1. 山東特色和文化傳承與化學(xué)密不可分，下列說法錯誤的是
A. 龍山黑陶經(jīng)高溫?zé)贫?，其主要成分是硅酸鹽
B. 臨沂地下大峽谷的溶洞景觀與CaCO3的生成和溶解有關(guān)
C. 日照綠茶含有的茶多酚不易被氧化，具有抗氧化功效
D. 菏澤老粗布的原料是棉花，棉花的主要成分屬于天然有機高分子化合物
【答案】C
【解析】
【詳解】A．陶瓷的主要成分是硅酸鹽，故A正確；
B．溶洞的形成涉及的反應(yīng):CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，洞中的石筍和石柱的形成涉及的反應(yīng)Ca(HCO3)2= CaCO3↓+H2O+CO2，故B正確；
C．綠茶含有的茶多酚易被氧化，具有抗氧化功效，故C錯誤；
D．棉、麻、羊毛、蠶絲等的主要成分屬于天然有機高分子化合物，故D正確；
故選C。
2. 化學(xué)品在食品工業(yè)中有重要的應(yīng)用，下列說法錯誤的是
A. FeSO4可用作補鐵劑B. Na2CO3可用作食品膨松劑
C. CaCl2可用作豆腐制作的食品添加劑D. 山梨酸及其鉀鹽可用作食品防腐劑
【答案】B
【解析】
【詳解】A．人體需要的是，可用作補鐵劑，A正確；
B．受熱難以分解不能用作食品膨松劑，或可用作食品膨松劑，B錯誤；
C．可使膠體聚沉，在制作豆腐時用作凝固劑，C正確；
D．山梨酸及其鉀鹽、苯甲酸鈉等可用作食品防腐劑，D正確；
故選B。
3. 下列化學(xué)用語或圖示正確的是
A. 2pz電子云圖：
B. CH2BrCH2Br的名稱(系統(tǒng)命名法)：二溴乙烷
C. NH3分子N-H σ鍵的形成示意圖：
D. 乙烷的球棍模型：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．2pz電子云圖為啞鈴形，則其電子云圖為：，A正確；
B．CH2BrCH2Br分子中，兩個溴原子連接在兩個不同的碳原子上，命名時需標(biāo)明溴原子所在主鏈上的位置，則其名稱(系統(tǒng)命名法)：1，2-二溴乙烷，B不正確；
C．NH3分子的中心N原子的價層電子對數(shù)為=4，發(fā)生sp3雜化，與H原子形成N-H sp3-s σ鍵，而圖示表示的是p-pσ鍵的形成過程，C不正確；
D．表示的是乙烷的空間填充模型，而不是球棍模型，D不正確；
故選A。
4. 下列物質(zhì)的熔沸點高低不能用對應(yīng)化學(xué)鍵鍵能解釋的是
A. 金剛砂(SiC)B. AlCl3C. NaClD. 石墨
【答案】B
【解析】
【詳解】A．金剛砂(SiC)晶體為共價晶體，微粒間通過共價鍵相結(jié)合，熔化時斷裂共價鍵，A不符合題意；
B．AlCl3晶體為分子晶體，分子內(nèi)存在共價鍵，分子間存在范德華力，晶體熔化時，分子組成不變，共價鍵不發(fā)生斷裂，改變的是分子間距離，則其熔沸點取決于分子間作用力的大小，與化學(xué)鍵無關(guān)，B符合題意；
C．NaCl晶體為離子晶體，離子間存在離子鍵，熔化時需破壞離子鍵，則其熔沸點的高低取決于離子鍵強度(晶格能)的大小，C不符合題意；
D．石墨為混合型晶體，層與層之間是分子間作用力，層內(nèi)碳原子之間是共價鍵，熔化時需要破壞共價鍵等，其熔沸點高低與化學(xué)鍵能有關(guān)，D不符合題意；
故選B。
5. 物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者關(guān)系對應(yīng)正確的是
A. 明礬用作凈水劑，體現(xiàn)的氧化性
B. 用作“鋇餐”，體現(xiàn)BaSO4難溶于水的性質(zhì)
C. FeS用于處理工業(yè)廢水中的，體現(xiàn)FeS的還原性
D. 雙氧水和氨水溶解試管壁上的銀鏡，體現(xiàn)的配位性
【答案】D
【解析】
【詳解】A．明礬用作凈水劑，是因為Al3?水解生成Al(OH)?膠體，吸附水中懸浮物，與其氧化性無關(guān)，A錯誤；
B．用作“鋇餐”，體現(xiàn)BaSO4難溶于酸的性質(zhì)，B錯誤；
C．FeS用于處理工業(yè)廢水中的是因為發(fā)生反應(yīng)：，與其還原性無關(guān)，C錯誤；
D．雙氧水和氨水溶解試管壁上的銀鏡，發(fā)生反應(yīng)：Ag + H?O? + 4NH? = [Ag(NH?)?]? + 2OH?，體現(xiàn)的是H?O?的氧化性和NH?的配位性，D正確；
答案選D。
6. 下列圖示實驗中，能達到相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠，滴定時應(yīng)將K2Cr2O7溶液盛放在酸式滴定管中，A錯誤；
B．NH4Cl受熱易分解，分解生成的NH3和HCl在冷處會重新化合生成NH4Cl，加熱易升華，用升華的方法無法進行分離，B錯誤；
C．過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)物之一為，可以用帶火星的木條檢驗，C正確；
D．濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應(yīng)生成乙烯的過程中還會產(chǎn)生氣體，也能使溴水褪色，D錯誤；
故選C。
7. 三氯蔗糖是可供糖尿病患者食用的甜味劑，它是保持蔗糖分子的基本結(jié)構(gòu)不變，僅改變分子結(jié)構(gòu)中的某些基團而得到的，該過程稱為分子結(jié)構(gòu)修飾，下列說法正確的是
A. 通過X射線衍射可確定蔗糖分子被修飾的部位
B. 通過紫外光譜可確定三氯蔗糖分子中的官能團
C. 蔗糖被修飾后，分子中的不對稱碳原子個數(shù)發(fā)生變化
D. 分子被修飾時因保持基本結(jié)構(gòu)不變，所以修飾前后化學(xué)性質(zhì)不變
【答案】A
【解析】
【詳解】A．通過X射線衍射可以確定分子結(jié)構(gòu)，因此可確定蔗糖分子被修飾的部位，A正確；
B．通過紅外光譜可確定三氯蔗糖分子中的官能團，B錯誤；
C．蔗糖子中的3個羥基被修飾后變?yōu)?個氯原子，不影響不對稱碳原子個數(shù)，修飾前后均為9個（環(huán)上的碳原子），C錯誤；
D．分子被修飾時雖保持基本結(jié)構(gòu)不變，但是官能團發(fā)生變化，所以修飾前后化學(xué)性質(zhì)改變，D錯誤；
故選A。
8. 山藥素具有抗菌消炎作用，合成山藥素一種中間體(M)的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于M的說法錯誤的是
A. 含有4種官能團
B. 存在順反異構(gòu)體
C. 與NaOH溶液反應(yīng)時，1ml最多消耗2ml氫氧化鈉
D. 酸性條件下的水解產(chǎn)物之一可發(fā)生加聚和縮聚反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．分子中含有醚鍵、羧基、酯基、碳碳雙鍵4種官能團，故A正確；
B．碳碳雙鍵的兩個碳原子上連有4個不同的原子或原子團，雙鍵兩側(cè)的基團不同，存在順反異構(gòu)體，故B正確；
C．與NaOH溶液反應(yīng)時，1ml最多消耗3ml氫氧化鈉，酚酯需要2ml，羧基需要1ml，生成和醋酸鈉，故C錯誤；
D．酸性條件下的水解產(chǎn)物之一為，碳碳雙鍵可發(fā)生加聚，羧基、羥基可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確；
故選C。
9. 由H、O、S組成的過一硫酸，具有強氧化性，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是
A. “”代表氧原子B. 該分子中所有硫氧鍵的鍵長相等
C. 過一硫酸分子中含有非極性鍵D. 該分子中氫原子的電離能力不相同
【答案】B
【解析】
【詳解】A．根據(jù)過一硫酸分子結(jié)構(gòu)中原子形成的化學(xué)鍵個數(shù)以及原子的相對大小，可以判斷“”代表氧原子，代表氫原子，代表硫原子，A正確；
B．該分子中有硫氧雙鍵和硫氧單鍵，即硫氧鍵的鍵長不相等，B錯誤；
C．過一硫酸分子中含有氧氧鍵為非極性鍵，C正確；
D．，1號氫原子類似于硫酸分子中的氫原子，2號氫原子類似于過氧化氫分子中的氫原子，因此1號氫原子的電離能力大于2號氫原子，因此該分子中氫原子的電離能力不相同，D正確；
故答案為：B。
10. 由鎳或鉻介導(dǎo)的烯丙基或乙烯基鹵與醛偶聯(lián)為醇的反應(yīng)稱為“NHK反應(yīng)”，在天然產(chǎn)物合成領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，反應(yīng)機理如圖所示(Me代表甲基)，下列說法錯誤的是
A. 反應(yīng)過程中既有σ鍵的斷裂也有π鍵斷裂
B. 該反應(yīng)條件下催化劑對碳氯鍵有更高的選擇性
C. 加入Mn可以使催化劑CrCl2再生，減少有毒鉻鹽的用量
D. 鄰二氯苯和丁二醛發(fā)生上述反應(yīng)，可能生成：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由圖可知，與CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成時，發(fā)生C-Cr σ鍵的斷裂，CH3CHO發(fā)生C=Oπ鍵斷裂，故A正確；
B．由圖可知，與CrCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成生成和CrCl3，反應(yīng)中碳碳雙鍵沒有發(fā)生改變，C-Cl鍵發(fā)生斷裂說明催化劑CrCl2對碳氯鍵有更高的選擇性，故B正確；
C．由圖可知，錳與氯化鉻反應(yīng)生成氯化錳和氯化亞鉻，該反應(yīng)的目的是將氯化鉻還原為催化劑氯化亞鉻，有利于減少有毒鉻鹽的用量，故C正確；
D．由圖可知，與CH3CHO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，則鄰二氯苯和丁二醛反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，故D錯誤；
故選D。
二、不定項選擇題(每題4分，共20分)。
11. 下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AC
【解析】
【詳解】A．用pH計分別測定等濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，NaClO溶液pH大，可知水解程度大，則酸性：，A正確；
B．向白葡萄酒中滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，也可能是乙醇將酸性高錳酸鉀還原，B錯誤；
C．向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入1mlNO2氣體，達到平衡后再充入1mlAr，反應(yīng)體系各物質(zhì)的濃度沒有發(fā)生變化，平衡不移動，C正確；
D．還原得到單質(zhì)Fe，即使有剩余，其溶于鹽酸后產(chǎn)生的與Fe發(fā)生反應(yīng)生成，加入KSCN溶液后也不會變紅，D錯誤；
答案選AC。
12. 肼(N2H4)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可采用如圖所示的電化學(xué)裝置制備。圖中雙極膜中的水解離為和并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是
A. 肼的電子式為：
B. 電解過程中陽極室中NaOH的物質(zhì)的量不變
C. 每生成，理論上雙極膜中有解離
D. 電解總反應(yīng)為：
【答案】BD
【解析】
【分析】該裝置外接電源為電解池裝置，左側(cè)為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)為陽極，NaOH溶液中的發(fā)生氧化反應(yīng)。
【詳解】A．N2H4是共價化合物，其電子式：，A錯誤；
B．根據(jù)電荷守恒，電解過程中陽極室消耗的與從雙極膜中移入陽極的相等，NaOH的物質(zhì)的量不變，B正確；
C．每生成，電路中轉(zhuǎn)移，理論上雙極膜中有解離，C錯誤；
D．根據(jù)分析可知，電解總反應(yīng)為：，D正確；
答案選BD。
13. 室溫下，向溶液中滴加等濃度NaOH溶液，測得隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 曲線b表示隨pH的變化B. NaHA溶液中
C. O點對應(yīng)溶液的pH為2.6D. 過程中保持不變
【答案】BD
【解析】
【分析】室溫下，向溶液中滴加等濃度NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)，繼續(xù)滴加發(fā)生，隨著反應(yīng)進行，逐漸降低，則曲線逐漸升高；先增加后減少，則曲線先下降后升高；逐漸增大，則曲線逐漸降低，結(jié)合題目曲線圖可知，a代表隨變化的曲線，b代表隨變化的曲線，c代表隨變化的曲線；其中M點表示，則有；N點表示，則有，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．根據(jù)分析，b代表隨變化的曲線，A正確；
B．在NaHA溶液中，既發(fā)生電離，又發(fā)生水解，其中水解常數(shù)為小于，說明在NaHA溶液中，的電離大于水解，得到，正確順序為，B錯誤；
C．在O點有，由得到， 解得，得，C正確；
D．根據(jù)物料守恒有不變，但隨氫氧化鈉溶液加入，溶液的體積增大，因此整個過程中減小，D錯誤；
故答案為：BD。
14. 某小組為了探究溶液和酸性溶液的反應(yīng)情況，裝置如圖所示：
Ⅰ：K閉合后，0-t1秒電流表的指針立即發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時從甲池中取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍；直接向甲池滴加淀粉溶液，溶液未變藍；Ⅱ：t1-t2秒，指針回到“0”處，又發(fā)生偏轉(zhuǎn)，如此周期性往復(fù)多次……，一段時間后指針最終歸零。已知：在酸性溶液能氧化，反應(yīng)為。下列說法錯誤的是
A. 0-t1，直接向甲池加淀粉溶液未變藍，說明Na2SO3溶液和酸性KIO3溶液不能直接生成I2
B. t1-t2，指針回到“0”處，可能原因是，不再參與電極反應(yīng)
C. t1-t2，又發(fā)生偏轉(zhuǎn)可能是I2氧化
D. 可以用硝酸酸化的氯化鋇溶液檢驗乙池中的氧化產(chǎn)物
【答案】D
【解析】
【分析】由題意可知，0-t1秒時，左側(cè)電極為雙液電池的正極，酸性條件下碘酸根離子在正極得到電子生成碘離子和水，右側(cè)電極為負極，水分子作用下亞硫酸根離子在負極失去電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，原電池放電使得電流表的指針立即發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則電池總反應(yīng)為溶液中碘酸根離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成碘離子和硫酸根離子；t1-t2時，放電生成的碘離子與溶液中的碘酸根離子在酸性溶液中反應(yīng)生成碘和水，碘酸根離子不再參與電極反應(yīng)使得電流表的指針回到“0”處；又發(fā)生偏轉(zhuǎn)可能是溶液中碘酸根離子或碘在正極放電、亞硫酸根離子在負極放電所致。
【詳解】A．由分析可知，0-t1秒時，直接向甲池加淀粉溶液未變藍是因為電池總反應(yīng)為溶液中碘酸根離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成碘離子和硫酸根離子，反應(yīng)沒有生成單質(zhì)碘所致，故A正確；
B．由分析可知，t1-t2時，放電生成的碘離子與溶液中的碘酸根離子在酸性溶液中反應(yīng)生成碘和水，碘酸根離子不再參與電極反應(yīng)使得電流表的指針回到“0”處，故B正確；
C．t1-t2時，指針回到“0”處，又發(fā)生偏轉(zhuǎn)可能是溶液中碘酸根離子或碘在正極放電、亞硫酸根離子在負極放電所致，故C正確；
D．亞硫酸根離子具有還原性，能與稀硝酸反應(yīng)生成能與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀的硫酸根離子，所以不能用硝酸酸化的氯化鋇溶液檢驗乙池中的硫酸根離子，故D錯誤；
故選D。
15. 乙醇脫水可制取乙烯，其主要反應(yīng)如下：Ⅰ．；Ⅱ．。向密閉容器中充入一定量的乙醇，測得反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的壓力平衡常數(shù)的對數(shù)與溫度(T)的關(guān)系曲線如下圖所示。已知：在本實驗條件下，反應(yīng)Ⅰ的。
下列說法錯誤的是
A. 恒溫恒壓密閉容器中，H2O的分壓保持不變可以判斷反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均已達到平衡
B. 一定條件下反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的轉(zhuǎn)化率分別為90%和30%，則乙烯的產(chǎn)率為63%
C. T℃時，達平衡后測得分壓為p，則水蒸氣的分壓為3p
D. 向T℃恒壓平衡體系中，充入少量水蒸氣瞬間，反應(yīng)Ⅰ的可能位于N點
【答案】CD
【解析】
【分析】反應(yīng)Ⅰ正向吸熱、反應(yīng)Ⅱ正向放熱，升高溫度其K值分別增大、減小，因此反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)lgKp與溫度的關(guān)系分別為曲線b和曲線a。
【詳解】A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ在同一個體系中發(fā)生，恒溫恒壓密閉容器中，H2O的分壓是個變量，當(dāng)變量不變時，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均已達到平衡，A正確；
B．設(shè)開始投入的乙醇為1ml，一定條件下反應(yīng)、Ⅱ的轉(zhuǎn)化率分別為90%和30%，反應(yīng)Ⅰ生成0.9mlC2H4，反應(yīng)Ⅱ消耗的 C2H4為0.9mlx30%=0.27ml，則乙烯的產(chǎn)率為(0.9-0.27)/1×100%=63%，B正確；
C．曲線a代表反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)IgKp與溫度的關(guān)系，T℃時，Kp=1，設(shè) C2H4的分壓為x，則，則x=p0.5，當(dāng)C4H8的分壓為p時，反應(yīng)轉(zhuǎn)化的C2H4的分壓為2p，則反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)生的H2O和C2H4的分壓均為為2p+p0.5，C錯誤；
D．在T℃恒壓平衡體系中充入少量水蒸氣，對反應(yīng)Ⅰ相當(dāng)于增大了生成物的濃度，使得 Qp>Kp，應(yīng)Ⅰ的Qp 最有可能對應(yīng)圖中 M 點，D錯誤；
故選CD。
三、非選擇題(共5小題，共60分)。
16. 鐵是人類歷史上使用最廣泛的金屬元素，含有鐵元素的物質(zhì)，在生產(chǎn)生活以及生命活動中有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題：
（1）在血液中，O2的輸送是由血紅蛋白來完成的。載氧后的血紅蛋白結(jié)構(gòu)如下圖所示。
①Fe元素位于元素周期表的_______區(qū)。
②已知咪唑環(huán)具有芳香性，則N原子采用的雜化方式為_______。
③當(dāng)CO濃度超過一定量時，會導(dǎo)致人體因缺氧而中毒，請解釋原因_______。
（2）與乙二胺形成穩(wěn)定配合物三氯化三(乙二胺)合鐵(Ⅲ)，化學(xué)式為，則中心離子的配位數(shù)為_______，該結(jié)構(gòu)中鍵角_______(填“>”、“
（3）的價電子排布式為，的價電子排布式為，需要破壞半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，吸收能量更高
（4） ①. 八面體 ②. 或
【解析】
【小問1詳解】
①Fe是26號元素，位于第四周期Ⅷ族，位于元素周期表的d區(qū)。
②已知咪唑環(huán)具有芳香性，可知咪唑環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，則N原子采用的雜化方式為。
③CO與配位能力強于O2，與配位后，導(dǎo)致血紅蛋白失去載氧能力，所以當(dāng)CO濃度超過一定量時，會導(dǎo)致人體因缺氧而中毒。
【小問2詳解】
與乙二胺形成穩(wěn)定配合物三氯化三(乙二胺)合鐵(Ⅲ)，化學(xué)式為，每個乙二胺分子中兩個N原子都與Fe3+形成配位鍵，則中心離子的配位數(shù)為6，該結(jié)構(gòu)中N原子無孤電子對，中N原子有1個孤電子對，所以中鍵角>中鍵角。
【小問3詳解】
Fe2+價電子排布式為3d6，再失去1個電子后變?yōu)榘氤錆M狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，因此Fe2+再失去1個電子相對容易；的價電子排布式為，再失去1個電子需破壞3d5穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，吸收能量更高，所以第三電離能差值很大。
【小問4詳解】
①根據(jù)圖示位于面心、O原子位于體心、Se原子位于頂點，所以O(shè)原子占據(jù)形成的八面體空隙。
②位于面心、O原子位于體心、Se原子位于頂點，根據(jù)均攤原則，數(shù)為 、O原子數(shù)為1、Se原子數(shù)為，若晶胞參數(shù)為，該正極材料的密度為。
17. 有機物H是一種人工合成的甜味劑，合成H的路線如下：
已知：I．
II．
III．
回答下列問題：
（1）A中含有_______種不同化學(xué)環(huán)境H原子；A中的官能團名稱是_______。
（2）C的化學(xué)名稱為_______。
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
（4）E→F的化學(xué)方程式為_______。F→G的反應(yīng)類型為_______。
（5）同時滿足下列條件的Cbz-Cl的同分異構(gòu)體有_______種。
①含有酰氯基(-COCl)；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
其中，核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積比為2：2：2：1的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為_______。
（6）根據(jù)上述信息，寫出以A、Cbz-Cl和為主要原料制備合成H的另外一種路線______(無機試劑任選)。
【答案】（1） ①. 5 ②. 氨基、羧基
（2）苯甲醇 （3）或
（4） ①. ②. 取代反應(yīng)
（5） ①. 13 ②.
（6）
【解析】
【分析】由已知I可知，A與Cbz-Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合D的分子式、B和C的結(jié)構(gòu)簡式可知B→D為酯化反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：或，D水解得到E，E和C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F()，F(xiàn)與發(fā)生取代反應(yīng)生成G，最后G發(fā)生已知I、II相關(guān)反應(yīng)得到H，據(jù)此解題。
【小問1詳解】
根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的H原子()；A中的官能團名稱是氨基、羧基；
【小問2詳解】
C的結(jié)構(gòu)簡式為，可知其名稱為苯甲醇；
【小問3詳解】
由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為或；
【小問4詳解】
由分析可知，E→F是E和C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F()，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
由分析可知，F(xiàn)與發(fā)生取代反應(yīng)生成G，則F→G的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
小問5詳解】
根據(jù)題給信息可知，Cbz-Cl的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)中含-COCl、苯環(huán)和酚羥基，此外還剩余1個碳原子，若苯環(huán)上有2個取代基，即2個取代基為-CH2COCl和酚羥基，此時有3種結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有3個取代基，即3個取代基分別為-COCl、酚羥基、-CH3，由于三個取代基不同，當(dāng)-COCl、酚羥基為鄰位時，結(jié)構(gòu)有4種；當(dāng)-COCl、酚羥基位于間位時，結(jié)構(gòu)也有4種；當(dāng)-COCl、酚羥基位于對位時，結(jié)構(gòu)有2種，則3個取代基的結(jié)構(gòu)共有10種，則符合條件的Cbz-Cl的同分異構(gòu)體共有3+10=13種；
其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體中有4種等效氫，且每種等效氫的氫原子個數(shù)比為2∶2∶2∶1，則符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為；
【小問6詳解】
以A、Cbz-Cl和為主要原料制備合成H，根據(jù)已知I信息，A與Cbz-Cl反應(yīng)生成B，B分子內(nèi)脫水成環(huán)得到，結(jié)合已知III信息，再與反應(yīng)生成，最后在H2/Pd作用下生成H，則制備合成H的另外一種路線為：。
18. 鉍酸鈉是淺黃色或棕黃色的無定形粉末，難溶于冷水，與熱水發(fā)生反應(yīng)，是常用于鋼鐵分析中測定錳的試劑。濕法提鉍新工藝以氧化鉍渣(，還含有)為原料制備的工藝流程如下：
已知：①“浸取”后溶液中金屬元素主要以形式存在；存在如下平衡：、；②有機萃取劑 RCl的基本工作原理為；③在pH=1時開始水解，pH約為3時全部轉(zhuǎn)化為白色BiOCl沉淀，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
回答下列問題：
（1）“浸取”操作時體現(xiàn)濃鹽酸的性質(zhì)有_______(填標(biāo)號)。
A. 還原性B. 氧化性C. 強配位能力D. 將等轉(zhuǎn)化為沉淀
（2）“轉(zhuǎn)化"操作加入鹽酸羥胺()將生成無色無味氣體，則加目的是_______。
（3）向“溶解"操作后的溶液中加入NaOH和NaClO，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，“一系列操作”用到的主要玻璃儀器有玻璃棒、_______。
（4）向“有機層”中加入“物質(zhì)A”，物質(zhì)A的化學(xué)式為___(填“NaOH”、“NaCl”或“PbCl2”)，“還原”操作通入一定量N2H4，同時生成無色無味氣體，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。
（5）“稀釋冷卻”操作析出“濾渣”的原因是_______，“電解”后的余液可在工藝流程中循環(huán)使用，利用該余液的操作單元為_______。
【答案】（1）AC （2）將轉(zhuǎn)化為
（3） ①. ②. 燒杯、(普通)漏斗
（4） ①. NaCl ②. 4：1
（5） ①. 加水稀釋濃度下降，平衡逆向移動，同時溫度降低，PbCl2溶解度降低，從而析出較多PbCl2 ②. 熱溶、浸取
【解析】
【分析】氧化鉍渣(，還含有)中加入NaCl和濃鹽酸進行浸取，“浸取”后溶液中主要有離子，加入有機萃取劑，和被萃取到有機層，進入水層，在水層中加入，將還原為，避免調(diào)pH時生成沉淀，pH約為3，將全部轉(zhuǎn)化為白色BiOCl沉淀，過濾，將得到的BiOCl加入鹽酸溶解，在加入NaOH和NaClO，在堿性條件下，Bi3+被氧化得到難溶于冷水的；在郵寄層中，加入NaCl進行反萃取，得到和，加水稀釋濃度下降，平衡逆向移動，得到 和，過濾，加入飽和氯化鈉溶液進行熱熔，得到，電解得到Pd；加入N2H4還原，得到Ag，據(jù)此回答。
【小問1詳解】
“浸取”后，PbO2轉(zhuǎn)化為，Pb元素化合價降低，體現(xiàn)濃鹽酸的還原性；Pb、Ag元素分別以、”形式存在，體現(xiàn)強配位能力，故選AC；
【小問2詳解】
“萃取”后，Bi3+、Fe3+均存在于水層中，“調(diào)pH”目的是在pH約為3的條件下，將Bi元素以BiOCl形式沉淀，為避免Fe3+沉淀，需提前加入還原劑鹽酸羥胺將Fe3+還原為Fe2+；
【小問3詳解】
“溶解”后，Bi元素以Bi3+形式存在，在堿性條件下，Bi3+被氧化得到難溶于冷水的，離子方程式為； “一系列操作”為過濾、洗滌、干燥，用到的主要玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、(普通)漏斗；
【小問4詳解】
根據(jù)有機萃取劑RCl的工作原理，需使平衡逆向移動方可將有機層中的 、反萃取出來，PbCl2為難溶物，因此物質(zhì)A為NaCl；“還原”時，與N2H4反應(yīng)生成Ag和N2，Ag的化合價降低1價，N的化合價升高2價，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1；
【小問5詳解】
加水稀釋濃度下降，使平衡逆向移動，同時溫度降低，溶解度降低，從而析出較多；“電解”時，陰極反應(yīng)為，陽極反應(yīng)為，電解后電解質(zhì)溶液溶質(zhì)成分為NaC1，因此可循環(huán)利用NaC1的操作單元為熱溶、浸取。
19. KMnO4是常用的氧化劑之一，碳化法制備高錳酸鉀的實驗步驟如下：
回答下列問題：
（1）“熔融氧化”操作應(yīng)在_______坩堝中進行(填“瓷”、“氧化鋁”或“鐵”)，將Mn元素氧化為K2MnO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（2）“歧化”操作在如圖所示裝置中進行。
①下列氣體也可選裝置A進行制備的是_______(填標(biāo)號)。
a．MnO2與濃鹽酸制Cl2 b．CaO與濃氨水制NH3 c．Zn與稀硫酸制H2 d．Na2SO3與70%硫酸制SO2
②為了提高KMnO4的產(chǎn)率，裝置B中的試劑為_______。
③實驗過程中應(yīng)控制CO2的通入量，若通入CO2過多，可能會導(dǎo)致產(chǎn)品中含有較多的_______雜質(zhì)(填化學(xué)式)，從含KMnO4的溶液中分離出KMnO4粗品的基本操作為_______。
（3）測定KMnO4粗品純度的實驗步驟：稱取粗品(雜質(zhì)不與Fe2+發(fā)生反應(yīng))于燒杯中溶解，并加稀硫酸酸化，配成250mL待測溶液。取標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中，再用待測液滴定標(biāo)準(zhǔn)液，滴定至終點時記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)以上實驗三次，平均消耗待測液12.50mL。
①則KMnO4粗品的純度為_______%(含m的計算式表示)。
②下列情況會導(dǎo)致KMnO4粗品的純度測量值偏小的是_______(填標(biāo)號)。
A．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出
B．采用如上圖所示方法轉(zhuǎn)移溶液，并完成250mL溶液的配制
C．滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡產(chǎn)生
【答案】（1） ①. 鐵 ②.
（2） ①. c ②. 飽和溶液 ③. ④. 蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾(洗滌、干燥)
（3） ①. ②. AB
【解析】
【分析】在堿性條件下，氯酸鉀與二氧化錳加熱熔融發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化錳被氧化成錳酸鉀，冷卻以后，配制成錳酸鉀溶液，通入二氧化碳發(fā)生歧化反應(yīng)，生成高錳酸鉀和二氧化錳，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得高錳酸鉀晶體。
【小問1詳解】
“熔融氧化”時加入了堿，堿和瓷坩堝中SiO2、堿和氧化鋁均反應(yīng)，操作應(yīng)在鐵坩堝中進行，氯酸鉀與二氧化錳堿性條件下加熱熔融發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化錳被氧化成錳酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
【小問2詳解】
①A為簡易的啟普發(fā)生器，僅適用于塊狀難溶固體和液體的反應(yīng)、無需加熱且不會劇烈放熱的反應(yīng)；
a．MnO2與濃鹽酸制Cl2需要加熱，a不選；
b．CaO為粉末狀，b不選；
c．Zn與稀硫酸制H2為塊狀難溶固體和液體的反應(yīng)、無需加熱，c選；
d．Na2SO3為粉末狀，d不選；
故選c；
②揮發(fā)的HCl會與KMnO4反應(yīng)從而使其產(chǎn)率下降，因此B中飽和NaHCO3溶液可用于除去CO2中的HCl氣體，裝置B中的試劑為飽和NaHCO3溶液。
③KOH會和過量的CO2反應(yīng)生成KHCO3，可能會導(dǎo)致產(chǎn)品中含有較多的KHCO3雜質(zhì)；由于KMnO4受熱易分解，從含KMnO4的溶液中分離出KMnO4粗品的基本操作為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾(洗滌、干燥)。
【小問3詳解】
①由得失電子守恒，得關(guān)系式為5Fe2+~，250mL待測液中，n(KMnO4)=0.025×0.01××ml=0.001ml，則KMnO4粗品的純度為；
②A．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，待測液濃度偏小，A符合題意；
B．移液時，玻璃棒需在刻度線下部，否則會導(dǎo)致溶液流出，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，故采用如上圖所示方法轉(zhuǎn)移溶液，并完成250mL溶液的配制，會使待測液濃度偏小，B符合題意；
C．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，消耗的待測液體積偏小，待測液濃度偏大，C不符合題意；
故選AB。
20. 碘及其化合物有著多方面的用途，用化學(xué)反應(yīng)原理研究碘及其化合物有重要意義，如一碘甲烷(CH3I)熱裂解可制取乙烯等低碳烯烴化工原料，熱裂解時發(fā)生如下反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2CH3I(g)C2H4(g)+2HI(g) ΔH1=80.2kJ/ml
反應(yīng)Ⅱ：3C2H4(g)2C3H6(g) ΔH2=-108kJ/ml
反應(yīng)Ⅲ：2C2H4(g)C4H8 ΔH3
已知：氣體分壓=氣體總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對于反應(yīng)dD(g)+eE(g)gG(g)+Hh(g)，，其中pθ=100kPa，pG、pH、pD、pE為各組分的平衡分壓。
（1）則反應(yīng)Ⅳ：3CH3I(g)C3H6(g)+ 3HI(g) ΔH4=_______kJ/ml，反應(yīng)Ⅱ、反應(yīng)Ⅲ的lnK(K為平衡常數(shù))隨溫度倒數(shù)()的關(guān)系如下圖所示。已知：本實驗條件下 (R和C為常數(shù))圖中兩條線幾乎是平行的，從結(jié)構(gòu)的角度分析其原因是_______。
（2）在500kPa條件下，起始投料1mlCH3I(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，反應(yīng)溫度對平衡體系中乙烯、丙烯和丁烯物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示。
①表示平衡體系乙烯物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的是_______(填“曲線a”或“曲線b”)。若維持體系溫度為715K，CH3I(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，反應(yīng)Ⅰ的Kθ=_______。
②隨著溫度升高，C3H6(g)平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大的原因是_______。
③在715K條件下，若向平衡體系中再通入1mlCH3I(g)，重新達到平衡后，分壓p(CH3I)將____(填“增大”、“減小”或“不變”)，將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
【答案】（1） ①. 66.3 ②. 在反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ過程中，斷裂和形成的化學(xué)鍵相同
（2） ①. 曲線a ②. 80% ③. 3.2 ④. 升高溫度，反應(yīng)Ⅰ正向移動使C2H4(g)分壓增大（或濃度增大），C2H4(g)分壓增大對反應(yīng)Ⅱ的影響大于升高溫度對反應(yīng)Ⅱ的影響，使反應(yīng)Ⅱ正向移動 ⑤. 不變 ⑥. 不變
【解析】
【分析】分析題給信息，反應(yīng)Ⅰ中的生成物C2H4(g)作為反應(yīng)Ⅱ、反應(yīng)Ⅲ中的反應(yīng)物進行反應(yīng)，根據(jù)C元素守恒有：n(CH3I)起始=n(CH3I)平衡+2n(C2H4)平衡+3n(C3H6)平衡+4n(C4H8)平衡，根據(jù)I元素守恒有：1-n(CH3I)平衡=n(HI)。由(2)反應(yīng)溫度對平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)圖可知，在反應(yīng)體系中，存在關(guān)系：2n(C2H4)=n(C3H6)=n(C4H8)。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)及關(guān)系式可計算出CH3I的平衡轉(zhuǎn)化率以及反應(yīng)Ⅰ的Kθ。
【小問1詳解】
由蓋斯定律，ΔH4=，可得ΔH4=66.3kJ·ml-1；圖中兩條線平行說明ΔH2與ΔH3幾乎相同，從結(jié)構(gòu)角度分析，可知在反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ過程中，斷裂和形成的化學(xué)鍵相同。答案為：66.3；在反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ過程中，斷裂和形成的化學(xué)鍵相同；
【小問2詳解】
①由于ΔH2與ΔH3幾乎相同，隨溫度升高，反應(yīng)Ⅰ正向移動，反應(yīng)Ⅱ、反應(yīng)Ⅲ均逆向移動，則C2H4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一直增大，因此表示平衡體系乙烯物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的是曲線a；根據(jù)715K時圖中的數(shù)據(jù)，假設(shè)平衡時n(C2H4)=xml，則n(C3H6)=n(C4H8)=2xml，由C守恒可得出n(CH3I)=(1-16x)ml，由I守恒可得出n(HI)=16xml，由，可得x=0.05ml，則CH3I(g)的平衡轉(zhuǎn)化為。反應(yīng)Ⅰ的Kθ=。答案為：80%；3.2；
②升高溫度，反應(yīng)Ⅰ正向移動使C2H4(g)分壓增大（或濃度增大），C2H4(g)分壓增大對反應(yīng)Ⅱ的影響大于升高溫度對反應(yīng)Ⅱ的影響，使反應(yīng)Ⅱ正向移動。答案為：升高溫度，反應(yīng)Ⅰ正向移動使C2H4(g)分壓增大（或濃度增大），C2H4(g)分壓增大對反應(yīng)Ⅱ的影響大于升高溫度對反應(yīng)Ⅱ的影響，使反應(yīng)Ⅱ正向移動；A．用K2Cr2O7溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液
B．分離NH4Cl和I2的混合物
C．驗證過氧化鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物
D．驗證乙烯具有還原性
實驗操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
用pH計分別測定等濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH，NaClO溶液pH大
酸性：
B
向白葡萄酒中滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去
白葡萄酒中含SO2
C
向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入1mlNO2氣體，達到平衡后再充入1mlAr，氣體顏色不變
恒溫恒容的密閉容器中充入稀有氣體使壓強增大，平衡不移動
D
向H2還原Fe3O4所得到的產(chǎn)物中加入稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅
Fe3O4全部被還原
金屬離子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
開始沉淀時pH
2.2
7.5
4.7
完全沉淀時pH
3.2
9.0
6.2

相關(guān)試卷

廣西邕衡教育·名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（PDF版附解析）：

這是一份廣西邕衡教育·名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（PDF版附解析），文件包含廣西邕衡教育·名校聯(lián)盟20242025學(xué)年度2022級高三下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)答案docx、廣西邕衡教育·名校聯(lián)盟20242025學(xué)年度2022級高三下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)pdf等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共12頁， 歡迎下載使用。

山東省名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期2月開學(xué)考試化學(xué)試題：

這是一份山東省名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期2月開學(xué)考試化學(xué)試題，文件包含25山東名校聯(lián)盟開學(xué)考化學(xué)試題pdf、掃描件_2025年2月高三開學(xué)考化學(xué)答案解析-副本pdf等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共10頁， 歡迎下載使用。

山東省名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期2月開學(xué)考試化學(xué)試卷（PDF版附答案）：

這是一份山東省名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期2月開學(xué)考試化學(xué)試卷（PDF版附答案），文件包含化學(xué)試題pdf、化學(xué)答案pdf等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共10頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

山東省名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期2月開學(xué)考試化學(xué)試題

山東省名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期2月開學(xué)考試化學(xué)試題
山東名校考試聯(lián)盟高三下學(xué)期開學(xué)聯(lián)考---化學(xué)

山東名?？荚嚶?lián)盟高三下學(xué)期開學(xué)聯(lián)考---化學(xué)
江西省名校教研聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期2月開學(xué)考試化學(xué)試卷（Word版附解析）

江西省名校教研聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期2月開學(xué)考試化學(xué)試卷（Word版附解析）
山東省名校聯(lián)盟2024屆高三下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（Word版附解析）

山東省名校聯(lián)盟2024屆高三下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（Word版附解析）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
開學(xué)考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部