一、單選題
1．古蜀文化是中華燦爛文明的重要部分。下列對相關(guān)物品主要成分的描述錯誤的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是
A．的電子式：B．水合鈉、氯離子：
C．的球棍模型：D．：1，3，5-三硝基甲苯
3．實驗室中下列操作規(guī)范或方法正確的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列對應(yīng)反應(yīng)的離子（電極）方程式書寫正確的是
A．飽和溶液中通入過量：
B．向溶液中加入稀硫酸：
C．鉛酸蓄電池放電的正極反應(yīng)：
D．溶液在空氣中放置變質(zhì)：
二、多選題
5．下圖表示主族元素X及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系。單質(zhì)可用于生產(chǎn)漂白粉和漂白液。下列說法錯誤的是
A．反應(yīng)①中HX是還原劑B．HXO的結(jié)構(gòu)式為H—X—O
C．水解顯堿性D．的空間構(gòu)型為三角錐形
三、單選題
6．氘代甲醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)如下：
下列說法錯誤的是
A．產(chǎn)物Ⅱ含有三種官能團B．氘代甲醛中鍵與鍵數(shù)目比為3：1
C．產(chǎn)物Ⅰ可發(fā)生水解反應(yīng)D．產(chǎn)物Ⅰ與Ⅱ均為手性分子
7．利用下圖裝置，下列實驗現(xiàn)象或作用正確的是
A．AB．BC．CD．D
8．在容積恒為1.00L的容器中，通入一定量的氣體，發(fā)生反應(yīng)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。在時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法錯誤的是
A．反應(yīng)的
B．在時段，反應(yīng)速率
C．體系的總壓強保持不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡正向移動
9．是一種用于純化金屬Z的配合物分子。其中X、Y屬于同一短周期且基態(tài)原子均含有2個未成對電子，X的簡單氫化物沸點為同主族中最低。在中，Z的價電子數(shù)與四個配位原子X提供的電子數(shù)之和為18.下列說法正確的是
A．Z位于ds區(qū)B．第二電離能：
C．單質(zhì)熔點：D．電負性：
10．使用如圖所示的單池雙膜三液裝置電解可制得氨水及硝酸。下列說法錯誤的是
A．左池中加入稀硝酸是為了增強溶液的導(dǎo)電能力
B．M的電極反應(yīng)為
C．離子交換膜I為陰離子交換膜
D．每當(dāng)產(chǎn)生22.4L（標準狀況）氣體A，溶液中有通過離子交換膜Ⅱ
11．黃銅溶解液中主要含有、，也含有少量、離子，按下列方案實現(xiàn)各金屬離子分離。已知溶于過量氨水形成可溶性離子。下列說法錯誤的是
A．加入可分離出B．沉淀乙中含有、和S
C．趕盡可減少硝酸和氨水的消耗D．加入稀硝酸的目的是氧化
12．羥胺與亞硝酸可發(fā)生反應(yīng)生成。該反應(yīng)可能經(jīng)歷如下歷程：
下列說法正確的是
A．該反應(yīng)經(jīng)歷了兩次脫水，均屬非氧化還原反應(yīng)
B．鍵角：
C．酸性：
D．用標記的與末標記的反應(yīng)，可得到和
13．1-苯基丙炔可以在催化下發(fā)生如下反應(yīng)：
雙鍵同側(cè)基團間的排斥影響烯烴的穩(wěn)定性（排斥力：苯基-甲基>氯原子-甲基）。體系中各物質(zhì)含量隨時間變化情況如圖所示。當(dāng)體系中各物質(zhì)含量不再改變時，產(chǎn)物A與產(chǎn)物B的含量之比為1：35。下列說法錯誤的是
A．產(chǎn)物B對應(yīng)結(jié)構(gòu)是
B．若想獲取產(chǎn)物A，應(yīng)適當(dāng)縮短反應(yīng)時間
C．產(chǎn)物A、B可用核磁共振氫譜加以區(qū)分
D．該條件下體系中存在，其平衡常數(shù)
14．鈦金合金可制作裝甲，-鈦金合金具有立方晶胞（如圖所示），晶胞參數(shù)為。原子對在每個面的中心處，且平行于立方體的棱邊，其間距為。立方體相鄰兩面上的原子對互相垂直。下列有關(guān)說法錯誤的是
A．這種鈦金合金的化學(xué)式為B．每個Ti原子周圍最近的Au原子共有3個
C．最鄰近的原子間距為D．該合金可作裝甲是因其硬度比成分金屬的大
15．一定溫度下，初始濃度為的溶液中存在如下平衡：



體系中四種含鉻物種的濃度隨pH變化如圖所示。
下列說法錯誤的是
A．物種Y對應(yīng)
B．時，
C．
D．存在
四、解答題
16．熱化學(xué)吸附儲能技術(shù)是一種最新的熱能存儲技術(shù)，介質(zhì)材料能量密度適宜，成本低廉。從苦土中（主要含有MgO，還含有少量硅、鐵、鋁、錳、鈣的氧化物）中提取的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)“酸浸”時，為保證浸取充分，應(yīng)維持體系，同時可以 （填一項合理措施）。
(2)已知：在下，，?！罢{(diào)pH”時應(yīng)完全沉淀和，使其濃度小于，應(yīng)調(diào)節(jié) （保留兩位小數(shù)）。用MgO而不用CaO調(diào)節(jié)pH的優(yōu)點是 （寫一條）。
(3)“氧化”主要包含：①除鐵：將轉(zhuǎn)化為 （寫化學(xué)式）而除去；②除錳： （寫離子方程式）。該步驟中應(yīng)嚴格控制NaClO的用量，否則Mn元素可能會因 而無法完全除去。
(4)和的溶解度（水）隨溫度變化數(shù)據(jù)如下：
濾液中含和質(zhì)量比為1：120，則“除鈣”的具體操作是 。
17．二甘氨酸合銅（Ⅱ）是甘氨酸根（）與形成的中性配合物，在細胞線粒體中有推動電子傳遞、清除自由基等生理功能?，F(xiàn)按如下方法制備順式和反式二甘氨酸合銅（Ⅱ）并測定總純度。
Ⅰ．制備
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。深藍色溶液A中 （填“較難”或“較易”）電離出自由的，有利于與生成純凈的。
(2)反應(yīng)③在下圖裝置中進行，燒杯上方加蓋表面皿的作用是 。為控制水浴溫度保持在，溫度計球泡的合適位置是 （填序號）。
(3)將反應(yīng)③所得產(chǎn)品加入少量水，小火加熱，天藍色針狀晶體逐漸溶解，并析出深藍色鱗狀晶體。從分子極性角度解釋上述實驗中晶體的變化 。
Ⅱ．總純度分析
準確稱取0.4240g產(chǎn)品于燒杯，加入100mL蒸餾水、（釋出）和1g KI固體。用標準液滴定至淺黃色，加入溶液和淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點。平行實驗三次，平均消耗標準液28.50mL。上述步驟涉及的反應(yīng)有：①；②。
(4)CuSCN和CuI均為難溶于水的白色固體，且。相較于，能吸附更多的。臨近滴定終點時加入溶液的作用是 （用離子方程式表示）。
(5)確定滴定終點的依據(jù)是 。
(6)二甘氨酸合銅（Ⅱ）的相對分子質(zhì)量為212，則本實驗產(chǎn)品的總純度為 ％（保留三位有效數(shù)字）。
18．減少的排放、捕集并利用是我國能源、環(huán)保領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。
Ⅰ．加氫合成甲醇
反應(yīng)①：
反應(yīng)②：
反應(yīng)③：
(1)下表為幾種物質(zhì)在298K的標準摩爾生成焓（由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成1ml化合物的焓變），則反應(yīng)③的 。
(2)維持總壓和投料比不變，將和混合氣以一定流速通過反應(yīng)器，存在上述三個反應(yīng)。的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。甲醇的選擇性，忽略溫度對催化劑活性造成的影響。
（?。橥瑫r提高和，應(yīng)控制的條件是 （填序號）。
a．高溫高壓 b．高溫低壓 c．低溫低壓 d．低溫高壓
（ⅱ）之后，隨溫度的增大而減小，可能的原因是 。
（ⅲ）時，的平衡分壓為 Mpa。
Ⅱ．金屬氫化物催化合成甲酸鹽
近期科學(xué)家報道了可插入鋅氫化物的鍵，從而制備甲酸鹽。能量一反應(yīng)進程圖如下所示：（L為中性配體，TS表示過渡態(tài)）
(3)該歷程的決速步是第 步；升溫會 （填“增大”或“減小”）正反應(yīng)熱力學(xué)傾向。
(4)紅外光譜中羰基伸縮振動峰波數(shù)與碳氧間的鍵合強度呈正相關(guān)。由此比較和（）的大小 （填“>”或“0，A正確；
B．在時段，NO2濃度從0變?yōu)?.120ml/L，故反應(yīng)速率c(NO2)==0.0020ml?L?1?s?1，B正確；
C．反應(yīng)前后氣體體積數(shù)發(fā)生變化，容器體積恒定，體系的總壓強是變量，故體系的總壓強保持不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；
D．反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，體系壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，即平衡逆向移動，D錯誤；
故本題選D。
9．C
【分析】X、Y屬于同一短周期且基態(tài)原子均含有2個未成對電子，X的簡單氫化物沸點為同主族中最低，可推知X的簡單氫化物為甲烷（水的沸點因有氫鍵而不是最低），則X、Y為C和O，Z的價電子數(shù)與四個配位原子X提供的電子數(shù)之和為18，每個CO與Z配位提供2個電子，所以4個CO共提供8個電子，故Z有10個價電子，可推知Z為Ni，據(jù)此分析；
【詳解】A．Ni價電子排布式：，屬于d區(qū)，A錯誤；
B．的價電子排布式，的價電子排布式，的2p軌道半充滿，更加穩(wěn)定，失電子需要更多能量，則第二電離能，B錯誤；
C．金屬Ni的熔點高于氧氣，故單質(zhì)熔點：，C正確；
D．同周期元素，從左到右電負性逐漸增大，故電負性：，D錯誤；
故選C。
10．B
【分析】由圖知，M為陽極，水被氧化得到氧氣和氫離子，硝酸根向左移動，左側(cè)可制得硝酸，N為陰極，水放電產(chǎn)生氫氣和氫氧根，銨根向右移動，二者反應(yīng)得到濃氨水；
【詳解】A．HNO3是電解質(zhì)，在水溶液中能導(dǎo)電，A項正確；
B．由圖可知，M電極為陽極，電極反應(yīng)式為，B項錯誤；
C．由圖可知，M電極為陽極，產(chǎn)生H+，溶液中的向陽極移動，得到濃硝酸，則離子交換膜I為陰離子交換膜，C項正確；
D．M電極的電極反應(yīng)式為，每當(dāng)產(chǎn)生22.4L（標準狀況）氣體A即生成1ml O2，產(chǎn)生4ml H+，則有4ml 向陽極移動，4ml 向陰極移動，D項正確；
答案選B。
11．B
【分析】向黃銅溶解液中加硫酸得到白色沉淀甲PbSO4；通入H2S后Fe3+與H2S反應(yīng)生成Fe2+和單質(zhì)S，Cu2+與H2S反應(yīng)生成H2SO4和CuS沉淀；溶液中加稀硝酸將氧化為，再加氨水沉淀，同時得到。
【詳解】A．據(jù)分析，加入形成PbSO4沉淀，分離，故A正確；
B．據(jù)分析，沉淀乙中含有和S，故B錯誤；
C．硝酸具有氧化性，氨水有堿性，均與具有還原性和酸性的反應(yīng)，因此趕盡可減少硝酸和氨水的消耗，故C正確；
D．據(jù)分析，加入稀硝酸的目的是氧化，故D正確；
故答案為B。
12．D
【分析】羥胺與亞硝酸可發(fā)生反應(yīng)生成，由歷程圖可知，羥胺失去2個H，硝酸失去1個O，脫去1分子水，形成，再脫去1分子水形成。
【詳解】A．由 (N的化合價為 ?1) 與 (N的化合價為 +3) 生成（N的化合價為 +1），第一次脫水為氧化還原反應(yīng)， ( N 化合價為 +1) ，第二次脫水為非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；
B．與互為等電子體，為sp雜化，分子呈直線形結(jié)構(gòu)，∠NNO =180°；而 分子中氮原子為雜化，類似氨分子的三角錐構(gòu)型，∠ONH 遠小于 180°，B錯誤；
C．的酸性遠強于 （類似于，具有弱堿性），C錯誤；
D．由歷程分析可知，若用帶 標記的 與不帶標記的 反應(yīng)，可得到和，D正確；
故選D。
13．A
【分析】已知排斥力：苯基-甲基>氯原子-甲基，說明更穩(wěn)定，達到平衡時，其產(chǎn)量更高，故產(chǎn)物A代表，產(chǎn)物B代表；
【詳解】
A．由分析可知，產(chǎn)物B對應(yīng)結(jié)構(gòu)，A錯誤；
B．由圖可知，反應(yīng)開始時，產(chǎn)物A的含量迅速上升，說明開始反應(yīng)時，生成產(chǎn)物A的反應(yīng)為優(yōu)勢反應(yīng)，故若想獲取產(chǎn)物A，應(yīng)適當(dāng)縮短反應(yīng)時間，B正確；
C．產(chǎn)物A、B氫原子所處的環(huán)境不相同，可以用核磁共振氫譜加以區(qū)分，C正確；
D．炔烴在30分鐘以后含量很少，而產(chǎn)物A迅速下降，產(chǎn)物B迅速上升，說明存在平衡：，平衡常數(shù)，結(jié)合題目已知條件：當(dāng)體系中各物質(zhì)含量不再改變時，產(chǎn)物A與產(chǎn)物B的含量之比為1：35，則K=35，D正確；
故選A。
14．B
【分析】-鈦金合金具有立方晶胞，Au原子位于晶胞頂點及體心，Ti原子位平面上，晶胞中的Au原子有，Ti原子位于每個平面上，有個，據(jù)此分析；
【詳解】A．據(jù)分析可知，鈦金合金的化學(xué)式為，A正確；
B．在任一面上的Ti為例，該晶胞Au原子，最近棱上兩個Au，加上平行并置晶胞中心的Au，共4個，故Ti原子周圍最近的Au原子共有4個，B錯誤；
C．最鄰近的原子間距為Ti與最近頂點的Au距離，，計算為=，C正確；
D．合金硬度比成分金屬的大，故該合金可作裝甲，D正確；
故選B。
15．C
【分析】由圖可知，隨著pH的增大，物種X和Y均呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢，在pH=12及以上時，溶液中幾乎只含有，縱坐標的濃度約為0.195ml/L，在pH=4左右時，溶液中幾乎只有物種X和物種Y，物種X濃度約為0.075 ml/L，物種Y濃度約為0.045 ml/L，根據(jù)Cr元素守恒，物種X與物種Y中Cr元素之和為0.0195 ml/L，，因此物種X為，物種Y為；平衡常數(shù)Ka1=，A點處，c(H2CrO4)=c()，Ka1=c(H+)=10-0.74，Ka2=，B點處，c()=c()，Ka2=c(H+)=10-6.5。
【詳解】A．根據(jù)分析，物種Y為，A正確；
B．Ka1?Ka2=?==10-7.24，pH=4.00時，c(H+)=10-4ml/L，=100.76＞1，因此c()＞c(H2CrO4)，B正確；
C．由物料守恒得c(H2CrO4)+c()+c()+2c()=c0 ml/L，C錯誤；
D．2+2H++H2O的平衡常數(shù)K=，根據(jù)K3=、Ka2=可知，K===3.1×1014，D正確；
故選C。
16．(1)適當(dāng)升溫或不斷攪拌或適當(dāng)延長浸取時間或?qū)U渣研磨粉碎
(2) 4.67 不引入過多新雜質(zhì)或便于過濾去除
(3) 被氧化到更高價態(tài)（如、）
(4)加熱濃縮，趁熱過濾
【分析】向苦土中加硫酸溶液進行酸浸，酸浸液中存在H+、等，不溶與酸，加MgO調(diào)pH沉淀，加NaClO將氧化為除去，氧化為除去，然后再通過的溶解度差異分離。
【詳解】（1）“酸浸”時，為保證浸取充分，可以適當(dāng)升溫或不斷攪拌或適當(dāng)延長浸取時間或?qū)U渣研磨粉碎等。
（2）沉淀：，沉淀：，因此應(yīng)調(diào)節(jié)；用MgO而不用CaO調(diào)節(jié)pH的優(yōu)點是不引入過多新雜質(zhì)或便于過濾去除。
（3）據(jù)分析，NaClO為氧化劑，將氧化為除去；被NaClO氧化為除去，NaClO還原為NaCl，除錳的離子方程式為；Mn元素存在多種價態(tài)，更高價態(tài)的錳（如、）是可溶的，因此應(yīng)嚴格控制NaClO的用量，否則Mn元素可能會因被氧化到更高價態(tài)（如、）而無法完全除去。
（4）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，的溶解度隨溫度變化不大，且遠小于，的溶解度隨溫度升高而明顯升高，因此“除鈣”的具體操作是加熱濃縮，趁熱過濾。
17．(1) 或 較難
(2) 減少熱量損失或冷凝回流 b
(3)順式產(chǎn)物極性大，易溶于（強極性的）水；反式產(chǎn)物極性小，在水中溶解度低
(4)
(5)當(dāng)最后半滴標準溶液滴入錐形瓶，懸濁液由藍色變?yōu)榘咨?，?0s內(nèi)不復(fù)原
(6)85.5
【分析】硫酸銅溶液中加入過量氨水，形成配合物[Cu(NH3)4]SO4，溶液呈深藍色，再加入氫氧化鈉溶液得氫氧化銅沉淀，再加入甘氨酸溶液得到順式二甘氨酸銅(II)天藍色針狀晶體，加入少量水加熱可以轉(zhuǎn)化為反式甘氨酸銅(II)深藍色鱗狀晶體，再用滴定進行純度分析；
【詳解】（1）反應(yīng)①是向硫酸銅溶液中加入過量氨水，形成配合物[Cu(NH3)4]SO4，化學(xué)方程式為或CuSO4+4NH3=[Cu(NH3)4]SO4；配離子[Cu(NH3)4]2+較穩(wěn)定，故較難電離出自由的銅離子；
（2）反應(yīng)③是向氫氧化銅沉淀中加入甘氨酸溶液并加熱，減少熱量損失同時冷凝回流提高產(chǎn)率，燒杯上方加蓋表面皿；水浴加熱需要使水溫保持所需溫度且不接觸容器內(nèi)壁，故溫度計球泡的合適位置是b；
（3）天藍色針狀晶體逐漸溶解，并析出深藍色鱗狀晶體，說明順式二甘氨酸銅(II)轉(zhuǎn)化為反式二甘氨酸銅(II)，從分子極性角度解釋，順式產(chǎn)物極性大，易溶于（強極性的）水；反式產(chǎn)物極性小，在水中溶解度低而析出，使平衡向著生成反式產(chǎn)物的方向進行；
（4）由所給信息可知，臨近滴定終點時加入溶液的是將CuI沉淀轉(zhuǎn)化為CuSCN沉淀，減少對I2的吸附，提高滴定的準確性，故離子方程式為CuI(s)+SCN?(aq)?CuSCN(s)+I?(aq)；
（5）反應(yīng)結(jié)束，I2被反應(yīng)完全，故溶液應(yīng)當(dāng)由藍色變無色，則確定滴定終點的依據(jù)是當(dāng)最后半滴標準溶液滴入錐形瓶，懸濁液由藍色變?yōu)榘咨?，?0s內(nèi)不復(fù)原；
（6）根據(jù)反應(yīng)可知2~I2~2Cu2+，二甘氨酸合銅(II)的物質(zhì)的量=n(Cu2+)=n()=0.02850L×0.06000ml?L?1=1.71×10-3ml，本實驗產(chǎn)品的總純度為×100%=85.5%。
18．(1)
(2) d 之后反應(yīng)①②均達平衡，反應(yīng)①放熱而反應(yīng)②吸熱，當(dāng)溫度升高時平衡①逆向移動，減少；而平衡②正向移動，更多地轉(zhuǎn)化為CO 4.2
(3) 1 減小
(4)
【詳解】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，I：，II：，反應(yīng)③：，由蓋斯定律知反應(yīng)③，故；
（2）（?。┓磻?yīng)①，反應(yīng)③：，，均是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)；反應(yīng)②，要同時提高和，降低溫度有利于反應(yīng)①、③正向進行，增大壓強有利于反應(yīng)①、③正向進行，所以應(yīng)選擇低溫高壓，d 選項正確；
（ⅱ）由于，，之后反應(yīng)①②均達平衡，反應(yīng)①放熱而反應(yīng)②吸熱，當(dāng)溫度升高時平衡①逆向移動，減少；而平衡②正向移動，更多地轉(zhuǎn)化為CO；
（ⅲ）由圖知，時，，。設(shè)起始，，則平衡時的物質(zhì)的量，則由C守恒可得，，由O守恒可得，，由H守恒可得，，則總物質(zhì)的量，因為，的平衡分壓；
（3）反應(yīng)的決速步由活化能最高的步驟決定。從能量 - 反應(yīng)進程圖可知，第1步反應(yīng)的活化能（與CO2生成TS1的活化能）高于第2步（TS1生成TS2的活化能） ，所以該歷程的決速步是第1步；由能量 - 反應(yīng)進程圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，是放熱反應(yīng)（），根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向吸熱方向（逆反應(yīng)方向）移動，所以升溫會減小正反應(yīng)熱力學(xué)傾向；
（4）CO2中C=O鍵為雙鍵，中由于存在共軛效應(yīng)，C-O鍵具有一定的單鍵性質(zhì)，CO2中碳氧間的鍵合強度大于中碳氧間的鍵合強度，因為紅外光譜中羰基伸縮振動峰波數(shù)與碳氧間的鍵合強度呈正相關(guān)，所以CO2的大于的。
19．(1) 氧化反應(yīng) 濃硫酸、濃硝酸
(2)中和產(chǎn)生的HCl
(3)
(4)
(5)
【分析】物質(zhì)A被H2O2氧化得到物質(zhì)B；物質(zhì)B和濃硝酸在濃硫酸的催化下發(fā)生取代反應(yīng)得到物質(zhì)C；中，加入可以將E中取代為，同時，能和反應(yīng)生成的HCl反應(yīng)；F與試劑X按等物質(zhì)的量反應(yīng)生成G和，則X為；H先后經(jīng)歷3次氨加成一脫水消去，最終生成J，中間產(chǎn)物I具有母核結(jié)構(gòu)，由此推測出I的結(jié)構(gòu)簡式為。
【詳解】（1）由分析可知，的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；物質(zhì)B和濃硝酸在濃硫酸的催化下發(fā)生取代反應(yīng)得到物質(zhì)C，則混酸為濃硫酸、濃硝酸；
（2）中，加入可以將E中取代為，同時，能和反應(yīng)生成的HCl反應(yīng)，中和HCl；
（3）由分析可知，試劑X為；
（4）B的同分異構(gòu)體，能與發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基；含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個取代基；核磁共振氫譜中顯示四組峰且峰面積比為6：2：2：1，說明分子中含有4種不同環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為6：2：2：1，符合條件的為；
（5）①H和J所有原子共平面，則J中N原子的雜化方式為sp2雜化；
②有分析可知，I的結(jié)構(gòu)簡式為；
③根據(jù)三重氫鍵“互補配對”可知，分子H與一分子J通過三重氫鍵結(jié)合形成的復(fù)合物結(jié)構(gòu)為。
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
A
B
BC
A
D
D
C
B
題號
11
12
13
14
15





答案
B
D
A
B
C





相關(guān)試卷

2025屆四川省成都市高三下學(xué)期二診化學(xué)試題+答案：

這是一份2025屆四川省成都市高三下學(xué)期二診化學(xué)試題+答案，文件包含2025屆成都二診化學(xué)試題pdf、2025屆成都二診化學(xué)答案pdf等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共8頁， 歡迎下載使用。

2025屆四川省成都市二診 成都市高三第二次診斷性檢測 化學(xué)試題及答案：

這是一份2025屆四川省成都市二診 成都市高三第二次診斷性檢測 化學(xué)試題及答案，共10頁。

四川省成都市2025屆高三下學(xué)期二診化學(xué)試題：

這是一份四川省成都市2025屆高三下學(xué)期二診化學(xué)試題，共8頁。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

四川省成都市石室中學(xué)2025屆高三下學(xué)期二診模擬考試化學(xué)試題（PDF版附解析）

四川省成都市石室中學(xué)2025屆高三下學(xué)期二診模擬考試化學(xué)試題（PDF版附解析）
2025屆四川省成都市新高三零診化學(xué)試題+

2025屆四川省成都市新高三零診化學(xué)試題+
2025屆四川省成都市新高三零診化學(xué)試題（有答案）

2025屆四川省成都市新高三零診化學(xué)試題（有答案）
四川省成都市實驗外國語學(xué)校教育集團2024屆高三下學(xué)期三診化學(xué)試題（Word版附解析）

四川省成都市實驗外國語學(xué)校教育集團2024屆高三下學(xué)期三診化學(xué)試題（Word版附解析）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部