可能用到的相對原子質量：H 1 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Mn 55C 12 Ca 40
一、選擇題(每小題只有1個正確答案，每小題2分，共20分)
( )1．唐代陸羽《茶經》中記載：“風爐以銅鐵鑄之……底一窗以為
通飚漏燼之所……風能興火，火能熟水?！薄颁跛?……其格以生銅鑄之?！?
下列說法錯誤的是
A．風爐屬于混合物B．“漉水囊”可將茶葉與茶水分離，其作用與濾紙相似
C．“飚”（即風）可支持燃燒，可作燃料 D．火能煮水說明燃燒過程伴隨能量變化
( )2．下列“實驗室制取一瓶二氧化碳氣體”的實驗操作中正確的是
閱讀以下材料，完成3～4小題：
生產、生活中鋁及其合金制品是現代文明不可缺少的物質基礎。我國研究人員成功制備出高強度、高導電性、高耐熱的“鋁—鋯—鈧（Al—Zr—Sc）”合金，
為提升我國綠色鋁產業(yè)深加工能力提供了支撐。
( )3．根據銦（In）和鋁的原子結構示意圖判斷下列說法正確的是
A．銦原子的中子數為49 B．銦原子結構示意圖中x=8
C．銦的氧化物的化學式為：InO D．鋁和銦的原子在化學反應中都易失電子
( )4．下列關于鋁和鋁合金的說法不正確的是
A．Al—Zr—Sc合金是混合物
B．Al—Zr—Sc合金的熔點比鋁高
C．鋁制品抗腐蝕性強的原因是易形成致密氧化鋁薄膜
D．可以通過“刻畫法”比較Al—Zr—Sc合金和純鋁片的硬度大小
( )5．下列物質的性質與其用途對應關系正確的是
A．鐵生銹會放熱，可用鐵粉作暖寶寶里的發(fā)熱劑
B．氮氣化學性質不活潑，可用于制造氮肥
C．一氧化碳有毒，可用作氣體燃料
D．氧氣無色無味，可用于醫(yī)療急救吸氧
( )6．空間站的“再生生保系統(tǒng)”的主要流程如圖。下列說法不正確的是
A．理論上該系統(tǒng)能實現水的100%循環(huán)，無需補充水
B．薩巴蒂爾反應系統(tǒng)中，可以通過冷卻將產生的水蒸氣與甲烷分離
C．該系統(tǒng)有助于調節(jié)空間站內氧氣和二氧化碳的含量
D．氧氣生成系統(tǒng)中，生成氫氣和氧氣的質量比為1：8
( )7．下列有關實驗操作及分析均合理的是
A．電解水實驗：兩電極產生大量氣泡，負極產生的氣體能使帶火星的木條復燃
B．排水法收集O2：導氣管口有連續(xù)且均勻氣泡冒出時開始收集，收集到的O2更純凈
C．測定空氣里O2含量：點燃紅磷慢慢伸入集氣瓶并塞緊瓶塞，導致測定結果偏低
D．探究CO2性質：將CO2通入紫色石蕊試液中，試液變紅，說明CO2呈酸性
( )8．學習小組通過下列實驗探究了CO2的性質：
實驗一 向盛滿CO2氣體的軟塑料瓶中加入少量水，蓋上瓶蓋后振蕩，瓶子變癟。
實驗二 向放有高低兩支燃著的蠟燭的燒杯中倒入一瓶CO2氣體，蠟燭由低到高依次熄滅。
實驗三 將鎂帶在空氣中點燃后伸入盛有CO2的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒。
實驗四 如圖，向干燥的紫色石蕊紙花上噴水后，紙花不變色，
再放入盛有CO2的集氣瓶中，紙花變紅。
下列說法不正確的是
A．實驗一說明CO2能溶于水
B．實驗二說明CO2密度比空氣大且不能燃燒不能支持燃燒
C．實驗三說明CO2有時也能支持某些物質的燃燒
D．實驗四能得出“CO2能與H2O發(fā)生反應”的結論
( )9．下列實驗設計不能達到目的的是
A．圖1:證明水由氫、氧元素組成 B．圖2:驗證鐵生銹的條件之一是與水接觸
C．圖3:驗證質量守恒定律 D．圖4:驗證可燃物燃燒需要溫度達到著火點
( )10．MnO2是實驗中常見的催化劑。某化學興趣小組采用如圖裝置，通過焙燒MnCO3制取
MnO2，發(fā)生反應的方程式為：2MnCO3+O22MnO2+2CO2。已知焙燒過程中產生的氣體
不含錳元素，且石英管內固體的質量與管式爐溫度的關系如圖。下列說法正確的是
A．焙燒MnCO3制取MnO2應控制反應的溫度介于300℃～600℃
B．2MnCO3+O22MnO2+2CO2反應中錳元素化合價不變
C．圖中a的值為1.58
D．X為錳單質
二、非選擇題
11．（9分）從微觀的角度了解物質及其變化，有助于更好地認識物質的組成和變化的本質。
（1）部分含氯物質具有殺菌消毒的作用，如：HClO、ClO2等。如圖1表示HClO的一種生成和轉化方式的微觀示意圖；如圖2表示以氯元素的化合價
為縱坐標、物質類別為橫坐標所繪制的價類二維圖。
①氯離子(Cl-)的結構示意圖為 ，其中x＝______。
②根據圖1：甲的化學式為_______；轉化②的化學方程式為____________________________；HClO的保存方法為_______________。
③根據圖2：ClO2對應圖中_______點（填字母）；ClO2溶于水形成溶液后進行病毒滅活，水溶液中有少量HClO2、HClO3生成，HClO2、HClO3分別對應圖
中E、D兩點，推測HClO對應圖中_____點（填字母）。
（2）如圖為金屬鐵和CuSO4溶液反應的示意圖：
①該反應中失去電子的粒子是___________。
②由反應可知金屬的活動性：Fe____Cu（填“＞”或“＜”）。
③請從微觀角度描述該反應的實質：鐵原子失去電子形成亞鐵離子，________________________。
12．（7分）實驗室以軟錳礦（主要含MnO2）為原料制備MnO2的流程如圖：
（1）為使軟錳礦充分反應，可采取的措施有________________________（寫一條）。
（2）“沉錳”反應為：MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+X，X的化學式為_____。
（3）實驗室進行“過濾”操作需用到的玻璃儀器有___________（寫一種）。
（4）在空氣中煅燒MnCO3會生成不同的錳氧化物，各錳的
氧化物質量分數隨煅燒溫度的變化關系如圖所示。
①溫度控制在450℃的目的是_____________________________。
②加熱至370℃～410℃間，二氧化錳質量分數上升的原因是
____________________________________________。
（5）已知金屬錳能與稀硫酸反應生成+2價的錳鹽溶液，寫出
該反應的化學方程式_______________________________________。
（6）欲驗證鐵、銅、錳三種金屬的活動性強弱為Mn>Fe>Cu，可設計的實驗方案為
__________________________________________________________________________________。
(可選擇試劑：MnSO4溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液、Fe片、Mn片、Cu片)
13．（10分）“碳中和”，我們一直在行動。
Ⅰ．“碳封存”
（1）從微觀角度分析二氧化碳易被壓縮的原因
_____________________________。
（2）氫氧化鈣吸收CO2可以“固碳”。某科研小組將氫氧化鈣粉末與
少量蒸餾水均勻混合，壓制成固碳樣品塊；測定不同CO2濃度下樣品
質量增加率隨時間的變化情況，結果如圖：
①氫氧化鈣“固碳”的反應原理為__________________________________（用化學方程式表示）。
②據圖可知CO2濃度越高，固碳速率越______（填“快”或“慢”）。
Ⅱ．“碳轉化”
（1）利用二氧化碳開發(fā)化工原料，合成化工產品。二氧化碳與氨氣(NH3)在一定條件下可以合成尿素[CO(NH2)2]和水，該反應的化學方程式為___________________________________，在反應物氨氣中，氮元素的化合價為_______價。
（2）以CO2為原料制取炭黑的太陽能工藝如圖所示。
①反應①中碳元素的化合價________（填“升高”“不變”或“降低”），
在該反應中CO2發(fā)生________反應。
②反應②過程中鐵元素的質量分數_________（填“增大”“減小”或
“不變”），該反應屬于基本類型中的________反應。
Ⅲ．“碳中和”
下列日常生活中的做法有利于實現“碳中和”的是_________（填字母）。
A．經常買一些非必要的衣服B．養(yǎng)成隨手關閉電源的習慣
C．盡量減少使用一次性木筷D．拒絕浪費、踐行光盤行動
14．（8分）已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種。某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究。
[資料]鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（ 產物NaAlO2易溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應。CO2能與NaOH發(fā)生類似于Ca(OH)2的反應。
[猜想]
猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅。
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有 _ （填名稱）。
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵。
[實驗探究]
下列實驗僅供選擇的試劑：10% 鹽酸、30% NaOH溶液。
[探究結論]猜想1成立。
[實驗反思]一般來說活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。
[拓展延伸]
（1）銅和稀硫酸在通常情況下不反應，但在特定條件下（如電解），銅和稀硫酸可以發(fā)生置換反應，并生成氫氣。請寫出此反應的化學方程式 。
（2）某學習小組在探究CO2與NaOH溶液反應的實驗中，先用鋁制易拉罐收集滿一罐CO2氣體，然后迅速向其中加入一定量的30%NaOH濃溶液，立即將易拉罐口封閉（不漏氣），輕輕搖動易拉罐，發(fā)現易拉罐很快變癟，但過一段時間后，易拉罐又重新鼓起來（反應過程中溫度的變化忽略不計）。易拉罐開始時變癟的原因是________________________________________，易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了 氣體。
15．（6分）鋼鐵是使用最多的金屬材料。
（1）歷史上遺留下來的銅制品遠比鐵制品多。從物質性質的角度看，原因是________________。
（2）工業(yè)上冶煉鋼鐵的主要工藝流程如下：
?①焦炭的作用是__________________________。
②從物質組成的角度分析，煉鋼爐中通入O2的
目的是_______________________________。
（3）石灰石（主要成分為CaCO3）在高溫下可將鐵礦石中的SiO2轉變?yōu)闋t渣（CaSiO3），同時生成一種氧化物。用含CaCO390%的石灰石1000t生產新型水泥熟料，理論上會排放CO2多少噸？
九年級化學試題答案
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共20分）
光
二、填空題（共40分）
11．（1）①17。②ClO2；2HClO===2HCl+O2↑；放在陰涼處。③A；F。
（2）①鐵原子。②>。③銅離子得到電子形成銅原子。
12．（1）攪拌或將固體粉碎。（2）CO2。（3）漏斗等。
（4）①MnO2的質量分數最大。②部分MnO、Mn2O3轉化為MnO2。
（5）Mn+H2SO4==MnSO4+H2↑。
（6）將Fe片分別放入MnSO4溶液和CuSO4溶液中或將Mn片、Cu片分別放入FeSO4溶液中。
一定條件
13．Ⅰ．“碳封存”（1）CO2分子間間隔較大。（2）①CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O。②快。
Ⅱ．“碳轉化”（1）CO2+2NH3====CO(NH2)2+H2O。-3。
（2）①降低，還原。②增大，分解。 Ⅲ．“碳中和”BCD。
14．猜想2：銅。
[實驗探究] ①30%NaOH溶液，含有鋁。
②10%鹽酸，含有鐵、銅。
[拓展延伸]（1）Cu+H2SO4CuSO4+H2↑。
（2）CO2被NaOH溶液吸收，壓強減小，H2。
15．（1）鐵比銅活潑。（2）?①提供熱量和還原劑。②降低含碳量。
（3）396t。
實驗方案
實驗現象
結論
①取一定量合金粉末，加過量的 ，充分反應后過濾，濾渣備用。
粉末部分溶解，并有氣體放出。
合金中一定含有 。
②取步驟①所得濾渣，加過量的 ，充分反應。
濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色。
合金中一定含有 。
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
D
B
A
A
B
D
B
C

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