一 選擇題（每小題3分，共45分）
1．我國(guó)科研人員利用激光操控方法，從原子束流中直接俘獲原子，實(shí)現(xiàn)了對(duì)同位素的靈敏檢測(cè)。的半衰期(放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時(shí)間)長(zhǎng)達(dá)10萬(wàn)年，是的17倍，可應(yīng)用于地球科學(xué)與考古學(xué)。下列說法正確的是
A．的原子核內(nèi)有21個(gè)中子
B．的半衰期長(zhǎng)，說明難以失去電子
C．衰變一半所需的時(shí)間小于衰變一半所需的時(shí)間
D．從原子束流中直接俘獲原子的過程屬于化學(xué)變化
2．下列說法不正確的是( )
A．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道式：
B．N2、N3-、N4、N5+互為同素異形體
C．N，N-二甲基甲酰胺：
D．共價(jià)化合物Al2Cl6中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式：
3.．下列說法不正確的是( )
A．酸性條件下，一般脂肪水解可得到飽和脂肪酸，而油水解得到的主要是不飽和脂肪酸
B．蔗糖、麥芽糖和乳糖互為同分異構(gòu)體，其中只有蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．在不同pH的溶液中，當(dāng)氨基酸主要以兩性離子存在時(shí)，它在水中的溶解度最大
D．甘油和纖維素均可與濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成烈性炸藥
4.．下列離子方程式書寫正確的是( )
A．硝酸鋇溶液中通入少量SO2：Ba2＋＋NO3-＋SO2＋H2O=BaSO4↓＋NO＋H＋
B．用過量的碳酸鈉溶液吸收氯氣：CO32-＋Cl2 =CO2＋ClO-＋Cl-
C．氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加熱：ClCH2COOC2H5＋OH-ClCH2COO-＋C2H5OH
D．鋁片投入過量的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2↑
5．實(shí)驗(yàn)是探究化學(xué)過程的重要途徑。下列裝置能達(dá)到相應(yīng)目的的是( )
6．以下說法正確的是（ ）
A 草酸(H2C2O4)中兩個(gè)羥基所處環(huán)境相同，兩步電離的程度也相同
B Fe3Cl8可表示為FeCl2?2FeCl3，則在水溶液中制備的Fe3I8也可表示為FeI2?2FeI3
C．同系物性質(zhì)一定相似
D．D．羥胺的堿性比氨更弱，這是因?yàn)榱u基氧的電負(fù)性比氫更大
7．工業(yè)上可用鹽酸、飽和食鹽水和二氧化錳浸取方鉛礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))。
已知：ⅰ、常溫下，PbCl2難溶于水；Pb2+可以與Cl-形成PbCl42-
ⅱ、FeS2可溶于一定濃度的鹽酸。
ⅲ、浸取過程中還存在如下圖的反應(yīng)。
下列說法不正確的是( )
A．浸取方鉛礦時(shí)，飽和食鹽水的作用主要是提高含物質(zhì)的溶解性
B．反應(yīng)Ⅰ中，每消耗3mlMnO2，生成6mlFe3+
C．反應(yīng)Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++FeS2=2Fe2++2S↓
D．反應(yīng)Ⅱ速率逐漸變慢，其原因可能是生成的S覆蓋在FeS2固體表面
8．碳材料家族又添2位新成員：通過對(duì)兩種分子實(shí)施“麻醉”和“手術(shù)”，我國(guó)科學(xué)家首次成功合成了分別由10個(gè)或14個(gè)碳原子組成的芳香性環(huán)形純碳分子材料(結(jié)構(gòu)如圖所示)，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．分子中存在極性鍵和非極性鍵
B．環(huán)形碳()和環(huán)形碳()互為同素異形體
C．1 ml的含個(gè)σ鍵
D．轉(zhuǎn)化為環(huán)形碳()的過程，發(fā)生了還原反應(yīng)
9．某離子液體結(jié)構(gòu)如圖示。W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W、X和Y的原子序數(shù)之和為14，Z是第4周期元素，基態(tài)Z原子核外電子占有8個(gè)能級(jí)。下列說法正確的是
A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：YW>X
C．原子半徑：Z>Y>X
D．Z的氧化物的水化物為強(qiáng)酸
10某鋰離子電池電極材料結(jié)構(gòu)如圖。結(jié)構(gòu)1是鈷硫化物晶胞的一部分，可代表其組成和結(jié)構(gòu)；晶胞2是充電后的晶胞結(jié)構(gòu)；所有晶胞均為立方晶胞。下列說法錯(cuò)誤的是
A．結(jié)構(gòu)1鈷硫化物的化學(xué)式為B．晶胞2中S與S的最短距離為
C．晶胞2中距最近的S有4個(gè)D．晶胞2和晶胞3表示同一晶體
11．鳥嘌呤()是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列敘述正確的是
A．水溶液的
B．水溶液加水稀釋，升高
C．在水中的電離方程式為：
D．水溶液中：
12．的資源化利用有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。利用為原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路線如下。
已知：反應(yīng)①中無(wú)其他產(chǎn)物生成。下列說法不正確的是
A．與X的化學(xué)計(jì)量比為
B．P完全水解得到的產(chǎn)物的分子式和Y的分子式相同
C．P可以利用碳碳雙鍵進(jìn)一步交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
D．Y通過碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)生成的高分子難以降解
13．苯和Br2可經(jīng)兩步發(fā)生反應(yīng)①或反應(yīng)②，其主要反應(yīng)歷程和能量的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )
A．對(duì)比歷程圖，苯更易發(fā)生取代反應(yīng)，最主要的原因是反應(yīng)②的速率更快
B．反應(yīng)過程中碳原子的雜化方式發(fā)生了改變
C．加入FeBr3可以降低反應(yīng)②的活化能和焓變，提高反應(yīng)速率
D．經(jīng)兩步發(fā)生反應(yīng)①的總焓變=E2-E1
14．將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是( )
A．陰極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
B．金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱
C．鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)
D．鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快
15. 室溫下，體系中各含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如圖1所示．在的體系中，研究在不同時(shí)的可能產(chǎn)物，與的關(guān)系如圖2所示，曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合，曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合。

下列說法正確的是
A．由點(diǎn)可求得
B．的體系中：
C．點(diǎn)的體系中，發(fā)生反應(yīng)
D．點(diǎn)的體系中，
二 填空題（4題，共55分）
16．(12分)氧化鈰(CeO2)是一種應(yīng)用非常廣泛的稀土氧化物。現(xiàn)以氟碳鈰礦(含CeFCO3、BaO、SiO2等)為原料制備氧化鈰，其工藝流程如圖所示：
已知：①稀土離子易與SO42-形成復(fù)鹽沉淀，Ce3+和SO42-發(fā)生反應(yīng)：Ce2(SO4)3+Na2SO4+nH2O=Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓；
②硫脲：具有還原性，酸性條件下易被氧化為(SCN2H3)2；
③Ce3+在空氣中易被氧化為Ce4+，兩者均能形成氫氧化物沉淀；
④Ce2(CO3)3為白色粉末，難溶于水。
回答下列問題：
(1)濾渣A的主要成分是 (填寫化學(xué)式)。
(2)在另一種生產(chǎn)工藝中，在氟碳鈰礦礦石粉中加入碳酸氫鈉同時(shí)通入氧氣焙燒，焙燒得到NaF和CeO2兩種固體以及兩種高溫下的氣態(tài)物質(zhì)，請(qǐng)寫出焙燒過程中相應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)加入硫脲的目的是將CeF22+還原為Ce3+，反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)步驟③加入鹽酸后，通常還需加入另一種化學(xué)試劑X，根據(jù)題中信息推測(cè)，加入X的作用為 。
(5)下列關(guān)于步驟④的說法正確的是_____(填字母)。
A．過濾后的濾液中仍含有較多Ce3+，需要將濾液循環(huán)以提高產(chǎn)率
B．可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，不影響產(chǎn)品純度
C．過濾時(shí)選擇減壓過濾能夠大大提高過濾效率
D．該步驟發(fā)生的反應(yīng)是2Ce3++6 HCO3-=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O
(6)若常溫下，Ka2(H2CO3)=5.0×10?11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10?28，Ce3+恰好沉淀完全c(Ce3+)=1.0×10?5ml?L?1，此時(shí)測(cè)得溶液的pH=5，則溶液中c(HCO3-)= ml?L?1。
17．(10分)二氧化碳作為溫室氣體，是引發(fā)全球氣候變化的主要元兇之一，但通過轉(zhuǎn)化可以將其變成有用的化學(xué)品或燃料，有助于實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)和碳減排。
一定條件下使CO2、H2的混合氣體通過反應(yīng)器可轉(zhuǎn)化為甲醛。已知反應(yīng)器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有：
I．；，
II． ；，
(1)E1、E3分別是正反應(yīng)的活化能，E2、E4分別是逆反應(yīng)的活化能，則E1 E13(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)恒溫恒容條件下，將1mlCO2(g)和2mlH2(g)組成的混合氣體通入的反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是_______(填字母)。
A．反應(yīng)過程中
B．容器的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)都達(dá)到平衡
C．加入反應(yīng)I的催化劑，升高反應(yīng)I的活化能，故提高平衡時(shí)CH2O的選擇性
D．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)I的正反應(yīng)速率加快、反應(yīng)II的正反應(yīng)速率減小
(3)將1mlCO2(g)和2mlH2(g)組成的混合氣體通入不同溫度下體積均為的反應(yīng)器，均經(jīng)過檢測(cè)生成物的物質(zhì)的量，如下圖所示。
①實(shí)驗(yàn)過程中，高于380°C后曲線C逐漸減小，分析發(fā)生該變化的原因： 。
②計(jì)算450℃時(shí)，在0~10 min內(nèi)H2O的平均反應(yīng)速率v(H2O)= 。
③450℃時(shí)，反應(yīng)II的平衡常數(shù) (結(jié)果保留兩位小數(shù))。
(4)下圖是一種電化學(xué)催化還原二氧化碳制備甲醛的裝置原理圖。
①電解過程中雙極膜產(chǎn)生的移向 極(填“M或N”)。
②N極為 極(填“陽(yáng)”或“陰”)，N電極生成甲醛的電極反應(yīng)式為 。
17．(10分)I．電解法可處理氯化鈣廢液同時(shí)，吸收CO2，裝置如圖所示。
(1)陰極室發(fā)生的變化可視為兩步，電極反應(yīng)式： 和Ca2++CO32-=CaCO3↓。
II．工業(yè)含硫煙氣污染大氣，研究煙氣脫硫具有重要意義。
方法一、H2還原脫硫：
(2)300℃，發(fā)生反應(yīng)：①SO2(g)＋2H2(g)S(g)＋2H2O(g) ΔH1
②S(g)＋H2(g)H2S(g) ΔH2
③2H2S(g)＋SO2(g)3S(g)＋2H2O(g) ΔH3
請(qǐng)用一個(gè)等式來(lái)表示三個(gè)反應(yīng)的之間的關(guān)系 。
(3)反應(yīng)③，在恒溫、恒容的密閉容器中，充入H2S和SO2，平衡常數(shù)，測(cè)得平衡時(shí)SO2和的濃度均為，則平衡時(shí)的值為 。
方法二、O2氧化脫硫：
(4)某同學(xué)探究活性炭吸附催化氧化SO2，以N2作稀釋劑，一定溫度下，通入SO2、O2和H2O反應(yīng)生成H2SO4，其中不同溫度下，SO2在活性炭上的吸附情況如圖，下列說法正確的是_______。
A．溫度越低，SO2的吸附量越高，SO2氧化反應(yīng)速率越快
B．已知：SO2的物理吸附過程能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該過程是熵減、放熱的過程，溫度過高不利
C．原料中水蒸氣的含量越大，脫硫速率一定越快
D．隨著時(shí)間的推移，SO2吸附速率降低，可能是由于生成的H2SO4占據(jù)了吸附位點(diǎn)沒及時(shí)脫出導(dǎo)致
(5)在SO2與O2反應(yīng)過程中摻入少量CH4有利于提高SO2轉(zhuǎn)化成SO3，其中一種解釋是甲烷參與氧化反應(yīng)過程中存在如圖機(jī)理。原料以一定流速通過反應(yīng)容器，出口處測(cè)SO3的含量，結(jié)合機(jī)理說明甲烷體積分?jǐn)?shù)增大，SO3體積分?jǐn)?shù)也增大的理由 。
18．(14分)以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。
(1)經(jīng)驗(yàn)檢，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ： 。
(2)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。
已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓(白色)+I2。
①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
②通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和SO32-。
a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是 。
b．證實(shí)沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是 。
(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無(wú)SO42-，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和 。
②對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：
i．Al(OH)3所吸附；
ii．存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ii成立。
a．將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。
步驟一：
步驟二： (按上圖形式呈現(xiàn))。
b．假設(shè)ii成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是 。
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有 。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與 有關(guān)。
19．(12分)開瑞坦是一種重要的脫敏藥物，可用于治療過敏性鼻炎、蕁麻疹等各類過敏性疾病。開瑞坦的前體K的合成路線如下：
已知：?。甊-Br+CHR1(COOR2)2R-CR1(COOR2)2
ⅱ．
(1)A的核磁共振氫譜有3組峰，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(2)B中含有，試劑a是 。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(4)中，反應(yīng)ⅰ的化學(xué)方程式為 。
(5)下列關(guān)于有機(jī)物F和G的說法正確的是 (填字母)。
a．F和G均沒有手性碳原子
b．F和G均能與NaHCO3反應(yīng)
c．F和G均能與銀氨溶液反應(yīng)
(6)H與NH2OH反應(yīng)得到I經(jīng)歷了下圖所示的多步反應(yīng)。其中，中間產(chǎn)物1有2個(gè)六元環(huán)，紅外光譜顯示中間產(chǎn)物2、3中均含鍵。
中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 、 。
(7)的過程中，SeO2轉(zhuǎn)化為含價(jià)Se的化合物，反應(yīng)中SeO2和的物質(zhì)的量之比為 。
19．(12分)多并環(huán)化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路線如下：
已知：i、
ii、
iii、核磁共振氫譜中峰面積比可代表氫原子的個(gè)數(shù)比。
(1)A→B所需試劑是 。
(2)B→C的反應(yīng)為取代反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)E中官能團(tuán)的名稱為 。
(4)F→G的過程中會(huì)得到少量聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(5)芳香族化合物M是I的同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。
a．能與NaHCO3反應(yīng)
b．核磁共振氫譜有3組峰，峰面積比為2：2：1
(6)J→K的反應(yīng)過程如下圖，中間產(chǎn)物1、2均含有三個(gè)六元環(huán)。
中間產(chǎn)物1、3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為 、 。
(7)K中酰胺基上的H在核磁共振氫譜中是一個(gè)特征峰，其峰面積可用于測(cè)定產(chǎn)率。0.1ml的J與0.15ml的鄰苯二胺()反應(yīng)一段時(shí)間后，加入0.1ml三氯乙烯(Cl2C=CHCl，不參與反應(yīng))，測(cè)定該混合物的核磁共振氫譜，K中酰胺基上的H與三氯乙烯中的H的峰面積比為2：5，此時(shí)K的產(chǎn)率為 。
A．制備Fe(OH)3膠體
B．測(cè)量NO2氣體的體積
C．將剩余鈉放回試劑瓶
D．分離碘和氯化銨固體
實(shí)驗(yàn)
試劑
現(xiàn)象
滴管
試管
0.2ml·L-1Na2SO3溶液
飽和Ag2SO4溶液
Ⅰ．產(chǎn)生白色沉淀
0.2ml·L-1CuSO4
Ⅱ．溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀
0.1ml·L-1Al2(SO4)3溶液
Ⅲ．開始無(wú)明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀

相關(guān)試卷

湖北省武漢市第六中學(xué)2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試題（PDF版附答案）：

這是一份湖北省武漢市第六中學(xué)2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試題（PDF版附答案），文件包含高一下學(xué)期第一次月考試題pdf、高一下學(xué)期第一次月考試題答案1pdf等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共10頁(yè)， 歡迎下載使用。

湖北省武漢市第六中學(xué)2024～2025學(xué)年高一上學(xué)期第2次月考化學(xué)試卷（含答案）：

這是一份湖北省武漢市第六中學(xué)2024～2025學(xué)年高一上學(xué)期第2次月考化學(xué)試卷（含答案），共10頁(yè)。

湖北省武漢市第六中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期第2次月考化學(xué)試卷：

這是一份湖北省武漢市第六中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期第2次月考化學(xué)試卷，共9頁(yè)。試卷主要包含了單項(xiàng)選擇題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

湖北省武漢市第六中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期第2次月考化學(xué)試卷

湖北省武漢市第六中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期第2次月考化學(xué)試卷
湖北省2024-2025學(xué)年度武漢市高三九月調(diào)研考試試卷化學(xué)（含答案）

湖北省2024-2025學(xué)年度武漢市高三九月調(diào)研考試試卷化學(xué)（含答案）
湖北省武漢市第六中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期9月月考+化學(xué)試題(無(wú)答案)

湖北省武漢市第六中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期9月月考+化學(xué)試題(無(wú)答案)
湖北省武漢市第六中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

湖北省武漢市第六中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
月考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部