本卷滿分100分,考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng):
1.本試卷共分兩卷,第Ⅰ卷為選擇題,第Ⅱ卷為非選擇題。
2.考生務(wù)必將自己的姓名、座位號(hào)和準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡相應(yīng)的位置上。
3.第Ⅰ卷的答案用2B鉛筆填涂到答題卡上,第Ⅱ卷必須將答案填寫(xiě)在答題卡上規(guī)定位置。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56
第Ⅰ卷 選擇題（共42分）
一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．嘀嗒嘀嗒，時(shí)間都去哪兒了！計(jì)時(shí)器的發(fā)展史銘刻著化學(xué)的貢獻(xiàn)。下列說(shuō)法不正確的是
A．制作日晷圓盤(pán)的石材，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料
B．機(jī)械表中由鉬鈷鎳鉻等元素組成的發(fā)條，其材質(zhì)屬于合金
C．基于石英晶體振蕩特性計(jì)時(shí)的石英表，其中石英的成分為
D．目前“北京時(shí)間”授時(shí)以銫原子鐘為基準(zhǔn)，的質(zhì)子數(shù)為55
2．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是
A．F-的離子結(jié)構(gòu)示意圖： B．基態(tài)碳原子的軌道表示式：
C．丙炔的鍵線式： D．H2O分子的球棍模型：
3．茯苓新酸DM是從中藥茯苓中提取的一種化學(xué)物質(zhì)，具有一定生理活性，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。關(guān)于該化合物，下列說(shuō)法不正確的是
A．可使酸性KMnO4溶液褪色B．可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
C．可與金屬鈉反應(yīng)放出H2D．分子中含有3種官能團(tuán)
4．氨法脫硫工藝是利用氨水吸收煙氣中的生成亞硫酸銨溶液，并在富氧條件下將亞硫酸氨氧化成硫酸銨，再經(jīng)加熱蒸發(fā)結(jié)晶析出硫酸銨，過(guò)濾干燥后得化肥產(chǎn)品。關(guān)于該工藝說(shuō)法正確的是
A．1 L0.1ml/L氨水中含有的數(shù)目為0.1NA
B．0.01ml/L 溶液中，、與的數(shù)目之和為0.01NA
C．每氧化1ml ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
D．若將2ml 與1ml 置于密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
5．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．過(guò)量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=+H2O
B．向 溶液中加入酸性溶液：
C．向溶液中滴入過(guò)量的氨水：
D．向溶液中加入過(guò)量的溶液：
6．下列關(guān)于物質(zhì)的分離、提純實(shí)驗(yàn)中的一些操作或做法，不正確的是
A．提純粗苯甲酸，可以用重結(jié)晶法
B．蒸餾時(shí)，冷卻水從下口進(jìn)，從上口出
C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面下，便于測(cè)量溫度
7．一種鋰離子電池、鋰離子電容器中非水電解液添加劑如圖所示，四種元素中X、Y、Z處于同一周期，W原子序數(shù)最大，且最外層電子是內(nèi)層電子的一半。下列說(shuō)法正確的是
A．是離子化合物B．非金屬性：
C．原子半徑：D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：
8．PtF6是極強(qiáng)的氧化劑，用Xe和PtF6 可制備六氟合鉑酸氙[XeF]+[Pt2F11]－，制備方式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．六氟合鉑酸氙是離子化合物
B．六氟合鉑酸氙中Xe元素的化合價(jià)為+2價(jià)
C．上述制備過(guò)程的催化劑是F－和PtF
D．上述制備過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的有②③
9．如圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．每個(gè)水分子與周圍鄰近的四個(gè)水分子間通過(guò)H-O鍵形成冰晶體
B．冰晶體是四面體型的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體
C．冰晶體熔化時(shí)，水分子之間的空隙增大
D．lml冰晶體中最多含有2ml氫鍵
10．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且X、Z的原子序數(shù)之和是Y、W的原子序數(shù)之和的。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物略去)。下列說(shuō)法正確的是
A．沸點(diǎn)：丁丙
B．X、Y、Z、W四種元素能夠形成兩種常見(jiàn)的酸式鹽，且能反應(yīng)生成N
C．Y與Z形成的化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可以為1∶1
D．基態(tài)Y原子核外未成對(duì)電子數(shù)為3
11．離子液體是指在室溫或接近室溫下呈現(xiàn)液態(tài)的、完全由陰、陽(yáng)離子所組成的鹽，也稱為低溫熔融鹽。一種以LiAlCl4離子液體為電解質(zhì)的鋁-磷酸鐵鋰二次電池放電時(shí)工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．放電時(shí)，鋁電極的電極反應(yīng)式為：Al-3e-+7AlCl=4Al2Cl
B．放電時(shí)，磷酸鐵鋰電極中鋰元素被氧化
C．充電時(shí)，電子由Al電極經(jīng)離子液體流向磷酸鐵鋰電極
D．充、放電時(shí)，磷酸鐵鋰電極中鐵元素質(zhì)量、價(jià)態(tài)均保持不變
12．使用合適的催化劑進(jìn)行乙酸直接加氫可制備乙醇，反應(yīng)原理如下：
主反應(yīng)：
副反應(yīng)：(熱效應(yīng)小可忽略)
在密閉容器中控制。2MPa下平衡時(shí)S(乙醇)和S(乙酸乙酯)隨溫度
的變化與250℃下平衡時(shí)S(乙醇)和S(乙酸乙酯)隨壓強(qiáng)的變化如圖所示。乙醇的選擇性可表示為。下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)
B．300℃、0.5MPa下，反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，S(乙醇)0)
ⅱ： (b>0)
反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖：
①反應(yīng)的 (用含有a和b的代數(shù)式表示)
②反應(yīng)時(shí)，與快速平衡。已知溫度升高，的生成速率反而降低，表現(xiàn)為“負(fù)的活化能”，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理解釋其原理是： 。
(2)硝酸是重要的化工原料，工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程如圖所示：
步驟Ⅰ：制高純氫
所得中含有少量氣體，影響后續(xù)反應(yīng)催化劑活性，可利用如下反應(yīng)吸收： (注：代)
①利于被吸收的反應(yīng)條件有 (填選項(xiàng))。
a．降低溫度 b．減小壓強(qiáng)
c．減小濃度 d．增大濃度
步驟Ⅱ：合成氨
在保持350℃、和新型催化劑下，將與以相同的物質(zhì)的量充入反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)
②下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填選項(xiàng))
a．的濃度不再變化 b．容器體積不再變化
c．和的物質(zhì)的量之比不再變化 d．容器內(nèi)氣體的密度不再變化
e．體積分?jǐn)?shù)不再變化
③在上述條件下，平衡時(shí)容器體積變成起始的75%。該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù) (用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ：催化氧化制硝酸
④步驟Ⅲ和步驟Ⅳ均是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)生成物總能量 反應(yīng)物總能量(填“高于”、“低于”或“等于”)，步驟Ⅴ在反應(yīng)前需將冷卻。冷卻有利于提高產(chǎn)率，原因是 (寫(xiě)出一點(diǎn)即可)。
(3)肼燃料電池是一種新型的將燃料的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。寫(xiě)出肼燃料電池，用做電解液負(fù)極的電極反應(yīng)： 。
18．（本題16分）文拉法辛是一種新型抗抑郁藥，其部分合成路線如圖所示：
已知：
I.
Ⅱ.RCH2ClRCH2NR2′
Ⅲ.ROHRBr
回答下列問(wèn)題：
(1)A的名稱為 。
(2)請(qǐng)用“*”標(biāo)出G中所有手性碳原子 。
(3)C中的含氧官能團(tuán)名稱為 。寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式 。
(4)試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(5)D→E的反應(yīng)類型為 。
(6)同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有 種(不考慮立體異構(gòu))。
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
其中，核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
參考答案
15． V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O SiO2 （1分） 0.5 Fe(OH)3、Al(OH)3 堿 （1分） K＋ 2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑
16． A AB CD 3S2O＋4Cr2O＋26H＋===6SO＋8Cr3＋＋13H2O 不能 因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2＋不能使Cr2O還原到低價(jià)態(tài) 8
17．(1) -(a+b) 溫度升高，反應(yīng)ⅰ平衡逆向移動(dòng)，c(N2O2)降低，反應(yīng)ii 速率降低，的生成速率降低
(2) ad abcd 48 低于 防止溫度高造成HNO3分解(或溫度高NO2溶解度降低)
(3)N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
18．(1)苯酚
(2)
(3) 醚鍵、酮羰基 +ClCOCH2Cl+HCl
(4)NH(CH3)2
(5)還原反應(yīng)
(6) 12種
物質(zhì)
V2O5
V2O4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
2.2~2.9
2.8~3.1
22~28
60~65
1~2
＜1
氫氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
Al(OH)3
Cr(OH)3
pH
3.7
9.6
11.1
8
9
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
D
C
B
D
D
C
D
B
題號(hào)
11
12
13
14






答案
A
B
C
D






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