注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填寫清楚。
2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。在試題卷上作答無效。
3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。
以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 N：14 O：16 Al：27 Cl：35.5 S：32 Zn：65
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 化學(xué)與社會(huì)發(fā)展和人類進(jìn)步息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 華為Mate60pr系列“爭(zhēng)氣機(jī)”的芯片材料主要為晶體硅
B. 用機(jī)械剝離法從石墨中分離出的石墨烯能導(dǎo)電，石墨烯與金剛石互為同素異形體
C. 國(guó)產(chǎn)飛機(jī)C919用到的玻璃纖維雷達(dá)罩是無機(jī)非金屬材料
D. 不粘鍋內(nèi)壁涂附的聚四氟乙烯能使溴水褪色
【答案】D
【解析】
【詳解】A．單晶硅可用于制作計(jì)算機(jī)芯片，華為Mate60pr系列“爭(zhēng)氣機(jī)”的芯片材料主要為晶體硅，A正確；
B．石墨烯與金剛石均為碳的單質(zhì)，它們互為同素異形體，B正確；
C．玻璃纖維是無機(jī)非金屬材料，C正確；
D．不粘鍋內(nèi)壁涂附的聚四氟乙烯中沒有碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，D錯(cuò)誤；
故選D。
2. 下列化學(xué)用語正確的是
A. 的結(jié)構(gòu)示意圖：
B. 基態(tài)的價(jià)電子排布圖：
C. 中共價(jià)鍵的電子云圖：
D. 的模型：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，得到兩個(gè)電子后電子數(shù)為10，結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；
B．的的價(jià)層電子排布式為3d6，3d能級(jí)上電子數(shù)為6，4s上沒有電子，B錯(cuò)誤；
C．HCl中σ鍵是由s軌道(球形)與p軌道(啞鈴形或紡錘形)，頭碰頭形成的，C正確；
D．無孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，VSEPR模型是平面三角形，與圖不相符，D錯(cuò)誤；
答案選C。
3. 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)小于
B. 100mL，溶液中含有的鍵數(shù)目為
C. 0℃，101kPa下，20g中含有電子數(shù)目為
D. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．常溫下，鋁片投入足量的濃硫酸中發(fā)生鈍化，鋁失去的電子數(shù)小于，故A正確；
B．溶劑水中含有，含有的鍵數(shù)目應(yīng)大于，故B錯(cuò)誤；
C．20g的物質(zhì)的量為1ml，1個(gè)中含有10個(gè)電子，故1ml含有電子數(shù)目等于，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣為1ml，1個(gè)氧氣在正極上得到4個(gè)電子，正極消耗1ml氧氣時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為，故D正確；
答案選B。
4. 下列離子方程式與所給事實(shí)相符的是
A. 堿性鋅錳電池工作時(shí)正極反應(yīng)：
B. FeO溶于稀硝酸：
C. NaClO2在強(qiáng)酸溶液中生成ClO2和NaCl：
D. 向乙二醇溶液中加入足量酸性高錳酸鉀溶液：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．堿性鋅錳電池中二氧化錳作正極，正極上Mn得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為，A錯(cuò)誤；
B．FeO與稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe(NO3)3、NO和H2O，反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，B正確；
C．NaClO2在強(qiáng)酸溶液中生成ClO2和NaCl，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)離子方程式為：，C錯(cuò)誤；
D．乙二醇溶液加入足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是B。
5. 某離子液體結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W、X和Y的原子序數(shù)之和為14，X和Y基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)之和為5，Z是第四周期元素。下列說法正確的是
A. 該物質(zhì)的熔點(diǎn)低于
B. 第一電離能：X>Y>Z
C. W、Y、Z只能形成共價(jià)化合物，不能形成離子化合物
D. 已知該物質(zhì)中陽離子環(huán)與苯環(huán)的結(jié)構(gòu)相似，則環(huán)上的兩個(gè)Y原子的雜化方式不同
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W、X和Y的原子序數(shù)之和為14，故W、X和Y應(yīng)為前兩周期的元素，且W只形成1個(gè)共價(jià)鍵，W為氫元素。X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，且X和Y基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)之和為5，故X為碳元素，Y為氮元素。Z帶1個(gè)負(fù)電荷，且是第四周期元素，則Z為溴元素，據(jù)此分析。
【詳解】A．該物質(zhì)為離子液體，是室溫或接近室溫時(shí)呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，A正確；
B．氮的核外電子排布中2p能級(jí)為半滿狀態(tài)，第一電離能大于碳，B錯(cuò)誤；
C．H、N、可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，C錯(cuò)誤；
D．陽離子環(huán)與苯環(huán)的結(jié)構(gòu)相似，則環(huán)上的5個(gè)原子均為雜化，其中帶正電荷的Y原子的p軌道提供1個(gè)電子，另一個(gè)Y原子的p軌道提供1對(duì)電子，形成大鍵()，D錯(cuò)誤；
故選A。
6. 利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. 用①滴加飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體
B. 用②蒸干硫酸亞鐵溶液，可以獲得
C. 用③除去甲烷中的雜質(zhì)乙烯，獲得純凈甲烷氣體
D. 用④按體積比1：3加入無水乙醇和濃硫酸混合液，迅速升溫到170℃可以用于制得乙烯
【答案】D
【解析】
【詳解】A．向氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液，得到的是氫氧化鐵沉淀，無法制備氫氧化鐵膠體，故A錯(cuò)誤；
B．具有還原性，蒸干易被氧化為，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯被酸性KMnO4溶液氧化為CO2氣體，使乙烷中含有雜質(zhì)CO2氣體，不能達(dá)到除雜的目的，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇和濃硫酸混合加熱170℃，發(fā)生消去反應(yīng)制取乙烯，用④按體積比1：3加入無水乙醇和濃硫酸混合液，迅速升溫到170℃可以用于制得乙烯，故D正確；
答案選D。
7. 迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 迷迭香酸的分子式為
B. 迷迭香酸可以發(fā)生氧化、還原、取代、加聚等反應(yīng)
C. 1ml迷迭香酸與燒堿溶液共熱反應(yīng)時(shí)最多消耗6ml
D. 迷迭香酸分子中碳原子的雜化方式有、兩種雜化
【答案】A
【解析】
【詳解】A．迷迭香酸的分子式為，A錯(cuò)誤；
B．迷迭香酸含有羥基、酯基、羧基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化、還原、取代、加聚等反應(yīng)，B正確；
C．1ml迷迭香酸含4個(gè)酚羥基，1個(gè)酯基，1個(gè)羧基，與燒堿溶液共熱反應(yīng)時(shí)最多消耗6ml，C正確；
D．迷迭香酸分子中碳原子的雜化方式有(苯環(huán)中的碳、形成雙鍵的碳)、(亞甲基、次甲基中的碳)兩種雜化，D正確；
故選A。
8. 乙烯和氧氣在催化下生成環(huán)氧乙烷()和乙醛()的機(jī)理如圖所示。吸附在催化劑表面的粒子用*標(biāo)注，表示過渡態(tài)(和的能量相差不大)。
注：表示催化劑表面。
下列說法正確的是
A. 和的過程中均形成了碳氧鍵
B. 吸附在催化劑表面的過程需要釋放能量
C. 測(cè)得平衡產(chǎn)率：，其主要原因是比更穩(wěn)定
D. 平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
【答案】C
【解析】
【詳解】A．從環(huán)氧乙烷和乙醛結(jié)構(gòu)可知，的過程中形成了碳氧鍵，而的過程中形成了碳氧鍵，A錯(cuò)誤；
B．吸附在催化劑表面能量升高，該過程需要吸收能量，B錯(cuò)誤；
C．能量高于，所以比更穩(wěn)定，平衡產(chǎn)率：，C正確；
D．能量高于，則為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)降低，D錯(cuò)誤；
故選C。
9. 下列由實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．蔗糖在稀硫酸催化下加熱，發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生葡萄糖、果糖，然后加入溶液中和催化劑硫酸，使溶液顯堿性，再加入新制懸濁液，加熱煮沸，有紅色沉淀生成，只能證明蔗糖發(fā)生了水解反應(yīng)產(chǎn)生了葡萄糖，但不能證明蔗糖完全水解，A錯(cuò)誤；
B．是無色液體，與水互不相溶，密度比水大，向碘水中加入等體積，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明在中的溶解度大于在水中的溶解度，起到了萃取作用，B正確；
C．無色氣體甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，將生成的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水也會(huì)先渾濁后澄清，則無色氣體X不一定為一氧化碳，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)反應(yīng)方程式中二者反應(yīng)關(guān)系，結(jié)合加入的二者相對(duì)量可知：過量，再向其中加入幾滴等濃度的溶液時(shí)，過量的與反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，不能證明溶度積常數(shù)，D錯(cuò)誤；
故選B。
10. 在溫度為500℃時(shí)，將2ml通入2L恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得容器中部分組分的物質(zhì)的量如下表所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)到20s時(shí)，用表示的平均反應(yīng)速率為
B. 該反應(yīng)在30s時(shí)，
C. 平衡后再向容器中加入1ml，再達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率不變
D. 若在600℃時(shí)反應(yīng)，平衡常數(shù)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【分析】由數(shù)據(jù)知，500℃時(shí)，反應(yīng)到30s時(shí)，P為0.6ml，則消耗M1.2ml、剩余M0.8ml，則30s時(shí)已處于平衡狀態(tài)，，；
【詳解】A．速率之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)到20s時(shí)，消耗M1.0ml，則，則用表示的平均反應(yīng)速率為，A正確；
B．由知，M生成和P生成代表逆反應(yīng)和正反應(yīng)，速率之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，該反應(yīng)在30s時(shí)，，B正確；
C平衡后再向容器中加入1ml，相當(dāng)于加壓，的轉(zhuǎn)化率不變，C正確；
D．據(jù)分析，若在600℃時(shí)反應(yīng)，平衡常數(shù)，則升溫平衡右移，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選D。
11. 的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為anm，以晶胞參數(shù)建立坐標(biāo)系，1號(hào)原子的坐標(biāo)為，3號(hào)原子的坐標(biāo)為1,1,1。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 基態(tài)價(jià)電子排布式為B. 48.5g晶體含有的晶胞數(shù)目為
C. 2號(hào)和3號(hào)原子之間的距離為D. 2號(hào)原子的坐標(biāo)為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．是30號(hào)元素，是原子失去最外層的2個(gè)4s電子形成的，其價(jià)電子排布式是，A錯(cuò)誤。
B．在該晶胞中含有數(shù)目是，含有數(shù)目是，因此該晶胞中含有4個(gè)。48.5g晶體中含有的物質(zhì)的量是0.5ml，因此含有的晶胞數(shù)目為，B錯(cuò)誤。
C．根據(jù)圖示1號(hào)和2號(hào)的相對(duì)位置，可知兩個(gè)原子之間的距離為晶胞體對(duì)角線的，晶胞參數(shù)是anm，故2號(hào)和3號(hào)原子之間的距離為，C正確。
D．根據(jù)晶胞中1號(hào)、3號(hào)原子的坐標(biāo)及2號(hào)原子處于體對(duì)角線的位置處，可知2號(hào)原子的坐標(biāo)為34,34,34，D錯(cuò)誤。
答案選C。
12. 采用高壓氫還原法可以從溶液中直接提取金屬粉末。以黃銅礦(含、，少量的等)為原料制備銅粉的流程如圖所示：
下列說法錯(cuò)誤的是
A. “廢氣”成分中含，該氣體排放到空氣中易形成酸雨
B. “沉鐵”時(shí)，反應(yīng)溫度越高，越有利于氧化銅的溶解
C. “浸渣”中含有二氧化硅，可用作制造普通玻璃的原料
D. “還原”時(shí)，適當(dāng)降低溶液酸度有利于生成
【答案】B
【解析】
【分析】黃銅礦(含、，少量的等)在空氣中灼燒，硫元素被氧化，故得到廢氣含二氧化硫，灼燒后固體加硫酸酸浸，得到溶液含、、等，二氧化硅不反應(yīng)，被過濾即為浸渣，濾液中加過氧化氫，將轉(zhuǎn)變?yōu)?，加氧化銅調(diào)使鐵離子完全沉淀除去且不引入雜質(zhì)離子，還原過程為高壓氫氣將轉(zhuǎn)變?yōu)椋磻?yīng)為，據(jù)此回答。
【詳解】A．“廢氣”成分中含，可形成硫酸型酸雨，A正確；
B．“沉鐵”時(shí)反應(yīng)溫度高，易分解，不利于氧化，B錯(cuò)誤；
C．制造玻璃需要石灰石、純堿和石英，“浸渣”中含有二氧化硅，可用作制造普通玻璃的原料，C正確；
D．從“還原”反應(yīng)看，反應(yīng)為，則適當(dāng)降低溶液酸度使平衡右移，有利于的生成，D正確；
故選B。
13. 鐵碳微電池在弱酸性條件下處理含氮廢水技術(shù)研究取得突破性進(jìn)展，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 碳電極的電勢(shì)低于鐵電極
B. 處理廢水過程中兩側(cè)溶液的基本不變
C. 碳電極上的電極反應(yīng)式：
D. 若處理12.4g的廢水，則有2ml的通過質(zhì)子交換膜
【答案】C
【解析】
【分析】據(jù)圖，該原電池反應(yīng)中，甲室轉(zhuǎn)化為N2，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故甲室碳電極作正極，則乙室鐵電極作負(fù)極，發(fā)生鐵失電子生成Fe2+反應(yīng)，據(jù)此分析做題。
【詳解】A．根據(jù)分析，碳電極作正極，鐵電極作負(fù)極，故電勢(shì)碳電極高于鐵電極，A錯(cuò)誤；
B．正極反應(yīng)式為，轉(zhuǎn)移10mle-，則有10ml H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入甲室，但反應(yīng)消耗12mlH+，故甲室pH增大，乙室中鐵失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+再與生成Fe和N2，反應(yīng)式為，轉(zhuǎn)移6mle-，則有6ml H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入甲室，但反應(yīng)生成8mlH+，故乙室pH減小，B錯(cuò)誤；
C．碳電極為正極，在甲室中轉(zhuǎn)化為，所以電極反應(yīng)式為，C正確；
D．處理含的廢水時(shí)，根據(jù)電子守恒可知關(guān)系式為，透過質(zhì)子交換膜的與轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量相等，所以處理12.4g(其物質(zhì)的量是0.2ml)時(shí)，有1ml透過質(zhì)子交換膜，D錯(cuò)誤；
答案選C。
14. 25℃時(shí)，向10.00mL的溶液中滴加的鹽酸，溶液的隨加入的鹽酸的體積V變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. a點(diǎn)，溶液中
B. b點(diǎn)，
C. 從a點(diǎn)到b點(diǎn)再到c點(diǎn)，水的電離程度逐漸增大
D d點(diǎn)，
【答案】A
【解析】
【詳解】A．存在水解平衡和電離平衡，a點(diǎn)溶液是由于水解程度大于電離程度，故，A正確。
B．根據(jù)電荷守恒，b點(diǎn)，即，所以，B錯(cuò)誤。
C．從a點(diǎn)到c點(diǎn)，溶質(zhì)為碳酸氫鈉生成碳酸，的電離逐漸被抑制，水的電離程度減小，C錯(cuò)誤。
D．d點(diǎn)，碳酸氫鈉和鹽酸恰好反應(yīng)，，D錯(cuò)誤。
答案選A。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 硫酰氯()是一種重要的化工試劑，廣泛應(yīng)用于制造醫(yī)藥、染料、表面活性劑等。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用和反應(yīng)合成。
已知：① ；
②的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸。
（1）從如圖所示甲~戊中選擇合適的裝置(可以重復(fù)選用)制備，正確的連接順序是a→___________→d(用小寫字母表示)。
（2）儀器Y中盛放的試劑為___________(填名稱)，其作用為___________。
（3）裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
（4）乙中的三頸燒瓶應(yīng)置于冷水浴中，其原因是___________。
（5）分離產(chǎn)物后，向獲得的中加入足量溶液，振蕩、靜置得到無色溶液。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。
（6）硫酰氯純度的測(cè)定：取1.70g硫酰氯產(chǎn)品在密閉條件下溶于燒堿溶液，最后定容為250mL溶液，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，調(diào)pH為6.5~10.5，加入少量作指示劑(是磚紅色沉淀)，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(滴定過程中不參與反應(yīng))，平行滴定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液23.80mL。
①下列操作使測(cè)定結(jié)果偏低的是___________(填序號(hào))。
A．調(diào)節(jié)pH過低 B．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面讀數(shù) C．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
②該硫酰氯產(chǎn)品的純度為___________。
【答案】（1）g→h→b→c→h→g→e→f或g→h→c→b→h→g→e→f
（2） ①. 堿石灰 ②. 防止空氣中水蒸氣進(jìn)入乙裝置，同時(shí)吸收多余氯氣和二氧化硫
（3）
（4）制備的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，沸點(diǎn)低，溫度過高易氣化且易分解
（5）
（6） ①. AB ②. 94.5%
【解析】
【分析】甲裝置中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，經(jīng)戊干燥后通入乙裝置，丙裝置中濃鹽酸和次氯酸鈉溶液反應(yīng)制備氯氣，經(jīng)裝置丁除去Cl2中混有的HCl，再經(jīng)過戊干燥后通入乙發(fā)生已知反應(yīng)①。
【小問1詳解】
由分析可知，該實(shí)驗(yàn)中甲裝置中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，經(jīng)戊干燥后通入乙裝置，丙裝置中濃鹽酸和次氯酸鈉溶液反應(yīng)制備氯氣，經(jīng)裝置丁除去Cl2中混有的HCl，再經(jīng)過戊干燥后通入乙發(fā)生反應(yīng)，可得正確連接順序?yàn)閍→g→h→b→c→h→g→e→f→d(b，c可換順序)。
【小問2詳解】
SO2Cl2遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)，則Y裝置作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入乙裝置，同時(shí)吸收多余氯氣和二氧化硫，所以其盛放的試劑為堿石灰。
【小問3詳解】
由分析知丙中濃鹽酸和次氯酸鈉反應(yīng)制取氯氣，即離子方程式為。
【小問4詳解】
制備的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，沸點(diǎn)低，三頸燒瓶應(yīng)置于冷水浴中，防止溫度過高氣化、分解。
【小問5詳解】
水解生成硫酸與，與反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化鈉，故離子方程式為。
【小問6詳解】
①調(diào)節(jié)過低會(huì)使鉻酸根轉(zhuǎn)化為重鉻酸根，則會(huì)使部分氯離子被氧化，所以會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低，A正確。滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面讀數(shù)會(huì)使消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，所以會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低，B正確。錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗對(duì)所取待測(cè)液物質(zhì)的量無影響，所以對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響，C錯(cuò)誤。綜上，故選AB。
②滴定過程中氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，所以樣品中硫酰氯的純度為。
16. 鈷酸鋰()是鋰離子電池的電極材料。以水鈷礦(主要成分為，含少量、、、等雜質(zhì))為原料制備的工藝流程如圖所示：
已知：①不易被氧化，具有強(qiáng)氧化性；
②在水中不穩(wěn)定，易溶于有機(jī)溶劑；
③常溫下，，。
回答下列問題：
（1）基態(tài)鈷原子的簡(jiǎn)化電子排布式為___________；中陰離子的模型名稱為___________。
（2）濾渣的主要成分是___________(填化學(xué)式)；“酸浸”工序中不能用鹽酸替代硫酸的原因，除了鹽酸可能會(huì)揮發(fā)，腐蝕設(shè)備以外，還有可能的原因是___________。
（3）室溫下，若金屬離子濃度低于時(shí)，可視為沉淀完全，則溶液中恰好沉淀完全時(shí)，溶液中的濃度為___________。
（4）在水中的穩(wěn)定性：___________(填“>”“=”或“”或“

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