C正確；
D．反應(yīng)①②酸堿性不同，反應(yīng)①溶液呈酸性，其中CeO2氧化H2O2，還原劑為H2O2，還原產(chǎn)物為Ce3+，氧化性CeO2強(qiáng)于H2O2，還原性H2O2強(qiáng)于Ce3+，反應(yīng)②溶液呈堿性，其中H2O2氧化Ce3+生成CeO2，氧化性H2O2強(qiáng)于CeO2，Ce3+把H2O2還原，還原性Ce3+強(qiáng)于H2O2，即溶液的酸堿性會(huì)影響物質(zhì)的氧化性、還原性，D正確；
答案選B。
10. 下列對(duì)圖示的解釋錯(cuò)誤的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．合金中原子半徑不同，使原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)變得困難，A正確；
B．H2在Cl2中燃燒，生成的HCl易溶于水，遇空氣中的水蒸氣產(chǎn)生白霧，B正確；
C．Na失去一個(gè)電子形成鈉離子，Cl得到一個(gè)電子形成氯離子，鈉離子與氯離子之間通過(guò)離子鍵結(jié)合形成氯化鈉晶體，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移為，C錯(cuò)誤；
D．NaCl固體溶解水，Na+帶正電吸引水分子的O原子、Cl-帶負(fù)電吸引水分子的H原子，都形成水合離子，D正確；
故選C。
11. 為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶于鹽酸，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論正確的是
A. 若滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明鐵粉變質(zhì)
B. 若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說(shuō)明鐵粉未變質(zhì)
C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì)
D. 若滴加KSCN溶液，溶液未變紅；再滴加氯水，溶液變紅，說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液中含有Fe3+，故還原鐵粉即Fe變質(zhì)，故A選項(xiàng)正確；
B．滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e3+，但溶液中可能含F(xiàn)e2+，不能說(shuō)明鐵粉未變質(zhì)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．滴加氯水時(shí)可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液變紅，則不能說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì)，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．若先滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e3+，再滴加氯水，溶液變紅說(shuō)明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選A選項(xiàng)。
12. 下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用產(chǎn)生的氫氣排盡體系內(nèi)的空氣，避免被氧化，然后利用長(zhǎng)滴管加入氫氧化鈉，可以制得氫氧化亞鐵沉淀，A正確；
B．氫氧化亞鐵膠體的方法是通過(guò)向沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，然后停止加熱??，B錯(cuò)誤；
C．濃鹽酸與二氧化錳加熱可以制取氯氣，方程式為：，C正確；
D．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以氧化為，紫紅色的高錳酸鉀加入以后，高錳酸鉀褪色，同時(shí)淺綠色的溶液變?yōu)辄S色的溶液，離子方程式為：，D正確；
故選B。
13. 物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要視角。圖為鐵及其化合物的“價(jià)-類”二維圖，下列說(shuō)法不正確的是
A. 物質(zhì)a有還原性，與溶液反應(yīng)生成
B. 溶液中生成的d是白色沉淀，不穩(wěn)定，易被氧化為e
C. 鐵的氧化物僅有b、c兩種
D. h具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒
【答案】C
【解析】
【分析】由圖可知，a、b、c、d、e、f、g、h分別是Fe、FeO、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、亞鐵鹽、鐵鹽、高鐵酸鹽。
【詳解】A．Fe具有還原性，能夠與溶液反應(yīng)置換出，A正確；
B．Fe(OH)2是白色沉淀，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為Fe(OH)3，B正確；
C．鐵的氧化物除FeO、Fe2O3外還有Fe3O4等，C錯(cuò)誤；
D．高鐵酸鹽中的Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，D正確；
答案選C
14. 由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．和Ag+反應(yīng)生成白色沉淀可能是AgCl，溶液中可能有Cl-，A正確；
B．干燥的氯氣沒有漂白性，有色鮮花放入干燥的氯氣中，鮮花變色原因是氯氣與鮮花中的水分反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，B錯(cuò)誤；
C．將氯水滴入淀粉碘化鉀溶液中，溶液顯藍(lán)色，Cl2的氧化性大于I2,，C錯(cuò)誤；
D．不是堿，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解顯示堿性，D錯(cuò)誤；
答案選A。
15. 某無(wú)色溶液X只含、、、、、、中的幾種離子，每種離子的物質(zhì)的量濃度相等。取100mL溶液X，逐滴加入溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入溶液的體積關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是
A. 溶液X中一定含有、、、
B. 滴加溶液體積小于20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子為
C. 生成的沉淀為
D. 若滴加溶液的濃度為0.5ml/L，則溶液X中各離子濃度均為0.2ml/L
【答案】D
【解析】
【分析】無(wú)色溶液X不含Cu2+，逐滴加入溶液20mL沒有沉淀，說(shuō)明溶液中有H+離子，20mL到60mL有沉淀說(shuō)明有Mg2+，溶液中不含碳酸根離子，每種離子的物質(zhì)的量濃度相等，溶液呈電中性，則有陰離子Cl-和，不含K+離子。
【詳解】A．經(jīng)分析，溶液X中一定含有、、、，A正確；
B．滴加溶液體積小于20mL時(shí)，沒有沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的離子為，B正確；
C．根據(jù)分析，溶液中含有Mg2+，不含Cu2+，生成的沉淀為，C正確；
D．若滴加溶液的濃度為0.5ml/L，消耗NaOH溶液20mL發(fā)生反應(yīng)為H++OH-=H2O，則c(H+)=，則溶液X中各離子濃度均為0.1ml/L，D錯(cuò)誤；
答案選D。
16. 密閉容器中間有一自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入9ml，右邊充入和的混合氣體共96g時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說(shuō)法不正確的是
A. 當(dāng)隔板不動(dòng)時(shí)，表示左右兩邊壓強(qiáng)相等B. 左右兩邊密度比7：8
C. 右側(cè)混合氣體中：D. 右側(cè)再充入6ml能使隔板處于處
【答案】C
【解析】
【分析】隔板位置不變時(shí)，兩邊壓強(qiáng)相等，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，則有：=9ml：x，x=3ml，CO和CO2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為。
【詳解】A．當(dāng)隔板不動(dòng)時(shí)，說(shuō)明左右兩邊的壓強(qiáng)相等，A正確；
B．同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，左右兩邊密度比為28:32=7：8，B正確；
C．CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為96g，物質(zhì)的量為3ml，設(shè)CO為xml，CO2為yml，得到關(guān)系式①x+y=3，②28x+44y=96，得出x=，y=，n(C)=+=3ml，n(O)=×2+×1=，n(C)：n(O)=3：=4:5，C錯(cuò)誤；
D．右側(cè)再充入6ml，此時(shí)右側(cè)氣體的物質(zhì)的量為3ml+6ml=9ml，左側(cè)氣體也是9ml，兩邊氣體的物質(zhì)的量相等，隔板處于處，D正確；
答案選C。
第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)
17. 閱讀下列短文并填空。
氯是一種重要的“成鹽元素”，在自然界中以、、等形式大量存在于海水、鹽湖和鹽礦中。實(shí)驗(yàn)證明，能與活潑金屬反應(yīng)，微熱條件下，可以在氯氣中劇烈燃燒，鐵、銅也可以在氯氣中燃燒。常溫常壓下，將通入溶液中，可以得到一種漂白液。1體積的水約能溶解2體積氯氣，水溶液稱為氯水，溶解在水中的部分氯氣能與水反應(yīng)，生成和。
（1）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，在周期表中的位置為___________。
（2）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是___________。
A. B. C. D. 氯水
（3）鈉在氯氣中燃燒的火焰為___________色：5.6g鐵與足量氯氣反應(yīng)，失去電子的物質(zhì)的量為___________ml。
（4）通入溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________。
（5）某化學(xué)興趣小組利用數(shù)字化儀器測(cè)得光照條件下新制飽和氯水的、氯水中氯離子濃度、氧氣的體積分?jǐn)?shù)這三者隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：
下列說(shuō)法正確的是___________。
A. 該過(guò)程可觀察到氯水顏色變淺
B. 該過(guò)程下降的原因之一是發(fā)生反應(yīng)
C. 氧氣體積分?jǐn)?shù)增大的原因是溶解了空氣中的
D. 0-150s內(nèi)，隨著光照時(shí)間的增長(zhǎng)，溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱
【答案】（1） ①. ②. 第三周期第VIIA族 （2）AC
（3） ①. 黃 ②. 0.3
（4）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O （5）AB
【解析】
【小問1詳解】
Cl是17號(hào)元素，核外有17個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；位于第三周期第VIIA族；
【小問2詳解】
電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，一版酸、堿、鹽和金屬氧化物屬于電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是MgCl2和HClO，F(xiàn)e是單質(zhì)不是電解質(zhì)，氯水是混合物，不是電解質(zhì)，答案選AC；
【小問3詳解】
鈉在氯氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，有白煙生成，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，1mlFe單質(zhì)失去3ml電子，5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1ml，失去電子的物質(zhì)的量為0.3ml；
【小問4詳解】
Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；
【小問5詳解】
A．氯水中存在Cl2+H2OHClO+H++Cl-，光照一段時(shí)間發(fā)生2HClO2H++2Cl-+O2↑反應(yīng)，使HClO減少，Cl2與水的反應(yīng)正向進(jìn)行，氯水顏色變淺，A正確；
B．光照一段時(shí)間發(fā)生2HClO2H++2Cl-+O2↑反應(yīng)，H+濃度增大，pH值下降，B正確；
C．氧氣體積分?jǐn)?shù)增大的原因是HClO光照分解生成了O2，C錯(cuò)誤；
D．0-150s內(nèi)，隨著光照時(shí)間的增長(zhǎng)，溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；
答案選AB。
18. 現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出)。
（1）物質(zhì)G的化學(xué)式為：___________。
（2）寫出反應(yīng)④離子方程式___________，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為___________。
（3）F溶液常用于腐蝕覆銅印刷電路板，請(qǐng)寫出相關(guān)的離子方程式___________；
腐蝕結(jié)束的廢液通過(guò)以下兩步可實(shí)現(xiàn)F溶液再生：“試劑a”和“操作”分別為___________、___________。
【答案】（1）Fe(OH)3
（2） ①. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②. 1：2
（3） ①. 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ ②. Fe ③. 過(guò)濾
【解析】
【分析】金屬A的焰色為紫色，則A為K，A與水反應(yīng)生成的氣體甲為H2、物質(zhì)C為KOH，C 與F反應(yīng)生成的紅褐色沉淀G為 Fe(OH)3，F(xiàn)含有Fe3+。黃綠色氣體乙為Cl2，乙與甲反應(yīng)生成的氣體丙為HCl，HCl的水溶液D為鹽酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬B為Fe、E為FeCl2、F 為 FeCl3。
【小問1詳解】
紅褐色固體為氫氧化鐵，化學(xué)式為：Fe(OH)3；
【小問2詳解】
反應(yīng)④為FeCl2溶液與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；該反應(yīng)中氧化劑為Cl2，還原劑為Fe2+，二者的物質(zhì)的量之比為1:2；
【小問3詳解】
FeCl3與Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；
腐蝕后的廢液有FeCl3、FeCl2、CuCl2，加入過(guò)量的試劑a為Fe，F(xiàn)e與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，與CuCl2反應(yīng)生成Cu單質(zhì)和FeCl2，通過(guò)過(guò)濾分離得到的濾液X為FeCl2溶液，再通入Cl2得到FeCl3溶液。
19. 現(xiàn)有六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素A、B、C、D、E、F，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素E的化學(xué)式為___________。
（2）A元素有3種核素，、、，它們互為___________。
（3）C、F形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。
（4）D和B元素形成的兩種常見物質(zhì)中，可用于潛水艇和消防員呼吸面具中的是___________。
（5）室溫下，向25mL0.2ml/L溶液中，分別滴入濃度相等的和溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。(忽略混合過(guò)程中的體積變化)
①表示中滴加的曲線是___________(填“X”或“Y”)。
②曲線Y中，b~d段的離子反應(yīng)方程式為___________。
③比較a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)生成的沉淀量：a___________b(填“>”、“

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