本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。
★?？荚図樌?br>注意事項(xiàng)：
1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡的非答題區(qū)域均無效。
4.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 中華傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含著很多化學(xué)知識，下列說法正確的是
A “日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈”詩句描寫了丁達(dá)爾現(xiàn)象
B. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中豆萁的主要成分是纖維素，在人體中最終水解為葡萄糖
C. “白墻黛瓦馬頭墻，回廊掛落花格窗”中黛瓦的青黑色是含有氧化鐵的緣故
D. “火藥乃焰硝、硫磺、杉木炭所合”，火藥發(fā)生爆炸時，生成無色的、和
【答案】A
【解析】
【詳解】A．日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈（唐），霧為氣溶膠，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；
B．豆萁的主要成分是纖維素，但人體中沒有水解纖維素的酶即纖維素不能在人體中水解，B錯誤；
C．已知Fe2O3為紅棕色，故“白墻黛瓦馬頭墻，回廊掛落花格窗”中黛瓦的青黑色應(yīng)該是含有四氧化三鐵的緣故，C錯誤；
D．火藥發(fā)生爆炸時的反應(yīng)方程式為：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，不能生成無色的氣體，NO2為紅棕色氣體，D錯誤；
故答案為：A。
2. 下列物質(zhì)除雜過程中，選用的試劑不能達(dá)到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．已知乙醇易溶于水，而乙烯難溶于水，故乙烯中混有少量乙醇蒸汽可以用水來除去，A不合題意；
B．已知3NO2+H2O=2HNO3+NO，故NO2氣體混有少量NO不能用水來除雜，B符合題意；
C．已知2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故FeCl3溶液混有少量FeCl2可以用酸性H2O2來除雜，C不合題意；
D．已知SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2，故CO2中混有少量SO2可以通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶來除雜，D不合題意；
故答案為：B。
3. 四氯乙烯()是一種衣物干洗劑，下列說法錯誤的是
A. 能發(fā)生加成反應(yīng)B. 四氯乙烯是平面結(jié)構(gòu)
C. 它對油脂有較好的溶解作用D. 可以由乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由題干信息可知，四氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，故能發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；
B．由題干信息可知，四氯乙烯相當(dāng)于乙烯分子中的四個H被四個Cl取代，故四氯乙烯是平面結(jié)構(gòu)，B正確；
C．由題干信息可知，四氯乙烯是一種衣物干洗劑，故它對油脂有較好的溶解作用，C正確；
D．由題干信息可知，四氯乙烯相當(dāng)于乙烯分子中的四個H被四個Cl取代，不是加成反應(yīng)得到，D錯誤；
故答案為：D。
4. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．H2S在水中的溶解度較小，很難僅靠溶于水來能形成噴泉，A不合題意；
B．加熱NH4Cl生成NH3和HCl，但NH3和HCl遇冷后又反應(yīng)生成NH4Cl，故不能只加熱NH4Cl來制備NH3，而應(yīng)該加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物來制備NH3，B不合題意；
C．最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成的CO2通入硅酸鈉溶液中，生成白色沉淀硅酸，即酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，C符合題意；
D．乙酸乙酯在NaOH溶液中將完全水解，不能用NaOH溶液來收集乙酸乙酯，D不合題意；
故答案為：C。
5. 2024年6月3號，嫦娥六號在月球背面上展示的國旗是我國科研人員利用玄武巖熔融拉絲技術(shù)制作而成的。玄武巖石料由二氧化硅、氧化鋁、氧化鈣、氧化鎂、氧化鐵和二氧化鈦等氧化物組成。下列說法中錯誤的是
A. 硅酸鹽中，Si和O構(gòu)成了硅氧四面體結(jié)構(gòu)
B. 玄武巖纖維具有耐腐蝕、耐高溫、耐低溫的優(yōu)異性能
C. 由，說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
D. 玄武巖纖維是一種無機(jī)非金屬材料
【答案】C
【解析】
【詳解】A．硅酸鹽中，Si和O構(gòu)成了硅氧四面體，類似于共價晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，致使硅酸鹽材料大多具有硬度大、熔點(diǎn)高、耐腐蝕等性質(zhì)，A正確；
B．由題干信息結(jié)合A項(xiàng)分析可知，玄武巖屬于硅酸鹽，玄武巖纖維具有耐腐蝕、耐高溫、耐低溫的優(yōu)異性能，B正確；
C．常溫下，水溶液中酸性強(qiáng)的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體是高溫條件下的反應(yīng)，不說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)，C錯誤；
D．由題干信息結(jié)合A項(xiàng)分析可知，玄武巖屬于硅酸鹽，則玄武巖纖維是一種無機(jī)非金屬材料，D正確；
故答案為：C。
6. “人工樹葉”可以像天然樹葉的光合作用那樣，依托太陽光在納米線陣列上將水分解為氫離子和氧氣，氫離子穿過塑料薄膜，得到氫燃料(如圖)。下列說法錯誤的是
A. 上述過程涉及的能量種類包括太陽能和化學(xué)能
B. 塑料薄膜下部的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
C. 塑料薄膜起到氫離子交換膜的作用
D. 納米線陣列可由二氧化硅制成，用以吸收太陽光
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由題干信息可知，上述過程可實(shí)現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；
B．由題干信息可知，塑料薄膜下部將H+轉(zhuǎn)化為H2，發(fā)生還原反應(yīng)，故該電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，B正確；
C．由題干信息可知，H+可以透過塑料薄膜，而O2等不能，故塑料薄膜起到氫離子交換膜的作用，C正確；
D．二氧化硅不能吸收太陽光，故納米線陣列應(yīng)該由晶體硅制成，用以吸收太陽光，D錯誤；
故答案為：D。
7. 下列有關(guān)自然資源的開發(fā)和利用，說法有誤的一項(xiàng)是
A. 與回收鋁制飲料罐得到鋁相比，電解法冶煉制鋁效率更高，更需提倡
B. 煤的氣化和液化都是化學(xué)變化
C. 石油的減壓蒸餾是為了避免高沸點(diǎn)餾分的分解
D. “吹出法”提溴技術(shù)中包括氧化、吹出、吸收、蒸餾等環(huán)節(jié)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．采用電解法冶煉鋁土礦制鋁耗能高，回收鋁質(zhì)飲料罐得到鋁耗能低且廢物利用變廢為寶，與電解法冶煉制鋁相比，回收鋁制飲料罐得到鋁更需提倡，A錯誤；
B．煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，液化是將煤轉(zhuǎn)化為甲醇或乙醇等液體燃料，故都是化學(xué)變化，B正確；
C．已知物質(zhì)的沸點(diǎn)隨氣壓的增大而升高，故石油的減壓蒸餾是為了避免高沸點(diǎn)餾分的分解，C正確；
D．“吹出法”提溴技術(shù)中包括氧化即將濃縮海水中的Br-氧化為Br2、吹出是用熱空氣將Br2吹出到，飽和SO2溶液中進(jìn)行吸收，溴富集后再用Cl2氧化，而后用CCl4萃取分液，最后蒸餾分離CCl4和Br2等環(huán)節(jié)，D正確；
故答案為：A。
8. 中國科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所在國際上首次實(shí)現(xiàn)CO2到淀粉的全合成，其中部分核心反應(yīng)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A. 反應(yīng)①中，生成1mlCH3OH轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
B. 反應(yīng)②消耗3.2g CH3OH，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2 2.24L
C. 反應(yīng)③中cat.為催化劑，實(shí)驗(yàn)室常用MnO2催化該反應(yīng)
D. 3.0g HCHO與DHA的混合物中含碳原子數(shù)為0.3NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)①為CO2+3H2CH3OH+H2O，則生成1mlCH3OH轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，A正確；
B．由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)②為CH3OH+O2HCHO+H2O2，則消耗3.2g 即=0.1mlCH3OH，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2 的體積為：0.1ml×22.4L/m=2.24L，B正確；
C．由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)③即為H2O2催化分解生成H2O和O2，故其中cat.為催化劑，實(shí)驗(yàn)室常用MnO2催化該反應(yīng)，C正確；
D．由題干反應(yīng)歷程圖可知，HCHO與DHA的最簡式均為CH2O，故3.0g HCHO與DHA的混合物中含碳原子數(shù)為=0.1NA，D錯誤；
故答案為：D。
9. 下列各組離子在給定溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A. 飽和氯化鈉溶液：H+、、MnO、
B. 明礬溶液：、OH-、、
C. 硫酸亞鐵溶液：、、、
D. 0.2ml/L NaOH溶液：、Br-、、
【答案】A
【解析】
【詳解】A．飽和氯化鈉溶液中的Cl-、H+、MnO三者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，方程式為：10Cl-+16H++2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，A符合題意；
B．明礬溶液中與，Al3+與OH-，與OH-因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，B不合題意；
C．硫酸亞鐵溶液中的Fe2+與反應(yīng)生成FeS沉淀，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不合題意；
D．0.2ml/L NaOH溶液中的OH-與、，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，不屬于氧化還原反應(yīng)，D不合題意；
故答案為：A。
10. X、Y、Z、P、Q是原子半徑依次增大的短周期主族元素，其中X的一種核素沒有中子，Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，Y和P同主族且P的原子序數(shù)是Y的2倍，在短周期元素中Q的金屬性最強(qiáng)。下列說法錯誤的是
A. X、Z能組成一種火箭燃料
B. Y、Z只能組成五種物質(zhì)
C. 由X、Y、P、Q四種元素組成的兩種物質(zhì)相互間能發(fā)生反應(yīng)
D. Y和P組成的物質(zhì)均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【分析】由題干信息可知，X、Y、Z、P、Q是原子半徑依次增大的短周期主族元素，其中X的一種核素沒有中子，則X為H，Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，即Z為N或O，Y和P同主族且P的原子序數(shù)是Y的2倍，則Y為O，P為S，在短周期元素中Q的金屬性最強(qiáng)，即Q為Na，綜上分析可知，X、Y、Z、P、Q分別為H、O、N、S、Na，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，X為H、Z為N，則X、Z能組成一種火箭燃料N2H4，A正確；
B．由分析可知，Y為O，Z為N，則Y、Z能組成物質(zhì)有：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O4等六種，B錯誤；
C．由分析可知，X、Y、P、Q分別為H、O、N、S、Na，由X、Y、P、Q四種元素組成的兩種物質(zhì)即NaHSO3和NaHSO4，相互間能發(fā)生反應(yīng)，方程式為：NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，C正確；
D．由分析可知，Y為O，P為S，故Y和P組成的物質(zhì)SO2、SO3均為酸性氧化物，均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D正確；
故答案為：B。
11. 工業(yè)上，常用水蒸氣通過熾熱的焦炭制得水煤氣(主要成分為CO和)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其能量變化圖像如圖所示。下列反應(yīng)的能量變化與上述反應(yīng)相同的是
A. 甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)B. 硝酸銨與十水合碳酸鈉的反應(yīng)
C. 鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)D. 硫粉在空氣中加熱
【答案】B
【解析】
【詳解】根據(jù)圖示，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量，為吸熱反應(yīng)；
A．甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物總能量，A不選；
B．硝酸銨與十水合碳酸鈉的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量，B選；
C．鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物總能量，C不選；
D．硫粉在空氣中加熱反應(yīng)生成二氧化硫是放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物總能量，D不選；
故選B。
12. 潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖所示：
下列說法正確的是
A. 放電時向電極a移動B. 電極b為負(fù)極
C. 電極a處加入的是液氧D. 若生成4.2g，則需消耗液氧3.2g
【答案】A
【解析】
【分析】該裝置為液氨-液氧燃料電池，電極a通入液氨失去電子生成N2和H2O，電極a為負(fù)極，電極b通入氧氣得到電子生成OH-，電極b為正極。
【詳解】A．由分析可知，電極a為負(fù)極，根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負(fù)極移動，即OH－向電極a移動，故A正確；
B．由分析可知，電極a為負(fù)極，電極b為正極，故B錯誤；
C．由分析可知，電極a通入液氨失去電子生成N2和H2O，故C錯誤；
D．電極a通入液氨失去電子生成N2和H2O，電極方程式為：2NH3＋6OH-－6e-=N2＋6H2O，電極b為正極，電極方程式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，4.2g的物質(zhì)的量為，生成0.15ml，失去0.9ml電子，則消耗=0.225ml，質(zhì)量為0.225ml×32g/ml=7.2g，故D錯誤；
故選A。
13. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．將廢鐵屑溶于過量鹽酸，滴入KSCN溶液，未見溶液變?yōu)榧t色，只能說明溶解后溶液中沒有Fe3+，但是可能發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以并不能確定該廢鐵屑中是否含F(xiàn)e3+，A錯誤；
B．已知Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，故某鈉鹽溶于稀硫酸，產(chǎn)生了能使品紅溶液褪色的無色氣體，該鈉鹽不一定是Na2SO3或NaHSO3，還可能是Na2S2O3，B錯誤；
C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩，上層呈紫紅色說明有生成，下層有白色沉淀生成，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價有升必有降可知，Cu的化合價降低到+1價，即發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4I-=2CuI↓+，故說明Cu2+可以氧化I-，白色沉淀可能為CuI，C正確；
D．葡萄糖和新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)必須在堿性條件下，所以在加入新制氫氧化銅懸濁液之前必須加入NaOH中和未反應(yīng)的稀硫酸，否則觀察不到磚紅色沉淀，D錯誤；
故答案為：C。
14. 有機(jī)物M是合成某藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于化合物M的說法正確的是
A. 分子式為C9H10O4
B. 易溶于水，且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C. 苯環(huán)上的一氯代物有4種
D. 1ml M可與5mlH2發(fā)生加成反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C9H8O4，A錯誤；
B．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，分子含有酯基和苯環(huán)疏水基團(tuán)，羧基為親水基團(tuán)，故該有機(jī)物不易溶于水，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B錯誤；
C．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，苯環(huán)上沒有對稱軸，故苯環(huán)上的一氯代物有4種，C正確；
D．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有苯環(huán)能與H2加成，而酯基和羧基不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故1ml M可與3mlH2發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤；
故答案為：C。
15. 微生物在電子供體的作用下可將Sb(+5)(存在形式為)還原為更易被去除的Sb(+3)，根據(jù)電子供體的不同可分為自養(yǎng)還原和異養(yǎng)還原。為去除水中銻(+5)酸鹽，某大學(xué)建立升流式硫自養(yǎng)固定床生物反應(yīng)器，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是
A. 在圖中H2S參與的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B. 歧化過程中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1
C. 反應(yīng)的溫度越高，越有利于反應(yīng)的進(jìn)行
D. 自養(yǎng)還原過程的離子方程式為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Sb3+的沉淀去除過程中，Sb元素和H2S中S元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；
B．S單質(zhì)歧化生成硫酸根和硫化氫，離子方程式為4S+4H2O=3H2S++2H+，氧化產(chǎn)物()與還原產(chǎn)物(H2S)的物質(zhì)的量之比為1:3，B錯誤；
C．反應(yīng)過程中有微生物作催化作用，溫度過高微生物將失去生理活性，故反應(yīng)的溫度不是越高越好，C錯誤；
D．根據(jù)流程圖可知，結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平可得，自養(yǎng)還原過程的離子方程式為，D正確；
故答案為：D。
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16. 某研究小組制作了一套多功能實(shí)驗(yàn)教具(如圖)，在小試管中發(fā)生反應(yīng)制備有毒氣體，在大試管中盛放其他試劑檢驗(yàn)有毒氣體的性質(zhì)。

（1）制備氮氧氣體并檢驗(yàn)其性質(zhì)
①向小試管中加入3.2g銅絲和14mL濃硝酸，向大試管中加入蒸餾水至接近小試管管口，塞緊橡膠塞，可觀察到如下現(xiàn)象：
裝置中很快出現(xiàn)紅棕色氣體，銅絲變細(xì)，___________。
②用力振蕩裝置，可觀察到溶液變色，___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。
③此時銅絲和硝酸繼續(xù)反應(yīng)直至銅絲完全溶解，產(chǎn)生無色氣體，將注射器穿過氣球向大試管中注入氧氣，可觀察到氣體再次出現(xiàn)淺紅棕色，其原因?yàn)開__________(用化學(xué)方程式表示)。整個過程只收集到一氧化氮和二氧化氮的混合氣體共0.5ml，向小試管中加入V mL a ml/L的氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的銅離子完全沉淀，則原硝酸的濃度為___________ml/L。(不必化簡)
（2）制備二氧化硫并驗(yàn)證其性質(zhì)
①向小試管中加入銅絲和濃硫酸，向大試管中加入品紅溶液，加熱小試管，出現(xiàn)白霧(硫酸酸霧)，同時可觀察到品紅___________，用以證明二氧化硫氣體的生成。
②有同學(xué)將品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，也可檢驗(yàn)二氧化硫的生成，其離子反應(yīng)方程式為___________。
③將①中品紅溶液換成氯化鋇溶液，加熱小試管，發(fā)現(xiàn)在大試管中產(chǎn)生白色沉淀(硫酸鋇)，其原因可能是：
i．二氧化硫與氯化鋇及氧氣反應(yīng)，得到沉淀；
ii．___________；
iii．二者均存在。
【答案】（1） ①. 溶液變?yōu)樗{(lán)色 ②. 紅棕色氣體顏色變淺 ③. ④. ⑤.
（2） ①. 褪色 ②. ③. 加熱小試管產(chǎn)生的硫酸酸霧與氯化鋇反應(yīng)，得到沉淀
【解析】
【小問1詳解】
①銅絲和濃硝酸反應(yīng)生成、和水，則裝置中出現(xiàn)紅棕色氣體，銅絲變細(xì)，溶液變?yōu)樗{(lán)色；
②用力振蕩裝置，與水反應(yīng)生成硝酸和NO，可觀察到溶液變色，紅棕色氣體顏色變淺，反應(yīng)離子方程式為；
③隨反應(yīng)進(jìn)行，硝酸濃度降低，銅絲和硝酸繼續(xù)反應(yīng)直至銅絲完全溶解，產(chǎn)生無色氣體NO，向大試管中注入氧氣，NO與氧氣反應(yīng)生成，因此可觀察到氣體再次出現(xiàn)淺紅棕色，化學(xué)方程式為；整個過程收集到一氧化氮和二氧化氮的混合氣體共0.5ml，向小試管中加入V mL a ml/L的氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的銅離子完全沉淀，則和過量的硝酸恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀和，根據(jù)N原子守恒可知原硝酸的物質(zhì)的量為，硝酸濃度為。
【小問2詳解】
①具有漂白性，可以漂白品紅溶液褪色，因此若觀察到品紅褪色，則證明反應(yīng)有二氧化硫氣體生成；
②具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化使其褪色，離子反應(yīng)方程式為；
③加熱小試管，出現(xiàn)白霧(硫酸酸霧)，可以與氯化鋇反應(yīng)，得到沉淀。
17. 化合物G(丙酸異丙酯)可用作食品香料。G的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：
已知：。
（1）A的名稱是___________。
（2）B、G的官能團(tuán)名稱分別是___________。
（3）請寫出D+F→G的反應(yīng)方程式___________，反應(yīng)類型是___________。
（4）A發(fā)生加聚反應(yīng)，得到的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為___________。
（5）下列物質(zhì)中不能用來鑒別D、F的是___________。
A. 碳酸氫鈉溶液B. pH試紙C. 氧化銅D. 溴的四氯化碳溶液
（6）D與F混合，分別與足量鈉單質(zhì)和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成的氫氣和二氧化碳的分子數(shù)之比為2：1，則D與F的物質(zhì)的量之比為___________。
（7）已知H是G的同系物，H比G的相對分子質(zhì)量少14，則滿足上述條件的H有___________種。
【答案】（1）丙烯 （2）羥基、酯基
（3） ①. (CH3)2CHOH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O ②. 酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
（4） （5）D
（6）1:3 （7）9
【解析】
【分析】化合物G(丙酸異丙酯)的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2COOCH(CH3)2，由題干流程圖可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)2CHOH，E的結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)2CHBr，由C轉(zhuǎn)化為D的條件可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CHO，B到C的轉(zhuǎn)化條件可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2OH，據(jù)此分析解題。
【小問1詳解】
由題干流程圖中A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH3，故A的名稱是丙烯，故答案為：丙烯；
【小問2詳解】
由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2OH，G的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2COOCH(CH3)2，故B、G的官能團(tuán)名稱分別是羥基、酯基，故答案為：羥基、酯基；
【小問3詳解】
由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)2CHOH，G的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2COOCH(CH3)2，故D+F→G的反應(yīng)方程式為：(CH3)2CHOH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O，該反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為：(CH3)2CHOH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
【小問4詳解】
丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚丙烯，故A發(fā)生加聚反應(yīng)，得到的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；
【小問5詳解】
由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)2CHOH，D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2COOH，由此分析解題：
A．在D、F中加入碳酸氫鈉溶液，D能產(chǎn)生大量的氣泡，F(xiàn)沒有明顯現(xiàn)象，可以鑒別，A不合題意；
B．已知CH3CH2COOH水溶液呈酸性，(CH3)2CHOH水溶液呈中性，故能用pH試紙進(jìn)行鑒別，B不合題意；
C．CH3CH2COOH能與氧化銅，而(CH3)2CHOH不與CuO反應(yīng)，故能夠鑒別，C不合題意；
D．CH3CH2COOH、(CH3)2CHOH與溴的四氯化碳溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，D符合題意；
故答案為：D；
【小問6詳解】
由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)2CHOH，D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2COOH，根據(jù)反應(yīng)方程式2(CH3)2CHOH +2Na2(CH3)2CHO Na+H2↑、2CH3CH2COOH +2Na2CH3CH2COONa+H2↑，CH3CH2COOH +NaHCO3CH3CH2COONa+H2O+CO2↑，D與F混合，分別與足量鈉單質(zhì)和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成的氫氣和二氧化碳的分子數(shù)之比為2：1，則D與F的物質(zhì)的量之比為1:3，故答案為：1:3；
【小問7詳解】
由題干流程圖可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2COOCH(CH3)2，已知H是G的同系物，H比G的相對分子質(zhì)量少14，即少一個C的酯類化合物，則滿足上述條件的H即C5H10O2的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2COOCH3、 (CH3)3CHCOOCH3、CH3CH2COOCH2CH3、CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2和HCOOC(CH3)3，一共9種，故答案為：9。
18. 曾侯乙青銅編鐘(如圖)是湖北省乃至我國舉世聞名音樂文物，具有極高的聲學(xué)價值，其音色與材料的硬度密切相關(guān)?！犊脊び洝分杏涊d鐘的合金成分為“六分其金(純銅)而錫居一”?；卮鹣铝袉栴}：
（1）錫在元素周期表中的位置為第___________周期第___________族，控制曾侯乙編鐘中錫含量的原因是___________。
（2）火法煉銅在我國有悠久的歷史，其原料礦石為孔雀石［］，礦石受熱分解后得到黑色固體，再經(jīng)木炭高溫還原生成粗銅。請寫出礦石受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。
（3）另一種冶煉銅技術(shù)是濕法冶金工藝，核心流程如下圖所示。再生銅渣主要以和CuO的形式存在(含有、、等雜質(zhì))?！盀V渣1”為、Cu(OH)2、SiO2。“氨浸”后，銅主要以四氨合銅離子形式存在。
①為提高“浸出”速率，可對銅渣進(jìn)行處理的操作為___________?！敖觥睍r加入稍過量溶液，的電子式為___________，其作用是___________(用離子方程式表示)。
②氨浸過程中，實(shí)驗(yàn)溫度為40℃時，選擇此溫度的原因?yàn)開__________。
③氨水濃度對銅浸出率的影響如圖所示，則最佳氨水濃度為___________。
（4）曾侯乙編鐘出土?xí)r已被腐蝕，其原因之一是在其內(nèi)部構(gòu)成了原電池：。在該過程中，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。
【答案】（1） ①. 五 ②. ⅣA ③. 適當(dāng)改變青銅編鐘的硬度，調(diào)整其音色
（2）
（3） ①. 粉碎 ②. ③. ④. 溫度高于40℃，氨水發(fā)生分解；溫度低于40℃，反應(yīng)速率較慢 ⑤. 4ml/L
（4）
【解析】
【分析】再生銅渣主要以和CuO的形式存在(含有、、等雜質(zhì))，在酸的作用下，其中的、CuO、Fe2O3、等雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為Cu2+、Fe2+、Fe3+、硅酸沉淀，SiO2不反應(yīng)，H2O2將Fe2+完全氧化為Fe3+，再通過調(diào)節(jié)pH將Cu2+、Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镃u(OH)2和Fe(OH)3，故“濾渣1”為Fe(OH)3、Cu(OH)2、SiO2和H2SiO3；通過氨浸，銅離子與過量的氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子進(jìn)入溶液中，F(xiàn)e(OH)3、SiO2和H2SiO3不反應(yīng)進(jìn)入到濾渣2中，最后含有四氨合銅離子的濾液經(jīng)過一系列操作得到銅單質(zhì)。
小問1詳解】
錫元素位于元素周期表第五周期ⅣA族；控制曾侯乙編鐘中錫含量的原因是：適當(dāng)改變青銅編鐘的硬度，調(diào)整其音色；
【小問2詳解】
孔雀石受熱分解后得到黑色固體，再經(jīng)木炭高溫還原生成粗銅，礦石受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為；
【小問3詳解】
①為提高“浸出”速率，可對銅渣進(jìn)行粉碎，增大接續(xù)面積；H2O2的電子式為，其作用是將Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，離子方程式為；
②氨浸過程中，實(shí)驗(yàn)溫度選40℃的原因?yàn)闇囟冗^高，氨水易分解；溫度過低，導(dǎo)致反應(yīng)速率過慢；
③由圖可知氨水的最佳濃度為4ml/L；
【小問4詳解】
負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由總反應(yīng)式可知，Sn元素化合價升高，則負(fù)極電極反應(yīng)式為。
19. 目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器。在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：。已知在一定溫度下，容積為2L的密閉容器內(nèi)加入一定量的NO和CO進(jìn)行反應(yīng)，平衡時c(CO)=2.7×10-3ml/L。用傳感技術(shù)測得不同時間NO的物質(zhì)的量如下表：
（1）已知在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2ml e-時釋放了a kJ的熱量，若生成2ml CO2則放出的熱量為___________kJ(用含a的式子表示)。
（2）前2s的平均反應(yīng)速率=___________。
（3）CO的初始濃度為___________ml/L。
（4）下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。
①容器中CO的濃度不再改變
②容器中氣體密度不再改變
③NO的消耗速率和N2的生成速率相等
④N2和CO2的物質(zhì)的量之比不再改變
⑤容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量
（5）以下操作會使該反應(yīng)逆反應(yīng)速率加快的是___________(填字母)。
A．向容器中通入氦氣 B．升高溫度 C．?dāng)U大容器的容積
D．向容器中通入O2 E．使用催化劑
（6）已知該反應(yīng)的瞬時速率，其中k正為速率常數(shù)，k正=5.0×108ml-3·L3·s-1，當(dāng)NO的濃度變?yōu)樵瓉淼臅r，___________ml/(L·s)，此時體系壓強(qiáng)是初始壓強(qiáng)的___________倍(用分?jǐn)?shù)表示)。
【答案】（1）2a （2）1.875×10-4ml·L-1·s-1
（3）3.6×10-3
（4）①⑤ （5）BE
（6） ①. 7.2×10-4ml·L-1·s-1 ②.
【解析】
【分析】根據(jù)題意，反應(yīng)中NO→N2，N元素化合價降低2價，CO→CO2，C元素化合價升高2價，生成2ml 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4ml，2L容器可知，平衡時n(CO)=c(CO)·V=5.4×10-3ml反應(yīng)的三段式可表示為（設(shè)CO的初始物質(zhì)的量為b×10-4 ml，N2的平衡轉(zhuǎn)化量x×10-4 ml）
解得x=9，b=72，可得平衡時的含量關(guān)系：
【小問1詳解】
反應(yīng)中NO→N2，N元素化合價降低2價，CO→CO2，C元素化合價升高2價，生成2ml 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4ml，轉(zhuǎn)移2ml e-時釋放了a kJ的熱量，則生成2ml CO2則放出的熱量為2a kJ。
【小問2詳解】
根據(jù)題意可知，初始時，n0(NO)=20.00×10-4 ml ，2s時，n2(NO)=5.00×10-4 ml
【小問3詳解】
根據(jù)分析可知，初始時，n0(CO)=7.2×10-3ml，所以
【小問4詳解】
①，隨反應(yīng)進(jìn)行程度x變化而變化，則CO的濃度不再改變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；
②由于反應(yīng)物生成物均為氣體，質(zhì)量守恒，氣體總質(zhì)量不變，恒容條件體積不變，為定值，不隨反應(yīng)進(jìn)行程度x變化而變化，則氣體密度不再改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；
③已知時可說明反應(yīng)達(dá)到平衡，即可說明該反應(yīng)達(dá)到平衡，NO的消耗速率和N2的生成速率相等不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；
④為定值，不隨反應(yīng)進(jìn)行程度x變化而變化，則N2和CO2的物質(zhì)的量之比不再改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；
⑤由于反應(yīng)物生成物均為氣體，質(zhì)量守恒，氣體總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行程度x變化而變化，則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；
綜上所述，①⑤能夠說明反應(yīng)達(dá)到平衡。
【小問5詳解】
A．向容器中通入氦氣，容積恒定，反應(yīng)物生成物濃度均不變，正逆速率均不變；
B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大；
C．?dāng)U大容器的容積，反應(yīng)物生成物濃度均減小，正逆反應(yīng)速率均減??；
D．向容器中通入O2，O2消耗NO生成NO2反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率減小，生成物濃度不變，逆反應(yīng)速率不變；
E．使用催化劑，默認(rèn)使用正催化劑，正逆速率均增大；
綜上所述，A、E會使該反應(yīng)逆反應(yīng)速率加快。
【小問6詳解】
設(shè)t時刻N(yùn)O的濃度變?yōu)樵瓉淼?/5，則可得三段式
得，解得x=3
選項(xiàng)
物質(zhì)
試劑
A
乙烯中混有少量乙醇蒸汽
水
B
NO2氣體混有少量NO
水
C
FeCl3溶液混有少量FeCl2
適量雙氧水
D
CO2中混有少量SO2
飽和NaHCO3溶液
A．進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)
B．制取氨氣
C．證明非金屬性：S>C>Si
D．乙酸乙酯的制備和收集
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
將廢鐵屑溶于過量鹽酸，滴入KSCN溶液，未見溶液變?yōu)榧t色
該廢鐵屑中不含F(xiàn)e(Ⅲ)
B
某鈉鹽溶于稀硫酸，產(chǎn)生了能使品紅溶液褪色的無色氣體
該鈉鹽一定是Na2SO3或NaHSO3
C
向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩，上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生成
Cu2+可以氧化I-，白色沉淀可能為CuI
D
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入少量新制的Cu(OH)2懸濁液，無磚紅色沉淀
蔗糖未發(fā)生水解
時間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/(10-4ml)
20.00
9.00
5.00
3.00
2.00
2.00

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