一、單選題
1．鄭州大學(xué)通過對(duì)?；韬钅钩鐾恋娜唤M套合而成的青銅器進(jìn)行研究，證實(shí)其具有蒸餾酒的功用，這一發(fā)現(xiàn)將我國蒸餾酒的技術(shù)實(shí)現(xiàn)可能性上推了千年。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．蒸餾是利用液體混合物中各組分沸點(diǎn)的差異來達(dá)到分離目的的實(shí)驗(yàn)方法
B．甑分內(nèi)外兩層，中間置冷水，其作用相當(dāng)于冷凝管
C．淀粉屬于天然高分子，可水解得到酒精
D．青銅的主要成分是銅錫合金
2．下列化學(xué)用語或表述正確的是
A．的電子式：B．的空間結(jié)構(gòu)模型：
C．鈧(Sc)的價(jià)層電子排布式：D．聚乙炔的鏈節(jié)：
3．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是
A．AB．BC．CD．D
4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．常溫下，的硫酸溶液中所含數(shù)為
B．甲基含有的電子數(shù)目為
C．中含有的質(zhì)子數(shù)為
D．的溶液中陽離子數(shù)約為
5．下列離子方程式正確的是
A．足量溶液和溶液反應(yīng)：
B．將少量通入溶液中：
C．向銀氨溶液中滴加溶液：
D．惰性電極電解氯化鎂溶液：
6．食品安全關(guān)系人民群眾身體健康和生命安全，關(guān)系中華民族未來。如圖是一種食品保鮮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是
A．分子式為
B．該分子中雜化的碳原子有6個(gè)
C．該有機(jī)物最多能與發(fā)生反應(yīng)
D．該有機(jī)物可以做保鮮劑可能是因?yàn)樗哂休^強(qiáng)的還原性
7．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論均正確的是
A．AB．BC．CD．D
8．翡翠主要成分的化學(xué)式為XYZ2W6，其中一類因含M(Ⅲ)而呈鮮亮的綠色。已知X原子半徑在短周期元素原子中最大；Y離子在第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最??；Z的基態(tài)原子有8個(gè)原子軌道填充了電子，且有2個(gè)未成對(duì)電子；W基態(tài)原子核外有5種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，且s軌道上的電子總數(shù)和p軌道上的電子總數(shù)相等；X、Y的原子序數(shù)之和等于M的原子序數(shù)。下列說法正確的是
A．M為FeB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＜W
C．電負(fù)性：W＞Z＞X＞YD．Z和W形成的化合物是直線形分子
9．甲酸甲酯是重要的有機(jī)合成中間體，一種利用甲醇制備甲酸甲酯的方法為。在恒容密閉容器中，投入等物質(zhì)的量的和發(fā)生上述反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．
B．逆反應(yīng)速率：
C．曲線上只有點(diǎn)達(dá)到了該反應(yīng)的平衡狀態(tài)
D．平衡后，向容器中再次投入等物質(zhì)的量的和CO，CO的轉(zhuǎn)化率增大
10．“碳達(dá)峰”“碳中和”是我國社會(huì)發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，一種以和為原料直接合成碳酸二甲酯(DMC)的反應(yīng)歷程如下圖所示。已知是一種有機(jī)金屬化合物，是一種活潑金屬元素。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．DMC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
B．是該反應(yīng)的催化劑
C．DMC是手性分子
D．該合成反應(yīng)的化學(xué)方程式為
11．新型水泥基電池具有成本低、環(huán)境友好和可充電性等優(yōu)點(diǎn)，在綠色儲(chǔ)能領(lǐng)域具有巨大的應(yīng)用潛力。已知水泥基材料的孔結(jié)構(gòu)充滿了毛細(xì)孔水和游離水組成的孔溶液，孔溶液內(nèi)的離子通過孔隙通道傳輸。該電池放電時(shí)原理如圖所示，下列說法正確的是
A．水泥基中孔溶液呈強(qiáng)酸性
B．放電時(shí)，電極B發(fā)生氧化反應(yīng)
C．隔膜應(yīng)為陽離子交換膜
D．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為
12．某學(xué)習(xí)小組用“直接碘量法”對(duì)某工廠廢氣中的濃度進(jìn)行測(cè)定(已知廢氣中其他成分不參與反應(yīng))。
(1)將某工廠廢氣緩慢通入盛有的溶液(足量)的碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，將碘量瓶在冰水浴中冷卻，加入稀硫酸酸化(此時(shí)硫元素主要以的形式存在)及少量淀粉溶液，使用超聲震蕩。
(2)待碘量瓶溫度穩(wěn)定后，用碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
(3)進(jìn)行三次平行滴定實(shí)驗(yàn)，記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．使用碘量瓶而不使用錐形瓶是為了減少空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響
B．超聲震蕩過程中溫度顯著升高，用冰水浴降溫有利于的測(cè)定
C．滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色
D．滴定過程中，碘量瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
13．硒化鋅主要用于制造透紅外線材料及紅外線光學(xué)儀器，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，已知晶胞參數(shù)為，圖2為晶胞的俯視圖，a點(diǎn)離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)。下列說法正確的是
A．晶體中距離最近且等距的有6個(gè)
B．b點(diǎn)離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為
C．硒化鋅晶體密度為
D．晶胞中點(diǎn)離子和點(diǎn)離子的距離為
二、多選題
14．已知常溫下，溶液中各種微粒的分布分?jǐn)?shù)與溶液物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)的關(guān)系如圖所示。已知時(shí)，苯甲酸()的的。下列說法錯(cuò)誤的是
A．溶液顯堿性
B．溶液中的水解百分率
C．加水稀釋溶液，水解程度減小，水解程度增大
D．溶液中存在關(guān)系：c()>c()>c(OH-)>c(H+)
三、解答題
15．江西有眾多國家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，其中蓮花打錫有幾百年的歷史。一種從鎢渣(主要成分為等)中回收錫的方法如下：
已知：①是一種酸性氧化物，難溶于酸或堿的水溶液；
②錫元素在水溶液中有、兩種存在形式，、均易水解。
(1)Sn是第五周期第IVA族元素，則基態(tài)Sn原子的價(jià)層電子軌道表示式為 。
(2)寫出一種能提高“酸處理”速率的措施： 。
(3)浸出液中幾乎無，其原因?yàn)? (用離子方程式表示)。
(4)將浸出渣和氨水在恒溫條件下混合攪拌，得到氨浸渣和鎢酸銨溶液，寫出該步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，該步驟藥品消耗過大的原因?yàn)? 。
(5)粗錫中含有少量雜質(zhì)，可用如下的方法測(cè)定其純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：取粗錫溶于過量的稀硫酸中，向生成的中加入過量的溶液，發(fā)生反應(yīng)：。充分反應(yīng)后，加入一定量蒸餾水配成200．00mL溶液。取20.00mL溶液，用滴定，重復(fù)上述操作3次，平均消耗溶液。
①將粗錫溶于過量稀硫酸的原因是 。
②粗錫中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。
16．二氧化鍺()具有高折射率和低色散性能，可廣泛應(yīng)用于制造光纖、電子元器件、耐熱陶瓷材料等。利用四氟化鍺制備的實(shí)驗(yàn)過程如下：
I．在一玻璃容器中加入超純水，置于低溫恒溫槽中冷卻，邊攪拌邊緩緩?fù)ㄈ胍欢康臍怏w，反應(yīng)一段時(shí)間，使其水解完全；
II．將水解液轉(zhuǎn)移至反應(yīng)釜中，加入適量濃鹽酸，攪拌并加熱，產(chǎn)生的尾氣用盛裝溶液的尾氣吸收瓶進(jìn)行吸收；
III．在反應(yīng)釜中加入少量濃硫酸，加熱蒸餾；
IV．將收集的餾分轉(zhuǎn)移至燒杯中，在冰水浴的條件下一邊攪拌一邊加入一定體積的超純水，放置一晝夜，過濾、洗滌，于200干燥得到產(chǎn)品。
已知：①為不溶于水的固體，可溶解于氟鍺酸溶液中，能與濃鹽酸反應(yīng)；
②四氯化鍺為無色液體，密度為，沸點(diǎn)；
③和的水解反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，相關(guān)反應(yīng)方程式為
回答下列問題：
(1)步驟I中置于低溫恒溫槽中冷卻的目的是 。
(2)步驟II中加入濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，鍺元素全部轉(zhuǎn)化為，并生成一種腐蝕性很強(qiáng)的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 、 。該步驟中使用的反應(yīng)釜是一種綜合反應(yīng)容器，反應(yīng)釜的材質(zhì)可選用 (填字母)。
A．鋼 B．玻璃 C．陶瓷 D．聚四氟乙烯
(3)實(shí)驗(yàn)室利用如圖1所示裝置進(jìn)行蒸餾，儀器甲的名稱為 ；冷凝水的進(jìn)水口為 (填“a”或“b”)。
(4)的溶解程度隨鹽酸濃度的變化情況如圖2所示，則為提高產(chǎn)率，加入超純水的體積最好約為餾分體積的 倍(假設(shè)步驟IV中反應(yīng)后溶液的體積等于所加超純水的體積，，結(jié)果保留一位小數(shù))。判斷已經(jīng)洗滌干凈的操作是 。
17．甲烷催化雙重整(BRM)制備合成氣(CO和)包括了水蒸氣重整(SRM)和二氧化碳重整(DRM)兩個(gè)反應(yīng)。在下，向密閉容器中按通入混合氣，發(fā)生如下反應(yīng)：
SRM：
DRM：
(1)已知，則 。
(2)已知反應(yīng)，則下列所給溫度能使該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的是_______(填字母)。
A．B．C．D．
(3)重整體系中，各氣體的轉(zhuǎn)化率()隨溫度的變化如圖所示。
①時(shí)，和的轉(zhuǎn)化率之比一直約為2：3，可能原因是 。
②解釋在，二氧化碳轉(zhuǎn)化率一直增大的原因： 。
③在、條件下，若假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)和反應(yīng)，平衡時(shí)，則平衡時(shí) (保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)， ［保留小數(shù)點(diǎn)后一位，為分壓(已知：分壓總壓物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)，為氣體的分壓之比)]。
(4)甲烷催化雙重整(BRM)相較于單獨(dú)的SRM反應(yīng)優(yōu)點(diǎn)是 。
18．雷西莫特是一種免疫調(diào)節(jié)藥物，其合成路線如圖所示：
已知：①和的性質(zhì)相似；
②為。
(1)A的名稱為 ；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；H的含氧官能團(tuán)的名稱為 。
(2)的反應(yīng)類型為 。
(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(4)C有多種同分異構(gòu)體，寫出僅含有苯環(huán)一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中有兩個(gè)硝基直接與苯環(huán)相連，核磁共振氫譜圖具有4組峰的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。
(5)下列有關(guān)雷西莫特的說法錯(cuò)誤的是_______(填字母)。
A．能形成分子間氫鍵B．含有1個(gè)手性碳原子
C．屬于芳香族化合物D．所有的碳原子可能共平面
(6)參考上述信息和流程，寫出以為原料合成的合成路線(無機(jī)試劑和題中出現(xiàn)的有機(jī)試劑任選)： 。
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>A．將硫粉熔融，自然冷卻結(jié)晶出較大硫晶體
B．實(shí)驗(yàn)室保存液溴
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>C．模擬外加電流法保護(hù)鋼鐵設(shè)備
D．除去中混有的少量
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
將過量粉在中燃燒，將所得固體溶于水，一段時(shí)間后取上層清液，滴入少量KSCN溶液
溶液未變成紅色
過量粉在中燃燒只生成了
B
將通入到紫色石蕊試液中
溶液先變紅，后褪色
溶于水顯酸性，且具有漂白性
C
向淀粉溶液中加適量稀硫酸，加熱，冷卻后加溶液至堿性，再滴加少量碘水
溶液未變成藍(lán)色
淀粉完全水解
D
向溶液中加入溶液，充分反應(yīng)后，再滴加5滴溶液
先生成白色沉淀，后生成了黃色沉淀
《江西省2025屆高三2月一模聯(lián)考化學(xué)試題》參考答案
1．C
【詳解】A．蒸餾是利用液體混合物中各組分沸點(diǎn)的差異來達(dá)到分離目的的實(shí)驗(yàn)方法，沸點(diǎn)差越大越容易進(jìn)行，故A正確；
B．中間置冷水，其作用相當(dāng)于冷凝管，餾分很快收集出來，故B正確；
C．淀粉屬于天然高分子，可水解得到葡萄糖，故C錯(cuò)誤；
D．青銅的主要成分是銅錫合金，還有少許鋁、鋅、鉛、磷和硅，故D正確；
答案選C。
2．B
【詳解】
A．為共價(jià)化合物，所以電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．分子中，硫原子采用sp3雜化，每個(gè)硫原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，這使得相鄰的三個(gè)硫原子處于同一平面，彼此成一定的角度，從而形成皇冠型的空間結(jié)構(gòu)，空間結(jié)構(gòu)模型為，故B正確；
C．鈧(Sc)的價(jià)層電子排布式：，故C錯(cuò)誤；
D．聚乙炔的鏈節(jié)為，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
3．A
【詳解】A．緩慢冷卻時(shí)間較長會(huì)得到較大顆粒晶體，急速冷卻得到的晶體顆粒較小，A正確；
B．液溴具有揮發(fā)性，揮發(fā)的液溴能腐蝕橡膠，不能用橡皮塞，B錯(cuò)誤；
C．外加電流法保護(hù)鋼鐵設(shè)備時(shí)，鋼鐵設(shè)備應(yīng)作陰極，與外接電源的負(fù)極相連，輔助電極作陽極，與外接電源的正極相連，C錯(cuò)誤；
D．除去中混有的少量，通入Na2CO3飽和溶液兩種氣體都被吸收，可以將氣體通過飽和NaHCO3溶液，D錯(cuò)誤；
故選A。
4．D
【詳解】A．的硫酸溶液中所含物質(zhì)的量=cV=0.1ml/L1L=0.ml，個(gè)數(shù)為，A正確；
B．甲基的摩爾質(zhì)量為15g/ml，15g甲基對(duì)應(yīng)1ml。每個(gè)甲基含9個(gè)電子（碳原子6個(gè)電子，3個(gè)氫原子各1個(gè)電子），因此電子數(shù)為9NA?，B正確；
C．中每個(gè)D即含1個(gè)質(zhì)子，兩個(gè)共2個(gè)質(zhì)子，含8個(gè)質(zhì)子?？傎|(zhì)子數(shù)為2+8=10，1ml含質(zhì)子數(shù)為10NA?，C正確；
D．?每個(gè)分子解離產(chǎn)生3個(gè)離子，因此1L1ml·L?1溶液中的物質(zhì)的量為。雖然溶液中還存在少量和，但其數(shù)量遠(yuǎn)小于，故陽離子總數(shù)約為?，而非4，D錯(cuò)誤；
故選D。
5．D
【詳解】A．足量NaOH溶液和NH4HSO3溶液反應(yīng)，也會(huì)與OH?反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為，A錯(cuò)誤；
B．由于酸性H2CO3>HClO>，將少量CO2通入NaClO溶液中，應(yīng)生成，離子方程式為，B錯(cuò)誤；
C．銀氨溶液中的溶質(zhì)[Ag(NH3)2]OH，Ag主要以[Ag(NH3)2]+形式存在，正確的離子方程式為2[Ag(NH3)2]++S2?+4H2O=Ag2S↓+4NH3?H2O，C錯(cuò)誤；
D．惰性電極電解氯化鎂溶液，陽極Cl?失電子生成Cl2，陰極H2O得電子生成H2和OH?，Mg2+與OH?結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，離子方程式為，D正確；
故選D。
6．B
【詳解】A．由結(jié)構(gòu)，分子式為，A正確；
B．苯環(huán)碳、雙鍵碳、羰基碳均為sp2雜化，故分子中雜化的碳原子有9個(gè)，B錯(cuò)誤；
C．苯環(huán)、碳碳雙鍵、醛基均會(huì)和氫氣加成，該有機(jī)物最多能與發(fā)生反應(yīng)，C正確；
D．醛基具有還原性，則該有機(jī)物可以做保鮮劑可能是因?yàn)樗哂休^強(qiáng)的還原性，D正確；
故選B。
7．D
【詳解】A．過量Fe粉在溶液中會(huì)將FeCl3還原 FeCl2，故溶液未變成紅色不能說明粉在中燃燒只生成了，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．SO2不會(huì)使酸堿指示劑變色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．加入氫氧化鈉溶液直至溶液顯堿性，少量碘會(huì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)被消耗，溶液不變成藍(lán)色，不能得出淀粉完全水解的結(jié)論，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．AgNO3和NaCl恰好反應(yīng)完，加入少量KI溶液又生成了黃色沉淀，說明AgI溶解度更小，即，D項(xiàng)正確；
故選D。
8．B
【分析】已知X原子半徑在短周期元素原子中最大，則X為Na；Y離子在第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，則Y為Al；Z的基態(tài)原子有8個(gè)原子軌道填充了電子，且有2個(gè)未成對(duì)電子，則Z的電子排布式為1s22s22p63s23p2，Z為Si；W基態(tài)原子核外有5種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，且s軌道上的電子總數(shù)和p軌道上的電子總數(shù)相等，則其電子排布式為1s22s22p4，其為O；X、Y的原子序數(shù)之和等于M的原子序數(shù)，則M的原子序數(shù)為11+13=24，其為Cr。從而得出W、X、Y、Z、M分別為O、Na、Al、Si、Cr。
【詳解】A．由分析可知，M為Cr，A不正確；
B．Z、M分別為Si、O，它們的簡(jiǎn)單氫化物分別為SiH4、H2O，H2O分子間能形成氫鍵，則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：SiH4＜H2O，B正確；
C．W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、Si，O、Si為非金屬，非金屬性O(shè)＞Si，Na、Al為金屬，金屬性Na＞Al，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：O＞Si＞Al＞Na，C不正確；
D．Z和W形成的化合物是SiO2，為共價(jià)晶體，D不正確；
故選B。
9．C
【詳解】A．b→c隨溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，，故A正確；
B．a(chǎn)點(diǎn)溫度比d點(diǎn)溫度低，a點(diǎn)生成物濃度小于b點(diǎn)，所以逆反應(yīng)速率：，故B正確；
C．b→c隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，曲線b→c點(diǎn)均達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．平衡后，向容器中再次投入等物質(zhì)的量的和CO，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；
選C。
10．C
【詳解】
A．碳酸二甲酯(DMC)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A 項(xiàng)正確；
B．在反應(yīng)開始時(shí)加入，最后一步又生成了，故為該反應(yīng)的催化劑，B項(xiàng)正確；
C．DMC不含有手性碳原子，不是手性分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．該合成反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D 項(xiàng)正確；
故選C。
11．D
【分析】放電時(shí)，A電極鐵失電子生成四氧化三鐵，A是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為3Fe-8e-+8OH-=Fe3O4+4H2O；B電極NiOOH得電子生成Ni(OH)2，電極反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，B是正極。
【詳解】A. Fe、Fe3O4、NiOOH、Ni(OH)2均能與酸反應(yīng)，水泥基中孔溶液不能呈強(qiáng)酸性，故A錯(cuò)誤；
B. 放電時(shí)，電極B鎳元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C. 根據(jù)電極反應(yīng)式，負(fù)極消耗氫氧根離子、正極生成氫氧根離子，隔膜應(yīng)為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；
D. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為，故D正確；
選D。
12．D
【分析】將某工廠廢氣緩慢通入盛有的溶液(足量)的碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，將碘量瓶在冰水浴中冷卻，加入稀硫酸酸化(此時(shí)硫元素主要以的形式存在)，發(fā)生的反應(yīng)為：，用少量淀粉溶液作指示劑，使用超聲震蕩后再用碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：，最后進(jìn)行三次平行滴定實(shí)驗(yàn)，記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．由于在酸性環(huán)境中易被空氣中的氧氣氧化，因此使用帶密閉磨口塞的碘量瓶可以減少空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，A正確；
B．超聲震蕩過程中會(huì)加劇分子、離子的運(yùn)動(dòng)使溫度顯著升高，使揮發(fā)，用冰水浴降溫可減少的損耗，有利于測(cè)定的準(zhǔn)確性，B正確；
C．根據(jù)反應(yīng)：，用淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)時(shí)加入的單質(zhì)不被消耗而使淀粉溶液顯藍(lán)色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，C正確；
D．根據(jù)分析，待測(cè)液為稀硫酸酸化后的酸性環(huán)境，則滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
13．C
【詳解】A．以a為中心，距離最近且等距的為面中心的，一個(gè)晶胞有3個(gè)，四周有8個(gè)晶胞，每一個(gè)原子為兩個(gè)晶胞共有，晶體中距離最近且等距的有3×8×=12個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)如圖1可知z為，圖2為晶胞的俯視圖可知x為，y為，b點(diǎn)離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，故B錯(cuò)誤；
C．一個(gè)晶胞中有4個(gè)鋅離子，個(gè)，質(zhì)量為，體積為，密度為，故C正確；
D．晶胞中點(diǎn)離子和點(diǎn)離子的距離為面對(duì)角線的一半，為，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
14．CD
【詳解】A．如圖所示，25°C時(shí)，-lgc0=1時(shí)，即0.1ml/L的NH4HCO3溶液中，δ()>δ()，說明的水解程度大于的水解程度，故該溶液呈堿性，A正確；
B．水解方程式為，的水解百分率α()=======，B正確；
C．加水稀釋NH4HCO3溶液，促進(jìn)和的水解，二者水解程度都增大，C錯(cuò)誤；
D．苯甲酸的pKa=4.21，Ka=10?4.21，NH3?H2O的Kb=10?4.74，Ka>Kb，則的水解程度大于C6H5COO?的水解程度，C6H5COONH4溶液呈酸性，所以c()>c()>c(H+)>c(OH?)，D錯(cuò)誤；
故選CD。
15．(1)
(2)升溫、攪拌、粉碎鎢渣、適當(dāng)提高酸的濃度
(3)MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O
(4) 恒溫條件下混合攪拌，導(dǎo)致氨水揮發(fā)
(5) 使錫充分反應(yīng)，同時(shí)抑制Sn2+水解 89.25
【分析】本題是一道工業(yè)流程題，將鎢渣溶于稀鹽酸中，其中不溶，將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，過濾后濾渣中含有，隨后用氨水浸出，再用碳還原出Sn，以此解題。
【詳解】（1）
Sn為第五周期、IVA族元素，其價(jià)層電子排布式為5s25p2，價(jià)電子軌道表示式為；
（2）從反應(yīng)速率的影響因素考慮可知，升溫、攪拌、粉碎鎢渣、適當(dāng)提高酸的濃度，均能提高“酸處理”速率，故答案為：升溫、攪拌、粉碎鎢渣、適當(dāng)提高酸的濃度；
（3）鎢渣中含有FeO可以和稀鹽酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵，鎢渣同時(shí)含有MnO2，酸性條件下二氧化錳可以將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，方程式為：MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O；
（4）由分析可知，浸出渣中含有WO3，是一種酸性氧化物，和氨水反應(yīng)生成了鹽和水，相應(yīng)的方程式為：；該步驟中使用到了氨水，氨水受熱易揮發(fā)，則該步驟藥品消耗過大的原因?yàn)椋汉銣貤l件下混合攪拌，導(dǎo)致氨水揮發(fā)；
（5）①粗錫與稀硫酸反應(yīng)生成Sn2+，過量的稀硫酸可以抑制Sn2+水解，故答案為：使錫充分反應(yīng)，同時(shí)抑制Sn2+水解；
②錫與稀硫酸反應(yīng)生成Sn2+，再加入過量的溶液，將Sn2+氧化為Sn4+，同時(shí)三價(jià)鐵被還原為二價(jià)鐵，對(duì)應(yīng)關(guān)系式為：Sn2+~2Fe2+，再用重鉻酸鉀滴定二價(jià)鐵，關(guān)系式為：Cr2O~6Fe2+，故3Sn2+~Cr2O，則n(Sn2+)=3×××10-3L/mL=0.015ml，滴定時(shí)，只取了溶液體積的，則m(Sn)=10×0.015ml×119g/ml=17.85g，錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
16．(1)防止因溫度過高導(dǎo)致反應(yīng)失控或者發(fā)生副反應(yīng)，同時(shí)能提高產(chǎn)物的純度
(2) ， D
(3) 蒸餾燒瓶 b
(4) 5.5 取最后一次洗滌液，加入幾滴硝酸銀溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則洗滌干凈
【分析】在一玻璃容器中加入超純水，置于低溫恒溫槽中冷卻，邊攪拌邊緩緩?fù)ㄈ胍欢康臍怏w，反應(yīng)一段時(shí)間，使其水解完全，得到和；II．將水解液轉(zhuǎn)移至反應(yīng)釜中，加入適量濃鹽酸，攪拌并加熱，發(fā)生反應(yīng)，，產(chǎn)生的尾氣用盛裝溶液的尾氣吸收瓶進(jìn)行吸收；III．在反應(yīng)釜中加入少量濃硫酸，加熱蒸餾，得到四氯化鍺；IV．將收集的餾分轉(zhuǎn)移至燒杯中，在冰水浴的條件下一邊攪拌一邊加入一定體積的超純水發(fā)生水解，放置一晝夜，過濾、洗滌，于200干燥得到產(chǎn)品，據(jù)此作答。
【詳解】（1）根據(jù)題干可知，GeF4的水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在低溫恒溫槽中冷卻，可控制反應(yīng)溫度，防止因溫度過高導(dǎo)致反應(yīng)失控或者發(fā)生副反應(yīng)，同時(shí)能提高產(chǎn)物的純度；
（2）水解反應(yīng)為，水解液和濃鹽酸反應(yīng)，全部轉(zhuǎn)化為，并生成一種腐蝕性很強(qiáng)的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，，反應(yīng)釜的材質(zhì)可選用聚四氟乙烯，鋼中有鐵會(huì)和鹽酸反應(yīng)，玻璃和陶瓷中的二氧化硅會(huì)和氟化氫反應(yīng)；
（3）儀器甲的名稱為蒸餾燒瓶，根據(jù)冷凝水的“下進(jìn)上出”進(jìn)水原理，可知進(jìn)水口為b；
（4）由圖可知，氯離子濃度為5.3ml/L時(shí)，溶解度最低，四氯化鍺為無色液體，密度為，又可知，假設(shè)四氯化鍺溶液有1L，則四氯化鍺質(zhì)量為1860g，四氯化鍺物質(zhì)的量為，則氯離子的物質(zhì)的量為8.65×4=34.6ml，若想溶解度小，氯離子濃度為5.3ml/L，則總?cè)芤后w積為34.6 ml÷5.3 ml /L=6.53L，6.53L-1L=5.53L，所以加入超純水的體積最好約為餾分體積的5.5倍，判斷已經(jīng)洗滌干凈，即檢驗(yàn)是否含有氯離子，操作是：取最后一次洗滌液，加入幾滴硝酸銀溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則洗滌干凈。
17．(1)
(2)CD
(3) 800K~900K時(shí)，主要發(fā)生SRM反應(yīng)，投料比n(CH4):n(H2O)=3:2，且SRM反應(yīng)過程中的消耗量樣，所以轉(zhuǎn)化率之比一直約為2:3 DRM反應(yīng)開始發(fā)生，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率升高 71.67 59.2
(4)可以將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w燃料，更有利于實(shí)現(xiàn)碳中和
【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律求目標(biāo)方程式的可得，故答案為：；
（2）根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，將題中數(shù)據(jù)帶入公式為，計(jì)算可知，故選CD；
（3）①根據(jù)題意，若向密閉容器中按通入混合氣，由題圖列出SRM的三步法：
根據(jù)(2)可知，DRM反應(yīng)需T>950.5K時(shí)才自發(fā)，800K~900K時(shí)，CH4和H2O的轉(zhuǎn)化率之比一直約為2:3，可能原因是只發(fā)生SRM反應(yīng)，投料比且SRM反應(yīng)過程中的消耗量一樣，所以轉(zhuǎn)化率之比一直約為2:3；
②950K~1100K，此時(shí)DRM反應(yīng)開始發(fā)生，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大；
③根據(jù)題意，向密閉容器中按通入混合氣，且H2O的轉(zhuǎn)化率為90%，CO2的轉(zhuǎn)化率為35%，列出SRM、DRM的三步法：
所以，。
（4）化學(xué)層面的“碳中和”主要指將二氧化碳重新生成對(duì)人類生產(chǎn)生活有用的含碳有機(jī)物,所以相較于單獨(dú)的SRM反應(yīng)，甲烷催化雙重整(BRM)可以使二氧化碳轉(zhuǎn)化為氣體燃料，更有利于實(shí)現(xiàn)碳中和。
18．(1) 鄰硝基苯甲酸 醚鍵和酰胺基
(2)還原反應(yīng)
(3)
(4)
(5)BD
(6)
【分析】
由A的結(jié)構(gòu)式，結(jié)合反應(yīng)條件和分子式得B為，B與HON=CHCH2NO2和NaOH反應(yīng)，再用HCl進(jìn)行酸化得到C，在Ac2O和AcOK的條件下，得到D ，再與POCl3發(fā)生取代反應(yīng)，得到E，和一水合氨反應(yīng)得到F，被氫氣、5%Pd/C還原，得到G，接著在SOCl2，DMF，Et3N作用下生成H，在，60%NaH作用下生成I，在CH3COOH，H2O2，Na2WO4作用下生成J，在p-TsCl，一水合氨作用下得到雷西莫特，據(jù)此解答。
【詳解】（1）
A的名稱為鄰硝基苯甲酸，結(jié)合A的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件，可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H的含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵和酰胺基；
（2）結(jié)合結(jié)構(gòu)式可知硝基變?yōu)榘被?，所以的反?yīng)類型為還原反應(yīng)；
（3）
結(jié)合結(jié)構(gòu)式可知，G與發(fā)生取代反應(yīng)生成H，反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）
C有多種同分異構(gòu)體，寫出僅含有苯環(huán)一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中有兩個(gè)硝基直接與苯環(huán)相連，核磁共振氫譜圖具有4組峰，需要注意對(duì)稱結(jié)構(gòu)的書寫，得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（5）A．雷西莫特含有羥基和醚鍵，能形成分子間氫鍵，正確；
B．雷西莫特不含有手性碳原子，錯(cuò)誤；
C．雷西莫特含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，正確；
D．雷西莫特中和羥基相連的碳原子上連接兩個(gè)甲基，他們不可能和苯環(huán)同時(shí)共平面，故所有的碳原子不可能共平面，錯(cuò)誤；
答案選BD；
（6）
以為原料合成的合成路線，可參考題干流程中合成D的過程，題干中由C生成D，則需要先合成，題干中由B合成，則還需要和HCN=CHCH2NO2，可由與一水合氨反應(yīng)得到，而可由與POCl3反應(yīng)得到，故合成路線為。
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
D
D
B
D
B
C
C
題號(hào)
11
12
13
14






答案
D
D
C
CD






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