專題11構(gòu)成物質(zhì)的微粒元素（練習(xí)）—2025中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)試題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

01模擬基礎(chǔ)練
【題型一】分子
【題型二】原子和離子
【題型三】元素
【題型四】元素周期表
02 真題實(shí)戰(zhàn)練
03 重難創(chuàng)新練
題型一分子
1．“開(kāi)壇香千里，洗缸醉萬(wàn)家”。從分子角度分析，“香千里”的原因是
A．分子大小發(fā)生了變化B．分子的體積和質(zhì)量很小
C．分子在不斷運(yùn)動(dòng)D．分子間有間隔
【答案】C
【解析】“香千里”的原因是分子在不斷運(yùn)動(dòng)，向四周擴(kuò)散，使人們聞到，故選C。
2．如圖所示，在試管中先裝一部分紅墨水，再向液面上緩緩住滿酒精，加蓋密封后靜置，30日后觀察到液面下降，從微觀角度分析液面下降的原因是
A．分子的質(zhì)量很小B．分子的體積很小
C．分子由原子構(gòu)成D．分子在不斷運(yùn)動(dòng)且分子之間有間隔
【答案】D
【解析】實(shí)驗(yàn)中，30日后觀察到液面下降，即紅墨水和酒精的混合物體積減小了，這是因?yàn)榫凭肿雍退肿又g有一定的間隔，酒精分子和水分子不斷運(yùn)動(dòng)到彼此的分子間隔中；
故選：D。
3．保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是
A．H+B．HC．2HD．H2
【答案】D
【解析】A、H+表示氫離子，不符合題意；
B、H表示氫原子，不符合題意；
C、2H表示2個(gè)氫原子，不符合題意；
D、H2能表示氫分子，符合題意；
故選D。
4．下列操作或現(xiàn)象與粒子對(duì)應(yīng)的特性錯(cuò)誤的選項(xiàng)是
【答案】A
【解析】A、水銀是金屬汞的俗稱，是由汞原子直接構(gòu)成的，水銀溫度計(jì)隨溫度的升高示數(shù)增大，是因?yàn)楣娱g的間隔隨溫度的變化而改變，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤；
B、分子在不斷的運(yùn)動(dòng)，酒精分子運(yùn)動(dòng)到空氣中，所以交警查酒駕時(shí)，能聞到酒精氣味，故選項(xiàng)解釋正確；
C、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同，氧氣和液氧是狀態(tài)不同的同種物質(zhì)，分子構(gòu)成相同，都支持燃燒，故選項(xiàng)解釋正確；
D、分子間有間隔，且氣體分子間的間隔大，氧氣壓縮后儲(chǔ)存在藍(lán)色鋼瓶，分子間隔變小，故選項(xiàng)解釋正確。
故選：A。
5．下列物質(zhì)由分子直接構(gòu)成的是
A．氦氣B．足球烯C．鎂D．氯化鈉
【答案】B
【解析】A、氦氣屬于稀有氣體，氦氣由氦原子構(gòu)成，不符合題意；
B、足球烯由足球烯分子構(gòu)成，符合題意；
C、鎂屬于金屬單質(zhì)，由鎂原子構(gòu)成，不符合題意；
D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，不符合題意。
故選B。
題型二原子和離子
6．閱讀下列材料，回答下面小題：
人類(lèi)不同階段認(rèn)識(shí)原子的模型示意圖如圖1所示，其中盧瑟福的“α粒子轟擊金箔”實(shí)驗(yàn)對(duì)認(rèn)識(shí)原子起到了關(guān)鍵作用。用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔時(shí)，發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)α粒子穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)運(yùn)動(dòng)方向，一小部分α粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向，有極少數(shù)α粒子彈了回來(lái)(如圖2)。
下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子，推翻了道爾頓原子不可再分的認(rèn)識(shí)
B．原子內(nèi)有相對(duì)較大的空間
C．電子云模型形象地說(shuō)明了電子在原子核外固定軌道高速運(yùn)動(dòng)
D．原子核很小，但集中了原子的大部分質(zhì)量
【答案】C
【解析】A、湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子，推翻了道爾頓原子不可再分的認(rèn)識(shí)，A選項(xiàng)正確；
B、相較于原子來(lái)說(shuō)，原子核很小，因此原子內(nèi)有相對(duì)較大的空間，B選項(xiàng)正確；
C、行星模型形象地說(shuō)明了電子在原子核外固定軌道高速運(yùn)動(dòng)，電子云模型中，電子在原子核周?chē)瘛霸旗F”一樣，并沒(méi)有固定的運(yùn)動(dòng)軌跡，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、由于核外電子的質(zhì)量非常小，因此原子核很小，但集中了原子的大部分質(zhì)量，D選項(xiàng)正確。
故選：C。
7．如圖為硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．硫原子核外有3個(gè)電子層
B．硫原子在化學(xué)變化中易得到電子形成陽(yáng)離子
C．硫原子的質(zhì)子數(shù)為16
D．硫原子的第二層電子數(shù)為8
【答案】B
【解析】A、由圖可知，硫原子核外有3個(gè)電子層，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、硫原子最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學(xué)變化中易得到2個(gè)電子形成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，而硫原子的質(zhì)子數(shù)為16，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、由圖可知，硫原子的第二層電子數(shù)為8，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選B。
8．下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】A、氧氣由氧分子構(gòu)成，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、水由水分子構(gòu)成，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、氯化鈉由鈉離子、氯離子構(gòu)成，C選項(xiàng)正確；
D、金剛石是碳單質(zhì)，由碳原子構(gòu)成，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：C。
9．如圖是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是
A．上述五種微粒只涉及四種元素
B．①②④屬于原子，③屬于陰離子
C．②③⑤表示的微粒性質(zhì)較穩(wěn)定
D．①④對(duì)應(yīng)元素組成化合物的化學(xué)式為NaF
【答案】B
【解析】A、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子的總稱，由微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知，圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，則上述五種微粒只涉及四種元素，說(shuō)法正確，不符合題意；
B、①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，屬于原子；②核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，屬于原子；③核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，屬于陽(yáng)離子；④核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，屬于原子；說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；
C、②③⑤最外層電子數(shù)均為8，均屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則②③⑤表示的微粒性質(zhì)較穩(wěn)定，說(shuō)法正確，不符合題意；
D、在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，則①對(duì)應(yīng)氟元素，氟原子最外層電子數(shù)為7＞4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值且符號(hào)一致，則氟元素顯-1價(jià)；④對(duì)應(yīng)鈉元素，鈉原子最外層電子數(shù)為1＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子形成帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，則鈉元素顯+1價(jià)，根據(jù)在化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，則①④對(duì)應(yīng)元素組成化合物的化學(xué)式為NaF，說(shuō)法正確，不符合題意。
故選：B。
10．如圖是金屬鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂的微觀過(guò)程圖，下列說(shuō)法正確的是
A．鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂的過(guò)程中，鎂原子得到電子
B．鎂離子和氧離子的核外電子排布相同
C．鎂離子核外有三個(gè)電子層
D．氧原子比氧離子更加穩(wěn)定
【答案】B
【解析】A、鎂原子的最外層有2個(gè)電子，少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的2個(gè)電子，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、鎂原子形成鎂離子的過(guò)程中失去最外層的2個(gè)電子，鎂離子的核外電子排布為2、8；氧原子形成氧離子的過(guò)程中得到2個(gè)電子，氧離子的核外電子排布為2、8，即鎂離子和氧離子的核外電子排布相同，選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、鎂離子和氧離子的核外電子排布相同，即鎂離子的核外有兩個(gè)電子層，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、氧原子的最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子；氧離子的最外層有8個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選B。
11．下圖是四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)圖回答：
A． B． C． D．
（1）D中的X= 。
（2）A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是化學(xué)性質(zhì)相似的是。(填序號(hào))
【答案】（1）8
（2）BC AB
【解析】（1）原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，核內(nèi)18個(gè)質(zhì)子，核外也是18個(gè)電子，因此X=18-2-8=8
（2）元素是具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的一類(lèi)原子的總稱，故BC都是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8故屬于同種元素；
最外層電子數(shù)相等元素化學(xué)性質(zhì)相似，如圖所示，AB原子最外層電子數(shù)都是7因此元素化學(xué)性質(zhì)相似。
題型三元素
12．含氟牙膏可以預(yù)防齲齒，含氟牙膏里的“氟”指的是
A．分子B．元素C．離子D．單質(zhì)
【答案】B
【解析】“含氟牙膏”，這里的氟指的是不是以分子、原子、離子等形式存在，這里所指的“氟”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無(wú)關(guān)。
故選B。
13．碳元素與氧元素的本質(zhì)區(qū)別是
A．質(zhì)子數(shù)不同B．電子數(shù)不同C．中子數(shù)不同D．最外層電子數(shù)不同
【答案】A
【解析】質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同一種元素，即質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，所以碳元素與氧元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故選A。
14．嫦娥六號(hào)探測(cè)器鉆桿主體采用鋁基碳化硅材料。鋁、碳、硅是三種不同的元素，決定元素種類(lèi)的是
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．核外電子數(shù)D．相對(duì)原子質(zhì)量
【答案】A
【解析】元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱；鋁、碳、硅是三種不同的元素，決定元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)。
故選A。
15．元素是組成物質(zhì)的基本單位，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制元素周期表
B．電子數(shù)決定了元素種類(lèi)
C．第一周期元素，原子核外有一個(gè)電子層
D．用已知元素合成新元素時(shí)質(zhì)子數(shù)發(fā)生改變
【答案】B
【解析】A、門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制元素周期表，說(shuō)法正確；
B、元素是具有相同質(zhì)子數(shù)一類(lèi)原子的總稱，質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)，說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、第一周期元素，原子核外有一個(gè)電子層，原子中周期數(shù)=核外電子層數(shù)，說(shuō)法正確；
D、通過(guò)物理方法，改變?cè)氐馁|(zhì)子數(shù)，從而合成新元素，用已知元素合成新元素時(shí)質(zhì)子數(shù)發(fā)生改變，說(shuō)法正確；
故選：B。
題型四元素周期表
16．北京冬奧會(huì)國(guó)家速滑館“冰絲帶”采用了碲化鎘發(fā)電玻璃作為外墻，既美觀又實(shí)用。碲元素在元素周期表中的相關(guān)信息如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．碲的元素符號(hào)為T(mén)eB．碲屬于非金屬元素
C．碲原子的中子數(shù)為52D．碲元素的相對(duì)原子質(zhì)量為127.6
【答案】C
【解析】A、由圖可知，碲的元素符號(hào)為T(mén)e，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、碲為“石”字旁，屬于非金屬元素，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、元素周期表單元格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=原子的質(zhì)子數(shù)，最下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則碲原子的中子數(shù)為128-52=76，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
D、碲元素的相對(duì)原子質(zhì)量為127.6，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選C。
17．我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并申報(bào)了新的礦物“鈰鉭易解石”。鈰和鉭在元素周期表中的位置信息如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．鈰和鉭都是非金屬元素B．鈰的元素符號(hào)為
C．鉭的相對(duì)原子質(zhì)量為D．鈰和鉭屬于不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同
【答案】D
【解析】A、鈰和鉭都帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號(hào)，鈰的元素符號(hào)是Ce，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為180.9，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類(lèi)原子的總稱，所以不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，鈰和鉭屬于不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選D。
18．我國(guó)著名科學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪等近十種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。關(guān)于銦元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．銦元素屬于金屬元素
B．銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是114.8g
C．銦原子的質(zhì)子數(shù)為49
D．銦的原子結(jié)構(gòu)示意圖中X=8
【答案】B
【解析】A、由“金”字旁可知，銦元素屬于金屬元素，不符合題意；
B、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，常省略不寫(xiě)，故銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是114.8，符合題意；
C、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故銦原子的質(zhì)子數(shù)為49，不符合題意；
D、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故49=2+X+18+18+3，X=8，不符合題意。
故選B。
19．根據(jù)下列信息，回答問(wèn)題。
（1）A、B原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，圖2為元素周期表的一部分。
①B原子對(duì)應(yīng)元素在元素周期表中的位置是（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。
②芯片主要由硅材料制成，硅屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素；圖2中硅元素與碳元素屬于同一族的元素的原因是。
③圖1中A、B原子形成化合物的化學(xué)式是。
（2）日本向海洋傾倒含氚元素的核廢水，此舉遭到許多國(guó)家的反對(duì)。氚是一種核內(nèi)含有2個(gè)中子的具有放射性的氫原子，氚化水（H2O）的相對(duì)分子質(zhì)量為。
【答案】（1）乙非金屬原子的最外層電子數(shù)相同 MgO
（2）22
【解析】（1）①周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，且同一周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子序數(shù)=核電荷數(shù)，B原子的核電荷數(shù)為12，有3個(gè)電子層，在元素周期表中的位置是乙，故填：乙；
②芯片主要由硅材料制成，硅元素名稱帶“石”字旁，屬于非金屬元素；同一族元素原子的最外層電子數(shù)相同，硅元素與碳元素屬于同一族元素的原因是原子的最外層電子數(shù)相同，故填：非金屬；原子的最外層電子數(shù)相同；
③圖1中A為氧元素，在化合物中顯-2價(jià)，B為鎂元素，在化合物中顯+2價(jià)，A、B原子形成的化合物為氧化鎂，化學(xué)式為MgO，故填：MgO；
（2）氚是一種核內(nèi)含有2個(gè)中子的具有放射性的氫原子，其相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=1+2=3；氚化水（H2O）的相對(duì)分子質(zhì)量為2×3+16=22，故填：22。
20．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。如圖為元素周期表的一部分：
（1）晶體硅是制造計(jì)算機(jī)芯片的材料，通過(guò)觀察發(fā)現(xiàn)硅元素所在的周期數(shù)和它的原子結(jié)構(gòu)中的相等；
（2）和Ne原子具有相同的核外電子數(shù)，的離子符號(hào)是；
（3）①和②兩種元素組成的化合物的化學(xué)式為；
（4）利用上表寫(xiě)出一個(gè)質(zhì)子數(shù)為10，原子數(shù)為4的分子的化學(xué)式為。
【答案】（1）電子層數(shù)
（2）
（3）
（4）
【解析】（1）晶體硅是制造計(jì)算機(jī)芯片的材料，硅原子核外有3個(gè)電子層，所以硅元素位于第3周期，通過(guò)觀察發(fā)現(xiàn)元素所在的周期數(shù)和它的原子結(jié)構(gòu)中的核外電子層數(shù)相等；
（2）Ne原子核外電子數(shù)為10，核外電子排布依次為2、8，M2+和Ne原子具有相同的核外電子數(shù)，則M原子質(zhì)子數(shù)為10+2=12，即為鎂離子，所以M2+的離子符號(hào)是Mg2+；
（3）①和②兩種元素分別是氧元素、鋁元素，氧元素在化合物中顯-2價(jià)，鋁元素在化合物中顯+3價(jià)，根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，它們組成的化合物的化學(xué)式為Al2O3；
（4）NH3的質(zhì)子數(shù)為7+1×3=10，一個(gè)氨分子中含有4個(gè)原子，故利用上表寫(xiě)出一個(gè)質(zhì)子數(shù)為10，原子數(shù)為4的分子的化學(xué)式為NH3。
1．（2024·海南·中考真題）宋代李重元在《憶王孫 ·夏詞》中寫(xiě)到“過(guò)雨荷花滿院香”。從微觀角度分析，花香飄滿院的合理解釋是
A．分子可以再分B．分子的體積變大C．分子間有間隔D．分子在不斷運(yùn)動(dòng)
【答案】D
【解析】“過(guò)雨荷花滿院香”是雨后的荷花更散發(fā)出沁人的芬芳，能聞到氣味是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，帶有氣味的分子運(yùn)動(dòng)到人的鼻子，使人聞到氣味。故選D。
2．（2024·廣東廣州·中考真題）對(duì)下列宏觀事實(shí)的微觀解釋合理的是
A．酒香不怕巷子深：分子在不斷運(yùn)動(dòng)
B．氣體的熱脹冷縮：氣體分子的大小發(fā)生改變
C．硫酸銅溶液顯藍(lán)色：溶液中含有硫酸根離子
D．金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異較大：原子種類(lèi)不同
【答案】A
【解析】A、酒香不怕巷子深，是因?yàn)榫凭泻械姆肿邮窃诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng)，向四周擴(kuò)散，使人們聞到酒香，故選項(xiàng)解釋合理；
B、升高溫度分子運(yùn)動(dòng)速度加快，分子之間間隔增大，降低溫度分子運(yùn)動(dòng)速度減慢，分子之間間隔減小，所以氣體的熱脹冷縮主要是因?yàn)闅怏w分子間的間隔隨溫度的變化而改變，而分子的大小不變，故選項(xiàng)解釋不合理；
C、硫酸銅溶液顯藍(lán)色，是因?yàn)槿芤褐泻秀~離子，故選項(xiàng)解釋不合理；
D、金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，二者的物理性質(zhì)差異很大是因?yàn)樘荚优帕蟹绞讲煌蔬x項(xiàng)解釋不合理；
故選：A。
3．（2024·四川成都·中考真題）空氣受熱實(shí)驗(yàn)如圖。從微觀角度分析，正確的是
A．分子體積變大B．分子個(gè)數(shù)增多
C．分子運(yùn)動(dòng)加快D．分子種類(lèi)改變
【答案】C
【解析】空氣受熱膨脹，該過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，發(fā)的是物理變化，所以分子體積、個(gè)數(shù)、種類(lèi)均不發(fā)生變化；分子的運(yùn)動(dòng)速率隨溫度升高而加快，所以分子運(yùn)動(dòng)加快，故選：C。
4．（2024·江蘇宿遷·中考真題）氯原子、碘原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．氯元素和碘元素的化學(xué)性質(zhì)相似B．符號(hào)“2Cl”可表示2個(gè)氯元素
C．圖中“”表示兩種原子帶正電荷D．碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子
【答案】A
【解析】A、氯原子和碘原子的最外層電子數(shù)相同都有7個(gè)電子，故氯元素和碘元素的化學(xué)性質(zhì)相似，正確；
B、元素只講種類(lèi)、不講個(gè)數(shù)，故符號(hào)“2Cl”可表示2個(gè)氯原子、不能表示2個(gè)氯元素，錯(cuò)誤；
C、原子是不帶電的，同時(shí)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖意義，圓圈表示原子核，故圖中“”表示兩種原子的原子核帶正電荷，錯(cuò)誤；
D、最外層電子數(shù)一般小于4，通常容易失電子，最外層電子數(shù)一般大于4，通常容易得電子，碘原子最外層電子數(shù)為7，大于4，故碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，錯(cuò)誤；
故選A
5．（2023·遼寧沈陽(yáng)·中考真題）某礦泉水成分表中列出了所含的主要離子，其中表示鈉離子的是
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】A、Na+表示鈉離子，故A正確；
B、K+表示鉀離子，故B錯(cuò)誤；
C、Mg2+表示鎂離子，故C錯(cuò)誤；
D、Ca2+表示鈣離子，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
6．（2023·河南·中考真題）物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成。下列由離子構(gòu)成的物質(zhì)是
A．汞B．水C．氫氣D．硫酸銅
【答案】D
【解析】A、汞是一種金屬單質(zhì)，由汞原子直接構(gòu)成，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、水由水分子構(gòu)成，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、氫氣由氫分子構(gòu)成，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、硫酸銅是一種鹽，由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成，選項(xiàng)正確，故選D。
7．（2024·內(nèi)蒙古通遼·中考真題）鈦合金被廣泛應(yīng)用于醫(yī)用金屬材料等領(lǐng)域。下圖為元素周期表中鈦元素的信息。下列說(shuō)法正確的是
A．鈦的相對(duì)原子質(zhì)量為47.87g
B．鈦的原子序數(shù)是22
C．鈦原子變?yōu)殁侂x子()時(shí)核外電子數(shù)不變
D．鈦元素與其它元素本質(zhì)區(qū)別是原子的中子數(shù)不同
【答案】B
【解析】A 、元素周期表中的一格中，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量；相對(duì)原子質(zhì)量的單位不是 “g”，鈦的相對(duì)原子質(zhì)量為 47.87，錯(cuò)誤；
B 、元素周期表中一格中左上角數(shù)字是原子序數(shù)，鈦的原子序數(shù)是 22，正確；
C、鈦原子變?yōu)殁侂x子（Ti4+）時(shí)，失去了 4 個(gè)電子，核外電子數(shù)發(fā)生了改變，錯(cuò)誤；
D、元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱，鈦元素與其它元素本質(zhì)區(qū)別是原子的質(zhì)子數(shù)不同，錯(cuò)誤。
故選B。
8．（2024·北京·中考真題）制作嫦娥六號(hào)月背展示國(guó)旗的原材料是玄武巖。玄武巖的組成元素有硅、鋁、鐵、鈣等，其中屬于非金屬元素的是
A．硅B．鋁C．鐵D．鈣
【答案】A
【解析】A、硅是“石”字旁，屬于非金屬元素，故A符合題意；
B、鋁是“金”字旁，屬于金屬元素，故B不符合題意；
C、鐵是“金”字旁，屬于金屬元素，故C不符合題意；
D、鈣是“金”字旁，屬于金屬元素，故D不符合題意。
故選A。
9．（2024·山東東營(yíng)·中考真題）硫、氯和硒都是人體必需的元素，如圖是元素周期表的部分內(nèi)容，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．不同元素的原子質(zhì)子數(shù)不同
B．硫和硒兩種元素位于同一周期
C．硒原子的核外電子數(shù)為34
D．硫和氯為常量元素是由于攝入的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中硫、氯元素的含量相對(duì)較大
【答案】B
【解析】A、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱，決定元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故說(shuō)法正確；
B、硫和硒兩種元素位于同一縱列，所以屬于同族元素，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為34；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則硒原子的核外電子數(shù)為34，故說(shuō)法正確；
D、硫和氯為常量元素是由于攝入的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中硫、氯元素的含量相對(duì)較大，故說(shuō)法正確。
故選B。
10．（2024·山東威海·中考真題）銣廣泛應(yīng)用于衛(wèi)星導(dǎo)航、計(jì)算機(jī)通信等領(lǐng)域，其在元素周期表中的信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
A．B．銣的相對(duì)原子質(zhì)量是85.47
C．銣原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子D．氯化銣的化學(xué)式為RbCl
【答案】C
【解析】A、根據(jù)元素周期表的信息可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，則銣的原子序數(shù)為37，原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以銣原子的質(zhì)子數(shù)為37，即，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、根據(jù)元素周期表的信息可知，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，則銣的相對(duì)原子質(zhì)量為85.47，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則有37=2+8+18+8+n，得n =1，最外層電子數(shù)小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
D、由選項(xiàng)C分析可知，銣原子的最外層電子數(shù)為1，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子，形成帶1個(gè)單位正電荷的銣離子，在化合物中顯+1價(jià)，氯元素的化合價(jià)為-1，則氯化銣的化學(xué)式為RbCl，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選C。
11．（2024·內(nèi)蒙古包頭·中考真題）化學(xué)物質(zhì)與人體健康密切相關(guān)．市場(chǎng)上有“含氟牙膏”“加碘食用鹽”“加鋅奶粉”等商品，這里的“氟、碘、鋅”是指
A．物質(zhì)B．元素C．分子D．原子
【答案】B
【解析】這里的“氟、碘、鋅”不是以分子、原子、單質(zhì)的形式存在，而是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無(wú)關(guān)。
故選B。
12．（2024·青海西寧·中考真題）建立宏觀、微觀、符號(hào)之間的關(guān)聯(lián)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方式。請(qǐng)根據(jù)下列信息回答問(wèn)題：
（1）圖1是粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中①表示的是。
（2）圖2中B、C屬于同種元素，因?yàn)檫@兩種粒子的相同。
（3）構(gòu)成氯化鈉的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是（從圖2中選填字母）。
【答案】（1）原子
（2）質(zhì)子數(shù)/核電荷數(shù)
（3）E
【解析】（1）分子能分解成原子，原子能構(gòu)成分子，原子得失電子形成離子，故圖1中①表示的是原子；
（2）元素是質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱，則圖2中B、C屬于同種元素，是因?yàn)檫@兩種粒子的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)相同；
（3）構(gòu)成氯化鈉的陰離子是氯離子，氯離子由氯原子得到1個(gè)電子形成，氯原子的核外電子數(shù)為17，則氯離子的核外電子數(shù)為17+1=18，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖是E。
13．（2024·黑龍江大慶·中考真題）如圖為鋇在元素周期表中的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鋇是元素（填“金屬”或“非金屬”）；鋇的相對(duì)原子質(zhì)量為。
（2）鈉、鎂、鋁三種元素中元素與鋇元素位于同一族（填元素符號(hào)）。
（3）鋇原子在化學(xué)變化中易電子形成鋇離子（填“得”或“失”），鋇離子有毒，醫(yī)療上用“鋇餐”（主要成分為BaSO4）作X射線透視胃部的內(nèi)服藥，但BaCO3不能用作“鋇餐”的原因?yàn)? （用化學(xué)方程式解釋）。
【答案】（1）金屬 137.3
（2）Mg
（3）失
【解析】（1）“鋇”字帶有金字旁，屬于金屬元素；
由元素周期表信息可知，元素名稱下方的數(shù)字為相對(duì)原子質(zhì)量，所以鋇的相對(duì)原子質(zhì)為：137.3；
（2）原子的最外層電子數(shù)相同的元素位于同一族，鎂與鋇的原子最外層電子數(shù)都為2，所以鎂與鋇位于同一族，鎂的元素符號(hào)為：Mg；
（3）鋇的最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學(xué)變化中易失去電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ；
鋇離子有毒，碳酸鋇與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，氯化鋇溶液水形成氯化鋇溶液，對(duì)人體有毒害作用，所以不能用碳酸鋇做“鋇餐”，方程式為：。
14．（2024·吉林·中考真題）如圖為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，結(jié)合圖示回答問(wèn)題。
（1）鉀的原子序數(shù)是；
（2）三種元素中，元素的相對(duì)原子質(zhì)量最?。?br>（3）鈉、鉀和鈣在元素分類(lèi)中都屬于；
（4）老年人缺元素會(huì)發(fā)生骨質(zhì)疏松，容易骨折。
【答案】（1）19
（2）Na/鈉
（3）金屬元素
（4）Ca/鈣
【解析】（1）元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，則鉀的原子序數(shù)是19。
（2）根據(jù)元素周期表中一格知，最下方的數(shù)字為相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“1”，則三種元素中Na元素的相對(duì)原子質(zhì)量最小。
（3）鈉、鉀和鈣均為“钅”字旁，屬于金屬元素。
（4）鈣是人體骨骼的重要組成元素，老年人缺鈣會(huì)導(dǎo)致骨質(zhì)疏松。
15．（2024·山東濱州·中考真題）下圖為元素周期表中同一周期元素的名稱、符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)結(jié)合圖示內(nèi)容回答下列問(wèn)題：
（1）圖中各元素都屬于元素周期表的第周期；
（2）硼原子結(jié)構(gòu)示意圖中的；
（3）圖中與鎂元素化學(xué)性質(zhì)相似的是（填元素符號(hào)）；
（4）氧原子在化學(xué)反應(yīng)中通常易（填“得到”或“失去”）電子，形成（填“陰”或“陽(yáng)”）離子；
（5）圖中元素屬于同一周期的原因是各原子的______（填字母序號(hào)）相同。
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子層數(shù)D．最外層電子數(shù)
【答案】（1）二/2
（2）3
（3）Be
（4）得到陰
（5）C
【解析】（1）原子核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，圖中各元素原子的核外電子層數(shù)均為2，因此圖中各元素都屬于元素周期表的第二周期；
（2）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，圈內(nèi)數(shù)字表示核電荷數(shù)，在原子中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，故硼原子結(jié)構(gòu)示意圖中的=5-2=3；
（3）原子最外層電子數(shù)相同的元素，其化學(xué)性質(zhì)相似，鎂原子的最外層電子數(shù)為2，則圖中與鎂元素化學(xué)性質(zhì)相似的是鈹（Be），這兩種原子在化學(xué)反應(yīng)中均易失去2個(gè)電子形成陽(yáng)離子；
（4）由氧原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氧原子最外層電子數(shù)為6＞4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子形成陰離子；
（5）原子核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，因此圖中元素屬于同一周期的原因是各原子的核外電子層數(shù)相同，故選：C。
16．（2024·山東濟(jì)寧·中考真題）如圖是教材中元素周期表的一部分，表中的數(shù)字編號(hào)①和②各表示一種元素。
請(qǐng)回答：
（1）①所表示元素的質(zhì)子數(shù)為；
（2）②表示硅元素，晶體硅廣泛應(yīng)用于芯片、太陽(yáng)能光伏板的生產(chǎn)中，給人類(lèi)的生活帶來(lái)了便利，請(qǐng)畫(huà)出硅元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；硅酸鈉（化學(xué)式為）水溶液俗稱水玻璃，有很強(qiáng)的防腐功能，則硅酸鈉中硅元素的化合價(jià)是；
（3）元素F和化學(xué)性質(zhì)相似，原因是。
【答案】（1）8
（2） +4
（3）最外層電子數(shù)相同
【解析】（1）由圖可知，①是第8號(hào)元素氧元素，原子序數(shù)為8，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=8；
（2）由圖可知，②是第14號(hào)元素，其原子核內(nèi)有14個(gè)質(zhì)子，核外由14個(gè)電子，分三層排布，由內(nèi)至外分別為2、8、4，故硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
硅酸鈉中鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)硅元素化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中化合價(jià)的正負(fù)代數(shù)和為0，（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4；
（3）元素F和位于同一個(gè)族，其最外層電子數(shù)形同，所以化學(xué)性質(zhì)相似。
1．銅是我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常接觸到的金屬。圖1是銅在元素周期表中的相關(guān)信息。圖2是銅及其化合物的“價(jià)類(lèi)二維圖”模型。請(qǐng)根據(jù)圖中信息，回答下列問(wèn)題：
（1）銅的質(zhì)子數(shù)是；
（2）銅元素屬于（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”）元素；
（3）黃銅是由銅和鋅組成的合金，黃銅具有優(yōu)良的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、彈性和力學(xué)性能，適用于制作導(dǎo)電、導(dǎo)熱、耐腐蝕部件，黃銅屬于（填“合成”或“金屬”）材料；
（4）已知銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O，推斷出物質(zhì)X的化學(xué)式為；依據(jù)物質(zhì)的類(lèi)別和元素的化合價(jià)，硝酸銅屬于“價(jià)類(lèi)二維圖”中的點(diǎn)（填字母標(biāo)號(hào)）：
（5）C點(diǎn)物質(zhì)可以通過(guò)化學(xué)變化轉(zhuǎn)化為A點(diǎn)物質(zhì)，寫(xiě)出其中一種方法所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：。
【答案】（1）29
（2）金屬
（3）金屬
（4）NO2 E
（5）
【解析】（1）由元素周期表一格中的信息可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則銅的質(zhì)子數(shù)是29。
（2）銅是“钅”，屬于金屬元素。
（3）黃銅屬于合金，屬于金屬材料。
（4）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前Cu、H、N、O原子的個(gè)數(shù)分別為1、4、4、12，反應(yīng)后Cu、H、N、O原子的個(gè)數(shù)分別為1、4、2、8，則2X中含有2個(gè)氮原子和4個(gè)氧原子，X的化學(xué)式為NO2；
硝酸銅是由銅離子和硝酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽，則硝酸銅屬于“價(jià)類(lèi)二維圖”中的E點(diǎn)。
（5）C點(diǎn)是氧化銅，A點(diǎn)為銅單質(zhì)，氧化銅和一氧化碳在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為。
2．下圖是氫氣與二氧化碳在催化劑的作用下生成水和甲烷的微觀模擬示意圖。
Ⅰ．根據(jù)圖一回答問(wèn)題：
（1）化學(xué)反應(yīng)前后一定不發(fā)生改變的是_________（填字母）；
A．分子種類(lèi)B．原子種類(lèi)C．分子數(shù)目D．原子數(shù)目
（2）該化學(xué)反應(yīng)中，生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為；
Ⅱ．根據(jù)圖二回答問(wèn)題：
（3）碳元素和硅元素在同一族，是因?yàn)樵拥? 相同；
（4）發(fā)現(xiàn)元素周期律和編制元素周期表的科學(xué)家是_________。
A．波義耳B．門(mén)捷列夫C．道爾頓D．拉瓦錫
【答案】（1）BD
（2）1：2/2：1
（3）最外層電子數(shù)
（4）B
【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)都不變，分子的種類(lèi)一定改變，分子的個(gè)數(shù)可能改變，故選：BD
（2）如圖所示，根據(jù)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)和種類(lèi)不變，則反應(yīng)是4個(gè)氫分子和1個(gè)二氧化碳分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子和1個(gè)甲烷分子，因此生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是1:2或2:1
（3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知碳原子和硅原子的最外層電子數(shù)都是6，在同一族，故填：最外層電子數(shù)
（4）門(mén)捷列夫是發(fā)現(xiàn)元素周期律和編制元素周期表的科學(xué)家。
3．探索浩瀚宇宙，發(fā)展航天事業(yè)，建設(shè)航天強(qiáng)國(guó)，是我們不懈追求的航天夢(mèng)。
（1）“神舟十六號(hào)”載人飛船的整流罩是由基于碳纖維的材料制成的。碳元素能組成多種碳單質(zhì)，它們的物理性質(zhì)存在較大差異的原因是。
（2）“神舟十六號(hào)”載人飛船使用了砷化鎵太陽(yáng)能電池。鎵在元素周期表中的部分信息如圖所示。鎵元素的相對(duì)原子質(zhì)量為，鎵元素在元素周期表中位于第周期，砷化鎵中砷元素（As）的化合價(jià)為-3，砷化鎵的化學(xué)式為。
（3）載人航天器中利用“薩巴蒂爾反應(yīng)”和“氧氣生成系統(tǒng)”可回收再生，其微觀示意圖如圖所示，寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。反應(yīng)③中發(fā)生的反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。
（4）“神舟十六號(hào)”返回艙的表層有一層叫做“燒蝕層”的特殊物質(zhì)，返回艙返回時(shí)與大氣劇烈摩擦，會(huì)在艙表面產(chǎn)生上千度的高溫，此時(shí)燒蝕層燒蝕升華，帶走大量熱。從燃燒的條件解釋返回艙不會(huì)被燒毀的原因可能是。
【答案】（1）碳原子排列方式不同
（2）69.72 四 GaAs
（3）分解反應(yīng)
（4）燒蝕層升華吸熱，使返回艙溫度保持在著火點(diǎn)以下
【解析】（1）碳單質(zhì)都是由碳原子構(gòu)成的，它們的物理性質(zhì)存在較大差異的原因是碳原子排列方式不同。
（2）元素信息示意圖正下方的數(shù)字代表相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)圖示，鎵元素的相對(duì)原子質(zhì)量是69.72。
原子的核外電子層數(shù)防御對(duì)應(yīng)元素的周期數(shù)，根據(jù)鎵原子的結(jié)構(gòu)示意圖，鎵原子的核外電子層數(shù)為4，所以鎵元素在元素周期表中位于第四周期。
化合物中元素化合價(jià)之和為零。砷化鎵中砷元素（As）的化合價(jià)為-3，根據(jù)鎵原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其原子最外層電子數(shù)為3，在化合變化中容易失去3個(gè)電子，則鎵元素在化合物中的化合價(jià)一般為+3價(jià)，設(shè)砷化鎵中鎵原子與砷原子的個(gè)數(shù)比為x∶y，則，解得x∶y=1∶1，顯正價(jià)的元素一般寫(xiě)在化學(xué)式的前面，所以砷化鎵的化學(xué)式為GaAs。
（3）根據(jù)微觀示意圖，反應(yīng)②是CO2、H2在一定條件下反應(yīng)生成H2O、CH4，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變，則化學(xué)方程式為：。
反應(yīng)③是H2O電解/光解生成H2、O2，由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的分解反應(yīng)。
（4）燃燒的條件是：可燃物；可燃物與氧氣充分接觸；溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。返回艙是可燃物，返回時(shí)與大氣劇烈摩擦，會(huì)在艙表面產(chǎn)生上千度的高溫，根據(jù)題目信息，返回艙不會(huì)被燒毀的原因可能是：燒蝕層升華吸熱，使返回艙溫度保持在著火點(diǎn)以下。選項(xiàng)
操作或現(xiàn)象
粒子的特性
A
水銀溫度計(jì)隨溫度升高示數(shù)上升
分子間的間隔隨溫度升高而變大
B
交警查酒駕時(shí)，聞到酒精氣味
分子在不斷的運(yùn)動(dòng)
C
氧氣和液氧都能支持燃燒
構(gòu)成物質(zhì)的分子相同，其化學(xué)性質(zhì)相同
D
氧氣壓縮后儲(chǔ)存在藍(lán)色鋼瓶
分子間的間隔受壓后，間隔減小
H
He
Li
Be
B
C
N
①
F
Ne
Na
Mg
②
Si
P
S
Cl
Ar

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