注意事項：
1.本試卷共8頁，共100分；考試時間90分鐘。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。
2.務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、準考證號、座位號填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置上。
3.選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。
4.非選擇題必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡指定區(qū)域內(nèi)的相應位置；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶。
5.寫在試卷上和答題卡指定區(qū)域外的答案無效。
6.可能用到的相對原子質(zhì)量：Fe-56 O-16 Mg-24 Cl-35.5 H-1 Na-23 C-12 Zn-65 Cu-64
一、選擇題(包括10個小題，每小題只有一個選項符合題意，共20分)
1. 三星堆，沉睡三千年，一醒驚天下?！包S金面具”、青銅器、玉石器、金器、象牙雕……刷新了世界對古蜀文化的認知。古人制作這些物品的過程中涉及到化學變化的是
A. 沙里淘金B(yǎng). 打磨象牙C. 青銅冶煉D. 雕刻玉石
2. 正確的實驗操作是實驗安全和成功的重要保證。下列實驗操作正確的是
A. 蒸發(fā)B. 溶解
C. 稀釋濃硫酸D. 測溶液pH
3. 2024年世界環(huán)境日中國主題是“全面推進美麗中國建設”。下列做法與這一理念不相符的是
A. 自備購物布袋購物B. 深埋廢鉛蓄電池防止污染
C. 優(yōu)先發(fā)展廢舊鋼鐵再生D. 推廣使用車用乙醇汽油
4. 根據(jù)右表判斷，肉類變質(zhì)過程中酸堿性的變化趨勢是
A. 酸性變?nèi)?br>B. 堿性變?nèi)?br>C. 酸性變強
D. 酸性不變
5. 小強發(fā)現(xiàn)自家農(nóng)田中的水稻葉子發(fā)黃且莖桿細弱，小強建議父親施用含鉀的復合肥料。下列肥料符合要求的是
A. （NH4）2SO4B. KNO3C. （NH4）2HPO4D. K2CO3
6. 一瓶未開封的濃鹽酸（含HCl37%），密度1.18g/mL，容量500mL。下列說法正確的是
A. 打開瓶蓋冒出白色煙霧B. 整瓶含有185gHC1溶質(zhì)
C. 可加水稀釋成5%的稀鹽酸D. 直接加熱可濃縮成98%的濃鹽酸
7. 如圖是實驗室探究煉鐵原理的實驗裝置圖，下列有關說法正確的是
A. 該實驗無需尾氣處理
B. 玻璃管內(nèi)的固體由紅棕色變?yōu)殂y白色
C. 實驗時應先通入CO，再給氧化鐵加熱
D. 該煉鐵原理是4CO+Fe3O43Fe+4CO2
8. 下列各組離子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
9. 海水是一種重要的自然資源，鎂被譽為海洋里的“國防元素”。從海水或鹵水(含氯化鎂)中提取鎂的主要步驟如下。下列有關說法錯誤的是
A. 操作A的名稱是過濾B. 試劑B一定是稀鹽酸
C. 該過程涉及三種基本反應類型D. 該過程中鎂元素質(zhì)量守恒
10. 在市初中學業(yè)水平實驗操作考試中，小明同學抽到的化學考題是“配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液”，下列說法不正確的是
A. 計算出配制該溶液需要3g氯化鈉固體和47mL水
B. 稱量時發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向左邊，于是向右移動游碼
C. 實驗中選用50mL規(guī)格的量筒
D. 水倒入時灑出燒杯外，質(zhì)量分數(shù)變大
二、選擇題(包括5個小題，每小題有1-2個選項符合題意，共10分)
11. KNO3與KCl的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. KCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3的大
B. 15℃時，KNO3飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比是1∶4
C. T1℃時，將等質(zhì)量的KNO3和KCl的飽和溶液，升溫到45℃，要使兩溶液均達到飽和，加入溶質(zhì)的質(zhì)量KNO3>KCl
D. P點的KNO3溶液降溫可到Q點，兩點溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
12. 下列設計能達到實驗目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. 除雜和鑒別是科學探究的重要方式，下列實驗設計不能達到目的的是
A. AB. BC. CD. D
14. 把一定量的鐵粉加入到一定量的Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，按下圖所示進行實驗，下列說法正確的是
A. 濾液A中一定含有Zn2+與Fe2+
B. 濾渣B中一定含有Ag、Cu、Fe
C. 若步驟Ⅱ有白色沉淀，則濾渣B中一定含Cu
D. 濾渣B加足量稀鹽酸能夠完全溶解
15. 下列圖像能正確反映其對應的實驗操作的是
A. 等量NaOH和NaCl固體分別溶于室溫下等量水中
B. 向兩份完全相同的足量的稀硫酸中，分別加入等質(zhì)量的Zn粉、Fe粉
C. T℃時，向NH4Cl飽和溶液中加水稀釋
D. 一定溫度下，向飽和的氫氧化鈣溶液中加入少量的氧化鈣
三、理解與應用(本題包括4個小題，共30分)
16. 化學能提升生活品質(zhì)，助力未成年人健康成長。
（1）下列午餐食譜中，富含蛋白質(zhì)的是___________(填序號，下同)。
A. 涼拌西紅柿B. 清蒸魚C. 紫菜湯D. 米飯
“低碳出行”正逐漸成為一種新時尚。如圖是一款共享單車的示意圖。
（2）自行車輪胎由合成橡膠制成，合成橡膠屬于___________材料。
A. 金屬材料B. 有機高分子材料C. 無機非金屬材料D. 復合材料
（3）自行車車把、軸承、擋泥板等都是鋼鐵制成的。請任選一個部件寫出一種合理的防銹方法是___________。用稀鹽酸除鐵銹的化學反應方程式是___________。
（4）青少年缺鈣易導致___________病，服用主要成分為CaCO3的某鈣片，與胃酸反應后鈣才能被人體吸收，該反應的化學方程式是___________。
17. 海洋蘊含著豐富的資源，海洋資源的合理開發(fā)和利用具有重要意義。
海水淡化：用如圖所示裝置進行蒸餾法淡化海水。
（1）要證明蒸餾水中不含NaCl，可向制得的蒸餾水中滴加AgNO3溶液，不出現(xiàn)___________(填現(xiàn)象)即可證明。
（2）為使水蒸氣的冷凝效果更好，可采取的措施是___________(寫1條)
海水曬鹽：
（3）從海水中獲得食鹽是通過___________(填“蒸發(fā)或降溫”)結(jié)晶實現(xiàn)的。采取這種結(jié)晶方法是因為NaCl的溶解度隨溫度的變化___________。
用含有CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)的粗鹽制取純堿，如下圖所示。
（4）操作Ⅰ依次是加入：稍過量的燒堿溶液、BaCl2溶液和___________溶液。溶液B里加入適量的Y溶液的目的是___________。
（5）沉淀池中，要先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳。請從酸堿反應的角度分析其原因是___________。
（6）除去制取的純堿產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉雜質(zhì)的方法是___________。
（7）母液中加入食鹽，可以得到氯化銨晶體，在農(nóng)業(yè)上可以做氮肥。向氯化銨晶體中加入熟石灰研磨檢驗銨態(tài)氮肥，該反應化學方程式是___________。
18. 學習了酸和堿的化學性質(zhì)后，某學?；瘜W課外學習小組的同學根據(jù)下圖所示的實驗，進行酸堿中和反應的探究。
探究實驗一：通過溶液酸堿性變化的角度，驗證酸堿發(fā)生中和反應。圖②是圖①實驗過程中pH變化曲線。
（1）試管①中證明堿與酸發(fā)生中和反應的現(xiàn)象是___________。
（2）圖②中b點所示溶液中的溶質(zhì)(酚酞除外)是___________(填化學式)。
（3）其中b、c、d三點對應溶液中所含溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量大小關系是___________(填序號，下同)。
A. b=c>dB. d=c>bC. d>c>b
探究實驗二：
（4）可以通過比較試管③和試管⑤，觀察到___________現(xiàn)象，證明試管④中的酸堿發(fā)生了中和反應。
（5）要證明試管④中的酸堿發(fā)生了中和反應，還可以選用的物質(zhì)是___________。
A. AgNO3溶液B. 石蕊試液C. 鐵粉D. 酚酞
（6）實驗二是通過證明___________角度，證明酸堿發(fā)生中和反應。
19. 某濕法煉鋅殘留的金屬廢料成分是Cd、Zn、Cu。某化學興趣小組利用該金屬廢料制取海綿鎘(Cd)、硫酸鋅并回收銅，物質(zhì)轉(zhuǎn)化的主要流程如下圖所示。
（1）已知濾液a中含有Cd2+，則濾渣M的化學式是___________。
（2）濾液b中只含有一種溶質(zhì)，則金屬X是___________。步驟Ⅱ中加入適量金屬X，生成海綿鎘的化學反應方程式是___________。
（3）金屬Cd、Zn、Cu的活動性由強到弱的順序是___________。
（4）得到硫酸鋅晶體中鋅元素的質(zhì)量___________(填“大于”或“小于”或“等于”)金屬廢料中參加反應的金屬鋅的質(zhì)量。
四、實驗與探究(本題包括3個小題，共32分)
20. 某化學興趣小組根據(jù)金屬的化學性質(zhì)進行了跨學科實踐活動。
【實踐活動一】制作金屬蝕刻畫，作品如圖所示。
步驟一：打磨
（1）制作前：先打磨金屬底板的目的是___________。
步驟二：蝕刻方法一：利用酸與金屬蝕刻
供選擇的底板材料：①鋁、②銅、③黃銅(銅鋅合金)、④鐵、⑤黃金
（2）從“物質(zhì)類別”看，以上材料中的“異類”是___________(填序號，下同)。
（3）利用金屬與稀硫酸反應制金屬蝕刻畫，以上可選擇全部底板材料有___________。請列舉一種能生成淺綠色溶液的金屬，寫出其化學反應方程式___________。
方法二：利用金屬與鹽溶液蝕刻
供選擇的底版材料和藥品：①鐵片、②銅片(黃色)、③黃銅(銅鋅合金，黃色)、④CuSO4溶液、⑤AgNO3溶液
（4）若要蝕刻一幅銀白色底板凸顯出紅“茶”的圖案，寫出制作該圖案所發(fā)生反應的化學方程式是___________。
（5）從以上材料中選擇用于制作蝕刻畫其他藥品的組合___________(寫1組)。
【實踐活動二】室溫下，利用壓強傳感器探究等質(zhì)量的一塊Mg片和一塊Zn片分別與等濃度、等質(zhì)量的稀鹽酸反應，如圖甲所示。
（6）實驗測得甲裝置內(nèi)壓強隨時間變化關系如圖乙。下列說法錯誤的是___________。
A. 根據(jù)壓強變化推測兩個反應都有熱量放出
B. 反應結(jié)束后Zn一定有剩余
C. 曲線①是Mg與稀鹽酸反應的壓強變化曲線
D. 曲線①的壓強上升比曲線②高，說明①產(chǎn)生H2總量更多
21. 實驗課老師做了如圖實驗一所示的趣味實驗：先將NaOH溶液擠入燒瓶，再打開止水夾，觀察到燒瓶內(nèi)形成美麗紅色的“噴泉”。針對這一現(xiàn)象，請參與其中，并完成下列問題。
（1）小英認為該現(xiàn)象說明了CO2和NaOH發(fā)生了化學反應。產(chǎn)生噴泉的原因是___________。
要證明一個反應是否發(fā)生，可以從以下兩個角度思考。
Ⅰ．證實反應物減少。
（2）小明設計了如圖實驗二所示的甲、乙對照實驗，該實驗需要控制的變量(相同的量)有___________，實驗現(xiàn)象是___________。
Ⅱ．證實有新物質(zhì)生成。
（3）小張為證明有碳酸鈉生成，設計如下實驗方案，請幫她完成。
【實驗反思】
（4）方案(一)中鹽酸要加到“足量”現(xiàn)象才明顯的原因是___________；寫出加鹽酸后發(fā)生反應的化學方程式___________(寫一個即可)。
實驗一完畢后燒瓶內(nèi)溶液溶質(zhì)成分的判斷
【提出猜想】反應后燒瓶內(nèi)溶液含有NaOH和Na2CO3中的一種或兩種(酚酞除外)
【實驗設計】
（5）
【實驗反思】
（6）加入足量氯化鋇溶液發(fā)生反應的化學方程式是___________。
（7）上述實驗操作中，下列試劑可以代替足量氯化鋇溶液的是___________(填序號)。
A. 足量氯化鈣B. 足量氫氧化鋇溶液C. 足量氯化銅溶液
22. 實驗室現(xiàn)有一包生銹的銅粉樣品，其成分是銅粉、堿式碳酸銅(綠色)及少量水，某化學興趣小組為測定其中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)，利用如圖所示裝置進行實驗。
已知：裝置氣密性良好，每步中的反應均完全進行；堿石灰是固體NaOH和CaO的混合物。堿式碳酸銅加熱到220℃時發(fā)生分解，化學方程式為：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
【實驗步驟】
Ⅰ．將質(zhì)量為mg的銅粉樣品裝入裝置B的玻璃管中，連接好裝置A、B，打開彈簧夾通空氣一段時間。
Ⅱ．連接好以上整套裝置，關閉彈簧夾，給銅粉樣品加熱。
Ⅲ．待樣品完全反應，先________(填“打開彈簧夾緩緩通入空氣”或“停止加熱”)；
Ⅳ．實驗完畢，測得裝置C、D增加的質(zhì)量分別為ag與bg。
討論分析】
（1）裝置A的作用是___________。
（2）步驟Ⅲ橫線處的操作是___________。
（3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是___________。
（4）該樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是___________。
（5）以下情況會導致測得銅粉樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)偏大的是___________。
①沒有裝置A ②步驟I沒有通空氣一段時間
③沒有裝置E ④步驟Ⅲ沒有通空氣一段時間
（6）興趣小組認為用D裝置代替A裝置，也能完成堿式碳酸銅質(zhì)量分數(shù)的測定，原因是___________。
五、分析與計算(本題包括1個小題，共8分)
23. 為測定某除銹廢液(溶質(zhì)主要成分為HCl、FeCl3，其他雜質(zhì)忽略)中HCl的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組的同學取100g廢液于燒杯中，然后向該廢液中依次加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的NaOH溶液，每次充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重后得到沉淀質(zhì)量如下表。試回答：
（1）第二次過濾后濾液中的溶質(zhì)是___________(寫化學式)。
（2）所用NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，下同)
（3）除銹廢液樣品中HCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？(結(jié)果精確至0.1%)
2024-2025學年第一學期期末階段性測試
初四化學試題
注意事項：
1.本試卷共8頁，共100分；考試時間90分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。
2.務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、準考證號、座位號填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置上。
3.選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。
4.非選擇題必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡指定區(qū)域內(nèi)的相應位置；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶。
5.寫在試卷上和答題卡指定區(qū)域外的答案無效。
6.可能用到的相對原子質(zhì)量：Fe-56 O-16 Mg-24 Cl-35.5 H-1 Na-23 C-12 Zn-65 Cu-64
一、選擇題(包括10個小題，每小題只有一個選項符合題意，共20分)
1. 三星堆，沉睡三千年，一醒驚天下?！包S金面具”、青銅器、玉石器、金器、象牙雕……刷新了世界對古蜀文化的認知。古人制作這些物品的過程中涉及到化學變化的是
A. 沙里淘金B(yǎng). 打磨象牙C. 青銅冶煉D. 雕刻玉石
【答案】C
【解析】
【詳解】A、沙里淘金是利用金和沙的密度不同，通過物理方法將它們分離，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；
B、打磨象牙只是形狀的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；
C、青銅冶煉過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，符合題意；
D、雕刻玉石只是形狀的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；
故選C。
2. 正確的實驗操作是實驗安全和成功的重要保證。下列實驗操作正確的是
A. 蒸發(fā)B. 溶解
C. 稀釋濃硫酸D. 測溶液pH
【答案】B
【解析】
【詳解】A、蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，防止液滴飛濺，選項錯誤；
B、溶解時需要用玻璃棒不斷攪拌，加速溶解，選項正確；
C、量筒只用于量度液體的體積，不能用于配制溶液，選項錯誤；
D、測溶液的pH時不能將試紙潤濕，用將石灰水滴到濕潤的pH試紙上，會使溶液堿性降低，測定的pH偏小，選項錯誤；
故選B。
3. 2024年世界環(huán)境日中國主題是“全面推進美麗中國建設”。下列做法與這一理念不相符是
A. 自備購物布袋購物B. 深埋廢鉛蓄電池防止污染
C. 優(yōu)先發(fā)展廢舊鋼鐵再生D. 推廣使用車用乙醇汽油
【答案】B
【解析】
【詳解】A、自備購物布袋購物，能減少使用塑料袋，減少白色污染，與主題相符；
B、深埋廢鉛蓄電池，會導致土壤污染，與主題不相符；
C、優(yōu)先發(fā)展廢舊鋼鐵再生，能節(jié)約資源，減少浪費，與主題不相符；
D、推廣使用車用乙醇汽油，能節(jié)約化石燃料，減少污染，與主題不相符；
故選B。
4. 根據(jù)右表判斷，肉類變質(zhì)過程中酸堿性的變化趨勢是
A. 酸性變?nèi)?br>B. 堿性變?nèi)?br>C. 酸性變強
D. 酸性不變
【答案】A
【解析】
【詳解】由表中pH變化可知，肉類變質(zhì)過程中pH逐漸增大，酸性減弱。故選A。
點睛：當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；當溶液的pH小于7時，呈酸性．當溶液的pH＜7時，隨著pH的減小酸性增強。
5. 小強發(fā)現(xiàn)自家農(nóng)田中的水稻葉子發(fā)黃且莖桿細弱，小強建議父親施用含鉀的復合肥料。下列肥料符合要求的是
A. （NH4）2SO4B. KNO3C. （NH4）2HPO4D. K2CO3
【答案】B
【解析】
【分析】水稻葉子發(fā)黃，說明缺乏氮元素，莖稈細弱，說明缺乏鉀元素，需要施用含鉀元素與氮元素的復合肥料。
【詳解】A、(NH4)2SO4中含有N、P、K中的氮元素，屬于氮肥，不符合題意；
B、KNO3中含有N、P、K中的氮元素和鉀元素，屬于含鉀的復合肥料，符合題意；
C、(NH4)2HPO4中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，屬于含氮、磷的復合肥料，不符合題意；
D、K2CO3中含有N、P、K中的鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意；
故選B。
6. 一瓶未開封的濃鹽酸（含HCl37%），密度1.18g/mL，容量500mL。下列說法正確的是
A. 打開瓶蓋冒出白色煙霧B. 整瓶含有185gHC1溶質(zhì)
C. 可加水稀釋成5%的稀鹽酸D. 直接加熱可濃縮成98%的濃鹽酸
【答案】C
【解析】
【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，揮發(fā)出的氯化氫會溶解到空氣的水蒸氣中，形成鹽酸小液滴，因此打開瓶蓋會冒出白霧，選項錯誤；
B、HCl的質(zhì)量為500mL×1.18g/mL×37%=218.3g，選項錯誤；
C、由標簽可知，濃鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37%，大于5%，因此加水可稀釋成5%的稀鹽酸，選項正確；
D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此加熱不能濃縮成98%的濃鹽酸，選項錯誤；
故選C
7. 如圖是實驗室探究煉鐵原理的實驗裝置圖，下列有關說法正確的是
A. 該實驗無需尾氣處理
B. 玻璃管內(nèi)的固體由紅棕色變?yōu)殂y白色
C. 實驗時應先通入CO，再給氧化鐵加熱
D. 該煉鐵原理是4CO+Fe3O43Fe+4CO2
【答案】C
【解析】
【詳解】A、一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，該實驗需要進行尾氣處理，故選項說法錯誤；
B、該反應是一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，玻璃管內(nèi)的固體由紅棕色變?yōu)楹谏?，故選項說法錯誤；
C、實驗時，應先通入CO，排凈裝置中的空氣，再給固體加熱，避免加熱一氧化碳與空氣的混合氣體發(fā)生爆炸，故選項說法正確；
D、該反應是一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：，故選項說法錯誤；
故選：C。
8. 下列各組離子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】
【分析】pH=10的溶液中含有大量的氫氧根離子。
【詳解】A、亞鐵離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，且亞鐵離子在溶液中顯淺綠色，不符合題意；
B、鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，銀離子能與氯離子結(jié)合生成氯化銀白色沉淀，不能大量共存，不符合題意；
C、鈣離子能與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣，不能大量共存，不符合題意；
D、鈉離子、鉀離子、硝酸根離子、氯離子、氫氧根離子不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，可以大量共存，且是無色溶液，符合題意。
故選D。
9. 海水是一種重要的自然資源，鎂被譽為海洋里的“國防元素”。從海水或鹵水(含氯化鎂)中提取鎂的主要步驟如下。下列有關說法錯誤的是
A. 操作A的名稱是過濾B. 試劑B一定是稀鹽酸
C. 該過程涉及三種基本反應類型D. 該過程中鎂元素質(zhì)量守恒
【答案】C
【解析】
【詳解】A、操作A實現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾，不符合題意；
B、氫氧化鎂能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，故試劑B是稀鹽酸，不符合題意；
C、氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，這兩個反應均符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應；氯化鎂通電分解生成鎂和氯氣，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，故該過程涉及兩種基本反應類型，符合題意；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質(zhì)量不變，則該過程中鎂元素質(zhì)量守恒，不符合題意。
故選C。
10. 在市初中學業(yè)水平實驗操作考試中，小明同學抽到的化學考題是“配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液”，下列說法不正確的是
A. 計算出配制該溶液需要3g氯化鈉固體和47mL水
B. 稱量時發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向左邊，于是向右移動游碼
C. 實驗中選用50mL規(guī)格的量筒
D. 水倒入時灑出燒杯外，質(zhì)量分數(shù)變大
【答案】B
【解析】
【詳解】A、配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為50g×6%=3g，則需要水的質(zhì)量為50g-3g=47g，則需要量取水的體積為，該選項說法正確；
B、用托盤天平稱量藥品時，先放砝碼，移動游碼，然后放藥品至天平平衡，若稱量時發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向左邊，不能移動游碼，可減少藥品至天平平衡，該選項說法不正確；
C、量取47mL的水時，應選用50mL的量筒，該選項說法正確；
D、若水倒入時灑出燒杯外，則溶劑質(zhì)量會偏小，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變大，該選項說法正確。
故選B。
二、選擇題(包括5個小題，每小題有1-2個選項符合題意，共10分)
11. KNO3與KCl的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. KCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3的大
B. 15℃時，KNO3飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比是1∶4
C. T1℃時，將等質(zhì)量的KNO3和KCl的飽和溶液，升溫到45℃，要使兩溶液均達到飽和，加入溶質(zhì)的質(zhì)量KNO3>KCl
D. P點的KNO3溶液降溫可到Q點，兩點溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
【答案】C
【解析】
【詳解】A、從圖像上可看出，KCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3小，說法錯誤；
B、15℃時，硝酸鉀的溶解度為25g，表示100g水中最多溶解硝酸鉀25g，則KNO3飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比是，說法錯誤；
C、T1℃時，KNO3和KCl的溶解度相等，等質(zhì)量的KNO3和KCl的飽和溶液中含有的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量均相等，升溫到45℃，KNO3的溶解度大于KCl的溶解度，等量的溶劑中溶解的硝酸鉀多，故要使兩溶液均達到飽和，加入溶質(zhì)的質(zhì)量KNO3>KCl，說法正確；
D、從圖像上分析，P點的KNO3溶液降溫到Q點，有溶質(zhì)析出，兩點溶液的溶質(zhì)質(zhì)量不同，溶劑質(zhì)量相等，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等，說法錯誤。
故選C。
12. 下列設計能達到實驗目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A、左側(cè)的鐵釘同時接觸到氧氣和水生成，右側(cè)沒有接觸到氧氣不生銹，說明生銹需要氧氣，但沒有探究鐵生銹需要水，選項錯誤；
B、對比實驗應控制變量，題中實驗中選用的酸不同，不能探究鐵、鎂金屬活動性強弱，選項錯誤；
C、對比實驗應控制變量，探究表面積對反應速率的影響，應選用相同濃度的稀鹽酸，選項錯誤；
D、氯化鈉可溶于水，不溶于汽油，兩實驗的變量是溶劑種類不同，可以探究同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性，選項正確；
故選D。
13. 除雜和鑒別是科學探究的重要方式，下列實驗設計不能達到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BC
【解析】
【詳解】A、NaOH溶液可與HCl氣體反應，而不與氫氣反應，先通過NaOH溶液除去氯化氫氣體，再通過濃硫酸進行干燥，可以除去H2中混有的少量HCl氣體，故選項不符合題意；
B、稀鹽酸與稀硫酸都顯酸性，都能使紫色石蕊試液變紅，不能鑒別，故選項符合題意；
C、碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去氯化鈣雜質(zhì)，但加入碳酸鈉溶液過量，會使溶液中混入新雜質(zhì)碳酸鈉，不符合除雜原則，故選項符合題意；
D、硫酸鋇不與硫酸反應，碳酸鋇能與硫酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故選項不符合題意；
故選BC。
14. 把一定量的鐵粉加入到一定量的Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，按下圖所示進行實驗，下列說法正確的是
A. 濾液A中一定含有Zn2+與Fe2+
B. 濾渣B中一定含有Ag、Cu、Fe
C. 若步驟Ⅱ有白色沉淀，則濾渣B中一定含Cu
D. 濾渣B加足量稀鹽酸能夠完全溶解
【答案】AB
【解析】
【分析】在金屬活動性順序中，排在前面金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，金屬活動性：Zn>Fe>\Cu>Ag，鐵粉加入到Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，鐵會先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，當硝酸銀完全反應后，鐵再與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，而鐵不能與硝酸鋅反應。
【詳解】A、因為鐵先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，所以濾液A中一定含有Fe2+和Zn2+，故選項說法正確；
B、向濾渣B中加入稀鹽酸有氣體生成，說明濾渣中含有鐵。因為鐵有剩余，所以硝酸銀和硝酸銅都已完全反應，濾渣B中一定含有Ag、Cu、Fe， 故選項說法正確；
C、若步驟Ⅱ有白色沉淀，說明濾液A中含有硝酸銀，即鐵沒有將硝酸銀完全反應，那么濾渣D中一定不含鐵和銅，只含有銀，故選項說法錯誤；
D、濾渣B中含有Ag、Cu、Fe，銀和銅不與稀鹽酸反應，所以濾渣B加足量稀鹽酸不能完全溶解，故選項說法錯誤；
故選：AB。
15. 下列圖像能正確反映其對應的實驗操作的是
A. 等量NaOH和NaCl固體分別溶于室溫下等量水中
B. 向兩份完全相同的足量的稀硫酸中，分別加入等質(zhì)量的Zn粉、Fe粉
C. T℃時，向NH4Cl飽和溶液中加水稀釋
D. 一定溫度下，向飽和氫氧化鈣溶液中加入少量的氧化鈣
【答案】BD
【解析】
【詳解】A、等量的氫氧化鈉和氯化鈉固體分別溶于室溫下等量水中，氫氧化鈉溶于水放熱溫度升高，最終溫度會恢復到室溫，但氯化鈉溶于水溫度幾乎不變，故選項圖像不正確；
B、鋅的活動性比鐵強，完全反應所需時間短；鋅的活動性比鐵強，完全反應所需時間短；由反應的質(zhì)量關系、可知，向兩份完全相同的足量的稀硫酸中，分別加入等質(zhì)量的Zn粉、Fe粉，鐵粉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，故選項圖像正確；
C、由于溫度不變，則NH4Cl的溶解度不變，故選項圖像不正確；
D、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，溫度升高，由于溶劑減少，則氫氧化鈣在水中的溶解的質(zhì)量減少，當恢復到原溫度的時候，氫氧化鈣繼續(xù)溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，由于溶劑減少，最終溶質(zhì)質(zhì)量比最初要小，故選項圖像正確。
故選BD。
三、理解與應用(本題包括4個小題，共30分)
16. 化學能提升生活品質(zhì)，助力未成年人健康成長。
（1）下列午餐食譜中，富含蛋白質(zhì)的是___________(填序號，下同)。
A. 涼拌西紅柿B. 清蒸魚C. 紫菜湯D. 米飯
“低碳出行”正逐漸成為一種新時尚。如圖是一款共享單車的示意圖。
（2）自行車輪胎由合成橡膠制成，合成橡膠屬于___________材料。
A. 金屬材料B. 有機高分子材料C. 無機非金屬材料D. 復合材料
（3）自行車車把、軸承、擋泥板等都是鋼鐵制成的。請任選一個部件寫出一種合理的防銹方法是___________。用稀鹽酸除鐵銹的化學反應方程式是___________。
（4）青少年缺鈣易導致___________病，服用主要成分為CaCO3的某鈣片，與胃酸反應后鈣才能被人體吸收，該反應的化學方程式是___________。
【答案】（1）B （2）B
（3） ①. 軸承涂油（或車把鍍鉻、擋泥板噴漆等合理答案均可） ②.
（4） ①. 佝僂 ②.
【解析】
【小問1詳解】
A、蔬菜、水果富含維生素，故涼拌西紅柿富含維生素，不符合題意；
B、動物肌肉、皮膚、毛發(fā)等富含蛋白質(zhì)，故清蒸魚富含蛋白質(zhì)，符合題意；
C、紫菜湯富含維生素、礦物質(zhì)等，不符合題意；
D、植物種子或塊莖中富含糖類，故米飯富含糖類，不符合題意。
故選B；
【小問2詳解】
合成橡膠是三大合成材料之一，屬于有機高分子材料。
故選B；
【小問3詳解】
鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，防止鐵生銹，可以隔絕氧氣和水，故軸承可采取涂油的方式，自行車車把，可以采取鍍鉻的方式，擋泥板可采取噴漆的方式；
鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，該反應的化學方程式為：；
【小問4詳解】
青少年缺鈣易患佝僂病，老年人缺鈣易患骨質(zhì)疏松；
胃酸中含鹽酸，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：。
17. 海洋蘊含著豐富的資源，海洋資源的合理開發(fā)和利用具有重要意義。
海水淡化：用如圖所示裝置進行蒸餾法淡化海水。
（1）要證明蒸餾水中不含NaCl，可向制得的蒸餾水中滴加AgNO3溶液，不出現(xiàn)___________(填現(xiàn)象)即可證明。
（2）為使水蒸氣的冷凝效果更好，可采取的措施是___________(寫1條)
海水曬鹽：
（3）從海水中獲得食鹽是通過___________(填“蒸發(fā)或降溫”)結(jié)晶實現(xiàn)的。采取這種結(jié)晶方法是因為NaCl的溶解度隨溫度的變化___________。
用含有CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)的粗鹽制取純堿，如下圖所示。
（4）操作Ⅰ依次是加入：稍過量的燒堿溶液、BaCl2溶液和___________溶液。溶液B里加入適量的Y溶液的目的是___________。
（5）沉淀池中，要先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳。請從酸堿反應的角度分析其原因是___________。
（6）除去制取的純堿產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉雜質(zhì)的方法是___________。
（7）母液中加入食鹽，可以得到氯化銨晶體，在農(nóng)業(yè)上可以做氮肥。向氯化銨晶體中加入熟石灰研磨檢驗銨態(tài)氮肥，該反應的化學方程式是___________。
【答案】（1）白色沉淀
（2）將小試管 b 浸在冷水中（或延長導管長度等合理答案）
（3） ①. 蒸發(fā) ②. 改變不大
（4） ①. Na2CO3##碳酸鈉 ②. 除去過量的NaOH與Na2CO3
（5）氨氣極易溶于水且其水溶液顯堿性，能與二氧化碳和水反應生成的碳酸反應，從而吸收更多的二氧化碳，有利于生成更多的碳酸氫鈉 （6）加熱
（7）
【解析】
【小問1詳解】
氯化鈉（NaCl）與硝酸銀（AgNO3?）反應會生成氯化銀（AgCl）白色沉淀，若蒸餾水中不含NaCl，則滴加AgNO3?溶液不會出現(xiàn)白色沉淀。
【小問2詳解】
降低溫度或增加水蒸氣在導管中流動的時間都可以使水蒸氣的冷凝效果更好。
【小問3詳解】
海水曬鹽是通過蒸發(fā)溶劑使溶質(zhì)結(jié)晶析出；
因為氯化鈉的溶解度隨溫度的變化改變不大，所以適合用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從海水中獲得食鹽。
【小問4詳解】
粗鹽中含有CaCl2?、MgSO4?，加入燒堿（NaOH）溶液除去MgSO4?中的Mg2+，加入BaCl2?溶液除去?，再加入碳酸鈉（Na2CO3）溶液除去CaCl2?和過量的BaCl2?；
溶液 B 中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入適量的 Y 溶液（稀鹽酸）可以除去這兩種雜質(zhì)。
【小問5詳解】
要先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳。請從酸堿反應的角度分析其原因是：氨氣極易溶于水且其水溶液顯堿性，能與二氧化碳和水反應生成的碳酸反應，從而吸收更多的二氧化碳，有利于生成更多的碳酸氫鈉。
【小問6詳解】
碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，通過加熱可將碳酸鈉產(chǎn)品中的少量碳酸氫鈉雜質(zhì)除去。
【小問7詳解】
氯化銨（NH4?Cl）與熟石灰[Ca(OH)2?]反應生成氯化鈣（CaCl2?）、氨氣（NH3?）和水，化學方程式為。
18. 學習了酸和堿的化學性質(zhì)后，某學?；瘜W課外學習小組的同學根據(jù)下圖所示的實驗，進行酸堿中和反應的探究。
探究實驗一：通過溶液酸堿性變化的角度，驗證酸堿發(fā)生中和反應。圖②是圖①實驗過程中pH變化曲線。
（1）試管①中證明堿與酸發(fā)生中和反應的現(xiàn)象是___________。
（2）圖②中b點所示溶液中的溶質(zhì)(酚酞除外)是___________(填化學式)。
（3）其中b、c、d三點對應溶液中所含溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量大小關系是___________(填序號，下同)。
A. b=c>dB. d=c>bC. d>c>b
探究實驗二：
（4）可以通過比較試管③和試管⑤，觀察到___________現(xiàn)象，證明試管④中的酸堿發(fā)生了中和反應。
（5）要證明試管④中的酸堿發(fā)生了中和反應，還可以選用的物質(zhì)是___________。
A. AgNO3溶液B. 石蕊試液C. 鐵粉D. 酚酞
（6）實驗二是通過證明___________角度，證明酸堿發(fā)生中和反應。
【答案】（1）溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色
（2）NaOH、NaCl （3）B
（4）試管③有氣泡產(chǎn)生，試管⑤無明顯現(xiàn)象 （5）BC
（6）反應物消失
【解析】
【小問1詳解】
試管①初始時溶液顏色為紅色，酚酞試液遇堿變紅，逐漸滴加稀鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，堿性逐漸減弱，直到氫氧化鈉完全反應，溶液顏色逐漸變?yōu)闊o色，故試管①中證明堿與酸發(fā)生反應的現(xiàn)象是溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色，故填：溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色；
【小問2詳解】
圖②中b點pH大于7，氫氧化鈉過量，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，因此圖②中b點所示溶液中的溶質(zhì)（酚酞除外）是NaOH、NaCl，故填：NaOH、NaCl；
【小問3詳解】
由于酸堿中和恰好完全反應時pH=7，所以圖②中c點表示恰好完全反應，b、c、d三點，在b點時，氫氧化鈉還有剩余，可與鹽酸繼續(xù)反應生成氯化鈉，到c點時完全反應，氯化鈉質(zhì)量達到最大，隨后由于無氫氧化鈉參與反應，所以加入鹽酸不再生成氯化鈉，氯化鈉的質(zhì)量保持不變，所以三點處對應溶液所含溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量大小關系是：d=c＞b，故選B；
【小問4詳解】
試管③中滴加碳酸鈉溶液可以和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，可以觀察到有氣泡生成；試管⑤滴加碳酸鈉溶液，若無明顯現(xiàn)象，證明試管④中的酸堿發(fā)生了中和反應，因為鹽酸已經(jīng)和氫氧化鈉完全反應，加入的碳酸鈉溶液不能與氫氧化鈉反應，故填：試管③有氣泡產(chǎn)生，試管⑤無明顯現(xiàn)象；
【小問5詳解】
A、硝酸銀與氯化鈉、鹽酸都能反應，生成白色氯化銀沉淀，無法驗證試管④中是否含有鹽酸，不符合題意；
B、石蕊試液遇酸變紅，可以驗證試管④中是否含有鹽酸，符合題意；
C、鐵可以和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，觀察到溶液變?yōu)闇\綠色且有氣泡生成，鐵和氯化鈉不反應，無明顯現(xiàn)象，可以驗證試管④中是否含有鹽酸，符合題意；
D、由于加入了足量的氫氧化鈉溶液，無論稀鹽酸是否參與反應，滴加無色酚酞后溶液都變紅，因此無法證明試管④中的酸堿是否發(fā)生了中和反應，不符合題意；
故選BC；
【小問6詳解】
實驗二是通過證明反應物消失角度，證明酸堿發(fā)生中和反應，故填：反應物消失。
19. 某濕法煉鋅殘留的金屬廢料成分是Cd、Zn、Cu。某化學興趣小組利用該金屬廢料制取海綿鎘(Cd)、硫酸鋅并回收銅，物質(zhì)轉(zhuǎn)化的主要流程如下圖所示。
（1）已知濾液a中含有Cd2+，則濾渣M的化學式是___________。
（2）濾液b中只含有一種溶質(zhì)，則金屬X是___________。步驟Ⅱ中加入適量金屬X，生成海綿鎘的化學反應方程式是___________。
（3）金屬Cd、Zn、Cu的活動性由強到弱的順序是___________。
（4）得到硫酸鋅晶體中鋅元素的質(zhì)量___________(填“大于”或“小于”或“等于”)金屬廢料中參加反應的金屬鋅的質(zhì)量。
【答案】（1）Cu （2） ①. Zn ②.
（3）Zn>Cd>Cu
（4）大于
【解析】
【小問1詳解】
金屬廢料成分是Cd、Zn、Cu，向粉碎的金屬廢料中加入過量稀硫酸，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅與稀硫酸不反應，已知濾液a中含有，說明Cd與稀硫酸反應生成氫氣和，則充分反應后過濾得到的濾渣M為銅，其化學式為Cu；
【小問2詳解】
由第（1）小問分析可知，濾液a中含有硫酸鋅、和硫酸，濾液b結(jié)晶得到硫酸鋅晶體，且濾液b中只含有一種溶質(zhì)，說明濾液b為硫酸鋅溶液，則加入適量金屬X是為了除去濾液a中的和硫酸，且不引入新雜質(zhì)，則金屬X為鋅；
則步驟Ⅱ中加入適量金屬鋅，生成海綿鎘的原理是鋅與反應生成Cd和硫酸鋅，化學方程式為；
【小問3詳解】
由第（1）（2）小問分析可知，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，說明金屬活動性鋅>氫；Cd與稀硫酸反應生成氫氣和，說明金屬活動性Cd>氫；銅與稀硫酸不反應，說明金屬活動性；鋅與反應生成Cd和硫酸鋅，說明金屬活動性鋅>Cd；綜上可知金屬Cd、Zn、Cu的活動性由強到弱的順序是Zn>Cd>Cu；
【小問4詳解】
金屬廢料中的金屬鋅全部轉(zhuǎn)化為硫酸鋅晶體，由于步驟Ⅱ中加入的適量金屬鋅也轉(zhuǎn)化為硫酸鋅晶體，所以最終得到硫酸鋅晶體中鋅元素的質(zhì)量大于金屬廢料中參加反應的金屬鋅的質(zhì)量。
四、實驗與探究(本題包括3個小題，共32分)
20. 某化學興趣小組根據(jù)金屬的化學性質(zhì)進行了跨學科實踐活動。
【實踐活動一】制作金屬蝕刻畫，作品如圖所示。
步驟一：打磨
（1）制作前：先打磨金屬底板的目的是___________。
步驟二：蝕刻方法一：利用酸與金屬蝕刻
供選擇的底板材料：①鋁、②銅、③黃銅(銅鋅合金)、④鐵、⑤黃金
（2）從“物質(zhì)類別”看，以上材料中的“異類”是___________(填序號，下同)。
（3）利用金屬與稀硫酸反應制金屬蝕刻畫，以上可選擇的全部底板材料有___________。請列舉一種能生成淺綠色溶液的金屬，寫出其化學反應方程式___________。
方法二：利用金屬與鹽溶液蝕刻
供選擇的底版材料和藥品：①鐵片、②銅片(黃色)、③黃銅(銅鋅合金，黃色)、④CuSO4溶液、⑤AgNO3溶液
（4）若要蝕刻一幅銀白色底板凸顯出紅“茶”的圖案，寫出制作該圖案所發(fā)生反應的化學方程式是___________。
（5）從以上材料中選擇用于制作蝕刻畫的其他藥品的組合___________(寫1組)。
【實踐活動二】室溫下，利用壓強傳感器探究等質(zhì)量的一塊Mg片和一塊Zn片分別與等濃度、等質(zhì)量的稀鹽酸反應，如圖甲所示。
（6）實驗測得甲裝置內(nèi)壓強隨時間的變化關系如圖乙。下列說法錯誤的是___________。
A. 根據(jù)壓強變化推測兩個反應都有熱量放出
B. 反應結(jié)束后Zn一定有剩余
C. 曲線①是Mg與稀鹽酸反應的壓強變化曲線
D. 曲線①的壓強上升比曲線②高，說明①產(chǎn)生H2總量更多
【答案】（1）除去金屬表面氧化物或污物
（2）③ （3） ①. ①③④ ②.
（4）
（5）②⑤（合理即可） （6）BD
【解析】
【小問1詳解】
先打磨金屬底板的目的是除去金屬表面氧化物或污物；
【小問2詳解】
①鋁、②銅、④鐵、⑤黃金均是由同種物質(zhì)組成，均屬于純凈物，③黃銅(銅鋅合金)是由銅、鋅等混合而成，屬于混合物，故以上材料中的“異類”是③；
【小問3詳解】
在金屬活動性順序里，鋁、鐵、鋅排在氫前，鋁、鐵、黃銅中的鋅均能與稀硫酸反應，均可以作底板材料，故填：①③④；
鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，形成淺綠色溶液，該反應的化學方程式為：；
【小問4詳解】
鐵皮是銀白色的，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，銅是紅色的，故若要蝕刻一幅銀白色底板凸顯出紅“茶”的圖案，可以選擇鐵皮和硫酸銅溶液，該反應的化學方程式為：；
【小問5詳解】
鐵能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，黃銅中的鋅、銅也能與硝酸銀反應，故可以選擇②⑤或③⑤或①⑤等；
【小問6詳解】
A、由圖可知兩條曲線中的壓強都是先增大后略減小，故兩個反應都有熱量放出，待完全反應后，逐漸冷卻至室溫，故壓強減小，不符合題意；
B、由圖可知，最后壓強相等，說明最后生成氫氣的質(zhì)量相等，鎂和稀硫酸反應：，鋅和稀硫酸反應：，相對原子質(zhì)量：Mg＜Zn，故等質(zhì)量的鎂、鋅完全反應，鎂生成氫氣的質(zhì)量大，而最后生成氫氣的質(zhì)量相等，說明鎂一定有剩余，鋅可能完全反應，符合題意；
C、相同條件下，金屬活動性越強，反應速率越快，鎂比鋅活潑，則鎂與稀鹽酸反應速率快，則曲線①是Mg與稀鹽酸反應的壓強變化曲線，不符合題意；
D、由圖可知，最后壓強相等，最后生成氫氣的質(zhì)量相等，曲線①的壓強上升比曲線②高，說明①產(chǎn)生的熱量多，符合題意。
故選BD。
21. 實驗課老師做了如圖實驗一所示的趣味實驗：先將NaOH溶液擠入燒瓶，再打開止水夾，觀察到燒瓶內(nèi)形成美麗紅色的“噴泉”。針對這一現(xiàn)象，請參與其中，并完成下列問題。
（1）小英認為該現(xiàn)象說明了CO2和NaOH發(fā)生了化學反應。產(chǎn)生噴泉的原因是___________。
要證明一個反應是否發(fā)生，可以從以下兩個角度思考。
Ⅰ．證實反應物減少。
（2）小明設計了如圖實驗二所示的甲、乙對照實驗，該實驗需要控制的變量(相同的量)有___________，實驗現(xiàn)象是___________。
Ⅱ．證實有新物質(zhì)生成。
（3）小張為證明有碳酸鈉生成，設計如下實驗方案，請幫她完成。
【實驗反思】
（4）方案(一)中鹽酸要加到“足量”現(xiàn)象才明顯的原因是___________；寫出加鹽酸后發(fā)生反應的化學方程式___________(寫一個即可)。
實驗一完畢后燒瓶內(nèi)溶液溶質(zhì)成分的判斷
【提出猜想】反應后燒瓶內(nèi)溶液含有NaOH和Na2CO3中的一種或兩種(酚酞除外)
實驗設計】
（5）
【實驗反思】
（6）加入足量氯化鋇溶液發(fā)生反應的化學方程式是___________。
（7）上述實驗操作中，下列試劑可以代替足量氯化鋇溶液的是___________(填序號)。
A. 足量氯化鈣B. 足量氫氧化鋇溶液C. 足量氯化銅溶液
【答案】（1）CO2與NaOH溶液反應，導致瓶內(nèi)氣體壓強減小
（2） ①. 液體的體積、CO2的量、軟塑料瓶大小、振蕩程度、溫度等 ②. 甲瓶比乙瓶更癟（或者塑料瓶變癟的程度不同）
（3） ①. 有氣泡產(chǎn)生 ②. 氯化鋇溶液等 ③. 產(chǎn)生白色沉淀
（4） ①. 氫氧化鈉和碳酸鈉共存時，鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應，鹽酸量少，可能觀察不到現(xiàn)象 ②. ##
（5）有白色沉淀產(chǎn)生，紅色不褪去
（6） （7）A
【解析】
【小問1詳解】
先將NaOH溶液擠入燒瓶，再打開止水夾，觀察到燒瓶內(nèi)形成美麗紅色的“噴泉”，小英認為該現(xiàn)象說明了CO2和NaOH發(fā)生了化學反應。產(chǎn)生噴泉的原因是CO2與NaOH溶液反應，導致瓶內(nèi)氣體減小，壓強減小，在外界大氣壓作用下，NaOH溶液被壓入燒瓶，形成噴泉；
【小問2詳解】
根據(jù)對比實驗中控制變量唯一的原則，小明設計了如圖實驗二所示的甲、乙對照實驗，該實驗需要控制的變量(相同的量)有液體的體積、CO2的量、軟塑料瓶大小、振蕩程度、溫度等；
由于甲瓶氫氧化鈉與二氧化碳反應導致壓強減小的比乙瓶二氧化碳溶于水導致壓強減小的大，可觀察到甲瓶比乙瓶更癟（或者塑料瓶變癟的程度不同），可驗證氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應；
【小問3詳解】
方案一：根據(jù)實驗結(jié)論二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應，即有碳酸鈉生成，向盛有NaOH溶液的試管中通入CO2，反應一段時間后，再向試管中加足量稀鹽酸，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，則可觀察到有氣泡產(chǎn)生；
方案二：根據(jù)實驗結(jié)論二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應，即有碳酸鈉生成，向盛有NaOH溶液的試管中通入CO2，反應一段時間后，向反應后溶液中加入氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀；
【小問4詳解】
方案一中鹽酸要加到“足量”，是因為氫氧化鈉和碳酸鈉共存時，鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應，鹽酸量少，可能觀察不到現(xiàn)象，所以加鹽酸后，鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，然后鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，化學方程式可以為：、；
【小問5詳解】
實驗一中二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，反應后的溶液為紅色溶液（含有酚酞）；
根據(jù)實驗結(jié)論燒瓶內(nèi)溶液中含有Na2CO3與NaOH，取少量反應后燒瓶內(nèi)溶液于試管中，加入足量的氯化鋇溶液（足量的氯化鋇可以檢驗并完全除去碳酸鈉，防止對氫氧化鈉的檢驗產(chǎn)生干擾），氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，紅色不褪去，說明溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉；
【小問6詳解】
氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為；
【小問7詳解】
A、足量的氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可以檢驗并完全除去碳酸鈉，對氫氧化鈉的檢驗沒有影響，故正確；
B、足量的氫氧化鋇溶液和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，可以檢驗碳酸鈉，但是引入例如氫氧根離子，對氫氧化鈉的檢驗產(chǎn)生干擾，故錯誤；
C、足量的氯化銅溶液不僅能與碳酸鈉反應，也會與氫氧化鈉反應，對氫氧化鈉的檢驗產(chǎn)生干擾，故錯誤；
故選A。
22. 實驗室現(xiàn)有一包生銹的銅粉樣品，其成分是銅粉、堿式碳酸銅(綠色)及少量水，某化學興趣小組為測定其中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)，利用如圖所示裝置進行實驗。
已知：裝置氣密性良好，每步中的反應均完全進行；堿石灰是固體NaOH和CaO的混合物。堿式碳酸銅加熱到220℃時發(fā)生分解，化學方程式為：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
【實驗步驟】
Ⅰ．將質(zhì)量為mg的銅粉樣品裝入裝置B的玻璃管中，連接好裝置A、B，打開彈簧夾通空氣一段時間。
Ⅱ．連接好以上整套裝置，關閉彈簧夾，給銅粉樣品加熱。
Ⅲ．待樣品完全反應，先________(填“打開彈簧夾緩緩通入空氣”或“停止加熱”)；
Ⅳ．實驗完畢，測得裝置C、D增加的質(zhì)量分別為ag與bg。
【討論分析】
（1）裝置A的作用是___________。
（2）步驟Ⅲ橫線處的操作是___________。
（3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是___________。
（4）該樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是___________。
（5）以下情況會導致測得銅粉樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)偏大的是___________。
①沒有裝置A ②步驟I沒有通空氣一段時間
③沒有裝置E ④步驟Ⅲ沒有通空氣一段時間
（6）興趣小組認為用D裝置代替A裝置，也能完成堿式碳酸銅質(zhì)量分數(shù)的測定，原因是___________。
【答案】（1）除去空氣中的水和二氧化碳（寫除去空氣中的CO2也可）
（2）打開彈簧夾緩緩通入空氣
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（4）×100%
（5）①②③ （6）本實驗是通過測定生成CO2的質(zhì)量來推算堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)，所以只需把空氣中的CO2除掉即可（合理即可）
【解析】
【小問1詳解】
裝置A中是堿石灰，裝置A的作用是吸收空氣中的水分和二氧化碳。如果不把空氣中的水和二氧化碳除去，直接通入，會使后面濃硫酸和澄清石灰水吸收物質(zhì)的質(zhì)量增大，引起實驗誤差；
【小問2詳解】
步驟Ⅲ橫線處的操作是打開彈簧夾緩緩通入空氣，將內(nèi)部殘留的氣體完全排出；
【小問3詳解】
裝置D中是二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
【小問4詳解】
該樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量為
樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)為：
【小問5詳解】
①裝置A是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，沒有裝置A，裝置C、D中吸收的水、二氧化碳偏大，導致堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)會偏大，此選項符合題意；
②步驟I沒有先通空氣一段時間排出內(nèi)部殘留的空氣，則內(nèi)部殘留空氣中的水和二氧化碳也會被濃硫酸和澄清石灰水吸收，造成質(zhì)量偏大，導致堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)會偏大，此選項符合題意；
③沒有裝置E，則空氣中的二氧化碳會進入澄清石灰水中被吸收，使質(zhì)量增大，導致堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)會偏大，此選項符合題意；
④步驟Ⅲ沒有通空氣一段時間，則內(nèi)部殘留的水和二氧化碳不能被吸收，使質(zhì)量減小，致堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)會偏小，此選項不符合題意;
故選：①②③；
【小問6詳解】
興趣小組認為用D裝置代替A裝置，也能完成堿式碳酸銅質(zhì)量分數(shù)的測定，是因為本實驗是通過測定生成CO2的質(zhì)量來推算堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)，所以只需把空氣中的CO2除掉即可。
五、分析與計算(本題包括1個小題，共8分)
23. 為測定某除銹廢液(溶質(zhì)主要成分為HCl、FeCl3，其他雜質(zhì)忽略)中HCl的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組的同學取100g廢液于燒杯中，然后向該廢液中依次加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的NaOH溶液，每次充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重后得到沉淀質(zhì)量如下表。試回答：
（1）第二次過濾后濾液中的溶質(zhì)是___________(寫化學式)。
（2）所用NaOH溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，下同)
（3）除銹廢液樣品中HCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？(結(jié)果精確至0.1%)
【答案】（1）NaCl、FeCl3
（2）解：50g氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液完全反應能生成10.7g氫氧化鐵沉淀；
設50g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量為x。
x=12g
則所用NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=24%，
答：所用NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24%。
（3）解：第一次加入50g氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀5.35g；第二次加入50g氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀10.7g；說明第一次與稀鹽酸反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為25g，溶質(zhì)的質(zhì)量為12g÷2=6g；
設100g除銹廢液中參加反應的HCl的質(zhì)量為y。
y=5.475g
則廢液樣品中HCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈5.5%，
答：廢液樣品中HCl的質(zhì)量分數(shù)為5.5%。
【解析】
【小問1詳解】
為測定某除銹廢液(溶質(zhì)主要成分為HCl、FeCl3，其他雜質(zhì)忽略)中HCl的質(zhì)量分數(shù)，取100g廢液于燒杯中，然后向該廢液中依次加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的NaOH溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，待鹽酸反應完全，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉；第一次加入的氫氧化鈉溶液先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，鹽酸反應完，再與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，第一次加入50g氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀5.35g；第二次加入100g氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀10.7g；第三次加入100g氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀5.35g；說明50g氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液完全反應能生成10.7g氫氧化鐵沉淀。第三次加入100g氫氧化鈉溶液，只生成了5.35g沉淀，說明第二次氯化鐵沒有反應完全，則第二次過濾后濾液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鐵，化學式為NaCl、FeCl3；
【小問2詳解】
見答案。
【小問3詳解】
見答案。
名稱
新鮮肉
次鮮肉
變質(zhì)肉
pH
5.8～6.2
6.3～6.6
>6.7
A．探究鐵釘生銹需要的條件
B．探究鐵、鎂金屬活動性強弱
C．探究表面積對反應速率的影響
D．探究同種溶質(zhì)在不同種溶劑中的溶解性
選項
實驗目的
實驗設計
A
除去H2中混有的少量HCl氣體
先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸
B
鑒別稀鹽酸與稀硫酸
分別滴加紫色石蕊試液，觀察顏色
C
除去NaCl溶液中混有的CaCl2
滴加過量Na2CO3溶液，過濾
D
鑒別硫酸鋇和碳酸鋇
取樣，分別加入稀硫酸，觀察現(xiàn)象
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
方案(一)
向盛有NaOH溶液的試管中通入CO2，反應一段時間后，再向試管中加足量稀鹽酸。
___________
CO2和NaOH確實發(fā)生了反應
方案(二)
向盛有NaOH溶液的試管中通入CO2，反應一段時間后，___________。
___________
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
取少量反應后燒瓶內(nèi)溶液于試管中，加入足量的氯化鋇溶液
___________
燒瓶內(nèi)溶液中含有Na2CO3與NaOH
實驗
第一次
第二次
第三次
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g
50g
50g
50g
生成沉淀質(zhì)量/g
5.35g
l0.7g
5.35g
名稱
新鮮肉
次鮮肉
變質(zhì)肉
pH
5.8～6.2
6.3～6.6
>6.7
A．探究鐵釘生銹需要的條件
B．探究鐵、鎂金屬活動性強弱
C．探究表面積對反應速率的影響
D．探究同種溶質(zhì)在不同種溶劑中的溶解性
選項
實驗目的
實驗設計
A
除去H2中混有的少量HCl氣體
先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸
B
鑒別稀鹽酸與稀硫酸
分別滴加紫色石蕊試液，觀察顏色
C
除去NaCl溶液中混有的CaCl2
滴加過量Na2CO3溶液，過濾
D
鑒別硫酸鋇和碳酸鋇
取樣，分別加入稀硫酸，觀察現(xiàn)象
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
方案(一)
向盛有NaOH溶液的試管中通入CO2，反應一段時間后，再向試管中加足量稀鹽酸。
___________
CO2和NaOH確實發(fā)生了反應
方案(二)
向盛有NaOH溶液的試管中通入CO2，反應一段時間后，___________。
___________
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
取少量反應后燒瓶內(nèi)溶液于試管中，加入足量的氯化鋇溶液
___________
燒瓶內(nèi)溶液中含有Na2CO3與NaOH
實驗
第一次
第二次
第三次
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g
50g
50g
50g
生成沉淀質(zhì)量/g
5.35g
l0.7g
5.35g

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