一、單選題
1．化學(xué)工業(yè)的迅速發(fā)展為滿足人民群眾日益增長的美好愿望做出了突出貢獻(xiàn)。下列說法不合理的是
A．規(guī)范使用食品防腐劑可以減緩食物變質(zhì)速率，保持食品營養(yǎng)價(jià)值
B．利用CO2合成高級脂肪酸，實(shí)現(xiàn)了無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變
C．電解海水制氫工藝中的關(guān)鍵材料多孔聚四氟乙烯化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且耐腐蝕
D．我國科學(xué)家首次在月壤中發(fā)現(xiàn)的“嫦娥石”[Ca8YFe(PO4)7]屬于無機(jī)鹽
2．下列化學(xué)用語表示正確的是
A．基態(tài)Zn原子價(jià)電子排布式：4s2
B．四氯化碳的電子式：
C．基態(tài)K原子電子占據(jù)的最高能層符號為4s
D．CaC2的晶體結(jié)構(gòu)中含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵、σ鍵和π鍵
3．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作及作用的說法正確的是
A．容量瓶、分液漏斗和酸式滴定管使用前均需要檢查是否漏水
B．可以用pH試紙檢測NaOH、NH4NO3和氯水等溶液的pH
C．酸堿中和滴定時(shí)，酸式滴定管、堿式滴定管和錐形瓶均需要潤洗
D．實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制取O2以及用NH4Cl、Ca(OH)2制取NH3時(shí)均需要用到棉花，其作用相同
4．下列有關(guān)元素及其化合物的敘述正確的是
A．濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化
B．加熱NaI固體與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強(qiáng)
C．鹽鹵(含MgCl2)溶液 Mg(OH)2MgCl2溶液無水MgCl2
D．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)，又能和氫氟酸反應(yīng)，但SiO2不屬于兩性氧化物
5．“點(diǎn)擊化學(xué)”在藥物開發(fā)和生物醫(yī)用材料領(lǐng)域有著重要的作用。下圖所示是“點(diǎn)擊化學(xué)”研究中的一種常用分子的結(jié)構(gòu)簡式。關(guān)于該化合物說法正確的是
A．該物質(zhì)的分子式為C19H14NO3
B．該分子中C原子有兩種雜化類型
C．該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)
D．相同物質(zhì)的量的該物質(zhì)分別和Na、NaOH充分反應(yīng)，消耗Na、NaOH的物質(zhì)的量相同
6．我國四大發(fā)明之一的黑火藥爆炸反應(yīng)為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是
A．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2
B．該反應(yīng)中若有2mlKNO3完全反應(yīng)，則被KNO3氧化的C的數(shù)目為3NA
C．基態(tài)原子的第一電離能從大到小的順序?yàn)镹>O>C>K
D．K2S溶液中
7．下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是
A．AB．BC．CD．D
8．有機(jī)硼酸酯是重要的有機(jī)合成中間體。某種有機(jī)硼酸酯g的合成原理如下圖所示，下列說法正確的是
A．LAlH2生成a時(shí)，Al原子的配位數(shù)發(fā)生了改變
B．反應(yīng)過程中有Al—O鍵的斷裂與生成
C．該總反應(yīng)的原子利用率為100%
D．整個(gè)反應(yīng)過程中H元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化
9．科學(xué)家合成的一種鋁催化劑如下圖所示，Me為甲基，該化合物可以在常溫下高效催化酰胺發(fā)生硼氫化反應(yīng)制備胺。下列說法正確的是
A．電負(fù)性：HGa3+>Fe2+>Zn2+
回答下列問題：
(1)元素Ga在元素周期表中的位置是 。
(2)“富氧浸出”中溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，寫出Ga2S3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)濾渣的主要成分是 (寫化學(xué)式)。
(4)用H2A2代表P204，RH代表YW100，“協(xié)同萃取”過程中發(fā)生反應(yīng)：，“協(xié)同萃取”的作用是 ，“反萃取”加入稀硫酸的目的是 (用化學(xué)方程式表示)。
(5)“堿溶造液”中產(chǎn)生了離子，該離子中含有的化學(xué)鍵類型有 (填序號)。
a．極性共價(jià)鍵 b．非極性共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．氫鍵 e．離子鍵
(6)“電解”生成鎵的過程中陰極的電極反應(yīng)式為 。
16．H2O2是日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的物質(zhì)。氫醌法制備H2O2的原理及裝置如下：
(一)反應(yīng)原理：
(1)氫醌法制備H2O2總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(二)反應(yīng)裝置：
已知：H2O、HX等雜質(zhì)易使催化劑中毒?；卮鹣铝袉栴}：
(2)裝置的連接順序?yàn)閍→_______→_______→_______→_______→n，g接b(填接口序號，每個(gè)裝置只能使用一次) 。
(3)檢查裝置氣密性并加入藥品，所有活塞處于關(guān)閉狀態(tài)。開始制備時(shí)，打開活塞 ，控溫60℃。一段時(shí)間后，僅保持活塞Ⅱ打開，抽出殘留氣體。隨后關(guān)閉活塞Ⅱ，再打開活塞 繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間。關(guān)閉活塞，過濾三頸燒瓶中混合物，加水萃取，分液，減壓蒸餾，得產(chǎn)品。
(4)一段時(shí)間后，抽出殘留氣體的原因是 。
(5)裝置E的作用是 。
(6)取2.50g產(chǎn)品，加蒸餾水定容至500mL搖勻，取50.00mL于錐形瓶中，用0.0500酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行滴定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為32.02mL、31.98mL、35.05mL。假設(shè)其他雜質(zhì)不干擾結(jié)果。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
②產(chǎn)品中H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
17．二氧化碳的捕集、利用與儲(chǔ)存被國際公認(rèn)為是實(shí)現(xiàn)減排降碳的關(guān)鍵技術(shù)手段。用CO2制備C2H4有利于實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行
I．
II．
(1)反應(yīng)II的 0。
(2)已知部分共價(jià)鍵的鍵能如下表所示：
則 。
(3)若反應(yīng)II在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。
A．容器中混合氣體的密度保持不變B．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
C．反應(yīng)速率2v正(CO)=v逆(H2)D．同時(shí)斷裂1ml O—H鍵和2ml H—H鍵
(4)向某1L剛性容器中，加入1mlCO2、3mlH2在不同催化劑(M、N)下發(fā)生上述反應(yīng)。相同時(shí)間內(nèi)測得CO2的轉(zhuǎn)化率和C2H4的選擇性(含碳生成物中C2H4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度的變化如圖所示。
①根據(jù)圖像，合成乙烯的最佳催化劑為 。
②500~800K之間，乙烯的選擇性隨溫度變化的原因是 。
③在M催化劑、700K條件下反應(yīng)，反應(yīng)后混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為 (保留至0.01%)。
(5)二氧化鋯是制備催化劑M和N的一種原材料，其晶胞如下圖所示，其晶胞參數(shù)為anm。
①Zr原子填充在O原子形成的 空隙中。
②2個(gè)Zr原子間的最短距離為 nm。
18．溴夫定(H)是治療水痘-帶狀皰疹病毒的藥物，其合成路線如下：
回答下列問題：
(1)B中的官能團(tuán)名稱為 。
(2)(HCHO)n的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(3)G→H的反應(yīng)類型為 。
(4)CH2(COOH)2的名稱為 。
(5)中存在大π鍵，可以表示為 。(苯中大π鍵表示為)
(6)K的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(7)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有 種。
①有苯環(huán) ②有2個(gè)硝基
(8)下列為CH2(COOH)2的合成路線：
M的結(jié)構(gòu)簡式為 ，M生成N的化學(xué)方程式為 。
實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象
結(jié)論
A
將磁性氧化鐵溶于足量濃鹽酸中，滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
磁性氧化鐵中有二價(jià)鐵
B
用pH計(jì)測量醋酸、鹽酸的pH，結(jié)果鹽酸的pH小于醋酸
CH3COOH是弱電解質(zhì)
C
在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，溶液變紅褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)
D
在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色
無色溶液中含Na元素
物質(zhì)
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Ga3+
開始沉淀的pH
1.9
6.9
6.2
3.2
沉淀完全時(shí)的pH
3.2
8.4
8.0
—
化學(xué)鍵
C=O
CO
H—H
C=C
C—H
O—H
鍵能()
803
1071
436
611
414
464
《山西省2025屆高三下學(xué)期3月高考考前適應(yīng)性測試化學(xué)試題》參考答案
1．B
【詳解】A．添加防腐劑可以延長食品的保質(zhì)期，防止食品變質(zhì)，保持食品的新鮮度，規(guī)范使用食品防腐劑可以減緩食物變質(zhì)速率，保持食品營養(yǎng)價(jià)值，A正確；
B．CO2是無機(jī)小分子，而高級脂肪酸屬于有機(jī)小分子，并非有機(jī)高分子化合物，B錯(cuò)誤；
C．聚四氟乙烯化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，耐強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及高溫，適合用于電解海水等腐蝕性環(huán)境，C正確；
D．“嫦娥石”的化學(xué)式為Ca8YFe(PO4)7，由金屬陽離子和磷酸根組成，屬于典型的無機(jī)鹽，D正確；
故選B。
2．D
【詳解】A．鋅原子的核外電子數(shù)為30，其位于元素周期表第4周期第ⅡB，基態(tài)Zn原子價(jià)電子排布式為，A錯(cuò)誤；
B．CCl4中原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳的電子式應(yīng)為：，B錯(cuò)誤；
C．K元素是19號元素，基態(tài)K原子核外電子排布式為：[Ar] 4s1，基態(tài)K原子的核外電子占據(jù)的最高能層的符號為N，C錯(cuò)誤；
D．CaC2的晶體結(jié)構(gòu)中與之間是離子鍵，中碳與碳之間存在碳碳三鍵是非極性共價(jià)鍵、中碳碳三鍵有一條σ鍵和兩條π鍵，D正確；
故選D。
3．A
【詳解】A．容量瓶配制溶液時(shí)需要倒置搖勻，漏水會(huì)導(dǎo)致濃度不準(zhǔn)確，分液漏斗需檢查活塞是否漏液，否則分液操作會(huì)失敗，酸式滴定管的活塞若漏水，會(huì)影響滴定精度，容量瓶、分液漏斗和酸式滴定管使用前均需要檢查是否漏水，A正確；
B．氯水中含有HClO具有漂白性，不能用pH試紙檢測氯水的pH，B錯(cuò)誤；
C．錐形瓶不需要潤洗，潤洗會(huì)引入額外待測液，導(dǎo)致結(jié)果偏高，C錯(cuò)誤；
D．KMnO4制O2時(shí)，棉花用于防止固體粉末進(jìn)入導(dǎo)管；NH3制備時(shí)，若用棉花，其作用可能是減少氣體對流或吸收多余氣體，而非防固體堵塞，D錯(cuò)誤；
故選A。
4．D
【詳解】A．濃H2SO4能按照水的組成奪取糖類化合物中的氫原子和氧原子并使其炭化，體現(xiàn)的是脫水性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．HI的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)加熱NaI與濃H3PO4混合物發(fā)生反應(yīng)生成HI，利用的是高沸點(diǎn)酸制備低沸點(diǎn)酸的原理，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．鹽鹵（含MgCl2）與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，但由于Mg2+水解：Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動(dòng)，所以得不到無水MgCl2，最后得到的固體是Mg(OH) 2，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．和氫氟酸反應(yīng)生成的四氟化硅不是鹽，因此二氧化硅不是堿性氧化物；和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，則二氧化硅是酸性氧化物，D選項(xiàng)正確；
故選D。
5．C
【詳解】A．結(jié)合該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)的分子式為C19H15NO3，A錯(cuò)誤；
B．結(jié)合該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子中C原子有sp、sp2、sp3三種雜化類型，B錯(cuò)誤；
C．該物質(zhì)中的碳碳三鍵可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含有羧基可以發(fā)生酯化反應(yīng)，即取代反應(yīng)，C正確；
D．該物質(zhì)中含有羧基、肽鍵，則1ml該物質(zhì)分別和Na、NaOH充分反應(yīng)，消耗Na、NaOH的物質(zhì)的量分別為：1ml，2ml，其物質(zhì)的量不相等，D錯(cuò)誤；
故選C。
6．B
【詳解】A．該反應(yīng)中N和S的化合價(jià)降低，C的化合價(jià)升高，即K2S和N2均為還原產(chǎn)物，CO2為氧化產(chǎn)物，結(jié)合反應(yīng)方程式可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2，A正確；
B．該反應(yīng)中KNO3中N的化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，則若有2mlKNO3完全反應(yīng)得到10mle-，而C的化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，根據(jù)得失電子總數(shù)相等可知，則被KNO3氧化的C的數(shù)目為2.5NA，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，ⅡA、ⅤA反常，同一主族從上往下第一電離能依次減小可知，基態(tài)原子的第一電離能從大到小的順序?yàn)镹>O>C>K，C正確；
D．根據(jù)質(zhì)子守恒可知，K2S溶液中有，D正確；
故答案為：B。
7．C
【詳解】A．將磁性氧化鐵溶于足量濃鹽酸中，即濃鹽酸過量，再滴入KMnO4溶液，紫色褪去，可能是Cl-與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，不能說明磁性氧化鐵中有二價(jià)鐵，A錯(cuò)誤；
B．因醋酸、鹽酸的濃度大小關(guān)系不確定，則不能僅依據(jù)pH大小說明CH3COOH是弱電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C．在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，溶液變紅褐色，即Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，即含有，說明Fe3+發(fā)生了還原反應(yīng)，被還原生成，所以根據(jù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，能說明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)，C正確；
D．檢驗(yàn)鈉元素時(shí)，不能使用玻璃棒，因?yàn)椴ＡО舻某煞种泻锈c元素，會(huì)干擾鈉元素的檢驗(yàn)，則在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色，不能說明該無色溶液中含Na元素，D錯(cuò)誤；
故選C。
8．B
【詳解】A．由題干反應(yīng)歷程圖可知，LAlH2生成a時(shí)，是Al-H換成Al-O鍵，又由Al-O鍵轉(zhuǎn)變?yōu)锳l-H鍵，則Al原子周圍的價(jià)層電子對數(shù)一直都是4，即Al原子的配位數(shù)未發(fā)生改變，A錯(cuò)誤；
B．由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)過程中LAlH2到a、b到c過程中有Al—O鍵的生成，而d到e、f到LAlH2的過程中有Al-O鍵斷裂，B正確；
C．由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)過程中產(chǎn)物不止一種，即該總反應(yīng)方的原子利用率達(dá)不到100%，C錯(cuò)誤；
D．已知Al的電負(fù)性比H的小，則Al-H鍵中H為-1價(jià)，結(jié)合題干反應(yīng)歷程圖可知，整個(gè)反應(yīng)過程中H元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
9．B
【詳解】A．金屬元素電負(fù)性小，已知同一周期從左往右元素電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下元素電負(fù)性依次減小可知，電負(fù)性：Al < H

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