河北省滄州市泊頭市第一中學2024-2025學年高三下學期2月月考化學試題（解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

注意事項：
1.答卷前，考生務必將自己的學校、班級、姓名及考號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：Cl 35.5 Ti 48 Cr 52 Cu 64
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 成語是傳統(tǒng)文化的一部分，下列成語涉及的材料是有機高分子的是
A. 石破天驚B. 火樹銀花C. 如膠似漆D. 信口雌黃()
【答案】C
【解析】
【詳解】A．只有火藥爆炸才能產(chǎn)生“石破天驚”的效果，沒有涉及有機高分子材料，故A不符合題意；
B．火樹銀花中火樹就是指焰火，俗稱煙花，涉及焰色試驗，沒有涉及有機高分子材料，故B不符合題意；
C．如膠似漆涉及黏合劑的使用，如古代用動物皮、角、骨熬制的骨膠等，涉及的蛋白質是有機高分子，故C符合題意；
D．雌黃，即三硫化二砷，顏色金黃鮮艷，是一種很早就被發(fā)現(xiàn)的重要的含砷化合物，沒有涉及有機高分子材料，故D不符合題意；
答案選C。
2. 下列化學用語錯誤的是
A. 丙烯酸的球棍模型：
B. 形成示意圖：
C. 2-羥基戊醛的鍵線式：
D. 的電子式：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．丙烯酸的結構簡式為：CH2=CHCOOH，球棍模型為：，A正確；
B．NH3VSEPR模型為四面體結構，有一個孤電子對，與H+通過配位鍵形成正四面體結構的銨根離子，B正確；
C．2-羥基戊醛的結構簡式為：，鍵線式：，C正確；
D．的電子式：，D錯誤；
答案選D。
3. 化學與生活息息相關，下列對應關系錯誤的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．SO2漂白織物利用的是SO2的漂白性，不是還原性，A錯誤；
B．天然氣具有可燃性，燃燒釋放能量，可以做燃料電池的原料，B正確；
C．維生素C具有還原性(抗氧化性)，可以做水果罐頭的保鮮劑，防止水果罐頭被氧化變質，C正確；
D．水垢的主要成分為CaCO3，醋酸酸性大于碳酸，利用醋酸可以除去水垢，D正確；
答案選A。
4. 改變下列條件能提高化學反應速率且能達到目的的是
A. 用鋅片與稀硫酸制備時加入足量溶液
B. 在銅和濃硫酸反應制備時加熱
C. 實驗室制取NO時用濃硝酸替代稀硝酸和銅反應
D. 在碳酸鈣和鹽酸制備時加入少量醋酸鈉溶液
【答案】B
【解析】
【詳解】A．足量硫酸銅與鋅反應，銅覆蓋在鋅表面，阻止了鋅與硫酸繼續(xù)反應，反應速率減慢，A錯誤；
B．常溫下銅很難與濃硫酸反應，加熱，能提高活化分子百分數(shù)，提高銅和濃硫酸反應速率，B正確；
C．濃硝酸與銅反應生成，C錯誤；
D．加入醋酸鈉，將HCl轉化為醋酸，醋酸是弱酸，導致反應速率減慢，D錯誤；
故選B。
5. 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最大的元素，R單質能與水發(fā)生置換反應，俗稱“臭堿”(水溶液呈堿性且水解產(chǎn)生臭雞蛋味氣體)。下列敘述正確的是
A. 簡單離子半徑：B. 第一電離能：
C. 離子鍵成分的百分數(shù)：D. 簡單氫化物的還原性：
【答案】C
【解析】
【分析】W是地殼中含量最大的元素，為氧元素；水溶液顯堿性，水解產(chǎn)生有臭雞蛋味氣體，X為價金屬，Y為價非金屬，即X為鈉，Y為硫，R單質與水發(fā)生置換反應，R的原子序數(shù)小于11，而大于8，即R為氟，Z為氯。
【詳解】A．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑：，A項錯誤；
B．同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，第一電離能F>O，同主族從上到下第一電離能減小，O>S，則第一電離能：，B項錯誤；
C．簡單離子化合物中，兩種元素的電負性差值越大，化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)越大，Na與F的電負性差值大于Na與S，C項正確；
D．非金屬性越強，簡單氫化物的還原性越弱，非金屬性F>Cl>S，、HCl、HF的還原性依次減弱，D項錯誤；
答案選C。
6. 下列裝置不能達到實驗目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．該裝置為測定中和反應熱的量熱計裝置，有溫度計，玻璃攪拌器，保溫材料等，可測定中和反應的反應熱，A不符合題意；
B．鋅與稀硫酸反應生成氫氣，通過測量一定時間內生成氫氣的體積，可測量鋅與稀硫酸反應的反應速率，該裝置能達到實驗目的，B不符合題意；
C．鈉在氯氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，有白煙生成，該裝置可以實現(xiàn)，C不符合題意；
D．用濃硫酸和乙醇制備乙烯需要加熱到170°C，該裝置缺少溫度計，D符合題意；
答案選D。
7. 我國科學家研究的堿性鋅—空氣可充電電池的工作原理如圖所示。
下列敘述錯誤的是
A. 放電時，電解質溶液中c(OH-)增大
B. 放電時，a極的電極反應式為
C. 充電時，OH-向b極遷移
D. 充電時，生成11.2LO2(標準狀況下)時轉移2ml電子
【答案】A
【解析】
【分析】放電時，a極為負極，Zn失電子生成[Zn(OH)4]2-，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和質量守恒，可得出電極反應式為；b極為正極，空氣中的O2得電子生成OH-，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和質量守恒，可得出電極反應式為。充電時，a極為陰極，與電源的負極相連，b極為陽極，與電源的正極相連。
【詳解】A．放電時，負極的電極反應式為，正極的電極反應式為，總反應式為2Zn+O2+4OH-+2H2O=2[Zn(OH)4]2-，電解質溶液中c(OH-)減小，A項錯誤；
B．由分析可知，放電時，a極的電極反應式為，B項正確；
C．充電時，b極為陽極，陰離子向陽極移動，則OH-向陽極(b極)遷移，C項正確；
D．充電時，OH-在陽極失電子生成O2，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和質量守恒，可得出電極反應式為，11.2LO2(標準狀況下)的物質的量為0.5ml，生成11.2LO2(標準狀況下)時轉移0.5ml×4=2ml電子，D項正確；
故選A。
8. 丹參是“十大冀藥”之一，主要功效有大補元氣、復脈固脫、補脾益肺、生津養(yǎng)血，其有效成分丹參酚酸A的結構簡式如圖所示。下列關于丹參酚酸A的敘述正確的是
A. 不含手性碳原子，不是手性分子B. 遇溶液能發(fā)生顯色反應
C. 具有抗氧化性，不與反應D. 0.1ml該有機物最多能消耗0.9mlNaOH
【答案】B
【解析】
【詳解】A．酯基和羧基共同連接的碳原子是手性碳原子，丹參酚酸A分子中只有一個手性碳原子，丹參酚酸A是手性分子，A項錯誤；
B．丹參酚酸A分子含酚羥基，遇溶液能發(fā)生顯色反應，B項正確；
C．酚羥基活性強，容易與反應，C項錯誤；
D．1個該分子含6個酚羥基、1個羧基、1個醇酯基，0.1ml該有機物最多能消耗0.8mlNaOH，D項錯誤；
故選B。
9. 下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應結論的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．醛基也能被溴水氧化而使其褪色，A錯誤；
B．指甲變?yōu)辄S色說明指甲中含帶苯環(huán)的蛋白質，而不是烴，B錯誤；
C．，反應中硫酸生成鹽硫酸鈉，硫酸中元素化合價沒有改變，硫酸只表現(xiàn)酸性，C正確；
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應：，鋁與氫氧化鈉溶液反應時，鋁失去電子為負極，鎂不和氫氧化鈉溶液反應，與第一電離能無關，D錯誤；
故選C。
10. 近日，南開大學化學學院朱守非課題組報道了一種新穎的鐵催化偶聯(lián)反應，成功構筑了含有全碳季碳中心的C—C鍵。反應機理如圖所示(X代表鹵素原子)。
下列敘述錯誤的是
A. Ⅰ→Ⅱ中鹵素原子、氮原子提供孤電子對與形成配位鍵
B. Ⅱ→Ⅲ中斷裂鍵，原子軌道“肩并肩”重疊的鍵不變
C. Ⅲ→Ⅳ中，副產(chǎn)物為化合物RZnX，發(fā)生取代反應
D. 由物質“1”合成物質“3”的原子利用率為100%
【答案】D
【解析】
【詳解】A．觀察圖示可知，Ⅰ→Ⅱ中鹵素原子、氮原子提供孤電子對，提供空軌道形成配位鍵，A項正確；
B．Ⅱ→Ⅲ中斷裂C—X鍵，即斷裂鍵，鍵沒有變化，原子軌道“肩并肩”重疊的鍵不變，B項正確；
C．Ⅲ→Ⅳ中斷裂X—Fe鍵，形成R—Fe鍵，副產(chǎn)物為RZnX，發(fā)生取代反應，C項正確；
D．總反應中，由原子守恒可知，還生成另一種產(chǎn)物為RZnX，原子利用率小于100%，D項錯誤；
故本題選D。
11. 氰化亞銅(CuCN)難溶于水，主要用途包括電鍍銅及其合金、合成抗結核藥和其他藥物、制造防污涂料以及用于凈化熔融金屬。一種有關CuCN制備及其轉化的流程如下(合成池需要適當加熱)：
下列敘述正確的是
A. “合成池”中反應：
B. 實驗室完成操作X需要燒杯和分液漏斗
C. “溶解池”中發(fā)生了氧化還原反應
D. 在“合成池”中加入過量KCN溶液，能提高CuCN的產(chǎn)率
【答案】A
【解析】
【分析】合成池中溶液和KCN發(fā)生反應，Cu元素化合價發(fā)生改變，生成了CuCN沉淀，經(jīng)過濾后得到CuCN，加入KCN溶液發(fā)生反應。
【詳解】A．、CuCN中銅元素的化合價分別為價、價，“合成池”中發(fā)生了氧化還原反應，生成氰氣，離子方程式：，A項正確；
B．操作X分離難溶的CuCN，采用過濾操作，需要燒杯、漏斗、玻璃棒，不需要分液漏斗，B項錯誤；
C．“溶解池”中發(fā)生反應，元素的化合價沒有發(fā)生變化，未發(fā)生氧化還原反應，C項錯誤；
D．根據(jù)流程圖可知，若在“合成池”中加入過量KCN溶液，會促進CuCN溶解，形成配合物，而CuCN的產(chǎn)率降低，D項錯誤；
故選A。
12. 物質結構決定性質的思維方法是學習和研究化學的重要方法之一、下列物質性質的比較與影響因素不匹配的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．苯酚含羥基，屬于極性分子，且羥基可與水分子形成氫鍵，而苯是非極性分子，與水分子間作用力小，A項不符合題意；
B．氟的電負性大于溴，中H—O鍵的極性較大，酸性較強，B項不符合題意；
C．碳化硅、硅都是共價晶體，因為C、Si原子半徑不同，共價鍵鍵長不同，故熔點不同，C項符合題意；
D．原子半徑C大于O，故鍵的鍵長大于鍵，則鍵的鍵能小于，D項不符合題意；
故選C。
13. CuCl常作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑等，其晶胞如圖所示(將Cu+看成是填充在Cl-構成的正四面體“空穴”中)。已知：晶胞參數(shù)為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 在Cl-構成的正四面體“空穴”中，Cu+的填充率為100%
B. 該晶胞中陰、陽離子的配位數(shù)都是4
C. Cu+和Cl-的最近距離為
D. CuCl晶體密度為
【答案】B
【解析】
【分析】在晶胞中，Cl-位于面心和頂點；1個晶胞分為8個小立方體，有4個小立方體的體心填充1個Cu+。1個晶胞中所含的Cu+數(shù)目為4，Cl-數(shù)目為=4。
【詳解】A．晶胞中有8個由Cl-構成的正四面體“空穴”(小立方體)，Cu+填充在其中4個正四面體的體心，填充率為50%，A項錯誤；
B．觀察圖示可知，晶胞中Cl-周圍距離最近且相等的Cu+有4個，Cu+周圍距離最近且相等的Cl-有4個，陰、陽離子的配位數(shù)都是4，B項正確；
C．觀察圖示，陰、陽離子的最近距離等于體對角線長度的四分之一，即Cu+和Cl-的最近距離為，C項錯誤；
D．1個晶胞含4個“CuCl”，晶體，D項錯誤；
故選B。
14. 常溫下，向含等物質的量濃度的Cl-、、的混合溶液中滴加AgNO3溶液，溶液中-lgc(X)(X=Cl-、、)與lgc(Ag+)的關系如圖所示。
已知：常溫下，。
下列敘述錯誤的是
A. M點溶液是Ag2SO4的不飽和溶液B. 產(chǎn)生沉淀的先后順序可能是Cl-、、
C. D. 當Ag2CrO4和Ag2SO4共沉時
【答案】D
【解析】
【分析】Ag2CrO4、Ag2SO4構型相同，應該是平行線，而AgCl構型與Ag2CrO4和Ag2SO4構型不同，結合斜率可知L2表示-lgc(Cl-)與lgc(Ag+)的關系。再由可知，當c(Ag+)相同時，c()＞c()，離子濃度越大，其負對數(shù)就越小，因此，L1代表與lgc(Ag+)的關系，L3代表-lgc()與lgc(Ag+)的關系，然后根據(jù)問題分析解答。
【詳解】A．根據(jù)上述分析可知：L3代表-lgc()與lgc(Ag+)的關系，M點在L3斜線上方，c2(Ag+)·c()＜Ksp(Ag2SO4)，因此M點對應的是Ag2SO4的不飽和溶液，A正確；
B．根據(jù)圖像可知，當，生成沉淀所需陰離子濃度：，故形成沉淀的先后順序是Cl-、、，B正確；
C．根據(jù)上述分析可知：L2表示-lgc(Cl-)與lgc(Ag+)的關系，由b點坐標可計算AgCl的溶度積常數(shù)：，C正確；
D．當Ag2CrO4和Ag2SO4共沉時，，D錯誤；
答案選D。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 三氯化鉻()常作媒染劑和催化劑。常溫下，三氯化鉻為紫色晶體，熔點為83℃，易潮解，易升華，不易水解。在高溫下三氯化鉻易被氧氣氧化。實驗室常用和(沸點為76.8℃)在高溫下制備，部分裝置如圖所示(夾持裝置略)：
已知：與化學性質相似。[光氣()的沸點為8.2℃]。
回答下列問題：
（1）A裝置采用___________(填“冷水”或“熱水”)??；X可能是___________(填標號)。
a．空氣 b．氫氣 c．氮氣
（2）石棉繩的作用是___________。
（3）C裝置中收集的產(chǎn)品混有的雜質可能是___________(填化學式)。
（4）實驗室還可以用、C、在高溫下制得。在該反應中需要氯氣，實驗室制備的離子方程式為___________(寫一個)。
（5）探究的性質如下：
①一定條件下，苯和可以制備二茂鉻，轉化關系如圖所示。
二茂鉻的核磁共振氫譜有___________組峰。
②和在一定條件下能生成M、LiCl、和還原性氣體單質。M的晶胞結構如圖，該反應的化學方程式為___________。
（6）測定樣品的純度：準確稱取wg樣品，加水溶解并稀釋至250mL，準確量取25.00mL溶液于250mL碘量瓶中，加熱至沸騰，慢慢加入適量，待溶液由紫色轉變?yōu)辄S色后，再加水至100mL，充分加熱煮沸，冷卻后用稀硫酸中和至溶液剛好呈橙紅色，加入過量KI溶液和適量稀硫酸，在暗處充分反應后滴加幾滴淀粉溶液，用標準溶液滴定至終點，進行三次平行實驗，最終測得平均每次消耗標準溶液的體積為VmL。有關轉化關系或反應式(未配平)有，，，該樣品的純度為___________%(用含c、V、w的代數(shù)式表示)；“三次平行實驗”的目的是減少___________(填“系統(tǒng)”或“隨機”)誤差。
【答案】（1） ①. 熱水 ②. c
（2）保溫，避免產(chǎn)品凝華堵塞導管
（3）、
（4）或
（5） ①. 1 ②.
（6） ①. ②. 隨機
【解析】
【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A為利用熱水浴加熱生成四氯化碳氣體，裝置B中四氯化碳與共熱反應制備三氯化鉻，裝置C為冷凝收集三氯化鉻的裝置，反應生成的光氣用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣；實驗前應先通入氮氣排除裝置內的空氣，防止三氯化鉻高溫下被氧氣氧化。
【小問1詳解】
由分析可知，置A為利用熱水浴加熱生成四氯化碳氣體；實驗前應先通入氮氣排除裝置內的空氣，防止三氯化鉻高溫下被氧氣氧化，故選c；
【小問2詳解】
由題意可知，三氯化鉻易升華和凝華，為防止三氯化鉻凝華堵塞導管，實驗時需要石棉繩保溫，避免產(chǎn)品凝華堵塞導管；
【小問3詳解】
由題給信息可知，三氯化鉻產(chǎn)品中可能混有未反應完的四氯化碳和反應生成的光氣；
【小問4詳解】
實驗室可用二氧化錳、高錳酸鉀、重鉻酸鉀、氯酸鉀和次氯酸鈣等氧化劑與濃鹽酸反應制備氯氣，其中二氧化錳、高錳酸鉀與濃鹽酸反應的離子方程式為、；
【小問5詳解】
①由圖可知，二茂鉻分子結構對稱，分子中只有1種化學環(huán)境的氫原子；
②由晶胞結構可知，M晶胞中位于頂點和體心的鉻原子個數(shù)為8×+1=2，位于面上和體內的氯原子個數(shù)為4×+2=4，所以M的化學式為CrCl2，則生成M的反應為氯化鉻與LiAlH4反應生成CrCl2、氯化鋰、氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為；
【小問6詳解】
由原子個數(shù)守恒和得失電子數(shù)目守恒可得如下轉化關系：，滴定消耗VmLcml/L硫代硫酸鈉溶液，則產(chǎn)品中氯化鉻的質量分數(shù)為；因操作不當引起的誤差為隨機誤差，因儀器、原理等引起的誤差為系統(tǒng)誤差，三次平行實驗是為了減少隨機誤差。
16. 因其在能源、生物醫(yī)學和電子等領域的廣泛應用前景而受到關注。一種以鈦鐵礦(主要成分是，含少量FeO、、等雜質)為原料生產(chǎn)的工藝流程如圖所示(部分條件和產(chǎn)物省略)。已知：易水解生成沉淀。
回答下列問題：
（1）Ti位于元素周期表___________區(qū)。
（2）“堿浸”工序的目的是___________；提高“堿浸”工序速率的措施有___________(答一條即可)。
（3）“酸浸”工序中，硫酸與反應生成化學方程式為___________。
（4）制備晶體。已知溶解度曲線如圖所示。
操作方法：加熱___________，得到___________℃飽和溶液，冷卻至0℃結晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥。
（5）為了使沉淀完全，調節(jié)pH大于___________。(已知常溫時，，通常認為殘留在溶液中離子濃度小于時，沉淀完全)
（6）“灼燒”工序發(fā)生反應的化學方程式為___________。
（7）已知在1600℃時，Ti和反應生成。制備0.4ml需要Ti的質量至少為___________g。
【答案】（1）d （2） ①. 除去和 ②. 適當加熱(或增大NaOH溶液濃度等)
（3）
（4） ①. 濃縮 ②. 60
（5）2 （6）
（7）9.6
【解析】
【分析】、等雜質進行堿浸發(fā)生反應：、，可以除去這兩種雜質，而和少量與硫酸反應，分別生成和，然后進行加熱濃縮，降溫結晶，使析出，硫酸亞鐵進入濾液，調節(jié)得到沉淀，將灼燒得到，最后還原得到。
【小問1詳解】
基態(tài)Ti原子是號元素，其價層電子排布式為，位于元素周期表區(qū)。
【小問2詳解】
氧化鋁、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，堿浸可除去這兩種物質；從影響反應速率因素角度分析，如加熱、增大反應物濃度、攪拌等。
【小問3詳解】
與反應生成，根據(jù)原子守恒可知產(chǎn)物還有和，方程式為：。
【小問4詳解】
根據(jù)圖像可知，當溫度低于，溶解度隨溫度降低而減小，所以應采用加熱濃縮，得到飽和溶液，冷卻至結晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥的方法獲得。
【小問5詳解】
根據(jù)溶度積計算溶液中濃度，再計算pH：，。
【小問6詳解】
調節(jié)得到沉淀，灼燒將其分解，堿式氧化鈦脫水生成二氧化鈦，方程式為：。
【小問7詳解】
根據(jù)題意可知，化學方程式，根據(jù)二者計量系數(shù)關系，制備0.4ml至少需要0.2mlTi，質量為9.6g。
17. 氮氧化物是大氣主要污染物之一，利用天然氣選擇性催化還原氮氧化物具有廣闊前景和經(jīng)濟價值。已知：
反應1：
反應2：
回答下列問題：
（1）上述反應中，有___________(填數(shù)字)種由極性鍵形成的非極性分子。從結構上分析，很穩(wěn)定的原因是___________。
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入適量、NO、發(fā)生上述反應1和2，下列敘述錯誤的是___________(填標號)。
A. 氣體密度不隨時間變化時一定達到平衡狀態(tài)
B. 反應過程中氣體總壓強始終保持不變化
C. 加入催化劑，反應速率和平衡常數(shù)都增大
D. 向平衡體系中加入足量生石灰，NO平衡轉化率增大
（3）①若反應1的正反應活化能，則該反應的逆反應活化能___________。
②已知：，，則___________。該反應正反應自發(fā)進行的條件是___________(填標號)。
A．較低溫度 B．較高溫度 C．任何溫度
（4）甲烷燃燒反應對甲烷還原氮氧化物有一定的影響。在一定條件下，某實驗小組模擬選擇性催化還原大氣中的NO，起始按充入NO，和適量，在催化劑作用下充分反應，相同時間內轉化率及NO去除率隨溫度變化關系如圖所示。
表示轉化率的是___________(填“”或“”)。溫度高于550℃時，曲線隨著溫度升高而下降的原因可能是___________(寫出一條即可)。
（5）在壓強為akPa下，向密閉反應器中按充入NO和，發(fā)生反應1，測得平衡時、NO、和的物質的量分數(shù)與溫度關系如圖所示。
曲線代表的物質是___________(填化學式)。350℃時反應1的平衡常數(shù)為___________。
（6）在容積可變的密閉容器中充入1ml和amlNO發(fā)生反應1，在時達到平衡，時增大壓強(其他條件不變)，反應進行到，請在圖中畫出時正、逆反應速率隨時間的變化曲線：___________。
【答案】（1） ①. 2 ②. 氮氮三鍵的鍵能很大（2）AC
（3） ①. 1262.8 ②. ③. A
（4） ①. ②. 升高溫度，以反應2為主(或升高溫度，催化劑對反應1選擇性降低等)
（5） ①. ②. (或0.0625)
（6）
【解析】
【小問1詳解】
上述反應中，、都是含極性鍵的非極性分子；氮氣分子中含氮氮三鍵，鍵能大，故斷裂化學鍵較難。
【小問2詳解】
A．恒溫恒容條件下，氣體的總質量不變，故密度始終不變，A項錯誤；
B．上述2個反應都是等氣體分子數(shù)反應，恒溫恒容條件下，氣體的總物質的量不變，壓強不變，B項正確；
C．加入催化劑，反應速率增大，但平衡常數(shù)不變，C項錯誤；
D．加入生石灰，吸收水和，促進平衡向右移動，NO平衡轉化率增大，D項正確；
答案選AC。
【小問3詳解】
①正反應活化能與逆反應活化能之差等于焓變，。
②根據(jù)蓋斯定律，目標反應(反應1反應2)，。正反應是放熱反應和熵減反應，根據(jù)自由能判據(jù)，正反應在較低溫度下能自發(fā)進行。
【小問4詳解】
由題可知，實驗小組模擬選擇性催化還原大氣中的NO，起始時充入的有NO，和適量，則CH4在催化還原NO的同時會發(fā)生燃燒，CH4的燃燒為副反應，所以CH4的轉化率高于NO的去除率，故L1表示CH4的轉化率；曲線表示NO的去除率，溫度高于550℃時，曲線隨著溫度升高而下降的原因可能是：升高溫度，以反應2為主(或升高溫度，催化劑對反應1選擇性降低等)。
【小問5詳解】
發(fā)生反應，從起始投料看，氣體分子總數(shù)不變，和之和占體積分數(shù)20%，、和之和占80%，體積分數(shù)是的4倍。升溫，平衡向左移動，、的物質的量分數(shù)增大，其他三種物質的量分數(shù)減小，按充入和，故代表，代表，代表，代表。根據(jù)圖像可知，350℃時和各占10%，NO占40%，占20%。五種氣體體積總和為100%，故占20%。對于等氣體分子數(shù)反應，可以用物質的量分數(shù)代替分壓計算平衡常數(shù)：。
【小問6詳解】
反應1反應前后氣體分子數(shù)不變，平衡后，增大壓強，平衡不移動，但是正、逆反應速率同倍數(shù)增大，則變化曲線為：
。
18. 環(huán)酮羧酸G是合成某藥物中間體，其一種合成路線如圖所示。
已知：—Et代表乙基。
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是___________；F中官能團的名稱是___________。
（2）C→D的反應類型是___________。D的親水性比E強，其主要原因是___________。
（3）下列有機物在相同條件下酯基水解速率最快的是___________(填標號)。
a． b． c． d．
（4）在一定條件下， A、B以物質的量比為發(fā)生1，4-加成合成高分子材料，寫出反應的化學方程式：___________(寫一個)。
（5）在G的同分異構體中，同時具備下列條件的結構有___________種(包括立體異構體)。
①含5元環(huán)；②能發(fā)生水解反應；③1ml有機物與足量銀氨溶液反應生成4mlAg。
提示：乳酸[]有2種對映異構體(立體異構體)，有4種立體異構體。
（6）以B和為原料合成丙二酸的合成路線如下：
X的結構簡式為___________；反應1的試劑和條件是___________。
【答案】（1） ①. 甲基丙烯酸乙酯(或2-甲基丙烯酸乙酯) ②. 酯基、酮羰基
（2） ①. 氧化反應 ②. D分子與水分子之間形成氫鍵
（3）b （4）
（5）9 （6） ①. ②. NaOH的乙醇溶液、加熱
【解析】
【分析】根據(jù)合成路線，A和B發(fā)生1,3-丁二烯的1,4加成反應生成C；C在酸性的作用下，雙鍵斷開，引入羧基生成D，發(fā)生氧化反應；D和乙醇發(fā)生酯化反應生成E；E和乙醇鈉反應生成F；F先在堿性條件下發(fā)生水解生成對應的鹽，然后在酸性條件下酸化，生成G；據(jù)此分析回答問題；
【小問1詳解】
甲基作取代基，A的化學名稱是甲基丙烯酸乙酯(或2-甲基丙烯酸乙酯)；
由F的結構簡式可知，其中含有的官能團的名稱為酯基、酮羰基；
【小問2詳解】
根據(jù)流程圖，在酸性的作用下碳碳雙鍵斷開，生成，故C→D的反應類型是氧化反應；
D中含有羧基，能與水分子形成氫鍵，故D具有親水性；
【小問3詳解】
酯基中的C—O鍵極性越強，越容易水解，氟、溴、碘的電負性依次減小，分子酯基中的C—O鍵極性依次減弱，故相同條件下，b項水解最快，故答案為：b；
【小問4詳解】
A、B以物質的量比為發(fā)生1，4-加成合成高分子材料，故反應的化學方程式為：或；
【小問5詳解】
根據(jù)題意，①含5元環(huán)、②能發(fā)生水解反應、③1ml有機物與足量銀氨溶液反應生成4mlAg，符合條件的同分異構體中要含甲酸酯基、醛基兩種取代基，環(huán)戊烷被兩個取代基取代有3種同分異構體：、、；據(jù)乳酸[]有2種對映異構體(立體異構體)，有4種立體異構體可知，和均含2個手性碳，各有4種立體異構體，故符合條件的同分異構體有4×2+1=9種；
【小問6詳解】
利用A→B反應原理，與B發(fā)生加成反應生成X，故X為；根據(jù)C→D的反應原理，反應2為氧化反應，采用逆合成分析法，可得Y為；X為鹵代烴，要發(fā)生反應1生成Y，則反應1應為消去反應，條件應為氫氧化鈉的乙醇溶液，加熱。選項
物質
性質
用途
A
還原性
漂白織物
B
天然氣
可燃性
制作燃料電池
C
維生素C
抗氧化性
水果罐頭保鮮劑
D
醋酸
酸性
除去水壺中水垢
A．測定中和反應的反應熱
B．測定鋅和稀硫酸反應的速率
C．鈉在氯氣中燃燒
D．用濃硫酸和乙醇制備乙烯
選項
實驗操作及現(xiàn)象
結論
A
在丙烯醛()中滴加溴水，溶液褪色
碳碳雙鍵與溴單質發(fā)生加成反應
B
指甲不慎沾上濃硝酸會變?yōu)辄S色
指甲中含芳香烴
C
在溶液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生淺黃色沉淀和氣體
硫酸只表現(xiàn)酸性
D
鋁和鎂在NaOH溶液中構成原電池，鋁極不斷溶解，鎂極表面產(chǎn)生氣泡
鎂的第一電離能大于鋁
選項
比較
因素
A
水中溶解性：苯酚苯
分子間作用力
B
酸性：
鹵素電負性
C
熔點：
晶體類型
D
鍵能：鍵鍵
原子半徑

相關試卷

相關試卷更多

相關試卷

相關試卷 更多

相關試卷更多