可能用到的原子量：Li 7 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 S 32
一、選擇題(1~10每小題2分，11~16每小題4分，共44分)
1. 材料科技影響生活，下列有關(guān)材料科技的說法，錯誤的是
A. 全息投影膜是一種薄而柔的聚酯膜，該聚酯膜是通過縮聚反應(yīng)形成的
B. 硼墨烯在電子產(chǎn)品、光伏導(dǎo)電等領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用，原因是其具有優(yōu)異光學(xué)性能
C. 五碳化四鉭鉿(Ta4HfC5)合金的熔點(diǎn)為4215°C，可用作發(fā)動機(jī)部件的原因是其具有耐高溫性能
D. 新型無機(jī)非金屬材料氮化硅用于汽車電機(jī)軸承，是其具有電絕緣和高耐磨的性能
2. 下列化學(xué)用語表示不正確的是
A. Cl2O的電子式：
B. 基態(tài)34Se原子的簡化電子排布式：[Ar] 4s24p4
C. NH3的VSEPR模型：
D. 3，3-二甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHC(CH3)3
3. 米格列奈可用于治療糖尿病，其結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于米格列奈說法正確的是
A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 能與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)
C. 能與氨基酸和蛋白質(zhì)中的氨基反應(yīng)
D. 能發(fā)生加成反應(yīng)和消去反應(yīng)
4. 黃鐵礦[主要成分為二硫化亞鐵FeS2]、焦炭和適量空氣混合加熱發(fā)生如下反應(yīng)：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 12gC(金剛石)所含非極性鍵數(shù)目為2NA
B. 120gFeS2晶體中含有的離子數(shù)為3NA
C. 每生成1mlFe3O4時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L12C18O所含中子數(shù)目為14NA
5. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 泡沫滅火器滅火的原理：
B. 用石灰乳制漂白粉：
C. 用溶液檢驗(yàn)：
D. 制線型酚醛樹脂：
6. 是用途廣泛的三種金屬，根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，下列說法正確的是
A. 過量在中燃燒發(fā)生反應(yīng)①后可直接發(fā)生反應(yīng)②
B. 檢驗(yàn)反應(yīng)③后溶液中是否含，可用酸性溶液
C. 等濃度等體積的稀鹽酸和溶液分別與足量進(jìn)行反應(yīng)④和⑤，生成的分子數(shù)之比為
D. 教材中探究反應(yīng)⑥，實(shí)驗(yàn)需要標(biāo)注的圖標(biāo)有
7. 我國科學(xué)家研究出一種新型水系電池(結(jié)構(gòu)如圖所示)，發(fā)電的同時實(shí)現(xiàn)乙炔加氫。已知放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO，電池工作時下列說法錯誤的是
A. b極電勢比a極電勢低
B. a極的電極反應(yīng)式為
C. 圖中使用的交換膜為陰離子交換膜
D 每消耗65g鋅，溶液中就有從a極移到b極
8. X、Y、Z、M、W五種元素原子序數(shù)依次增大，Y、Z、M同周期，基態(tài)Y原子各能級上的電子數(shù)相等，離子的價電子排布式為。由五種元素組成的某配離子的結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是
A. Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
B. W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于強(qiáng)酸，不溶于任何堿
C. Y和Z的氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y
D. XM屬于酸，但能與某酸性氧化物反應(yīng)
9. 實(shí)驗(yàn)是探究化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)裝置、實(shí)驗(yàn)操作與目的均正確的是
A. AB. BC. CD. D
10. 利用下圖裝置電解飽和食鹽水，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是
A. Ⅱ中有黃色渾濁產(chǎn)生，說明氧化性：Cl2 > S
B. Ⅲ中溶液變黃色，說明還原性：Br- > Fe2+ > Cl-
C. Ⅳ和V中溶液均褪色，說明Cl2具有漂白性
D. Ⅰ中銅電極和石墨電極互換，重做實(shí)驗(yàn)，各裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同
11. 下列類比或推理合理的是
A. AB. BC. CD. D
12. 為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列對?yīng)的實(shí)驗(yàn)方法正確或?qū)嶒?yàn)操作規(guī)范的是
A. AB. BC. CD. D
13. 碳酸氫鈉催化氫化制備甲酸鹽是現(xiàn)代儲氫的新研究方向，其可能的反應(yīng)歷程如圖所示。
下列說法錯誤的是
A. 物質(zhì)L和均為反應(yīng)的催化劑
B. 反應(yīng)過程中發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成
C. 總反應(yīng)的離子方程式為
D. 用代替，反應(yīng)可得
14. 已知和經(jīng)過兩種途徑轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)如下：途徑Ⅰ：①；②；途徑Ⅱ：③；④。其反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，已知的單位為。
下列說法錯誤的是
A. 途徑Ⅰ中反應(yīng)的
B. 途徑Ⅱ中轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)速率是由反應(yīng)③決定的
C. 途徑Ⅰ和途徑Ⅱ總反應(yīng)的焓變：
D. 途徑Ⅱ過程中，物質(zhì)很難大量積累
15. 微酸性次氯酸水廣泛應(yīng)用于果蔬、醫(yī)療器械的消毒。一種制備微酸性次氯酸水的電解設(shè)備的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 電極N與直流電源的負(fù)極相連
B. 陽極室總反應(yīng)可表示為
C. 膜b為陰離子交換膜
D. 理論上每轉(zhuǎn)移時陰極室增重
16. 1922年范斯萊克(Vanslyke)提出用緩沖容量來描述緩沖溶液緩沖能力的大小，越大，緩沖能力越大。如圖是常溫下，和組成緩沖溶液的關(guān)系圖，其中兩條曲線分別對應(yīng)和。已知常溫下，。
下列說法不正確的是
A. 向的上述緩沖溶液加水稀釋，增大
B. 常溫下，等濃度、等體積的和溶液混合后大于4.76
C. A曲線上任意一點(diǎn)的溶液中均存在
D. B曲線代表的溶液緩沖能力最大時，溶液中
二、非選擇題(17~20每小題14分，共56分)
17. 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢()是衡量氧化劑或還原劑在298K、1.0ml·L-1狀態(tài)下進(jìn)行氧化還原反應(yīng)能力的重要參數(shù)，電極電勢會受到溶液濃度、溫度等多個因素的影響。
（1）配制不同濃度的FeCl3溶液
配制FeCl3濃溶液時，需要將FeCl3固體先加入濃鹽酸中溶解，原因是___________。用FeCl3固體配制100mL 1.0ml·L-1 FeCl3溶液時不需要用到的儀器是___________(在列出的儀器中選擇，填儀器字母)。
（2）測量下列混合溶液在不同溫度、不同濃度[]下的電極電勢。
則a=___________(填“>”“Y
D. XM屬于酸，但能與某酸性氧化物反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、W五種元素原子序數(shù)依次增大，Y、Z、M同周期，基態(tài)Y原子各能級電子數(shù)相等，由有機(jī)催化劑結(jié)構(gòu)可知，X形成1個共價鍵、Y形成4個共價鍵、Z形成2個共價鍵、M形成1個共價鍵，則X為H元素、Y為C元素、Z為O元素、M為F元素；W2+離子的價電子排布式為3d9，則W為Cu元素，以此解題。
【詳解】A．Z為O元素，不存在最高氧化物的水化物，故A錯誤；
B．由分析可知W為Cu元素，則W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化銅，氫氧化銅是弱堿，能溶于弱堿氨水，形成四氨合銅離子，故B錯誤；
C．Y為C元素，C有多種烴類氫化物，其沸點(diǎn)不一定低于H2O，故C錯誤；
D．由分析可知X為H元素、M為F元素，HF屬于弱酸，但能與酸性氧化物SiO2反應(yīng)，故D正確；
故選：D。
9. 實(shí)驗(yàn)是探究化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)裝置、實(shí)驗(yàn)操作與目的均正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)裝在酸式滴定管中，A錯誤；
B．電石會與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)放出大量的熱，且生成的氫氧化鈣為糊狀，會堵住多孔隔板，B錯誤；
C．制取乙酸乙酯時，導(dǎo)氣管不能通入飽和碳酸鈉溶液的液面以下，應(yīng)該在液面上，以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，C錯誤；
D．水的密度比四氯化碳小且和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和 NH3反應(yīng)，也不溶解NH3，該裝置既能夠吸收易溶性氣體，又能夠防止倒吸，D正確；
故選D
10. 利用下圖裝置電解飽和食鹽水，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是
A. Ⅱ中有黃色渾濁產(chǎn)生，說明氧化性：Cl2 > S
B. Ⅲ中溶液變?yōu)辄S色，說明還原性：Br- > Fe2+ > Cl-
C. Ⅳ和V中溶液均褪色，說明Cl2具有漂白性
D. Ⅰ中銅電極和石墨電極互換，重做實(shí)驗(yàn)，各裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同
【答案】A
【解析】
【分析】石墨作陽極電解飽和食鹽水，陽極放出氯氣、陰極生成氫氣和氫氧化鈉，氯氣通入硫化鈉溶液中，氯氣置換出硫化鈉中的硫；氯氣通入溴化亞鐵溶液中反應(yīng)生成氯化鐵和溴單質(zhì)，氯氣通入品紅溶液中，品紅溶液褪色；氯氣通入氫氧化鈉溶液中生成氯化鈉和次氯酸鈉。
【詳解】A．Ⅱ中有黃色渾濁產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，說明氧化性：Cl2 > S，故A正確；
B．Fe2+、Br-都能被氯氣氧化，氯氣先氧化Fe2+，還原性Fe2+ >Br- > Cl-，故B錯誤；
C．Cl2沒有漂白性，故C錯誤；
D．Ⅰ中銅電極和石墨電極互換，銅作陽極，陽極銅失電子，不放出氯氣，各裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相同，故D錯誤；
選A
11. 下列類比或推理合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鹵素單質(zhì)形成分子晶體，隨原子序數(shù)增大，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔沸點(diǎn)升高，堿金屬元素的單質(zhì)形成金屬晶體，隨原子序數(shù)的增大，單質(zhì)內(nèi)金屬鍵能不斷減小，熔沸點(diǎn)不斷降低，故A項(xiàng)錯誤；
B．F的吸電子能力強(qiáng)于Cl，使得三氟乙酸比三氯乙酸更易發(fā)生電離，而F的非金屬性比Cl強(qiáng)，所以酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸，H-F鍵能比H-Cl鍵能大，更難發(fā)生電離，所以酸性：氫氟酸＜?xì)渎人?，故B項(xiàng)錯誤；
C．Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)?c()，Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)，二者組成不相似，則由Ksp(Ag2CrO4)Al(OH)3，故D項(xiàng)正確；
故本題選D。
12. 為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列對?yīng)的實(shí)驗(yàn)方法正確或?qū)嶒?yàn)操作規(guī)范的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．配制250mL0.1000 ml?L-1NaCl溶液，應(yīng)在燒杯中溶解氯化鈉固體，待冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶內(nèi)，而不能在容量瓶中直接溶解氯化鈉固體，A錯誤；
B．向2mL 0.1ml?L-1MgCl2溶液中滴加2~4滴2ml?L-1NaOH溶液，繼續(xù)滴加4滴0.1ml?L-1FeCl3溶液，滴加的NaOH溶液、FeCl3溶液均沒有過量，先出現(xiàn)白色的沉淀，之后轉(zhuǎn)化為紅褐色的沉淀，說明沉淀可以轉(zhuǎn)化為沉淀，沉淀更難溶，且Ksp[Fe(OH)3]表達(dá)式中氫氧根濃度的指數(shù)更大，能證明：Ksp[Fe(OH)3]”“Mg>Al
推理
堿性：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)方法或操作
A
配制250mL0.1000 ml?L-1NaCl溶液
稱取1.4625g置于250mL容量瓶中，再加水至刻度線
B
證明Ksp[Fe(OH)3]Mg>Al
推理
堿性：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)方法或操作
A
配制250mL0.1000 ml?L-1NaCl溶液
稱取1.4625g置于250mL容量瓶中，再加水至刻度線
B
證明Ksp[Fe(OH)3]

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