02知識導圖·思維引航
03考點突破·考法探究
考點一 溶液的形成與組成
考點二 溶解度與溶解度曲線
考點三 溶液的濃度
實驗 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制
04題型精研·考向洞悉
題型一 溶液的形成與組成
考向01 溶解現(xiàn)象及溶液
考向02 溶解時的吸放熱現(xiàn)象
考向03 乳濁液和乳化
考向04 溶液的特征等綜合考查
題型二 溶解度與溶解度曲線
考向01 飽和溶液不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化
考向02 固體溶解度曲線
考向03 氣體溶解度曲線
考向04 溶解度曲線綜合考查
題型三 溶液的濃度
考向01 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
考向02 溶液的稀釋和濃縮的計算
考向03 配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液儀器、步驟及注意事項
考向04 配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液誤差分析
考向05 配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的綜合考查
考向06 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的計算
跨學科實踐活動 海洋資源的綜合利用與制鹽
考點一 溶液的形成與組成
一、溶液的形成及組成
1.定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。
2.溶液的組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑，最常用的溶劑是水；另外常用的溶劑還有酒精、汽油。
溶液的基本特征：均一、穩(wěn)定、混合物。
3.溶液的組成的判定
二、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象
三、乳濁液和乳化
1.乳化作用：洗滌劑等中的乳化劑能夠把大的油滴分為較小的油滴從而分散到水中，使兩種互不相溶的液體形成較穩(wěn)定乳濁液的過程。
2.溶液、乳濁液和懸濁液比較
3.物質(zhì)去污的方法及原理歸納
1.生石灰放入水中放出大量的熱，不是溶解，而是發(fā)生了化學反應(yīng)放熱：CaO+H2O=Ca(OH)2。
1．（2024·江蘇無錫）下列物質(zhì)不屬于溶液的是（ ）
A．泥漿水B．食鹽水C．蔗糖水D．蘇打水
【答案】A
【解析】A、泥漿不溶于水，不能與水形成均一、穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液，故選項正確；
B、食鹽水是食鹽的水溶液，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤；
C、蔗糖水是蔗糖的水溶液，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤；
D、蘇打水是碳酸鈉的水溶液，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤。
故選A。
考點二 溶解度與溶解度曲線
一、飽和溶液和不飽和溶液
二、混合物的分離
1.過濾法：分離可溶物 + 難溶物（分離氯酸鉀和二氧化錳加熱后的剩余物）
2.結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)
蒸發(fā)結(jié)晶，如NaCl（海水曬鹽）適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)。
結(jié)晶的兩種方法 析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變
降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）適用于溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)。析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。
三、固體的溶解度
1、概念：固體物質(zhì)溶解度指的是在 一定溫度下 ，某固態(tài)物質(zhì)在 100g溶劑里達到飽和狀態(tài) 時所溶解的 質(zhì)量。
2、理解溶解度概念的四要素：①、條件：一定溫度 ；②、標準： 100g溶劑 ；③、狀態(tài)： 飽和狀態(tài) ；④、單位：g 。
3、影響固體物質(zhì)的溶解度因素：內(nèi)因_溶劑種類_、溶質(zhì)種類；外因是溫度。
4、溶解度的意義
20℃時，氯化鈉溶解度為36g：
①在20℃時，100g水中最多能溶解(即達飽和)36gNaCl。
②在20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉形成飽和溶液。
③在20℃時，要完全溶解36g氯化鈉，最少需要水100g。
④在20℃時，136g氯化鈉溶液中有100g水，36g氯化鈉。
5、固體物質(zhì)溶解度的變化規(guī)律：
（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3；
（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl；
（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2。
6、物質(zhì)的溶解性
四、氣體的溶解度
1、定義：氣體的溶解度是指氣體物質(zhì)在_一定壓強_、一定溫度下一體積水最多溶解氣體的體積分數(shù)來表示。
影響氣體的溶解度因素：內(nèi)因溶劑種類_、溶質(zhì)種類；外因是溫度、壓強。
在一定壓強下，溫度越高氣體的溶解度越小，溫度越低氣體的溶解度越大；在一定溫度下，壓強越大氣體的溶解度越大，壓強越小氣體的溶解度越小。
五、溶解度曲線
1、溶解度曲線：用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據(jù)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制成不同物質(zhì)隨溫度變化的曲線。
2、線的含義：
三線：①“陡升型” ：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高。如KNO3；
② “緩升型”：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小。如NaCl；
③“下降型”：極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2。
3、點的含義：
四點：
①曲線上的點：所示某溫度下某物質(zhì)的溶解度是多少（該溫度下飽和狀態(tài)）。
②兩曲線的交點：表示在該點所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。
③線上方的點表示：在該溫度下，該溶液是飽和且有部分晶體；
④線下方的點表示：該溫度下，該溶液是不飽和溶液。
1.像氫氧化鈣（Ca(OH)2物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低）這種物質(zhì)的曲線，一定要明確當溫度降低時，原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是不變（僅僅是溶解度變大了，但是原溶液里的溶質(zhì)沒有多，此時溶液是不飽和的）；像氯化鉀這種物質(zhì)的曲線，溫度講時，會有晶體析出，溶質(zhì)變少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。
2.物質(zhì)的溶解性，是指根據(jù)20℃時的溶解度來區(qū)分，記準那分界的那三個數(shù)，10g、1g和0.01g。
3.過濾是根據(jù)顆粒大小的不同分離可溶物和難溶物。而可溶物的分離需要借助于結(jié)晶，并且要明確蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶的使用條件。液體與液體的分離可利用蒸餾分離，其原理是物質(zhì)沸點的不同。
4.明確溶解度曲線各個點的含義，是在某溫度時，飽和時才具有的含義。并且溶液飽和時其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。
1．（2024·江蘇無錫）NaCl、KCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．T℃時，KCl和NaCl的溶解度相等
C．40℃時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
D．80℃時，KCl不飽和溶液降溫，肯定無晶體析出
【答案】B
【解析】A、物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，沒有指明溫度，無法比較兩者溶解度大小，選項錯誤；
B、由圖可知，T℃時，KCl和NaCl的溶解度相等，選項正確；
C、40℃時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，選項錯誤；
D、由于不清楚不飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的比例關(guān)系，所以不能判斷降溫過程會不會析出晶體，選項錯誤；
故選B。
2．（2024·四川自貢）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）t1℃時，甲的溶解度 (填“>”、“=”或“”“丙
B．t℃時，等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量丙>乙>甲
C．甲物質(zhì)中混有少量乙，可通過蒸發(fā)結(jié)晶提純甲
D．接近飽和的丙溶液可通過降低溫度達到飽和
【答案】B
【解析】A、據(jù)圖可知，t℃時溶解度甲>乙>丙。比較溶解度大小必須指明溫度。A不正確；
B、據(jù)圖可知，t℃時溶解度甲>乙>丙。則t℃時，等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量丙>乙>甲。B正確；
C、據(jù)圖可知，甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響不大。所以甲物質(zhì)中混有少量乙，可通過降溫結(jié)晶提純甲。C不正確；
D、據(jù)圖可知，丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以接近飽和的丙溶液可通過升高溫度達到飽和。D不正確。
綜上所述：選擇B。
12．（2024·山東臨沂）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題：
（1）t℃時，硝酸鉀的溶解度 氯化鈉的溶解度（填“>”、“乙=甲B．溶劑質(zhì)量：甲>乙>丙
C．溶液質(zhì)量：丙>乙>甲D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：丙＞乙=甲
【答案】（1）時，乙、丙溶解度相等，均為
（2）蒸發(fā)結(jié)晶
（3）70
（4）AC
【解析】（1）由圖可知，P點時乙、丙溶解度相交，則表示t2℃，乙、丙溶解度相等，均為40g。
（2）甲、乙溶解度隨溫度升高而增大，且乙的溶解度受溫度影響比較小，則若乙中混有少量甲，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙。
（3）t2℃，丙的溶解度為40g，則該溫度下，50g水中最多可溶解丙的質(zhì)量為，則將25g丙加入50g水中，形成溶液的質(zhì)量為20g+50g=70g。
（4）A、由圖可知，t1℃，溶解度丙>乙=甲，該選項敘述正確；
B、降溫過程中，溶劑質(zhì)量不變，t3℃，溶解度甲>乙>丙，則等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶劑質(zhì)量：丙>乙>甲，該選項敘述不正確；
C、降溫過程中，甲、乙溶解度減小，且甲溶解度變化較大，則析出晶體：甲>乙，丙溶解度增大，溶液中沒有晶體析出，則溶液質(zhì)量：丙>乙>甲，該選項敘述正確；
D、降溫后，t1℃，溶解度：甲=乙，且降溫后甲仍為飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲=乙，降溫后，丙溶解度增大，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍和降溫前相同，t3℃丙的溶解度甲
【答案】D
【解析】A、氫氧化鈉固體溶于水放熱，使溫度升高，試管內(nèi)的原來剩余的固體完全溶解，說明該物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，圖2試管中固體對應(yīng)的不可能是圖1中的丙，故A錯誤；
B、選項說法沒有指明飽和溶液的質(zhì)量，則t2℃時甲、乙兩飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等，故B錯誤；
C、t3℃時，甲的溶解度為80g，將40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：，故C錯誤；
D、將等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，甲、乙的溶解度減小，有晶體析出，t1℃時乙的溶解度大于甲，甲析出晶體的質(zhì)量大于乙，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，沒有晶體析出，則得到溶液的質(zhì)量：丙>乙>甲，故D正確。
故選：D。
18．（2024·山東棗莊）為探究硝酸鉀的溶解度，進行如圖1所示的三次實驗，實驗過程中溫度不變。通過多次實驗，繪制出了硝酸鉀的溶解度曲線如圖2所示。
回答下列問題：
（1）圖1三次實驗中所得溶液飽和的是 (填序號)，該溫度下硝酸鉀的溶解度為 g。
（2）圖1三次實驗所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是 (用“>”“①
（3）加水/升高溫度
（4）B
【解析】（1）根據(jù)圖1中的信息可知，③中有未溶解的固體，一定為飽和溶液，②③溶液質(zhì)量相同，則說明加入的硝酸鉀沒有溶解，則②也為飽和溶液；
根據(jù)信息可知，120g飽和溶液中，水的質(zhì)量為100g，硝酸鉀的質(zhì)量為20g，則說明該溫度下，硝酸鉀的溶解度為20g。
（2）圖1中溫度均相同，①為不飽和溶液，②③為飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為③=②>①。
（3）由圖2可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，則可采用升溫或加水的方法使③中固體溶解。
（4）A、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，該選項說法正確；
B、將硝酸鉀的飽和溶液降溫，一定有晶體析出，但將不飽和溶液降溫，不一定有晶體析出，該選項說法不正確；
C、由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，則可采用降溫結(jié)晶的方法獲得硝酸鉀晶體，該選項說法正確。
故選B。
19．（2023·四川自貢）如圖1為某興趣小組用硝酸鉀進行的系列實驗，圖2為硝酸鉀溶解度與溫度的關(guān)系。

（1）B中溶液為 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。
（2）C中固體 (填“增加”或“減少”)。
（3）D中 (填“有”或“無”)固體。
（4）E中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。
【答案】（1）飽和
（2）增加
（3）無
（4）25%
【解析】（1）由圖1可知，B中有硝酸鉀固體剩余，故B中溶液為飽和溶液；或由溶解度圖可知，40℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9g，即100g水中最多溶解63.9g硝酸鉀達到飽和狀態(tài)，故50g水中最多溶解＜50g，所以B中溶液有硝酸鉀固體剩余，所以B中溶液為飽和溶液；
（2）由溶解度圖可知，40℃降溫至20℃，硝酸鉀的溶解度降低，會析出固體，所以C中的固體增加；
（3）由溶解度圖可知，20℃降溫至60℃，60℃時，硝酸鉀的溶解度為110.0g，即100g水中最多溶解110.g硝酸鉀達到飽和狀態(tài)，故50g水中最多溶解 ＞50g，所以D中固體全部溶解，即D中無固體；
（4）E溫度為40℃，溶劑水的質(zhì)量為50g+100g=150g，溶質(zhì)質(zhì)量為50g，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。
題型三 溶液的濃度
?考向01 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
20．（2024·山東青島）現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的葡萄糖溶液，關(guān)于此溶液的說法不正確的是（ ）
A．溶質(zhì)是葡萄糖，溶劑是水
B．溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為
C．取出50g此溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%
D．從微觀角度看，溶質(zhì)溶解既有擴散過程，又有水合過程
【答案】C
【解析】A、葡萄糖溶液中溶質(zhì)是葡萄糖，溶劑是水，不符合題意；
B、100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的葡萄糖溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：，溶劑質(zhì)量為：100g-10g=90g，則溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：10g：90g=1：9，不符合題意；
C、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍然是10%，符合題意；
D、物質(zhì)溶解于水，通常經(jīng)過兩個過程：一種是溶質(zhì)分子(或離子)的擴散過程，這種過程為物理過程，需要吸收熱量；另一種是溶質(zhì)分子(或離子)和溶劑(水)分子作用，形成溶劑(水合)分子(或水合離子)的過程，這種過程是化學過程，放出熱量，不符合題意。
故選C。
21．（2024·云南）實驗室中存放有如圖所示的氯化鉀溶液。下列說法錯誤的是（ ）
A．該溶液中的溶劑是水B．該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%
C．配制100g該溶液需要6gKClD．該溶液取出一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%
【答案】D
【解析】A、該溶液是氯化鉀溶液，溶質(zhì)是氯化鉀，溶劑是水，不符合題意；
B、標簽上注明的是溶液名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%，不符合題意；
C、配制100g該溶液需要氯化鉀的質(zhì)量為：，不符合題意；
D、溶液具有均一性，該溶液取出一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍然是6%，符合題意。
故選D。
22．（2023·黑龍江牡丹江）根據(jù)題意回答下列問題：
（1）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液選種，現(xiàn)要配制100kg這種溶液，需要氯化鈉 kg，需要水 kg。
【答案】（1） 16 84
【解析】（1）現(xiàn)要配制100kg這種溶液，需要氯化鈉質(zhì)量為：100kg×16%=16kg，需要水的質(zhì)量為：100kg-16kg=84kg；
23．（2024·陜西）小明同學在測定某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，用兩只燒杯各取80g待測溶液分別進行了如下實驗。已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。
（1）20℃時，100g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量是 g。
（2）20℃時，、中的溶液是氯化鈉的 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（3）、中的溶液溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比 （填“相等”或“不相等”）。
（4）x的值等于 。
（5）由上述實驗可得出待測氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。
【答案】（1）36
（2）不飽和
（3）相等
（4）2.4g
（5）25%
【解析】（1）20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，根據(jù)溶解度概念可知，20℃時，100g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量是36g；
（2）20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，若A1是飽和溶液，則蒸發(fā)的10g水與析出的氯化鈉固體會形成飽和溶液，則析出的氯化鈉固體質(zhì)量=，3.6g>2g，則A1中溶液是不飽和溶液，溶液具有均一性，A2中溶液也是不飽和溶液；
（3）根據(jù)圖示可知，B1、B2中溶液中都存在沒有溶解的固體，則B1、B2都是飽和溶液，B1、B2中的溶液溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比相等；
（4）B1溶液的質(zhì)量=80g-10g-2g=68g，則該飽和溶液中氯化鈉質(zhì)量=，水的質(zhì)量=68g-10g=50g；則A1溶液中水的質(zhì)量=50g+10g=60g，氯化鈉固體質(zhì)量=18g+2g=20g；溶液具有均一性，A1與A2中溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量相等，20℃時，60g水最多溶解氯化鈉質(zhì)量=，x的值=20g+4g-21.6g=2.4g；
（5）根據(jù)第（4）小題分析可知，A1溶液中水的質(zhì)量=60g，氯化鈉固體質(zhì)量=20g，待測氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=。
?考向02 溶液的稀釋和濃縮的計算
24．（2024·山東棗莊）某興趣小組開展模擬工業(yè)上從海帶中制碘(I2)的實驗，主要反應(yīng)為。實驗室中現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的過氧化氫溶液50g，需稀釋成5%的溶液。
（1）稀釋需要加水的質(zhì)量為 g。
【答案】（1）150
【解析】（1）溶液稀釋過程，溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)所需要加水的質(zhì)量為a，則，解得a=150g。
25．（2023·山東泰安）某葡萄糖（C6H12O6）注射液的標簽如圖所示。

（1）葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 %；
（2）要把10 g這種葡萄糖溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%的溶液，稀釋所需水的質(zhì)量為 g。
【答案】（1）40
（2）15
【解析】（1）葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=，故填：40。
（2）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不發(fā)生改變，設(shè)稀釋所需水的質(zhì)量為x，則有：
10g×5%=（10g+x）×2%，解得x=15g，故填：15。
?考向03 配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液儀器、步驟及注意事項
26．（2024·江蘇揚州）實驗室用固體和蒸餾水配制50g15%的溶液時，不需要使用的儀器是（ ）
A．燒杯B．玻璃棒C．量筒D．坩堝鉗
【答案】D
【解析】實驗室用 NaCl 固體和蒸餾水配制50g15%的 NaCl 溶液時，實驗操作步驟分別是：計算、稱量、量取、溶解，托盤天平用于稱取固體氯化鈉、量筒與膠頭滴管用于準確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時的攪拌，無需使用坩堝鉗；
故選：D。
27．（2024·吉林長春）用質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液配制質(zhì)量分數(shù)為3%的NaCl溶液，下列操作錯誤的是（ ）
【答案】A
【解析】A、傾倒液體時，量筒要傾斜，瓶塞要倒放，標簽要朝向手心，瓶口緊挨量筒口，故A操作錯誤；
B、量筒讀數(shù)時，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面最低處保持水平，故B操作正確；
C、用質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液配制質(zhì)量分數(shù)為3%的NaCl溶液，可將量取的氯化鈉溶液傾倒入燒杯中進行混合，故C操作正確；
D、可以用玻璃棒攪拌，加速溶解，故D操作正確；
故選：A。
28．（2024·廣西）實驗室要配制50g質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，下列做法錯誤的是（ ）
A．計算：配制該溶液所需氯化鈉固體的質(zhì)量為8.0g
B．稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉固體
C．溶解：將稱量好的氯化鈉固體倒入量筒中溶解
D．裝瓶：將配制好的溶液裝入貼好標簽的試劑瓶并蓋好瓶塞
【答案】C
【解析】A、配制該溶液所需氯化鈉固體的質(zhì)量為=8.0g，故A正確；
B、固體藥品用托盤天平稱取，故B正確；
C、溶解固體不能在量筒中進行，故C錯誤；
D、將配制好的溶液裝入貼好標簽的試劑瓶并蓋好瓶塞，故D正確。
故選C。
?考向04 配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液誤差分析
29．（2024·河南）某同學在實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，若其他操作均正確，量取水時俯視量筒讀數(shù)，會導致所配制溶液的質(zhì)量分數(shù)（ ）
A．偏大B．偏小C．不變D．無法判斷
【答案】A
【解析】用量筒量取蒸餾水時俯視讀數(shù)，實際量取蒸餾水的體積偏小，最終配制的溶液中溶劑的質(zhì)量偏小，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故選：A。
?考向05 配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的綜合考查
30．（2023·山東泰安）實驗室用固體氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ）
A．所需固體氧化鈉的質(zhì)量是
B．固體氯化鈉可以直接放在托盤天平的左盤上稱量
C．溶解固體氯化鈉時，用玻璃棒攪拌能增大氯化鈉的溶解度
D．用量筒量取所需水時仰視讀數(shù)，會導致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大
【答案】A
【解析】A、氯化鈉質(zhì)量=50g×6%=3.0g，正確；
B、天平稱量遵循左物右碼原則，氯化鈉會使托盤腐蝕，不能直接放于托盤天平托盤上直接稱量，需要利用稱量紙或燒杯，錯誤；
C、玻璃攪拌可以加快溶解，不能增加物質(zhì)溶解度，錯誤；
D、仰視讀數(shù)，造成溶劑體積偏大，溶劑質(zhì)量偏大，導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，錯誤。
故選A。
31．（2024·四川樂山）實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，但在實驗中需要質(zhì)量分數(shù)為4%的氯化鈉溶液，某同學準備用8%的氯化鈉溶液和蒸餾水（密度為）進行配制．
回答下列問題：
（1）計算配制時需要8%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為 g．
（2）量取蒸餾水時應(yīng)選擇量程為 （選填“10”、“20”或“50”）的量筒．
（3）下圖所示的儀器中，本實驗不會使用到的是 （填儀器名稱）．
（4）將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時有少量溶液灑出，對所配制氯化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)的影響是 （選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）．
【答案】（1）25
（2）50
（3）酒精燈
（4）不影響
【解析】（1）稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)配制時需要8%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為，，，配制時需要8%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為25g。
（2）需要水的質(zhì)量=50g-25g=25g，需要水的體積=，量取蒸餾水時應(yīng)選擇量程為50mL。
（3）下圖所示的儀器中，本實驗不會使用到的是酒精燈，配制過程中不需要加熱，不會使用到酒精燈。
（4）溶液具有均一、穩(wěn)定性質(zhì)，將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時有少量溶液灑出，對所配制氯化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)的影響是不影響。
?考向06 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的計算
32．（2024·黑龍江綏化）某畢業(yè)班同學去制純堿化工廠實習，對該廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)生興趣，于是取10.7g純堿樣品（含有少量的氯化鈉）進行如下探究，完成以下問題。
（1）加入無色酚酞溶液的作用是 。
（2）該樣品中碳酸鈉的純度是 （精確到0.1%）。
（3）將反應(yīng)后的溶液恒溫蒸發(fā)6.3g水，計算所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)（要寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。
【答案】（1）檢驗碳酸鈉是否完全反應(yīng)
（2）99.1%
（3）11.8%
【解析】（1）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉溶液呈堿性，生成的氯化鈉呈中性，鹽酸呈酸性，無色酚酞遇堿變紅，遇中性或酸性溶液不變色，加入無色酚酞溶液的作用是檢驗碳酸鈉是否完全反應(yīng)；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量為二氧化碳氣體，故CO2的質(zhì)量：10.7g+50g+50g﹣106.3g＝4.4g
設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
則樣品中碳酸鈉的純度是:。
（3）解：設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為y。
y＝11.7g
氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：＝11.8%
答：所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是11.8%。
跨學科實踐活動
海洋資源的綜合利用與制鹽
【內(nèi)容結(jié)構(gòu)】
1．海洋是寶貴的資源。下列說法不正確的是
A．海水中含有豐富的礦物質(zhì)B．海水經(jīng)過濾可獲得飲用水
C．海水經(jīng)蒸發(fā)可獲得粗鹽D．利用海洋潮汐能可以發(fā)電
【答案】B
【解析】A、海水中含有豐富的礦物質(zhì)資源，故A說法正確；
B、過濾只能除去水中的難溶性雜質(zhì)，故海水經(jīng)過濾，不能除去水中的可溶性雜質(zhì)和細菌病毒等，不可獲得飲用水，故B說法錯誤；
C、海水中含有大量的氯化鈉，海水經(jīng)蒸發(fā)可獲得粗鹽，故C說法正確；
D、海洋中蘊含豐富的潮汐能，可利用海洋潮汐能發(fā)電，故D說法正確；
故選：B。
2．我國海洋專屬經(jīng)濟區(qū)幅員遼闊，海洋資源豐富，從海水中可以提取粗鹽和制備金屬鎂等物質(zhì)。
（1）海水制鹽:海水經(jīng) 結(jié)晶可獲得粗鹽，粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。
（2）海水制鎂:綜合利用海水制備金屬鎂的流程如圖所示:
寫出第③、⑤步反應(yīng)的化學方程式:③: ，⑤: ，從海水中提取MgCl2時， 經(jīng)歷了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的轉(zhuǎn)化過程，這樣做的目的是 ，第②反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 反應(yīng)。
【答案】 蒸發(fā) 聚集海水中的鎂離子，得到純凈的氯化鎂或富集鎂離子，得到純凈的氯化鎂 化合
【解析】（1）海水制鹽：海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可獲得粗鹽，粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。
（2）海水制鎂：綜合利用海水制備金屬鎂的流程如圖所示，貝殼的主要成分為碳酸鈣，第①步高溫煅燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳，第②步氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，得到石灰乳，第③步石灰乳加入海水中，有反應(yīng)氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，過濾后得到氫氧化鎂沉淀和溶液，第④步，氫氧化鎂沉淀加入稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，結(jié)晶得到氯化鎂固體，第⑤步電解熔融氯化鎂生成鎂單質(zhì)和氯氣，則有：
根據(jù)以上分析第③、⑤步反應(yīng)的化學方程式分別為：
③，⑤，從海水中提取MgCl2時， 經(jīng)歷了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的轉(zhuǎn)化過程，這樣做的目的是聚集海水中的鎂離子，得到純凈的氯化鎂或者說富集鎂離子，得到純凈的氯化鎂，第②步氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，則第②步的反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)。
3．閱讀科普短文，回答下列問題：
材料一：海洋蘊含豐富的油氣資源。我國西沙群島、中沙群島是大有希望的海底石油和天然氣產(chǎn)地。天然氣燃燒產(chǎn)生的二氧化碳比石油和煤相對較少，通常被稱為“清潔能源”。
材料二：海洋中含有80多種元素，鈉和氯是其中含量較高的元素。生活中的食鹽主要來自海洋。
材料三：海洋是能力出眾的“捕碳者”。海洋約占地球表面積的71%，這個龐大的碳庫儲碳量是陸地的20倍、大氣的50倍。自工業(yè)革命以來，人類產(chǎn)生的二氧化碳有大約48%被海水吸收。
（1）天然氣是 能源（填“可再生”或“不可再生”）。
（2）工業(yè)上從海水中獲得粗鹽的結(jié)晶方法是 。
（3）海洋作為“捕碳者”可以有效緩解的環(huán)境問題是 。
【答案】（1）不可再生
（2）蒸發(fā)結(jié)晶
（3）溫室效應(yīng)
【解析】（1）石油是化石燃料，是不可再生能源，故填：不可再生；
（2）由于氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以工業(yè)上從海水中獲得粗鹽的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，故填：蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）由文中可知，海洋作為“捕碳者”，捕的是二氧化碳氣體，二氧化碳氣體的減少可以有效緩解溫室效應(yīng)，故填：溫室效應(yīng)。
4．（2024·山東日照）實驗室里有一瓶只含少量泥沙的氯化鈉固體，欲除去雜質(zhì)，配制氯化鈉溶液?；卮鹣铝袉栴}：
（1）除去氯化鈉固體中的少量泥沙主要實驗操作如圖所示：
①下列說法正確的是 （填標號）。
A．步驟A、B、C中玻璃棒的作用相同
B．步驟B中，若濾液仍渾濁，應(yīng)再過濾一次
C．步驟C中，需將食鹽水蒸干，再停止加熱
D．步驟D中，將熱的蒸發(fā)皿直接放到實驗臺上
②步驟Ｃ中，若不慎將燃著的酒精燈碰倒，灑出的酒精在桌上燃燒，應(yīng)立刻用 撲蓋。
（2）用提純的氯化鈉固體和水配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7%的氯化鈉溶液。
①實驗步驟：計算、稱量、量取、 、裝瓶并貼標簽。
②稱量氯化鈉固體時，托盤天平上游碼的位置是下圖中的 （填標號）。（以下用游碼）
③量取水時，讀數(shù)如圖所示，則所配溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù) （填“>”“
【解析】（1）①A、步驟A中玻璃棒的作用是攪拌、B中玻璃棒的作用是引流、C中玻璃棒的作用是攪拌，A錯誤；
B、 步驟B中，若濾液仍渾濁，應(yīng)再過濾一次，B正確；
C、步驟C中，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，不能將食鹽水蒸干，C錯誤；
D、步驟D中，不能將熱的蒸發(fā)皿直接放到實驗臺上，防止燙壞試驗臺，D錯誤；
故選B。
②步驟C中，若不慎將燃著的酒精燈碰倒，灑出的酒精在桌上燃燒，應(yīng)立刻用濕布撲蓋；
（2）①水配制 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7%的氯化鈉溶液步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶并貼標簽；
②需要稱去的氯化鈉的質(zhì)量為，故選C；
③量取水時 視線應(yīng)與凹液面最低處保持水平，圖示量取水的體積偏小，故所配溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)>7%?？键c
課標要求
命題預測
溶液的形成與組成
認識溶解和結(jié)晶現(xiàn)象；知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，具有均一性和穩(wěn)定性；知道絕大多數(shù)物質(zhì)在溶劑中的溶解是有限度的，了解飽和溶液和溶解度的含義。
知道溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以表示濃度，認識溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義，學習計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意義；體會溶液在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價值。
觀察氯化鈉、硝酸銨、氫氧化弄在水中溶解時溶液溫度變化；查閱溶解度數(shù)據(jù)，繪制溶解度曲線。
1.溶液形成的理解考點常以選擇題的形式進行考查，考查的命題點有：溶液說法正誤的判斷、乳化現(xiàn)象、溶解過程中的吸熱或放熱現(xiàn)象、溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷等。常聯(lián)系生活、生產(chǎn)實際以文字形式出現(xiàn)。
2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算在選擇題、填空題和計算題中均有涉及，一般結(jié)合溶解度知識進行考查，計算題則常結(jié)合有關(guān)化學方程式的計算進行考查。
3.溶解度常以選擇題和填空與簡答題的形式進行考查，考查的命題點有：飽和與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法、溶解度隨溫度的變化情況、某溫度下，溶解度大小的判斷及比較、溶解度曲線上的點的含義、判斷物質(zhì)提純的方法、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算等。
4.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，常以選擇題和實驗題考查，考查實驗儀器、步驟、誤差分析、計算等。
溶解度與溶解度曲線
溶液的濃度
溶質(zhì)溶劑的判斷
固體、氣體溶于液體，固體氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑。
如：鹽酸中溶質(zhì)是氯化氫氣體，稀硫酸中溶質(zhì)是硫酸液體。
液體與液體互溶時：多者為溶劑，少者為溶質(zhì)，有水水是溶劑。
如：75%的醫(yī)用酒精溶質(zhì)是酒精溶劑是水；
發(fā)生化學反應(yīng)的溶液，溶質(zhì)是反應(yīng)后溶解的物質(zhì)。
如：氧化鈣放入水中，溶質(zhì)不是氧化鈣，而是反應(yīng)生成的氫氧化鈣。
溶液的命名
非水溶劑：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
水作溶劑：溶質(zhì)的水溶液或溶質(zhì)溶液（如：食鹽的水溶液也叫食鹽溶液）
不指名溶劑的溶液是水溶液（如：硫酸銅溶液就是硫酸銅的水溶液）
溶質(zhì)、溶劑與溶液的關(guān)系
溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量（如有多種溶質(zhì)，則應(yīng)全部加上）
溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積（因為分子間有間隔）
溶液的用途
a.化學反應(yīng)在溶液中進行速度快。因此在實驗室或化工生產(chǎn)中，常常把能夠起反應(yīng)的固體配制成溶液來使用。
b.溶液對動植物和人的生理活動有很重要的意義。如用于無土栽培。醫(yī)療上用的多種注射液也都是溶液，如生理鹽水、葡萄糖注射液等。
c.用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、化工生產(chǎn)。
溶解時的熱現(xiàn)象
對應(yīng)物質(zhì)
溫度變化
溶于水放熱
氫氧化鈉NaOH、濃硫酸H2SO4
升溫
溶于水吸熱
硝酸銨NH4NO3
降溫
溶于水溫度無明顯變化
氯化鈉NaCl
溫度無明顯變化
溶液
乳濁液
懸濁液
分散質(zhì)
溶質(zhì)的分子或離子
不溶性的小液滴
不溶性的固體小顆粒
特征
均一、穩(wěn)定
不均一、不穩(wěn)定
不均一、不穩(wěn)定
方法
原理
舉例
溶解
使某些污垢溶解
汽油去污，酒精除去碘漬
乳化
乳化作用
洗滌劑洗去碗碟上的油漬
化學變化
利用油污與某些物質(zhì)反應(yīng)
熱的堿溶液洗滌油污
概念
在一定溫度下，在一定量溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做該溶質(zhì)的飽和溶液；還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做該溶質(zhì)的不飽和溶液；
判斷方法
繼續(xù)加入少量該溶質(zhì)，看能否繼續(xù)溶解，若不能繼續(xù)溶解則為飽和溶液，反之為不飽和溶液。
相互轉(zhuǎn)化
對大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)而言：
不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有：增加溶質(zhì)、升高溫度、蒸發(fā)溶劑
飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有：增加溶劑、降低溫度
注：Ca(OH)2和氣體等除外，它們?nèi)芙舛入S溫度升高而降低。
澄清石灰水的飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化中：涉及改變溫度的與上面相反，其余相同。
溶液濃稀與飽和不飽和的關(guān)系
①不同溶質(zhì)：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
②相同的溶質(zhì)：相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
（即：在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃）
溶解性
易溶物質(zhì)
可溶物質(zhì)
微溶物質(zhì)
難溶物質(zhì)
20℃溶解度(g)
大于10g
10g-1g
1g-0.01g
小于0.01g
探究目的
配制室溫下 50 g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 16%的氯化鈉溶液。
儀器、試劑
藥匙，燒杯，托盤天平，50mL量筒，玻璃棒
水，氯化鈉固體
實驗步驟
第一步：計算→算出所需的氯化鈉和水的質(zhì)量。
第二步：稱量→用托盤天平稱出8g氯化鈉；用50mL量筒量取42mL水。
第三步：溶解→將氯化鈉固體放入燒杯中，加入水，玻璃棒攪拌加速溶解。
第四步：裝瓶、貼簽→將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。
誤差分析
質(zhì)量分數(shù)偏小的原因
①稱量時“左碼右物”并使用游碼（溶質(zhì)質(zhì)量偏?。?。
②將固體溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到燒杯中時，散落到燒杯外面（溶質(zhì)質(zhì)量偏?。?。
③固體溶質(zhì)不純、不干燥或已潮解（溶質(zhì)質(zhì)量偏?。?br>④用量筒量取水時仰視讀數(shù)（溶劑質(zhì)量偏大）。
⑤燒杯內(nèi)有殘留的水（溶劑質(zhì)量偏大）。
質(zhì)量分數(shù)偏大的原因
①砝碼生銹（比同規(guī)格原砝碼重）（溶質(zhì)質(zhì)量偏大）。
②用量筒量取水時俯視讀數(shù)（溶劑質(zhì)量偏?。?。
③量好的水向燒杯中傾倒時，有液體酒落燒杯外（溶劑質(zhì)量偏小）。
質(zhì)量分數(shù)無影響
①完全溶解后攪拌，少量液體飛濺到燒杯外。
②完全溶解后，轉(zhuǎn)移時，灑落在到細口瓶外。
常見錯誤操作
溫度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
37.2
45.8
55.2
65.6
A．傾倒
B．讀數(shù)
C．混合
D．攪拌

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