喀斯特地貌主要是石灰?guī)r（碳酸鈣）地區(qū)的特殊地貌。在水的參與下，水中溶解的二氧化碳與碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成碳酸氫鈣，化學(xué)方程式為CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。當(dāng)溶蝕后的碳酸氫鈣溶液受熱或壓力改變時(shí)，碳酸氫鈣又會分解為碳酸鈣重新沉淀（Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O），日積月累便形成了石林、溶洞等喀斯特地貌，B錯(cuò)誤。
C．焰色試驗(yàn)不屬于吸收光譜，而是屬于發(fā)射光譜 。當(dāng)金屬或其化合物在無色火焰中灼燒時(shí)，原子中的電子吸收能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，處于激發(fā)態(tài)。而激發(fā)態(tài)是不穩(wěn)定的，電子會很快躍遷回能量較低的軌道，將多余的能量以光的形式放出。由于不同元素的原子結(jié)構(gòu)不同，電子躍遷時(shí)能量的變化也不同，發(fā)出光的波長也不同，因此會使火焰呈現(xiàn)出不同的顏色，C錯(cuò)誤。
D．柳絮主要成分是纖維素、木質(zhì)素、半纖維素等。纖維素在酸或纖維素酶等催化劑的作用下，能夠逐步水解，最終可以得到葡萄糖，D正確。
2．A
【詳解】B．電負(fù)性：N>H，NH3中N原子帶負(fù)電荷、H原子帶正電荷，B錯(cuò)誤。
C．NH2NH2的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為，C錯(cuò)誤。
D．Fe失電子變成Fe2+，失去的是4s能級上的電子，基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布式應(yīng)為3d6，D錯(cuò)誤。
3．C
【詳解】A．NaOH會腐蝕托盤天平的托盤，應(yīng)把NaOH放在小燒杯中稱量，A錯(cuò)誤。
B．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)應(yīng)平視液體凹液面，B錯(cuò)誤。
D．滴定管選擇錯(cuò)誤，且錐形瓶中未滴加指示劑，D錯(cuò)誤。
4．D
【詳解】A．對比X、Y的結(jié)構(gòu)簡式可知，X中醛基與H2N-R中氨基發(fā)生加成反應(yīng)，碳原子雜化方式由sp2變?yōu)閟p3，A正確。
B．由題可知，反應(yīng)II形成了C=N雙鍵，屬于消去反應(yīng)，B正確。
C．由Y的結(jié)構(gòu)簡式可知，羥基所連碳原子為手性碳原子，C正確。
D．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，C=N雙鍵也為平面結(jié)構(gòu)，但兩個(gè)平面由碳碳單鍵連接，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，兩個(gè)平面不一定任何時(shí)候重疊，因此虛框中所有原子可能共面，D錯(cuò)誤。
5．C
【詳解】C．石墨中C-C的鍵長比金剛石中C-C的鍵長短，石墨中C-C的鍵能大，熔沸點(diǎn)高。
D
【詳解】A．CH3COOH是弱電解質(zhì)，離子方程式書寫時(shí)要保留化學(xué)式。用白醋除鐵銹的離子方程式應(yīng)為：Fe2O3·xH2O+6CH3COOH=(3+x)H2O+2Fe3+ +6CH3COO-，A錯(cuò)誤。
B．泡沫滅火器里裝的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，離子方程式應(yīng)為：Al3++3HCO—3=Al(OH)3↓+3CO2↑，B錯(cuò)誤。
C．向漂白液（NaClO溶液）滴加少量潔廁靈（鹽酸）會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，離子方程式應(yīng)為：ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑，C錯(cuò)誤。
7．B
【詳解】W、X、Y、Z四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個(gè)不同短周期。W和X可形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的18e—分子，則W和X分別為H元素和N元素，該18e—分子為N2H4；由Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和可知，Y為O元素；Z核外未成對電子只有1個(gè)且在球形原子軌道上，則Z為Na元素。
A．第一電離能：N>O>H，A正確。
B．O2、O3互為同素異形體，但O3是極性分子，B錯(cuò)誤。
C．NH3中N原子有1對孤電子對，H2O中O原子有2對孤電子對，孤電子對數(shù)越多，孤電子對對成鍵電子對排斥力越大，鍵角越小，C正確。
D．Na3N與水反應(yīng)后生成NH3，NH3會使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，D正確。
8．C
【詳解】A．NaClO溶液有漂白性，無法用pH試紙測定其pH值，A錯(cuò)誤。
B．Fe3+被Fe還原為Fe2+，B錯(cuò)誤。
C．向盛有2 mL 0.1ml/L NaCl溶液的試管中滴加2滴0.1ml/L AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，即得到AgCl的懸濁液。然后再滴加4滴0.1ml/L KI溶液，白色沉淀慢慢轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，AgCl沉淀變?yōu)锳gI沉淀，說明溶解度：AgCl>AgI，二者為同類型沉淀，也可說明Ksp(AgI)T1。該反應(yīng)△H>0，升溫平衡正移，故k正增大的倍數(shù)大于k逆增大的倍數(shù)，B錯(cuò)誤。
C．平衡后恒溫下再加入SiHCl3(g)，平衡正向移動，但該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，再達(dá)平衡時(shí)x(SiHCl3)不變，C正確。
D．由圖可知，T1 K溫度下，SiHCl3平衡時(shí)物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為80%，由方程式系數(shù)比可知，SiH2Cl2和SiCl4平衡時(shí)物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)均為10%。又知平衡時(shí)v正=v逆=k正·x2 (SiHCl3)=k逆·x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)，可得：
k正k逆=x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)x2(SiHCl3)=c(SiH2Cl2)·c(SiCl4)c2(SiHCl3)=K=0.1×，D正確。
14．D
【詳解】A．曲線M表示NH+ 4分布分?jǐn)?shù)隨pH變化，右側(cè)虛線曲線表示NH3·H2O的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化，A正確。
B．H2CO3的，圖中pH=8.3時(shí)c(CO2- 3)=c(H2CO3)，此時(shí)Ka1·Ka2=c2(H+)=(10-8.3)2，得到H2CO3的Ka2=10-10.3，B正確。
C．由圖可知，Kb(NH3·H2O)=10-4.7，H2CO3的Ka1=10-6.3，0.1ml·L－1的NH4HCO3溶液HCO3-的水解程度比NH4+的大，所以c(NH+ 4)>c(HCO- 3)，C正確。
D．25℃時(shí)0.1ml·L－1的NH4HCO3溶液呈堿性，pH=7時(shí)溶液中已加入少量HCl，則此時(shí)電荷守恒式為
c(NH+ 4)+c(H+)=2c(CO2- 3)+c(HCO- 3)+c(Cl-)+c(OH-)，把c(H+)=c(OH-)代入上式，可得
c(NH+ 4)=2c(CO2- 3)+c(HCO- 3)+c(Cl-)，D錯(cuò)誤。
15．（15分）（除特殊標(biāo)注外，每空各2分）
（1）
（2）①增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率 ② ③1.9~2.1（1分，在此范圍內(nèi)都得分）
（3）Cu、Fe
（4）①陽（1分） ②SnS4- 4+ 4e- = Sn + 4S2-
（5）4 （1分） (14,34,34)
【詳解】（1）Sn位于第五周期第ⅣA族，其基態(tài)價(jià)電子排布圖為。
①“焙燒”前對黝錫礦進(jìn)行研磨，目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。
②“濾液”中主要含有的離子為SnS4- 4、S2-、Na+等，結(jié)合流程中“焙燒”的反應(yīng)物可知主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。
③由圖可知，Na2S的量為黝錫礦的量之比為1.9~2.1范圍內(nèi)，Sn的揮發(fā)損失率、殘留在渣中的Sn幾乎為零，溶進(jìn)溶液中的Sn量達(dá)到較高值。
（3）C將Cu、Fe單質(zhì)還原出來，“濾渣”中可回收的金屬是Cu、Fe。
（4）“凈化”后溶液主要含SnS4- 4、Na+等，作電解池陰極區(qū)電解液，SnS4- 4在陰極得電子生成Sn，陰極的電極方程式為SnS4- 4+ 4e- = Sn + 4S2-，純錫作陰極、惰性電極陽極。
（5）灰錫中每個(gè)Sn原子以單鍵與其他4個(gè)Sn原子相連在空間構(gòu)成正四面體，且該Sn原子在正四面體的體心，所以灰錫中每個(gè)Sn原子周圍與它最近且距離相等的Sn原子有4個(gè)。由晶胞圖可知A原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0)、C原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1,12,12)，則B原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(14,34,34)。
16．（14分）（每空各2分）
（1）球形冷凝管 堿石灰會吸收尾氣中SO2和HCl，導(dǎo)致吸收水蒸氣能力減弱
（2）
（3）取少量反應(yīng)后固體溶于稀鹽酸中，滴加幾滴K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則說明反應(yīng)后固體中含有Fe2+
5
（5）①C1→C2
②FeCl3和KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，當(dāng)電流表指針讀數(shù)為零，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，再向左燒杯里加入FeCl2固體，F(xiàn)e2+濃度增大使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。
【詳解】（1）儀器X名稱為球形冷凝管。儀器P中宜盛放五氧化二磷或無水氯化鈣以防止燒杯中蒸發(fā)的水蒸氣進(jìn)入圓底燒瓶，若P中盛放的是堿石灰，堿石灰會吸收尾氣中SO2和HCl，導(dǎo)致吸收水蒸氣能力減弱。
（2）FeCl3·6H2O和足量SOCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（3）取少量反應(yīng)后固體溶于稀鹽酸中，滴加幾滴K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則說明反應(yīng)后固體中含有Fe2+。
（4）若要配制1 L 0.04 ml·L－1的FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，OH-的濃度最大為34.0×10?380.04ml/L＝1×10－12ml/L，則H+濃度為1×10－2ml/L，鹽酸溶質(zhì)的物質(zhì)的量至少為1×10－2ml，溶液體積至少為5×10－3L＝5 mL，所以需要2 ml/L的鹽酸5 mL。
（5）①由分析可知，F(xiàn)e3+的氧化性強(qiáng)于I2，原電池中C1電極為正極，C2電極為負(fù)極，則外電路中電流方向?yàn)镃1→C2。
②FeCl3和KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，當(dāng)電流表指針讀數(shù)為零，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，再向左燒杯里加入FeCl2固體，F(xiàn)e2+濃度增大使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。
17．（14分）（除特殊標(biāo)注外，每空各2分）
（1）+244.6
（2）低溫（1分） Ka>Kb=Kc
催化劑
（3）6 （1分）
（4）
（5）① I ②80% 0.25
【詳解】（1）CH4、CO和H2的燃燒熱(ΔH)分別為-893kJ· ml－1、-283kJ· ml－1和-285.8kJ· ml－1，可計(jì)算出CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=[-893-(2×-283)-(2×-285.8)]kJ· ml－1=+244.6kJ· ml－1。
（2）該反應(yīng)△H吡咯。
（5）G和H分子中的官能團(tuán)不相同，可用紅外光譜鑒別，a正確。G和H分子中都有碳碳雙鍵，都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，b錯(cuò)誤。H分子中有羥基，可與水形成分子間氫鍵，而G分子中無羥基，故水溶性H高于G，c正確。
（6）可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中有-CHO；能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說明分子中有-COOH；分子中有兩個(gè)-CH3，考慮順反異構(gòu)，可寫出滿足上述條件的B的同分異構(gòu)體有3種，分別為、、。其中，核磁共振氫譜有三組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。
（7）
先用和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，已知氯代烴(R-Cl)與醇(R’-OH)在堿的作用下生成醚(R-O-R’)，化合物C和反應(yīng)生成，經(jīng)過稀鹽酸得到。合成路線為：
或。

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