I卷(單選題30道，共60分，)
Na 23 H 1 C 12 O 16 Ca 40
1. NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按多種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)錯(cuò)誤的是（ ）
A. 鈉的化合物B. 鹽類C. 可溶于水D. 電解質(zhì)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．四種物質(zhì)均含有Na元素，屬于鈉的化合物，故A正確；
B．NaOH屬于堿不屬于鹽，故B錯(cuò)誤；
C．四種物質(zhì)均可以溶于水，故C正確；
D．四種物質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中均可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D正確；
綜上所述答案為B。
2. 下列說(shuō)法正確的是
A. 非金屬氧化物都是酸性氧化物B. 膠體粒子直徑在1～100nm之間
C. 在水溶液中能電離出氫離子的物質(zhì)都是酸D. 能導(dǎo)電的物質(zhì)均為電解質(zhì)
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，例如CO等，A錯(cuò)誤；
B．膠體粒子直徑介于1～100nm之間，B正確；
C．在水溶液中能電離出氫離子的物質(zhì)不一定都是酸，例如NaHSO4等，C錯(cuò)誤；
D．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定均為電解質(zhì)，例如金屬單質(zhì)可以導(dǎo)電，但金屬單質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；
答案選B。
3. 下列反應(yīng)可以用離子方程式H++OH-=H2O來(lái)表示的是
A. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OB. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
C. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Mg(OH)2是沉淀，不能拆，離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A不符合題意；
B．Cu(OH)2是沉淀，不能拆，離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B不符合題意；
C．NaOH是強(qiáng)堿，H2SO4是強(qiáng)酸，都可以拆成離子，離子方程式為H++OH-=H2O，C符合題意；
D．選項(xiàng)給化學(xué)方程式的離子方程式為Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O，D不符合題意；
故選C。
4. 下列各組離子能在溶液中大量共存的是
A. K+、H+、SO、COB. Na+、Ca2+、CO、NO
C. Fe2+、H+、SO、MnOD. Na+、Cu2+、Cl?、SO
【答案】D
【解析】
【詳解】A．H+與CO 反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，A錯(cuò)誤；
B．Ca2+與CO反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；
C．H+與MnO 具有強(qiáng)氧化性，將Fe2+氧化成Fe3+，不能大量共存，C錯(cuò)誤；
D．各離子之間不反應(yīng)可以大量共存，D正確；
故選D。
5. 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是
A. 銅B. 食鹽水C. 氯化氫D. 二氧化碳
【答案】D
【解析】
【詳解】A.銅是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．食鹽水是混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．氯化氫在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳在水溶液中不能自身電離出自由移動(dòng)的離子，是非電解質(zhì)，故D正確；
故選D。
6. 將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于
①分解反應(yīng) ②化合反應(yīng) ③復(fù)分解反應(yīng) ④置換反應(yīng) ⑤氧化還原反應(yīng) ⑥離子反應(yīng) ⑦非氧化還原反應(yīng)
A. ①③⑦B. ②③⑥C. ④⑤D. ③⑥
【答案】C
【解析】
【詳解】根據(jù)反應(yīng)方程式，符合單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，碳元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，Mg的化合價(jià)由0價(jià)升高為+2，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)不符合離子反應(yīng)條件，不屬于離子反應(yīng)，因此選項(xiàng)C正確；
答案C。
7. 現(xiàn)代生活需要人們有一定的科學(xué)素養(yǎng)，下列有關(guān)化學(xué)的科學(xué)常識(shí)正確的是
A. 為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰
B. 碳酸鈉俗名小蘇打，可用作糕點(diǎn)膨松劑
C. 榨蘋果汁時(shí)加入維生素C，可減緩其在空氣中發(fā)生顏色變化
D. 《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過(guò)來(lái)的…落下參差的斑駁的黑影…”，月光穿過(guò)薄霧能形成美景的本質(zhì)原因是丁達(dá)爾效應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．生石灰具有吸水性，可以做干燥劑，其沒有還原性，不能與氧化性物質(zhì)反應(yīng)，故不能防止食品氧化，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉的俗名為蘇打，碳酸氫鈉的俗名為小蘇打，可用作糕點(diǎn)膨松劑，故B錯(cuò)誤；
C．榨蘋果汁時(shí)加入維生素C，可以有效防止蘋果汁在空氣中變色，說(shuō)明維生素C具有還原性，故C正確；
D．霧是一種膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，這是膠體的性質(zhì)，但月光穿過(guò)薄霧能形成美景的本質(zhì)原因是空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1~100nm之間，故D錯(cuò)誤；
故選C。
8. 下列邏輯關(guān)系圖不正確的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．分散系屬于混合物，膠體屬于分散系，A中圖示正確；
B．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)、有的不是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，B圖示正確；
C．碳酸鹽中，有的屬于鈉鹽，有的屬于鉀鹽，C圖示不正確；
D．某些在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，D圖示正確；
故選C。
9. 下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述不正確的是
A. 鈉與水反應(yīng)放出熱量
B. Na2O與Na2O2均能與水反應(yīng)生成NaOH
C. 鈉切開后，光亮的表面迅速變暗，是因?yàn)樯闪薔a2O2
D. 用加熱的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3
【答案】C
【解析】
【詳解】A、Na和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；
B、Na2O與Na2O2均能與水反應(yīng)生成NaOH，B正確；
C、Na切開后，光亮的表面迅速變暗，是因?yàn)樯闪薔a2O，Na2O2呈淡黃色，C錯(cuò)誤；
D、NaHCO3受熱不穩(wěn)定，受熱分解生成Na2CO3，故可以用加熱的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3，D正確；
故選C。
10. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)與其用途不符合的是
A. 純堿——治療胃酸過(guò)多B. 次氯酸鈉——消毒劑
C. 過(guò)氧化鈉——供氧劑D. 小蘇打——制作饅頭和面包的膨松劑
【答案】A
【解析】
【詳解】A．純堿為碳酸鈉，碳酸鈉對(duì)人有強(qiáng)烈的刺激性，不能用于治療胃酸過(guò)多，應(yīng)該使用小蘇打治療胃酸過(guò)多，A與題意相符；
B．次氯酸鈉中的Cl原子為+1價(jià)，易得電子生成-1價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，可作消毒劑，B與題意不符；
C．過(guò)氧化鈉能夠與水、二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此可作供氧劑，C與題意不符；
D．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，受熱易分解，生成二氧化碳?xì)怏w，可制作饅頭和面包的膨松劑，D與題意不符；
答案為A。
11. 實(shí)驗(yàn)室使用下列氣體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，多余氣體可直接排放到空氣中是
A. COB. C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】CO、Cl2、SO2均為有毒氣體，直接排放會(huì)對(duì)空氣造成污染，需要進(jìn)行尾氣處理，只有CO2可以直接排放。故本題選B。
12. 在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀產(chǎn)生，加入H＋有氣體放出的是( )
A. Na＋、Cu2＋、Cl－、
B. Fe3＋、K＋、、
C. Na＋、、OH－、
D. Na＋、Ca2＋、Cl－、
【答案】D
【解析】
【詳解】A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加H+無(wú)氣體生成，故A錯(cuò)誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加H+無(wú)氣體生成，故B錯(cuò)誤；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加入OH-無(wú)沉淀生成，故C錯(cuò)誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加入OH-有碳酸鈣沉淀產(chǎn)生，加入H+有二氧化碳?xì)怏w生成，故D正確；
答案為D。
【點(diǎn)睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。
13. 分析下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )
①2H2+O22H2O ②Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
③NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ ④2CO+O22CO2
A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④
【答案】D
【解析】
【詳解】①2H2+O22H2O中氫元素和氧元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；
②Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O中沒有元素化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；
③NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑中沒有元素化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；
④2CO+O22CO2中碳元素和氧元發(fā)生化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；
屬于氧化還原反應(yīng)的是①④，答案選D。
14. 反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可用于處理SO2尾氣。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法正確的是
A. SO2是酸性氧化物
B. S原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C. NaOH電離方程式：NaOH= Na++O2-+H+
D. Na2SO3的名稱：硫酸鈉
【答案】A
【解析】
【詳解】A．SO2能與堿反應(yīng)只生成鹽和水，是酸性氧化物，A正確；
B．S原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為：，B錯(cuò)誤；
C．NaOH是強(qiáng)堿，電離方程式為：NaOH＝Na++OH－，C錯(cuò)誤；
D．Na2SO3的名稱為亞硫酸鈉，D錯(cuò)誤；
答案選A。
15. 下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：
B. 鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)：
C. Na2CO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)：
D. CaCO3與CH3COOH反應(yīng)：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：；故A錯(cuò)誤；
B．鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)：；故B錯(cuò)誤；
C．Na2CO3溶液與澄清石灰水為強(qiáng)電解質(zhì)均可拆，故C正確；
D．CH3COOH為弱電解質(zhì)不可拆，離子方程式應(yīng)為：，故D錯(cuò)誤；
故選C。
16. 下列敘述正確的是
A. 向FeCl3溶液中加入蒸餾水，加熱至有紅褐色物質(zhì)生成，停止加熱制備Fe(OH)3膠體
B. 氧化還原反應(yīng)中有一種反應(yīng)物為氧化劑，必然有另一種反應(yīng)物作為還原劑
C. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是有丁達(dá)爾效應(yīng)
D. 金剛石和石墨是同素異形體，它們的充分燃燒產(chǎn)物均為CO2
【答案】D
【解析】
【詳解】A．制備Fe(OH)3膠體的方法為在沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至有紅褐色物質(zhì)生成，A錯(cuò)誤；
B．氧化劑與還原劑可為同種物質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是粒子直徑大小，1-100nm為膠體，C錯(cuò)誤；
D．金剛石和石墨是同素異形體，組成元素為C，它們的充分燃燒產(chǎn)物均為CO2，D正確；
答案選D。
17. 下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A. Cl﹣→Cl2B. Fe3+→Fe2+
C. CuO→CuD. H2SO4→BaSO4
【答案】A
【解析】
【詳解】A、Cl－化合價(jià)升高，作還原劑，需要加入氧化劑，故正確；
B、Fe3＋化合價(jià)降低，作氧化劑，需要加入還原劑，故錯(cuò)誤；
C、CuO中CuO化合價(jià)降低，作氧化劑，需要加入還原劑，故錯(cuò)誤；
D、H2SO4→BaSO4化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不需要氧化劑也不需要還原劑，故錯(cuò)誤；
答案選A。
18. 某同學(xué)將金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色→變灰暗→變白色→出現(xiàn)液滴→白色固 體,其變質(zhì)過(guò)程中不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是（ ）
A. Na2OB. NaOHC. Na2CO3D. Na2O2
【答案】D
【解析】
【詳解】某同學(xué)將金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色→變灰暗→變白色→出現(xiàn)液滴→白色固體。其變質(zhì)過(guò)程中為：Na被氧化為Na2O，Na2O和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH潮解形成NaOH溶液，CO2和NaOH反應(yīng)生成Na2CO3固體，可見不可能產(chǎn)生Na2O2；故答案為D。
19. 下列關(guān)于Cl2性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）
A. 可與NaOH溶液反應(yīng)B. 是無(wú)色無(wú)味氣體
C. 能使干燥的有色布條褪色D. 密度比空氣小
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氯氣可以與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故A正確；
B．氯氣是黃綠色且有刺激性氣味的有毒氣體，故B錯(cuò)誤；
C．干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為71>29，相同狀況下密度比空氣大，故D錯(cuò)誤；
故答案為A。
20. 2個(gè)恰好能氧化5個(gè)，則還原產(chǎn)物中變價(jià)元素的化合價(jià)是
A. -1B. 0C. +1D. +6
【答案】B
【解析】
【分析】利用得失電子數(shù)目守恒進(jìn)行分析；
【詳解】XO將SO氧化SO，SO作還原劑，化合價(jià)變化2價(jià)，XO作氧化劑，令還原產(chǎn)物中變價(jià)元素的化合價(jià)為a，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有2×(5-a)=5×2，得出a=0，選項(xiàng)B正確；
答案為B。
21. 侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家，侯氏制堿法主要原理如下：
(1)
(2)再將碳酸氫鈉固體加熱使其分解：
下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫下，溶解度大于碳酸鈉
B. 相同條件下，pH：
C. 侯氏制堿法所制備的“堿”屬于堿類
D. 用澄清石灰水可以鑒別和
【答案】B
【解析】
【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)(1)可知，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，故A錯(cuò)誤；
B．相同條件下，向等濃度的碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，兩個(gè)溶液均顯紅色，碳酸鈉溶液顏色比碳酸氫鈉溶液顏色深，等濃度的碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，即pH：Na2CO3＞NaHCO3，故B正確；
C．侯氏制堿法所制備“堿”為碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水，發(fā)生CO+Ca2+=CaCO3↓，碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水，發(fā)生2HCO+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+ CO，均有白色沉淀產(chǎn)生，因此澄清石灰水無(wú)法鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；
答案為B。
22. 檢驗(yàn)加碘鹽含“KIO3”可通過(guò)在酸性條件下，加入碘化鉀溶液和淀粉來(lái)實(shí)現(xiàn)。反應(yīng)原理如下：KIO3+KI+HCl—I2+KCl+H2O(未配平) 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. KI 是氧化劑B. KIO3被氧化
C. 該反應(yīng)配平后系數(shù)為：1，5，6，3，6，3D. 每生成3個(gè)I2分子，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子
【答案】C
【解析】
【分析】KIO3+KI+HCl—I2+KCl+H2O反應(yīng)中，KIO3中I元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，KI中I元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為KIO3+5KI+6HCl═3I2+6KCl+3H2O。
【詳解】A．KI中I元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，反應(yīng)中KI為還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．KIO3中I元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，反應(yīng)中KIO3 被還原，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)配平后系數(shù)為：1，5，6，3，6，3，故C正確；
D．反應(yīng)中生成3個(gè)I2轉(zhuǎn)移5個(gè) 電子，故D錯(cuò)誤；
故選C。
23. 對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是( )
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A.胃酸的主要成分是HCl，小蘇打可與HCl發(fā)生反應(yīng)，減小胃酸的濃度，因此用于治療胃病，A正確；
B.滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH是堿，可以使酚酞試液變?yōu)榧t色，但Na2O2具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色，因此最后的溶液為無(wú)色，B錯(cuò)誤；
C.Na原子半徑大，最外層電子數(shù)少，最外層電子受到原子核的引力小，容易失去，所以金屬鈉具有強(qiáng)還原性；高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光是由于Na元素的焰色反應(yīng)呈黃色，二者沒有關(guān)系，C錯(cuò)誤；
D.過(guò)氧化鈉可用作航天員的供氧劑，是由于Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2，而幫助人呼吸，所以二者有關(guān)系，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是A。
24. 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中
B. 金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火
C. 將Na放入溶液中，可以置換出紅色銅
D. 鈉著火不能用泡沫滅火器滅火
【答案】C
【解析】
【詳解】A．金屬鈉是非常活潑金屬，常溫下能與水、氧氣反應(yīng)，金屬鈉的密度大于煤油，因此實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將金屬鈉保存在煤油中，煤油隔絕空氣，故A說(shuō)法正確；
B．金屬鈉著火，常用細(xì)沙覆蓋隔絕空氣，滅火，故B說(shuō)法正確；
C．金屬鈉放入硫酸銅溶液中，金屬鈉先與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，沒有紅色銅產(chǎn)生，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；
D．金屬鈉著火生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉能與H2O、CO2反應(yīng)生成氧氣，因此鈉著火應(yīng)用細(xì)沙覆蓋滅火，故D說(shuō)法正確；
答案為C。
25. 下列離子組加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是( ）
A AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A錯(cuò)誤，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該拆開后并消掉，正確的離子方程式為：SO42-+Ba2+= BaSO4↓；
B錯(cuò)誤，石灰乳中Ca(OH)2主要以Ca(OH)2的形式存在，不能拆開，正確的離子方程式為：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O；
C正確，NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，其在水中完全電離為Na+、H+、SO42-；
D錯(cuò)誤，HNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該拆開后并消掉，正確的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；
故選C。
26. 下列關(guān)于氯氣、液氯、新制氯水和久置氯水的比較正確的是 （ ）
A. 氯氣、液氯、新制氯水和久置氯水中均含氯元素的單質(zhì)
B. 氯氣和久置氯水無(wú)漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性
C. 久置氯水中無(wú)HClO，其他成分與新制氯水相同
D. 新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性強(qiáng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A、氯氣、液氯和新制氯水中均含氯元素的單質(zhì)，但久置氯水中不含，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氯氣、久置氯水和液氯無(wú)漂白性，而新制氯水有漂白性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、久置氯水中無(wú)HClO、ClO-、Cl2，其他成分與新制氯水相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、新制氯水含有鹽酸和次氯酸，久置氯水中的次氯酸分解生成酸性更強(qiáng)的鹽酸，故后者酸性強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。
27. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鉀焰色為紫色，需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，A正確；
B．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，裝置正確，B正確；
C．鈉與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，得不到氧化鈉，C錯(cuò)誤；
D．通過(guò)觀察碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率，來(lái)比較NaHCO3和Na2CO3與鹽酸反應(yīng)快慢，D正確；
答案選C。
28. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）近似的用下圖中的曲線表示是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過(guò)量，開始時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋+2OH－+2H++SO42－=BaSO4 ↓+2H2O，使自由移動(dòng)的離子濃度逐漸減小，溶液的導(dǎo)電性逐漸減弱，當(dāng)氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，沉淀達(dá)到最大值，這時(shí)自由移動(dòng)的離子濃度最小，溶液導(dǎo)電能力最弱且接近于0，隨后，隨著硫酸的加入，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度又逐漸增大，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，符合題意的是C曲線；
答案選C。
29. 氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述不正確的（ ）
A. 紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
B. 鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙
C. 純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧
D. 氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸
【答案】C
【解析】
【詳解】A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成CuCl2，現(xiàn)象為棕黃色的煙，故A不選；
B．鈉時(shí)活潑金屬，在氯氣中燃燒生成白色的氯化鈉固體，會(huì)看到白煙，故B不選；
C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl，HCl極易結(jié)合水蒸氣形成小液滴，則在集氣瓶口呈現(xiàn)白霧，故選C；
D．氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和氧氣，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸，故D不選。
答案選C。
30. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有燒杯容積 水的燒杯中，觀察現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；
B．與都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，一般用氯化鈣溶液鑒別與，故B錯(cuò)誤；
C．用棉花包裹，放入充滿的集氣瓶中，棉花燃燒說(shuō)明與反應(yīng)生成氧氣，同時(shí)反應(yīng)放熱，故C正確；
D．觀察鉀的焰色應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，故D錯(cuò)誤；
選C。
II卷(非選擇題，共40分，)
31. I.Fe及其化合物在社會(huì)生產(chǎn)和生活中具有重要的作用。
（1）鐵的一種氧化物的化學(xué)式為，它屬于_______(填序號(hào))。
A. 金屬氧化物B. 非金屬氧化物C. 堿性氧化物D. 酸性氧化物
（2）取少量粉末，向其中加入適量鹽酸使其充分溶解，反應(yīng)的離子方程式為_______。
（3）在燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中滴加幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸直到溶液呈紅褐色，所得分散系為_______，反應(yīng)的方程式為_______。
II.在探究金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，某課外小組同學(xué)記錄了如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
①有堿生成 ②溶液變紅 ③鈉四處游動(dòng) ④鈉浮在水面上
⑤有氣體產(chǎn)生 ⑥鈉的密度比水小 ⑦鈉熔成光亮的小球 ⑧反應(yīng)放熱，鈉熔點(diǎn)低
（4）請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目崭?從①~⑧中選擇，填序號(hào))：
（5）寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式_______。
【答案】（1）AC （2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（3） ①. 膠體 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl
（4） ①. ④ ②. ② ③. ⑧ ④. ⑤
（5）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
氧化鐵為金屬氧化物，屬于堿性氧化物，故選項(xiàng)AC符合題意；故答案為AC；
【小問(wèn)2詳解】
氧化鐵屬于難溶于水的堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；故答案為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
【小問(wèn)3詳解】
該實(shí)驗(yàn)得到紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，即分散系為膠體，其反應(yīng)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；故答案膠體；FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；
【小問(wèn)4詳解】
金屬鈉與水反應(yīng)，金屬鈉浮在水面上，說(shuō)明金屬鈉的密度小于水，金屬鈉熔成小球，說(shuō)明金屬鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且金屬鈉熔點(diǎn)小，金屬鈉在水面四處游動(dòng)，并發(fā)出“嘶嘶”聲音，說(shuō)明產(chǎn)生可燃性氣體，溶液變紅色，說(shuō)明有堿產(chǎn)生；故答案為④；②；⑧；⑤；
【小問(wèn)5詳解】
根據(jù)上述現(xiàn)象，金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，其離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故答案為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
32. 已知反應(yīng)：
①
②
③
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②中的還原劑是_______，反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)
（2）用單線橋法表示反應(yīng)①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。
（3）、、氧化性由強(qiáng)到弱順序：_______。
【答案】（1） ①. KI ②. HIO3
（2） （3）KClO3＞Cl2＞I2
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
反應(yīng)②中氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，氯氣作氧化劑，碘元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，KI為還原劑；反應(yīng)③中碘元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+5價(jià)，I2是還原劑，被氧化，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，氯氣為氧化劑，被還原，則氧化產(chǎn)物是HIO3；故答案為KI；HIO3；
【小問(wèn)2詳解】
利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律“歸中規(guī)律”，推出反應(yīng)①：KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，作氧化劑，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，部分HCl作還原劑，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；故答案為；
【小問(wèn)3詳解】
利用氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)①中氧化性：KClO3＞Cl2；反應(yīng)②中氧化性：Cl2＞I2，因此氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KClO3＞Cl2＞I2，故答案為KClO3＞Cl2＞I2。
33. I.據(jù)如圖所示裝置(部分儀器已略去)回答下列有關(guān)問(wèn)題。
（1）實(shí)驗(yàn)甲在加熱過(guò)程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是_______(填“I”或“II”)，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：比的穩(wěn)定性_______(填“強(qiáng)”或“弱”)
（2）取10g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分加熱，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量為4.0g。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
II.某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列裝置，驗(yàn)證二氧化碳跟過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。
（3）裝置①中反應(yīng)的離子方程式是_______。
（4）已知鹽酸具有揮發(fā)性。裝置②中的試劑是飽和溶液，裝置③中的試劑是_______。
（5）【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
步驟1：打開彈簧夾，關(guān)閉，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星木條放在a處。
步驟2：打開彈簧夾，關(guān)閉，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
①步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是_______、_______。
②過(guò)氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
【答案】（1） ①. Ⅱ ②. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ③. 強(qiáng)
（2）32.8% （3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（4）濃硫酸 （5） ①. 木條不復(fù)燃 ②. 木條復(fù)燃 ③. 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
【解析】
【分析】Ⅰ．本實(shí)驗(yàn)考查碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱，外管的溫度高，應(yīng)放穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)，內(nèi)管溫度低，應(yīng)放穩(wěn)定性差的物質(zhì)；
Ⅱ．探究二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸，①制備二氧化碳，②除去二氧化碳中的HCl，應(yīng)盛放飽和碳酸氫鈉溶液，③中盛放濃硫酸，關(guān)閉K1，打開K2，通入④中氣體為干燥二氧化碳，關(guān)閉K2，打開K1，通入⑤中氣體為潮濕的二氧化碳，然后觀察對(duì)比帶火星木條是否復(fù)燃，據(jù)此分析；
【小問(wèn)1詳解】
碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸鈉弱，碳酸氫鈉受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，因此觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯為Ⅱ；故答案為Ⅱ；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；強(qiáng)；
【小問(wèn)2詳解】
碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉不易受熱分解，對(duì)混合物加熱，發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，將產(chǎn)生二氧化碳通入足量澄清石灰水中，發(fā)生CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，有2NaHCO3～CO2～CaCO3，混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為=6.72g，則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=32.8%；故答案為32.8%；
【小問(wèn)3詳解】
裝置①制備二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
【小問(wèn)4詳解】
本實(shí)驗(yàn)探究二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)需要與水接觸，裝置②中逸出的二氧化碳中混有水蒸氣，根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置，則裝置③的作用是干燥二氧化碳，應(yīng)盛裝濃硫酸，故答案為濃硫酸；
【小問(wèn)5詳解】
①關(guān)閉K1，打開K2，通入④中氣體為干燥二氧化碳，二氧化碳不與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，沒有氧氣產(chǎn)生，帶火星木條不復(fù)燃；關(guān)閉K2，打開K1，通入⑤中氣體為潮濕的二氧化碳，潮濕的二氧化碳與過(guò)氧化碳反應(yīng)生成氧氣，帶火星木條復(fù)燃；故答案為木條不復(fù)燃；木條復(fù)燃；
②二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。選項(xiàng)
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
A
小蘇打可用于治療胃病
NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)
Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥嘘P(guān)系
B
滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液變紅
Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉
Ⅰ對(duì)；Ⅱ錯(cuò)；無(wú)關(guān)系
C
金屬鈉具有強(qiáng)還原性
高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光
Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有關(guān)系
D
過(guò)氧化鈉可用作航天員的供氧劑
Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2
Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；無(wú)關(guān)系
離子組
加入試劑
離子方程式
A
Na＋、
Ba(OH）2溶液
2Na＋＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NaOH
B
H＋、Cl－
足量石灰乳
2H＋＋2OH－=2H2O
C
K＋、
NaHSO4溶液
＋H＋=H2O＋CO2↑
D
Ag＋、
少量鹽酸
Ag＋＋＋H＋＋Cl－=AgCl↓＋HNO3
A
B
C
D
觀察鉀元素的焰色
碳酸氫鈉受熱分解
制備氧化鈉
比較NaHCO3和Na2CO3與鹽酸反應(yīng)快慢
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
操作
A
觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象
用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中
B
檢驗(yàn)與溶液
用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
證明與是放熱反應(yīng)
用棉花包裹，放入充滿的集氣瓶中，棉花燃燒說(shuō)明是放熱反應(yīng)
D
檢驗(yàn)與溶液
用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
⑦
____
③
____
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
____
⑥
____
①

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